精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

定远育才学校2025-2026学年高一(上)12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是 A B C D 用生铁铸造的下水井盖 用不锈钢制造的地铁列车车体 用硬铝制造的飞机外壳 用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】合金是两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而呈的混合物，新型合金包括储氢合金、形状记忆合金、钛合金、耐热合金等，生铁、硬铝、不锈钢、黄铜等属于普通合金，生铁、不锈钢、硬铝都是合金材料，而用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车使用的储氢合金为新型合金材料，故合理选项是D。 2. 1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是 A. 迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B. 元素周期表有7个横行，18个纵行 C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素多于非金属元素，故A错误； B．素周期表有7个横行，18个纵行，16个族，故B正确； C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期，故C正确； D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确； 故答案为：A。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成和两种沉淀，但选项A仅写出与的反应，遗漏了的生成，A错误； B．石灰乳（）为悬浊液，不能以自由离子形式存在，应保留化学式，B错误； C．小苏打（）与胃酸（）反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确形式应为，D错误； 综上，答案是C。 4. 化学创造美好生活，下列生产生活用途对应的化学知识说法错误的是 选项 生产生活用途 化学知识 A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂 B 用作涂料 是碱性氧化物 C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张等 具有强氧化性 D 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 小苏打与酸能发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉通过氧化反应吸收氧气，防止月饼变质，A正确； B．Fe2O3作为涂料是因颜色和稳定性，而非碱性氧化物属性，B错误； C．次氯酸钙的漂白性源于ClO-的强氧化性，C正确； D．小苏打与酸反应中和胃酸，所以可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选B。 5. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c C. d易与水反应生成e D. 可存在的转化 【答案】D 【解析】 【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为Fe(OH)2，c为亚铁盐，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为铁盐，据此作答。 【详解】A．a为Fe单质，工业上用热还原法炼铁，A错误； B．c为亚铁盐，检验方法为先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红，B错误； C．d为Fe2O3，不与水反应，C错误； D．f为铁盐，c为亚铁盐，b为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，铁盐转化为亚铁盐可以加还原剂如铁单质，亚铁盐加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被氧化为Fe(OH)3，故可存在f→c→b→e的转化，D正确； 故答案选D。 6. 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A. 需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B. 称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C. 定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选项缺少烧杯，A错误； B．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，C正确； D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误； 故答案选C。 7. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】装置I为氯气的制备，装置Ⅱ除去氯气中的HCl，一般用饱和食盐水，装置Ⅲ制备KClO3，装置Ⅳ制备NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析。 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误； B．NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确； C．Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl和KClO3，离子方程式为，故C错误； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误； 答案为B。 8. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确； C．钠与溶液中的水反应生成氢气，导致钠分界处上下浮动，且气体将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，C正确； D．该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确； 故选A。 9. 把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法正确的是 A. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B. 盐酸的浓度为 C. 反应至点时，所得沉淀的质量为 D. 合金中镁和铝的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液。再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应，据此解答。 【详解】A．由图可知，从加入10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，根据元素守恒，n（HCl）=n（NaCl）=0.04L×1mol/L=0.04mol，产生氢气为n(H2)＝0.04mol÷2＝0.02mol，标准状况下的体积为448mL，故A错误； B．根据元素守恒，当加入NaOH溶液为50mL时，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，n（HCl）=n（NaCl）=0.05L×1mol/L=0.05mol，盐酸的浓度为0.5mol⋅L-1，故B错误； C．根据图像可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是10mL，物质的量是0.01mol，根据可知氢氧化铝的物质的量是0.01mol，生成0.01mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是30mL，所以生成氢氧化镁消耗氢氧化钠的体积是10mL，物质的量是0.01mol，因此氢氧化镁的物质的量是0.005mol，所以反应至点时，所得沉淀的质量为0.005mol×58g/mol+0.01mol×78g/mol＝，故C正确； D．根据元素守恒结合以上分析可知合金中镁和铝的物质的量之比为，故D错误； 故选C。 10. 科学家通过测量不同碳库中与的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是 A. 与间的转化属于化学变化 B. 与化学性质不相同 C. 等质量的与的质子数相同 D. 每个的质量约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与属于同位素，同位素之间的转化涉及原子核内中子数的变化，属于核变化，不属于化学变化，A错误； B．与属于同位素，两者的原子核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B错误； C．与属于同位素，其质子数相同，但与的摩尔质量不同，等质量的与的物质的量不同，因此等质量的与所含的质子数不相同，C错误； D．的摩尔质量为12g/mol，则每个的质量约为，D正确； 故选D。 11. 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示()。已知：Cu、Zn、Zr依次为29、30、40号元素。该转化图示涉及的元素中不属于主族元素的共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】Cu、Zn、Zr依次为29、30、40号元素，均属于过渡元素，不是主族元素，其余元素都是主族元素； 答案选B。 12. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 与溶液不反应，推测与溶液也不反应 B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 C. 在空气中加热生成，在空气中加热也生成 D. Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl的酸性大于H2CO3，所以与溶液不反应，而HNO3为强酸，其酸性也大于弱酸H2CO3，所以可推测与溶液也不反应，A正确； B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈，那是因为铁锈疏松透气，而氧化铝致密，能保护内部的金属不被腐蚀，所以性质更活泼的铝能稳定存在于空气中，B不正确； C．在空气中加热生成，但Li的金属性比Na弱，所以在空气中加热只能生成Li2O，不能生成Li2O2，C不正确； D．Ca(HCO3)2易溶于水，而CaCO3难溶于水，所以Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，生成NaHCO3沉淀，则表明NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D不正确； 故选A。 13. 下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，故C正确； D．溶液和溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性强弱，故D错误； 选D。 14. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水(或溴水)，下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为紫红色 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为Cl2+I-=I2+Cl- C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I中氯水与反应生成，溴水溶液呈橙黄色，不会变为紫红色，A错误； B．给出的离子方程式未配平，电荷、原子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．实验I中滴加的是少量氯水，反应后溶液中含有生成的，无剩余，可以代替溴水进行实验III，C正确； D．该实验没有涉及的性质验证，无法证明的氧化性强弱，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为_______(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_______。 III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （6）碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. H2O2 ②. I- （3）蓝 （4）4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- （5）①②③④ （6）Cl2+IO+2OH-=2Cl-+IO+H2O 【解析】 【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中H2O2可氧化碘离子生成碘，加有机溶剂萃取碘，最后蒸馏分离出碘。 【小问1详解】 由上述分析可知，③为过滤，使用玻璃棒的作用为引流，故答案为：过滤；引流； 【小问2详解】 氧化剂是得电子，化合价降低的反应物，还原剂是失电子，化合价升高的反应物，离子反应方程式H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O中的氧化剂是H2O2，还原剂是I－；故答案为：H2O2；I－； 【小问3详解】 步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生； 【小问4详解】 KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-； 【小问5详解】 有化合价升降的反应为氧化还原反应，图示四个途径中均有元素化合价升降，均属于氧化还原反应，故答案为：①②③④； 【小问6详解】 反应方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，改写成离子方程式时，KIO3、KOH、KCl、KIO4改写成离子形式，离子方程式为：Cl2+IO+2OH-=2Cl-+IO+H2O。 16. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a． b． c． 【答案】（1） ①. 不再有气泡产生 ②. Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）漏斗、玻璃棒 （3）溶液 （4）、 （5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体 （6） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 ③. 吸收、HCl等尾气，防止污染 （7）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用 （8）a 【解析】 【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。 【小问1详解】 将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 【小问2详解】 操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。 【小问4详解】 为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。 【小问5详解】 操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问6详解】 根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。 【小问7详解】 无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。 【小问8详解】 根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。 17. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。 已知：遇淀粉溶液变蓝 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热； Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧； Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。 （1）中发生反应的化学方程式是______。 （2）浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。 （3）中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是______。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。 中部分微粒 中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验中黄色溶液中含有的试剂是______。 ②进一步检验的实验操作及现象是______。 ③能证明该实验条件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 溶液 ②. 取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ③. 甲、丙 ④. 乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性 【解析】 【小问1详解】 中发生反应的化学方程式是：。 答案为：。 【小问2详解】 浸有溶液的棉花为了吸收多余的氯气，发生的离子方程式是：。 答案为：。 【小问3详解】 中溶液变黄说明，反应的离子方程式是：。 答案为：。 【小问4详解】 ①向溶液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中含有； ②取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成； ③甲中溶液有，说明氯气不足，有生成，说明是将氧化为；乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性；丙中溶液中无，溶液有，说明是被还原为，同时生成。 答案为：溶液；取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；甲、丙； 乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2为酸性氧化物。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 （1）沉淀A的成分为______，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式______。 （2）往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式______，检验溶液B中是否含Fe3+方法是______。 （3）溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式______。 （4）溶液C中的溶质主要有______，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式______。 （5）若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为______ (保留小数点后1位)。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （2） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. 取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+ （3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或 （4） ①. NaHCO3 ②. [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO （5）76.5% 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)中加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，Al2O3、Fe3O4和MgO与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为SiO2，溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl；往溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和；往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解的固体D，则D为Al2O3，电解Al2O3得金属Al；据此解答。 【小问1详解】 SiO2不与盐酸反应，所以沉淀A为不溶物SiO2；Fe3O4与盐酸反应分别得到FeCl2、FeCl3、H2O，离子方程式为：； 【小问2详解】 往溶液A中通入适量Cl2，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；Fe3+遇到KSCN溶液变为血红色，则检验溶液B中是否含Fe3+方法是取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+； 【小问3详解】 Al(OH)3溶于过量溶液生成，离子方程式：或； 【小问4详解】 由分析可知，溶液C中的溶质主要有NaHCO3；根据分析，往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，利用复分解反应原理的离子方程式为； 【小问5详解】 根据铝元素守恒可知，在铝土矿中的质量百分数为=76.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年高一(上)12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是 A B C D 用生铁铸造的下水井盖 用不锈钢制造的地铁列车车体 用硬铝制造的飞机外壳 用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车 A. A B. B C. C D. D 2. 1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是 A. 迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B. 元素周期表有7个横行，18个纵行 C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 4. 化学创造美好生活，下列生产生活用途对应的化学知识说法错误的是 选项 生产生活用途 化学知识 A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂 B 用作涂料 是碱性氧化物 C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张等 具有强氧化性 D 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 小苏打与酸能发生反应 A. A B. B C. C D. D 5. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c C. d易与水反应生成e D. 可存在的转化 6. 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A. 需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B. 称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C. 定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 7. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 8. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 9. 把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法正确的是 A. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B. 盐酸的浓度为 C. 反应至点时，所得沉淀的质量为 D. 合金中镁和铝的物质的量之比为 10. 科学家通过测量不同碳库中与的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是 A. 与间的转化属于化学变化 B. 与化学性质不相同 C. 等质量的与的质子数相同 D. 每个的质量约为 11. 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示()。已知：Cu、Zn、Zr依次为29、30、40号元素。该转化图示涉及的元素中不属于主族元素的共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 12. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 与溶液不反应，推测与溶液也不反应 B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 C. 在空气中加热生成，在空气中加热也生成 D. Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3 13. 下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水(或溴水)，下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为紫红色 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为Cl2+I-=I2+Cl- C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为_______(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_______。 III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （6）碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式：_______。 16. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a． b． c． 17. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。 已知：遇淀粉溶液变蓝 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热； Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧； Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。 （1）中发生反应的化学方程式是______。 （2）浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。 （3）中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是______。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。 中部分微粒 中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验中黄色溶液中含有的试剂是______。 ②进一步检验的实验操作及现象是______。 ③能证明该实验条件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：______。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2为酸性氧化物。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 （1）沉淀A的成分为______，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式______。 （2）往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式______，检验溶液B中是否含Fe3+方法是______。 （3）溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式______。 （4）溶液C中的溶质主要有______，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式______。 （5）若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为______ (保留小数点后1位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $