专题02 水的电离与溶液pH的计算 （重难点专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水的电离平衡及pH计算，通过四类题型系统构建从基础概念到综合应用的知识逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |水的电离和离子积常数|3题|考查Kw本质及影响因素|从电离平衡概念到Kw定量表达| |水的电离平衡曲线|3题|结合图像分析Kw与温度关系|数形结合理解电离平衡移动| |溶液酸碱性判断|3题|辨析酸碱性本质及pH关系|从c(H+)-c(OH-)关系到pH应用| |混合溶液pH计算|3题|涵盖强弱电解质及温度影响|综合电离平衡与定量计算技能|

专题02 水的电离与溶液pH的计算 类型一 水的电离和水的离子积常数 1.（25-26高二上·北京昌平·期中）水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A．水电离出的 B．向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C．pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D．改变温度，也会发生改变 2.（25-26高二上·新疆昌吉·期中）已知在100℃时，水的离子积Kw=1.0×10-12(本题涉及的溶液温度均为100℃)。下列说法中正确的是 A．0.01mol·L-1的硫酸溶液，pH=2 B．0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12 C．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=10的NaOH溶液5mL D．0.05mol·L-1的硫酸溶液与 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液为中性，pH等于7 3.（25-26高二上·河南·期中）水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．a点时，该温度下 C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 类型二 水的电离平衡曲线 4.（25-26高二上·甘肃定西·期中）如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A．B点溶液pH=6，显酸性 B． C．大小关系： D．温度下，向A点加入少量稀，其组成由A点向E点移动 5.（25-26高二上·甘肃·期末）已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．下，的溶液呈酸性 B．向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C．A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D．A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A 6.（25-26高二上·甘肃张掖·期末）水的电离平衡曲线如图所示。在时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A． B．加入金属Na会促进水的电离 C．c点对应溶液的 D．若b点为稀盐酸，由水电离出的为 类型三 溶液的酸碱性及其判断 7.（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）下列溶液一定显酸性的是 A．使无色酚酞变红的溶液 B．pH=6的溶液 C．c(H+)＞c(OH-)的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液 8.（25-26高二上·内蒙古赤峰·期中）下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．中性溶液中一定有 C．在时，纯水的，因此显酸性 D．溶液呈中性 9.（25-26高二上·广东广州·期中）常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的HBr溶液稀释1000倍，所得溶液 C．的NaOH溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为2：9 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 类型四 混合溶液的pH及其计算 10.（25-26高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．25℃，将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的 B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C．向溶液中通入气体，证明的酸性强于HClO D．时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 11.（25-26高二上·广东·期中）下列说法正确的是 A．25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B．25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C．25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D．25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 12.（25-26高二上·云南昆明·期末）某温度下，纯水电离出的，该条件下将90mLpH=3的稀硫酸与20mLpH=10的氢氧化钾溶液混合后体积近似110mL，所得混合溶液的pH为 A．6 B．7 C．8 D．9 1.（25-26高二上·湖北十堰·期中）千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2.（25-26高二上·陕西榆林·期中）某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 3.（25-26高二上·重庆·期末）一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列对a、b、c三点溶液的说法正确的是 A．： B．电离程度： C．： D．在b点溶液中加入NaOH固体，减小 4.（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）不同温度下，水溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的 C．时，的溶液的 D．c点对应溶液的等于d点对应溶液的 5.（25-26高二上·山东济宁·期中）不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B．两点由水电离出的一定相等 C．点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 D．时，溶液的 6.（25-26高二上·河北石家庄·期中）已知：pOH=-lgc(OH-)。某水溶液在T1、T2温度下，pH和pOH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．T2>T1 B．T1下，Kw=1×10-14 C．a点加入Na2SO4，a点向b点移动 D．c点溶液中c(H+)<c(OH-) 7.（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列说法正确的是 A．某溶液中若，则，溶液显酸性 B．某溶液中，该溶液呈中性 C．越大，则越大，溶液的酸性越强 D．为0的溶液，其中只有，无 8.（25-26高二上·天津·期中）下列说法中错误的是 A．时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 C．合成氨反应，增大压强可以提高单位体积内的活化分子数，加快反应速率 D．合成氨温度选择左右，主要是从反应速率角度考虑 9.（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 10.（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的pH=2，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH<3 B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8 D．在蒸馏水中滴加浓，不变 11.（25-26高二上·河北唐山·期中）下列说法中正确的是 A．纯水中氢离子浓度随着温度的升高而增大 B．将盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C．常温下，pH=6的稀盐酸，水电离出的氢离子浓度为 mol/L D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 12.（25-26高二上·河南·期中）t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A．12 B．13 C．1 D．2 13.（25-26高二上·湖北·期中）常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A．将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 14.（25-26高二上·四川达州·期中）化学中常用表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是 A．等质量的分别与均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B．的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸加水体积更多 C．的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液小于4 D．向的醋酸溶液中加入等体积的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 15.（25-26高二上·青海海南·期中）已知水的电离平衡如图所示，且，。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 1.（2026·四川·高考真题）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 2.（2026·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A． B． C．点 对应溶液中的水的电离程度最大 D．点 对应溶液中的 最小 3.（2024·贵州·高考真题）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 4.（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题02水的电离与溶液pH的计算 题组A类型突破 类型一 水的电离和水的离子积常数 1.B 2.C 3.D 类型二 水的电离平衡曲线 4.C 5.c 6.B 类型三 溶液的酸碱性及其判断 7.C 8.D 9.A 类型四混合溶液的pH及其计算 10.A 11.B 12.D 题组B能力进阶 1.A 2.A 3.C 4.D 5.D 6.C 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 7.B 8.B 9.D 10.A 11.A 12.A 13.C 14.A 15.A 题组C高考挑战 1.A 2.D 3.B 4.D 212 专题02 水的电离与溶液pH的计算 类型一 水的电离和水的离子积常数 1.（25-26高二上·北京昌平·期中）水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A．水电离出的 B．向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C．pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D．改变温度，也会发生改变 【答案】B 【解析】根据水的电离方程式，水每电离出1个就必然同时生成1个，因此水电离出的总物质的量和物质的量一定相等，A正确；向水中加入HCl后，电离出的会使水中增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离被抑制，会减小，最终溶液显酸性，B错误；pH=5的稀盐酸中，主要来自HCl电离，水电离出的等于溶液中的；pH=5的溶液中，水解促进水的电离，全部来自水的电离，水电离出的，二者比值为，C正确；水的电离是吸热过程，改变温度会使水的电离平衡发生移动，（水的离子积）也会随之改变，D正确；故选B。 2.（25-26高二上·新疆昌吉·期中）已知在100℃时，水的离子积Kw=1.0×10-12(本题涉及的溶液温度均为100℃)。下列说法中正确的是 A．0.01mol·L-1的硫酸溶液，pH=2 B．0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12 C．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=10的NaOH溶液5mL D．0.05mol·L-1的硫酸溶液与 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液为中性，pH等于7 【答案】C 【解析】0.01 的硫酸溶液中，，A错误；0.01 的氢氧化钠溶液中，则，，B错误；的硫酸溶液中，50 mL溶液中；的溶液中，中和所需体积，C正确；0.05 的硫酸溶液与0.1 的氢氧化钠溶液等体积混合时，，溶液呈中性，但下中性溶液，D错误；故选C。 3.（25-26高二上·河南·期中）水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．a点时，该温度下 C．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】D 【解析】水的发生电离：，温度升高，KW增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确；不管温度如何变化，纯水中，始终存在，图中信息显示，a点时，B正确；水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确；向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中与仍然相等，D错误；故选D。 类型二 水的电离平衡曲线 4.（25-26高二上·甘肃定西·期中）如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A．B点溶液pH=6，显酸性 B． C．大小关系： D．温度下，向A点加入少量稀，其组成由A点向E点移动 【答案】C 【解析】溶液酸碱性的本质是比较和之间的大小关系，B点二者相等，溶液呈中性，A错误；由图可知A点的=×=10－7×10－7=10－14，B点的=×=10－6×10－6=10－12，A点的小于B点的，水的电离吸热，升高温度促进水的电离，所以B点温度高，因此，B错误；只与温度有关，温度相同时，相等，温度升高，增大，根据选项B分析可知大小关系：，C正确；加入少量稀，溶液酸性增强，碱性减弱，其组成由A点向D点移动，D错误。 故选C。 5.（25-26高二上·甘肃·期末）已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．下，的溶液呈酸性 B．向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C．A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D．A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A 【答案】C 【解析】由图像可知，时，B 点的水溶液中，，pH=6.5，此时溶液呈中性，A错误；D点时，，此时溶液显酸性，加NaOH会消耗氢离子，使溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大至溶液显中性，但B点处溶液是的中性溶液，D点处溶液是25℃的溶液，温度不同，Kw不同，无法仅通过加入NaOH溶液得到B点的溶液，B错误；A 点对应的是25℃的中性溶液，Kw=10−7×10−7=10−14，B 点对应的是T℃ 中性溶液，Kw=10−6.5×10−6.5=10−13，C点的溶液，、 介于 10−7 和 10−6.5 之间，故 Kw 介于 10−14 和 10−13 之间，所以Kw 大小：A<C<B，C正确；A点是中性溶液，，溶液显中性，对水电离不影响，E点的溶液，，溶液显碱性，抑制了水的电离，所以水电离的氢氧根离子浓度小于A点，D错误；故选C。 6.（25-26高二上·甘肃张掖·期末）水的电离平衡曲线如图所示。在时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A． B．加入金属Na会促进水的电离 C．c点对应溶液的 D．若b点为稀盐酸，由水电离出的为 【答案】B 【解析】时，水的离子积常数，时，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误；若加入金属Na，钠与水电离出的发生反应，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，B正确；c点对应溶液的，时，水的离子积常数，则，故，C错误；b点为，对应水的离子积为，溶液中，，稀盐酸溶液中仅由水电离产生，而水电离产生的等于水电离产生的，该点的溶液中由水电离产生的，D错误；故选B。 类型三 溶液的酸碱性及其判断 7.（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）下列溶液一定显酸性的是 A．使无色酚酞变红的溶液 B．pH=6的溶液 C．c(H+)＞c(OH-)的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液 【答案】C 【解析】无色酚酞的变色范围为8.2~10.0，使无色酚酞变红的溶液pH＞8.2，溶液显碱性，A错误；未指明温度，无法根据判断和的相对大小，例如100℃时中性溶液，故该溶液不一定显酸性，B错误；溶液酸碱性的本质判断依据为与的相对大小，c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，C正确；铝既能与非氧化性强酸反应生成氢气，也能与强碱溶液反应生成氢气，故该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误；故选C。 8.（25-26高二上·内蒙古赤峰·期中）下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．中性溶液中一定有 C．在时，纯水的，因此显酸性 D．溶液呈中性 【答案】D 【解析】温度未知时，无法通过判断溶液酸碱性，如时的溶液呈碱性，A错误；只有常温（）下中性溶液的，温度改变时水的电离程度变化，中性溶液的会随之改变，B错误；时纯水中，尽管，但仍然呈中性，C错误；溶液酸碱性的根本判断依据是和的相对大小，当时溶液一定呈中性，D正确；故选D。 9.（25-26高二上·广东广州·期中）常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的HBr溶液稀释1000倍，所得溶液 C．的NaOH溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为2：9 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 【答案】A 【解析】当时，此时与浓度相等，溶液一定呈中性，A正确；pH=5的HBr溶液为强酸溶液，稀释1000倍后（无限稀释），浓度趋近于，但受水的电离平衡限制，pH不会超过7， B错误；pH=12的NaOH溶液，与pH=2的HCl溶液混合后，若pH=11，则需满足，解得体积比为，而非，C错误；pH=12的氨水为弱碱，实际浓度远高于与pH=2的硫酸等体积混合时，氨水过量，溶液中剩余大量，使溶液显碱性，D错误；故选A。 类型四 混合溶液的pH及其计算 10.（25-26高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．25℃，将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的 B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C．向溶液中通入气体，证明的酸性强于HClO D．时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 【答案】A 【解析】25℃时pH=3的盐酸和pH=3的醋酸中，氢离子浓度均为。等体积混合后，溶液中氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡不会发生移动，因此混合液pH仍为3，A正确；新制氯水具有强氧化性，能将有色物质漂白，无法与比色卡对比读出数值，B错误；和反应发生的是氧化还原反应，无法证明和HClO酸性强弱，C错误；100℃时水的离子积，此时pH=12的NaOH溶液中浓度大于，pH=2的盐酸中浓度为，二者等体积混合后NaOH过量，溶液显碱性，D错误；故选A。 11.（25-26高二上·广东·期中）下列说法正确的是 A．25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B．25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C．25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D．25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 【答案】B 【解析】25℃时，的盐酸和醋酸溶液中均为，酸抑制水的电离，水电离出的，酸溶液中的全部来自水的电离，且水电离出的和相等，因此两份溶液中水电离出的均为，二者相等，A错误；25℃时，的橙汁中，的西瓜汁中，二者比值为，B正确；25℃时，pH=9的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液，和的溶液等体积混合，需先算，再得，，C错误；25℃时，pH=3的盐酸，pH=5的盐酸，等体积混合后，，D错误；故选B。 12.（25-26高二上·云南昆明·期末）某温度下，纯水电离出的，该条件下将90mLpH=3的稀硫酸与20mLpH=10的氢氧化钾溶液混合后体积近似110mL，所得混合溶液的pH为 A．6 B．7 C．8 D．9 【答案】D 【解析】根据纯水电离出的 ，可知该温度下水的离子积；稀硫酸 pH = 3，则，体积 90 mL = 0.09 L，H+物质的量 ；氢氧化钾溶液 pH = 10，则，由得 =，体积 20 mL = 0.02 L，物质的量 ；混合后发生反应，OH⁻过量，过量物质的量 ；混合体积 110 mL = 0.11 L，则 ；由 得 =，故 pH = ，故选D。 1.（25-26高二上·湖北十堰·期中）千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 【答案】A 【解析】H2O能够微弱电离，属于弱电解质，A正确；水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液（如酸、碱、盐的稀溶液），B错误；水的电离吸热，温度升高时Kw增大，因此，C错误；若加入的电解质如NaCl，其电离出的离子不参与水的电离，则水的电离平衡未被破坏，D错误；故选A。 2.（25-26高二上·陕西榆林·期中）某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 【答案】A 【分析】横坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小；纵坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小。 【解析】水的电离为吸热过程，该温度下水的离子积，大于时的，说明该温度高于，A错误；由图可知直线上任意点满足 ，水的离子积，B正确；溶液中，则，，C正确；b点坐标为，即、，溶液呈碱性；加入适量HCl后，溶液中增大（x增大）、减小（y减小），可移动到a点（），D正确；故选A。 3.（25-26高二上·重庆·期末）一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列对a、b、c三点溶液的说法正确的是 A．： B．电离程度： C．： D．在b点溶液中加入NaOH固体，减小 【答案】C 【解析】溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，三点导电能力，故顺序为，A错误；弱电解质“越稀越电离”，加水量越大电离程度越大，加水量，故电离程度，B错误；仅与温度有关，题干限定反应在一定温度下进行，故三点相等，C正确；加入固体时，与反应使电离平衡正向移动，增大，D错误；故选C。 4.（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）不同温度下，水溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的 C．时，的溶液的 D．c点对应溶液的等于d点对应溶液的 【答案】D 【分析】同一温度下，水溶液中的离子浓度满足，所以图中每条曲线表示一个温度下恒定的水的离子积。a、b在标注为的曲线上，；c、d在另一条同温曲线上。由c点坐标可得。 【解析】a点和c点均位于中性点，二者都满足，但c点的两种离子浓度均比a点大，说明水的离子积因温度变化而增大。在水中加酸会使增大而减小，不能由a点到c点，A错误；b点在曲线上，且，故。醋酸溶液中由水电离产生的与物质的量相等，因此由水电离的，B错误；在图示下，。强碱完全电离，，所以，，C错误；c点和d点位于同一条温度为的曲线上，故两点对应溶液的水的离子积均为，D正确；故选D。 5.（25-26高二上·山东济宁·期中）不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B．两点由水电离出的一定相等 C．点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 D．时，溶液的 【答案】D 【解析】纯水中，无论温度高低均呈中性，A错误；点为中性溶液，水电离出的；点为碱性溶液，若为碱溶液，水电离出的，若为强碱弱酸盐溶液，水解促进水的电离，水电离出的，故二者不一定相等，B错误；点，溶液呈碱性，、均能与反应，不能大量存在，C错误；时，溶液中，，D正确；故选D。 6.（25-26高二上·河北石家庄·期中）已知：pOH=-lgc(OH-)。某水溶液在T1、T2温度下，pH和pOH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．T2>T1 B．T1下，Kw=1×10-14 C．a点加入Na2SO4，a点向b点移动 D．c点溶液中c(H+)<c(OH-) 【答案】C 【解析】水的电离为吸热过程，温度越高越大，，对应的，对应的，故，A正确；下，B正确；为强酸强碱盐，溶液呈中性，温度不变时不变，中性溶液仍满足，a点不会移动，C错误；c点，，则，，故，D正确；故选C。 7.（25-26高二上·江苏连云港·期中）下列说法正确的是 A．某溶液中若，则，溶液显酸性 B．某溶液中，该溶液呈中性 C．越大，则越大，溶液的酸性越强 D．为0的溶液，其中只有，无 【答案】B 【解析】溶液酸碱性取决于与的相对大小，温度不确定时，不能说明，如的中性溶液中，A错误；溶液呈中性的本质是，与二者的具体数值无关，该溶液符合中性判断条件，B正确；，因此越大，越小，溶液酸性越强，C错误；任何水溶液中都存在水的电离平衡，必然同时存在和，的溶液中仅，很小但不为0，D错误；故选B。 8.（25-26高二上·天津·期中）下列说法中错误的是 A．时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 C．合成氨反应，增大压强可以提高单位体积内的活化分子数，加快反应速率 D．合成氨温度选择左右，主要是从反应速率角度考虑 【答案】B 【解析】稀氨水呈碱性，加入纯水后增大，水的电离平衡逆向移动；温度仍为，水的离子积只与温度有关，故不变，A正确；水的电离是吸热过程，将纯水加热到时，增大。纯水中，仍呈中性，但氢离子浓度增大，减小，B错误；合成氨反应的反应物均为气体，增大压强会增大反应物浓度，提高单位体积内的活化分子数和有效碰撞次数，从而加快反应速率，C正确；合成氨是放热的可逆反应，降低温度有利于提高平衡产率，但反应速率较慢；工业上选择左右主要是因为该温度下催化剂活性强，可获得较快的反应速率，D正确；故选B。 9.（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 【答案】D 【解析】pH=3的醋酸和盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故溶液中的H⁺浓度仍为10-3mol/L，pH=3，A正确；25℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，溶液中的H+全部来自水的电离，且c(H+)水=c(OH-)水，因此水电离的c(OH⁻)=10-12mol/L，B正确；溶液酸碱性由c(H+)与c(OH⁻)浓度的相对大小决定，与温度无关，C正确；氯水中的次氯酸会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定pH，应该使用pH计测量，D错误；故选D。 10.（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的pH=2，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH<3 B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8 D．在蒸馏水中滴加浓，不变 【答案】A 【解析】醋酸为弱电解质，稀释过程中电离平衡正向移动，会额外电离出，因此稀释10倍后浓度大于原浓度的，溶液，A正确；常温下，水电离的说明水的电离被抑制，酸和碱都能抑制水的电离，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，B错误；25℃时酸性溶液无论稀释多少倍都仍呈酸性，pH仅能无限接近7，不可能大于7，因此稀释后溶液，C错误；浓硫酸溶于水会放出大量热，体系温度升高，仅与温度有关，温度升高增大，D错误；故选A。 11.（25-26高二上·河北唐山·期中）下列说法中正确的是 A．纯水中氢离子浓度随着温度的升高而增大 B．将盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C．常温下，pH=6的稀盐酸，水电离出的氢离子浓度为 mol/L D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】A 【解析】水的电离为吸热过程，升高温度促进水电离，纯水中浓度增大，A正确；盐酸为酸溶液，稀释时不能忽略水的电离，常温下酸溶液稀释后始终小于7，不可能得到的碱性溶液，B错误；常温下的稀盐酸中，酸会抑制水的电离，溶液中全部由水电离产生，，水电离出的浓度等于浓度，为，C错误；溶液导电能力取决于离子浓度、离子所带电荷数，和电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较大的弱电解质溶液，D错误；故选A。 12.（25-26高二上·河南·期中）t℃时，某NaOH稀溶液中，，已知a+b=13。在该温度下，将100 mL 0.1 稀与100 mL 0.4 NaOH溶液混合后(忽略溶液混合后的体积变化)，溶液的pH为 A．12 B．13 C．1 D．2 【答案】A 【解析】t℃时，a＋b＝13，则Kw=10-13，两溶液混合后，碱过量，溶液呈碱性，，则，pH=12；故选A。 13.（25-26高二上·湖北·期中）常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是 A．将pH=a的稀盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，则 = 10 B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)>1×10-8 mol·L-1 C．将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，所得溶液pH=13 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 【答案】C 【解析】稀盐酸和NaOH溶液混合呈中性时，H+和OH-物质的量相等。由a+b=13，得b=13-a，HCl中的H+浓度为10-a mol/L，NaOH中的OH-浓度为，由，可得，A错误；pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍时，电离平衡正向移动，H+浓度降低但大于10-6 mol/L，，水电离的c(H⁺)=c(OH-)<10⁻⁸ mol/L，B错误；原Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.2 mol/L，稀释至2 L后浓度变为0.1 mol/L，c(H⁺)=10⁻13 mol/L ，所得溶液pH=13，C正确；NaOH为强碱，稀释100后pH趋近于7但不会低于7，D错误；故选C。 14.（25-26高二上·四川达州·期中）化学中常用表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是 A．等质量的分别与均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B．的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸加水体积更多 C．的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液小于4 D．向的醋酸溶液中加入等体积的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 【答案】A 【解析】pH均为3的盐酸中溶质浓度为，醋酸为弱酸，部分电离，溶质浓度远大于。中和等物质的量的时，所需一元酸溶质的物质的量相等，酸的浓度越大消耗溶液体积越小，故消耗醋酸的体积更少，盐酸体积更大，A错误；盐酸为强酸，完全电离，初始，稀释至需稀释倍；醋酸为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，因此均稀释到，盐酸加水体积更多，B正确；醋酸为弱酸，加水稀释时电离平衡正向移动，物质的量增大，故稀释10倍后，所得溶液，C正确；混合后溶液中不变，和浓度均变为原来的，电离平衡的浓度商等于电离常数，故醋酸的电离平衡不移动，D正确；故选A。 15.（25-26高二上·青海海南·期中）已知水的电离平衡如图所示，且，。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 【答案】A 【解析】，即pOH越大，越小；同理pH越大，越小。水的电离过程吸热，升高温度，促进水的电离，即温度越高，水的离子积越大，pOH、pH均越小，所以温度：，则，且只与温度有关，d点和e点在等温线上，所以各点对应的水的离子积：，A错误；升高温度，促进水的电离，由水电离产生的、均增大，pOH、pH均减小且pOH=pH，则加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B正确；向d点纯水中通入少量HCl，增大，即pH减小，使水的电离平衡逆向移动，减小，即pOH增大，但温度不变，则水的离子积不变，所以向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确；由图可知，df直线上各点均有，即，则df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性，D正确；故选A。 1.（2026·四川·高考真题）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 【答案】A 【分析】随着增大，减小，增大；增大，减小，减小，减小，故上升的曲线Ⅰ、Ⅱ代表，且酸性较强的应在下，故Ⅰ代表酸性较弱的弱酸，Ⅱ代表酸性较强的酸；根据水的离子积常数变形得：，两边取负对数：，若对应pH=1.95（c点），对应的值为： （超出纵坐标范围）；说明酸性较强酸的不在图像上；酸性较弱的弱酸初始，代入上述公式，，刚好与曲线Ⅲ吻合，故曲线Ⅲ代表酸性较弱的弱酸的；由图像可计算出酸性较强的酸的；由，两边取负对数得：，时，酸性较强的弱酸的pH=1.95，代入公式：，刚好对应曲线Ⅳ初始时刻与纵轴的交点，故Ⅳ代表酸性较强的弱酸的，据此解答。 【解析】由上述分析可知，Ⅲ代表两种弱酸中较弱的弱酸滴定过程中随的变化曲线，A错误；a 点和 c 点都在时，即纯弱酸溶液。c点的酸性较强的弱酸对应的pH=1.95，a 点对应较弱酸的，其对应的 pH=2.89 ，无论哪一个，酸溶液中的均会抑制水的电离，所以 c 点对水的电离抑制作用更强，即水的电离程度：c＜a，B正确；由B项可知 a点数据：，弱酸电离中，初始，因此电离常数，C正确；d点，即加入体积为，此时溶液中：电荷守恒：；物料守恒：；联立整理得：，酸性较强的弱酸的，滴定一半时存在：，即弱酸溶液呈酸性，，因此，故等式成立，D正确；故选A。 2.（2026·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A． B． C．点 对应溶液中的水的电离程度最大 D．点 对应溶液中的 最小 【答案】D 【解析】当加入时，二者恰好发生反应，得，故初始，，因此，A正确；在V(NaHCO3) = 10 mL时，pBa = 4.3，即c(Ba2+) = 10-4.3 mol·L-1。此时溶液主要存在BaCO3沉淀，为BaCO3饱和溶液，c() 主要来自BaCO3的溶解，且溶液中大量抑制水解，可近似认为c() ≈ c(Ba2+)，故：，已知，即100.3=2，可得10-0.3=0.5，计算得，B正确。各点水的电离程度比较如下：点a为强碱Ba(OH)2溶液，强烈抑制水电离。点b含NaOH和BaCO3沉淀，仍呈碱性，抑制水电离。点c恰好生成Na2CO3，水解促进水电离。点d为NaHCO3过量，水解能力弱于，对水电离促进作用减弱。因此，点c时水的电离程度最大，C正确；根据溶度积公式：，点c时恰好生成Na2CO3，c()最大，故c(Ba2+)最小。点d时过量，溶液体积增大使被稀释，下降，c(Ba2+)反而上升。因此，c(Ba2+)最小的是点c，而非点d，D错误；故选D。 3.（2024·贵州·高考真题）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 【答案】B 【解析】硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)，但硼砂稀溶液中存在平衡：，且溶液中还存在的水解，故，A错误；根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确；25℃时， ，，，因，，C错误；的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误；故选B。 4.（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 【答案】D 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，， ， 很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【解析】N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确；M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确；当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确；N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $