专题04 溶液中粒子浓度的大小比较 （重难点专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦溶液中粒子浓度比较，按单一溶液、混合溶液、图像分析三大类型系统编排，融合弱电解质电离与盐类水解原理，突出守恒思想与图像解读的综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |单一溶液|多题|考查盐溶液、弱酸/弱碱溶液离子浓度排序|弱电解质电离与盐类水解的主次关系，电荷守恒、物料守恒的直接应用| |混合溶液|多题|涉及酸碱混合、盐溶液混合的浓度比较|电离平衡常数与水解程度的关联，守恒原理的综合判断| |化学图像|多题（含高考真题）|结合滴定曲线、分布分数曲线分析浓度关系|图像信息与粒子分布的转化，科学思维中的证据推理与模型建构|

专题04 溶液中粒子浓度的大小比较 类型一 单一溶液离子浓度大小比较 1.（25-26高二上·重庆巫山·阶段检测）常温下，下列有关溶液的说法一定正确的是 A．溶液中： B．氨水和溶液混合，形成的的溶液中： C．溶液中： D．硫化钠溶液中： 2.（25-26高二上·重庆·期末）硫酸亚铁铵是重要的化工原料。的溶液中，下列有关说法错误的是 A．该溶液呈酸性 B． C． D． 3.（25-26高二上·吉林松原·期中）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在0.1mol/L H3PO4溶液中 B．在0.1mol/L Na2C2O4溶液中 C．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 D．在0.1mol/L NaHCO3溶液中 类型二 混合溶液离子浓度大小比较 4.（25-26高二上·陕西安康·阶段检测）甲胺()和羟胺()均为一元弱碱，相应的盐酸盐分别为盐酸甲胺()和盐酸羟胺()。已知25℃时，电离常数，。25℃时，下列叙述错误的是 A．水溶液显碱性的原因： B．浓度均为0.1 的溶液和溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是 C．浓度均为0.1 的和混合溶液中： D．浓度均为0.1 的和混合溶液中： 56.（25-26高二上·河南·阶段检测）甲胺()和羟胺()均为一元弱碱，相应的盐酸盐分别为盐酸甲胺()和盐酸羟胺()。已知25℃时，电离常数，。25℃时，下列叙述错误的是 A．水溶液显碱性的原因： B．浓度均为的溶液和溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是 C．浓度均为的和混合溶液中： D．浓度均为的和混合溶液中： 6.（25-26高二上·四川眉山·期中）下列物质的量浓度关系不正确的是 A．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2  ②NH4HSO4  ③  ④NH4Cl  ⑤CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是：②>①>④>⑤>③ B．将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) C．常温下pH相等的四种溶液：①CH3COONa  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：④<②<③<① D．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含物质的量完全相等 类型三 化学图像与溶液离子浓度大小比较 7.（25-26高二下·广东汕头·期末）时，向溶液中逐滴加入溶液，相关曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是 A．A点：溶液中由水电离出的 B．B点：溶液中一定有 C．C点：，酸碱恰好完全中和， D．D点： 8.（25-26高二下·湖北襄阳·期末）常温下，在Ⅵ总浓度始终为的溶液中，铬元素以、、形式存在，含铬物种的随变化如图，已知。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ代表的组分为 B．时， C．P点： D．点： 9.（25-26高二上·湖北黄石·期末）向混合溶液(浓度均为)中滴加溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是 A．由a点数据可推出： B．b点存在 C．c点溶液中 D．由水的电离程度逐渐增大 1.（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、A-、MOH和M+的分布分数与溶液pH的关系如图所示。已知：以HA分子为例，存在。下列说法正确的是 A．MOH的电离常数 B．等物质的量浓度的NaA与HA溶液中： C．等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液中pH＜7 D．pH=8的HA与NaOH的混合溶液及pH=8的HA与MOH的混合溶液中，两者相同 2.（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）联氨又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： 常温下，用的盐酸溶液滴定浓度为的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示(已知)。下列有关说法正确的是 A．该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 B．P点溶液中有 C．滴定前，的联氨水溶液的 D．当，该点在N点和P点之间且靠近P点 3.（25-26高二上·四川·阶段检测）常温下，用盐酸标准溶液滴定2 mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 A．NaA溶液中： B．时， C．盐酸与NaA恰好完全反应时， D．HA的电离平衡常数(已知) 4.（25-26高二上·河北邯郸·阶段检测）Ga的核外电子排布式为，在元素周期表中处于金属元素和非金属元素分界线附近。常温下，向溶液中逐滴滴加醋酸溶液，溶液中含镓粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。（已知常温下0.01 mol/L的溶液的pH约为3.4），关于该过程的说法错误的是 A．溶液中存在酸式电离： B．当溶液中与的浓度相等时， C．时， D．反应的平衡常数K的数量级为 5.（25-26高二上·甘肃天水·阶段检测）25℃时，用的盐酸滴定20.00 mL浓度为的NaX(一元弱酸的钠盐)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A．25℃时，a点溶液中， B．b点溶液中，所含的分子仅有HX、 C．c点溶液中， D．a→c的过程，水的电离程度一直在减小 6.（25-26高二上·山西·阶段检测）时，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，溶液呈酸性 B．溶液中， C．当滴至混合溶液中的时，该溶液中由水电离出的的浓度为 D．的溶液中，微粒之间的关系为 7.（25-26高三上·河北石家庄·期中）室温下，向0.010 mol·L⁻¹的二元弱酸H2L溶液中加入氢氧化钠固体或强酸溶液调节pH，所得Ig X[X为 或 与 pH关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．当pH=5.0时，存在 C．当pH=9.0时，溶液中主要反应的离子方程式为 D．上述溶液中始终存在 8.（25-26高二上·广东汕头·期末）二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A．二乙胺属于二元碱 B．水溶液加水稀释，pH增大 C．的电离方程式： D．水溶液中： 9.（25-26高二上·吉林·期中）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．结合的能力： B．酸性排序为： C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 10.（25-26高二上·吉林·期中）常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A．醋酸钠溶液中各离子浓度大小排序： B．的氨水与的盐酸等体积混合： C．浓度均为0.1 mol/L的碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液： D．溶液中满足： 11.（25-26高二上·广东广州·期中）H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A．水解的离子方程式： B．向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C．H2S溶液中 D．Na2S溶液中 12.（25-26高二上·云南临沧·期中）25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化如图所示，下列说法错误的是 A．V=0 mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数Ka≈10-5 B．V=10.00 mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C．溶液pH=7时，=1 D．V=20.00 mL时，溶液中c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) 13.（25-26高二上·海南省直辖县级单位·期中）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A．a点溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．b点溶液中：c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) C．c点溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．d点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-) 14.（25-26高二上·广东·期中）25℃时，在氨水中滴入的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知：下列有关叙述正确的是 A．b点溶液中， B．c点溶液中 C．当，溶液 D．四个点中，c点的水电离程度最大 15.（25-26高二上·湖北十堰·期中）25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A．a点时： B．水的电离程度： C．滴定过程中，减小 D．a、b、c、d均有 1.（2026·广西·高考真题）常温下维持，向和混合溶液中滴入溶液。各含硼微粒分布分数（如）与游离浓度对数之间的关系曲线如图。已知：①总反应为；②曲线j代表与之间的关系。下列说法正确的是 A．曲线s代表与之间的关系 B．溶液中存在 C．总反应的 D．将溶液调至6，曲线i向左平移 2.（2026·全国卷·高考真题）采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A．初始混合溶液中， B．的一级电离常数 C．时，混合溶液中 D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 3.（2026·重庆·高考真题）能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 4.（2026·四川·高考真题）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 5.（2025·贵州·高考真题）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 6.（2025·福建·高考真题）常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．P点： C．的平衡常数 D．Q点： 7.（2025·云南·高考真题）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 8.（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题04溶液中粒子浓度的大小比较 题组A类型突破 类型一单一溶液离子浓度大小此较 1.C 2.C 3.A 类型二 混合溶液离子浓度大小比较 4.C 5.c 6.D 类型三化学图像与溶液离子浓度大小比较 7.D 8.C 9.B 题组B能力进阶 1.D 2.C 3.B 4.B 5.c 6.C 7.D 8.B 9.D 10.A 11.B 12.D 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 13.B 14.C 15.D 题组C高考挑战 1.C 2.C 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B 2/2 专题04 溶液中粒子浓度的大小比较 类型一 单一溶液离子浓度大小比较 1.（25-26高二上·重庆巫山·阶段检测）常温下，下列有关溶液的说法一定正确的是 A．溶液中： B．氨水和溶液混合，形成的的溶液中： C．溶液中： D．硫化钠溶液中： 【答案】C 【解析】溶液中碳元素的存在形式有、、，根据物料守恒，三者浓度之和为，该选项漏了，A错误；的溶液显碱性，即，根据电荷守恒，可推知，该选项离子浓度顺序错误，B错误；该式为溶液的电荷守恒式，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，关系正确，C正确；溶液中1个分子结合2个水电离出的，根据质子守恒，的浓度系数应为2，该式系数错误，D错误；故选C。 2.（25-26高二上·重庆·期末）硫酸亚铁铵是重要的化工原料。的溶液中，下列有关说法错误的是 A．该溶液呈酸性 B． C． D． 【答案】C 【解析】和均发生水解反应生成，因此溶液呈酸性，A正确；该式为溶液的电荷守恒式，阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，等式成立，B正确；在不考虑水解时，电离出的物质的量是的2倍，二者都会发生水解且水解程度均较小，因此正确的浓度关系应为，C错误；该式为N元素的物料守恒式，1mol溶质中N元素总物质的量与物质的量相等，N元素以和形式存在，等式成立，D正确；故选C。 3.（25-26高二上·吉林松原·期中）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在0.1mol/L H3PO4溶液中 B．在0.1mol/L Na2C2O4溶液中 C．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 D．在0.1mol/L NaHCO3溶液中 【答案】A 【解析】磷酸是三元弱酸，各级电离程度依次减小。在0.1 mol/L磷酸溶液中，未电离的磷酸分子浓度最大，逐级电离生成的三种阴离子浓度依次减小，题述浓度关系正确，A正确；根据电荷守恒，草酸根离子带两个单位负电荷，其浓度项前的系数应为2，题述等式漏写该系数，B错误；溶液的pH=9，故氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。由电荷守恒，铵根离子浓度与氯离子浓度之差等于氢氧根离子浓度与氢离子浓度之差，后者大于0，所以铵根离子浓度大于氯离子浓度，题述顺序错误，C错误；根据碳元素物料守恒，含碳粒子还包括碳酸根离子，题述等式漏掉了碳酸根离子的浓度项，D错误；故选A。 类型二 混合溶液离子浓度大小比较 4.（25-26高二上·陕西安康·阶段检测）甲胺()和羟胺()均为一元弱碱，相应的盐酸盐分别为盐酸甲胺()和盐酸羟胺()。已知25℃时，电离常数，。25℃时，下列叙述错误的是 A．水溶液显碱性的原因： B．浓度均为0.1 的溶液和溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是 C．浓度均为0.1 的和混合溶液中： D．浓度均为0.1 的和混合溶液中： 【答案】C 【解析】羟胺为一元弱碱，在水溶液中结合水电离出的，电离产生，电离方程式书写正确，A不符合题意；，则碱性更强，等浓度的两种弱碱溶液稀释相同倍数时，碱性越强的弱碱变化越大，故溶液变化较大，B不符合题意；混合溶液中电荷守恒：；物料守恒：，联立两式可得，选项所给等式错误，C符合题意；由，可知对应共轭酸的水解常数，则，水解程度越小离子浓度越大，故，且盐类水解程度微弱，故更小，D不符合题意；故选C。 56.（25-26高二上·河南·阶段检测）甲胺()和羟胺()均为一元弱碱，相应的盐酸盐分别为盐酸甲胺()和盐酸羟胺()。已知25℃时，电离常数，。25℃时，下列叙述错误的是 A．水溶液显碱性的原因： B．浓度均为的溶液和溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是 C．浓度均为的和混合溶液中： D．浓度均为的和混合溶液中： 【答案】C 【解析】NH2OH为一元弱碱，其水溶液显碱性的原因为：，A项正确；因电离常数，浓度均为0.1mol∙L-1的CH3NH2溶液和NH2OH溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是CH3NH2，B项正确；水解的离子方程式为、水解的离子方程式为，混合溶液中质子守恒式为，C项错误；因电离常数，根据“越弱越水解”以及水解是“微弱”的，0.1mol/L的水解程度大于0.1mol/L 的水解程度，则浓度均为的和混合溶液中：，D项正确；故选C。 6.（25-26高二上·四川眉山·期中）下列物质的量浓度关系不正确的是 A．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2  ②NH4HSO4  ③  ④NH4Cl  ⑤CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是：②>①>④>⑤>③ B．将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) C．常温下pH相等的四种溶液：①CH3COONa  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：④<②<③<① D．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含物质的量完全相等 【答案】D 【解析】①中水解抑制水解，②中完全电离出的对水解的抑制作用强于①，④中正常水解，⑤中水解促进水解，③是弱电解质，仅微弱电离出，故顺序为②>①>④>⑤>③，A正确； B．混合溶液中电荷守恒为，物料守恒为，两式联立消去可得到题给等式，B正确；是强碱，相等时浓度最小；弱酸根水解程度：，相等时水解程度越大对应盐的浓度越小，故溶质浓度顺序为④<②<③<①，C正确； 发生水解，盐溶液浓度越小，水解程度越大，故 溶液中水解程度更大，两溶液中物质的量前者大于后者，D错误；故选D。 类型三 化学图像与溶液离子浓度大小比较 7.（25-26高二下·广东汕头·期末）时，向溶液中逐滴加入溶液，相关曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是 A．A点：溶液中由水电离出的 B．B点：溶液中一定有 C．C点：，酸碱恰好完全中和， D．D点： 【答案】D 【解析】A点为溶液，、，抑制水电离，水电离出的等于水电离出的，所以由水电离出的，A错误；B点溶液呈碱性，，根据电荷守恒可知，所以，B错误；若mL，此时溶质为CH3COONa，发生水解反应：，pH应大于7，，不符合C点pH=7的条件，C错误；D点溶液中溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，根据电荷守恒，物料守恒 ，可得 ，D正确；故选D。 8.（25-26高二下·湖北襄阳·期末）常温下，在Ⅵ总浓度始终为的溶液中，铬元素以、、形式存在，含铬物种的随变化如图，已知。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ代表的组分为 B．时， C．P点： D．点： 【答案】C 【分析】常温下，在Ⅵ总浓度始终为的溶液中，存在平衡a：；b：；随着溶液的pH逐渐增大，则a平衡正向移动、b平衡逆向移动，溶液中浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的微粒是：、曲线Ⅱ代表的微粒是：，据此分析解答。 【解析】根据分析，曲线Ⅱ代表的微粒是：，A正确；当pH=6.3时，有，根据得到；当pH=6.1时，有，同时再根据，，即，B正确；Ⅵ总浓度始终为，在P点，有，由物料守恒得：，整理得，C错误；根据图形可知在Q点时，，根据电荷守恒有，化简得，D正确；故选C。 9.（25-26高二上·湖北黄石·期末）向混合溶液(浓度均为)中滴加溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是 A．由a点数据可推出： B．b点存在 C．c点溶液中 D．由水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】a点加入，恰好完全中和，溶质为等浓度和，此时，溶液显酸性。 水解显碱性，水解显酸性，说明水解程度大于水解程度。根据水解规律：，可得，A错误；初始时，根据物料守恒，无论滴加多少NaOH，溶液中所有含氮粒子总和、所有含甲酸粒子总和始终相等，同一溶液体积相同，因此：，b点满足该关系，B正确；c点溶液，，根据电荷守恒： 移项得：，C错误；a点溶质为和，盐类水解促进水的电离；从a→b→c，随着氢氧化钠的加入，不断转化为（弱碱），弱碱抑制水的电离，因此水的电离程度逐渐减小，D错误；故选B。 1.（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、A-、MOH和M+的分布分数与溶液pH的关系如图所示。已知：以HA分子为例，存在。下列说法正确的是 A．MOH的电离常数 B．等物质的量浓度的NaA与HA溶液中： C．等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液中pH＜7 D．pH=8的HA与NaOH的混合溶液及pH=8的HA与MOH的混合溶液中，两者相同 【答案】D 【解析】M+、MOH分布分数相同时，c(M+)=c(MOH)，MOH的电离常数，A错误；A-、HA分布分数相同时，c(A-)=c(HA)，HA的电离常数，A-的水解平衡常数为<，说明等物质的量浓度的NaA与HA的混合溶液中，电离程度大于的水解程度，，等物质的量浓度的NaA与HA溶液中，电荷守恒有，所以B错误；M+、MOH分布分数相同时，c(M+)=c(MOH)，电离常数，M+的水解平衡常数为<，说明等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液中，MOH的电离程度大于M+的水解程度，pH>7，C错误；由图可知，与pH相关，pH=8的HA与NaOH的混合溶液及pH=8的HA与MOH的混合溶液中，pH 相同，所以两者的相同，D正确；故选D。 2.（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）联氨又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： 常温下，用的盐酸溶液滴定浓度为的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示(已知)。下列有关说法正确的是 A．该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 B．P点溶液中有 C．滴定前，的联氨水溶液的 D．当，该点在N点和P点之间且靠近P点 【答案】C 【解析】联氨是二元弱碱，两步电离常数相差极大：，，，第一个滴定终点（加入10mL盐酸，生成）：反应程度大，存在明显pH突变，产物水解显酸性，可选用变色范围偏酸性的甲基橙作指示剂；第二个滴定终点（加入20mL盐酸，生成）：由于极小，第二步电离极弱，滴定反应的突跃范围非常窄，无法用常规指示剂完成第二步滴定， A错误；P点对应加入15mL盐酸，溶质为等物质的量的和，根据电荷守恒：，以及物料守恒：，联立推导得到，B错误；滴定前联氨溶液，由于，第二步电离的可忽略，仅用第一步电离计算： 解得，因此： ，C正确；当时，代入第二步电离常数表达式： 即，数值极大，对应加入盐酸体积接近20mL的第二个滴定终点，远在P点（15mL处）的右侧，不可能在N点（10mL处）和P点之间，D错误；故选C。 3.（25-26高二上·四川·阶段检测）常温下，用盐酸标准溶液滴定2 mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 A．NaA溶液中： B．时， C．盐酸与NaA恰好完全反应时， D．HA的电离平衡常数(已知) 【答案】B 【解析】是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但水解程度微弱，离子浓度顺序为，A错误；时，根据电荷守恒，消去等量的和可得，B正确；盐酸与恰好完全反应时，溶质为和弱酸，仅少量电离，因此浓度关系为，C错误；滴定突跃对应盐酸体积为，计算得原浓度为，起点，则，水解常数，，与不符，D错误；故选B。 4.（25-26高二上·河北邯郸·阶段检测）Ga的核外电子排布式为，在元素周期表中处于金属元素和非金属元素分界线附近。常温下，向溶液中逐滴滴加醋酸溶液，溶液中含镓粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。（已知常温下0.01 mol/L的溶液的pH约为3.4），关于该过程的说法错误的是 A．溶液中存在酸式电离： B．当溶液中与的浓度相等时， C．时， D．反应的平衡常数K的数量级为 【答案】B 【解析】由图可知，碱性较强时含镓粒子以形式存在，说明可以结合生成，因此溶液中存在酸式电离：，故A正确；已知常温下溶液pH约为3.4，可计算醋酸的电离常数，即。根据醋酸的电离平衡，当时，；当时，，则，即。从分布分数图可知，与浓度相等时，溶液，因此，即，B错误；时，溶液呈中性，，根据电荷守恒：，整理得；再结合物料守恒，初始中，即，将该式代入电荷守恒表达式，消去和，即可得到，故C正确；反应的平衡常数，由图可知，当与浓度相等时，对应pH约为2.5，此时，代入得，因此平衡常数K的数量级为，故D正确；故选B。 5.（25-26高二上·甘肃天水·阶段检测）25℃时，用的盐酸滴定20.00 mL浓度为的NaX(一元弱酸的钠盐)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A．25℃时，a点溶液中， B．b点溶液中，所含的分子仅有HX、 C．c点溶液中， D．a→c的过程，水的电离程度一直在减小 【答案】C 【解析】a点为溶液，根据电荷守恒，故A正确；b点溶质为、、，和均为强电解质，完全电离为离子，仅弱电解质和溶剂以分子形式存在，故B正确；c点时盐酸过量，溶液显酸性，溶液，，根据电荷守恒，可推得，故，故C错误；a点水解促进水的电离，a→c过程中浓度逐渐降低，生成的弱酸及后续过量盐酸电离出的均抑制水的电离，因此水的电离程度一直减小，故D正确；故选C。 6.（25-26高二上·山西·阶段检测）时，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，溶液呈酸性 B．溶液中， C．当滴至混合溶液中的时，该溶液中由水电离出的的浓度为 D．的溶液中，微粒之间的关系为 【答案】C 【分析】草酸是二元弱酸，存在两步电离平衡： ，，且草酸的；对两式变形可得：，； 当（即分子分母浓度相等）时，第一步电离对应，第二步电离对应，因此曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表。 【解析】溶液中，的电离常数为，水解常数，电离程度远大于水解程度，因此溶液呈酸性，A正确；溶液中，根据质子守恒：溶液中全部来自水的电离，水电离出的一部分以游离存在，一部分结合到​、，因此，移项即得，B正确；当溶液中的时，由，可得，即，此时溶液pH=2.8呈强酸性，是​电离出的占主导，抑制水的电离，溶液中的全部来自水电离，水电离出的，并非，C错误；的溶液中，第一步电离程度很小，第二步电离程度更小，因此未电离的浓度最大，第一步电离产物次之，第二步电离产物​浓度最小，满足，D正确；故选C。 7.（25-26高三上·河北石家庄·期中）室温下，向0.010 mol·L⁻¹的二元弱酸H2L溶液中加入氢氧化钠固体或强酸溶液调节pH，所得Ig X[X为 或 与 pH关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．当pH=5.0时，存在 C．当pH=9.0时，溶液中主要反应的离子方程式为 D．上述溶液中始终存在 【答案】D 【分析】二元弱酸的电离平衡：第一步：，，变形得，第二步：，，变形得，因，因此相同下数值更大，故曲线对应，当纵坐标为0时即，，Ka1=10－4.2；曲线对应，同理可计算Ka2=10－5.6。 【解析】的第一步水解常数，A正确；时，，故；，故；，故，浓度顺序成立，B正确；时，存在大量与反应，该反应是主要反应，离子方程式正确，C正确；调节，该式为电荷守恒，等式成立；若加入强酸调节，此时电荷守恒式子必须加上酸根阴离子浓度，原式不再成立，D错误；故选D。 8.（25-26高二上·广东汕头·期末）二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A．二乙胺属于二元碱 B．水溶液加水稀释，pH增大 C．的电离方程式： D．水溶液中： 【答案】B 【解析】二乙胺分子中仅含1个可结合质子的N原子，属于一元碱，不属于二元碱，A错误；为强酸弱碱盐，水溶液因水解呈酸性，加水稀释时减小，pH增大，B正确；为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式应使用等号而非可逆号，C错误；根据物料守恒可得，根据电荷守恒可得，所给等式不成立，D错误；故选B。 9.（25-26高二上·吉林·期中）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．结合的能力： B．酸性排序为： C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．的溶液中存在关系： 【答案】D 【解析】电离常数，酸性，酸越强，对应酸根结合的能力越弱，因此结合能力，A正确；依据电离平衡常数大小：、、，电离常数越大酸性越强，酸性顺序，B正确；HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，水解程度大于水解程度，溶液显碱性，C正确；由于Ka1(H2CO3)＜Kb(NH3·H2O)，铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，溶液显碱性；且、均微弱水解，正确浓度关系为，D错误；故选D。 10.（25-26高二上·吉林·期中）常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A．醋酸钠溶液中各离子浓度大小排序： B．的氨水与的盐酸等体积混合： C．浓度均为0.1 mol/L的碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液： D．溶液中满足： 【答案】A 【解析】醋酸钠溶液中发生水解：，溶液显碱性，；醋酸根仅有部分水解，因此，离子浓度顺序为，A正确；的氨水，一水合氨为弱碱，氨水实际浓度远大于；的盐酸浓度等于。二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，，正确离子顺序应为，B错误；浓度均为的与混合溶液，依据物料守恒，碳元素存在形式包含、、，正确等式为，C错误；溶液使用质子守恒，草酸根水解有两步，每个由结合2个水电离出的，质子守恒关系式为，D错误；故选A。 11.（25-26高二上·广东广州·期中）H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A．水解的离子方程式： B．向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C．H2S溶液中 D．Na2S溶液中 【答案】B 【解析】为二元弱酸根，水解分步进行，以第一步水解为主，不能一步水解生成。第一步水解离子方程式为，第二步水解离子方程式为，A错误；向溶液中滴加新制氯水，发生氧化还原反应：； 是弱酸，反应生成强酸，溶液中氢离子浓度显著增大，氢离子浓度越大pH越小，因此溶液pH减小，B正确；存在两步电离：、；，，，则，因此，C错误；溶液的物料守恒：总量是硫元素所有存在形式总浓度的2倍，正确等式应为，整理得到，D错误；故选B。 12.（25-26高二上·云南临沧·期中）25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化如图所示，下列说法错误的是 A．V=0 mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数Ka≈10-5 B．V=10.00 mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C．溶液pH=7时，=1 D．V=20.00 mL时，溶液中c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】0.1000 mol·L-1 溶液的pH=3，则该温度下醋酸的电离常数为，A正确；当V=10.00 mL时，溶质为等物质的量的醋酸钾与醋酸，根据图示，溶液显酸性，这说明的电离程度大于的水解程度，则溶液中，B正确；溶液pH=7时溶液显中性，根据电荷守恒可知钾离子浓度等于醋酸根离子浓度，因此溶液中，C正确；V=20.00 mL时二者恰好完全反应生成，溶液中满足元素守恒，D错误；故选D。 13.（25-26高二上·海南省直辖县级单位·期中）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A．a点溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．b点溶液中：c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) C．c点溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．d点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-) 【答案】B 【分析】a点，说明此时未滴加盐酸，因此a点的溶液中的溶质为NaOH和CH3COONa，盐酸先与NaOH发生中和反应，且二者物质的量之比为1:1，由于浓度相等，故b点时为盐酸与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl和CH3COONa，由于盐酸酸性强于CH3COOH，因此b点之后为盐酸与CH3COONa反应生成CH3COOH和NaCl，盐酸与CH3COONa的物质的量之比为1:1，且二者浓度相等，故d点为盐酸与CH3COONa恰好完全反应，此时溶液中的溶质为CH3COOH和NaCl，而c点溶液呈中性，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，此时溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COOH和NaCl。 【解析】a点为等浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，由于会发生水解，其水解方程式为：，所以OH-来自NaOH的电离和的水解，故，该溶液中各离子浓度大小关系为：，A错误；b点为等浓度的NaCl和CH3COONa的混合溶液，二者物质的量相等，根据电荷守恒关系式：，物料守恒关系式为：，通过电荷守恒和物料守恒关系得到质子守恒关系式为：，即，B正确；根据元素守恒定律，该溶液中始终存在的关系，C错误；d点为CH3COOH和NaCl的混合溶液，因此，由于在同一溶液中，溶液体积相等，故，因此该溶液中各离子关系为：，D错误；故选B。 14.（25-26高二上·广东·期中）25℃时，在氨水中滴入的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知：下列有关叙述正确的是 A．b点溶液中， B．c点溶液中 C．当，溶液 D．四个点中，c点的水电离程度最大 【答案】C 【解析】b点加入10 mL盐酸，溶质为等物质的量的和，根据物料守恒，，A错误；c点溶液，，结合电荷守恒，可得，B错误；时，，根据，代入得，故，C正确；d点加入20 mL盐酸，恰好完全反应生成，水解促进水的电离，该点水电离程度最大，D错误；故选C。 15.（25-26高二上·湖北十堰·期中）25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A．a点时： B．水的电离程度： C．滴定过程中，减小 D．a、b、c、d均有 【答案】D 【解析】a点加入10mL盐酸，溶质为等物质的量的和，此时溶液呈碱性，的电离程度大于的水解程度，故，A错误；酸或碱的电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，a点时为等物质的量的和，的电离会抑制水的电离，的水解会促进水的电离，的电离程度大于的水解程度，a点时会抑制水的电离；b点pH=7，溶质为和少量，对水的电离抑制弱于a点；c点恰好完全反应，溶质只有，水解促进水的电离，水的电离程度最大；d点的溶质为等物质的量的和，盐酸对水的电离有很强的抑制作用，因此各个点的水的电离程度的排序为，B错误；根据的电离常数，可得，滴定过程中不断减小，不变，故该比值增大，C错误；a、b、c、d四点的溶液均满足电荷守恒，即，D正确；故选D。 1.（2026·广西·高考真题）常温下维持，向和混合溶液中滴入溶液。各含硼微粒分布分数（如）与游离浓度对数之间的关系曲线如图。已知：①总反应为；②曲线j代表与之间的关系。下列说法正确的是 A．曲线s代表与之间的关系 B．溶液中存在 C．总反应的 D．将溶液调至6，曲线i向左平移 【答案】C 【分析】曲线j代表与之间的关系。随着c(F⁻)增大，B(OH)3逐渐减少（曲线s），而逐渐增多（曲线k）。中间产物（曲线j）和BF3(OH)⁻（曲线i）先增后减。根据总反应，c(F⁻)越大，越有利于生成，因此曲线k应代表δ()，曲线s代表δ[B(OH)3]。据此分析； 【解析】根据分析，曲线s代表δ[B(OH)3]；δ()代表曲线k，A错误。溶液中Na⁺来自NaCl和NaF，F⁻部分以游离态存在，部分结合成含硼微粒（如、BF3(OH)⁻、），且各含硼微粒所含F原子数不同（分别为2、3、4）。物料守恒应为：，B错误；总反应为：，平衡常数表达式为：，分步反应：①，②，③，总反应=①+②+③，当时，lgc(F⁻)= -2.5，c(F⁻)=10-2.5 mol/L，c(H+)=10-3 mol/L，代入得：，C正确；pH调至6，c(H⁺)减小，根据勒夏特列原理，平衡左移，生成需更高c(F⁻)，故曲线i应向右平移，而非左移。D错误；故选C。 2.（2026·全国卷·高考真题）采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A．初始混合溶液中， B．的一级电离常数 C．时，混合溶液中 D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 【答案】C 【分析】第一步，盐酸中的先和发生反应，对应第一个滴定突跃点，说明原溶液中，全部转化为； 第二步，继续和发生反应，对应第二个滴定突跃点，该步消耗盐酸体积为，总，因此原溶液中。 【解析】混合溶液中，同体积下浓度比等于物质的量之比，由分析可知，，A错误；第二个突跃点处，和全部转化为；不考虑本身电离时，溶液中含碳微粒满足关系；溶液体积为；故；忽略微弱的二级电离，且由第二个突跃点处pH=3.93可知，碳酸电离满足，则由电离常数的定义可知，；B错误；原溶液中；时，加入的，因此；第一步反应已完全，消耗，剩余的能与0.001 mol 反应，剩余约0.0005 mol，因此，离子浓度顺序为，C正确；第一步滴定产物为，溶液呈弱碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂；第二步滴定产物为，溶液呈弱酸性，应选变色范围为酸性的甲基橙作指示剂；因此应该先用酚酞，再用甲基橙，D错误；故选C。 3.（2026·重庆·高考真题）能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 【答案】C 【解析】x=0时溶液为溶液，若不考虑水解生成的，以及调pH外加的酸或碱，电荷守恒式应为，选项中系数错误，A错误；x=0.6时过量，除水解外，水解也会结合，质子守恒式为，故，B错误；x=0.75时=0.25n，n(Phen)=0.75n，二者恰好按1:3完全配位生成；，，少量水解故，配离子物质的量为0.25n，水解后浓度仍大于配离子浓度，故，C正确；x=0.9时=0.1n，，完全配位最多生成0.1n配离子，即使配位完全，若配离子少量解离则，不可能大于，D错误；故选C。 4.（2026·四川·高考真题）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 【答案】A 【分析】随着增大，减小，增大；增大，减小，减小，减小，故上升的曲线Ⅰ、Ⅱ代表，且酸性较强的应在下，故Ⅰ代表酸性较弱的弱酸，Ⅱ代表酸性较强的酸；根据水的离子积常数变形得：，两边取负对数：，若对应pH=1.95（c点），对应的值为： （超出纵坐标范围）；说明酸性较强酸的不在图像上；酸性较弱的弱酸初始，代入上述公式，，刚好与曲线Ⅲ吻合，故曲线Ⅲ代表酸性较弱的弱酸的；由图像可计算出酸性较强的酸的；由，两边取负对数得：，时，酸性较强的弱酸的pH=1.95，代入公式：，刚好对应曲线Ⅳ初始时刻与纵轴的交点，故Ⅳ代表酸性较强的弱酸的，据此解答。 【解析】由上述分析可知，Ⅲ代表两种弱酸中较弱的弱酸滴定过程中随的变化曲线，A错误；a 点和 c 点都在时，即纯弱酸溶液。c点的酸性较强的弱酸对应的pH=1.95，a 点对应较弱酸的，其对应的 pH=2.89 ，无论哪一个，酸溶液中的均会抑制水的电离，所以 c 点对水的电离抑制作用更强，即水的电离程度：c＜a，B正确；由B项可知 a点数据：，弱酸电离中，初始，因此电离常数，C正确；d点，即加入体积为，此时溶液中：电荷守恒：；物料守恒：；联立整理得：，酸性较强的弱酸的，滴定一半时存在：，即弱酸溶液呈酸性，，因此，故等式成立，D正确；故选A。 5.（2025·贵州·高考真题）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 【答案】C 【分析】向溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示) 随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡：，，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），，据此分析。 【解析】由分析可知，当时，此时，溶液的pH为2.86，，A不符合题意；P点溶液中，有，即，即，根据，，，B不符合题意；当时，溶液为等物质的量的，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，C符合题意；当时，溶质为，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，D不符合题意；故选C。 6.（2025·福建·高考真题）常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．P点： C．的平衡常数 D．Q点： 【答案】B 【分析】a: b: 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为； 【解析】由分析，曲线I代表的组分为，A错误；Q点，pH=6.3，，则，；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，，B正确；结合B分析，P点时，pH=6.1，，的平衡常数，C错误；   D．Q点，，由于加了物质调节溶液的pH，而题中并未明确给出外加的物质为何种物质，D错误；故选B。 7.（2025·云南·高考真题）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 【答案】D 【解析】由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误；c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知， ，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误；a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误；由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确；综上所述，本题选D。 8.（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【解析】若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误；该反应的平衡常数，B正确；得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误；根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误；故选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $