8.1常见的酸和碱（第一课时）导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案围绕“常见的酸和碱（第一课时）”展开，引导学生掌握盐酸、硫酸的物理性质与用途，理解酸碱指示剂变色规律及浓硫酸稀释操作。通过生活中食醋、胃酸等实例导入，结合课前预习铺垫基础、课中实验探究深化认知、课后巩固延伸思考，构建完整学习支架。 资料以实验探究为核心，搭配酸碱指示剂变色动画、浓硫酸稀释错误操作危害微课，直观呈现知识。分层习题设计兼顾基础与进阶，强化“性质决定用途”的化学观念，培养科学探究与实践能力，强调安全操作规范，落实科学态度与责任，助力学生高效掌握重点难点。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 常见的酸和碱（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识生活和化学实验中常见的盐酸、硫酸，掌握其主要物理性质与用途。了解酸碱指示剂的变色规律，学会用指示剂检验溶液酸碱性。知晓浓硫酸的腐蚀性与稀释规范操作。初步建立物质性质决定用途的化学思维，能结合简单实验现象分析酸的基础性质，夯实酸碱体系知识基础。 学习目标 宏观辨识与微观探析：宏观识别常见酸的性质与现象，微观初步感知酸溶液的构成特征。 变化观念与平衡思想：认识酸与指示剂的化学变化，明确物质性质的稳定性。 科学探究与创新意识：通过指示剂变色实验、酸的性质观察，提升实验探究能力。 科学态度与社会责任：规范腐蚀性药品操作，树立安全实验与学以致用的意识。 重难点 重点：掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性和主要用途，熟记酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色规律，掌握浓硫酸稀释的正确操作。 难点：区分浓盐酸挥发性与浓硫酸吸水性的差异，理解腐蚀性的原理，规避浓硫酸稀释的操作误区，精准辨析两种常见酸的特性差异。 资源与 建议 教学资源：沪教版九年级下册新教材、多媒体课件、浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、纸片、木片等实验器材，酸碱指示剂变色动画、浓硫酸稀释错误操作危害微课、常见酸的生活应用素材。教学建议：以生活中食醋、胃酸、电瓶液等酸类物质导入，贴合学生认知。以实验探究为核心，直观展示酸的物理性质和指示剂变色现象。重点对比两种强酸的特性差异，着重演示浓硫酸稀释操作，强调安全规范，搭配分层习题巩固知识，梳理易错考点。 学习过程 （一）课前预习案 【预习目标】1. 结合生活常识和教材内容，认识常见的酸，知晓盐酸、硫酸是化学实验中最常用的两种强酸；2. 初步了解酸碱指示剂的种类及基本变色特点，能区分紫色石蕊、无色酚酞的变色差异；3. 预习浓盐酸、浓硫酸的外观、状态等物理性质，初步感知二者的特殊性质；4. 了解浓硫酸的腐蚀性和稀释基本要求，梳理预习过程中的疑难问题，为课堂实验探究做好铺垫。 【预习基础填空】 1. 生活中常见的酸有食醋中的________、胃液中的________、汽车电瓶中的________、酸雨中的硫酸和硝酸等，化学实验室中最常用的两种强酸是________和________。 2. 常见的酸碱指示剂有________和________，它们能与酸性、碱性溶液作用显示不同的颜色，可用于检验溶液的酸碱性。 3. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变________，遇碱性溶液变________，遇中性溶液________；无色酚酞试液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变________，遇中性溶液________。 4. 纯净的浓盐酸是________色、________气味的液体，具有________性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口会出现________。 5. 浓硫酸是________色、粘稠、油状的液体，不具有挥发性，具有强烈的________性和________性，是常用的气体干燥剂。 6. 稀释浓硫酸时，一定要将________沿器壁慢慢注入________中，并不断搅拌，严禁将________倒入________中，防止液体飞溅引发危险。 【预习选择自测】 1. 下列物质中，不属于生活中常见酸的是（） A. 醋酸 B. 盐酸 C. 石灰水 D. 硫酸 2. 能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是（） A. 中性溶液 B. 酸性溶液 C. 碱性溶液 D. 纯水 3. 打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾，这一现象说明浓盐酸具有（） A. 吸水性 B. 挥发性 C. 腐蚀性 D. 脱水性 4. 关于浓硫酸稀释操作，下列说法正确的是（） A. 将水倒入浓硫酸中 B. 快速倒入液体无需搅拌 C. 将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌 D. 任意顺序混合即可 【预习判断自测】 1. 无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红（） 2. 浓硫酸可以干燥所有气体，没有使用限制（） 3. 浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性，打开瓶盖都会出现白雾（） 4. 酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变色（） 【预习思考探究】 1. 为什么打开浓盐酸瓶盖会出现白雾，而打开浓硫酸瓶盖没有明显现象？请结合二者的性质简单分析。 2. 浓硫酸具有吸水性，该性质在生活和实验中有什么实际用途？试举一例说明。 3. 为什么不能将水倒入浓硫酸中稀释？结合物质混合的热量变化思考原因。 4. 纯水、氯化钠溶液均为中性溶液，猜想两种指示剂在其中的变色情况。 【预习疑问记录】请将自主预习中无法解决的问题记录下来，课堂重点探究：________________________ （二）课中探究案 【课堂导入探究】生活中处处存在酸碱物质，食醋有酸味、柠檬口感酸涩，是因为含有酸性物质；肥皂水、洗衣液有滑腻感，呈碱性。在化学实验、工业生产、医疗生活中，酸和碱的应用十分广泛。人体胃液中的盐酸帮助消化食物，汽车电瓶中的硫酸提供电能，化工生产中常用酸进行除锈、提纯。我们仅凭味觉、触感无法精准判断物质酸碱性，也无法区分不同酸的性质差异。本节课我们重点探究常见酸的物理性质、指示剂的应用，掌握强酸的特殊性质与安全操作规范。 【探究一：酸碱指示剂的变色规律】 实验器材：试管、胶头滴管、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。 实验操作：取多支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，分别滴加紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录溶液颜色变化，总结变色规律。 1. 实验现象记录：酸性溶液（稀盐酸、稀硫酸）使紫色石蕊试液______，无色酚酞试液______；中性溶液（蒸馏水、氯化钠溶液）使两种指示剂均______；碱性溶液使紫色石蕊试液______，无色酚酞试液______。 2. 核心规律总结：紫色石蕊试液“酸红碱蓝中不变”，无色酚酞试液“酸无碱红中不变”，指示剂只能判断溶液酸碱性，无法判断酸碱性强弱。 3. 即时辨析：能使酚酞不变色的溶液一定是酸性溶液吗？请说明理由。 【探究二：常见酸的物理性质对比探究】 观察浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，对比二者外观、状态、气味、特殊现象，完成性质对比表格，突破核心基础知识点。 1. 浓盐酸物理性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，即白雾现象。浓盐酸长期敞口放置，溶质氯化氢挥发，溶质质量减小，溶液浓度降低。 2. 浓硫酸物理性质：无色、粘稠、油状液体，无挥发性、无气味。具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，长期敞口放置，溶剂水的质量增大，溶液浓度降低。 3. 小组讨论总结：浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量、溶剂质量、溶液浓度分别发生怎样的变化？ 4. 基础填空巩固： （1）具有挥发性的酸是________，具有吸水性的酸是________。 （2）浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾，属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）浓硫酸可用于干燥氧气、氮气等气体，利用的是其________性。 【探究三：浓硫酸的特殊性质与安全操作】 1. 腐蚀性探究：取纸片、木片、棉布，分别滴加少量浓硫酸，观察实验现象。实验发现纸片、木片、棉布会变黑、碳化，说明浓硫酸具有强烈的脱水性和腐蚀性，能夺取有机物中的氢、氧元素，使物质碳化变黑。 2. 安全常识：浓硫酸对皮肤、衣物、纸张均有腐蚀作用，实验中若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，切勿直接擦拭或少量冲洗。 3. 稀释操作深度探究：浓硫酸溶于水会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸表面，局部过热导致水沸腾飞溅，带出浓硫酸，引发腐蚀危险。因此必须遵循“酸入水，慢倒勤搅”的操作原则。 4. 易错辨析：吸水性和脱水性的区别。吸水性是吸收空气中的水蒸气，属于物理变化；脱水性是夺取物质中的氢氧元素，属于化学变化，二者本质不同。 【探究四：常见酸的用途梳理】 结合教材内容和生活实例，总结盐酸、硫酸的核心用途。盐酸常用于金属除锈、人体胃液助消化、制造药物等；浓硫酸常用于实验室干燥气体、金属除锈、化工生产、冶炼金属等，引导学生建立“性质决定用途”的化学核心思维。 【课堂基础习题巩固】 一、填空题 1. 检验溶液酸碱性的常用试剂是________和________。 2. 浓硫酸的两大特殊性质是________和________，其中________属于化学性质。 3. 稀释浓硫酸的正确操作是________。 二、选择题 1. 下列关于浓盐酸的说法错误的是（） A. 具有挥发性 B. 有刺激性气味 C. 敞口放置浓度变大 D. 瓶口会出现白雾 2. 可用于干燥氧气的试剂是（） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 蒸馏水 D. 食盐水 3. 下列变化属于化学变化的是（） A. 浓盐酸挥发 B. 浓硫酸吸水 C. 浓硫酸使纸张碳化 D. 白雾形成 三、简答题 1. 简述浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶液浓度变化的原因。 2. 为什么不慎将浓硫酸沾到皮肤上不能直接擦拭，需要大量水冲洗？ 【课堂进阶探究习题】 一、判断题 1. 酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝（） 2. 浓硫酸和浓盐酸都具有腐蚀性，实验操作中均需小心取用（） 3. 无色酚酞试液不变色的溶液一定是酸性溶液（） 4. 浓硫酸可以干燥所有气体，无需考虑气体性质（） 二、探究分析题 实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是浓盐酸和浓硫酸，请结合本节课所学知识，设计两种不同的方法区分二者，写出操作、现象和结论。 【课堂总结梳理】 1. 知识梳理：掌握两种常见强酸（盐酸、硫酸）的物理性质、特殊性质和用途；熟记酸碱指示剂变色规律；掌握浓硫酸稀释规范操作和安全急救方法。 2. 方法梳理：学会通过对比实验、现象观察总结物质性质，掌握物质鉴别、性质辨析的基本化学方法，强化“性质决定用途、用途体现性质”的思维。 3. 易错梳理：区分挥发性、吸水性、脱水性的概念与变化类型；牢记浓硫酸稀释操作顺序；明确指示剂的变色范围与适用场景。 【课后巩固思考】 1. 工业上常用稀盐酸、稀硫酸去除铁制品表面的铁锈，结合本节课所学知识，思考酸能够除锈的原因（下节课深入探究）。 2. 长期盛放浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶内溶液质量、浓度分别如何变化？请分别说明理由。 3. 能否用浓硫酸干燥氨气等碱性气体？结合浓硫酸的性质说明原因。 板书设计 常见的酸和碱（第一课时）常见的酸 一、酸碱指示剂 1. 种类：紫色石蕊试液、无色酚酞试液 2. 变色规律：石蕊：酸红、碱蓝、中不变；酚酞：酸无、碱红、中不变 二、两种常见强酸的物理性质 1. 浓盐酸：无色、刺激性气味、液体、易挥发→瓶口白雾（物理变化） 2. 浓硫酸：无色、粘稠油状液体、无挥发、无味 三、浓硫酸特殊性质 1. 吸水性（物理变化）：作气体干燥剂 2. 脱水性、腐蚀性（化学变化）：使有机物碳化 四、浓硫酸稀释操作 1. 原则：酸入水、慢倾倒、不断搅拌 2. 禁忌：禁止水入酸，防止液体飞溅 3. 意外处理：大量水冲洗+涂碳酸氢钠溶液 五、核心用途 盐酸：除锈、助消化、制药物；硫酸：干燥气体、除锈、化工生产 参考答案 （一）课前预习案答案 【预习基础填空】 1. 醋酸、盐酸、硫酸、盐酸、硫酸 2. 紫色石蕊试液、无色酚酞试液 3. 红、蓝、不变色、不变色、红、不变色 4. 无、刺激性、挥发、白雾 5. 无、吸水、腐蚀 6. 浓硫酸、水、水、浓硫酸 【预习选择自测】 1. C 2. B 3. B 4. C 【预习判断自测】 1. √ 2. × 3. × 4. √ 【预习思考探究】 1. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸无挥发性，因此无明显现象。 2. 可用于实验室干燥氧气、氮气等中性、酸性气体，利用其吸水性吸收气体中的水蒸气，干燥气体。 3. 浓硫酸溶于水放出大量热，水的密度小于浓硫酸，浮在表面，局部过热导致水沸腾飞溅，带出浓硫酸，引发腐蚀危险。 4. 两种溶液均为中性，紫色石蕊试液、无色酚酞试液均不变色。 （二）课中探究案答案 【探究一 实验现象记录】变红、不变色、不变色、变蓝、变红 【即时辨析】不一定，中性溶液也能使酚酞试液不变色，因此酚酞不变色只能说明溶液非碱性，不能确定为酸性。 【探究二 小组讨论总结】浓盐酸敞口：溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液浓度减小；浓硫酸敞口：溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液浓度减小。 【基础填空巩固】1. 浓盐酸、浓硫酸 2. 物理 3. 吸水 【课堂基础习题巩固】 一、填空题 1. 紫色石蕊试液、无色酚酞试液 2. 吸水性、脱水性（腐蚀性）、脱水性（腐蚀性） 3. 将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 二、选择题 1. C 2. B 3. C 三、简答题 1. 浓盐酸因溶质氯化氢挥发，溶质减少，浓度变小；浓硫酸因吸收空气中水蒸气，溶剂增多，浓度变小。 2. 浓硫酸溶于水放热，且具有强腐蚀性，直接擦拭会扩大腐蚀面积，大量水冲洗可快速降温并稀释浓硫酸，减少伤害。 【课堂进阶探究习题】 一、判断题 1. √ 2. √ 3. × 4. × 二、探究分析题 方法1：打开瓶盖观察，瓶口出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸；方法2：摇晃试剂瓶，粘稠油状液体为浓硫酸，流动性好的液体为浓盐酸；方法3：蘸取液体滴在纸张上，纸张变黑的是浓硫酸，无现象的是浓盐酸。 【课后巩固思考】 1. 铁锈主要成分为金属氧化物，酸能与金属氧化物发生反应，将铁锈溶解，从而达到除锈效果。 2. 浓盐酸：溶液质量减小、浓度减小（溶质挥发）；浓硫酸：溶液质量增大、浓度减小（吸水增溶剂）。 3. 不能，浓硫酸呈酸性，能与碱性气体氨气发生反应，会消耗气体，无法达到干燥目的。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $