精品解析：上海外国语大学闵行外国语中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

上海外国语大学闵行外国语中学2025学年第一学期12月阶段测试 高一化学试卷 时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只选1个，且是正确答案的，给一半分，多选错误答案，不给分。未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 本卷需要的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Br-80 一、化学是沉甸甸的文化（11分） 化学是沉甸甸的文化，它蕴含在“爆竹声中一岁除”的古诗里，藏匿于革命时期自制炸药反抗压迫的智慧中，更体现在文学作品对炼金术士奇幻世界的描绘上。从古至今，化学不仅改变了物质世界，也深刻影响了人类的文化与历史进程，成为连接过去与未来的桥梁。 1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是 A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 2. 革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信。鲁迅先生收到信，用一化学试剂一刷后看清了信中内容，可能使用的化学试剂是 A. 碘化钾 B. 溴水 C. 碘酒 D. 淀粉—KI溶液 3. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 4. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极 5. 某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌，双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应，拥有反应次数最多的一张卡牌即为获胜方，则获胜概率最高的卡牌所属的物质类型是 A. 金属单质 B. 酸 C. 碱 D. 金属氧化物 6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 二、物质的分类（22分） 分类思想是化学研究的一种重要手段，是对物质性质预测的重要方法。 7. 关于物质分类与性质，下列说法正确的是 A. “冰水混合物”是一种分散系 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 食盐溶液静置会分层，下层比上层咸 D. 在物质分类中，“纯碱”属于盐 8. 下列有关胶体的说法，正确的是 A. 胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B. 静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C. 江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 某实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 实验1：向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约)，迅速出现丁达尔效应。 实验2：向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌，迅速出现丁达尔效应。 实验3：加热饱和溶液，一段时间后出现丁达尔效应。 9. 写出实验1发生的离子反应方程式___________。 10. 进行实验3时，若使用矿泉水，则不能观察到丁达尔效应，原因可能是___________。 11. 综合以上三个实验，形成氢氧化铁胶体时，的来源可以是或___________。 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C. 时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. 该反应发生的离子方程式为 13. 有以下几种物质：①Al ②粉末 ③氨气 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥溶液 ⑦氮气 ⑧ ⑨熔融NaCl ⑩次磷酸（），回答以下问题： （1）以下物质中，属于电解质并能导电的是________。 A. ① B. ⑤ C. ⑥ D. ⑨ （2）属于非电解质但水溶液能导电的是________（不定项） A. ③ B. ④ C. ⑦ D. ⑧ （3）写出②溶于水时的电离方程式________，写出⑤与氢氧化钠反应的离子方程式________。 （4）已知：⑩与足量NaOH反应，所得产物为。由此可推断次磷酸是________元酸（填“一或二或三”）。 三、物质的微观构成和物质的计量方法（18分） 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。 14. 和金刚石的关系是(选填序号)。 A. 同种物质 B. 不同核素 C. 互为同位素 D. 互为同素异形体 15. 若完全转化为，则对反应生成的，下列量不能确定的是(选填序号)。 A. 原子数 B. 电子数 C. 质量 D. 体积 16. 一个原子的质量约为(选填序号)。 A. B. C. D. 17. 若一个原子的质量为，一个1分子的质量为，以中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则的相对分子质量为(选填序号)。 A. B. C. D. 元素周期表中铁元素的信息如图所示。 18. 铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：________。 19. 自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为、、、，其中的丰度为a%，则的质量分数近似为________。（用含a%的式子表示） 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________。（不定项） A. 中含有的中子数为 B. 常温常压下，与足量的水充分反应生成的数为 C. 标准状况下，2.24 L乙醇（）所含的原子数为 D. 含0.3 mol 的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 21. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是________（选填序号）。 A. 若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B. 若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 C. 若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D. 若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 22. 偏二甲肼（）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是________。 四、水的净化（共18分） 水是一种宝贵的自然资源，利用化学方法可以对水资源进行净化处理。氯气常用于自来水的消毒杀菌。在实验室里，可以用如下反应制取氯气：。完成下列填空： 23. （1）标出上述反应电子转移的方向和数目________。 （2）把该反应写成离子方程式：________。 24. 当有1.0 mol电子转移时，生成氯气________。 A. 0.3 mol B. 0.5 mol C. 0.6 mol D. 1 mol 25. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 A. B. C. D. 高铁酸钾是一种优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示： 26. 根据上图，分析作水处理剂的作用：______________________________。 27. 写出一种能使胶体发生聚沉的方法：_______________________________。 实验室配制的高铁酸钾[]溶液。 28. 需称取高铁酸钾固体________g。 29. 下图所示的仪器中，配制该溶液需要用到的仪器有________。（不定项） A. B. C. D. 30. 配制溶液时，下列实验操作会造成浓度偏低的是_________。（不定项） A. 转移时有液体溅出 B. 容量瓶未干燥 C. 未洗涤烧杯与玻璃棒 D. 定容时俯视刻度线 五、重要的卤素（31分） 氟、氯、溴、碘、砹（At）等元素被统称为卤素，其原子最外层电子数相同。卤素单质及其化合物的某些性质具有一定的递变性。如图是某元素周期表中溴元素的信息： 31. 原子所含的中子数为________，图中“79.90”指的是________，溴离子的电子式为________。 32. 下列对卤素单质及其化合物性质的预测正确的是________。（不定项） A. 常温常压下，可能是浅黄绿色的液体 B. 与能在高温条件下缓慢反应 C. 易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 D. AgAt可能是难溶于水的黑色固体 海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 33. 通入前对海水进行酸化的目的是________。若通入22.4 L （标准状况），理论上可得________g。 34. 在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 35. 吸收塔中主要发生的化学方程式为________。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的可能原因是________。 36. “蒸馏塔”中温度应控制在________。 A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上 37. 热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如下图所示。 （1）经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子方程式是________。得到富集液后再加酸、精馏可得。 （2）聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是________。（任写一条即可） 海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 38. 通入适量，主要发生的离子方程式为________。 39. 步骤X的操作名称是________。检验步骤X所得水溶液中是否残留有的方案是________。 40. 方案甲中，可以循环利用的物质是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海外国语大学闵行外国语中学2025学年第一学期12月阶段测试 高一化学试卷 时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只选1个，且是正确答案的，给一半分，多选错误答案，不给分。未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 本卷需要的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Br-80 一、化学是沉甸甸的文化（11分） 化学是沉甸甸的文化，它蕴含在“爆竹声中一岁除”的古诗里，藏匿于革命时期自制炸药反抗压迫的智慧中，更体现在文学作品对炼金术士奇幻世界的描绘上。从古至今，化学不仅改变了物质世界，也深刻影响了人类的文化与历史进程，成为连接过去与未来的桥梁。 1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是 A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】薄雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，产生了丁达尔效应，从而形成了缥缈的美景。答案B。 2. 革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信。鲁迅先生收到信，用一化学试剂一刷后看清了信中内容，可能使用的化学试剂是 A. 碘化钾 B. 溴水 C. 碘酒 D. 淀粉—KI溶液 【答案】C 【解析】 【详解】淀粉遇到碘单质（碘分子）变蓝： A．碘化钾中无碘单质（碘分子），A不满足题意； B．溴水中无碘单质（碘分子），B不满足题意； C．碘酒中溶有碘单质（碘分子），C满足题意； D．淀粉—KI溶液中无碘单质（碘分子），D不满足题意。 答案选C。 3. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确； B．夜空中云层的分散质属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误； D．“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 4. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极 【答案】D 【解析】 【分析】出现红色字迹，说明溶液中有OH－生成，所以铅笔端作阴极，氢离子放电，发生还原反应，因此a是电源的负极，b是正极。 【详解】A.铅笔端作阴极，发生还原反应，故A错误； B.铂片端作阳极，发生氧化反应，故B错误； C.铅笔端作阴极，溶液中的阳离子在铅笔端放电，所以不会生成氯气，故C错误； D.铅笔端作阴极，则a是电源的负极，b是正极，故D正确； 答案选D。 5. 某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌，双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应，拥有反应次数最多的一张卡牌即为获胜方，则获胜概率最高的卡牌所属的物质类型是 A. 金属单质 B. 酸 C. 碱 D. 金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】由元素及其化合物的性质可知，金属单质不能与碱反应，能与酸、盐、金属氧化物反应；酸能与金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质；碱能与酸、盐反应；盐能与金属单质、酸、碱、盐反应，则能与其他物质反应最多的是酸，所以“化学王者”的游戏中获胜概率最高的卡牌所属的物质类型是酸，故选B。 6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】 【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。 二、物质的分类（22分） 分类思想是化学研究的一种重要手段，是对物质性质预测的重要方法。 7. 关于物质分类与性质，下列说法正确的是 A. “冰水混合物”是一种分散系 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 食盐溶液静置会分层，下层比上层咸 D. 在物质分类中，“纯碱”属于盐 【答案】BD 【解析】 【详解】A．冰和水的分子组成和结构相同，是纯净物，不属于分散系，故A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，例如氧化钙、氧化钠等，故B正确； C．食盐易溶于水，静止后不分层，且具有均一性，上层、下层一样咸，故C错误； D．在物质分类中，“纯碱”为碳酸钠，属于盐，故D正确； 故选BD。 8. 下列有关胶体的说法，正确的是 A. 胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在之间 B. 静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质 C. 江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉 D. 胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是一种特殊的分散系，其分散质微粒直径在1∼100nm之间，故A错误； B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故B错误； C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故C正确； D．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，利用半透膜的选择透过性来分离胶体，这一过程称为渗析，故D错误； 故本题选C。 某实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 实验1：向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约)，迅速出现丁达尔效应。 实验2：向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌，迅速出现丁达尔效应。 实验3：加热饱和溶液，一段时间后出现丁达尔效应。 9. 写出实验1发生的离子反应方程式___________。 10. 进行实验3时，若使用矿泉水，则不能观察到丁达尔效应，原因可能是___________。 11. 综合以上三个实验，形成氢氧化铁胶体时，的来源可以是或___________。 【答案】9. 10. 因为矿泉水中含有带电粒子，使胶体聚沉，不能生成氢氧化铁胶体 11. H2O 【解析】 【分析】实验1为氢氧化铁胶体制备实验，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为： ； 实验2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌，迅速出现丁达尔效应，说明生成氢氧化铁胶体； 实验3加热40mL饱和FeCl3溶液，一段时间后出现丁达尔效应，说明生成氢氧化铁胶体； 【9题详解】 实验1发生的离子反应方程式：； 【10题详解】 进行实验3时，若使用矿泉水，则不能观察到丁达尔效应，是因为矿泉水中含有带电粒子，使胶体聚沉，不能生成氢氧化铁胶体； 【11题详解】 综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件即可制得。 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C. 时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D. 该反应发生的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，发生反应Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力接近0；继续滴加稀H2SO4，过量的稀H2SO4电离出的离子使溶液的导电能力不断增强。 【详解】A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2，即便二者刚好完全反应，产物Na2SO4仍能电离出离子，溶液的导电能力不可能为0，A不正确； B．BC段溶液导电能力逐渐上升，由于Ba(OH)2溶液中含有水，反应又生成水，所以溶液中离子浓度始终比原Ba(OH)2溶液小，溶液的导电能力无法超过A点，B正确； C．BaSO4虽然是强电解质，但由于它难溶于水，溶于水的极少量BaSO4电离产生的离子浓度很小，所以a时刻溶液的导电能力接近0，C不正确； D．由分析可知，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D不正确； 故选B。 13. 有以下几种物质：①Al ②粉末 ③氨气 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥溶液 ⑦氮气 ⑧ ⑨熔融NaCl ⑩次磷酸（），回答以下问题： （1）以下物质中，属于电解质并能导电的是________。 A. ① B. ⑤ C. ⑥ D. ⑨ （2）属于非电解质但水溶液能导电的是________（不定项） A. ③ B. ④ C. ⑦ D. ⑧ （3）写出②溶于水时的电离方程式________，写出⑤与氢氧化钠反应的离子方程式________。 （4）已知：⑩与足量NaOH反应，所得产物为。由此可推断次磷酸是________元酸（填“一或二或三”）。 【答案】（1）D （2）A （3） ①. ②. （4） 一 【解析】 【小问1详解】 A．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．⑤冰醋酸（纯醋酸）是电解质，但没有电离出自由移动的离子，不能导电，B不符合题意； C．⑥溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．⑨熔融NaCl是化合物，属于电解质，且熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 A．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。③氨气本身不能电离，属于非电解质，溶于水后和水反应生成弱碱，电离出自由移动的离子使水溶液导电，A符合题意； B．④蔗糖属于非电解质，溶于水不电离，水溶液不导电，B不符合题意； C．⑦氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．⑧在水溶液中能电离，属于电解质，D不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 是强电解质，溶于水完全电离出和，电离方程式为；冰醋酸是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，和反应生成醋酸钠和水，离子方程式为； 【小问4详解】 酸的元数由其可电离的羟基氢数目决定，酸和足量碱反应生成的盐中，剩余的H不能被继续中和，说明分子里只有1个可电离的羟基氢，其余氢原子直接与磷原子相连，不能电离，因此属于一元酸。 三、物质的微观构成和物质的计量方法（18分） 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如下图所示。 14. 和金刚石的关系是(选填序号)。 A. 同种物质 B. 不同核素 C. 互为同位素 D. 互为同素异形体 15. 若完全转化为，则对反应生成的，下列量不能确定的是(选填序号)。 A. 原子数 B. 电子数 C. 质量 D. 体积 16. 一个原子的质量约为(选填序号)。 A. B. C. D. 17. 若一个原子的质量为，一个1分子的质量为，以中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则的相对分子质量为(选填序号)。 A. B. C. D. 【答案】14. D 15. D 16. A 17. B 【解析】 【14题详解】 1. 和金刚石是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体。 选D。 【15题详解】 若完全转化为，则按可知，生成6molCO，对反应生成的： A． 6molCO含原子数为12NA，A不符合； B． 6molCO含电子的物质的量为(6+8)×6mol电子数为84NA，B不符合； C． 6molCO的质量为6mol×28g/mol=168g，C不符合； D． 不知道温度和压强，难以计算气体的体积，D符合； 选D。 【16题详解】 1mol原子的质量为 12g，一个原子的质量约为； 选A。 【17题详解】 若一个原子的质量为，一个1分子的质量为，可得一个16O原子的质量是g，以中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则的相对分子质量为。 选B。 元素周期表中铁元素的信息如图所示。 18. 铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：________。 19. 自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为、、、，其中的丰度为a%，则的质量分数近似为________。（用含a%的式子表示） 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________。（不定项） A. 中含有的中子数为 B. 常温常压下，与足量的水充分反应生成的数为 C. 标准状况下，2.24 L乙醇（）所含的原子数为 D. 含0.3 mol 的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 21. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是________（选填序号）。 A. 若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B. 若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 C. 若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D. 若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 22. 偏二甲肼（）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是________。 【答案】18. 19. 20. AD 21. C 22. 【解析】 【18题详解】 该原子有4个电子层，最外层有2个电子。铁是26号元素，铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，则铁原子的结构示意图为。 【19题详解】 设有1mol铁原子，的丰度为a%，则的物质的量为0.01amol，则的质量分数近似为=。 【20题详解】 A．的摩尔质量为20g/mol，1个分子中含有10个中子，中含有的中子数为，故A正确； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和水反应可逆，与足量的水充分反应生成的数小于，故B错误； C．标准状况下，2.24 L乙醇为液体，2.24 L乙醇的物质的量不是0.1mol，所含的原子数不是，故C错误； D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，含0.3 mol的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于，故D正确； 选AD。 【21题详解】 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据，可知容器体积相等； A．根据 ，若M（甲）<M（乙），n(甲)> n(乙)，则分子数：甲>乙，故A错误； B．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据，可知容器体积相等，则气体的体积：甲=乙，故B错误； C．同温、同体积，压强比等于气体物质的量之比，若M（甲）<M（乙），n(甲)>n(乙)，则气体的压强：甲>乙，故C正确； D．若M（甲）>M（乙），n(甲)<n(乙)，气体体积相等，则气体摩尔体积：甲>乙，故D错误； 选C。 【22题详解】 ，产物气体的平均摩尔质量为，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是。 四、水的净化（共18分） 水是一种宝贵的自然资源，利用化学方法可以对水资源进行净化处理。氯气常用于自来水的消毒杀菌。在实验室里，可以用如下反应制取氯气：。完成下列填空： 23. （1）标出上述反应电子转移的方向和数目________。 （2）把该反应写成离子方程式：________。 24. 当有1.0 mol电子转移时，生成氯气________。 A. 0.3 mol B. 0.5 mol C. 0.6 mol D. 1 mol 25. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 A. B. C. D. 高铁酸钾是一种优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示： 26. 根据上图，分析作水处理剂的作用：______________________________。 27. 写出一种能使胶体发生聚沉的方法：_______________________________。 实验室配制的高铁酸钾[]溶液。 28. 需称取高铁酸钾固体________g。 29. 下图所示的仪器中，配制该溶液需要用到的仪器有________。（不定项） A. B. C. D. 30. 配制溶液时，下列实验操作会造成浓度偏低的是_________。（不定项） A. 转移时有液体溅出 B. 容量瓶未干燥 C. 未洗涤烧杯与玻璃棒 D. 定容时俯视刻度线 【答案】23. ①. ②. 24. C 25. C 26. 具有强氧化性，可以杀菌消毒；其还原产物水解生成胶体，能够吸附水中悬浮的固体颗粒物使之聚沉，起到净水作用 27. 加热（或加入电解质溶液，或加入带相反电荷胶粒的胶体等） 28. 1.98 29. AD 30. AC 【解析】 【23题详解】 （1）在反应中，中元素化合价由+5价降低到0价，得到5个电子；中部分元素化合价由-1价升高到0价，5个共失去5个电子。若用单线桥法表示，箭头由中的指向中的，并标明，答案为。 （2）、和均为强电解质，在水溶液中完全电离，应拆成离子形式，气体和水保留化学式，故离子方程式为。 【24题详解】 根据化学方程式可知，每生成3 mol ，转移电子的物质的量为5mol，因此当有1.0 mol电子转移时，生成氯气的物质的量为0.6mol，故选C。 【25题详解】 反应中，5 mol HCl作还原剂被氧化，生成对应氧化产物的物质的量为2.5 mol；1 mol 作氧化剂被还原，生成对应还原产物的物质的量为0.5 mol，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故选C。 【26题详解】 中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，能使细菌蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的；同时其被还原生成的在水中水解生成胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质并使其聚沉，从而达到净水的目的 【27题详解】 胶体聚沉的常见方法包括：加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶粒的胶体、长时间搅拌等，任写一种即可。 【28题详解】 配制的高铁酸钾溶液，所需溶质的物质的量，其质量。 【29题详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，在溶解、冷却后，需要将溶液转移至容量瓶中，并用胶头滴管进行定容，图中A为容量瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，必须用到的仪器是容量瓶和胶头滴管，故选AD。 【30题详解】 A．转移时有液体溅出，导致溶质损失，浓度偏低，A符合题意； B．容量瓶未干燥，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变，B不符合题意； C．未洗涤烧杯与玻璃棒，导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质损失，浓度偏低，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，导致溶液最终体积偏小，根据，浓度偏高，D不符合题意； 故选AC。 五、重要的卤素（31分） 氟、氯、溴、碘、砹（At）等元素被统称为卤素，其原子最外层电子数相同。卤素单质及其化合物的某些性质具有一定的递变性。如图是某元素周期表中溴元素的信息： 31. 原子所含的中子数为________，图中“79.90”指的是________，溴离子的电子式为________。 32. 下列对卤素单质及其化合物性质的预测正确的是________。（不定项） A. 常温常压下，可能是浅黄绿色的液体 B. 与能在高温条件下缓慢反应 C. 易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 D. AgAt可能是难溶于水的黑色固体 【答案】31. ①. 46 ②. 溴元素的相对原子质量 ③. 32. CD 【解析】 【31题详解】 Br的质子数为35，质量数等于质子数加中子数，因此的中子数为，故所含中子数为；元素周期表中元素名称下方的数值为该元素的相对原子质量，是其天然同位素相对原子质量按丰度计算的平均值，因此79.90为溴元素的相对原子质量；溴原子最外层有7个电子，得到1个电子形成8电子稳定结构的溴离子，电子式需要加方括号并标注负电荷，即。 【32题详解】 A．卤素单质熔沸点随原子序数递增逐渐升高，常温常压下、为气态，为液态，为固态，故常温常压下是气体，A错误； B．氧化性极强，与在暗处即可发生爆炸性化合，反应非常剧烈，B错误； C．是非极性分子，苯、四氯化碳为非极性有机溶剂，根据相似相溶原理，易溶于上述有机溶剂，C正确； D．除外，卤化银均难溶于水，且随卤素原子序数增大，卤化银颜色逐渐加深，因此可推测是难溶于水的黑色固体，D正确； 答案选CD。 海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 33. 通入前对海水进行酸化的目的是________。若通入22.4 L （标准状况），理论上可得________g。 34. 在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 35. 吸收塔中主要发生的化学方程式为________。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的可能原因是________。 36. “蒸馏塔”中温度应控制在________。 A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上 37. 热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如下图所示。 （1）经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子方程式是________。得到富集液后再加酸、精馏可得。 （2）聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是________。（任写一条即可） 海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。 38. 通入适量，主要发生的离子方程式为________。 39. 步骤X的操作名称是________。检验步骤X所得水溶液中是否残留有的方案是________。 40. 方案甲中，可以循环利用的物质是________。 【答案】33. ①. 防止氯气与碱反应，提高氯气的利用率 ②. 160 34. D 35. ①. ②. 过量的随“吸收后的空气”进入吹出塔，与新生成的发生反应，导致的吹出率下降 36. B 37. ①. ②. 工艺简单、吸收效率高、节约能源、对环境危害较小等（任写一条即可） 38. 39. ①. 萃取、分液 ②. 取少量步骤X所得水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明残留有，反之则没有 40. （或四氯化碳） 【解析】 【分析】提取溴单质的流程是将海水酸化后在海水中通入足量的氯气，将溴离子转化为溴单质，利用溴单质挥发性强的特性用热空气吹出，利用二氧化硫和水吸收溴单质，实现溴的富集，再次利用氯气将溴离子转化为溴单质分离后得到液溴，通过冷凝、精馏得到产品溴； 海带灼烧后溶解的海带灰悬浊液中含有碘离子，加入稀硫酸通入氧气后，碘离子转化为碘单质，利用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液；方案甲直接利用蒸馏进行分离得到碘单质；方案乙是利用氢氧化钠溶液进行反萃取，将碘单质转化为碘离子和碘酸根离子，加入稀硫酸后又生成碘单质，进行过滤得到粗碘，提纯后得到纯碘，由此解答； 【33题详解】 海水呈弱碱性，通入氯气前对海水进行酸化，可以防止氯气和碱反应，从而提高氯气的利用率；利用氯气将溴离子转化为溴单质的离子反应为，标准状况下通入22.4 L ，氯气的物质的量为，理论上生成的溴单质的物质的量为1mol，其质量为； 【34题详解】 在吹出塔中，通入热空气吹出溴，这是由于溴单质在常温下为液体，其具有沸点低、易挥发的特点，因此利用了溴的易挥发性，故选D； 【35题详解】 吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收溴，吸收塔中发生的化学方程式为；二氧化硫的流量过大时，过量的二氧化硫会随着吸收后的空气流入吹出塔，与新生成的发生反应，导致的吹出率下降； 【36题详解】 蒸馏塔中需要蒸馏出溴单质，根据溴单质的沸点为58.5℃，所以温度需要高于58.5℃，但是为了保证溴单质的纯度，温度不能高于水的沸点100℃，因此蒸馏塔中的温度应在58.5℃～100℃，故选B； 【37题详解】 （1）根据原理图可知，含溴废水通过聚四氟乙烯气态膜和氢氧化钠吸收液后，生成了和富集液，因此离子方程式为； （2）聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优势在于无需加热，节约能源，并且工艺简单、吸收效率高、对环境危害较小等； 【38题详解】 由分析可知，加入稀硫酸通入氧气后，碘离子转化为碘单质，因此主要的离子方程式为； 【39题详解】 由分析可知，步骤X是利用有机溶剂萃取后分液，因此操作的名称为萃取、分液；检验水溶液中是否残留的操作为：取少量步骤X所得水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明残留有，反之则没有； 【40题详解】 方案甲中将含的溶液蒸馏后，剩余的可继续用于萃取过程，因此可以循环使用的物质是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $