精品解析：河南省郑州市明德中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025—2026学年上期第二次月考 高一年级化学 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 某分散系中分散质微粒直径在1~100 nm之间，则该分散系属于 A. 溶液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 悬浊液 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中分散质微粒直径小于1 nm；胶体的分散质微粒直径范围为1~100 nm，乳浊液、悬浊液均属于浊液，分散质微粒直径大于100 nm，故选C。 2. 金属的活动性不同，冶炼方法不同，工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Al B. Hg C. Ag D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．是活泼金属，其氧化物稳定性强，工业上通过电解熔融的方法冶炼，故选A； B．Hg活动性弱，工业上采用热分解的方法冶炼Hg，无需电解，故不选B； C．活动性较弱，工业上采用热分解的方法冶炼，故不选C； D．属于中等活泼金属，工业上用热还原的方法冶炼，故不选D； 选A。 3. 下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. KCl C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖为有机物，在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，A符合题意； B．属于盐，在水溶液中和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B不符合题意； C．属于酸，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．属于盐，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，在水溶液中难溶于水，不导电，但溶解于水的极小部分完全电离，属于电解质，D不符合题意； 故答案选A。 4. 从200 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na＋的物质的量为 A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.5 mol/L D. 1 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】溶液具有均一性，所以从20 0mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10 mL，则碳酸钠物质的量浓度仍然为0.5mol/L，含有碳酸钠物质的量为：0.5mol/L×0.01L=0.005mol，1mol碳酸钠含有2mol Na＋，所以所取溶液中含有Na＋的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，故选B。 5. 下列说法中，正确的是 A. 的摩尔质量为35.5 g/mol B. 约含有个原子 C. 相同质量的和具有相同的分子数 D. 任意温度和压强下，的质量为17 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，选项给出的数值错误，A错误； B．的物质的量为，含氢原子物质的量为，约含有个氢原子，B正确； C．和的摩尔质量分别为、，相同质量时二者物质的量不同，由分子数可知，分子数不同，C错误； D．只有标准状况下气体摩尔体积约为，任意温度和压强下的物质的量不一定为，质量不一定为，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气通入碘化钾溶液中： C. 铜与硝酸银溶液反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式不满足原子守恒和电子守恒，正确离子方程式为，A错误； B．氯气氧化性强于碘单质，可将碘离子氧化为碘单质，该式原子、电荷均守恒，物质拆分符合规则，B正确； C．该离子方程式不满足电荷守恒，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜是可溶性强电解质，在离子方程式中需要拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 工业上制的化学反应为：。下列有关说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 得到电子 D. 是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+4价升高为+6价，失电子，作还原剂，A错误； B．中元素化合价由+5价降低为+4价，得电子被还原，B错误； C．中元素化合价由+5价降低为+4价，反应中得到电子，C正确； D．是被还原得到的产物，属于还原产物，D错误； 故本题答案选C。 8. 经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、，则下列离子中，可能大量存在于该废水中的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不与、、、、、发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．会与废水中的反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．废水显酸性含大量，会与反应生成，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与酸性条件下的反应生成和，也会与发生反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 实验室配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液，下列操作错误的是 A. 配制时选用500 mL容量瓶 B. 将NaOH固体放在托盘天平右盘称量 C. 转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D. 定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制500 mL溶液需选用规格匹配的500 mL容量瓶，操作正确，A正确； B．托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，NaOH固体应放在左盘的玻璃器皿中称量，放右盘的操作错误，B错误； C．转移溶液时将洗涤液一并转入容量瓶，可避免溶质损失，保证配制浓度准确，操作正确，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，根据可知所配溶液浓度偏低，说法正确，D正确； 故选B。 10. 证明某溶液只含有而不含有的实验事实是 A. 依次滴加氯水、硫氰化钾溶液后，溶液显红色 B. 先滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴加氯水后显红色 C. 加入氨水，产生白色沉淀 D. 滴加少量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．若原溶液中本身含有，滴加硫氰化钾溶液也会显红色，无法证明溶液变红是由于原溶液中含有还是原溶液含被氯水氧化后造成的，A错误； B．先滴加硫氰化钾溶液无明显变化，证明原溶液不含，再滴加氯水后显红色，说明氯水将原溶液中的氧化为，证明原溶液只含而不含，B正确； C．加入氨水产生白色沉淀，无法排除、等其他能与氨水生成白色沉淀的离子的干扰，无法确定是否含，C错误； D．滴加氢氧化钠溶液产生的红褐色沉淀为，说明溶液中含有，不符合题意要求，D错误； 故选B。 11. 下列有关的说法，正确的是 A. 铝热剂就是单指粉末和铝粉的混合物 B. 氧化铁和稀硫酸反应： C. 分别还原所需、Al、CO的物质的量之比为3：2：3 D. 检验从火星上带回来的红色物质是否是的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热剂是铝和金属活动性弱于铝的金属氧化物的混合物，并非仅指和铝粉的混合物，A错误； B．中铁元素为+3价，与稀硫酸反应生成，正确离子方程式为，B错误； C．还原共需得到电子，1mol 、、参与还原反应时分别失去2mol、3mol、2mol电子，故所需三者物质的量之比为，C正确； D．难溶于水且不与水反应，加水无法溶解得到含的溶液，应先加稀酸溶解再检验，D错误； 12. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图所示为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 只能通过转化②得到 C. 由图可预测高铁酸盐(含)可用作消毒剂 D. 加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成，无法得到，不能实现转化①，A错误； B．除被氧化生成外，还可通过与可溶性碱反应直接得到，不是只能通过转化②得到，B错误； C．高铁酸盐中为+6价，具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作消毒剂，C正确； D．加热分解生成可实现转化⑥，但难溶于水，加水无法溶解生成，不能实现转化③，D错误； 故选C。 13. 下列描述不正确的是 A. 水溶液可使石蕊溶液变红 B. 可在葡萄酒中添加少量做抗氧化剂 C. 向溶液中通入，可产生淡黄色沉淀 D. 向溶液中通入，产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成，溶液呈酸性，可使石蕊溶液变红，A正确； B．具有还原性，可在葡萄酒中添加少量做抗氧化剂，B正确； C．向溶液中通入，二者发生归中反应生成淡黄色的沉淀，C正确； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，向溶液中通入，二者不发生反应，无白色沉淀生成，D错误； 故选D。 14. 下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加生成的白色沉淀可能是碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，不一定是硫酸钡，无法确定一定有，A错误； B．加盐酸酸化的溶液时，若原溶液含有，也会生成氯化银白色沉淀，无法确定一定有，B错误； C．硝酸酸化的溶液是用于检验的试剂，没有白色沉淀只能说明不含，无法判断是否存在，C错误； D．先加盐酸无明显现象，说明原溶液中不含、、等干扰离子，再加生成的白色沉淀为硫酸钡，可确定一定有，D正确； 故选D。 15. 下列反应中属于氮的固定的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，由此解答； 【详解】A．该反应中反应物包含游离态的，反应后转化为化合态的含氮化合物，符合氮的固定的定义，A正确； B．该反应的反应物为化合态氮，生成物也为化合态氮，不符合氮的固定的定义，B错误； C．该反应的反应物为化合态氮，生成物也为化合态氮，不符合氮的固定的定义，C错误； D．该反应的反应物为化合态氮，生成物也为化合态氮，不符合氮的固定的定义，D错误； 故选A。 16. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用如图装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是 A. ①和②均可用于实验室制备氨气 B. ③中盛有碱石灰或五氧化二磷可用于干燥氨气 C. ④可用于收集氨气，气流方向为a进b出 D. ⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热氯化铵时，氯化铵分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．是碱性气体，可与酸性干燥剂五氧化二磷反应，不能用五氧化二磷干燥氨气，B错误； C．的密度小于空气，应用向下排空气法收集，用装置④收集时气流方向为进出，C正确； D．极易与稀硫酸反应，将导管直接插入稀硫酸中会发生倒吸，装置⑤不能用于氨气的尾气处理，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物做肥料。植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为_______________________________ （1）配平以上化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 （2）上述反应中的还原剂是_______________(填化学式，下同)，还原产物是_______________。若转移3 mol电子则会生成_______________mol。 （3）闪电固氮反应的化学方程式是_______________________________，氮气表现_______________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）合成氨的化学方程式是____________________，氮气表现_______________(填“氧化”或“还原”)性。 【答案】（1） （2） ①. C ②. ③. 1 （3） ①. ②. 还原 （4） ①. ②. 氧化 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒：元素从0价降低到-3价，每个得到；元素从0价升高到+4价，每个失去，得失电子最小公倍数为12，因此系数为2，系数为3，再结合原子守恒配平、、的系数分别为6、4、3，单线桥规则为电子从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，总转移电子数为12，化学方程式用单线桥表示为； 【小问2详解】 反应中元素化合价升高，失电子，因此C作还原剂；元素化合价降低被还原，对应产物为还原产物；由配平方程式可知，生成时转移电子，因此转移电子时生成的物质的量为； 【小问3详解】 闪电固氮是空气中和在放电条件下反应生成，因此化学方程式为；反应中元素化合价升高，失电子被氧化，因此表现还原性； 【小问4详解】 工业合成氨是和在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成，因此化学方程式为；反应中元素化合价降低，得电子被还原，因此表现氧化性。 18. 某兴趣小组探究铜与过量浓硫酸的反应，装置如图所示(夹持仪器略去)。 （1）装置①中发生反应的化学方程式为______________________________________，反应中体现了浓硫酸的_______________性和_______________性。 （2）试管②中的实验现象为_______________。 （3）试管③中反应的化学方程式为_______________。 （4）试管④中溶液褪色，证明具有的性质是_______________。 （5）装置⑤的作用是_______________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 强氧化 ③. 酸 （2）品红溶液褪色 （3） （4）还原性 （5）吸收多余的，防止污染空气，同时防止倒吸 【解析】 【分析】本实验主要探究铜与浓硫酸的反应以及产物二氧化硫的化学性质。装置①中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；装置②中通入品红溶液，用于检验二氧化硫的漂白性；装置③中通入硫化氢溶液，二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，用于检验二氧化硫的氧化性；装置④中通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原而褪色，用于检验二氧化硫的还原性；装置⑤中氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫尾气，倒置漏斗用于防止倒吸。 【小问1详解】 装置①中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为；反应中浓硫酸部分硫元素化合价由+6价降低到+4价生成二氧化硫，体现了强氧化性；部分硫元素化合价未变，生成硫酸铜，体现了酸性； 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，故试管②中的实验现象为溶液红色褪去； 【小问3详解】 试管③中二氧化硫与硫化氢发生归中反应，生成淡黄色的硫沉淀和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 试管④中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液褪色说明高锰酸根离子被还原，二氧化硫被氧化，从而证明二氧化硫具有还原性； 【小问5详解】 二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放到空气中，装置⑤中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应完的二氧化硫尾气，防止污染空气，同时由于二氧化硫易溶于水和碱液，使用倒置漏斗可以增大接触面积，有效防止溶液倒吸。 19. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）上述仪器正确的连接顺序是(填各接口处的字母)：__________。 _________接_________，_________接_________，_________接_________，_________接_________ （2）发生装置中发生的化学反应方程式为_______________________________________。 （3）在装置中： ①饱和食盐水起的作用是______________________________。 ②浓硫酸起的作用是____________________________________。 （4）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到________________________________，反应的化学方程式为_______________________________。 （5）写出烧杯中发生反应的化学方程式：_______________________________________。 【答案】（1）E接C，D接A，B接H，G接F （2）(浓) （3） ①. 除去中的HCl气体 ②. 除去中的水蒸气 （4） ①. 试纸变蓝 ②. （5） 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气。由于浓盐酸具有挥发性，且反应体系中有水，因此制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气。为了制备并收集干燥纯净的氯气，需要按照“发生装置 除杂装置 干燥装置 收集装置 尾气处理装置”的顺序连接仪器。除杂时先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气；氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集；氯气有毒，最后需用氢氧化钠溶液吸收尾气以防污染。 【小问1详解】 根据分析，装置的连接顺序为：发生装置 除杂装置（除 ） 干燥装置（除 ） 收集装置 尾气处理装置。洗气瓶除杂和干燥时应遵循“长进短出”的原则；收集密度比空气大的氯气时，集气瓶也应“长进短出”。因此，发生装置接口 E 先连接饱和食盐水长导管 C，短导管 D 连接浓硫酸长导管 A，短导管 B 连接收集瓶长导管 H，短导管 G 连接尾气吸收装置 F。故正确的连接顺序为：E接C，D接A，B接H，G接F。 【小问2详解】 发生装置中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为(浓)。 【小问3详解】 ① 除去氯气中混有的 气体；② 除去氯气中混有的水蒸气（或干燥氯气） 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为单质碘（），碘单质遇淀粉变蓝。因此，如果有 产生，可观察到湿润的淀粉- 试纸变蓝，发生反应的化学方程式为 。 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中。烧杯中的 溶液用于吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为 。 20. 某品牌补铁剂(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验： （1）试剂1是_______________。 （2）加入试剂2和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式____________________、_______________________。 （3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的已部分氧化，一般在服用“速力菲时，同时服用Vc，说明Vc具有_______________性。不仅溶液中易被氧化成，碱性环境中更易被氧化，请写出反应的化学方程式___________________________。 （4）在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐褪去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想： 编号 猜想 甲 溶液中的+3价的铁又被还原为+2价的铁 乙 溶液中的被氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________。 【答案】（1）盐酸 （2） ①. ②. （3） ①. 还原 ②. （4）实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确 【解析】 【分析】琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸，故试剂1是盐酸，淡黄色溶液为琥珀酸和氯化亚铁溶液，加入试剂2再加入新制氯水后溶液变红，证明试剂2为KSCN溶液，以此解题。 【小问1详解】 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂1是盐酸； 【小问2详解】 根据溶液变红色，加入的试剂2是KSCN溶液，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是、； 【小问3详解】 维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性；碱性环境中Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的KSCN溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上期第二次月考 高一年级化学 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 某分散系中分散质微粒直径在1~100 nm之间，则该分散系属于 A. 溶液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 悬浊液 2. 金属的活动性不同，冶炼方法不同，工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Al B. Hg C. Ag D. Fe 3. 下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. KCl C. D. 4. 从200 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na＋的物质的量为 A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.5 mol/L D. 1 mol/L 5. 下列说法中，正确的是 A. 的摩尔质量为35.5 g/mol B. 约含有个原子 C. 相同质量的和具有相同的分子数 D. 任意温度和压强下，的质量为17 g 6. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气通入碘化钾溶液中： C. 铜与硝酸银溶液反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 7. 工业上制的化学反应为：。下列有关说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 得到电子 D. 是氧化产物 8. 经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、、，则下列离子中，可能大量存在于该废水中的是 A. B. C. D. 9. 实验室配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液，下列操作错误的是 A. 配制时选用500 mL容量瓶 B. 将NaOH固体放在托盘天平右盘称量 C. 转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D. 定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 10. 证明某溶液只含有而不含有的实验事实是 A. 依次滴加氯水、硫氰化钾溶液后，溶液显红色 B. 先滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴加氯水后显红色 C. 加入氨水，产生白色沉淀 D. 滴加少量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 11. 下列有关的说法，正确的是 A. 铝热剂就是单指粉末和铝粉的混合物 B. 氧化铁和稀硫酸反应： C. 分别还原所需、Al、CO的物质的量之比为3：2：3 D. 检验从火星上带回来的红色物质是否是的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 12. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图所示为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 只能通过转化②得到 C. 由图可预测高铁酸盐(含)可用作消毒剂 D. 加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 13. 下列描述不正确的是 A. 水溶液可使石蕊溶液变红 B. 可在葡萄酒中添加少量做抗氧化剂 C. 向溶液中通入，可产生淡黄色沉淀 D. 向溶液中通入，产生白色沉淀 14. 下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 15. 下列反应中属于氮的固定的是 A. B. C. D. 16. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用如图装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是 A. ①和②均可用于实验室制备氨气 B. ③中盛有碱石灰或五氧化二磷可用于干燥氨气 C. ④可用于收集氨气，气流方向为a进b出 D. ⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物做肥料。植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为_______________________________ （1）配平以上化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 （2）上述反应中的还原剂是_______________(填化学式，下同)，还原产物是_______________。若转移3 mol电子则会生成_______________mol。 （3）闪电固氮反应的化学方程式是_______________________________，氮气表现_______________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）合成氨的化学方程式是____________________，氮气表现_______________(填“氧化”或“还原”)性。 18. 某兴趣小组探究铜与过量浓硫酸的反应，装置如图所示(夹持仪器略去)。 （1）装置①中发生反应的化学方程式为______________________________________，反应中体现了浓硫酸的_______________性和_______________性。 （2）试管②中的实验现象为_______________。 （3）试管③中反应的化学方程式为_______________。 （4）试管④中溶液褪色，证明具有的性质是_______________。 （5）装置⑤的作用是_______________。 19. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）上述仪器正确的连接顺序是(填各接口处的字母)：__________。 _________接_________，_________接_________，_________接_________，_________接_________ （2）发生装置中发生的化学反应方程式为_______________________________________。 （3）在装置中： ①饱和食盐水起的作用是______________________________。 ②浓硫酸起的作用是____________________________________。 （4）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到________________________________，反应的化学方程式为_______________________________。 （5）写出烧杯中发生反应的化学方程式：_______________________________________。 20. 某品牌补铁剂(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验： （1）试剂1是_______________。 （2）加入试剂2和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式____________________、_______________________。 （3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的已部分氧化，一般在服用“速力菲时，同时服用Vc，说明Vc具有_______________性。不仅溶液中易被氧化成，碱性环境中更易被氧化，请写出反应的化学方程式___________________________。 （4）在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐褪去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想： 编号 猜想 甲 溶液中的+3价的铁又被还原为+2价的铁 乙 溶液中的被氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $