7.2溶液组成的表示第二课时导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案围绕“溶液组成的表示 - 第二课时”展开，核心知识点包括溶质质量分数的含义、计算及溶液配制实验。课前预习案梳理基础概念与公式，课中通过分层探究任务递进式突破重难点，构建前后知识脉络的学习支架。 资料以定量计算和实验操作为核心，设计基础巩固、提升拓展、实验实操等分层任务，结合生活实例（医用盐水、农药溶液）强化应用。通过公式推导、误差分析培养科学思维，规范实验操作提升科学探究能力，落实学练结合的教学模式。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 溶液组成的表示 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识溶液由溶质和溶剂组成，理解溶质质量分数的含义，掌握其计算公式。能独立完成溶质质量分数的基础计算、溶液稀释的定量计算，初步学会配制一定溶质质量分数溶液的实验操作。能结合生活、生产实例分析溶液浓度问题，建立定量研究溶液组成的化学思维，落实化学定量探究的基础学业要求。 学习目标 化学观念：建立溶液组成的定量认知，明确浓度与溶液浓稀的关联。 科学思维：通过公式推导、计算推理，形成定量分析、逻辑运算的思维模式。 科学探究与创新意识：规范完成溶液配制实验，提升实验操作与误差分析能力。 科学态度与社会责任：体会定量化学在农业、医疗、生活中的应用，树立严谨求实的科学态度。 重难点 重点：理解溶质质量分数的定义及计算公式，掌握溶质质量分数基础计算、溶液稀释计算，熟练掌握一定溶质质量分数溶液的配制步骤与操作规范。 难点：理解溶液稀释过程中溶质质量不变的核心原理，能精准分析实验操作中的误差原因，灵活运用公式解决综合性定量计算问题。 资源与 建议 教学资源：沪教版九年级下册新教材、实验托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水、错题学案、生活溶液浓度素材（医用盐水、农药溶液）。教学建议：本节课以定量计算和实验操作为核心，课前依托预习案夯实公式基础；课中以探究习题分层突破计算难点，结合分组实验落实操作要点。注重联系生活实际，弱化机械刷题，强化原理理解。针对易错点单独梳理，强化误差分析训练，兼顾不同层次学生的学习需求，落实学练结合的教学模式。 学习过程 （一）课前预习案（基础巩固，全员必做） 结合沪教版九年级下册新教材第7章第2节内容，自主完成以下预习习题，梳理基础知识点，初步感知溶液定量计算方法，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 知识点1：溶质质量分数的基础概念预习 1. 填空题 （1）溶液由________和________两部分组成，溶液质量=________质量+________质量。 （2）溶质质量分数是指________与________的比值，用来定量表示溶液的浓稀程度。 （3）溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=________________×100%，变形公式：溶质质量=________，溶液质量=________。 （4）常温下，氯化钠溶液中，溶剂通常是________，溶质是________。 2. 判断题（对的打“√”，错的打“×”） （1）溶质质量分数越大，溶液一定越浓。（） （2）溶液均一稳定，任意取出部分溶液，溶质质量分数不变。（） （3）溶质质量越大，溶质质量分数一定越大。（） （4）溶剂质量越小，溶液的溶质质量分数一定越大。（） 知识点2：基础简单计算预习 1. 计算题：将10g氯化钠固体完全溶解在90g蒸馏水中，充分搅拌完全溶解，求该氯化钠溶液的溶质质量分数？ 2. 计算题：配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液200g，需要氯化钠固体和蒸馏水的质量各是多少？ 知识点3：溶液稀释原理预习 1. 填空题 （1）溶液稀释是向浓溶液中加入________，使溶液质量增大，溶质质量分数________的过程。 （2）溶液稀释的核心规律：稀释前后，________质量保持不变，这是稀释计算的核心依据。 2. 简单推理题：现有100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，加水稀释为10%的蔗糖溶液，稀释前后溶质质量是否改变？最终溶液总质量为多少？ 知识点4：溶液配制实验预习 结合教材实验内容，梳理配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的核心步骤，完成填空： 1. 配制固体溶质溶液的主要步骤：________、________、________、________、装瓶贴标签。 2. 实验核心仪器：称量固体用________、量取蒸馏水用________、溶解用________和烧杯。 3. 溶解过程中玻璃棒的作用是________________。 预习疑问记录：通过自主预习，你无法解决的知识点、题型或疑问，请自主记录：________________________ （二）课中探究案（分层探究，合作突破重难点） 课堂以小组合作探究、习题精讲、实验实操、误差分析为核心，分层突破基础计算、稀释计算、实验操作三大重难点，结合教材例题与变式习题，深化知识点理解，实现学以致用。 探究任务一：溶质质量分数基础计算深化探究（基础层） 预习阶段我们初步掌握了溶质质量分数的基础公式，课堂通过变式习题巩固公式应用，规避常见易错点，明确公式适用条件（溶质完全溶解）。 【教材变式例题1】常温下，将20g氯化钠完全溶解在80g水中，充分搅拌后无固体剩余，计算该溶液的溶质质量分数。 【变式训练1】已知某蔗糖溶液质量为150g，溶质质量分数为8%，求溶液中蔗糖和水的质量分别是多少？ 【易错辨析探究】小组讨论：若将25g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后仅有20g氯化钠溶解，能否直接用25g代入公式计算溶质质量分数？请说明理由。 总结归纳：计算溶质质量分数时，溶质质量必须是________的溶质质量，未溶解的固体________（计入/不计入）溶质质量。 探究任务二：溶液稀释定量计算探究（提升层，重难点） 溶液稀释计算是本节课核心难点，核心原理为“稀释前后溶质质量不变”，结合教材例题，通过梯度习题突破难点，掌握稀释计算公式推导与应用。 【原理推导】设稀释前浓溶液质量为m₁，溶质质量分数为ω₁；稀释后稀溶液质量为m₂，溶质质量分数为ω₂。根据溶质质量不变，可得核心公式：________________。稀释时加入水的质量=________－________。 【教材例题精讲】现有50g溶质质量分数为16%的氯化钠浓溶液，加水稀释为8%的稀氯化钠溶液，需要加入蒸馏水的质量是多少？ 【变式训练2】将100g溶质质量分数为30%的蔗糖溶液，稀释成溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，求加水的质量。 【拓展探究】小组合作思考：溶液稀释过程中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数四个量中，哪些不变？哪些变大？哪些变小？ 总结归纳：稀释前后，________质量不变，溶剂、溶液质量________，溶质质量分数________。 探究任务三：一定溶质质量分数溶液的配制实验探究（实操层） 结合教材学生实验，以“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”为探究主题，分组完成实验流程梳理、实操要点分析、误差原因探究，落实实验核心考点。 1. 实验计算：配制50g 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量________g，蒸馏水质量________g，蒸馏水体积约________mL（水的密度为1g/mL）。 2. 步骤细化探究：结合教材内容，完善实验操作细节 （1）计算：精准计算溶质、溶剂质量；（2）称量：用________称量氯化钠固体，注意左物右码，药品不能直接放在托盘上；（3）量取：用________mL量筒量取蒸馏水，读数时视线与________相平；（4）溶解：将固体倒入烧杯，加入蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌至完全溶解；（5）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签（注明溶液名称和溶质质量分数）。 3. 实验误差分析（重难点探究） 小组合作讨论：分析下列操作对最终溶质质量分数的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （1）称量时砝码生锈：________ （2）量取水时俯视量筒读数：________ （3）溶解时有少量固体洒出烧杯：________ （4）装瓶时有少量溶液洒出：________ （5）称量时药品和砝码放反（使用游码）：________ 探究任务四：综合拓展探究（拔高层） 结合本节课所有知识点，完成综合习题，实现知识点融会贯通，适配考试高频考点。 1. 综合计算题：现有100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，先加入10g水稀释，再加入5g氯化钠固体完全溶解，求最终溶液的溶质质量分数。 2. 应用题：农业上常用16%的氯化钠溶液选种，现有800g 20%的氯化钠溶液，需要加水多少克，才能稀释为选种所用的16%的氯化钠溶液？ 课堂总结探究 小组自主梳理本节课核心知识点，完成知识框架填空： 1. 定量表示溶液组成的核心方法：________________。 2. 两大核心计算：基础溶质质量分数计算、________计算。 3. 溶液配制四步核心操作：计算、称量、量取、溶解，关键仪器：天平、量筒、________、玻璃棒。 4. 稀释计算核心原理：________________。 课堂疑难梳理：本节课你掌握不熟练的知识点：________________________ 板书设计 7.2 溶液组成的表示（第二课时） 1. 溶质质量分数（定量表示） 公式：ω(溶质)=m(溶质)/m(溶液)×100% 变形：m质=m液×ω 、m液=m质/ω 2. 溶液稀释计算（核心原理） 稀释前后：m浓质=m稀质（溶质质量不变） 公式：m₁ω₁=m₂ω₂ 加水质量：m水=m₂-m₁ 3. 溶液配制实验 步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 4. 易错点：未溶解固体不计入溶质质量；操作误差分析 参考答案 （一）课前预习案答案 知识点1 1.（1）溶质、溶剂；溶质、溶剂 （2）溶质质量、溶液质量 （3）溶质质量/溶液质量；溶液质量×溶质质量分数；溶质质量/溶质质量分数 （4）水、氯化钠 2. 判断题：（1）√ （2）√ （3）× （4）× 知识点2 1. 解：溶质质量=10g，溶液质量=10g+90g=100g，溶质质量分数=10g/100g×100%=10% 答：溶质质量分数为10%。 2. 氯化钠质量=200g×5%=10g，蒸馏水质量=200g-10g=190g 答：需氯化钠10g，蒸馏水190g。 知识点3 1.（1）蒸馏水、减小 （2）溶质 2. 溶质质量不变；原溶质质量=100g×20%=20g，稀释后溶液质量=20g÷10%=200g 知识点4 1. 计算、称量、量取、溶解 2. 托盘天平、量筒、烧杯 3. 搅拌，加速固体溶解 （二）课中探究案答案 探究任务一 教材变式例题1：溶液质量=20g+80g=100g，溶质质量分数=20g/100g×100%=20% 变式训练1：蔗糖质量=150g×8%=12g，水的质量=150g-12g=138g 易错辨析：不能；只有完全溶解的固体才计入溶质质量，未溶解固体不计入。总结：完全溶解、不计入 探究任务二 原理推导：m₁ω₁=m₂ω₂；m₂、m₁ 教材例题精讲：解：设需加水质量为x，50g×16%=(50g+x)×8%，解得x=50g 答：需加水50g。 变式训练2：解：设需加水质量为x，100g×30%=(100g+x)×15%，解得x=100g 答：需加水100g。 拓展探究总结：溶质；变大；变小 探究任务三 1. 3、47、47 2. 托盘天平、50、液体凹液面最低处 3. 误差分析：（1）偏大 （2）偏大 （3）偏小 （4）无影响 （5）偏小 探究任务四 1. 解：原溶质质量=100g×20%=20g，加水后溶液质量=110g，加固体后溶质质量=20g+5g=25g，溶液质量=110g+5g=115g，溶质质量分数=25g/115g×100%≈21.7% 2. 解：设需加水质量为x，800g×20%=(800g+x)×16%，解得x=200g 答：需加水200g。 课堂总结探究 1. 溶质质量分数 2. 溶液稀释 3. 烧杯 4. 稀释前后溶质质量不变 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $