天津市西青区张家窝中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期高三第二次月考化学试卷 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 1. 化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. TiCl4经水解、焙烧可得到TiO2 B. 二氧化硫可用作葡萄酒中的添加剂 C. 在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的Fe2O3薄膜达到防腐效果 D. FeSO4可用作污水处理的混凝剂 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 的电子式： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 在中，提供空轨道，提供孤对电子 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下=1×1012的溶液：Na+、、、 B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：K+、Na+、、 C. 含有大量的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 D. 中性溶液：Al3+、Fe3+、、 4. 某温度下发生反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，N2的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数KA<KB C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 合成氨工业中常采用400~500℃的高温以提高原料的转化率 5. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 酸性： B. 还原性： C. 酸性： D. 沸点：< 6. 下列说法中错误的是 A. HF的热稳定性大于HCl，与HF分子间存在氢键有关 B. 与均为极性分子 C. 键角： D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 7. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型为 C. 基态Ga原子电子排布式： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 8. 类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 在空气中加热，Na生成 在空气中加热，Li也生成 B 工业上电解熔融的得到铝单质 工业上电解熔融的MgO得到镁单质 C 是强酸 也是强酸 D 通入可增强漂白粉溶液漂白性 通入也可增强漂白粉溶液漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 运用相关化学知识进行判断，下列叙述错误的是 A. 可用红外光谱法发现或鉴定元素 B. 已知反应一定条件下能自发进行，此反应可能是吸热反应 C. 硬铝合金作航天飞船材料 D. ， ， 10. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 探究、相对大小 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是 A. ①区铁电极被腐蚀，Cu电极上产生大量气泡 B. ②区铁电极被腐蚀，Cu电极附近滴加酚酞溶液后变成红色 C. ③区铁电极被防护，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. ④区铁电极被防护，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ 12. 常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中所有含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A. HA-水解方程式为H2O+HA-⇌H2A+OH- B. A2-的水解平衡常数Kh=10-3 C. NaHA溶液中：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) D. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：2c(A2-)+c(HA-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol/L 第Ⅱ卷 本卷共5题，共64分。 13. 在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为______。 （2）Cu位于周期表的______区，基态Cu原子的核外电子有______种空间运动状态。 （3）CuO在高温时分解为和，请结合阳离子的结构分析，高温时比CuO更稳定的原因________________________。 （4）的空间结构名称为______。 （5）氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，实验室用部分变质的绿矾为原料制取少量氧化铁黄，其流程如下： ①检验绿矾已变质，可使用的试剂为______； ②氧化过程中生成氧化铁黄的离子方程式________________； ③洗涤时，证明沉淀已经洗净的实验操作和现象是____________________。 14. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。 （1）的电子式是______。 （2）以为氢源合成氨。根据下图所示的能量转换关系，回答问题。 、合成的热化学方程式为：_________________。 （3）以为氢源合成氨。 ①只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________________。 ②将置于中能释放出,该反应的化学方程式____________________。 （4）以为氢源合成氨。以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为为。 ①阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为：_____________。 ②阳极的电极反应是：_________________________。 15. Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： （1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为______mol/L(结果保留三位有效数字)。 （3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。 （4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为______。 （5）某温度下，，将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则______。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 （6）将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的______。 （7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。 A. 、HClO B. ClO-、 C. HClO、 D. 、 16. 维生素C(分子式为)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：。 （1）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______(填序号)。该实验选用的指示剂为______(填名称)。 （2）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为______。 （3）下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是______(填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 研究、等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）利用反应：处理。 120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6mol ，则10min内，平均反应速率______。 （2）一定条件下与可发生反应： ①已知： ，则______。 ②将与按物质的量之比置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______(选填编号)。 A．体系压强保持不变 B．与物质的量之比保持不变 C． ③将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示： 由图1看出温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是______；图2中压强p1______p2，氮硫比______(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图3装置所示。则a电极发生的电极反应式__________________；溶液A的化学式为______。 （4）25℃时，的和分别为、，的为，则水溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （5）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是________。 A. 达平衡后，和的浓度保持不变 B. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 2025-2026学年第一学期高三第二次月考化学试卷 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 本卷共5题，共64分。 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. ds ②. 15 （3） 的核外电子排布为，其轨道处于全充满状态，结构更稳定 （4） 三角锥形 （5） ①. KSCN溶液 ②. ③. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸无明显现象，再加溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去电子越来越容易，第一电离能逐渐减小。因此，同属第族的和，第一电离能 ②. （4） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1）CD （2）5.71(或5.72) （3）> （4）V1=V2<V3 （5）9∶1 （6）10.2 （7）AD 【16题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 淀粉溶液 （2） 990 （3）AC 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. AB ③. 温度较低时，反应速率较慢，未达到平衡状态；温度较高时，该反应为放热反应，平衡逆向移动 ④. < ⑤. < （3） ①. ②. （4） 碱性 （5）A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $