浙江省温州市八校联考2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题

2023学年第一学期九年级期中考试 科学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，S-32，N-14，C1-35.5，Na-23，Ca-40，Mg-24，Cu-64，Fe-56，Zn-65 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 操作的规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（ ） A. 称量固体 B. 测定空气中氧气含量 C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸 2. 合理使用化肥可以提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是（　　） A. B. KCl C. D. 3. 如图是常见物质的pH值，下列说法不正确的是（　　） A. 苹果汁显酸性 B. 厕所清洁剂与炉具清洁剂混合后使用效果更佳 C. 苏打水可以中和部分胃酸 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒 4. 为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2，该反应的基本反应类型属于（　　） A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应 5. 铝镁镍合金在航空航天中有广泛的应用。小科为了探究铝、镁、镍三种金属的活动性强弱进行了三组实验，只有③中金属表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（　　） A. 镁>铝>镍 B. 镁>镍>铝 C. 镍>镁>铝 D. 镍>铝>镁 6. 谷氨酸钠（化学式为）是味精的主要成分；下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（ ） A. 是一种有机物 B. 加热会产生含硫物质 C. 由五种元素组成 D. 每个谷氨酸钠分子中碳、氢原子个数之比为5∶8 7. 如图所示，将一定量的液体滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体的体积忽略不计），则液体和固体不可能是（　　） A. 水，生石灰 B. 过氧化氢溶液，二氧化锰 C. 水，硝酸铵 D. 稀盐酸，碳酸钠 8. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　） A. 磁性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性 9. 如图，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（　　） A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 10. 归纳和演绎是重要的科学方法，下列归纳或演绎合理的是（　　） A. 纯净物是由一种物质组成的，所以盐酸是一种纯净物 B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C. 镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属 D. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 11. 明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封、“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是（ ） A. 炉甘石（）加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B. 反应区中发生的反应之一：，该反应中C的化合价升高了 C. “冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 D. “火法炼锌”符合低碳发展理念 12. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( ) 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，下列转化不能通过一步反应实现的是（　　） A. B. C. D. 14. 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学应用：得到的食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（　　） A. 适量的稀盐酸溶液 B. 适量的硝酸银溶液 C. 适量的碳酸钠溶液 D. 适量的碳酸钾溶液 15. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　） A. 先向右偏后向左偏 B. 先向左偏后向右偏 C. 先向右偏后平衡 D. 先向左偏后平衡 16. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A. B. C. D. 17. 化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca(OH)2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　） A. B. C. D. 18. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（ ） 序号 甲 乙 ① KOH和K2CO3的混合溶液 稀硝酸 ② Ag—Zn合金 稀硫酸 ③ 久置空气中的铝片 稀盐酸 ④ HCl和H2SO4的混合酸 BaCl2溶液 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 19. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（　　） 物质 CoO 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 能与盐酸反应生成 D. 可由Co与NaOH溶液反应制得 20. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　） A. ab段对应的实验现象是有气泡生成 B. bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C. 从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 二、填空题（本大题共30分，21、22题每空1分，其余每空2分） 21. 实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 （1）浓硫酸，因为我有______性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。 （2）烧碱固体暴露在空气中会吸收______变质了。 （3）浓盐酸，因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数______。 22. 人类对碱的认识经历了漫长的时间，其主要理论发展如下： ①朴素理论：与酸作用时失去它原来的性质，而且能使酚酞试液变红的物质一定是碱； ②电离理论：能够在水溶液中产生氢氧根离子的化合物就是碱。 ③经验理论：有涩味的物质就是碱。 （1）朴素理论是错误的，请举出一种物质如以反驳；______。 （2）根据电离理论，酸和碱反应的本质是______。 （3）随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，上述对碱的认识发展由先到后的顺序是______（填序号） 23. 向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入一定量的黄铜（铜和锌的合金）粉末，充分反应后过滤、并对滤渣进行洗涤。 （1）稀盐酸和黄铜粉末反应前后，烧杯中溶液里的离子种类如图所示，“”表示的离子是______（填写离子符号）。 （2）若要检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴入适量______溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。 24. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：____________（填化学式） （2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为___________。 （3）下列说法正确的是__________。（可多选） A. 图2中b点所示溶液中的溶质是和 B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 25. 为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 （1）我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式________。 （2）图2为碳元素的“价类二维图”，则图2中A处应该为________（填物质的类别）。 （3）a→f中能使干燥的紫色石蕊试纸变红的是________（填字母）。 （4）已知反应：，X为________（填化学式）。 26. 菜品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。 （1）操作I的名称是___________。 （2）根据以上工艺流程图，可以判断Ni和Fe比较，金属活动性较强的是___________。 （3）固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入___________。 三、实验探究题（本大题共40分，每空2分） 27. 小科同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验。设计了如图方案进行实验：（制得的中常含有和水蒸气） （1）写出所标仪器的名称：①____________ （2）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生____________现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 （3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→__________→g→f。其中，写出C装置的作用是：___________________________ 28. 电导率和pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米（μS/cm）表示。 根据以上信息回答下列问题： （1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的______离子（写离子符号）。 （2）如图乙，C点电导率最低的原因是______； （3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似______； A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3 29. 某项目化小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢进行了探究。利用图甲所示装置开展以下实验： ①分别在注射器中加入相同体积、相同浓度且足量的稀盐酸，在相同的两支试管中分别加入相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体。（已知：） ②两位同学同时迅速将注射器中的稀盐酸注入各自试管，并始终用手将活塞按压在底部不动。 ③利用“数字化实验”测定试管内的气压变化，得到了如图乙所示的气压变化曲线。（忽略温度变化对试管内气压的影响） （1）步骤②中始终用手将活塞压在底部不动的目的是_________。 （2）根据图乙，可得出结论是_________。 （3）在图乙气压变化曲线图中，说出相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体与盐酸充分反应后碳酸氢钠生成的二氧化碳多的证据是_______。 30. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型： 【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过A→G进行实验。 实验过程中观察到A装置的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊。 （1）实验方案中，装置F归属上述思维模型中的_________环节。 【改进创新】小科同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是对装置进行改进，去掉B、C、D装置，用H、I替换F、G装置，先通一段时间气体再进行加热，如右边所示的装置对该气体成分进行探究。 （2）在E装置中，能确定气体产物中含有CO的实验现象是_________。 （3）G装置中尾气处理的具体操作是_________。 （4）实验中，装置H的作用有_________。 31. 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由____________； （2）乙同学按图实验，可以根据_________现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是_________。 32. 某兴趣小组为了解跌生锈耗氧量的情况，做了如下实验： 【查阅资料】采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进铁生锈耗氧反应。 ①连接实验仪器并进行气密性检查。 ②称取一定量铁粉和2.0克活性炭，在研钵内混合均匀待用。将浸有饱和食盐水的棉花平铺在锥形瓶底部。 ③用纸槽取铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气、气压传感器的橡皮塞旋紧，如图甲所示。 ④持续采点。绘制氧气浓度的变化曲线，如图乙所示。根据气压测量仪上显示的数据，发现瓶内气压先升后降。另外手触锥形瓶外壁，有明显的发热现象。 ⑤将铁粉换成是等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。 请结合上述过程，完成下列回答： （1）实验中，该兴趣小组的同学用______来反映耗氧量的多少。 （2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量快的原因是增大了铁与氧气的接触面积，该实验中增大了铁与氧气的接触面积的途径有哪些？______。（举一例） （3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先上升后下降。请解释气压上升的原因：______。 四、分析计算题（本大题共30分，每空2分；其中34、36题的第（3）小题各为5分） 33. 研究发现有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，某有机物含有碳、氢、氧等元素，小科为测定有机物里碳、氢、氧元素的质量比，设计了如下实验，如图所示。 （1）实验在燃烧前先通入氧气的作用是____________________。 （2）为了测定有机物里碳、氢、氧元素的质量比，除了知道甲、乙的质量增加量外，还要知道的数据是____________________。 （3）小科在如图实验结束后测得甲装置质量变化为，乙装置质量变化为。请用、表示该有机物的碳、氢元素的质量比__________________。 34. 科学处理工业污水，呵护绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。 （1）请写出化灰池中反应的化学方程式：_________。 （2）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是__________。 （3）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？______ 35. 已知氢气还原氧化铜实验中氢气和氧化铜已完全反应，但生成物中除了还含有，现做“测定产物中”的含量实验，已知和均为不溶于水的红色固体，。 取氢气还原后的2g的固体样品，小科用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），并测得以下数据。 （1）在中，氢气体现的化学性质是____________性。 （2）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中的含量，由数据可知，该样品中的质量分数是_________________； （3）另有一种方法利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置____________（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。 36. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中 m 的数值是________； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________ 2023学年第一学期九年级期中考试 科学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，S-32，N-14，C1-35.5，Na-23，Ca-40，Mg-24，Cu-64，Fe-56，Zn-65 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 二、填空题（本大题共30分，21、22题每空1分，其余每空2分） 【21题答案】 【答案】 ①. 吸水 ②. 二氧化碳 ③. 减小 【22题答案】 【答案】 ①. 碳酸钠和酸反应后失去原来性质，并且碳酸钠溶液能使酚酞变红色，但是碳酸钠是盐，不是碱 ②. 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 ③. ③①② 【23题答案】 【答案】 ①. Zn2+ ②. 硝酸银## AgNO3 【24题答案】 【答案】（1）NaOH （2）12 （3）AD 【25题答案】 【答案】（1） （2）单质 （3）e （4）CH4 【26题答案】 【答案】 ①. 过滤 ②. Fe ③. 足量的稀硫酸 三、实验探究题（本大题共40分，每空2分） 【27题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2）澄清石灰水变浑浊 （3） ①. d→e→b→c ②. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 【28题答案】 【答案】 ①. ②. 混合液中几乎没有自由离子（或“和，和完全反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应”） ③. BC 【29题答案】 【答案】 ①. 防止气体增加后，将活塞向上弹出，造成压强减小，无法测量内部压强变化 ②. 在相同实验条件下，碳酸氢钠与盐酸反应速率更快 ③. 气压p1大于p2 【30题答案】 【答案】（1）气体检验 （2）黑色固体变为红色 （3）可点燃处理 （4）检验CO2和收集未反应完的一氧化碳 【31题答案】 【答案】 ①. 氢氧化钠固体溶于水放热 ②. 导管2口有气泡 ③. NaOH和Na2SO4 【32题答案】 【答案】 ①. 氧气浓度变化 ②. 把铁粉、炭粉均匀涂抹在浸有饱和食盐水的棉花上；把铁粉、炭粉、浸有饱和食盐水的棉花均匀附着在锥形瓶内壁上 ③. 铁生锈放热，导致气体膨胀，气压增大 四、分析计算题（本大题共30分，每空2分；其中34、36题的第（3）小题各为5分） 【33题答案】 【答案】（1）排尽装置内的空气并使装置内充满氧气，避免空气中的二氧化碳和水蒸气影响测定结果，同时保证有机物充分燃烧 （2）参加反应的有机物的质量 （3） 【34题答案】 【答案】 ①. CaO+H2O=Ca（OH）2 ②. 增大反应物接触面积，反应更快、更充分 ③. 100t含盐酸质量分数为1.46%的废水中，盐酸的质量为100t×1.46%=1.46t。 设理论上可生产氯化钙的质量为x。 x=2.22t。 答：理论上最多可生产氯化钙的质量为2.22t。 【35题答案】 【答案】（1）还原 （2）72% （3）c 【36题答案】 【答案】（1）0.5；（2）1：4；（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。 98∶2= x∶0.2g x =9.8g 所用稀硫酸中硫酸的质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $