专题01 电离常数的计算与应用 （重难点专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦电离常数核心概念，通过应用分析、稀释规律、定量计算三模块构建从定性到定量的知识逻辑链，强化平衡思想与图像分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |电离常数及其应用|4题|结合平衡移动、酸性比较、离子共存的选择|从电离平衡概念到常数应用，建立“K值→酸性→反应方向”推理链| |加水稀释粒子浓度比值变化分析|4题|稀释过程中浓度比值变化判断，含图像题|基于电离常数表达式，推导稀释对粒子浓度关系的影响规律| |电离常数的计算|4题|分布系数图像分析，结合pH计算K值|通过图像中粒子分布与pH关系，实现K值定量计算与模型认知|

专题01 电离常数的计算与应用 类型一 电离常数及其应用 1.（25-26高二上·广西钦州·阶段检测）在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O⇌NH3·H2O⇌+ OH- ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH- ) 都增大 【答案】A 【解析】加入少量NH4Cl固体，浓度增大，平衡朝着消耗的方向即逆向移动，导致溶液中的c(OH-)减小，A正确；通入氨气促使平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B错误；加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆移；由于平衡常数K仅与温度有关，溶液恢复至室温，则一水合氨的平衡常数K不变，C错误；加水稀释，更多的NH3·H2O发生电离，其电离平衡正向移动，电离程度增大，n(OH-)增大，但由于溶液的体积增大更多，c(OH-)减小，D错误；故选A。 2.（25-26高二上·广东河源·阶段检测）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A．醋酸的酸性强于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．结合的能力： D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 【答案】B 【解析】醋酸的Ka为1.8×10-5，磷酸的Ka1为7.5×10-3，磷酸的酸性强于醋酸，A错误；根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO>HCO，根据“强酸制弱酸”，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式正确，B正确；结合H⁺的能力由共轭酸的Ka决定，Ka越小，越容易结合H+，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，故结合H+的能力：，电离平衡常数仅与温度有关，加NaOH溶液不改变Ka，D错误；故选B。 3.（25-26高二上·山西朔州·期末）常温下，下列溶液中不可能大量共存的离子组是 物质名称 电离常数(25℃) HF Ka=6.3×10⁻⁴mol·L⁻¹ H2S Ka1=1.1×10⁻⁷mol·L⁻¹；Ka2=1.3×10⁻¹³mol·L⁻¹ H2SO3 Ka1=1.4×10⁻²mol·L⁻¹；Ka2=6.0×10⁻⁸mol·L⁻¹ CH3COOH Ka=1.75×10⁻⁵mol·L⁻¹ H2CO3 Ka1=4.5×10⁻⁷mol·L⁻¹；Ka2=4.7×10⁻¹¹mol·L⁻¹ A．HS⁻、 B．HF、CH3COO⁻ C．HS⁻、 D．、 【答案】B 【分析】由电离常数大小可知酸性：H2SO3>HF>>>H2S>HSO>HCO>HS-，若发生强酸制取弱酸的反应，则离子不能大量共存，以此来解答。 【解析】由电离常数大小可知酸性：，弱酸不能制取较强酸，HS-与SO不发生反应，故在溶液中HS-和SO可以大量共存，A不符合题意；由电离常数大小可知酸性：HF＞CH3COOH，较强酸能制取较弱酸，可知反应可发生，所以在溶液中HF和不能大量共存，B符合题意；由电离常数大小可知酸性：>H2S> HCO>HS-，由弱酸不能制取较强酸，HS-和之间不发生反应，所以在溶液中可以大量共存，C不符合题意；由电离常数大小可知酸性：H2SO3>>HSO，之间不发生反应，则在溶液中可以大量共存，D不符合题意；故选B。 4.（25-26高二上·新疆乌鲁木齐·期中）已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A．结合质子的能力： B．的电离方程式为 C．向溶液中通入气体： D．等物质的量浓度的和溶液的 【答案】D 【解析】电离平衡常数越大，酸性越强，越容易电离出氢离子，结合质子的能力越弱，结合质子的能力：，A错误；为多元弱酸，应分步电离：。选项B直接生成2H⁺和，未体现分步电离，B错误；HCN的大于的，说明HCN酸性强于，但弱于的。因此反应应为，而非生成CO2，C错误；HCOOH的大于的，酸性更强，故同浓度下HCOOH的pH更小，D正确；故选D。 类型二 加水稀释粒子浓度比值变化分析 5.（25-26高二上·广西河池·阶段检测）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法错误的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度增大 D．变大 【答案】D 【解析】加水稀释促进醋酸电离，数目增多，A正确；稀释后，根据电离常数 不变，且 减小，故增大，B正确；稀释促进弱电解质电离，电离程度增大，C正确；是电离常数，只与温度有关，温度不变则不变，故D错误；故选D。 6.（25-26高二下·浙江宁波·期末）常温下，新制饱和氯水中存在如下反应：，已知，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．升高温度，该氯水中的减小 B．该氯水中加入少量固体，上述平衡正向移动，增大 C．取该氯水稀释，增大 D．pH=6的该氯水溶液中， 【答案】D 【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，A正确；氯水中HCl酸性强于碳酸、HClO酸性弱于碳酸，加入会消耗，浓度降低，平衡正向移动，且HClO不与反应，故增大，B正确；由反应物料关系可知，两边均除以，变形得，稀释时溶液酸性减弱减小，不变，故该比值增大，C正确；时，由，得，即，不是4:1，D错误；故选D。 7.（25-26高二下·河北邢台·开学考试）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入氯水中，溶液由淡黄绿色褪至无色。 实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1 NaOH溶液中，至溶液pH=4.5。 实验3：将SO2气体通入水中至饱和状态。 已知：常温下，Ka1（H2SO3）=2.0×10-2，Ka2（H2SO3）=5.0×10-8。 下列说法正确的是 A．由实验1可得SO2具有漂白性 B．实验2所得溶液经蒸干、空气中灼烧可制得Na2SO3固体 C．实验2所得溶液中：c（）>c（）=c（H2SO3） D．往实验3所得溶液中加水稀释的过程中，的值一直减小 【答案】C 【解析】通入氯水发生反应：，作还原剂，体现还原性，不是漂白性，A错误；亚硫酸盐、亚硫酸氢盐都易被空气中氧气氧化，蒸干灼烧后，+4价硫会被氧化为+6价，最终得到，无法制得，B错误；由亚硫酸的两步电离常数可得： 代入数据：，时，因此可得；亚硫酸第一步电离程度远大于第二步，因此，即，C正确；由变形得：；稀释饱和亚硫酸溶液时，逐渐减小（无限稀释接近中性），温度不变不变，因此该比值逐渐增大，D错误；故选择C。 8.（25-26高二上·四川遂宁·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 C．常温下，加水稀释醋酸，不变 D．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为： 【答案】D 【分析】值越大，酸的酸性越强 ，因此根据表中的值，可以比较酸性由强至弱依次为：、、、、、、，据此分析选项。 【解析】由于碳酸的值小于磷酸的，因此碳酸的酸性弱于磷酸，A正确；弱酸的电离平衡常数仅与酸本身和环境温度有关，加少量溶液对温度几乎没有影响，故电离平衡常数不变，B正确；对式子上下同时乘以，得 ，温度不变，这是一个定值，因此常温下，加水稀释醋酸，不变，C正确；已知酸性＞＞，故将少量的气体通入溶液中只能生成和，反应离子方程式为：，D错误；故选D。 类型三 电离常数的计算 9.（25-26高二上·山东济宁·期末）常温下、两种溶液中，分布系数［例如：］与pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅲ表示的变化关系 B．的电离常数 C．若酸的初始浓度为时溶液中有 D．两种溶液中，当和HCOOH的电离度相同时，两溶液的pH之差始终为1.00 【答案】D 【分析】随着pH增大，溶液中、含量减小，、含量增大；由于酸性：＞，相同pH时，，，可知曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别对应、、、与pH的变化关系，据此分析； 【解析】根据分析，曲线Ⅲ表示的变化关系，A错误；曲线Ⅲ、Ⅳ交点代表溶液中=，pH=4.75，，的电离常数，B错误；调节pH=4.25时，会引入其它阳离子，根据电荷守恒可知，C错误；曲线Ⅰ、Ⅱ交点代表溶液中=，pH=3.75，，的电离常数，电离度。当两种酸的电离度相同时，必然有。根据，可得，因此。代入数据得，两边取负对数得，所以两溶液的pH之差始终为1.00，D正确；故选D。 10.（25-26高二下·四川内江·阶段检测）常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．相同条件下，的酸性弱于 B．曲线表示与pH的变化关系 C．的电离常数 D．时， 【答案】D 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【解析】氯原子为吸电子基团，可增强羧基中O-H键的极性，使更易电离，氯原子数目越多，酸性越强。CH2ClCOOH含有1个氯原子，CH3COOH不含氯原子，故CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，A错误；CHCl2COOH酸性更强，相同pH下其电离程度更大，酸根离子分布系数更大，对应分布系数曲线上升更早。曲线M上升较晚，故曲线M表示δ(CH2ClCOO⁻)与pH的变化关系，B错误；CH2ClCOOH的电离方程式为，电离常数。当δ(CH2ClCOOH)=δ(CH2ClCOO⁻)时，根据分布系数定义可得，代入电离常数表达式得。由图可知此时pH=2.8，，故，C错误；电离度，对于一元弱酸，已电离的弱酸浓度等于酸根离子浓度，弱酸总浓度等于，因此。pH=2.08时，δ(CH2ClCOO⁻)=0.15，即α(CH2ClCOOH)=0.15；δ(CHCl2COO⁻)=0.85，即α(CHCl2COOH)=0.85。故，D正确；故选D。 11.（25-26高二上·贵州贵阳·期末）自来水厂可用氯气杀菌消毒。已知：的杀菌能力比强。时，氯水体系中的、和的分布系数随pH的变化关系如图所示。 已知：① ② 下列叙述错误的是 A．曲线I对应的粒子是 B．，的电离平衡常数 C．用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 D．溶于水中： 【答案】B 【分析】分析已知信息可得，pH值越低，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，反应平衡向逆反应方向移动，氯水中主要含有的是，随着pH的增大，反应平衡向正反应方向移动，的浓度增大，减少，的分布系数增大，的分布系数减小，pH过大，溶液显碱性，与反应生成，的分布系数减小，的分布系数增大，所以，分布系数关系图中曲线Ⅰ对应的粒子为、Ⅱ对应的粒子为、Ⅲ对应的粒子为； 【解析】由分析可得曲线Ⅰ对应的粒子为，A项正确；的电离方程式为，电离平衡常数，取图像中点N（7.5，0.5），和分布系数相同，溶液中两者浓度相等，电离平衡常数等于氢离子浓度，即，B项错误；由分析和图像可知，pH=4时，氯水中的分布系数最大，浓度最高，则此时的杀菌效果最好，C项正确；0.1 mol溶于水中，根据元素守恒，溶液中氯元素的物质的量为，表示为，D项正确；故选B。 12.（25-26高二上·河南洛阳·期中）乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B． C．最大时对应的pH=8.39 D．的平衡常数 【答案】B 【分析】乙二胺溶液中存在、、，随着溶液pH增大，的浓度逐渐减小直至变为最小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大之至达到最大，所以曲线Ⅰ表示δ(简写为 )的变化、曲线Ⅱ表示δ(简写为)的变化、曲线Ⅲ表示δ(简写为)的变化。 【解析】根据分析，曲线Ⅰ对应的离子是(简写为)，A正确；(简写为)是二元弱碱，根据电离常数表达式，，则，B错误；曲线Ⅱ表示，根据图示，当时，最大，对应的pH==8.39，C正确；pH=6.85时，，，的平衡常数 ，D正确；故选B。 1.（25-26高二上·广东·阶段检测）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C．相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D．能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 【答案】D 【解析】相同温度下，酸的电离常数越大酸性越强，根据数值可知酸性顺序为：，A错误；电离常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下的电离常数相同，B错误；相同浓度下，酸性越强溶液中浓度越大，越小，酸性最强，因此溶液最小，C错误；酸性强于，根据强酸制弱酸的原理，反应能够发生，D正确；故选D。 2.（25-26高二上·河北衡水·阶段检测）部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ①  ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】B 【解析】①根据电离平衡常数可知酸性：，按照强酸制弱酸规律，与、反应只能生成，不能生成，错误 ； ②酸性，因此甲酸可以和碳酸根反应生成二氧化碳，正确； ③等pH的和，酸性更弱，其物质的量浓度更大，等体积下的物质的量更大，中和消耗的更多，正确；符合题意的为②③，故选B。 3.（25-26高二下·广西崇左·期中）下列离子方程式书写正确的是（已知：        ） A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．向次氯酸钠溶液中通入少量 C．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的NaOH溶液： D．和HI溶液的反应： 【答案】B 【解析】玻璃主要成分为，是氧化物不能拆，是弱酸不能拆，正确反应：，A错误；由电离常数：，得酸性。根据强酸制弱酸，少量通入只生成，离子方程式，B正确；是二元弱酸，滴加少量，仅中和1个，产物应为，正确离子式：，C错误；具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不只是酸碱中和，完整离子方程式：，D错误；故选B。 4.（25-26高二上·海南省直辖县级单位·阶段检测）血浆中缓冲溶液组使保持相对稳定对健康十分重要。已知室温下，的，，，。下列叙述错误的是 A．越大，血浆中越大 B．当少量强碱进入血浆时，主要发生反应 C．健康血浆中，则其约为7.66 D．长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 【答案】A 【解析】由于，则，温度不变时Ka1​为定值，pH越大， 越小，因此越小，A错误；当少量强碱（）进入血浆时，缓冲体系中会与发生中和反应：，消耗，维持pH 稳定，B正确；已知，代入Ka1​表达式：，解得，则，已知 lg2.2=0.34，因此：，C正确；长期服用阿司匹林会引起酸中毒（血浆pH过低），小苏打（NaHCO3）溶液呈弱碱性，可与酸反应，中和过多的，缓解酸中毒，起到解毒作用，D正确；故选A。 5.（25-26高二上·海南省直辖县级单位·阶段检测）常温下，药物乙酰水杨酸（用表示，，且、为药物有效成分）在胃内吸收模式如图（只有可自由穿过胃粘膜进入血液而被人体吸收），若不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．酸性强的食物不利于药物吸收 B．在血液中电离程度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中有效药物浓度之比约为 【答案】C 【解析】HA的电离方程式为HA⇌H++A-，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，故A错误；血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，故B错误；Ka==，胃中pH=1.0，c(H+)=1×10-1.0mol/L，则胃中，故C正确；胃中HA初始浓度为c0，血液中HA浓度由胃中扩散平衡决定，血液中HA几乎全部电离，c(HA)血液≈平衡分配，HA在胃和血液中的分子浓度相同，故D错误；故选C。 6.（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）已知：，；，；，，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】该反应中，与反应生成和，符合强酸制弱酸的原则，反应可行，A正确；该反应要求与生成和，由于酸性强于，第一步转化为和可行，但酸性弱于，第二步与不能反应生成和，B错误；虽然根据酸性，反应难以发生，但由于生成了沉淀，使平衡向正反应方向移动，总反应可以发生，C正确；HCl为强酸，为弱酸，符合强酸制弱酸的原则，反应可行，D正确；故选B。 7.（25-26高二上·上海青浦·阶段检测）25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10-4，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向0.1mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c()均增大 【答案】D 【解析】甲酸的电离常数（）大于碳酸的第一级电离常数（），酸性强于碳酸，向碳酸钠溶液中加入甲酸会反应生成二氧化碳气体，有明显现象，A错误；电离平衡常数K只与温度有关，温度不变则K不变；加入NaOH溶液中和H⁺，使甲酸电离程度增大，但K不变，B错误；稀释甲酸溶液促进电离，但是溶液体积增大更快，、和均减小， ，温度不变K不变，故该比值增大，C错误；向碳酸中加入固体，的同离子效应抑制电离，减小，pH增大；同时加入的固体使增大，D正确；故选D。 8.（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数δ(x)随溶液pH的变化如图[例如A2−的分布系数]。下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的Ka1=10−3.46 C．反应H2A + A2-2HA-的平衡常数K=10−1.59 D．当4.26<pH<5.05时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 【答案】C 【分析】H2​A 存在电离平衡： ，，随pH升高，的分布系数减小，为曲线 ①， 的分布系数先增大后减小，为曲线② ， 的分布系数增大，为曲线③ ；根据图示，pH=3.46时，时， ，同理：。 【解析】由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故 曲线①为的分布系数曲线，A正确；根据图示，pH=3.46时，时， ，B正确；反应 的平衡常数 ，C错误；时，根据 ， ，求出，故当4.26<pH<5.05时，由图像可知， 分布系数大于， 分布系数大于，，故c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，D正确；故选C。 9.（25-26高二上·安徽芜湖·期中）常温下，利用NaOH溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．与NaOH恰好中和时 C．若恰好生成，溶液中 D．时，溶液 【答案】D 【解析】的第二步电离，当与物质的量分数相等时，=，则=，对应pH为。由图可知，与交点pH=7.2，故=7.2，，A错误； B．与恰好中和时，若完全中和生成，水解使溶液显碱性（pH>7）；若部分中和生成，电离程度大于水解程度，溶液也显酸性（pH<7），均不可能pH=7，B错误；恰好生成时，存在电离和水解，与交点pH=≈2，则=10-2，，因>，电离程度大于水解程度，故，C错误；当时，由，因，故，则，，D正确；故选D。 10.（25-26高二上·江西·期中）常温常压下，向一定体积的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．、点溶液对应 B．、、点溶液对应醋酸的电离平衡常数： C．加水前冰醋酸的导电能力几乎为零的原因是冰醋酸为共价化合物 D．向点溶液中加入少量晶体，溶液的变小 【答案】D 【解析】从b点到c点，随着加水稀释，溶液体积增大的影响超过了电离程度增大的影响，导致离子浓度减小，氢离子浓度也减小，所以溶液的pH增大，则溶液的pH：c>b，A正确；温度不变，酸的电离平衡常数不变，则a、b、c点溶液对应醋酸的电离平衡常数：b=a=c，B正确；冰醋酸是共价化合物，纯冰醋酸不发生电离，没有可自由移动的离子，所以加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，C正确；向c点溶液中加入少量CH3COONa晶体，可使溶液中c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，则氢离子浓度减小，溶液的pH变大，D错误；故选D。 11.（25-26高二上·河南平顶山·期中）25℃时，向的溶液中缓慢通入气体，溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化如图(变化过程中保持含微粒的物质的量浓度总和不变)。下列说法错误的是 已知：25℃时，的电离平衡常数、。 A．曲线表示的物质的量分数随溶液的变化 B．25℃时，的 C．通入气体的过程中保持不变 D．向溶液中滴加少量时发生反应： 【答案】D 【解析】向溶液中缓慢通入气体，溶液中先后发生反应：、，所以曲线代表的物质的量分数随溶液的变化，曲线代表的物质的量分数随溶液的变化，曲线代表的物质的量分数随溶液的变化，A项正确；根据图像可知，时，由此可求得的，再依据时，由此可求得的，B项正确；，由于、只与温度有关，则温度不变，不变，C项正确；由于25℃时的，该数值处于的和之间，所以当向溶液中加入少量时发生反应，D项错误；故选D。 12.（25-26高二上·陕西榆林·期中）常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．是一元弱酸 B．曲线①代表 C．常温下，的电离常数 D．时， 【答案】C 【解析】从图中可以看出，所有含磷微粒的分布系数曲线只有两条，则为一元酸，当滴加的体积为20 mL时，中和滴定的发生突变，此时达到滴定终点，由此可得出溶液中的物质的量浓度为，滴定前，溶液的，则为一元弱酸，A正确；由分布系数曲线，可确定①为的分布系数曲线，②为的分布系数曲线，③为变化曲线，B正确；由曲线①②交点可知，故，对应曲线，即，，C错误；时，溶液呈酸性，，依据电荷守恒可得，则，D正确；故选C。 13.（25-26高二上·安徽·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法错误的是 A．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 B．将少量的气体通入溶液中反应的离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸溶液，的值增大 D．恒温下，向氢硫酸溶液中加入固体，氢硫酸的电离平衡常数不变 【答案】B 【解析】氢硫酸的Ka1小于亚硫酸的Ka1，说明H2S的酸性弱于H2SO3，A正确；SO2具有，将还原性，NaClO具有氧化性，少量的SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，反应离子方程式为，B错误；稀释醋酸时，电离度增大，，c(H+)减小，则的值增大，C正确；电离平衡常数仅与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，D正确；故选B。 14.（25-26高二上·河北张家口·期中）是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．的二级电离常数的数量级为 B．室温下NaHA溶液显酸性 C．随着pH增大，比值不断减小 D．当时， 【答案】C 【分析】根据、可知，当时，，由图，N对应的pH值小于M对应的pH值，则N为随pOH的变化曲线，M为随pOH的变化曲线。 【解析】由(5.8，0)可知，此时，的第二级电离平衡常数 ，数量级为，A正确；由(11.3，0)可知，此时，的第一级电离平衡常数，NaHA的水解常数为 ，则其电离大于水解，溶液显酸性，B正确；，随着pH增大，比值不变，C错误；当时，，D正确；故选C。 15.（25-26高二上·湖南·阶段检测）在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 已知：电离度(α)＝×100% A．在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B．室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小 D．在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3 【答案】D 【解析】由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1=K2=K3，A错误；由=知，室温时，向NaZ溶液中加少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，K5不变，减小，B错误；由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)=就越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大，C错误；相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5＞K4＞K3，D正确；故选D。 1.（2025·天津·高考真题）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【解析】由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确；由分析可知，时，，即，，B正确；反应的平衡常数 ，C错误；pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确；故选C。 2.（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 【答案】C 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。 【解析】曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确；曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确；曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误；当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确；故选C。 3.（2026·重庆·模拟预测）醋酸(HAc)可发生类似水的自耦电离：  ，已知时，冰醋酸中，，，，，下列说法正确的是    A．向冰醋酸中加水，导电率减小 B．向冰醋酸中加醋酸钠固体，自耦电离被促进 C．25℃时，的平衡常数K的数量级为 D．瞬时升温后冰醋酸自耦电离建立新平衡的过程不可用上图表示 【答案】C 【解析】冰醋酸为纯醋酸，几乎不电离，导电率极低，加水稀释时，醋酸在水中发生电离()平衡正向移动，自由移动的离子浓度先增大后减小，故导电率先增大后减小，A错误；醋酸钠为强电解质，溶于冰醋酸后完全电离产生，使醋酸电离()平衡逆向移动，故醋酸的自耦电离抑制，B错误；25℃时，的平衡常数，由自耦电离方程式及已知条件可得，，，则，数量级为，C正确；由题意可知该反应的焓变，故该反应是吸热反应，瞬时升温，正、逆反应速率同时突变升高，平衡正向移动，所以，升温后，反应逐渐建立新平衡，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，最终重新达到新的平衡，和图像变化一致，D错误；故选C。 4.（2026·河南开封·模拟预测）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 还原性： B 相同温度下，用计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的 HF溶液更小 电离常数： C 向含有等量、的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向盛有苯的分液漏斗中加入少量溴水，振荡、静置 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】铜和溶液发生反应，证明还原性，实际还原性，A错误；相同浓度下HF溶液pH更小，说明HF电离程度更大、酸性更强，电离常数，B错误；加入少量氯水时仅被氧化生成，只能证明氧化性，无法证明，C错误；苯的密度比水小，且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，苯可萃取溴水中的溴，上层为溶有溴的苯层呈橙红色，下层为水层呈无色，D正确；故选D。 5.（2026·河南郑州·二模）谷氨酸（，简写为）在强酸性溶液中氨基被质子化为，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：。分布系数与pH的变化关系如图所示（其中N代表、、、）。 已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．在等电点分离谷氨酸时， C．谷氨酸质子化为的平衡常数为 D．由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH要控制在6.0～7.0 【答案】C 【分析】根据三元酸（）的解离顺序：，pH越大（碱性越强），含H越多的粒子分布系数越小，所以对应的依次是曲线Ⅰ、曲线Ⅱ、曲线Ⅲ、曲线Ⅳ，据此分析。 【解析】根据分析，pH越小，含H越多的粒子分布系数越大，曲线Ⅰ对应的是 ，A正确；电中性的两性离子是 ，交点a处 ，得 ；同理交点b处 ，得 。氨基酸等电点，对应 ，，得，则，B正确；谷氨酸（）质子化为 的反应为：，平衡常数 。已知解离平衡 的 ，因此 ，不是 ，C错误；谷氨酸单钠为 ，需要溶液中 占比最高，由图可知，控制pH在6.0～7.0时 占比很高，可以得到 ，D正确；故选C。 6.（2026·四川内江·二模）弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是 A．曲线ⅲ表示，曲线V表示 B．水相中反应的平衡常数 C． D．当时，体系中 【答案】B 【解析】根据图像趋势，曲线ⅲ随pH升高而下降，对应未电离的，曲线V随pH升高而上升，对应完全电离产物 ，A正确。水相中反应 的平衡常数为，由图可知，pH=3时=，故，pH=6时=，故，代入计算得，故B错误；分配平衡常数 ，在pH= 0时，萃取率α= 0.2，此时环己烷相浓度为0.08 mol/L，水相中未电离 H2A浓度约为 0.02 mol/L（考虑稀释与平衡），计算得 Kd = 4，C正确。在pH =5时，从图中读取各组分浓度近似值： c(HA) ≈0.04mol/L，c环己烷(H2A)≈0.03mol/L，c (H2A)≈0.01mol/L，c (A2-)≈0.005mol/L，满足 ，故D正确。 7.（2026·湖南常德·二模）ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时，可用硝酸代替和 B．“除铁”时，生成的滤渣为 C．“除镉”后，若溶液中，则 D．“调”时，可加入 【答案】D 【分析】闪锌矿中的ZnS、FeS、CdS经氧气、硫酸环境“酸浸”得S，FeS中的亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液中有、、，进入“除铁”、“除镉”，最后溶液中只有，经“调pH”、“沉锌”得到ZnS。 【解析】“酸浸”时，若用硝酸代替和，会产生有污染的气体NO、，故不能替代，A错误；“除铁”前被氧化为，故“除铁”时，生成的滤渣为，B错误；“除镉”后，若溶液中，则，根据题干信息可计算出，当时，远小于，C错误；“调”时，加入ZnO消耗溶液中的使转化为沉淀且不引入杂质，D正确；故选D。 8.（2026·陕西咸阳·二模）室温下，总浓度为的HF水溶液中存在平衡：  ；  。溶液中、、的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．在时， C．若，则 D．在时， 【答案】C 【分析】由图可知，pH较小时，氢离子浓度大，溶液中HF浓度最大，M代表HF的浓度与pH关系，pH较大时，氢离子浓度较少，溶液中F-浓度最大，N代表F-浓度与pH关系，P代表的浓度与pH关系，以此解题。 【解析】时，，，，，则，，A项错误；时，，，B项错误；若，由A项可知，，，C项正确；时，物料守恒为，D项错误；故选C。 9.（2026·河北·模拟）常温下，，向某含有的酸性废液中加入一定量后，再通入生成沉淀，始终保持饱和，即，体系中［，X为、或，单位为］与关系如图，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．B点溶液的pH为2 C．②中X为 D． 【答案】A 【分析】，故，即，当时，pH=5；随着增大，pH减小，c(H+)增大；、，又因Ka1>Ka2，故随着横坐标的增大，、均增大，当横坐标相同时，< ，故曲线①②③中的X分别对应、、c(Sn2+)。 【解析】由曲线②可知，当时，pH=5，故，数量级为10-8，A错误；由上述分析可知，B点横坐标为3，故pH=2，B正确；由上述分析可知曲线②中的X为，C正确；，当=0时，，代入数据得=10-25.04，D正确；故选A。 10.（2026·山东·三模）已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的变化情况 B．亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C．用固体调，点溶液中： D．室温下，点对应溶液的为3.02 【答案】D 【分析】，所以，所以，同理可得，，所以相同pH条件下，则a表示，b表示； 【解析】由分析可知，a表示，b表示，A错误；第一步电离，类似可得。曲线a在pH=1.02时pX=0，即，，数量级为，B错误；n点，，则，由电荷守恒可知，则，C错误；m点在曲线a上，已知pX=0时，即，pH=1.02，则，则pH=2+1.02=3.02，D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 电离常数的计算与应用 类型一 电离常数及其应用 1.（25-26高二上·广西钦州·阶段检测）在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O⇌NH3·H2O⇌+ OH- ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH- ) 都增大 2.（25-26高二上·广东河源·阶段检测）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A．醋酸的酸性强于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．结合的能力： D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 3.（25-26高二上·山西朔州·期末）常温下，下列溶液中不可能大量共存的离子组是 物质名称 电离常数(25℃) HF Ka=6.3×10⁻⁴mol·L⁻¹ H2S Ka1=1.1×10⁻⁷mol·L⁻¹；Ka2=1.3×10⁻¹³mol·L⁻¹ H2SO3 Ka1=1.4×10⁻²mol·L⁻¹；Ka2=6.0×10⁻⁸mol·L⁻¹ CH3COOH Ka=1.75×10⁻⁵mol·L⁻¹ H2CO3 Ka1=4.5×10⁻⁷mol·L⁻¹；Ka2=4.7×10⁻¹¹mol·L⁻¹ A．HS⁻、 B．HF、CH3COO⁻ C．HS⁻、 D．、 4.（25-26高二上·新疆乌鲁木齐·期中）已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A．结合质子的能力： B．的电离方程式为 C．向溶液中通入气体： D．等物质的量浓度的和溶液的 类型二 加水稀释粒子浓度比值变化分析 5.（25-26高二上·广西河池·阶段检测）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法错误的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度增大 D．变大 6.（25-26高二下·浙江宁波·期末）常温下，新制饱和氯水中存在如下反应：，已知，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．升高温度，该氯水中的减小 B．该氯水中加入少量固体，上述平衡正向移动，增大 C．取该氯水稀释，增大 D．pH=6的该氯水溶液中， 7.（25-26高二下·河北邢台·开学考试）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入氯水中，溶液由淡黄绿色褪至无色。 实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1 NaOH溶液中，至溶液pH=4.5。 实验3：将SO2气体通入水中至饱和状态。 已知：常温下，Ka1（H2SO3）=2.0×10-2，Ka2（H2SO3）=5.0×10-8。 下列说法正确的是 A．由实验1可得SO2具有漂白性 B．实验2所得溶液经蒸干、空气中灼烧可制得Na2SO3固体 C．实验2所得溶液中：c（）>c（）=c（H2SO3） D．往实验3所得溶液中加水稀释的过程中，的值一直减小 8.（25-26高二上·四川遂宁·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 C．常温下，加水稀释醋酸，不变 D．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为： 类型三 电离常数的计算 9.（25-26高二上·山东济宁·期末）常温下、两种溶液中，分布系数［例如：］与pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅲ表示的变化关系 B．的电离常数 C．若酸的初始浓度为时溶液中有 D．两种溶液中，当和HCOOH的电离度相同时，两溶液的pH之差始终为1.00 10.（25-26高二下·四川内江·阶段检测）常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．相同条件下，的酸性弱于 B．曲线表示与pH的变化关系 C．的电离常数 D．时， 11.（25-26高二上·贵州贵阳·期末）自来水厂可用氯气杀菌消毒。已知：的杀菌能力比强。时，氯水体系中的、和的分布系数随pH的变化关系如图所示。 已知：① ② 下列叙述错误的是 A．曲线I对应的粒子是 B．，的电离平衡常数 C．用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 D．溶于水中： 12.（25-26高二上·河南洛阳·期中）乙二胺( 简写为 Y)可结合 H+转化为 (简写为 和 (简写为 其分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表Y、HY+或 )。 比如 。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B． C．最大时对应的pH=8.39 D．的平衡常数 1.（25-26高二上·广东·阶段检测）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C．相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D．能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 2.（25-26高二上·河北衡水·阶段检测）部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ①  ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 3.（25-26高二下·广西崇左·期中）下列离子方程式书写正确的是（已知：        ） A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．向次氯酸钠溶液中通入少量 C．二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的NaOH溶液： D．和HI溶液的反应： 4.（25-26高二上·海南省直辖县级单位·阶段检测）血浆中缓冲溶液组使保持相对稳定对健康十分重要。已知室温下，的，，，。下列叙述错误的是 A．越大，血浆中越大 B．当少量强碱进入血浆时，主要发生反应 C．健康血浆中，则其约为7.66 D．长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 5.（25-26高二上·海南省直辖县级单位·阶段检测）常温下，药物乙酰水杨酸（用表示，，且、为药物有效成分）在胃内吸收模式如图（只有可自由穿过胃粘膜进入血液而被人体吸收），若不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．酸性强的食物不利于药物吸收 B．在血液中电离程度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中有效药物浓度之比约为 6.（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）已知：，；，；，，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 A． B． C． D． 7.（25-26高二上·上海青浦·阶段检测）25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10-4，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向0.1mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c()均增大 8.（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数δ(x)随溶液pH的变化如图[例如A2−的分布系数]。下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的Ka1=10−3.46 C．反应H2A + A2-2HA-的平衡常数K=10−1.59 D．当4.26<pH<5.05时，溶液中c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) 9.（25-26高二上·安徽芜湖·期中）常温下，利用NaOH溶液吸收尾气后溶液中含硫微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．与NaOH恰好中和时 C．若恰好生成，溶液中 D．时，溶液 10.（25-26高二上·江西·期中）常温常压下，向一定体积的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．、点溶液对应 B．、、点溶液对应醋酸的电离平衡常数： C．加水前冰醋酸的导电能力几乎为零的原因是冰醋酸为共价化合物 D．向点溶液中加入少量晶体，溶液的变小 11.（25-26高二上·河南平顶山·期中）25℃时，向的溶液中缓慢通入气体，溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化如图(变化过程中保持含微粒的物质的量浓度总和不变)。下列说法错误的是 已知：25℃时，的电离平衡常数、。 A．曲线表示的物质的量分数随溶液的变化 B．25℃时，的 C．通入气体的过程中保持不变 D．向溶液中滴加少量时发生反应： 12.（25-26高二上·陕西榆林·期中）常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．是一元弱酸 B．曲线①代表 C．常温下，的电离常数 D．时， 13.（25-26高二上·安徽·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法错误的是 A．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 B．将少量的气体通入溶液中反应的离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸溶液，的值增大 D．恒温下，向氢硫酸溶液中加入固体，氢硫酸的电离平衡常数不变 14.（25-26高二上·河北张家口·期中）是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与[]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．的二级电离常数的数量级为 B．室温下NaHA溶液显酸性 C．随着pH增大，比值不断减小 D．当时， 15.（25-26高二上·湖南·阶段检测）在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 已知：电离度(α)＝×100% A．在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B．室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小 D．在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3 1.（2025·天津·高考真题）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 2.（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 3.（2026·重庆·模拟预测）醋酸(HAc)可发生类似水的自耦电离：  ，已知时，冰醋酸中，，，，，下列说法正确的是    A．向冰醋酸中加水，导电率减小 B．向冰醋酸中加醋酸钠固体，自耦电离被促进 C．25℃时，的平衡常数K的数量级为 D．瞬时升温后冰醋酸自耦电离建立新平衡的过程不可用上图表示 4.（2026·河南开封·模拟预测）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 还原性： B 相同温度下，用计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010mol/LCH3COOH溶液的 HF溶液更小 电离常数： C 向含有等量、的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向盛有苯的分液漏斗中加入少量溴水，振荡、静置 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 5.（2026·河南郑州·二模）谷氨酸（，简写为）在强酸性溶液中氨基被质子化为，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：。分布系数与pH的变化关系如图所示（其中N代表、、、）。 已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．在等电点分离谷氨酸时， C．谷氨酸质子化为的平衡常数为 D．由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH要控制在6.0～7.0 6.（2026·四川内江·二模）弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是 A．曲线ⅲ表示，曲线V表示 B．水相中反应的平衡常数 C． D．当时，体系中 7.（2026·湖南常德·二模）ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时，可用硝酸代替和 B．“除铁”时，生成的滤渣为 C．“除镉”后，若溶液中，则 D．“调”时，可加入 8.（2026·陕西咸阳·二模）室温下，总浓度为的HF水溶液中存在平衡：  ；  。溶液中、、的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．在时， C．若，则 D．在时， 9.（2026·河北·模拟）常温下，，向某含有的酸性废液中加入一定量后，再通入生成沉淀，始终保持饱和，即，体系中［，X为、或，单位为］与关系如图，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．B点溶液的pH为2 C．②中X为 D． 10.（2026·山东·三模）已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的变化情况 B．亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C．用固体调，点溶液中： D．室温下，点对应溶液的为3.02 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题01电离常数的计算与应用 题组A 类型突破 类型一电离常数及其应用 1.A 2.B 3.B 4.D 类型二加水稀释粒子浓度比值变化分析 5.D 6.D 7.C 8.D 类型三电离常数的计算 9.D 10.D 11.B 12.B 题组B 能力进阶 1.D 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 10.D 11.D 12.C 13.B 14.C 15.D 题组C高考挑战 1.C 2.C 3.C 4.D 5.c 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 212