8.3中和反应第二课时导学案-2025-2026学年化学九年级沪教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“中和反应 - 第二课时”，核心围绕中和反应的微观实质、化学方程式书写及实际应用展开。通过课前预习案回顾酸碱性质与指示剂作用，为课中实验探究（如借助酚酞验证无明显现象反应）搭建学习支架，衔接前后知识脉络。 资料以实验探究为核心特色，配套微观反应动画课件和生活应用实景视频，结合分层习题设计。通过自主实验操作与现象推理培养科学探究与实践能力，借助微观分析和归纳总结提升科学思维，落实化学观念与科学态度，助力学生从知识认知到实际应用的高效转化。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 中和反应 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识酸碱中和反应的微观实质，掌握中和反应的核心特征与基本规律，能准确书写常见酸碱中和反应化学方程式。能独立完成中和反应探究实验，学会借助指示剂判断反应发生与终点。了解中和反应在农业、医疗、环保、生活中的实际应用，初步形成运用酸碱知识解决实际问题的能力，树立化学服务生活的学科理念。 学习目标 化学观念：明晰中和反应微观本质，建立酸碱转化的物质变化观念。 科学思维：通过实验现象推理反应规律，培养证据推理与归纳总结能力。 科学探究与创新意识：自主设计、完成中和反应探究实验，规范实验操作。 科学态度与社会责任：结合生活生产应用，体会化学实用价值，养成严谨求实的实验态度与学以致用的科学素养。 重难点 重点：掌握中和反应的微观实质、化学方程式书写，熟知中和反应在生活、生产中的常见应用。 难点：从离子角度理解中和反应本质，精准判断无明显现象中和反应的发生，结合实际场景灵活运用中和反应知识解决问题，区分中和反应与其他酸碱反应的差异。 资源与 建议 本节课依托沪教版新教材核心内容，配套实验器材、酸碱溶液、酚酞指示剂、pH试纸、微观反应动画课件、生活应用实景视频等教学资源。教学以实验探究为核心，遵循“预习感知—实验探究—归纳总结—学以致用”的学习逻辑。建议学生课前自主梳理酸碱基础性质，预习中和反应基础概念；课中专注实验操作、现象观察与微观分析，主动参与小组探究；课后结合生活实例巩固知识。同时借助微观动画突破抽象难点，通过分层习题夯实基础、提升应用能力，衔接中考高频考点。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾酸碱的基本性质，初步认知中和反应的概念、现象及简单应用，为课中深度探究奠定基础，提前突破基础知识点，梳理疑难问题。 基础填空题 1. 常见的酸有________、________、________，酸溶液中解离出的阳离子全部是________，因此酸具有相似的化学性质。 2. 常见的碱有________、________、________，碱溶液中解离出的阴离子全部是________，因此碱具有相似的化学性质。 3. 酸碱指示剂中，无色酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液________，遇中性溶液________。 4. 稀盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应，该反应属于________反应，反应过程中________（填“有”或“无”）明显外观现象。 5. 中和反应的定义是________和________作用生成________和________的反应，其微观实质是________。 6. 农业上常用________改良酸性土壤，医疗上常用________中和过多的胃酸，生活中被蚊虫叮咬后涂抹________可缓解痛痒。 基础选择题 1. 下列各组物质能发生中和反应的是（） A. 稀盐酸和氧化铜 B. 稀硫酸和氢氧化钠 C. 碳酸钙和稀盐酸 D. 氢氧化钠和硫酸铜 2. 中和反应的微观实质是（） A. 金属离子与酸根离子结合 B. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 C. 酸分子与碱分子直接结合 D. 水分子分解生成氢离子和氢氧根离子 3. 下列应用不属于中和反应原理的是（） A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用稀盐酸除去铁锈 D. 用肥皂水缓解蚊虫叮咬痛痒 预习思考题 1. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，我们可以借助什么试剂证明二者发生了反应？请简述简单实验思路。 2. 结合生活经验，再列举两个中和反应在生活或生产中的应用实例。 3. 预习过程中，你对中和反应的哪些知识点存在疑问？请简要记录。 预习总结：通过课前预习，学生可快速回顾酸碱基础知识点，初步掌握中和反应的定义、实质与简单应用，明确本节课核心学习内容。同时发现自身知识盲区，带着疑问进入课堂，提升课中学习的针对性与高效性，为深度实验探究和知识拓展做好铺垫。 （二）课中探究案 课堂探究目标：通过实验探究验证中和反应的发生，深度理解中和反应微观实质，熟练书写化学方程式，精准掌握中和反应的各类应用，能灵活运用知识解决综合题型。 探究一：中和反应的实验验证（无明显现象反应的探究） 实验背景：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后无沉淀、无气体、无颜色变化，无法直接判断反应是否发生，需借助酸碱指示剂辅助验证。 实验填空题 1. 实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液、蒸馏水 2. 实验步骤：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴无色酚酞溶液，溶液变为________色，说明氢氧化钠溶液呈________性；再向溶液中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，观察到溶液颜色________，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。 3. 实验结论：酸和碱能发生反应，当二者恰好完全反应时，溶液呈________性。 4. 该实验中酚酞溶液的作用是________，能否用紫色石蕊溶液替代酚酞溶液？________（填“能”或“不能”），理由是________。 实验探究简答题 1. 实验过程中逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌的目的是什么？ 2. 若实验中滴加稀盐酸过量，溶液呈什么性？如何验证盐酸过量？ 3. 能否将实验药品顺序颠倒，先向稀盐酸中滴加酚酞，再滴加氢氧化钠溶液？实验现象有何不同？ 探究二：中和反应的微观实质探究 结合沪教版新教材微观示意图与动画演示，分析酸碱解离过程与反应变化，完成对应习题，突破本节课微观难点。 微观分析填空题 1. 稀盐酸在水溶液中解离出________和________，氢氧化钠溶液在水溶液中解离出________和________。 2. 稀盐酸与氢氧化钠反应的过程中，________和________结合生成水分子，而________和________依然以离子形式存在于溶液中。 3. 中和反应的通用微观表达式为________，由此可知，所有中和反应的实质都是________。 微观辨析选择题 1. 下列关于中和反应微观实质的说法正确的是（） A. 反应前后离子总数不变 B. 反应后溶液中一定不含氢离子和氢氧根离子 C. 核心变化是氢离子和氢氧根离子结合成水 D. 反应前后分子种类不变 2. 下列反应属于中和反应的是（） A. CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O B. 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O C. Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O D. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 探究三：中和反应化学方程式书写专项训练 结合新教材例题，掌握常见强酸、强碱、弱酸、弱碱的中和反应方程式书写规则，规避书写误区。 方程式书写题 1. 写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：________________ 2. 写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：________________ 3. 写出稀盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式：________________ 4. 写出稀硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式：________________ 5. 写出稀盐酸与氢氧化铝反应的化学方程式：________________ 易错辨析题 判断下列方程式书写是否正确，错误的予以改正。 1. NaOH+HCl=NaCl+H₂O₂（）改正：________________ 2. Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O（）改正：________________ 探究四：中和反应的实际应用深度探究 结合教材生活、生产实例，深度分析中和反应的应用原理，解决实际场景问题，落实学以致用的学科要求。 应用填空题 1. 农业生产中，酸性土壤不利于农作物生长，常用________（填化学式）改良酸性土壤，该物质属于________（填“酸”或“碱”）。 2. 人体胃酸的主要成分是________，胃酸过多会引发胃痛，可服用含氢氧化铝、氢氧化镁的胃药，原理是________（用文字简述）。 3. 工业废水中含酸性废水，可加入________进行中和处理；含碱性废水，可加入________进行中和，达标后再排放。 4. 蚊虫叮咬后会分泌蚁酸，导致皮肤红肿痛痒，涂抹肥皂水、牙膏等碱性物质，可利用________原理缓解症状。 应用简答题 1. 为什么不能用氢氧化钠固体改良酸性土壤？请结合物质性质分析原因。 2. 治疗胃酸过多的胃药不能过量服用，简述其原因。 探究五：课堂综合提升题型训练 选择题 1. 下列关于中和反应的说法错误的是（） A. 中和反应一定生成盐和水 B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应 C. 中和反应一定放热 D. 酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性 2. 将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，溶液pH变化趋势正确的是（） A. 逐渐变大 B. 逐渐变小 C. 不变 D. 先变大后变小 填空题 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，恰好完全反应时，溶液pH________7，溶液颜色为________；继续滴加稀硫酸，溶液pH________7，溶液呈________性。 实验探究综合题 某化学小组对稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和反应进行探究： （1）该反应的化学方程式为________________。 （2）实验中先向氢氧化钙溶液中滴加酚酞，溶液变红，逐滴加稀盐酸，红色褪去，证明反应发生。红色褪去的微观原因是________________。 （3）实验结束后，小组探究反应后溶液的溶质成分，猜想如下： 猜想一：只有CaCl₂ 猜想二：CaCl₂和HCl 猜想三：CaCl₂和Ca(OH)₂ 请设计实验验证猜想二成立：________________。 课中学习总结：本节课通过五大模块探究，层层递进突破重难点。从实验直观验证中和反应发生，到微观角度剖析反应实质，再到方程式书写、实际应用与综合题型训练，全面落实四维核心素养。学生在自主探究、小组合作、习题训练中，熟练掌握核心知识点，突破微观理解、无现象反应验证等难点，提升实验探究、逻辑推理和知识应用能力，实现从基础认知到综合运用的提升，贴合新教材探究式教学的核心要求。 板书设计 8.3 中和反应（第二课时） 1. 实验探究：中和反应的验证 现象：NaOH溶液+酚酞→变红，滴加稀盐酸→红色褪去 结论：酸+碱→盐+水（无明显现象反应可借助指示剂验证） 2. 微观实质 H⁺ + OH⁻ = H₂O 特征：放热 3. 化学方程式（核心） HCl+NaOH=NaCl+H₂O 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O 4. 实际应用 农业：熟石灰改良酸性土壤 医疗：氢氧化铝中和胃酸 工业：酸碱废水中和处理 生活：缓解蚊虫叮咬痛痒 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 稀盐酸、稀硫酸、醋酸；氢离子（H⁺） 2. 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾；氢氧根离子（OH⁻） 3. 不变色、变红、不变色 4. 中和、无 5. 酸、碱、盐、水；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 6. 熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化铝（氢氧化镁）、肥皂水（牙膏） 基础选择题 1. B 2. B 3. C 预习思考题 1. 借助无色酚酞溶液；先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，再逐滴滴加稀盐酸，红色褪去，证明二者发生反应。 2. 示例：用熟石灰处理酸性工业废水；用弱碱性洗发水中和头发上的酸性残留。 3. 开放性答案，合理即可。 （二）课中探究案答案 探究一：中和反应的实验验证 实验填空题 2. 红、碱、逐渐褪去变为无色 3. 中 4. 判断中和反应的发生与反应终点；能；紫色石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，遇中性溶液不变色，可通过颜色变化判断反应发生。 实验探究简答题 1. 使稀盐酸与氢氧化钠溶液充分接触，反应完全，准确判断反应终点。 2. 酸性；取样，加入锌粒，有气泡产生（或加入紫色石蕊溶液，溶液变红），证明盐酸过量。 3. 可以；先加酚酞的稀盐酸溶液为无色，逐滴加氢氧化钠溶液，溶液逐渐变为红色，且半分钟不褪色。 探究二：中和反应的微观实质探究 微观分析填空题 1. 氢离子、氯离子；钠离子、氢氧根离子 2. 氢离子、氢氧根离子；钠离子、氯离子 3. H⁺+OH⁻=H₂O；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 微观辨析选择题 1. C 2. C 探究三：中和反应化学方程式书写专项训练 方程式书写题 1. HCl+NaOH=NaCl+H₂O 2. H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O 3. 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O 4. H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O 5. 3HCl+Al(OH)₃=AlCl₃+3H₂O 易错辨析题 1. 错误；NaOH+HCl=NaCl+H₂O 2. 错误；Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O 探究四：中和反应的实际应用深度探究 应用填空题 1. Ca(OH)₂、碱 2. 盐酸（HCl）、酸碱中和反应，利用弱碱中和过量胃酸 3. 熟石灰（碱性物质）、稀酸（酸性物质） 4. 中和反应 应用简答题 1. 氢氧化钠腐蚀性强、碱性过强，会腐蚀土壤、破坏土壤结构，且价格较高，不适合用于土壤改良。 2. 胃药为弱碱性物质，过量服用会中和过多胃酸，导致胃酸不足，影响食物消化，引发腹胀、消化不良等问题。 探究五：课堂综合提升题型训练 选择题 1. D 2. B 填空题 =、无色、<、酸 实验探究综合题 （1）2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O （2）氢氧化钙中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中碱性消失，酚酞褪色 （3）取少量反应后溶液于试管中，加入锌粒，有气泡产生（或滴加紫色石蕊溶液，溶液变红），证明猜想二成立 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $