第二单元 第37讲 氯及其化合物 氯气的制法【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦氯及其化合物、氯气的制法等高频考点，按氯气和氯水、次氯酸及次氯酸盐、氯气的制法三个考点系统梳理知识，通过考向预测、真题演练、核心梳理、分层训练等环节，帮助学生构建从性质到制备的逻辑框架，突破实验装置分析、氧化还原反应等难点。 资料以真实情境（含氯消毒剂、海水提氯）为载体，强化实验细节探究（如氯气制备中装置接口连接、试剂作用分析），通过基础落实与能力提升分层练习，培养学生科学思维与科学探究能力。例如在次氯酸盐考点中，结合电离常数分析“84”消毒液稳定性，提升学生信息获取与问题解决能力，为教师精准把控复习节奏提供有效指导。

大单元四元素及其化合物 第二单元非金属及其化合物 第37讲　氯及其化合物　氯气的制法 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 综合近三年高考考频来看，氯及其化合物、氯气的制法属于高频考点，既频繁出现在选择题的物质性质辨析、离子反应、氧化还原判断中，也常在化工流程、实验综合大题里以物质制备、性质探究形式考查，命题侧重氯气实验室制法的装置选择、除杂、尾气处理、离子方程式书写，兼顾次氯酸、次氯酸盐的性质与应用，同时结合氧化还原反应考查氯的价态变化与计算，预测2027年高考预计延续这一命题特点，一方面会强化氯气制备实验的细节考查，如装置缺陷分析、试剂作用、操作目的、误差分析，另一方面会结合真实情境，以含氯消毒剂、海水提氯、化工生产为载体，融合物质转化、离子检验、陌生氧化还原方程式书写，也可能将氯气制备与物质检验、探究型小实验结合，弱化机械记忆，侧重信息获取与实验推理能力，还容易关联离子共存、阿伏伽德罗常数、化工除杂等角度进行综合命题，备考时既要落实基础反应与实验装置，也要重视陌生情境下含氯物质的转化分析。 【真题演练●悟高考】 1.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】A.漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；B.ClO－水解生成HClO，水解方程式为ClO－＋H2O HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B不正确；C.通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D.次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO>HClO，D正确。 2.(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 【答案】C 【解析】A.实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，稀盐酸与MnO2不反应，A错误；B.除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长导管进气便于充分吸收，B错误；C.氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，用多功能瓶收集氯气注意长进短出，C正确；D.对氯气进行尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，Cl2在水中的溶解度较小，D错误。 3.(2021·广东卷)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为________________。  (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为________________。  (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_________________________________。  【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2)cdbae　(3)HClO　取少量样品于试管中，先加稀硝酸再加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl－ 【解析】(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2并进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为cdbae。(3)氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。检验Cl－存在的方法是取少量样品于试管中，先加稀硝酸再加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl－。 1.高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2.新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  考点一　氯气和氯水 【核心梳理●明考点】 1.氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 【对点训练●夯基础】 (1)实验室如何闻有毒气体及未知气体的气味? ________________。  (2)遇到氯气泄漏逃生时，要向________处逃跑，也可用蘸有________的湿毛巾捂住口鼻。  【答案】(1)用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔　(2)高　肥皂水 2.氯气的化学性质 (1)氧化性——从“结构与类别”角度理解 ①原子结构:ClCl－ ②类别:Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 ③依据氯气的氧化性完成下列填空 (2)歧化反应——从化合价升降角度理解 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 特别提醒:氯气与碱发生歧化反应时，若温度较高，还可能生成高价态的氯酸盐。 【对点训练●夯基础】 (1)下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是________(填序号)。  ①FeCl3　②CuCl2　③HCl　④FeCl2　⑤Na2O2 (2)当氯气泄漏时，消防人员在现场向空气中喷洒石灰水，这是为了________________。  (3)工业上常用钢瓶盛放液氯，这是因为________________。  【答案】(1)④　(2)Cl2能被Ca(OH)2吸收 (3)常温下，干燥Cl2或液氯与铁不反应 3.氯水的组成与性质 (1)从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 (2)从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 【对点训练●夯基础】 (1)下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子?完成下列表格: 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ② 向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 (2)比较液氯与新氯水，完成下表。 液氯 新制氯水 微粒 分类 颜色 性质 保存 (3)能否用pH试纸测定氯水的pH? 原因:________________。  【答案】(1)①Cl2　②Cl－　③H＋　④H＋、HClO (2)Cl2　Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－　纯净物　混合物　黄绿色　浅黄绿色　氧化性　酸性、强氧化性(包括漂白性)　特制钢瓶　棕色瓶盛装，放阴凉处 (3)不能，氯水中的HClO能漂白pH试纸 【考点突破●破重难】 1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液:红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液:先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液:溶液变浑浊；氯气作还原剂 【答案】B 【解析】A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。 2.(2025·济南期末)已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下:8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是(　　) A.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6 B.被氧化的NH3占反应NH3的 25% C.1 mol Cl2参加反应转移的电子的物质的量为6 mol D.反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 【答案】C 【解析】A.该反应8个NH3中2个NH3失电子生成1个N2，N2为氧化产物，3个Cl2得电子生成6个NH4Cl，NH4Cl为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6，A正确；B.该反应8个NH3中2个NH3被氧化，另外6个NH3中元素化合价未变化，被氧化的NH3占反应NH3的25%，B正确；C.3 mol Cl2参与反应转移电子数为6 mol，1 mol Cl2参与反应转移电子数为2 mol，C错误；D.氯气通入硝酸银溶液中，氯气能与水反应生成HClO和HCl，HCl能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，而氯化铵中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，D正确。 3.(1)新制饱和氯水具有较强的漂白性，试分析改变下列条件能否增强氯水的漂白性。 ①通入少量SO2:________，原因为_________________________________。  ②加入少量CaCO3固体:________，原因为_________________________________。  (2)用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。 猜想一:氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 猜想二:________________。  请用简单的实验方法证明你的猜想:_______________________________。  【答案】(1)①否　通入SO2发生SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋S＋2Cl－，HClO浓度减小　②能　加入CaCO3固体，发生CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO右移，HClO浓度增大 (2)氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色　向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的 考点二　次氯酸及次氯酸盐 【核心梳理●明考点】 1.次氯酸 2.漂白液 3.漂白粉 【对点训练●夯基础】 (1)常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是________。  ①漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ②工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水 ③“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性 ④漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 ⑤向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3 (2)漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因_______________ ________________。  【答案】(1)②④⑤　(2)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；②2HClO2HCl＋O2↑ 【考点通关●破重难】 1.某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知: ①常温下电离常数Ka(HClO)＝4.0×10－8， (H2CO3)＝4.5×10－7，(H2CO3)＝4.7×10－11； ②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。 (1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是_______________ ________________。  (2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因:_______________________________。  (3)“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式:_______________________________。  (4)将漂粉精加入稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因: ________________。  【答案】(1)溶液先变红后褪色 (2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡:ClO－＋H2OHClO＋OH－，调节pH在12左右，可以抑制ClO－的水解，减少生成不稳定的HClO (3)CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HC (4)2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效 2.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题。 (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式:_______________ ________________。  (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成Cl和Cl，写出反应的离子方程式:________________。  (3)等物质的量的ClO2与Cl2相比，杀菌能力较强的是________，试说明原因:_________________ ________________。  【答案】(1)4H＋＋5Cl===Cl－＋4ClO2↑ ＋2H2O (2)2ClO2 ＋2OH－===Cl＋Cl＋H2O (3)ClO2　等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多 3.(2025·湖北孝昌统考节选)KClO3可用于消毒。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。KClO3的有效氯含量为________。  【答案】1.74 g 【解析】1 mol Cl2被还原成Cl－时，得2 mol 电子，即 Cl2~2e－ ， 1 mol KClO3被还原成Cl－时，得6 mol电子，即KClO3~ 6e－，设 KClO3的有效氯含量为x，则有×6 mol＝×2 mol，解得x≈1.74 g。 考点三　氯气的制法 【核心梳理●明考点】 (一)实验室制法 1.制取原理 【对点训练●夯基础】 完成下列氧化剂与浓盐酸反应的化学方程式并比较反应条件: 氧化剂 化学方程式 (1)MnO2 (2)Ca(ClO)2 (3)KClO3 (4)KMnO4 【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (3)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (4)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2.实验装置 【对点训练●夯基础】 (1)B中饱和食盐水的作用是________________。  (2)E中能否用澄清石灰水代替NaOH溶液?理由是________________。  (3)某兴趣小组用50 mL 12 mol·浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。 可能原因:_______________________________。  【答案】(1)除去Cl2中少量HCl，减少Cl2的溶解 (2)否，澄清石灰水浓度小，对Cl2的吸收量较小 (3)浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2 (二)工业制法 工业上常用电解饱和食盐水制Cl2，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 【考点突破●破重难】 (一)实验室制Cl2的操作 1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作:①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。正确的操作顺序是________。  【答案】①③④②⑥⑤ (二)实验装置 2.实验室常用KMnO4代替MnO2制取Cl2，回答下列问题: (1)该反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。  a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d.挥发性 (2)气体发生装置可选________(填字母，下同)。  (3)收集Cl2的装置应选用________。  (4)收集干燥的Cl2所需装置的接口连接顺序为________。  【答案】(1)ab　(2)ad　(3)c　(4)c→d→b→a→e (三)Cl2的制法与性质综合探究 3.(2025·广东二模)有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是(　　) A.①处先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 B.②处变蓝，说明元素非金属性:I>Cl C.③处颜色变浅，说明氧化性:Cl2>KMnO4 D.④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 【答案】D 【解析】A.①处:NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，Cl2溶于水后生成HCl和HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪色，有水参与反应，不能说明Cl2具有酸性和漂白性，A不正确；B.②处变蓝，说明发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，从而得出元素非金属性:Cl>I，B不正确；C.③处颜色变浅，说明发生反应 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则氧化性:KMnO4>Cl2，C不正确:D.饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaCl＋HClO＋NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代，D 正确。 (四)次氯酸盐、氯酸盐制备与条件控制 4.(2020·课标全国Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题: (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。  (2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是________________，  采用冰水浴冷却的目的是________。  (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。  A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2(悬浊液) D.H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。  【答案】(1)圆底烧瓶　饱和食盐水　(2)水浴加热　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3　(3)吸收尾气(Cl2)　AC　(4)过滤　少量(冷)水洗涤 【解析】(1)由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，制取的氯气中会混有杂质氯化氢和水蒸气，a中的试剂是饱和食盐水，可以除去杂质氯化氢。(2)b中采用的加热方式是水浴加热。c中氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，为防止生成氯酸钠，该反应需在冰水浴冷却的条件下进行。(3)氯气有毒，能污染空气，反应完剩余的氯气要进行尾气吸收，d的作用是吸收尾气(Cl2)，因为Cl2可和Na2S发生反应Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，故可用Na2S溶液吸收Cl2，A项正确；氯气与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液吸收，B项错误；因Cl2可和Ca(OH)2发生反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故可用Ca(OH)2浊液吸收Cl2，C项正确；氯气与H2SO4不反应，不能用H2SO4吸收，D项错误。(4)冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤得到的晶体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥就得到氯酸钾晶体。 ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　　　  　　　　　 　　　　　　  　　　　　　　 　　　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　　　  　　　　　　 　　　　　  　　　　　　 　　　　　  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.(2025·山东二模)下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是(　　) A.O3 B.ClO2 C.明矾 D.液氯 【答案】C 【解析】O3、二氧化氯具有强氧化性，而液氯能与水反应生成具有强氧化性的HClO，能杀菌消毒，明矾电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，但明矾不能杀菌消毒，故与其他三种不同。 2.下列有关说法中，不正确的是(　　) A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸 C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 【答案】B 【解析】氯气、二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，故A正确；纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B错误；常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用钢瓶贮存、运输，故C正确；碳酸氢钠溶液可以和氯气反应且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，故D正确。 3.(2026·吉林省长春市第二中学期中)下列关于氯气的说法中正确的是(　　) A.可用排水法收集Cl2 B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2 C.Cl2和Cl－都能和钠反应 D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 【解析】氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应用排饱和食盐水收集，A错误；氯气具有很强的氧化性，无论Cl2过量与否，都可将变价金属氧化到最高价态，故Cl2能将Fe氧化成FeCl3，B错误；Cl2能和金属钠反应，而Cl－不能和钠反应，C错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，自身发生歧化反应，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，D正确。 4.将Cl2分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 Cl2有还原性 B 品红溶液 品红褪色 Cl2有漂白性 C AgNO3溶液 澄清溶液变浑浊 Cl2与H2O反应产生Cl－ D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 【答案】C 【解析】A.向FeCl2溶液通入氯气发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，溶液由浅绿色变棕黄色，该过程体现Cl2的氧化性，故A错误；B.向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是Cl2和水反应生成HCl和HClO， HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误；C.Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；D.Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，故D错误。 5.(2025·辽宁省铁岭市高级中学期末)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【答案】C 【解析】由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入少量CaCO3粉末会与H＋反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应:2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红后褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。 6.(2025·广东珠海质检)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是(　　) A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟胺)和HCl B.氯胺的电子式为H︰︰︰ C.氯胺中氯的化合价为＋1价 D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 【答案】A 【解析】NH2OH(羟胺)和HCl没有强氧化性，不是氯胺的水解产物，水解产物应为NH3和HClO，故A错误；氯胺分子中氮原子和2个氢原子、1个氯原子分别形成1个共用电子对，故电子式为H︰︰︰，故B正确；氯胺具有强氧化性，故氯胺中氯元素为＋1价，氮元素为－3价，故C正确；氯胺中氯元素为＋1价，与漂白粉中有效成分次氯酸钙中氯元素价态相同，消毒原理相似，故D正确。 7.室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1:用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2。 实验2:滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色。 实验3:向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色。 实验4:新制饱和氯水中滴加1 mol·L－1 NaHCO3溶液，至恰好不再产生气泡。下列说法正确的是(　　) A.如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B.实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子 C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有:Fe2＋、ClO－、Fe3＋、Cl－、H＋ D.实验4中c(Cl－)>c(HC)>c(ClO－) 【答案】D 【解析】新制饱和氯水中，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳定，光照发生分解生成盐酸和氧气，所以如用强光照射实验1中的溶液，溶液酸性增强，溶液的pH将减小，A错误；实验2中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色，淀粉遇碘单质变蓝，证明新制饱和氯水存在氯气分子，氯气置换出碘化钾中的碘，B错误；实验3中向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色，则反应后溶液中不可能大量存在Fe2＋，C错误；实验4中新制饱和氯水中滴加1 mol·L－1 NaHCO3溶液，至恰好不再产生气泡，此时H2CO3浓度达到饱和，多重平衡体系共存，H2CO3的第一步电离程度大于HClO的电离程度，则有c(Cl－)>c(HC)>c(ClO－)，D正确。 8.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图: (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):________接________，____________接________，________接________，________接________。  (2)产生氯气的化学方程式为_______________________________。  (3)在装置中:①饱和食盐水的作用是_______________________________，  浓硫酸的作用是________________。  ②NaOH溶液的作用是________，该反应的离子方程式为_________________________________。  (4)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 _______________________________。  【答案】(1)E　C　D　A　B　H　G　F　(2)MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O　(3)①除去氯气中混有的HCl气体　干燥氯气 ②吸收多余氯气，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)湿润的淀粉－KI试纸变蓝 能力提升 9.(2025·广东二模)实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是(　　) A.a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B.b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C.若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D.若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 【答案】C 【解析】A.浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误；B.生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误；C.生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确；D.饱和NaCl溶液可吸收HCl不与氯气反应，可用NaOH吸收，D错误。 10.(2025·重庆模拟预测)物质X有如下转化关系，下列说法错误的是(　　) A.X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.Y能用于自来水消毒 C.Y在碱性条件下的氧化性强于KClO3 D.Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黄褐色 【答案】A 【解析】X与MnO2加热反应，净化后得到的Y与KOH溶液加热反应得到KClO3，Y为Cl2，X为浓盐酸，KClO3与过量的KI反应，生成的是无色物质，I－被氧化为KIO3，Z是含KI和KIO3等的混合溶液。A.由上述分析可知，X为浓盐酸，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；B.Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自来水消毒，故B正确；C.Cl2与KOH溶液加热反应得到KClO3，Cl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，故Cl2在碱性条件下的氧化性强于KClO3，故C正确；D.Z是含KI和KIO3等的混合溶液，滴加稀H2SO4后，发生归中反应生成I2，使溶液呈黄褐色，故D正确。 11.(2025·湖北部分学校起点考试)FeCl3是常见的化学试剂，用下列实验装置制取少量无水FeCl3，已知FeCl3易升华，遇水会强烈水解。 (1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是:a→________→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。  (2)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有________。  (3)请写出④制备FeCl3的化学方程式_______________________________。  (4)硬质玻璃管不用导管而直接连接收集器的优点是:_______________________________。  (5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃________(填装置序号)处酒精灯。  【答案】(1)e→d→c→b→h→i→c→b　(2)除去氯气中的氯化氢气体　(3)2Fe＋3Cl22FeCl3 (4)能防止FeCl3固体在导管中积聚而造成堵塞 (5)⑤　④ 【解析】(1)仪器连接顺序为制取氯气的装置→除去HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止后面的水蒸气进入收集装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f。(4)FeCl3蒸气遇冷变为固体，若导管较细，容易堵塞。(5)为防止Fe被氧气氧化，用Cl2将装置中空气排尽，所以应该先点燃⑤后点燃④。 12.(2026·四川蓉城名校联盟高三联考) ClO2是一种高效的消毒灭菌剂，但稳定性差，可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的NaClO2保存。 已知:①ClO2沸点11 ℃，纯的ClO2易分解爆炸。 ②常温(<40 ℃):ClO2＋NaOH—→NaClO2＋NaClO3＋H2O 　ΔH<0 高温(>70 ℃):ClO2＋NaOH—→NaClO3＋NaCl＋________　ΔH<0  ③当温度高于60 ℃时，NaClO2易分解成NaClO3和NaCl。 回答下列问题: (1)ClO2用于自来水消毒时可将水中的Fe2＋转化为Fe3＋，说明ClO2有________性，完成并配平方程式:  ________ClO2＋________NaOH===________NaClO3＋________NaCl＋________。  (2)写出向NaClO3溶液中加入稀硫酸和SO2反应生成ClO2气体的离子方程式:________________。  (3)通入N2的作用是________________。  (4)途径②应当将反应容器放置于__________(填“热水”或“冰水”)中进行，步骤Ⅲ获得晶体NaClO2后还剩余的母液可加入步骤__________(填序号)中循环使用。  (5)NaClO2在酸性条件下会歧化生成ClO2和NaCl，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。  【答案】(1)氧化　6ClO2＋6NaOH===5NaClO3＋NaCl＋3H2O (2)2Cl＋SO2===S＋2ClO2 (3)稀释ClO2，防止爆炸 (4)冰水　Ⅰ (5)1∶4 【解析】(1)ClO2用于自来水消毒时可将水中的Fe2＋转化为Fe3＋，铁元素化合价升高发生氧化反应，说明ClO2有氧化性；ClO2中Cl元素化合价由＋4升高为＋5、氯元素化合价由＋4降低为－1，根据得失电子守恒，配平反应方程式为6ClO2＋6NaOH===5NaClO3＋NaCl＋3H2O。(2)NaClO3溶液中加入稀硫酸和SO2，NaClO3被还原为ClO2气体，SO2被氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为2Cl＋SO2===S＋2ClO2。(3)纯的ClO2易分解爆炸，通入N2可以稀释ClO2，防止爆炸。(4)常温(<40 ℃):ClO2＋NaOH—→NaClO2＋NaClO3＋H2O　ΔH<0；当温度高于60 ℃时，NaClO2易分解成NaClO3，途径②制备NaClO2，为防止温度升高当温度高于60 ℃时NaClO2易分解成NaClO3，应当将反应容器放置于冰水中进行，步骤Ⅲ获得晶体NaClO2后，剩余的母液中含有NaClO3，可加入步骤Ⅰ中循环使用。(5)NaClO2在酸性条件下会歧化生成ClO2和NaCl，氯元素化合价由＋3升高为＋4、氯元素化合价由＋3降低为－1，根据得失电子守恒，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。 学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元四元素及其化合物 第二单元非金属及其化合物 第37讲　氯及其化合物　氯气的制法 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 综合近三年高考考频来看，氯及其化合物、氯气的制法属于高频考点，既频繁出现在选择题的物质性质辨析、离子反应、氧化还原判断中，也常在化工流程、实验综合大题里以物质制备、性质探究形式考查，命题侧重氯气实验室制法的装置选择、除杂、尾气处理、离子方程式书写，兼顾次氯酸、次氯酸盐的性质与应用，同时结合氧化还原反应考查氯的价态变化与计算，预测2027年高考预计延续这一命题特点，一方面会强化氯气制备实验的细节考查，如装置缺陷分析、试剂作用、操作目的、误差分析，另一方面会结合真实情境，以含氯消毒剂、海水提氯、化工生产为载体，融合物质转化、离子检验、陌生氧化还原方程式书写，也可能将氯气制备与物质检验、探究型小实验结合，弱化机械记忆，侧重信息获取与实验推理能力，还容易关联离子共存、阿伏伽德罗常数、化工除杂等角度进行综合命题，备考时既要落实基础反应与实验装置，也要重视陌生情境下含氯物质的转化分析。 【真题演练●悟高考】 1.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 2.(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 3.(2021·广东卷)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为________________。  (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为________________。  (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_________________________________。  考点一　氯气和氯水 【核心梳理●明考点】 1.氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 【对点训练●夯基础】 (1)实验室如何闻有毒气体及未知气体的气味? ________________。  (2)遇到氯气泄漏逃生时，要向________处逃跑，也可用蘸有________的湿毛巾捂住口鼻。  2.氯气的化学性质 (1)氧化性——从“结构与类别”角度理解 ①原子结构:ClCl－ ②类别:Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 ③依据氯气的氧化性完成下列填空 (2)歧化反应——从化合价升降角度理解 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 特别提醒:氯气与碱发生歧化反应时，若温度较高，还可能生成高价态的氯酸盐。 【对点训练●夯基础】 (1)下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是________(填序号)。  ①FeCl3　②CuCl2　③HCl　④FeCl2　⑤Na2O2 (2)当氯气泄漏时，消防人员在现场向空气中喷洒石灰水，这是为了________________。  (3)工业上常用钢瓶盛放液氯，这是因为________________。  3.氯水的组成与性质 (1)从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 (2)从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 【对点训练●夯基础】 (1)下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子?完成下列表格: 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ② 向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 (2)比较液氯与新氯水，完成下表。 液氯 新制氯水 微粒 分类 颜色 性质 保存 (3)能否用pH试纸测定氯水的pH? 原因:________________。  【考点突破●破重难】 1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液:红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液:先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液:溶液变浑浊；氯气作还原剂 2.(2025·济南期末)已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下:8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是(　　) A.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6 B.被氧化的NH3占反应NH3的 25% C.1 mol Cl2参加反应转移的电子的物质的量为6 mol D.反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀 3.(1)新制饱和氯水具有较强的漂白性，试分析改变下列条件能否增强氯水的漂白性。 ①通入少量SO2:________，原因为_________________________________。  ②加入少量CaCO3固体:________，原因为_________________________________。  (2)用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。 猜想一:氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 猜想二:________________。  请用简单的实验方法证明你的猜想:_______________________________。  考点二　次氯酸及次氯酸盐 【核心梳理●明考点】 1.次氯酸 2.漂白液 3.漂白粉 【对点训练●夯基础】 (1)常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是________。  ①漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ②工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水 ③“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性 ④漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 ⑤向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3 (2)漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置空气中失效的原因_______________ ________________。  【考点通关●破重难】 1.某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知: ①常温下电离常数Ka(HClO)＝4.0×10－8， (H2CO3)＝4.5×10－7，(H2CO3)＝4.7×10－11； ②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。 (1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是_______________ ________________。  (2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因:_______________________________。  (3)“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式:_______________________________。  (4)将漂粉精加入稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因: ________________。  2.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题。 (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式:_______________ ________________。  (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成Cl和Cl，写出反应的离子方程式:________________。  (3)等物质的量的ClO2与Cl2相比，杀菌能力较强的是________，试说明原因:_________________ ________________。  3.(2025·湖北孝昌统考节选)KClO3可用于消毒。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。KClO3的有效氯含量为________。  考点三　氯气的制法 【核心梳理●明考点】 (一)实验室制法 1.制取原理 【对点训练●夯基础】 完成下列氧化剂与浓盐酸反应的化学方程式并比较反应条件: 氧化剂 化学方程式 (1)MnO2 (2)Ca(ClO)2 (3)KClO3 (4)KMnO4 2.实验装置 【对点训练●夯基础】 (1)B中饱和食盐水的作用是________________。  (2)E中能否用澄清石灰水代替NaOH溶液?理由是________________。  (3)某兴趣小组用50 mL 12 mol·浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。 可能原因:_______________________________。  (二)工业制法 工业上常用电解饱和食盐水制Cl2，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 【考点突破●破重难】 (一)实验室制Cl2的操作 1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作:①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。正确的操作顺序是________。  (二)实验装置 2.实验室常用KMnO4代替MnO2制取Cl2，回答下列问题: (1)该反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。  a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d.挥发性 (2)气体发生装置可选________(填字母，下同)。  (3)收集Cl2的装置应选用________。  (4)收集干燥的Cl2所需装置的接口连接顺序为________。  (三)Cl2的制法与性质综合探究 3.(2025·广东二模)有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是(　　) A.①处先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 B.②处变蓝，说明元素非金属性:I>Cl C.③处颜色变浅，说明氧化性:Cl2>KMnO4 D.④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 (四)次氯酸盐、氯酸盐制备与条件控制 4.(2020·课标全国Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题: (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。  (2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是________________，  采用冰水浴冷却的目的是________。  (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。  A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2(悬浊液) D.H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。  【过关限时●练实战】 （30分钟） 基础落实 1.(2025·山东二模)下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是(　　) A.O3 B.ClO2 C.明矾 D.液氯 2.下列有关说法中，不正确的是(　　) A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸 C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 3.(2026·吉林省长春市第二中学期中)下列关于氯气的说法中正确的是(　　) A.可用排水法收集Cl2 B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2 C.Cl2和Cl－都能和钠反应 D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂 4.将Cl2分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 Cl2有还原性 B 品红溶液 品红褪色 Cl2有漂白性 C AgNO3溶液 澄清溶液变浑浊 Cl2与H2O反应产生Cl－ D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 5.(2025·辽宁省铁岭市高级中学期末)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 6.(2025·广东珠海质检)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是(　　) A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟胺)和HCl B.氯胺的电子式为H︰︰︰ C.氯胺中氯的化合价为＋1价 D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 7.室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1:用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2。 实验2:滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色。 实验3:向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色。 实验4:新制饱和氯水中滴加1 mol·L－1 NaHCO3溶液，至恰好不再产生气泡。下列说法正确的是(　　) A.如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B.实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子 C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有:Fe2＋、ClO－、Fe3＋、Cl－、H＋ D.实验4中c(Cl－)>c(HC)>c(ClO－) 8.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图: (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):________接________，____________接________，________接________，________接________。  (2)产生氯气的化学方程式为_______________________________。  (3)在装置中:①饱和食盐水的作用是_______________________________，  浓硫酸的作用是________________。  ②NaOH溶液的作用是________，该反应的离子方程式为_________________________________。  (4)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 _______________________________。  能力提升 9.(2025·广东二模)实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是(　　) A.a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B.b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C.若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D.若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 10.(2025·重庆模拟预测)物质X有如下转化关系，下列说法错误的是(　　) A.X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.Y能用于自来水消毒 C.Y在碱性条件下的氧化性强于KClO3 D.Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黄褐色 11.(2025·湖北部分学校起点考试)FeCl3是常见的化学试剂，用下列实验装置制取少量无水FeCl3，已知FeCl3易升华，遇水会强烈水解。 (1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是:a→________→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。  (2)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有________。  (3)请写出④制备FeCl3的化学方程式_______________________________。  (4)硬质玻璃管不用导管而直接连接收集器的优点是:_______________________________。  (5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃________(填装置序号)处酒精灯。  12.(2026·四川蓉城名校联盟高三联考) ClO2是一种高效的消毒灭菌剂，但稳定性差，可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的NaClO2保存。 已知:①ClO2沸点11 ℃，纯的ClO2易分解爆炸。 ②常温(<40 ℃):ClO2＋NaOH—→NaClO2＋NaClO3＋H2O 　ΔH<0 高温(>70 ℃):ClO2＋NaOH—→NaClO3＋NaCl＋________　ΔH<0  ③当温度高于60 ℃时，NaClO2易分解成NaClO3和NaCl。 回答下列问题: (1)ClO2用于自来水消毒时可将水中的Fe2＋转化为Fe3＋，说明ClO2有________性，完成并配平方程式:  ________ClO2＋________NaOH===________NaClO3＋________NaCl＋________。  (2)写出向NaClO3溶液中加入稀硫酸和SO2反应生成ClO2气体的离子方程式:________________。  (3)通入N2的作用是________________。  (4)途径②应当将反应容器放置于__________(填“热水”或“冰水”)中进行，步骤Ⅲ获得晶体NaClO2后还剩余的母液可加入步骤__________(填序号)中循环使用。  (5)NaClO2在酸性条件下会歧化生成ClO2和NaCl，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。  学科网（北京）股份有限公司 $