精品解析：天津市西青区张家窝中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期高三第二次月考化学试卷 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 1. 化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. TiCl4经水解、焙烧可得到TiO2 B. 二氧化硫可用作葡萄酒中的添加剂 C. 在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的Fe2O3薄膜达到防腐效果 D. FeSO4可用作污水处理的混凝剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiCl4水解生成，再焙烧脱水生成TiO2，A正确； B．二氧化硫具有一定还原性能防止葡萄酒变质，且能杀菌故可用作葡萄酒中的添加剂，B正确； C．发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，进而达到防腐的效果，C错误； D．FeSO4可水解生成氢氧化亚铁，在于氧气反应生成氢氧化铁胶体，可以吸附水在悬浮颗粒，用作污水处理的混凝剂，D正确； 故选C。 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 的电子式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 在中，提供空轨道，提供孤对电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯的单体为，加聚产物的结构简式应为，给出的结构错误，A错误； B．是离子化合物，由和构成，过氧根中两个之间形成1对共用电子对，所有原子满足8电子稳定结构，给出的电子式书写正确，B正确； C．基态氧原子电子排布为，根据洪特规则，轨道的4个电子应优先分占不同简并轨道、自旋平行后再配对，给出的轨道表示式违反洪特规则，基态氧原子的轨道表示式正确的为：，C错误； D．配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子，选项描述错误，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下=1×1012的溶液：Na+、、、 B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：K+、Na+、、 C. 含有大量的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 D. 中性溶液：Al3+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下=1×1012的溶液呈酸性，在酸性条件下不能大量存在，故不选A； B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，K+、Na+、、各离子可以大量共存，故选B； C．含有大量的溶液在酸性条件下具有强氧化性，氧化Fe2+为铁离子，不能大量存在，故不选C； D．Al3+、Fe3+离子水解显酸性，中性溶液不能大量存在，故不选D； 选B。 4. 某温度下发生反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，N2的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为是可逆反应，所以不可能生成2mol氨气，因此放出的热量小于92.4kJ，A错误； B．平衡常数只与温度有关系，所以平衡状态由A变到B时，平衡常数不变，B错误； C．根据图象可知，增大压强氮气的转化率增大，平衡向正反应方向移动，氢气转化率提高，C正确； D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，合成氨工业中常采用400~500℃的高温，是因为催化剂在该温度下催化效率高，D错误； 答案选C。 5. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 酸性： B. 还原性： C. 酸性： D. 沸点：< 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸，是中强酸，是弱酸，是弱酸，酸性顺序是错误的，A错误； B．与同一主族元素，非金属性>，还原性，B错误； C．由于氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基更易电离出氢离子，酸性强于三氯乙酸，C正确； D．易形成分子间氢键沸点高，更容易形成分子内氢键沸点低，二者沸点为>，D错误； 答案选C。 6. 下列说法中错误的是 A. HF的热稳定性大于HCl，与HF分子间存在氢键有关 B. 与均为极性分子 C. 键角： D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性由分子内共价键的键能决定，F非金属性强于Cl，键能大于键，故热稳定性更强，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，A错误； B．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子；为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．、、中心原子均为杂化，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对对成键电子对的排斥作用随孤电子对数增多而增强，孤电子对数越多，键角越小，故键角，C正确； D．化合物中原子的最外层电子数与化合价绝对值之和等于8，则原子的最外层达到8电子稳定结构，中C最外层电子数为4，化合价绝对值为4，二者之和等于8，C达到8电子稳定结构；S最外层电子数为6，化合价绝对值为2，二者之和等于8，S达到8电子稳定结构；中N最外层电子数为5，化合价绝对值为3，二者之和等于8，N达到8电子稳定结构；F最外层电子数为7，化合价绝对值为1，二者之和等于8，F达到8电子稳定结构，D正确； 故选A。 7. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型为 C. 基态Ga原子电子排布式： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为，故B正确； C．镓元素的原子序数为31，基态原子的简化电子排布式为，故C错误； D．氯化氢分子中含有s—pσ键，形成过程的电子云轮廓图为，故D正确； 故选C。 8. 类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 在空气中加热，Na生成 在空气中加热，Li也生成 B 工业上电解熔融的得到铝单质 工业上电解熔融的MgO得到镁单质 C 是强酸 也是强酸 D 通入可增强漂白粉溶液漂白性 通入也可增强漂白粉溶液漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性弱于，在空气中加热只生成，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．熔点极高，工业上通过电解熔融制备镁单质，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，为强酸，则也为强酸，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，C符合题意； D．具有还原性，会与漂白粉中的发生氧化还原反应，消耗，无法增强漂白性，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选C。 9. 运用相关化学知识进行判断，下列叙述错误的是 A. 可用红外光谱法发现或鉴定元素 B. 已知反应一定条件下能自发进行，此反应可能是吸热反应 C. 硬铝合金作航天飞船材料 D. ， ， 【答案】A 【解析】 【详解】A．红外光谱法用于测定分子中的化学键、官能团，鉴定或发现元素应使用原子光谱，A错误； B．该反应的，反应自发的条件为，若反应为吸热反应（），高温下可满足自发条件，因此该反应可能是吸热反应，B正确； C．硬铝合金密度小、硬度大、强度高，适合用作航天飞船材料，C正确； D．为弱酸，电离过程吸热，因此与中和时放出的热量小于等物质的量与反应的放热量，中和反应的为负值，放热量越小越大，故，D正确； 故选A。 10. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 探究、相对大小 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐中的碘元素以形式存在，淀粉仅能检验碘单质，滴加淀粉溶液不变色无法说明食盐不含碘元素，A错误； B．未说明混合溶液中、的浓度是否相等，无法根据沉淀生成顺序判断相对大小，且实际，结论错误，B错误； C．（黄色）与（橙红色）存在平衡，滴加硫酸增大浓度，黄色变为橙红色，说明平衡向生成的方向移动，C正确； D．乙醇和水均能与金属钠反应生成无色气体，无法用钠检验乙醇中是否含水，D错误； 故选C。 11. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是 A. ①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡 B. ②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色 C. ③区铁电极被防护，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. ④区铁电极被防护，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ 【答案】B 【解析】 【分析】①为原电池，Fe为负极，发生氧化反应，②为电解装置，Fe为阳极，③为原电池，Fe为正极，④为电解装置，Fe为阳极，结合电极反应解答该题。 【详解】A．①为原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，Cu电极上没有气体生成，故A错误； B．②区Cu电极为阴极，生成氢气和氢氧化钠，Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，故B正确； C．③为原电池，Fe为正极，电解质溶液为中性溶液，电极反应为：，Zn被氧化，电极反应为，故C错误； D．④为电解装置，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，Zn电极为阴极，反应式为，故D错误； 故选：B。 12. 常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中所有含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A. HA-水解方程式为H2O+HA-⇌H2A+OH- B. A2-的水解平衡常数Kh=10-3 C. NaHA溶液中：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) D. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：2c(A2-)+c(HA-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，0.1mol/LH2A溶液中初始几乎为100%的HA﹣，说明第一步电离为完全电离，所以H2A的电离方程式为：、； 【详解】A．由分析可知，HA-水不会水解而只会发生电离，A错误； B．Na2A水解：；由图可知，pH=3时，pOH=11、，则Na2A水解平衡常数，B错误； C．H2A溶液中全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，NaHA溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)，C错误； D．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中由电荷守恒可知，，=(10-5-10-9)mol/L，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 本卷共5题，共64分。 13. 在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为______。 （2）Cu位于周期表的______区，基态Cu原子的核外电子有______种空间运动状态。 （3）CuO在高温时分解为和，请结合阳离子的结构分析，高温时比CuO更稳定的原因________________________。 （4）的空间结构名称为______。 （5）氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，实验室用部分变质的绿矾为原料制取少量氧化铁黄，其流程如下： ①检验绿矾已变质，可使用的试剂为______； ②氧化过程中生成氧化铁黄的离子方程式________________； ③洗涤时，证明沉淀已经洗净的实验操作和现象是____________________。 【答案】（1） （2） ①. ds ②. 15 （3） 的核外电子排布为，其轨道处于全充满状态，结构更稳定 （4） 三角锥形 （5） ①. KSCN溶液 ②. ③. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸无明显现象，再加溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净 【解析】 【分析】该流程以部分氧化变质的绿矾为原料，先加水溶解得到含、少量与的水溶液，后续加入KOH提供碱性环境，同时通入作为氧化剂，将二价铁氧化为目标产物FeOOH，之后经过滤分离出粗产品沉淀，通过洗涤除去沉淀表面吸附的​、等可溶性杂质，干燥后得到氧化铁黄成品，工艺简洁易操作。 【小问1详解】 As（砷）与N同属于第VA族，As位于第四周期，其价层电子排布式为。 【小问2详解】 Cu的原子序数为29，基态原子的核外电子排布式为，在元素周期表中位于ds区。电子的空间运动状态数等于占据的原子轨道数，基态Cu原子占据的轨道数为种。 【小问3详解】 中的阳离子为，其核外电子排布式为，轨道处于全充满的稳定状态；而中的阳离子为，其核外电子排布式为，不如稳定。因此高温时比更稳定。 【小问4详解】 中心原子Cl的价层电子对数为 ，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为三角锥形。 【小问5详解】 ① 绿矾（）变质会被氧化生成，检验通常使用KSCN溶液，若溶液变红则说明已变质。 ② 在KOH提供的碱性环境中，被氧化生成沉淀，根据电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。 ③ 沉淀表面会附着溶液中的等杂质离子，通过检验洗涤液中是否含有即可判断是否洗净。具体操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸无明显现象，再加溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗净。 14. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。 （1）的电子式是______。 （2）以为氢源合成氨。根据下图所示的能量转换关系，回答问题。 、合成的热化学方程式为：_________________。 （3）以为氢源合成氨。 ①只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________________。 ②将置于中能释放出,该反应的化学方程式____________________。 （4）以为氢源合成氨。以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为为。 ①阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为：_____________。 ②阳极的电极反应是：_________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去电子越来越容易，第一电离能逐渐减小。因此，同属第族的和，第一电离能 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 是共价化合物，氮原子最外层有个电子，与个氢原子形成对共用电子对，还剩余对孤对电子，其电子式为 ； 【小问2详解】 由能量转换关系图可知，吸收的能量转化为，而释放的能量转化为。根据盖斯定律， 的。将其化学计量数扩大倍，即可得到热化学方程式：； 【小问3详解】 ①同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去电子越来越容易，第一电离能逐渐减小。因此，同属第族的和，第一电离能； ②氮化镁（）在水中发生水解反应，生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 是号元素，基态核外有个电子，其价层电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，其价层电子轨道表示式为； 在电解池中，阳极发生失电子的氧化反应。已知总反应为，阴极反应为。根据“总反应式阳极反应式阴极反应式”，将总反应式减去阴极反应式（乘以以配平 ），即可得到阳极的电极反应式：。 15. Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： （1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为______mol/L(结果保留三位有效数字)。 （3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。 （4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为______。 （5）某温度下，，将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则______。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 （6）将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的______。 （7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。 A. 、HClO B. ClO-、 C. HClO、 D. 、 【答案】（1）CD （2）5.71(或5.72) （3）> （4）V1=V2<V3 （5）9∶1 （6）10.2 （7）AD 【解析】 【小问1详解】 氨水中存在，加水稀释，促进一水合氨的电离。 A．，Kw只受温度影响，加水稀释，一水合氨浓度减小，Kw不变，因此加水稀释，该比值减小，A不符合题意； B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw= c(OH-)c(H+)，c(H+)增大，因此加水稀释，该比值减小，B不符合题意； C．加水稀释，促进电离，铵根离子的物质的量增大，C符合题意； D．加水稀释促进电离，减小，温度不变，不变，因此加水稀释，比值增大，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，醋酸属于弱酸，电离程度微弱，有c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka=，计算得出c(CH3COOH)≈5.71或5.72，故答案为5.71或5.72； 【小问3详解】 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，即稀释后，溶液pH：甲>乙； 【小问4详解】 Ba(OH)2、NaOH均为强碱，pH相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3H2O为弱碱，相同pH时，c(NaOH)<c(NH3H2O)，向等体积的氨水和NaOH中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即V3>V2，综上所述，三者大小关系是V1=V2<V3； 【小问5详解】 该温度下，Kw=1.0×10-12，当pH=6时，溶液显中性，硫酸、氢氧化钠混合后溶液pH=7，溶液显碱性，因此有，解得Va∶Vb=9∶1； 【小问6详解】 溶液中； 【小问7详解】 根据表中数据，判断出电离H+能力强弱顺序：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO； A．SO具有还原性，HClO具有强氧化性，两者因发生氧化还原反应，不能大量共存，故A符合题意； B．根据电离H+能力强弱顺序，ClO-、HCO不发生反应，可以大量共存，故B不符合题意； C．根据电离H+能力强弱顺序，HClO、HCO不发生反应，可以大量共存，故C不符合题意； D．根据电离H+能力强弱顺序，HSO>HCO，因此HSO与CO反应生成HCO和SO，不能大量共存，故D不符合题意； 故选AD。 16. 维生素C(分子式为)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：。 （1）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______(填序号)。该实验选用的指示剂为______(填名称)。 （2）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为______。 （3）下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是______(填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. C ②. 淀粉溶液 （2） 990 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 碘溶液具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须使用酸式滴定管盛装，酸式滴定管应旋转活塞排气泡， A．图示为碱式滴定管正确的排气泡方式，A不符合题意； B．图示为碱式滴定管错误的排气泡方式，B不符合题意； C．图示为酸式滴定管正确的排气泡方式，C符合题意； D．图示为酸式滴定管错误的排气泡方式，D不符合题意； 故选C。  碘单质遇淀粉会产生特征蓝色，因此该碘量法滴定选用淀粉溶液作为指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅蓝且半分钟不褪色。 【小问2详解】 根据反应方程式可知，维生素C与的反应计量比为。 消耗标准碘的物质的量：，因此20.00mL橙汁中。 维生素C的摩尔质量为，计算得1L橙汁中维生素C的含量： 。 【小问3详解】 该实验通过标准碘溶液的消耗体积计算维生素C含量，操作导致碘溶液消耗体积偏小的，最终结果偏低： A．剧烈摇动锥形瓶，会让维生素C更多接触空气被提前氧化，导致需要滴定的维生素C量减少，消耗碘溶液体积偏小，结果偏低，A符合题意； B．锥形瓶残留蒸馏水不影响待测维生素C的物质的量，对结果无影响，B不符合题意； C．颜色刚变化就立即读数，此时反应可能未完全进行，实际还未到达滴定终点，读取的碘溶液体积偏小，结果偏低，C符合题意； D．开始俯视读数、结束仰视读数，会使读取的碘溶液体积偏大，结果偏高，D不符合题意； E．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入消耗的碘溶液体积，导致读数偏大，结果偏高，E不符合题意； 故选AC。 17. 研究、等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）利用反应：处理。 120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6mol ，则10min内，平均反应速率______。 （2）一定条件下与可发生反应： ①已知： ，则______。 ②将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______(选填编号)。 A．体系压强保持不变 B．与物质的量之比保持不变 C． ③将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示： 由图1看出温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是______；图2中压强p1______p2，氮硫比______(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图3装置所示。则a电极发生的电极反应式__________________；溶液A的化学式为______。 （4）25℃时，的和分别为、，的为，则水溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （5）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是________。 A. 达平衡后，和的浓度保持不变 B. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 【答案】（1） （2） ①. ②. AB ③. 温度较低时，反应速率较慢，未达到平衡状态；温度较高时，该反应为放热反应，平衡逆向移动 ④. < ⑤. < （3） ①. ②. （4） 碱性 （5）A 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，生成时，消耗的物质的量为。则内平均反应速率； 【小问2详解】 ① 根据盖斯定律，目标反应可由 ① - ② 得到，故 ，即； ② A．该反应正向气体分子数减小，恒温恒容下压强随反应进行而减小，压强保持不变说明达到平衡状态，A符合题意； B．初始投料比为，而反应消耗比为，反应过程中两者物质的量之比不断变化，保持不变说明达到平衡状态，B符合题意； C．与均表示正反应速率，任何时刻都相等，不能说明达到平衡状态，C不符合题意； 故选AB； ③ 图1中，温度较低时反应未达到平衡，反应速率较慢，的物质的量分数随温度升高而增大；温度较高时反应已达到平衡，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致的物质的量分数减小；该反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，转化率增大，对比图2曲线可知；增大的比例（即增大氮硫比）可提高的转化率，对比图2曲线可知； 【小问3详解】 左侧为燃料电池，a极为负极，通入的发生氧化反应，在碱性（）环境中生成和，电极反应式为；右侧为电解池，在阳极失电子被氧化为，在阴极得电子被还原为，总反应生成和，故溶液A的化学式为； 【小问4详解】 在溶液中，的水解常数，的水解常数。因为，且的水解程度远大于其电离程度（），即水解产生的多于水解产生的，故溶液显碱性； 【小问5详解】 A．达到平衡后，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，A正确； B．减小容积即增大压强，平衡逆向移动，但平衡移动不能抵消体积减小带来的浓度增大效应，的浓度最终增大，B错误； C．恒容下加入，平衡逆向移动，的物质的量增大，体积不变，其浓度增大，C错误； D．恒压下加入氩气，容器体积增大，各反应组分的分压减小，平衡向气体分子数增大的正向移动，的转化率增大，D错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三第二次月考化学试卷 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 1. 化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. TiCl4经水解、焙烧可得到TiO2 B. 二氧化硫可用作葡萄酒中的添加剂 C. 在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的Fe2O3薄膜达到防腐效果 D. FeSO4可用作污水处理的混凝剂 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 的电子式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 在中，提供空轨道，提供孤对电子 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下=1×1012的溶液：Na+、、、 B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：K+、Na+、、 C. 含有大量的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 D. 中性溶液：Al3+、Fe3+、、 4. 某温度下发生反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，N2的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率 5. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 酸性： B. 还原性： C. 酸性： D. 沸点：< 6. 下列说法中错误的是 A. HF的热稳定性大于HCl，与HF分子间存在氢键有关 B. 与均为极性分子 C. 键角： D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 7. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型为 C. 基态Ga原子电子排布式： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 8. 类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 在空气中加热，Na生成 在空气中加热，Li也生成 B 工业上电解熔融的得到铝单质 工业上电解熔融的MgO得到镁单质 C 是强酸 也是强酸 D 通入可增强漂白粉溶液漂白性 通入也可增强漂白粉溶液漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 运用相关化学知识进行判断，下列叙述错误的是 A. 可用红外光谱法发现或鉴定元素 B. 已知反应一定条件下能自发进行，此反应可能是吸热反应 C. 硬铝合金作航天飞船材料 D. ， ， 10. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 探究、相对大小 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是 A. ①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡 B. ②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色 C. ③区铁电极被防护，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. ④区铁电极被防护，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ 12. 常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中所有含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A. HA-水解方程式为H2O+HA-⇌H2A+OH- B. A2-的水解平衡常数Kh=10-3 C. NaHA溶液中：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) D. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：2c(A2-)+c(HA-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol/L 第Ⅱ卷 本卷共5题，共64分。 13. 在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为______。 （2）Cu位于周期表的______区，基态Cu原子的核外电子有______种空间运动状态。 （3）CuO在高温时分解为和，请结合阳离子的结构分析，高温时比CuO更稳定的原因________________________。 （4）的空间结构名称为______。 （5）氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，实验室用部分变质的绿矾为原料制取少量氧化铁黄，其流程如下： ①检验绿矾已变质，可使用的试剂为______； ②氧化过程中生成氧化铁黄的离子方程式________________； ③洗涤时，证明沉淀已经洗净的实验操作和现象是____________________。 14. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。 （1）的电子式是______。 （2）以为氢源合成氨。根据下图所示的能量转换关系，回答问题。 、合成的热化学方程式为：_________________。 （3）以为氢源合成氨。 ①只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________________。 ②将置于中能释放出,该反应的化学方程式____________________。 （4）以为氢源合成氨。以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为为。 ①阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为：_____________。 ②阳极的电极反应是：_________________________。 15. Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： （1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为______mol/L(结果保留三位有效数字)。 （3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。 （4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为______。 （5）某温度下，，将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则______。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 （6）将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的______。 （7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。 A. 、HClO B. ClO-、 C. HClO、 D. 、 16. 维生素C(分子式为)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：。 （1）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______(填序号)。该实验选用的指示剂为______(填名称)。 （2）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为______。 （3）下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是______(填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 研究、等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）利用反应：处理。 120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6mol ，则10min内，平均反应速率______。 （2）一定条件下与可发生反应： ①已知： ，则______。 ②将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______(选填编号)。 A．体系压强保持不变 B．与物质的量之比保持不变 C． ③将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示： 由图1看出温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是______；图2中压强p1______p2，氮硫比______(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图3装置所示。则a电极发生的电极反应式__________________；溶液A的化学式为______。 （4）25℃时，的和分别为、，的为，则水溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （5）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是________。 A. 达平衡后，和的浓度保持不变 B. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $