湖南衡阳市第一中学2025-2026学年高三上学期期末考试（一模）化学试题

**基本信息** 聚焦化学核心素养，融合科技前沿（如全固态薄膜锂离子电池）、生活实际（免洗手消毒液）与传统文化（“丝、麻”成分），构建基础巩固（化学用语）、能力提升（晶胞计算）、创新应用（反应机理分析）的梯度考查体系。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|化学与STSE、物质结构（电子云、晶胞）、反应原理（平衡移动、溶度积）|以奥司他韦结构考查手性碳与官能团性质，结合汽车尾气脱硝机理图考查催化作用与氧化还原| |非选择题|4题58分|工艺流程（硫铁矿烧渣制绿矾）、反应原理（CO₂甲烷化/甲醇化）、有机合成（黄酮醋酸类化合物）|绿矾制备流程整合氧化还原与纯度测定，CO₂资源化应用题结合热化学与平衡常数计算，体现新课标“真实问题解决”导向|

高三上学期期末考试试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 c A D 0 A B B D 题号 11 12 13 14 答案 C D B A Fe,04+8Ht-Fe2++2Fe3++4H,o 15.(1) 稀硫酸 (2)C a)Fes,+14Fe+8H,0=15Fe+2S0g+16H (4)冷却结晶 (⑤)当溶液变成浅紫红色，且半分钟内不恢复原色 95.2% (6)铁粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4FeCO.(s)+O.(g)2Fe.O,(s)+4CO.(g)AH--260kJ/mol (7 Fes0,和Na,0 K,F0具有强氧化剂，可以对自来水杀菌消毒，还原产物Fe”水解生皮 Fe(OH) (8) 胶 体，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的 16.(1)研磨 ②4Fc0+0,+12H*=4Fe+6H,0 (3) O、N H,SO Cu2*+2HRCuR,+2H* 加入 ,使 逆向进行，Cu”进入水层 ④Na+3Pe+2s0+3Me0+3H,0=NaFe,O,(S0,h+3Mg或 Na*+3Fe*+2S0+6H2O=NaFe;(OH)(SO),+6H" (5)b (OH,S0、苯取剂 (HR)、O2 17.(1) -164.7 低 高 增大 减小 (2) 92.6 催化剂 2CH,OH+CO, CH,OCOOCH,+H,O (3) 18.(1)对甲基苯酚（或对甲苯酚或4-甲基苯酚） (2)4 (3)羟基、酮羰基（或羰基）、碳氯键 CHO (4) Br OH 0 浓磷酸」 OOCCH, (5) + +CHCOOH H.C CH,C-O-CCH; HCOQ HCOO H.C CH (6) 14 HC CH, Cu/A Ni, ()CH,CH,OH。→CH,CHO→CH,CH=-CHCHO→CH,CH,CH,CH,OH 03 OH 衡阳市一中2025-2026学年高三上学期期末考试试题 化 学 （满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．甘油具有较强的吸水性，经常用于护肤用品，它属于三元醇 B．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 C．聚氯乙烯是一种塑料，最适合合成氯乙烯的原料是乙烯和氯气 D．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素 2．下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．键线式为的物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷 D．轨道的电子云轮廓图： 3．下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是 A．图甲模拟侯氏制碱法获得 B．图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．图丙装置用于干燥高锰酸钾 D．图丁用于除去中的 4．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中所含的数目为2 B．标准状况下，中所含的σ键数目为2 C．常温常压下，中所含的离子数目为：3 D．常温常压下，中S的价层电子对数为0.2 5．下列离子方程式书写正确的是 A．NaClO溶液中通入少量 B．向溶液中加入少量盐酸： C．向溶液中滴加溶液至沉淀完全： D．溶液中滴加溶液： 6．奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．奥司他韦分子中有3个手性碳原子 B．奥司他韦中C原子的杂化方式有两种，N原子的杂化方式只有 C．分子式为 D．该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应 7．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g) 阴离子电荷数 B 沸点：(131℃)>(31.36℃) 分子间氢键 C 键角：CH4()大于NH3() 中心原子的杂化方式 D 熔点：低于 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的稳定性： B．形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．与水反应的产物之一是非极性分子 9．一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．状态③到状态④的过程中，有O–H键的形成 C．状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D．该过程中Cu元素的化合价未发生变化 10．实验室制备NaClO2的装置如图所示，其中C装置内生成ClO2，下列说法不正确的是 A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡 B．F装置中的试剂可以是浓NaOH溶液 C．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2更快 D．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂 11．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是 A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B．放电时，电极B为正极，反应可表示为 C．放电时，外电路通过电子时，内电路中有通过LiPON薄膜电解质从B极迁移到A极，LiPON薄膜电解质损失 D．电池总反应可表示为 12．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是 A．该反应△H>0 B．550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆 C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总 13．铀矿是核燃料的原材料，研究铀矿物的微观结构对铀矿的找寻、采冶及后期铀环境的清理和处置都有显著意义。晶质铀矿的晶胞结构如图，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该铀矿的化学式为 B．粒子A、B之间的距离为nm C．该晶体的密度为g⋅cm-3 D．晶体中与铀离子距离最近且等距的氧离子有8个 14．室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．表示随的变化曲线 B．该温度下， C．水的电离程度：c点<d点 D．c点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．由硫铁矿“烧渣”(主要成分：、和FeO)制备绿矾())的流程如图： 已知：(S的化合价为-1)难溶于水。 (1)①中加入的酸为___________。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________。 (2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是___________。 A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有、等正离子 B．步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态 C．Fe元素位于周期表的第VIB族 D．步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为 (3)反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有，请你写出反应②的离子方程式___________。 (4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、___________过滤、洗涤、干燥。 (5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________，滴定至终点时，消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为___________％(保留一位小数)。 (6)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。 (7)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，100kPa时： 在空气中加热反应生成的热化学方程式是___________。 (8)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，制备反应的第一步是：。 ①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。 ②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。 16．从低品位铜镍矿（含有等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： 资料：一些物质的如下。 物质 (1)上述流程中，加快浸出速率的措施是_________。 (2)写出在“浸出”步骤发生反应的离子方程式：_________。 (3)萃取时发生反应：（在有机层，在水层）。 ①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有________。 ②解释“反萃取”时的作用：__________。 (4)生成黄钠铁矾的离子方程式是________。 (5)第二次使用调节使沉淀完全（剩余离子浓度小于），宜将调节至________（填标号）。 a．    b．    c． (6)该流程中可循环利用的物质有_________。 17．的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括甲烷化、碳酸二甲酯(DMC)化、甲醇化等。回答下列问题： (1)甲烷化：其反应原理为  ，其相关反应的热化学方程式如下： ⅰ.   ； ⅱ.   。 ①甲烷化反应的_______。 ②为提高甲烷化时甲烷的平衡产率，反应适宜在_______(填“低”“高”，下同)温、_______压条件下进行。 ③已知反应ⅰ的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若反应达平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，_______。 (2)甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4和12发生该反应，在0.12和5.0下的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。 ①表示压强为5.0下的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“x”或“y”)。 ②b点对应的平衡常数_______(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。 (3)碳酸二甲酯()化：其反应历程如图乙所示。 ①没有O-H键断裂的步骤是_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 ②合成DMC的总反应化学方程式为_______(不需标注同位素原子)。 18．化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物H的一种合成路线。 已知：。 回答下列问题： (1)A的名称是___________。 (2)一定条件下，1 mol C最多能与___________mol H2发生加成反应。 (3)D中所含官能团的名称为___________。 (4)F的结构简式为___________。 (5)A→B的化学方程式为___________。 (6)B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有___________种(不考虑立体异构)；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式为___________(有几种，写几种)。 (7)设计由乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线(无机试剂任选) ___________。 学科网（北京）股份有限公司 $衡阳市一中2025-2026学年高三上学期期末考试试题 化学 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A.甘油具有较强的吸水性，经常用于护肤用品，它属于三元醇 B.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 C.聚氯乙烯是一种塑料，最适合合成氯乙烯的原料是乙烯和氯气 D.“世间丝、麻、裘皆具素质”，“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素 2.下列化学用语错误的是 A.HCN的电子式：H:C:N B.SO的VSEPR模型 C.键线式为 入的物质的名称：2,2,4-三甲基戊烷 D.3p轨道的电子云轮廓图： 3.下列实验操作（如图）正确且能达到实验目的的是 NH3→ CaCl2 NaOH 溶液 C02→ NaOH溶液 饱和食 同Br,的CCL4 盐水 一冷水 醋酸溶液 溶液 1~2滴甲基橙 N) 甲 丙 丁 A.图甲模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B.图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C.图丙装置用于干燥高锰酸钾 D.图丁用于除去CCl4中的B 4.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)+CS2(I)=NaCS(s)+HS(g). 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol·L1的a,CS溶液中所含的Na*数目为2Wa B.标准状况下，22.4LCS2中所含的σ键数目为2NA C.常温常压下，56 gNaHS中所含的离子数目为：3NA D.常温常压下，1.7gHS中S的价层电子对数为0.2NA 5.下列离子方程式书写正确的是 A.NaC1O溶液中通入少量SO2:2ClO+S02+H0=2HCIO+SO ONa 溶液中加入少量盐酸： COONa C00+H*→ COOH C.向KAl(SO4),溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO}沉淀完全： A13++2SO+2Ba2++4OH=2BaS04↓+[A1(OH)4] D.FCl,溶液中滴加NaHS溶液：Fe3++3HS+3H,O=Fe(OHD,↓+3HS个 6.奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒 的作用，结构简式如图所示，下列说法正确的是 HN 人ONH, A.奥司他韦分子中有3个手性碳原子 B.奥司他韦中C原子的杂化方式有两种，N原子的杂化方式只有$p C.分子式为C16HgNO4 D.该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应 7.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 溶解度(20℃)：NaC03(29g)大于NaHC03(9g) 阴离子电荷数 B 沸点： (131℃)>( (31.36℃) 分子间氢键 H 键角：CH4(109.5°)大于NH(107.3°) 中心原子的杂化方式 x D 熔点： H.CH.C- BF4低于NaBF4 晶体类型 CH A.A B.B C.C D.D 8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。 基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A.最简单氢化物的稳定性：Z>Y>X B.形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W>Z>Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y D.WX,与水反应的产物之一是非极性分子 9.一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是 [Cu(OH)(NH)] N2,H,05→①2NH, [CuNO,)NH,)2⑤ ②[Cu(OH(NH,)J NO N0,0, 八H,0 ④← [Cu(NH)2T ③[CuH,NNO)NH,)] N,HO A.[Cu(oH)NH】是反应的催化剂 B.状态③到状态④的过程中，有O-H键的形成 C.状态④到状态⑤过程中，NO发生氧化反应 D.该过程中Cu元素的化合价未发生变化 10.实验室制备NaC1O2的装置如图所示，其中C装置内生成CI1O2,下列说法不正确的是 A75%硫酸 弹簧夹甲 弹簧夹乙 NaC1O3溶液 HO2溶液+ NaOH溶液 A.实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡 B.F装置中的试剂可以是浓NaOH溶液 C.用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生S02更快 D.HO2是制备NaC102反应的还原剂 11.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li得电子成为L嵌入该薄膜材料 中；电极B为LCoO,薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是 电极A 封氧层 电极B LPON薄膜电解质 集流体B 集流体A 基体 A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1,CoO2+Li*+e=LiCoO2 C.放电时，外电路通过amol电子时，内电路中有nol Li'通过LPON薄膜电解质从B极迁移到A极，LPON 薄膜电解质损失mol Li' D.电池总反应可表示为Li,Si+Li,Co0,Si+LiCo0 12.一定量的C02与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)十C02(g)=2C0(g),平衡时，体系中气体体积 分数与温度的关系如下图所示： 体积分数/% 100.0 93.096.0 80.0 60.0 40.0 40.0 20.0 10.7 0.6. C02 445550650T 800 925 温度/℃ 已知：气体分压0分)=气体总压卫总)×体积分数。下列说法错误的是 A.该反应△HD0 B.550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆 C.650℃时，反应达平衡后C02的转化率为25.0% D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K=24.0p总 13.铀矿是核燃料的原材料，研究铀矿物的微观结构对铀矿的找寻、采冶及后期铀环境的清理和处置都有显著意义。 晶质铀矿的晶胞结构如图，晶胞参数为am,Ns为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●U 00 晶胞结构 A.该铀矿的化学式为UO, B.粒子A.B之间的距离为3W5a, nm 4 1080 C.该晶体的密度为Nx×10gcm D.晶体中与铀离子距离最近且等距的氧离子有8个 14.室温下，向20.00L0.1000ml·LH,C,O4溶液中滴加0.1000mol.L氨水，滴加过程中pH随滴入氨水体积的变 化和pX[PX=-IgX,X为 c(NH cHc,o c(C.o ]随pH的变化曲线如图所示。 c(NHHO)c(HCO)c(HC2O pH a(-2.5,6.7) b(-3.8,5.4) pX-24 -6-8 20 40V(氨水)/mL 下列说法错误的是 c(HCO A.L2表示 随pH的变化曲线 c(HC2O) B.该温度下，K,(NH3·H,O)=1048 C.水的电离程度：c点<d点 D.c点溶液中：c(H,C,O4)+c(HC,Oa)+c(C,O)=c(NH)+c(NHH,O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 l5.由硫铁矿“烧渣”（主要成分：FeO4、Fe,Q,和FeO)制备绿矾(FeSO4·7H,O)的流程如图： 溶液2 绿矾 FeS, ③ 溶液1 ② 烧渣 酸溶液 滤渣2 ① 滤渣1 已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。 (1)①中加入的酸为 。 ①中FeO4(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为 (2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是 A.步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等正离子 B.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测溶液中铁元素的价态 C.Fe元素位于周期表的第VIB族 D.步骤②中加入硫铁矿的目的是将Fe3+还原为Fe+ (3)反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中F3+的还原率增加。已知滤渣2的 成分中仅有FeS2,请你写出反应②的离子方程式 (④)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 (5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀HSO4酸化，用0.1000 mol.L'KMnO4溶液滴定至终点。 滴定终点的现象是 滴定至终点时，消耗MnO4溶液20.00mL。该样品的纯度为 %(保留 一位小数). (⑥长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH,0配制FeSO4溶液时为了防止FeSO,溶液变质， 经常向其中加入 ,其原因是 (用离子方程式表示)。 (⑦)FeSO4可转化为FeQ,FeO在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，100kPa时： 4Fe(s)+30,(g)=2Fe,0,(s)△H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g）)=C02(g)△H=393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+30,(g)=2FeC0,(s)△H2=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成FeO的热化学方程式是 (8)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(KFeO4),氧化性比Cl2、O2、Clo2、KMnO4 更强，制备反应的第一步是：2FeS04+6Na,02=2Na,Fe04+2Na,0+2NaS04+02个. ①上述反应中作还原剂的是 (填化学式)。 ②简要说明K,FO,作为水处理剂时所起的作用」 l6.从低品位铜镍矿（含有FeO,、FeO、MgO、CuO等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： H2SO 有机层 电解「 反萃取 含Cu2+水溶液 金属铜 02H2S04 浸 HR(萃取剂) 矿 研磨 浸出 液 萃取 黄钠铁矾固体 Na,SO/MgO 水层 过滤 Mgo Ni(OH) 滤液 固体 金属镍 过滤 资料： 些物质的Km(25℃)如下。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ni(OH)2 4.9×10-17 2.8×1030 5.6×1012 2.1×10-15 (1)上述流程中，加快浸出速率的措施是 (2)写出Fe0在“浸出”步骤发生反应的离子方程式： (3)萃取时发生反应：Cu2++2FHR三CR2+2H(HR、CR2在有机层，C2+、H在水层). OH ①某种HR的结构简式为CgHg OH,该分子中可能与G+形成配位键的原子有 ②解释“反萃取”时HSO4的作用： (4)生成黄钠铁矾[NaFe(OH)%(SO,2]的离子方程式是 (5)第二次使用Mg0调节pH使Ni2+沉淀完全（剩余离子浓度小于1.0×10ol.L1),宜将pH调节至 (填 标号)。 a.6~7b.9~10c.11~12 (⑥该流程中可循环利用的物质有 17.CO2的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括CO2甲烷化、CO2碳酸二甲酯①MC)化、CO2甲醇 化等。回答下列问题： (1)CO2甲烷化：其反应原理为CO(g)+4H(g)一CH4(g)+2HO(g)△H,其相关反应的热化学方程式如下： i.C02(g)+H(g)=CO(g)+H0(g)△H=+41.2kJ-mo1; i.2C0(g)+2H2(g)=C02(g)+CH4g)△H=-247.1 kJ.mol1. ①CO2甲烷化反应Co2(g)+4H2g)≥CH4(g)+2H20g的△H=kJmo1。 ②为提高CO2甲烷化时甲烷的平衡产率，反应适宜在 (填“低”“高”，下同)温、 压条件下进行。 ③已知反应i的v正=k·c(CO2)c(H2),V滋=kc(H0)c(CO)(k玉、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)，若 反应达平衡后升高温度，则k滋（慎“增大”“不变”或“减小”，下同， (2)C02甲醇化：其原理为C02(g)+3H(g)三CH,OH(g)+HO(g),一定条件下，在一密闭容器中充入4molC02和 12molH2发生该反应，在0.12MPa和5.0MPa下C02的平衡转化率随温度的关系如图甲所示. ↑C02的平衡转化率 1.0h 0.8 0.6 0.5 b 0.4 0.2 0 100200 300400500TC 图甲 ①表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为 (填“x”或“y”)。 ②b点对应的平衡常数K,= MPa2(K,为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数，保留三位有效数字)。 (3)CO2碳酸二甲酯(DMC)化：其反应历程如图乙所示。 H 0 180 0 CHOH CH3 CH mmmm- →HO (DMC) CH3 iii O-CH3 0 C=0 CHOH mmmimm 注：mm表示催化剂 LAMA0404 ii C02 图乙 ①没有O-H键断裂的步骤是 (填“i”“ⅱ”或“ⅲ”)。 ②合成DMC的总反应化学方程式为 (CHOH不需标注同位素原子)。 18.化合物H属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。以下是制备化合物H的一种合成路线。 0 OH 0 OOCCH, OH CH,C-O-CCH. CH.NO2 H.C ￥H,C AICL,△H,C CH, HCHO> 浓磷酸，△ HCI B CH,CI CH.CN CHCN OH NaCN> OH OH F H,C CH. CH,OHA H.C CH-CH -Br H.C D O CH,CN I/H,SO,(aq) Br DMSO H 已知： R-CHO+CH,一C-RO →R一HC=CH-C 一R'+H,O· △ 回答下列问题： (1)A的名称是 (2)一定条件下，1molC最多能与 molH发生加成反应。 (3)D中所含官能团的名称为 0 (4)F的结构简式为」 (⑤)AB的化学方程式为 (⑥B的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有」 种（不考虑立体 异构)；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的物质的结构简式为 (有 几种，写几种)。 (⑦)设计由乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线（无机试剂任选）