精品解析：贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高一上学期12月检测（二）化学试题

贵阳一中2023级高一年级教学质量监测卷(二) 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第6页。 2．考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗名纯碱，可用于治疗胃酸过多 B. 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花不变色 C. 放映机到银幕间产生光柱是由于胶体粒子对光线的散射 D. 合金的熔点一定比各成分金属的高 2. 下列物质不具有漂白性的是 A. B. C. D. 3. 对于22 g CO2，下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 含碳原子个数为NA B. 体积为11.2 L C. 含碳元素的质量为12 g D. 含氧原子的物质的量为1 mol 4. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为，下列说法正确的是 A. 产物中含有3种酸性氧化物 B. 铁元素被还原 C. 所得赤色物质为，可作颜料 D. 参与反应，转移 5. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。如表分类正确的是 选项 碱 电解质 酸性氧化物 纯净物 A 啤酒 B 熔融氯化钠 C D 乙醇 烧碱 A. A B. B C. C D. D 6. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 加入中： B. 将Fe加入稀中： C. 将氯气通入冷的石灰乳中： D. 软锰矿与浓盐酸反应制氯气； 7. 如图实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. 装置Ⅱ可用于除去中的 C. 用装置Ⅲ来配制一定物质的量浓度的溶液 D. 装置Ⅳ可以比较和晶体的热稳定性 8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 9. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 制备胶体：将浓溶液滴加到饱和的溶液中 B. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则待测物中含有钾元素 D. 用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，以测定新制氯水的 10. 在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A. 相对分子质量 B. 密度 C. 质量 D. 原子数 11. 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A. 称量时应用干燥小烧杯盛放，在托盘天平上称取固体2.0g B. 在烧杯中溶解后，应迅速将溶液转移至容量瓶中 C. 配制过程中，洗涤烧杯和玻璃棒后的洗涤液应倒入废液缸 D. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与过量的反应时，转移的电子数为 B. 12g熔融的中含有个阳离子 C. 所含质子数为 D. 常温常压下，等质量的和的物质的量之比为 13. 现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L-1MgCl2溶液，④600mL 1.0 mol·L-1 CuCl2溶液，下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. Cl-的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D. 标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得① 14. 将铁和氧化铁的混合物加入100mL浓度为盐酸中，恰好完全反应，放出0.448L(标况下)的气体。滴加溶液，溶液不变色。则下列判断不正确的是 A. 最终所得溶液的溶质为 B. 混合固体中的质量为1.12g C. 收集产生的气体刚好能与标况下完全反应 D. 原混合物中 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题： （1）金属钠着火，用________扑灭。 （2）在实验室中，要把钠保存在________中以隔绝空气；钠长期置于空气中，最后形成的物质是________(填化学式)。 （3）目前用量最大、用途最广的合金是________。 （4）久置的氯水，其值________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）铁与水蒸气的反应中，生成的黑色晶体是________(填化学式)，俗称________。 16. 某校兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如图： （1）仪器a的名称为________，B装置的作用是________________。 （2）若在C、D间增加一个装置(如图)用于收集纯净干燥的氯气，进气口为________(填“a”或“b”)。 （3）观察到F处的实验现象为________________________________________________。 （4）若G中试剂为氯化亚铁溶液，写出其中发生反应的化学方程式：________________________________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。 ①洁厕灵和消毒液不能混用的原因：________________(请用离子方程式解释)。 ②欲在实验室将“84”消毒液原液稀释配成80mL 0.1mol/L的溶液。 (a)若用上述“84”消毒液配制，需要量取________mL的消毒液。 (b)在配制该溶液过程中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还必需的仪器有________________(填仪器名称)。 17. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要思维方式。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 已知：D可用于实验室制，焰色试验时其火焰呈现紫色。回答下列问题： （1）A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是________(填化学式)。 （2）将E滴入溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为________________________。 （3）基于理论预测B物质具有的化学性质有________。 （4）家用漂白液的有效成分是次氯酸钠，若要制备149g的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量为________，需要标准状况下，的体积为________。 （5）已知氯气与氢氧化钠溶液反应产物的成分与温度高低有关，若某温度下生成、和的混合物，若与之比为，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为________。 （6）高铁酸盐可用于饮用水的消毒，工业上制备高铁酸钠()有多种方法，其中一种制备方法以、、为原料，请写出该反应的离子方程式：________________________________。 18. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为、、及少量的、、、)是工业三废之一，但可将其综合利用变废为宝，一条理想途径是以黄铁矿烧渣为原料提炼金属铁和铜的生产工艺流程如图，根据流程回答下列问题： （1）操作1的名称为________。 （2）FeO与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）检验滤液1中是否含有，可取少量滤液并加入________(填写试剂名称)。 （4）滤液1中加入过量试剂a发生置换反应，固体1含有物质________________(填化学式)。 （5）写出滤液2中加入氨水发生反应的离子方程式：________________________。 （6）固体2煅烧选择________装置最适宜(填序号)。 （7）高炉炼铁中需加入________(填“氧化剂”或“还原剂”)将转化为Fe。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳一中2023级高一年级教学质量监测卷(二) 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第6页。 2．考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠俗名纯碱，可用于治疗胃酸过多 B. 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花不变色 C. 放映机到银幕间产生光柱是由于胶体粒子对光线的散射 D. 合金的熔点一定比各成分金属的高 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，纯碱为碳酸钠，A错误； B．鲜花中含水，氯气与水反应生成能使鲜花褪色，B错误； C．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，丁达尔效应的原理是光的散射，C正确； D．合金的熔点一般比各成分金属的低，D错误； 故选C。 2. 下列物质不具有漂白性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠是碱性氧化物，不具有漂白性，A符合题意； B．过氧化钠有强氧化性，具有漂白性，B不符合题意； C．具有强氧化性，具有漂白性，C不符合题意； D．有强氧化性，具有漂白性，D不符合题意； 故选A。 3. 对于22 g CO2，下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 含碳原子个数为NA B. 体积为11.2 L C. 含碳元素的质量为12 g D. 含氧原子的物质的量为1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】22 g CO2的物质的量为=0.5mol，分子数为0.5NA。 【详解】A．每个CO2分子含1个C原子，故22 g CO2含碳原子个数为1×0.5NA=0.5NA，A错误； B．未说明标准状况，无法计算气体的体积，B错误； C．0.5mol CO2中C的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×12g/mol=6g，C错误； D．0.5molCO2中O的物质的量为2×0.5mol=1mol，D正确； 故选D。 4. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为，下列说法正确的是 A. 产物中含有3种酸性氧化物 B. 铁元素被还原 C. 所得赤色物质为，可作颜料 D. 参与反应，转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．产物中的酸性氧化物只有，A错误； B．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，B错误； C．是红棕色粉末，所得赤色物质为，可作红色颜料，C正确； D．参与反应铁元素化合价由+2升高为+3，转移电子，D错误； 故选C。 5. 世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。如表分类正确的是 选项 碱 电解质 酸性氧化物 纯净物 A 啤酒 B 熔融氯化钠 C D 乙醇 烧碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠为盐；啤酒含有多种物质，为混合物，A错误； B．氢氧化钙属于碱；高锰酸钾为盐，属于电解质；二氧化碳为酸性氧化物；熔融氯化钠只有一种物质，为纯净物，B正确； C．CO为不成盐氧化物；碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，C错误； D．乙醇自身不能电离，水溶液不导电，为非电解质，D错误； 故选B。 6. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 加入中： B. 将Fe加入稀中： C. 将氯气通入冷的石灰乳中： D. 软锰矿与浓盐酸反应制氯气； 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成和，离子方程式为，A正确； B．铁和稀硫酸发生置换反应，产物是和，正确的离子方程式为，B错误； C．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，其中主要以固体形式存在，在离子方程式中不能拆为，需要保留化学式，该选项拆分错误，正确的离子方程式为，C错误； D．浓盐酸是强酸，在溶液中完全电离，离子方程式中要拆为和，不能保留的化学式，该选项拆分错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 如图实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. 装置Ⅱ可用于除去中的 C. 用装置Ⅲ来配制一定物质的量浓度的溶液 D. 装置Ⅳ可以比较和晶体的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，A不符合题意； B．与碳酸氢钠反应生成，同时碳酸氢钠可以降低的溶解损失，B符合题意； C．不能用容量瓶进行固体的溶解，溶解应在烧杯中进行，C不符合题意； D．应该将碳酸钠置于大试管，碳酸氢钠置于小试管，以排除温度不同对结论造成的影响，D不符合题意； 故选B。 8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不可能含有大量的（黄色），A不符合题意； B．与、、、均不反应，可以大量共存，B符合题意； C．遇石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，与酸反应不能存在，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．含有的溶液中，具有氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 制备胶体：将浓溶液滴加到饱和的溶液中 B. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C. 进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则待测物中含有钾元素 D. 用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，以测定新制氯水的 【答案】C 【解析】 【详解】A．将浓溶液滴加到饱和的溶液中，得到的是氢氧化铁红褐色沉淀，无法得到胶体，制备胶体的正确操作是将饱和的溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，A错误； B．能与​反应生成白色沉淀的离子不只有，比如、​等也能与反应生成白色沉淀，因此检验时需要加稀硝酸排除干扰，仅生成白色沉淀不能证明原溶液一定含，B错误； C．蓝色钴玻璃可以滤去钠元素焰色的黄光干扰，透过蓝色钴玻璃观察到焰色试验火焰呈紫色，能够证明待测物中含有钾元素，C正确； D．新制氯水中含有，具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法通过pH试纸测定新制氯水的pH，D错误； 故选C。 10. 在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A. 相对分子质量 B. 密度 C. 质量 D. 原子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子数相同，由于和的物质的量大小未知，则不能确定两容器内气体的相对分子质量是否相同，A不符合题意； B．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的的质量不一定相等，则密度不一定相等，B不符合题意； C．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的的质量不一定相等，C不符合题意； D．、和都是双原子分子，所以分子数相等，则二者含有的原子个数一定相等，D符合题意； 故选D。 11. 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A. 称量时应用干燥小烧杯盛放，在托盘天平上称取固体2.0g B. 在烧杯中溶解后，应迅速将溶液转移至容量瓶中 C. 配制过程中，洗涤烧杯和玻璃棒后的洗涤液应倒入废液缸 D. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液，需要选用500 mL容量瓶，所需称量的的质量为，A正确； B．应冷却至室温转移，因热的溶液转移到容量瓶内，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，需洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移进容量瓶内，C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，D错误； 故选A。 12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与过量的反应时，转移的电子数为 B. 12g熔融的中含有个阳离子 C. 所含质子数为 D. 常温常压下，等质量的和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，与足量的反应时，转移的电子，数目为，A正确； B．熔融中含有和，12 g熔融的的物质的量为，含有个阳离子即钠离子，B正确； C．1个所含质子数为， 所含质子数为，C错误； D．常温常压下，和的摩尔质量之比为2︰3，等质量的和的物质的量之比为3︰2，D正确； 故选C。 13. 现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L-1MgCl2溶液，④600mL 1.0 mol·L-1 CuCl2溶液，下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=② B. Cl-的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D. 标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得① 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干可知①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A错误； B．③200 mL2.0 mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol⋅L-1×2=0.8mol，④600 mL1.0 mol⋅L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol⋅L-1×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：③<④，B错误； C．②250 mL4.0mol⋅L-1HCl溶液中加入足量的铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物质的量为0.25L×4.0mol⋅L-1×=0.5mol，④600 mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液加入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物质的量为0.6L×1.0mol⋅L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确； D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为2.5 mol⋅L-1，故不可得①，D错误； 故选C。 14. 将铁和氧化铁的混合物加入100mL浓度为盐酸中，恰好完全反应，放出0.448L(标况下)的气体。滴加溶液，溶液不变色。则下列判断不正确的是 A. 最终所得溶液的溶质为 B. 混合固体中的质量为1.12g C. 收集产生的气体刚好能与标况下完全反应 D. 原混合物中 【答案】B 【解析】 【分析】由于滴加溶液，溶液不变色，则表明反应生成的全部被Fe还原，所以反应方程式可表示为：，，，则反应后的溶液中，，设混合物中Fe和的物质的量分别为，，，，则，，解得，即混合物中Fe和的物质的量分别为0.03mol、0.01mol，据此分析解题。 【详解】A． 因为滴加溶液，溶液不变色，说明溶液溶质为，A正确； B．据分析混合固体中的物质的量为，质量为，B错误； C．已知，因放出(标况下)所以消耗的也为，C正确； D．据分析计算，，，所以原混合物中，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题： （1）金属钠着火，用________扑灭。 （2）在实验室中，要把钠保存在________中以隔绝空气；钠长期置于空气中，最后形成的物质是________(填化学式)。 （3）目前用量最大、用途最广的合金是________。 （4）久置的氯水，其值________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）铁与水蒸气的反应中，生成的黑色晶体是________(填化学式)，俗称________。 【答案】（1）干燥的沙土 （2） ①. 石蜡油或煤油 ②. （3）钢 （4）降低 （5） ①. ②. 磁性氧化铁 【解析】 【小问1详解】 钠可与水、反应，钠燃烧生成的也会与、反应生成助燃，因此需用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火。 【小问2详解】 钠密度大于煤油、石蜡油，且不与二者反应，保存在其中可隔绝空气和水蒸气；钠长期置于空气中，依次与反应生成、与反应生成、吸收反应，最终得到。 【小问3详解】 钢是以铁、碳为主要成分的铁合金，性能可调、易冶炼，是目前用量最大、用途最广的合金。 【小问4详解】 氯水中的不稳定，久置时见光分解为强酸，溶液中浓度增大，因此降低。 【小问5详解】 高温下铁与水蒸气反应生成黑色的和，具有磁性，俗称磁性氧化铁。 16. 某校兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如图： （1）仪器a的名称为________，B装置的作用是________________。 （2）若在C、D间增加一个装置(如图)用于收集纯净干燥的氯气，进气口为________(填“a”或“b”)。 （3）观察到F处的实验现象为________________________________________________。 （4）若G中试剂为氯化亚铁溶液，写出其中发生反应的化学方程式：________________________________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。 ①洁厕灵和消毒液不能混用的原因：________________(请用离子方程式解释)。 ②欲在实验室将“84”消毒液原液稀释配成80mL 0.1mol/L的溶液。 (a)若用上述“84”消毒液配制，需要量取________mL的消毒液。 (b)在配制该溶液过程中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还必需的仪器有________________(填仪器名称)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除氯气中的氯化氢 （2）b （3）湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝 （4） （5） ①. ②. 2.5 ③. 100mL容量瓶、胶头滴管 【解析】 【分析】本实验在装置 A 中固液加热制取氯气，制得的氯气混有 HCl 和水蒸气，B 中饱和食盐水除去 HCl，C 中浓硫酸干燥氯气，氯气依次经过 D 干燥有色布条、E 湿润有色布条、F 处湿润淀粉‑KI 试纸检验氯气的性质，H 中 NaOH 溶液吸收尾气； 【小问1详解】 a的名称为分液漏斗；B装置中的饱和食盐水除去氯气中的HCl； 【小问2详解】 氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，导管应该长进短出，故为b口进气； 【小问3详解】 氯气具有强氧化性，能与KI反应生成，碘遇淀粉变蓝色，故观察到F处的实验现象为湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，能将氧化为，发生的化学反应方程式为； 【小问5详解】 ①洁厕灵的主要成分盐酸能与消毒液的主要成分发生氧化还原反应生成有毒气体，反应的离子方程式为； ②(a)稀释过程中，溶质的物质的量不变，设将溶液稀释至的溶液所需原液的体积为，实验室没有80 mL规格的容量瓶，需配制100 mL对应浓度的溶液，再量取80 mL，则，解得； (b)在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外，还需100 mL容量瓶、胶头滴管。 17. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要思维方式。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 已知：D可用于实验室制，焰色试验时其火焰呈现紫色。回答下列问题： （1）A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是________(填化学式)。 （2）将E滴入溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为________________________。 （3）基于理论预测B物质具有的化学性质有________。 （4）家用漂白液的有效成分是次氯酸钠，若要制备149g的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量为________，需要标准状况下，的体积为________。 （5）已知氯气与氢氧化钠溶液反应产物的成分与温度高低有关，若某温度下生成、和的混合物，若与之比为，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为________。 （6）高铁酸盐可用于饮用水的消毒，工业上制备高铁酸钠()有多种方法，其中一种制备方法以、、为原料，请写出该反应的离子方程式：________________________________。 【答案】（1）和 （2） （3）酸性氧化物通性、氧化性、还原性 （4） ①. 160g ②. 44.8L （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由D焰色试验时呈现紫色，可知其为钾盐，则D为，溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，因此A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是和； 【小问2详解】 根据分析可知，E为，是一元强酸，滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析可知，B为，从物质分类角度分析其属于非金属氧化物，是次氯酸的酸酐，属于酸性氧化物，再从化合价角度分析，化合价为+1价处于中间价态可知具有氧化性和还原性； 【小问4详解】 设需要氯气的体积为x L，氢氧化钠的质量为y g。 ，解得：，则需要氢氧化钠的质量为160g，标况下，的体积为44.8L； 【小问5详解】 根据分析可知，A为，与氢氧化钠溶液反应生成、和的混合物，若与之比为2︰3，化合价升高被氧化的原子为个，根据电子得失守恒可知，化合价降低的原子为，因此化合价下降被还原的原子为17个，即被还原的原子与被氧化的Cl原子物质的量之比为17：5； 【小问6详解】 氯气化合价降低变为氯离子，氯气得到电子，铁离子变为高铁酸根，失去电子，根据得失电子守恒，因此氯气配系数为3，铁离子配系数为2，再根据守恒得到：。 18. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为、、及少量的、、、)是工业三废之一，但可将其综合利用变废为宝，一条理想途径是以黄铁矿烧渣为原料提炼金属铁和铜的生产工艺流程如图，根据流程回答下列问题： （1）操作1的名称为________。 （2）FeO与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）检验滤液1中是否含有，可取少量滤液并加入________(填写试剂名称)。 （4）滤液1中加入过量试剂a发生置换反应，固体1含有物质________________(填化学式)。 （5）写出滤液2中加入氨水发生反应的离子方程式：________________________。 （6）固体2煅烧选择________装置最适宜(填序号)。 （7）高炉炼铁中需加入________(填“氧化剂”或“还原剂”)将转化为Fe。 【答案】（1）过滤 （2） （3）铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液) （4）、 （5） （6）B （7）还原剂 【解析】 【分析】黄铁矿烧渣粉碎后加稀硫酸，其中金属氧化物（）溶解生成对应的硫酸盐，不溶于酸成为不溶性杂质，经操作1过滤分离出滤液1；向滤液1中加入过量铁粉（试剂a），发生置换反应将还原为，操作2过滤得到含过量和生成的的固体1，以及以亚铁盐为主的滤液2；固体1加稀硫酸溶解过量的铁，再次过滤可回收铜；滤液2加氨水将转化为，煅烧固体2得到氧化铁，最终在高炉中用还原剂将氧化铁还原为金属铁。 【小问1详解】 操作1是将黄铁矿烧渣加稀硫酸后，分离出滤液和不溶性杂质，该分离固液的操作是过滤。 【小问2详解】 FeO是碱性氧化物，与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 滤液1中本身存在大量，不能用KSCN和氯水的常规组合检验：铁氰化钾遇会生成特征蓝色沉淀，酸性高锰酸钾可被还原而褪色，均可排除的干扰检验，故可加入铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液)。 【小问4详解】 试剂a为过量铁粉，铁粉会和滤液1中的发生置换反应生成单质，铁粉本身过量有剩余，因此固体1中含有未反应的和置换生成的。 【小问5详解】 滤液2的主要阳离子为，加入弱碱氨水后，反应生成氢氧化亚铁沉淀和铵根离子，该反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 A．装置A为蒸发皿，蒸发皿用于给液体加热，不适用于煅烧固体，A不符合题意； B．装置B为坩埚，坩埚是高温灼烧固体的专用仪器，B符合题意； C．装置C为加热固体的试管装置，不适合高温长时间煅烧，C不符合题意； D．装置D为硬质玻璃管，多用于气体和固体的加热反应，不适合敞口高温煅烧固体，D不符合题意； 故选B。 【小问7详解】 ​转化为的过程中，元素化合价从+3价降低到0价，​作为氧化剂被还原，因此需要加入还原剂（高炉中通常为）提供电子，完成还原过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $