广西大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级期末考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期高一年级化学科期末素质评价 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32 1、化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是 A.石油的分馏是化学变化 B.风能和太阳能均属于可再生能源 C.不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性D:北系统”中使用的芯片的主要材料为晶体硅 2.化学学科需要借助化学语言描述。下列有关化学用语描述正确的是 A,Na*的结构示意图为 B.1C、C、4C是碳元素的三种不同核素 C.乙烷的结构式为CHC D.乙醇和乙二醇互为同系物 3,设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.34gN中的共价键数目为6NA B:1.0mo1C旺，与L2在光照下反应生成的CH,C1分子数为1.0N C.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6N4 D.标准状况下，224LH2O所含分子数为N 4.下列图示实验能达到相应实验目的是 NC和 Ca(OH) 棉花 乙、乙酸 甲梳（乙烯浓硫酸 碎瓷片 CH4和C1 NaCH. 包和碳酸 溶液 勉溶液 KMnO 丙 A图甲：除去甲烧中的乙烯 B.图乙：.制备乙酸乙酯 C.图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D.图丁：制取并收集H 5.在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是 A.Fe(S)少c点s→FeC1,(S)-_o@→Fe(OHD2.B.NH,g)_O他N→NO(g)0→NO,(aq) C.A1CL,(aq)是盒水AI(ODg(⊙)加→ALl,0,付)D.S-→SO30→H,S04 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向浓硝酸中加入金属铜：Cu+4H++2NO=C2++2NO,↑+2H,0 B.向NaOH溶液中通入过量SO2tSO,+2OH°-SOG+H,0 第1页典6页 C.NaOH溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：Si02+2Na++2O=Na,S1O,+H,O D.向AlC,溶液中滴入过量氨水：A1++3OH=A1(OH),↓ ?.有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是 COOH A.分子中含有3种官能团 B,能发生氯化、加成、水解等反应 C.能与NaHCO3溶液反应生成Go2D.1molM与过量Na反应最多生成1.5mol2 O 8.下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A.C0(g)的燃烧热是283.0kJ·mo1',则C02分解的热化学方程式为：2C02g)=2C0(g)+O2(g)△-+566.0kmol B.一定条件下，将0.5mo1N2(g)和15mol(g)置于密闭的容器中充分反应生成N日(g),放热19.3k,热化 学方程式为：2(g)+3H2(g)=2N旺(g)△任-38.6k/mol C.2H2(g02(g2H20(g)△=-571.6k·mol1,则H2的燃烧热为285.8J/mol D.在稀溶液中，H(aq)+OHaq)=HO△H=-57.3k/mol,若将含1mol醋酸的溶液与含Imol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3kd 9.某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用C4制取乙炔(C2H),用如图表示反应可能的微观历程。 00p 888 3ZMF21K277F01776771786 +→品aa +02990998→292929a 下列说法错误的是 A.bc过程中有极性键的断裂 B.反应过程中碳元素化合价没有发生变化 C.b、c、d中，c的能量最高 D.上述反应的化学方式为：2CH4C2+3 10.由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 花生油滴入NaOH溶液，充分振荡 溶液不分层 花生油易溶于水 B 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀，加水后不溶解 蛋白质发生变性 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入 C 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 少量新制的Cu(O)2,煮沸 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的 D 试纸颜色无变化 溶液中不含NH 红色石蕊试纸置于试管口 第2页，共6领 11.用疏铁矿旷渣制备氯化铁C3)溶液的.一种工艺流程如下。 盐酸 H202溶液 硫铁矿渣 反应釜 混合器 →氯化铁溶液 (主要成分为Fe2O3 fe0、Si02) 废渣 (主要含$i02) 下列说法不正确的是 A.检验FeCl溶液中的Fe3+用KSCN溶液 B,将饱和FeC溶液滴入加热沸腾的水中可制备Fe(OD3胶体 C.反应釜中的产物只有FeC2和HO D.混合器中加入HO2溶液的自的是将Fe2氧化为Fe3 12.五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，下列说法错 误的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z W B.非金属性：W>YZ X Y Z C.简单离子半径：Q>W>X D.X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 13.微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物[(CH,O)]和NO,其工作原理如图所示，色知：质子交换膜只 允许H通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 A.电极a为负极，发生氧化反应 B.H+通过质子交换膜从左向右移动 (CH2O) NO 电 C.电池中生成22.4L氮气，理论上通过导线的电子数为10W4 粮 C03 a b D.电极b的电极反应式为2NO?+10e+12H=N2个+6H,0 质子交换膜 14.某温度下，在2L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)→cCS)。12s时达 到平衡，生成C的物质的量为0.8ol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说 法正确的是 A.前123内，A的平均反应速率为0.025mol/Ls) 装乳 B.当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 0.5 C.化学计量数之比b:=2:1 0.3 0.2 D.反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 12 时间s 15.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： 淡水 不含不溶性 粗盐 杂质的食盐 →辩盐水 →氯碱工业 海水海六 淡化 ④流酸酸化含B,的@空气吹出B含B等物]⑤通入氧气工业液汽 盐卤 ②氟气 海水 ④S02吸收 质的溶液⑥蒸馏 MgCh 粗产品 eo画装整 MsC,6砥，可脱水，gC电蟹，图 I.海水淡化： (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用 (写一种)。 亚：海水制盐 (2)过程采用的操作是 (3)粗盐中可溶性的杂质离子有SO?、Mg+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程依次加入了试剂顺 序可选择 (填字母)。 a.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na,CO,溶液、盐酸b.BaCl2溶液、NaOH溶液、Ma,CO,溶液、盐酸 c.NaOH溶液、Na,CO溶液、BaCI2溶液、盐酸d.Wa,CO溶液、·BaCL2溶液、NaOH溶液、盐酸 血.海水提溴 (4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中S02作 剂，写出步骤④离子方程式 (⑤)经过步骤①②已获得B,不直接用含B的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO,吸收、通入 氯气”后再蒸馏，其目的是 V海水提镁 (⑥写出gC2电解生成镁的化学方程式 16.乳酸乙脂主要用于调配苹果、凤梨、焦糖、乳香等食用香精，也用于朗姆酒、白酒等酒用香精中，还可用作 纤维素酯、树脂、涂料等的溶剂。.乳酸乙酯发生如图变化（已知：①烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标 志；②G属于酯类化合物。 F乳酸 B乳酸乙酮 CH3-CH- H CH3-CH- -0-CH ①△ 浓，s04⊙ ⑤△ △0售点▣公C回器剂回 ② (1)B物质的结构简式为 ,D的名称是 (2)E中官能团的名称是 A生成B的反应类型是 第4页，共6页 (3)反应⑤中浓硫酸的作用是 (4)写出F、D两种物质生成G的化学方程式 (5)下列物质与乙烷互为同系物的有 CH3CH2CHCH3 CHa ①CH2=CH ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤CH,-CH2-C-CH? CH3 CH3 其中④的一氯代物有 种。 17.WaWO2常用作护色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置，称量7.8gNa,O2制备NWO2(部分夹持、加 热装置已省略)。 弹簧 浓硝酸 Na,O2 酸性 活性炭 KMnO 11 溶液 已知：2N0+Na2022NaNo2、2NO2+Na,0,=2NaW0。 请回答下列问题： (1)实验前应首先 盛装浓硝酸的仪器名称为 (2)加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为 (3)装置B中H2O的作用为 (用化学方程式表示)： 装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是 (4)装置C的作用是 (5)本实验产率为70%，则制得的NaWO2的质量为 g。 18.化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： ()用C0,催化加氢可以制取乙烯：C0,(g)+3洱，(e)C,H()+2H,0(g)△，该反应体系的能量随反应过程 变化关系如图所示，则△H= kJ·mol(用含a、b的式子表示) +能量(kJ-mol) C02(g+3H2(g） C2H,(g+2H20(g 反应过程 (2)C2(g)和HO(g)通过灼热的炭层，生成HCI和C02,当有1molC2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应 的热化学方程式： (3)工业上用C02和H2反应合成二甲醚。已知： CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H2O(g)H=-53.7 kJ.mol-i CH,OCH (g)+HO(g)=CH,OH(g)AH2=+23.4 kJ moli 则2C02(g)+6H2(g)=CH,0CH,(g)+3H,0(g)△H= .kJ,moll, (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH,OH)的工作原理如图所示。正极发生的电极反应式为 负载 H2 多孔碳棒 CHOH HSOA H2S04 .溶液 溶液… 质子膜 (只允许H通过) (⑤)一定条件下铁可以和C0,发生反应：Fe(s)+CO(g)≠FO(s)+CO(g)。向恒温密闭容器中加入足量铁粉（不 计体积)并充入一定量的CO,气体，反应过程中CO2气体和C0气体的浓度与时间的关系如图所示。 年c/(mol/L) 0.7 CO 0.5 C02 0.2 0 4 t/min ①tmin时，正、逆反应速率的大小关系为v正」 地（填>6<”或=。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填字母)。 A.降低温度 B.保持压强不变，充入He C.减少铁粉的质量 D.保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.v(C)=v(CO) B.容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C.单位时间内生成mol C02的同时也生成nmol C0 D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化