专题05 溶度积的计算与应用 （重难点专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦溶度积常数概念、图像分析及应用，通过概念辨析-图像解读-综合应用的递进式题型设计，系统覆盖Ksp影响因素、计算及沉淀转化等核心考点，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |类型一|3题|概念辨析（影响因素、Q与Ksp关系）|从Ksp定义出发，辨析温度对Ksp的影响及离子积判断平衡方向，构建概念认知基础| |类型二|6题|图像分析（沉淀溶解平衡曲线、Ksp计算）|通过-lgc关系曲线，建立离子浓度与Ksp的定量关系模型，培养科学思维中的模型建构能力| |类型三|15题|综合应用（沉淀生成/转化、洗涤选择）|结合实际情境考查Ksp在沉淀分离、洗涤剂选择中的应用，体现化学观念中物质性质决定用途的逻辑|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题05溶度积的计算与应用 题组A类型突破 类型一溶度积常数及其影响因素 1.D 2.C 3.B 类型二 溶度积常数与图像 4.D 5.c 6.D 类型三溶度积常数的应用 7.D 8.C 9.C 题组B能力进阶 1.D 2.D 3.D 4.D 5.c 6.B 7.c 8.B 9.D 10.D 11.B 12.C 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 13.D 14.D 15.B 题组C高考挑战 1.B 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.B 12.A 2/2 专题05 溶度积的计算与应用 类型一 溶度积常数及其影响因素 1.（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）下列说法正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 2.（25-26高二上·河南·阶段检测）25℃时，、AgCl和(砖红色)的溶度积常数分别为，，。下列叙述正确的是 A．升高温度，若的溶解度增大，则减小 B．25℃时，饱和溶液中 C．向5mL浓度均为KCl和的混合溶液中滴入 溶液，先产生白色沉淀 D．向饱和溶液中加入固体，溶解平衡逆向移动，减小，随之减小 3.（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）在25℃时，FeS的CuS的，ZnS的。常温时下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中的浓度为 B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大 类型二 溶度积常数与图像 4.（25-26高三上·云南曲靖·期中）常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C．若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D．反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 5.（25-26高二上·广东清远·期中）在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D．T℃时，将0.01 mol∙L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol∙L-1KCl和0.01 mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀 6.（25-26高二上·重庆巫山·阶段检测）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．的平衡常数 类型三 溶度积常数的应用 7.（25-26高二上·重庆·期中）沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A．常温下，水中的溶解性： B．常温下，悬浊液中 C．用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D．用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 8.（25-26高二下·浙江台州·期末）室温下，已知  ；          下列说法正确的是 A． B．含有足量固体的悬浊液中，加入少量的固体后，减小 C．固体能完全溶于的食盐水中 D．若溶液中加，有生成，则体系中： 9.（25-26高二下·浙江湖州·期末）足量CaSO4在水中存在平衡：、，25℃时，溶解度为，、，。下列描述不正确的是 A． B．饱和溶液中加入少量固体，减小 C．饱和溶液中加入等体积饱和溶液，出现白色沉淀 D．悬浊液中加少量，有生成，则： . 1.（25-26高二下·陕西汉中·期末）在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A．A点之前发生反应： B．A→B段产生的沉淀为AgCN C．C点时溶液中 D．若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 2.（25-26高二上·山西·阶段检测）25℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，溶度积常数： B．b、d两点对应的都是过饱和溶液 C．通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 D．25℃时，向a点对应溶液中加入溶液，可变为d点对应溶液 3.（25-26高二上·河南南阳·期末）室温下，下图为、为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图()；可认为M离子沉淀完全，M为或或，已知，下列叙述正确的是 A．由b点可求得 B．a、c两点对应物质的和溶解度都不同 C．将0.01 mol/L溶液中完全转化为沉淀，需要将pH至少调至3.8左右 D．浓度均为0.02 mol/L的、溶液等体积混合，调节pH，可以把和分离 4.（2026·湖南岳阳·三模）常温下，向浓度均为的、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：当某离子浓度时，视为该离子已反应完全；的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．代表与关系 B． C．饱和溶液中 D．当刚好沉淀完全时，浓度的数量级为 5.（25-26高二下·陕西西安·期中）常温下，向AgBr悬浊液(含有足量AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：①②相关数据如图所示。M代表或；N代表或下列说法错误的是 A．可视为AgBr溶解度随浓度的变化曲线 B．表示随变化的关系 C．常温下，的平衡常数 D．当时，有： 6.（25-26高二下·河北保定·开学考试）在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为与的变化关系 B．M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液 C．适当升高温度，可增大在水中的溶解度 D．在AgCl的饱和溶液中， 7.（25-26高二上·河北保定·期末）已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 8.（25-26高二上·辽宁抚顺·期末）25℃时，，。该温度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡： B．曲线Ⅰ表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 C．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe(OH)3悬浊液中是否有 D．对于反应，该反应的平衡常数表达式为 9.（25-26高二上·吉林·期中）已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点没有沉淀生成，有沉淀生成 B．可用除去溶液中混有的少量 C．和共存的悬浊液中， D．溶解在水中形成饱和溶液， 10.（25-26高二上·河北保定·期中）为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。下列关于该实验分析不正确的是       A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2+)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B．②中现象不能证明Zn2+(aq)与S2-(aq)反应有限度 C．③中现象能证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 11.（25-26高三上·山东青岛·期中）25℃，某1 L溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是 已知：溶液中所有含铝微粒()转化关系：    A． B．恰好沉淀完全时pH为5.8 C．N点与Q点沉淀的物质的量均约为0.02 mol D．随pH增大，一直减小 12.（25-26高二上·重庆·期中）25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法正确的是 A．溶液中浓度减小 B．溶度积常数减小 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中浓度增大 13.（25-26高二上·河北·期中）一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B．b点有 生成 C．a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D．向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 14.（25-26高二上·河北邢台·期中）某实验小组利用向溶液中滴加溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为，一定温度下和的沉淀溶解曲线如图所示（代表或）。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A．该温度下， B．滴加溶液的过程中，先生成沉淀 C．当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 D．只有当溶液中和的浓度之比，才能达到了分离的要求 15.（25-26高二上·内蒙古·期中）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：， 。下列说法正确的是    A．该温度下， B．a点的等于d点的 C．b点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液 D．c点已达沉淀溶解平衡，加入BaCl2(s)后c点不移动 1.（2026·河南·高考真题）常温下，向溶液中加入固体，并调节溶液的(忽略溶液体积变化)。已知与可生成配离子，的，。与的变化关系如图所示，代表、或，其中，。 下列说法正确的是 A．时， B．点的纵坐标为-4.10 C．时，完全溶解 D．的 2.（2026·云南·高考真题）常温下，1 L水溶液中和的初始浓度分别为和，达到溶解平衡时(，pM与pH的关系如图()，M代表、、和)。 已知：         下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的变化曲线 B．   C．溶液中，的浓度为 D．， 3.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．室温下， C．室温下， D．点： 4.（2026·浙江·高考真题）已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A． B． C．平衡时，溶液呈弱碱性 D． 5.（2025·广西·高考真题）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 6.（2025·浙江·高考真题）已知：          下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中 B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D．在的盐酸中不能完全溶解 7.（2025·四川·高考真题）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示与的关系 B．(ⅰ)中时， C． D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 8.（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 9.（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 10.（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 11.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 12.（2025·安徽·高考真题）是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A．时，的溶度积常数 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 溶度积的计算与应用 类型一 溶度积常数及其影响因素 1.（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）下列说法正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 【答案】D 【解析】（溶度积常数）只与难溶电解质自身性质和温度有关，与离子浓度无关，离子浓度改变时不变，A错误；溶度积常数受温度影响，并不是不受任何条件影响的常数，B错误；大多数难溶电解质的随温度升高而增大，但存在例外，如的随温度升高而减小，并非所有物质都符合该规律，C错误；通过比较离子积与的相对大小可判断沉淀溶解平衡的进行方向：时生成沉淀，时处于平衡状态，时沉淀溶解，D正确；故选D。 2.（25-26高二上·河南·阶段检测）25℃时，、AgCl和(砖红色)的溶度积常数分别为，，。下列叙述正确的是 A．升高温度，若的溶解度增大，则减小 B．25℃时，饱和溶液中 C．向5mL浓度均为KCl和的混合溶液中滴入 溶液，先产生白色沉淀 D．向饱和溶液中加入固体，溶解平衡逆向移动，减小，随之减小 【答案】C 【分析】在一定温度下，只与温度有关；对难溶电解质，根据溶度积表达式判断饱和溶液中的离子浓度及同离子效应。比较两种沉淀开始生成时所需的，数值较小者先沉淀。 【解析】溶解度随温度升高而增大，说明升温有利于溶解，在该温度变化下应增大而非减小，A错误；在纯水形成的饱和溶液中，若，则，所以，并非题中关系，B错误；开始形成氯化银和铬酸银沉淀时，所需银离子浓度分别为和。前者更小，故先产生白色氯化银沉淀，C正确；加入铬酸钾固体后，铬酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，银离子浓度减小；但温度不变，保持不变，D错误；故选C。 3.（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）在25℃时，FeS的CuS的，ZnS的。常温时下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中的浓度为 B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大 【答案】B 【解析】饱和溶液中存在溶解平衡，故，不是，A错误；和均为AB型难溶电解质，相同温度下同类型难溶物的越大，溶解度越大，，故的溶解度大于的溶解度，B正确；，更难溶，向物质的量浓度相同的、混合液中加入少量，优先生成沉淀，C错误；只与温度有关，温度不变则不变，加入少量固体温度未发生变化，故的不变，D错误；故选B。 类型二 溶度积常数与图像 4.（25-26高三上·云南曲靖·期中）常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C．若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D．反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 【答案】D 【解析】由图像可知，时，，则，数量级为，A错误；根据图中点可知，，d点对应溶液的，故d点对应的溶液为过饱和溶液，B错误；，则与相同且达到沉淀溶解平衡时，生成的溶液中大于生成的溶液中，故所得曲线在曲线下方，C错误；的平衡常数，D正确；故选D。 5.（25-26高二上·广东清远·期中）在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D．T℃时，将0.01 mol∙L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol∙L-1KCl和0.01 mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀 【答案】C 【解析】的溶度积，代入图中数据得，A错误；只与温度有关，下Y、Z点温度相同，故相等，B错误；X点和曲线上Y点相同，但X点大于平衡浓度，离子积，体系处于过饱和状态，会析出橘红色沉淀，C正确；开始沉淀时，开始沉淀时，需要的浓度更小，故先沉淀，D错误；故选C。 6.（25-26高二上·重庆巫山·阶段检测）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】首先根据图像特征区分两条曲线： AgCl的沉淀溶解平衡为，满足；的沉淀溶解平衡为，满足，代入图中点坐标计算得： ，； 【解析】a点的离子浓度商均小于对应两种沉淀的，因此既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A错误；b点横坐标相同，代表，但两种沉淀的溶度积表达式形式不同：，，代入b点、，可得二者数值不相等，B错误；向、均为的混合液中滴加，生成AgCl所需的，生成所需的，生成AgCl需要的浓度更低，因此先析出AgCl沉淀，C错误；该反应的平衡常数，D正确；故选D。 类型三 溶度积常数的应用 7.（25-26高二上·重庆·期中）沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A．常温下，水中的溶解性： B．常温下，悬浊液中 C．用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D．用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 【答案】D 【解析】和均为AB型难溶电解质，溶解度，计算得，，故溶解性，A错误；饱和溶液中，常温下中性溶液，故，B错误；稀硫酸中存在，同离子效应会抑制溶解，因此用稀硫酸洗涤沉淀的溶解损失更小，蒸馏水洗涤损失更大，C错误；悬浊液中，加入溶液时，离子积，会生成沉淀，引入杂质，D正确；故选D。 8.（25-26高二下·浙江台州·期末）室温下，已知  ；          下列说法正确的是 A． B．含有足量固体的悬浊液中，加入少量的固体后，减小 C．固体能完全溶于的食盐水中 D．若溶液中加，有生成，则体系中： 【答案】C 【解析】反应可由和相加得到，故，与无关，A错误；温度不变时，反应的平衡常数为定值，平衡常数只随温度改变，室温下加入NaCl，温度不变，不变，只要体系中存在足量AgCl固体，就不变，B错误；0.01435g AgCl的物质的量为，对于反应，，1 L  6mol/L食盐水中最多可溶解，故AgCl能完全溶解，C正确；只有当体系中AgCl和AgBr两种沉淀共存时，同时满足两个沉淀的溶解平衡，才有，若原溶液不饱和，加入NaBr后AgCl完全溶解，只有AgBr沉淀，该比例不成立，题目未说明AgCl有剩余，该关系不一定成立，D错误；故选C。 9.（25-26高二下·浙江湖州·期末）足量CaSO4在水中存在平衡：、，25℃时，溶解度为，、，。下列描述不正确的是 A． B．饱和溶液中加入少量固体，减小 C．饱和溶液中加入等体积饱和溶液，出现白色沉淀 D．悬浊液中加少量，有生成，则： 【答案】C 【解析】溶解分为固体转化为溶解态、解离为离子两步，溶解度是总溶解浓度，但并非所有溶解的都完全解离，因此，A正确；加入少量固体，浓度增大，使平衡逆向移动，减小，B正确；两溶液等体积混合后浓度减半，；为弱酸，由二级电离常数，结合一级电离特点，可得；，不会生成白色沉淀，C错误；悬浊液中存在固体，体系中同时满足两个沉淀溶解平衡，将两溶度积表达式相除消去，可得，D正确；故选C。 1.（25-26高二下·陕西汉中·期末）在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A．A点之前发生反应： B．A→B段产生的沉淀为AgCN C．C点时溶液中 D．若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 【答案】D 【解析】曲线中A点之前没有产生沉淀，是生成，发生反应，A正确；，可知A→B段产生的沉淀为更难溶的AgCN，B正确；C点两种沉淀都完全，，C正确；由图像可推断，AB段与BC段消耗Ag+的物质的量相等，结合反应式[Ag(CN)2]-+Ag+= 2AgCN↓和Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(AgCN) ≈ 2n(AgCl)，AgCN的物质的量是AgCl的两倍，故CN-的浓度为Cl-的浓度的两倍，混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.1mol/L，D错误；故选D。 2.（25-26高二上·山西·阶段检测）25℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，溶度积常数： B．b、d两点对应的都是过饱和溶液 C．通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 D．25℃时，向a点对应溶液中加入溶液，可变为d点对应溶液 【答案】D 【分析】图中横坐标表示硫酸根离子浓度，纵坐标表示钡离子浓度。离子积。曲线上的a、c、d点均满足，对应饱和溶液；曲线下方的b点满足，对应不饱和溶液。温度不变时溶度积常数不变，改变离子浓度后应结合离子积与曲线位置判断溶液状态。 【解析】A. 在25℃时，溶度积常数只与温度有关，a、c两点均位于同一条沉淀溶解平衡曲线上，因此，并非a>c，A错误；由图可知，，b点对应不饱和溶液；，d点对应饱和溶液，二者并非都是过饱和溶液，B错误；蒸发溶剂会使溶液中两种离子的浓度同时增大，而图中b、a两点的硫酸根离子浓度相同、钡离子浓度不同，故仅通过蒸发不能由b点变为a点，C错误；向a点对应溶液中加入硫酸钠溶液，硫酸根离子浓度增大，发生沉淀反应，钡离子浓度减小，重新达到平衡后可沿曲线变为d点对应溶液，D正确；故选D。 3.（25-26高二上·河南南阳·期末）室温下，下图为、为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图()；可认为M离子沉淀完全，M为或或，已知，下列叙述正确的是 A．由b点可求得 B．a、c两点对应物质的和溶解度都不同 C．将0.01 mol/L溶液中完全转化为沉淀，需要将pH至少调至3.8左右 D．浓度均为0.02 mol/L的、溶液等体积混合，调节pH，可以把和分离 【答案】D 【分析】对于氢氧化物沉淀溶解平衡，可得，变形得，三价金属离子对应曲线斜率绝对值为3，二价对应曲线斜率绝对值为2，因此斜率最小的最右侧曲线对应。已知，相同pH下浓度更小，pM更大，因此最左侧曲线对应，中间曲线对应。 【解析】b点为的平衡点，对应，，即，，，A错误；a、c两点均对应的溶解平衡，温度相同则相同，B错误；完全沉淀时，即，对应曲线的pH约为3，不是3.8，C错误；两溶液等体积混合后，，，完全沉淀的pH约为4.7，开始沉淀的pH约为5，调节pH在4.7~5之间可使完全沉淀、不沉淀，实现二者分离，D正确；故选D。 4.（2026·湖南岳阳·三模）常温下，向浓度均为的、、混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与关系如图所示。已知：当某离子浓度时，视为该离子已反应完全；的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．代表与关系 B． C．饱和溶液中 D．当刚好沉淀完全时，浓度的数量级为 【答案】D 【分析】本题考查沉淀溶解平衡与的计算，推导如下： 对于型钡盐（、），，两边取负对数得： 当（纵坐标为0），横截距，横截距越大，越小。 对于型的，，横截距最小。已知溶解度大于，均为型，故，因此：对应，对应，对应。 【解析】代表与的关系，推导正确，A不符合题意；对，纵坐标为0时，，，，B不符合题意；饱和中，，故，C不符合题意；刚好沉淀完全时，，则；，浓度数量级为，不是，D符合题意；故选D。 5.（25-26高二下·陕西西安·期中）常温下，向AgBr悬浊液(含有足量AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：①②相关数据如图所示。M代表或；N代表或下列说法错误的是 A．可视为AgBr溶解度随浓度的变化曲线 B．表示随变化的关系 C．常温下，的平衡常数 D．当时，有： 【答案】C 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向AgBr饱和溶液中加入溶液与形成配离子，减小，减小，AgBr溶解平衡正向移动，增大，增大，所以代表随变化的关系，代表随变化的关系。刚开始加入溶液时，先生成，则初始，因此有，故表示随变化的关系，表示随变化的关系。 【解析】由分析可得，代表随变化的关系，因为AgBr饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，加入后，被络合，促使AgBr溶解，所以浓度会随浓度变化而变化，故可视为AgBr溶解度随浓度变化的曲线，A正确；由分析可得，表示随变化的关系，B正确；反应②为，c点，即，对应横坐标为-4.6，即，，因此，不是，C错误；当时，，图中曲线纵坐标大于，，则，根据物料守恒：，可知最大，因此浓度关系为，D正确；故选C。 6.（25-26高二下·河北保定·开学考试）在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为与的变化关系 B．M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液 C．适当升高温度，可增大在水中的溶解度 D．在AgCl的饱和溶液中， 【答案】B 【分析】对于AgCl，溶解平衡为，即溶液中的，图中45°角所处的曲线I代表AgCl，取曲线上的(0，8)点计算得； 对于，溶解平衡为，即溶液中的，图中曲线II代表，取其上(0，10)点计算得。 【解析】根据分析曲线Ⅰ为与的变化关系，A正确；M点在AgCl曲线I右上方，根据坐标含义，坐标上的数越大，即大，离子浓度越小，M点上离子浓度小于曲线I上离子浓度，即Q<KspAgCl，此时的溶液是不饱和溶液，B错误；适当升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，增大在水中的溶解度，C正确；在AgCl的饱和溶液中，有，根据沉淀溶解平衡方程式，，则有，D正确；故选B。 7.（25-26高二上·河北保定·期末）已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由题，反应为，溶度积 ；两种溶液等体积混合，浓度会减半，则，产生沉淀的条件是离子积，取等号时为刚好沉淀的浓度，因此；混合后浓度是原溶液浓度的一半，因此原溶液浓度为；故选C。 8.（25-26高二上·辽宁抚顺·期末）25℃时，，。该温度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡： B．曲线Ⅰ表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 C．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe(OH)3悬浊液中是否有 D．对于反应，该反应的平衡常数表达式为 【答案】B 【分析】对于：，，斜率为； 对于：，，斜率为； 曲线Ⅰ的斜率更大，对应的沉淀溶解平衡曲线；曲线Ⅱ对应。 【解析】是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：，A正确；由分析可知，曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线，B错误；（亚铁氰化钾）溶液遇会生成蓝色沉淀，因此可以用来检验悬浊液中是否有，C正确；沉淀溶解平衡的平衡常数即为溶度积，表达式为：，D正确；故选B。 9.（25-26高二上·吉林·期中）已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点没有沉淀生成，有沉淀生成 B．可用除去溶液中混有的少量 C．和共存的悬浊液中， D．溶解在水中形成饱和溶液， 【答案】D 【分析】，数值越大代表对应离子浓度越小；图像直线为沉淀溶解平衡曲线，线上点满足；由图可得：、、，溶度积大小：。 【解析】a点对于ZnS：离子浓度乘积，无ZnS沉淀；对于CuS：，有CuS沉淀生成，A正确；溶度积，根据沉淀转化原理，固体MnS可以转化为更难溶的ZnS，因此可用MnS除去溶液中少量，B正确；CuS与MnS共存悬浊液中，，C正确；ZnS饱和溶液中存在平衡，，，求得，D错误；故选D。 10.（25-26高二上·河北保定·期中）为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。下列关于该实验分析不正确的是       A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2+)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B．②中现象不能证明Zn2+(aq)与S2-(aq)反应有限度 C．③中现象能证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 【答案】D 【分析】向硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液，过量，生成白色沉淀，静置后过滤，向上层清液滴入过量硫酸铜溶液，生成黑色沉淀，向沉淀中加入过量硫酸铜溶液，发生沉淀的转化，说明溶解度更小，可得； 【解析】根据溶度积规则，离子积大于溶度积时析出沉淀，①中生成白色沉淀，说明，A正确；经计算可知反应中过量，上层清液本身存在剩余的，加入生成黑色沉淀只能证明存在，不能证明与的反应有限度，B正确；③中洗涤干净的白色沉淀转化为黑色沉淀，说明溶解度更小，可得，C正确；对于型沉淀，，越小，相同时越大，由于，故曲线b代表，D错误；故选D。 11.（25-26高三上·山东青岛·期中）25℃，某1 L溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是 已知：溶液中所有含铝微粒()转化关系：    A． B．恰好沉淀完全时pH为5.8 C．N点与Q点沉淀的物质的量均约为0.02 mol D．随pH增大，一直减小 【答案】B 【分析】M点的pH为5，，则，，，该点呈酸性，溶液中的浓度忽略不计，则此时； 【解析】由分析，，A正确；当溶液中离子浓度小于时，认为铝离子完全沉淀，根据，恰好完全沉淀时，此时pH=4.6，B错误；溶液中所有含铝微粒，根据图示，N点与Q点的c值都小于，则此时绝大部分铝元素以沉淀形式存在，物质的量为，C正确；，随着pH增大，增大，故比值一直减小，D正确；故选B。 12.（25-26高二上·重庆·期中）25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法正确的是 A．溶液中浓度减小 B．溶度积常数减小 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中浓度增大 【答案】C 【解析】加入固体，，溶液中增大，A错误；溶度积常数只与温度有关，温度不变，不变，B错误；增大，根据勒夏特列原理，沉淀溶解平衡向消耗的方向，即向左移动，C正确；平衡逆向移动，减小，D错误；故选C。 13.（25-26高二上·河北·期中）一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B．b点有 生成 C．a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D．向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 【答案】D 【分析】首先明确溶度积定义：的溶度积，两边取负对数可得：。 【解析】图中c点坐标为、，代入得： ，即，并非，A错误；b点的、均大于c点，则其对应离子浓度较小，说明b点对应的离子浓度商，体系为不饱和溶液，无固体生成，B错误；a点为溶解平衡状态，加入固体后，增大（即减小），沉淀溶解平衡逆向移动，减小（即增大），无法实现到c点（不变）的转化，C错误；当同时存在和沉淀时，体系中浓度同时满足两个溶度积： ，代入已知、，计算得： ，D正确；故选D。 14.（25-26高二上·河北邢台·期中）某实验小组利用向溶液中滴加溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为，一定温度下和的沉淀溶解曲线如图所示（代表或）。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A．该温度下， B．滴加溶液的过程中，先生成沉淀 C．当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 D．只有当溶液中和的浓度之比，才能达到了分离的要求 【答案】D 【分析】根据图像，时，，；根据图像，时，，。 【解析】根据以上分析，该温度下，，A正确；，所以滴加溶液的过程中，先生成CuS沉淀，B正确；溶液中恰好完全沉淀时，，所以当溶液中时，溶液中的已沉淀完全，C正确；溶液中完全沉淀时， ，此时的浓度为0.01mol/ L，即Cu2+和的浓度之比；溶液中开始沉淀时，此时的浓度为0.01mol/ L，，此时，此时Cu2+和的浓度之比，即时达到了分离的要求，D错误。 故选D。 15.（25-26高二上·内蒙古·期中）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：， 。下列说法正确的是    A．该温度下， B．a点的等于d点的 C．b点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液 D．c点已达沉淀溶解平衡，加入BaCl2(s)后c点不移动 【答案】B 【分析】、 ，因此离子浓度越大，对应的p值越小；的溶度积，两边取负对数可得：，图中斜线上的所有点都满足沉淀溶解平衡，是该温度下的饱和溶液； 【解析】a点、，则，，，A错误；溶度积仅与温度有关，a、d点温度相同，故相等，B正确；b点大于同下平衡状态的，即更小，离子积，为不饱和溶液，C错误；c点为平衡状态，加入后增大，平衡逆向移动，减小，c点沿平衡曲线向右下方移动，D错误；故选B。 1.（2026·河南·高考真题）常温下，向溶液中加入固体，并调节溶液的(忽略溶液体积变化)。已知与可生成配离子，的，。与的变化关系如图所示，代表、或，其中，。 下列说法正确的是 A．时， B．点的纵坐标为-4.10 C．时，完全溶解 D．的 【答案】B 【分析】题目中涉及的化学反应和平衡关系：H6Y2+的逐级电离：。随 pH 增大，δ(Y4-)增大，故随 pH 增大而增大的曲线代表Y4-，，斜率为-1，，这是一条斜率为-2的直线，由此可知， (6.16， 0) 的线代表，， (8.21， 0)的线代表，则，，据此解答。 【解析】根据 K5 = 10-6.16，当 pH = 7.00 时：，因此c(H2Y2-) < c(HY3-)，A 错误；M为lg[]与lg[]的交叉点，说明lg[]=lg[]，即，pH=10.26，代入任意方程，求纵坐标：，B 正确；固体恰好完全溶解时，c() = 1.00 × 10-3 mol·L-1，，则，此时溶液中c总=0.101mol/L-=0.1mol/L，，解得c(Y4-)=10-3.8mol/L，则 ，即当lg 时，BaSO4完全溶解。由图像可知，时，lg ， BaSO4未完全溶解，C错误；该反应的，D错误；故选B。 2.（2026·云南·高考真题）常温下，1 L水溶液中和的初始浓度分别为和，达到溶解平衡时(，pM与pH的关系如图()，M代表、、和)。 已知：         下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的变化曲线 B．   C．溶液中，的浓度为 D．， 【答案】B 【分析】，根据，两式联立得到，两边取负对数得到：，这意味着的pM值与的pM值始终平行，且在上，故Ⅰ代表，Ⅱ代表，根据，为了维持恒定，的pM与Ⅰ呈反比，因此上升的曲线Ⅳ代表，根据反应①：，是定值，故不变，线Ⅲ代表，据此解答。 【解析】由分析可知，曲线Ⅱ代表，A错误；该反应的平衡常数，Ⅱ代表，Ⅲ代表，观察图中pH= 2.87 时的点，该点位于曲线Ⅰ上，说明此时，pH= 2.87 时的点向上延伸，，代入平衡常数表达式得到：，B正确；由B项分析可知，并保持不变（或由Ⅰ线pH=0.15时，，，即曲线Ⅳ与Ⅲ的相交时，pH=0.15），故的浓度为，C错误；对溶液中物种做物料守恒：总草酸根（溶液中）： ；总铜（溶液中）：（注：两种以固体形式存在的只是为了列物料守恒），将两式整理得到，，这是一个等式，D错误；故选B。 3.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．室温下， C．室温下， D．点： 【答案】C 【分析】初始状态分析：溶液为0.10mol/L的CuAc2。体系中c(Cu)= 0.10mol/L，总(Ac)= 0.20mol/L；低pH值(酸性较强)时：Ac-主要与H+结合形成HAc，因此HAc的浓度最大，接近0.20 mol/L。此时pX=-lg(0.20)≈0.7；观察图像，曲线Ⅲ的起点约为0.7，因此Ⅲ为HAc的曲线。由于Ac-浓度极低，铜元素主要以游离的Cu2+形式存在，其浓度略小于0.10 mol/L。此时pX=-lg(0.10)=1.0。观察图像，曲线Ⅱ的起点约为1.1(略大于1.0代表)，因此Ⅱ为Cu2+的曲线。剩下的曲线Ⅰ代表CuAc+的曲线，据此解答； 【解析】由分析可知，Ⅰ为的变化曲线，A正确；题中反应的，当pH=3.46时，由Ⅰ和Ⅱ相交可知，此时，且由M点坐标可知，，代入平衡常数表达式：，B正确；根据P点坐标，此时pH=5.75，，反应的平衡常数，代入数据得到：，故，，C错误；根据题意，C元素总物质的量不变，即总醋酸根(含各种形态)的浓度保持为0.20 mol/L，存在物料守恒： ，对于HAc的电离平衡常数：，变形得，代入题干原式，得到原式=，将物料守恒式代入得到：原式=，Q点存在，由于，故原式=＜，D正确；故选C。 4.（2026·浙江·高考真题）已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A． B． C．平衡时，溶液呈弱碱性 D． 【答案】D 【解析】反应平衡常数 ，则，故A错误；由平衡常数和条件 ，代入得 ，故B错误；平衡时有，得氢氧根浓度为，由得氢离子浓度为，则pH ≈ 5.7，呈酸性，不是弱碱性，故C错误；由反应计量关系：，生成 与 的关系为 ，则，平衡时，则，根据乙酸根物料守恒，初始乙酸浓度等于平衡时乙酸分子和乙酸根离子的浓度之和，则，故D正确；故选D。 5.（2025·广西·高考真题）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．g点的大于i点的 【答案】D 【分析】由知，完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的溶液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的  0.02 mol ⋅ L -1 FeSO4溶液的曲线。 【解析】由图可知，d点为盐酸酸化的溶液，pH=1.50，溶液中，，溶液中有部分会水解消耗部分水电离出的，故d点水电离的，故A正确；Ⅱ中完全沉淀时c()，由得==，pH=14-11.2=2.80，f点pH=2.80，恰好为完全沉淀点，B正确；Ⅰ中理论开始沉淀时，= ，则 pH≈14-7.3=6.7，若实际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的，即被氧化为，C正确；由图可知，g点和i点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由知，越大，越小，g点和i点的pH相同，则g点的等于i点的， D错误；故选D。 6.（2025·浙江·高考真题）已知：          下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中 B．过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D．在的盐酸中不能完全溶解 【答案】C 【解析】在 溶液中，（近似，忽略溶解 AgCl 的影响）。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，，因此：，尽管存在络合反应，但自由浓度仍由溶度积常数决定，A正确；AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加 溶液会引入 ，使局部 增大，导致离子积 ，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低 下影响很小，可忽略，B正确；在纯水中：溶解度 。溶解质量正比于溶解度（相同体积）。在 溶液中：高促进络合反应。设总溶解银浓度为，近似，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在 中溶解的质量更大，C错误；盐酸中 。若假设完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似，则：，Q=，故会沉淀，不能完全溶解，D正确；故选C。 7.（2025·四川·高考真题）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A．曲线④表示与的关系 B．(ⅰ)中时， C． D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【答案】B 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系； 【解析】根据分析，曲线④表示与的关系，A错误；由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确；，由图可知，时，，，则，因此，C错误；(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误；故选B。 9.（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 【答案】D 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【解析】，当溶液中时，，pH=2.5，A正确；当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确；实验2的离子方程式：，平衡常数： ，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确；电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误；故选D。 9.（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【解析】粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确；若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误；故选D。 10.（2025·重庆·高考真题）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中与的总和为c。- lg c随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：       下列叙述正确的是 A．由M点可以计算 B．恰好沉淀完全时pH为6.7 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大先减小后增大 【答案】A 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含铬微粒总浓度上升，据此解答。 【解析】M点时，，，，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为，，A正确；恰好完全沉淀时，，由数据计算可知，，恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误；P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，C错误；随着pH的增大，减小，而增大，比值减小，D错误；故选A。 11.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【分析】和沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀形成Al(OH)3，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此[Zn(OH)4]2-生成的pH低于[Cd(OH)4]2-，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析： 【解析】据分析，L为与的关系曲线，故A正确；如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误；如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确；的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确；故选B。 12.（2025·安徽·高考真题）是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A．时，的溶度积常数 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 【答案】A 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【解析】溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确；根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误；由图像可知，时，溶液中，C错误；时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误；故选A。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $