精品解析：江苏省扬州中学教育集团树人学校2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

扬州市树人高级中学2025-2026-1高一年级阶段测试 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间75分钟。 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（非选择题，共39分） 一、单项选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe3(SO4)2(OH)6，其中Fe元素的化合价为 A. +2 B. ＋3 C. 0 D. －2 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中化合价代数和为零的规律。钾元素为+1价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，不难推出KFe3(SO4)2(OH)6中Fe元素为+3价。 答案选B。 2. 反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为+5 B. 是非电解质 C. 结构示意图 D. H2O的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，则N元素的化合价为+3，A项错误； B．为单质，不是非电解质，B项错误； C．钠原子失去1个电子形成，结构示意图为，C项错误； D．H2O为弱电解质，会部分电离，电离方程式为：，D项正确； 答案选D。 3. 下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 铁丝在纯氧中燃烧 B. 生石灰在水中反应 C. MnO2催化H2O2分解制O2 D. Zn与稀硫酸反应制H2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁丝在纯氧中燃烧：，铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，涉及电子转移属于氧化还原反应，A不符合题意； B. 生石灰与水反应，钙、氧、氢元素化合价均无变化（Ca为+2价，O为-2价，H为+1价），不涉及电子转移不属于氧化还原反应，B符合题意； C. 催化分解制：，分解过程中氧元素发生歧化反应，涉及电子转移属于氧化还原反应，C不符合题意； D. Zn与稀硫酸反应制，锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，涉及电子转移属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 居里夫人发现的镭是主族元素，它的原子最外层电子数是2个，共有七个电子层，关于它的描述错误的是 A. 在化合物中呈+2价 B. 氢氧化物呈两性 C. 单质与水反应能放出氢气 D. 原子半径在本族中最大 【答案】B 【解析】 【分析】镭是周期表第7周期IIA族的元素，与Mg、Ca等金属同主族，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性和递变性解答该题。 【详解】A．镭是周期表第7周期IIA族的元素，最外层有2个电子，则在化合物中呈现+2价，故A正确； B．Ca、Ba为金属性很强的元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭对应的氢氧化物具有强碱性，故B错误； C．镭的金属性比Ca、Ba等强，能与水发生剧烈反应，放出氢气，故C正确； D．同主族元素从上往下电子层数增多，半径增大，所以镭原子半径在本族元素中最大，故D正确； 故选B。 5. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是 A. 酸雨是指pH值小于7的雨水 B. NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 C. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 D. 酸雨不会对动物的健康产生任何影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，酸雨pH值小于5.6的降水，故A错误； B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B正确； C．开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故C错误； D．酸雨使水体酸化，从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响；它会直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；酸雨，危及人的健康和生命，因此，严重影响各种生物的生存，故D错误； 故选B。 6. 某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是 A. 0.50molNa2SO4固体 B. 100mL水 C. 0.50mol酒精 D. 0.50molNaOH固体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．0.50molNa2SO4固体加入到含0.50mol H2SO4的100mL溶液中，离子浓度增大，导电性增强，故A符合题意； B．100mL水加入到含0.50mol H2SO4的100mL溶液中，溶液稀释，离子浓度减小，导电性减小，故B不符合题意； C．0.50mol酒精加入到含0.50mol H2SO4的100mL溶液中，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，故C不符合题意； D．0.50molNaOH固体加入到含0.50mol H2SO4的100mL溶液中，两者反应生成硫酸钠和水，溶液体积增大，离子数目几乎没变，但离子浓度减小，导电性减弱，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 加入固体的溶液中： C. 使石蕊变红色的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．Na2O加入溶液中，与水反应生成NaOH，Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，B不符合题意； C．使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与都不能发生反应，相互间也不能反应，能大量共存，C符合题意； D．呈棕黄色，不能存在于无色溶液中，D不符合题意； 答案选C。 8. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列说法正确的是 A. 0.5mol的CO2体积为11.2L B. 2molNa含有的电子数为2×6.02×1023 C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明是否为标准状况，因此不能确定0.5 mol 的体积，A错误； B．钠原子（Na）有11个电子，2 mol Na含有的电子数应为2×11×6.02×，B错误； C．摩尔质量的单位应为，C错误； D．、、是氧元素的三种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确； 故选D。 9. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为蒸发装置，用于溶液的蒸发浓缩，制备蒸馏水应使用蒸馏装置，无法通过蒸发操作得到蒸馏水，A错误； B．存在于海水的水层中，不溶于，分液操作无法分离除去水层中的，B错误； C．装置丙为电解饱和食盐水装置，铁棒作阴极，发生反应，生成和，石墨棒作阳极，发生反应，生成，可生产、和，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，装置丁中温度计插入液面下，操作错误，D错误； 故选C。 10. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（ ） A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性Mg＞C，还原性CO2＞MgO C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目 【答案】D 【解析】 【分析】2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。 【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B错误； C．二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D正确； 答案选D。 11. 如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 湿润淀粉-KI试纸变蓝 C. 溶液能用于除去实验中多余的 D. 沾有酸性溶液的滤纸褪色，证明具有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】本实验中浓硫酸和发生反应：，体系中生成​气体，结合的性质分析选项： 【详解】A．与水反应生成使蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂，试纸不会褪色，A错误； B．的氧化性弱于，无法将氧化为，湿润淀粉-KI试纸不变蓝，B错误； C．可与、水发生反应，可吸收多余的，C正确； D．酸性具有强氧化性，与发生氧化还原反应使滤纸褪色，该反应体现的还原性而非漂白性，D错误； 故选C。 12. 某元素的单质及其化合物（G~N）的转化关系如下图所示（转化条件已略去）。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A. G与J能反应生成H B. M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C. 固体N需密封保存 D. 澄清石灰水可用于鉴别J和 【答案】D 【解析】 【详解】首先推断物质：具有漂白性的无色气体J为，结合转化关系可推知G为，H为，K为，M为，N为，L为。 A．与发生归中反应生成和，可得到H，A正确； B．为弱酸的酸式盐，与酸反应生成，与碱反应生成亚硫酸盐，既能与酸反应又能与碱反应，B正确； C．中为+4价，具有还原性，易被空气中的氧化变质，因此固体N需密封保存，C正确； D．和与澄清石灰水反应的现象完全相同，均为先产生白色沉淀，气体过量后沉淀溶解，无法用澄清石灰水鉴别二者，D错误； 故选D。 13. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的 B. 用澄清石灰水可鉴别溶液和溶液 C. 工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁 D. ①为除去“粗盐”中的、、，依次加入过量的、、溶液即可 【答案】A 【解析】 【详解】A．第③步将氧化为，第④步将还原为实现溴的富集，第⑤步再氧化得到，通过这三步可以达到富集溴的目的，A正确； B．澄清石灰水与溶液、溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别二者，B错误； C．工业上制取金属镁采用电解熔融的方法，电解溶液无法得到金属镁，C错误； D．除去粗盐中杂质时，需要在之后加入，以除去过量的，该加入顺序中在最后，过量的无法除去，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共61分） 14. 下图是元素周期表的一部分，根据表中①-⑩元素，请按要求回答下列问题。 （1）元素③在周期表中的位置________。 （2）原子半径：⑥________⑧（填“>”、“<”或“=”，下同），离子半径：⑥________⑤（填“>”、“<”或“=”，下同），比较简单氢化物的热稳定性：④________⑧。 （3）①-⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是________（填化学式），酸性最强的是________（填化学式）。 【答案】（1） 第二周期ⅤA族 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】首先根据元素周期表的结构定位各元素：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑧为S，⑨为Cl，⑩为，据此回答； 【小问1详解】 元素③是N元素，核电荷数为7，电子层排布为2、5，因此在周期表中位于第二周期第族； 【小问2详解】 原子半径：⑥是Na，⑧是S，Na和S同周期，同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径逐渐减小，因此原子半径Na > S， 离子半径：⑥的离子为 ，⑤的离子为 ，二者电子层结构完全相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Na⁺ < F⁻， 简单氢化物热稳定性：④的氢化物是，⑧的氢化物是，元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性O > S，热稳定性； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，这９种元素中金属性最强的是Na，因此最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，非金属性最强的主族元素是F，但F无正价，不存在最高价含氧酸，因此酸性最强的最高价氧化物对应水化物是。 15. 钠及其化合物在无机化学和有机化学中都具有重要用途。 （1）实验室中，金属钠通常保存在___________中；少量活泼金属如钠着火，应采取的灭火措施为___________。 （2）有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，都采用下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条会复燃。请回答下列问题： ①第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式为___________；请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3___________。 ②第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。并设计了如下实验方案来检验是否有Na2SO4生成。请评价该方案是否严密___________？为什么？___________。 ③装置C的作用为___________。 （3）反应NaHCO3+H2HCOONa+H2O可用于储氢。在密闭容器中，保持其他条件不变，向含有催化剂的0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中通入H2，HCOO-产率随温度变化如下图所示。温度高于70℃，HCOO-产率下降的可能原因是___________。(HCOO-产率=) 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 用干燥沙子盖灭 （2） ①. 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ②. 取少量白色固体于试管中，加入稀硫酸，若产生能使品红褪色的气体，则含Na2SO3 ③. 不严密 ④. 若固体中还残留Na2O2，其溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 ⑤. 吸收尾气SO2，防止污染环境 （3）温度升高，H2的溶解度下降，NaHCO3、HCOONa受热分解，催化剂活性下降 【解析】 【分析】题目中先是考查了钠的保存与灭火，然后探究了Na2O2与SO2的反应，探究实验中A装置中的浓硫酸用于干燥SO2气体，B装置是核心反应区，C装置用于吸收尾气并检验是否有O2生成（带火星木条复燃）。 【小问1详解】 钠是一种活泼金属，易与空气中的氧气和水反应，因此需要隔绝空气保存，通常，钠被保存在煤油或石蜡油中；钠着火应使用干燥的沙土覆盖，隔绝氧气； 【小问2详解】 ①A装置中的浓硫酸用于干燥SO2气体，B装置是核心反应区，C装置用于吸收尾气并检验是否有O2生成（带火星木条复燃）根据题目给出的产物，反应方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；需要设计实验方案证明产物中含有Na2SO3，可利用强酸制弱酸的原理，将产生的SO2通入品红溶液，故操作为可以取少量白色固体于试管中，加入稀硫酸，若产生能使品红褪色的气体，则含Na2SO3； ②检验Na2SO4时需排除Na2SO3的干扰，固体中若有剩余Na2O2具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，故该方案不严密，原因为若固体中还残留Na2O2，其溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根； ③装置C用于吸收尾气SO2，防止污染环境； 【小问3详解】 H2在水中的溶解度随温度升高而减小，导致反应物H2浓度降低，反应速率减慢，HCOO⁻产率下降；NaHCO3、HCOONa受热分解，导致反应物浓度降低，HCOO⁻产率下降；高温可能使催化剂失活，导致反应速率下降；综上答案为温度升高，H2的溶解度下降，NaHCO3、HCOONa受热分解，催化剂活性下降； 16. I．海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答： （1）流程图中，X表示的是________（填化学式）。 （2）下列说法正确的是________。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用来进行调节 B. 优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面” （3）请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式________。 Ⅱ．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素化合价降低。请回答下列问题： （4）检验溶液中含有常用的试剂为________。 （5）“浸铜”时发生反应的化学方程式为________。该反应中得到电子的元素为________（填元素名称）。 【答案】（1） （2）C （3） （4）硝酸酸化的硝酸银溶液 （5） ①. ②. 氧 【解析】 【分析】I．粗食盐水含有Ca2+、Mg2+杂质，加入沉淀剂除去杂质，调节pH得到精盐水；石灰石高温煅烧生成CaO和CO2，精盐水蒸发浓缩得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2，发生反应析出NaHCO3晶体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，反应生成的CO2循环回到饱和食盐水步骤，母液主要含NH4Cl可作氮肥。 Ⅱ．铜屑在硫酸介质中被过氧化氢氧化，转化为硫酸铜溶液；硫酸铜溶液加入锌浸出液进入脱氯步骤，该过程只有铜元素化合价降低，Cu2+被还原生成CuCl固体析出，实现氯元素从锌浸出液分离，得到脱氯液。 【小问1详解】 石灰石煅烧生成CO2和CaO，CO2通入饱和食盐水参与制碱。 【小问2详解】 A．调节pH不能用，会引入，A错误； B．要先通NH3，再通CO2，NH3极易溶于水，使溶液显碱性，CO2才能大量吸收，B错误； C．母液主要成分为NH4Cl，含氮元素，可作氮肥，C正确； D．等质量的和，消耗酸更多，但碱性更温和，更适合作为中和发酵酸味的碱面，D错误； 故选C。 【小问3详解】 CO2和NH3通入饱和食盐水反应生成NH4Cl和，方程式为。 【小问4详解】 检验Cl-主要用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，Cl-与硝酸银溶液反应生成氯化银不溶于酸的沉淀，稀硝酸可以排除等离子的干扰。 【小问5详解】 “浸铜”时铜屑、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜，化学方程式为；其中过氧化氢得电子被还原，所以得电子的元素为O。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I.实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：3Cl 2+6KOHKClO3+ 5KCl + 3H2O （1）烧瓶内发生的离子反应方程式是 _______ 装置a中的试剂是 _______ 。 （2）装置c中发生的离子反应方程式是 _______ （3）d装置的作用为 _______ 。 II.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到 NaClO2·3H2O： 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是 NaClO2。 （4）“合成”中发生：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2↑，在该反应中氧化剂是 _______ 。若生成2molClO2时，电子转移的数目是 _______ 。 （5）“转化”过程中，H2O2的作用是 _______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。将得到的 NaClO2溶液进行蒸发浓缩， _______ ，过滤洗涤，得到 NaClO2·3H2O。 （6）为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验 步骤一：取10.00gNaClO2样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液，充分反应生成碘。 步骤二：将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol·L-1Na2S2O3溶液与之反应。 步骤三：重复以上操作2~3次，测得平均消耗Na2S2O3溶液22.00 mL。 (所需的关系式： NaClO2~4I-~2I2~4Na2S2O3) 该 NaClO2样品的纯度是 _______ (纯度为百分含量，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 饱和食盐水 （2） （3）除去没有反应的氯气，防止污染空气； （4） ①. NaClO3 ②. 2NA （5） ①. 还原剂 ②. 冰水浴冷却结晶 （6）99.55% 【解析】 【分析】由装置图可知：圆底烧瓶中是浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下发生反应制取氯气。a装置是为了除去氯气中混有的氯化氢气体，所以a中的试剂为饱和食盐水。b是氯气和氢氧化钾反应制取，c装置是氢氧化钠溶液和氯气反应制取次氯酸钠，d是尾气处理装置；该制备流程中，先利用NaClO3、SO2、H2SO4发生氧化还原反应2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2NaHSO4＋2ClO2↑制备ClO2，ClO2再与H2O2、NaOH发生氧化还原反应得到NaClO2溶液，再将NaClO2溶液加热浓缩，然后用冰水浴冷却析出NaClO2•3H2O晶体；以此分析解答本题。 【小问1详解】 由装置图可知：圆底烧瓶中是浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；a中的试剂为饱和食盐水，是为了除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问2详解】 c装置中是氢氧化钠溶液和氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学反应的离子方程式为； 【小问3详解】 氯气有毒，要注意尾气处理，装置d的作用是：除去没有反应的氯气，防止污染空气； 【小问4详解】 2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2NaHSO4＋2ClO2↑中Cl元素化合价降低被还原，因此氧化剂为NaClO3；反应中Cl元素化合价由+5降低至+4，因此每生成2 mol ClO2时，电子转移的数目是2NA，故答案为：NaClO3；2NA； 【小问5详解】 “转化”过程中，H2O2被氧化生成O2，因此H2O2作还原剂；由题干已知信息可知，冷却时尽可能保持温度低于38℃，由NaClO2溶液制备NaClO2•3H2O晶体需经过蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶、过滤洗涤，故答案为：还原剂；冰水浴冷却结晶； 【小问6详解】 由关系式可知，NaClO2~ 4Na2S2O3，则样品中n(NaClO2)=n(Na2S2O3)×=×2mol/L×22×10-3L×10=0.11mol，因此样品中m(NaClO2)=0.11mol×90.5g/mol=9.955g，该NaClO2样品的纯度是×100%=99.55%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市树人高级中学2025-2026-1高一年级阶段测试 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间75分钟。 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（非选择题，共39分） 一、单项选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe3(SO4)2(OH)6，其中Fe元素的化合价为 A. +2 B. ＋3 C. 0 D. －2 2. 反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为+5 B. 是非电解质 C. 结构示意图 D. H2O的电离方程式： 3. 下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 铁丝在纯氧中燃烧 B. 生石灰在水中反应 C. MnO2催化H2O2分解制O2 D. Zn与稀硫酸反应制H2 4. 居里夫人发现的镭是主族元素，它的原子最外层电子数是2个，共有七个电子层，关于它的描述错误的是 A. 在化合物中呈+2价 B. 氢氧化物呈两性 C. 单质与水反应能放出氢气 D. 原子半径在本族中最大 5. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是 A. 酸雨是指pH值小于7的雨水 B. NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 C. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 D. 酸雨不会对动物的健康产生任何影响 6. 某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是 A. 0.50molNa2SO4固体 B. 100mL水 C. 0.50mol酒精 D. 0.50molNaOH固体 7. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 加入固体的溶液中： C. 使石蕊变红色的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 8. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列说法正确的是 A. 0.5mol的CO2体积为11.2L B. 2molNa含有的电子数为2×6.02×1023 C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为同位素 9. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 10. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（ ） A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性Mg＞C，还原性CO2＞MgO C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目 11. 如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 湿润淀粉-KI试纸变蓝 C. 溶液能用于除去实验中多余的 D. 沾有酸性溶液的滤纸褪色，证明具有漂白性 12. 某元素的单质及其化合物（G~N）的转化关系如下图所示（转化条件已略去）。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A. G与J能反应生成H B. M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C. 固体N需密封保存 D. 澄清石灰水可用于鉴别J和 13. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的 B. 用澄清石灰水可鉴别溶液和溶液 C. 工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁 D. ①为除去“粗盐”中的、、，依次加入过量的、、溶液即可 第Ⅱ卷（非选择题，共61分） 14. 下图是元素周期表的一部分，根据表中①-⑩元素，请按要求回答下列问题。 （1）元素③在周期表中的位置________。 （2）原子半径：⑥________⑧（填“>”、“<”或“=”，下同），离子半径：⑥________⑤（填“>”、“<”或“=”，下同），比较简单氢化物的热稳定性：④________⑧。 （3）①-⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是________（填化学式），酸性最强的是________（填化学式）。 15. 钠及其化合物在无机化学和有机化学中都具有重要用途。 （1）实验室中，金属钠通常保存在___________中；少量活泼金属如钠着火，应采取的灭火措施为___________。 （2）有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，都采用下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条会复燃。请回答下列问题： ①第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式为___________；请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3___________。 ②第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。并设计了如下实验方案来检验是否有Na2SO4生成。请评价该方案是否严密___________？为什么？___________。 ③装置C的作用为___________。 （3）反应NaHCO3+H2HCOONa+H2O可用于储氢。在密闭容器中，保持其他条件不变，向含有催化剂的0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中通入H2，HCOO-产率随温度变化如下图所示。温度高于70℃，HCOO-产率下降的可能原因是___________。(HCOO-产率=) 16. I．海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答： （1）流程图中，X表示的是________（填化学式）。 （2）下列说法正确的是________。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用来进行调节 B. 优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面” （3）请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式________。 Ⅱ．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素化合价降低。请回答下列问题： （4）检验溶液中含有常用的试剂为________。 （5）“浸铜”时发生反应的化学方程式为________。该反应中得到电子的元素为________（填元素名称）。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I.实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：3Cl 2+6KOHKClO3+ 5KCl + 3H2O （1）烧瓶内发生的离子反应方程式是 _______ 装置a中的试剂是 _______ 。 （2）装置c中发生的离子反应方程式是 _______ （3）d装置的作用为 _______ 。 II.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到 NaClO2·3H2O： 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是 NaClO2。 （4）“合成”中发生：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2↑，在该反应中氧化剂是 _______ 。若生成2molClO2时，电子转移的数目是 _______ 。 （5）“转化”过程中，H2O2的作用是 _______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。将得到的 NaClO2溶液进行蒸发浓缩， _______ ，过滤洗涤，得到 NaClO2·3H2O。 （6）为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验 步骤一：取10.00gNaClO2样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液，充分反应生成碘。 步骤二：将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol·L-1Na2S2O3溶液与之反应。 步骤三：重复以上操作2~3次，测得平均消耗Na2S2O3溶液22.00 mL。 (所需的关系式： NaClO2~4I-~2I2~4Na2S2O3) 该 NaClO2样品的纯度是 _______ (纯度为百分含量，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $