广东省揭阳市惠来一中揭西一中联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

惠来一中 揭西一中 2025-2026学年度第一学期两校联考 高三化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “无由持一碗，寄与爱茶人”。茶文化在中国源远流长，不同品种的茶叶储存需要选择不同材质的茶叶罐。下列茶叶罐主要由有机材料制成的是 A．和田碧玉雕诗文如意耳茶叶罐 B．纯铜浮雕双龙戏珠茶叶罐 C．粉彩灵芝花卉陶瓷茶叶罐 D．紫檀瓜棱型茶叶罐 A. A B. B C. C D. D 2. 化学驱蚊是防控基孔肯雅热的有效措施。避蚊胺是一种常用的驱蚊剂，其结构简式如图。下列关于避蚊胺的说法正确的是 A. 不含非极性共价键 B. 所有原子可能在同一平面 C. 分子中碳原子杂化方式均为杂化 D. 可发生加成反应、水解反应和氧化反应 3. 岭南文化异彩纷呈。下列说法正确的是 A. 粤剧戏服丝绸面料的主要成分是蛋白质 B. 广式月饼制作中所用植物油属于有机高分子 C. 客家酿酒主要原料是糯米，其中所含淀粉可水解生成果糖 D. 潮州木雕贴金工艺中的金箔由纯金打造，纯金比合金的硬度更大 4. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A. “鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料属于金属晶体 B. 自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. “神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 我国首次获得公斤级丰度的产品，与互为同位素 5. 劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是 选项 实践项目 原因解释 A 用聚乳酸制造环保包装材料 聚乳酸可在自然界中生物降解 B 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 C 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 D 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性大于碳酸 A. A B. B C. C D. D 6. 利用下列装置能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．实验室制备 B．除去中的杂质 装置 目的 C．分离乙酸乙酯和饱和溶液 D．的尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA C. 标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数为NA D. 20 g重水(D2O)含的有中子数为NA 8. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角Z>Y B. 简单离子半径：Z<W C. 第一电离能：Z>Y>E D. EZ3分子的空间结构为平面三角形 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 是酸性氧化物 用氢氟酸蚀刻石英制品 B 可以用作游泳池消毒 铜盐能使蛋白质变性 C 溶解度： 溶解度： D 乙二醇有还原性 用乙二醇与酸性反应制取乙二酸 A. A B. B C. C D. D 10. 我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是 A. 在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀 B. 可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 C. 在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 D. 桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 11. 部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B. 将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C. 将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D. 通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 12. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 酸性： 电负性： B 键角： 前者中心原子是sp杂化，后者为杂化 C 沸点： 键能： D 熔点： 氯化钠离子键强于氯化铯 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图所示的装置进行与浓硫酸反应的实验，并验证二氧化硫的性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、强酸性 B. 型管中品红试纸、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 C. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 实验结束时的操作：熄灭酒精灯拉高铜丝打开止水夹鼓入空气 14. 电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源B极为正极 B. 该装置采用质子交换膜 C. a电极上发生反应： D. 理论上，每生成，阳极区质量减少32g 15. 根据下列实验操作对应的现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将氯气通入含酚酞的溶液 溶液红色褪去 具有漂白性 B 取粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 已变质 C 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 D 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 16. CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：① K1，② K2。下列说法不正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 两步反应中，决定总反应速率的是反应① C. 升高温度，可提高N2O的平衡转化率 D. 增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH 二、非选择题：共56分。 17. Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究的性质，进行了如下实验： （1）配制200 mL，0.2 mol/L的溶液实验过程中，需要用托盘天平称量胆矾_________g，该过程中用到下图中的仪器有_________（填名称）。 （2）制备氨水，并测定氨水浓度 将氨气溶于水制备得到氨水，取20.00 mL该氨水，加入_________做指示剂，用盐酸滴定至终点，其滴定曲线如下图所示。则该氨水的浓度为_________。 （3）观察铜氨离子形成的过程： ①向溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：Ⅰ._________；Ⅱ. ②上述实验现象说明，比更________（填“难”或“容易”）与结合。 （4）研究铜氨离子形成的原理： ①查阅资料 ②根据查阅的资料判断第（3）步配制铜氨溶液的实验中反应Ⅱ难以进行。通过计算说明理由________。 （5）探究的氧化性：向溶液中滴加同浓度的溶液，观察到溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀。经检验，棕黄色沉淀中不含，含有、和。 已知：。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是________。 ②为避免溶液和溶液混合时发生复分解反应干扰实验现象的观察和氧化性的探究，实验小组重新设计了优化方案证明溶液与溶液之间可发生氧化还原反应，该实验方案为________。 18. 工业常以黄铁矿(主要成分为)和软锰矿(主要成分为，杂质为、、、等元素的氧化物)为原料制备，其工艺流程如图所示。 已知：常温下，。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 8.9 3.4 完全沉淀的 10.1 8.3 2.8 10.9 4.7 （1）“酸浸”时，滤渣1的成分为和___________(填化学式)。 （2）“氧化”涉及主要反应的化学方程式为___________。 （3）“调”的目的是除铁和铝，则调节的合理范围为___________。当铁恰好沉淀完全时，溶液中=___________。 （4）“除镁”时，若溶液太小会导致除镁不完全，试分析原因：___________。 （5）“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为___________。 （6）一定温度下，向溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为___________。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________nm(列出计算式即可)。 19. 钛（）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。 （1）在元素周期表中位于________区。 （2）生产钛的方法之一是将还原得到，原理如下表： 反应 a： -212 44.7 b： -51 220 ①反应的为________。 ②已知越小，反应越容易发生，温度为时更易发生的反应是________（选填“a”或“b”）。 （3）能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯的原理的主反应：。 ①下图为主反应的与温度的关系，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②下列关于主反应的说法正确的是________。 A．减压时平衡正向移动，增大 B．当时，反应达到平衡状态 C．温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率 ③初始组分和的物质的量均为，的物质的量为时，在体积为的密闭容器中进行合成的反应，分钟时体系部分组分的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 a．600℃以后，的量增幅不大，而的量明显增多的原因是发生了分解反应：________（用方程式表示）。 b．求点时主反应的浓度商________（列出计算式），则________（填“<”“>”或“=”）。 20. 酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，B中官能团名称为___________。 （2）在A的同分异构体中，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO) 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________。 （3）下列关于物质D的说法中错误的是___________。 a．可以发生氧化反应，加成反应、取代反应 b．分子中sp3杂化的碳原子只有1个 c．C→D的转化一定会涉及σ、π的形成和断裂 d．通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激 （4）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （5）若C到D的转化需要用到E：CH2=CH-COOH E有多种合成路线： ①若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为___________。 ②若通过含氧有机物F酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出F与足量NaOH溶液的化学方程式___________。 惠来一中 揭西一中 2025-2026学年度第一学期两校联考 高三化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 250 mL容量瓶，胶头滴管 （2） ①. 甲基橙 ②. 1.120 （3） ①. ②. 难 （4）反应Ⅱ的平衡常数，该反应平衡常数小于10-5，说明反应正向进行的程度小 （5） ①. 有红色固体生成 ②. 设计分别以CuSO4与Na2SO3为两极反应物的双液原电池，接通电路后，电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）利用反应除镁，若太小，正向移动，减小，除镁不完全 （5） （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）d （2） ①. +161 ②. b （3） ①. 吸热 ②. BD ③. ④. ⑤. < 【20题答案】 【答案】（1） ①. 间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸 ②. 羰基/酮羰基/酮基 （2） （3）bc （4） ①. H2，催化剂，加热 ②. 加成反应 ③. NaOH水溶液，加热 ④. （5） ①. HC≡CH ②. CH2=CHCOOC2H5 + NaOH → CH2=CHCOONa + C2H5OH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $