精品解析：浙江省温州市平阳县昆阳镇第三中学2023-2024学年九年级上学期第一次学情检测科学试卷

2023-2024学年浙江省温州市平阳县昆阳三中九年级（上）第一次学情检测科学试卷 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ） A. 可回收废物 B. 有害垃圾 C. 厨房垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】金属饮料罐大部分是铝制品，属于可回收废物，所以应投放在标有可回收标志的垃圾箱中。 故选A。 2. 《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤如下，其中涉及化学变化的是（　　） A. 挖凿盐井 B. 剖竹去节 C. 汲取卤水 D. 井火煮盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖凿盐井过程中没有新物质生成，则过程中发生了物理变化，错误； B、剖竹去节过程中没有新物质生成，该过程中发生了物理变化，错误； C、汲取卤水过程中没有新物质生成，则该过程中发生物理变化，错误； D、井水煮盐过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则发生了化学变化，正确。 故选D。 3. 为了维持人体生命活动的健康，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性，根据下表可知：在正常情况下，人体的(　　) 体液 尿液 胃液 血液 汗液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 5.5～6.6 A. 尿液一定呈酸性 B. 血液一定呈碱性 C. 胃液能使石蕊试液变蓝色 D. 汗液能使酚酞试液变红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，尿液的pH在4.7至8.4，不一定呈酸性 ，选项错误； B、血液的pH为7.35～7.45，大于7，一定呈碱性，选项正确； C、胃液呈酸性，能使石蕊试液变红色，选项错误； D、汗液呈酸性，不能使酚酞试液变色，选项错误。 故选B。 4. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确； C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误； D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误，故选B。 5. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铁能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； B、氯化铜能与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； C、稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则无酸碱指示剂就不能证明反应的发生，该选项符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项有白色沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意。 故选C。 6. 碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　） A. 受热易分解 B. 白色固体，易溶于水 C. 水溶液呈碱性 D. 能与盐酸反应产生二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性等。 【详解】A. 碳酸氢钠受热易分解，是碳酸氢钠的化学性质，此选项不符合题意； B. 碳酸氢钠是白色固体，易溶于水，是碳酸氢钠的物理性质，此选项符合题意； C. 碳酸氢钠的水溶液呈碱性，是碳酸氢钠的化学性质，此选项不符合题意； D. 碳酸氢钠能与盐酸反应产生二氧化碳，是碳酸氢钠的化学性质，此选项不符合题意。 故选B。 7. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船，成功进入中国空间站，神舟十五号载人飞船返回舱成功着陆，我国航天事业进入国际先进行列，下列有关说法正确的是（ ） A. 飞船在加速升空过程中，动能转化为势能，动能减小 B. 飞船在升空过程中，机械能不变 C. 宇航员在空间站“游走”时动能为零 D. 如图是空间站运行轨道，则在远地点时重力势能最大 【答案】D 【解析】 【详解】AB．火箭载着飞船加速升空的过程中，速度增加，高度增加，即动能和重力势能都增加，动能没有转化为势能，即飞船系统的机械能增加，故AB错误； C．宇航员在空间站“游走”时，有速度，故动能不为零，故C错误； D．如图是空间站运行轨道，则在远地点时离地面距离最大，重力势能最大，故D正确。 故选D。 8. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船，成功进入中国空间站，神舟十五号载人飞船返回舱成功着陆，我国航天事业进入国际先进行列，其中返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验。下列说法错误的是（ ） A. 太阳能电池翼可将太阳能转化为化学能 B. 飞船大量使用密度较小的材料，能减轻船体质量 C. 返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点 D. 天线材料采用了钛镍合金，它属于混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池翼是将太阳能直接转化为电能，而不是化学能，A错误。 B．根据公式，在体积一定时，使用密度较小的材料，能减轻船体质量，B正确。 C．返回舱经过大气层时要经受一千多度的高温，所以其表面材料需要具有熔点高、强度大等特点，才能保证返回舱安全，C正确。 D．钛镍合金是由钛和镍等金属熔合而成的，合金属于混合物，D正确。 9. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ） A. 用稀盐酸除铁锈——盐酸可与铁锈反应 B. 用CO冶炼金属——CO具有还原性 C. 用浓硫酸干燥气体——浓硫酸可与水反应 D. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸能和氧化铁发生化学反应，将其溶解除去，A正确。 B．CO作为还原剂，能将金属氧化物中的金属还原出来，是冶炼金属的核心原理，B正确。 C．浓硫酸用作干燥剂是依靠自身的‌吸水性‌，该过程不发生化学反应，并非和水反应，C错误。 D．熟石灰是碱性物质，能和土壤中的酸性成分发生中和反应，从而降低土壤酸性，D正确。 10. 功是能量转化的量度。下列实例中力对物体没有做功的是（　　） A. 人用力搬石头，没有搬动 B. 叉车把货物从地面抬升到一定高度 C. 人拎着书包沿楼梯走上二楼 D. 人推小车通过一段距离 【答案】A 【解析】 【详解】A. 人用力搬石头，没有搬动，属于有力没有沿力的方向移动距离，不满足做功的条件，没有做功，故A符合题意； BCD. 叉车把货物从地面抬升到一定高度，人拎着书包沿楼梯走上二楼，人推小车通过一段距离，均属于有力且沿力的方向移动了距离，满足做功的条件，故BCD不符合题意。 故选A。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 去除铜粉中的炭粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液 分别滴加石蕊试液，观察颜色 C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 D 鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液 分别滴加碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜粉在足量氧气中灼烧会转化为氧化铜，不能在除去炭粉的同时保留铜粉，故A不符合题意； B．稀盐酸使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，可以鉴别，故B符合题意； C．铁和铜都能从硝酸银溶液中置换出银，只能说明铁、铜均比银活泼，不能比较铁和铜的活动性，故C不符合题意； D．氯化钡和硝酸钙分别与碳酸钠反应时均产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不符合题意。 故选B。 12. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（　　） A. ①碱、②化合物 B. ①单质、⑤氧化物 C. ②化合物、⑤含氧化合物 D. ⑤氧化物、③含氧化合物 【答案】C 【解析】 【分析】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，①单质、②化合物，化合物又包括⑤含氧化合物，含氧化合物又包括③④，即氧化物和碱。 【详解】A、应该是①单质、②化合物，化合物又包括⑤含氧化合物，含氧化合物又包括③④即氧化物和碱；故选项错误； B、应该是①单质、②化合物，化合物又包括⑤含氧化合物，含氧化合物又包括③④即氧化物和碱；故选项错误； C、②化合物、⑤含氧化合物，因为氧化物属于含氧化合物，均属于化合物；故选项正确； D、⑤氧化物、③含氧化合物错误，因为氧化物属于含氧化合物，故选项错误。 故选C。 13. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ） A. pH试纸 B. 酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液接近中性，用pH试纸测得的结果不同，可以鉴别，故A不符合题意； B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，氯化钠溶液不能使酚酞试液变红，可以鉴别，故B不符合题意； C．碳酸钠与稀硫酸反应产生气泡，氯化钠与稀硫酸混合无明显现象，可以鉴别，故C不符合题意； D．碳酸钠与硝酸银反应生成白色碳酸银沉淀，氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，不可以鉴别，故D符合题意。 故选D。 14. 各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（ ） A. Fe→FeO→FeSO4→Fe B. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. CO→CO2→H2CO3→CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁不能通过初中化学范围内的一步反应直接生成氧化亚铁，故A不符合题意； B．盐酸可与氢氧化铜反应得到氯化铜，氯化铜可与氢氧化钡反应得到氯化钡，氯化钡可与硫酸反应得到盐酸，三步均能直接实现，故B符合题意； C．氢氧化钠可生成氯化钠，但氯化钠不能通过一步反应直接生成碳酸钠，故C不符合题意； D．一氧化碳可生成二氧化碳，二氧化碳可生成碳酸，但碳酸不能通过一步反应直接生成一氧化碳，故D不符合题意。 故选B。 15. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法错误的是（　　） A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. N→P过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，M点时，锌还未完全反应，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，则溶液中的溶质只有ZnSO4，故选项说法正确； B、由图可知，N点时锌恰好完全反应，则生成气体的总质量达到最大，故选项说法正确； C、N点时锌完全反应，Hg、铜和稀硫酸不反应，则N→P过程中，随着稀硫酸的加入，溶液的pH逐渐减小，故选项说法错误； D、锌能和稀硫酸反应而Hg、铜不能和稀硫酸反应，则该铜锌混合物中锌的质量为（a-b）g,故选项说法正确。 故选C。 二、填空题（本题有8小题20空，每空2分，共40分） 16. 今年9月23日亚运会在杭州开幕举行，本届亚运会以“中国新时代·杭州新亚运”为定位，秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。 （1）亚运吉祥物之一“琮琮”（图甲），名字来源于杭州良渚古城遗址出土的代表性文物玉琮（图乙）。玉琮是一种内圆外方筒型玉器。主要成分是硅酸盐，具有熔点高，不溶于水，抗氧化等特性。上述特性中描述硅酸盐化学性质的是：____________ （2）本届亚运会全部场馆均使用绿色电能，这是亚运史上首次实现绿色能源全覆盖。亚运场馆所使用的部分电能来自于浙江沿海的海上风电场（图丙），其发电过程中的能量转化是：风能→风车叶轮的_________能→电能。 （3）亚运会火炬名为“薪火”（图丁）。该火炬采用的生物质燃气是利用农作物秸杆、林木废弃物、食用菌渣、牛羊畜粪等物质作为原料转化而成的。其主要的成分为碳氢化合物、一氧化碳、氢气等。则该燃气充分燃烧后，产物中一定含有___________。 【答案】 ①. 抗氧化 ②. 动 ③. 二氧化碳、水 【解析】 【详解】（1）通过化学变化表现出来的性质为化学性质；玉琮是一种内圆外方筒型玉器，主要成分是硅酸盐，具有熔点高，不溶于水，抗氧化等特性，抗氧化需要通过化学变化表现出来，因此描述硅酸盐化学性质的是抗氧化； （2）浙江沿海的海上风电场发电过程中是将风能转化为风车叶轮的动能（机械能），风车叶轮的动能（机械能）再转化为电能； （3）碳氢化合物充分燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，则该燃气充分燃烧后，产物中一定含有二氧化碳、水。 17. 今年7月12日，我国自主研发液氧甲烷火箭——朱雀二号遥二火箭，全球首次成功发射。液氧甲烷火箭具有环保、成本低廉、易于重复使用等特点。 （1）火箭中的燃料甲烷属于化合物中的__________。 （2）用甲烷作为燃料，具有环保的特点，其原因是____________________。 【答案】（1）有机化合物 （2）甲烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不会污染环境 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为，是含有碳元素的化合物，符合有机化合物的定义，因此归类为有机化合物。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧的化学方程式为 ，反应产物只有二氧化碳和水，几乎不产生烟尘、硫氧化物、氮氧化物等传统化石燃料燃烧会生成的有害污染物，因此作为燃料具备环保特性。 18. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后 （1）装置A中生石灰的作用是________。 （2）装置B、C中的实验现象说明与_______接触是铁生锈的条件之一。 【答案】（1）吸收装置内的水蒸气 （2）氧气 【解析】 【小问1详解】 生石灰的主要成分是氧化钙（������），它能与水发生反应������+��2��=����(����)2，所以在装置A中，生石灰的作用是吸收装置内的水蒸气，使铁丝处于干燥的环境中，以探究铁只与氧气接触时是否生锈。 【小问2详解】 装置B中，煮沸过的凉开水除去了溶解的氧气，且瓶口密封隔绝空气，铁丝仅接触水、不接触氧气，3天后未生锈；装置C中铁丝同时接触氧气和水，3天后生锈。对比这两组实验可知，与氧气接触是铁生锈的条件之一。 19. 小科自制了紫甘蓝汁和胡萝卜汁，并检验是否适合做酸碱指示剂，结果如下表所示： 植物的汁液 白醋 蒸馏水 肥皂水 紫甘蓝 红色 蓝紫色 绿色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 （1）上述两种植物的汁液不适合做酸碱指示剂的是________。 （2）将紫甘蓝汁液滴入稀盐酸中，溶液呈_____色。 【答案】（1）胡萝卜 （2）红 【解析】 【小问1详解】 胡萝卜汁液在酸性（白醋）、中性（蒸馏水）、碱性（肥皂水）溶液中均显示橙色，无法通过颜色变化区分溶液酸碱性，不符合酸碱指示剂的判定要求。 【小问2详解】 白醋呈酸性，能使紫甘蓝汁液变为红色，稀盐酸同样属于酸性溶液，二者酸碱性一致，因此紫甘蓝汁液滴入稀盐酸中会呈现红色。 20. 如图是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观示意图，请回答下面问题。 （1）反应结束时，如图所示，溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是____________________。 【答案】（1）＜ （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 从反应后的微观示意图可以看出，溶液中除了生成的水分子、不参与反应的钠离子和氯离子外，还剩余未被反应的H+，说明稀盐酸过量，溶液呈酸性，因此pH小于7。 【小问2详解】 由反应的微观示意图，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 21. 如图是氢气与氧化铜反应的实验装置，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质。查阅有关资料后（氧化亚铜为砖红色）。 第一步：氢气+氧化铜氧化亚铜+水 第二步：氢气+氧化亚铜铜+水 （1）图中的实验装置有1处错误，请改正：________________。 （2）实验时先通一段时间氢气后再加热，这步操作是由于氢气具有_______性。 （3）根据上面的反应步骤，请分析在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是_______（填序号）。 ①部分氧化铜没有被还原 ②反应中加热时间不够 ③通入氢气的量不足 【答案】（1）玻璃导管应伸入试管底部 （2）可燃 （3）②③ 【解析】 【小问1详解】 图中通入氢气的玻璃导管过短，不利于排尽试管内的空气，也不利于氢气与氧化铜充分接触，导管应伸入试管底部。 【小问2详解】 氢气具有可燃性，若试管内的空气没有排尽就加热，氢气与空气的混合气体受热可能发生爆炸，因此应先通一段时间氢气再加热。 【小问3详解】 未反应的氧化铜呈黑色，不会使固体呈砖红色；加热时间不足或通入氢气的量不足，会使中间产物氧化亚铜未被继续完全还原而残留。 22. 如图将铜片插入AgNO3溶液的烧杯中，观察到溶液颜色变蓝后取出，再向烧杯内加入一定量锌粉，得到无色溶液。 （1）铜片插入AgNO3溶液的实验现象是____________________。 （2）实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是________。 【答案】（1）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 （2）银和铜##Ag和Cu 【解析】 【小问1详解】 铜的活动性比银强，铜片插入硝酸银溶液后，铜片表面析出银白色固体，生成的铜离子使溶液由无色变为蓝色。 【小问2详解】 锌的金属活动性比铜强，锌能够与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，蓝色溶液变为无色，所以过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是银和铜或Ag和Cu。 23. 重为0.027牛的乒乓球，从1米高的A点自由下落，第一次落地弹起至0.6米的最高点B（如图甲）。将乒乓球置于装有适量水的杯子中，一起从1米高处自由下落，杯子落地后乒乓球弹起的高度远大于1米（如图乙）。 （1）图甲中的乒乓球从A点下落到弹起至B点的过程中，机械能减少___________焦； （2）图乙中的乒乓球弹起的高度远大于1米，是由于乒乓球弹起瞬间机械能增大，此时对乒乓球做功的物体是___________。 【答案】 ①. 0.0108 ②. 水 【解析】 【详解】（1）[1]图甲中的乒乓球从A点下落到弹起至B点的过程中，机械能减少量 ΔE=W=GΔh=0.027N×(1m-0.6m)= 0.0108J （2）[2]图乙中，杯子落地后，水具有机械能，水对乒乓球做功，乒乓球弹起瞬间机械能增大，乒乓球弹起的高度远大于1米。 三、实验探究题（本题有4小题，第27题6分，其余每空格3分，共33分） 24. 小科和同学们在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验时，发现了如下的实验现象： ①先是溶液逐渐变成黄色，不久看到铁钉表面有少量气泡产生； ②放置一段时间后，不再有气泡产生，却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。 回答下列问题： （1）实验中产生气泡的原因：____________________。 （2）关于最终溶质的成分小科和同学有不同的观点：观点一：只有FeSO4，观点二：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3，查阅资料发现：Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。于是取少量溶液于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到__________现象，则观点二不成立。 （3）关于溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？同学们有下列猜测： 猜想一：空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。 猜想二：铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。 猜想三：产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 若想验证猜想二，则进行的实验是：____________________。 【答案】（1）除去铁锈后，铁与硫酸反应生成氢气 （2）溶液不变血红色 （3）向硫酸铁溶液中加入铁，一段时间后，溶液由黄色变为浅绿色，则说明猜想二成立 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸先与铁锈反应，铁锈除去后，铁继续与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此铁钉表面出现气泡。 【小问2详解】 三价铁离子遇硫氰化钾会使溶液呈血红色。观点二不成立说明最终溶液中没有三价铁离子，滴加硫氰化钾后应无明显现象，溶液不呈血红色。 【小问3详解】 另取黄色的硫酸铁溶液并加入铁，若一段时间后溶液由黄色变为浅绿色，说明铁能与黄色溶液中的溶质反应，可验证猜想二。 25. 钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，若规定时间内不出现红色物质则表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。兴趣小组为探究膜化条件对膜层外观的影响，收集数据如下表： 表一： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 表二： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （1）“滴铜实验”中，钢铁表面出现红色物质的原因是____________________（用化学方程式表示）。 （2）从实验表格分析，实验小组要探究影响膜化外观的因素是__________。 （3）表一实验后，实验小组想确定哪个温度膜化后抗腐蚀性最强，则设计的实验方案是____________________。 【答案】（1） （2）温度、pH （3）取60℃、70℃膜化处理后的钢片，在其他条件相同的情况下分别进行滴铜实验，记录钢片表面从滴加腐蚀剂到开始出现红色物质的时间 【解析】 【小问1详解】 钢铁表面出现红色物质，是铁将硫酸铜中的铜置换出来，反应的化学方程式为 【小问2详解】 表一改变温度并比较膜层外观，表二改变pH并比较膜层外观，因此探究的影响因素是温度和pH。 【小问3详解】 表一中60℃和70℃时得到的膜层均致密、均匀。应取这两种温度处理后的钢片，在其他条件相同的情况下分别进行滴铜实验，记录钢片表面从滴加腐蚀剂到出现红色物质的时间，时间较长者的抗腐蚀性较强。 26. 小科在学习完影响动能大小的因素后，设计了模拟汽车超速、超载带来危害的实验（如图所示），通过电磁铁控制m1和m2（m1＜m2）的小钢球从圆弧轨道的一定高度（h1＜h2）由静止滚下，撞击水平面上的纸盒并将纸盒推动一段距离（实验中的圆弧轨道、水平面和纸盒均不变）。 ​ （1）比较________两图可以模拟汽车超载带来的危害。 （2）为了比较超速和超载哪个带来的危害更大，小科又进行了定量的研究，收集的数据如下表： 小球 质量/克 高度/厘米 纸盒滑动距离/厘米 A 10 5 10 B 20 5 18 C 30 5 29 D 10 10 38 E 10 15 86 通过分析发现超速带来的危害更大，请结合表中数据说明理由____________________。 （3）假如你是一名汽车驾驶员，请从科学的角度谈谈在安全行车方面需要注意哪些事项_______________。 【答案】（1）乙、丙 （2）速度相同时，质量变为原来的几倍，纸盒滑动距离为原来的几倍；质量相同时，速度变为原来的2倍，纸盒滑动距离为原来的4倍，所以超速带来的危害更大 （3）不超载行驶，不超速行驶 【解析】 【小问1详解】 探究超载带来的危害时，需要控制钢球的质量不同、速度相同，让质量不同的钢球从同一斜面的相同高度由静止滚下，乙、丙两图可以模拟汽车超载带来的危害。 【小问2详解】 根据表格中ABC的数据可以看出，高度相同即在水平面速度相同时，随着质量变化，木块被撞击移动距离的变化较小，质量为原来的几倍，木块撞击后运动的距离为原来的几倍，但是从D和E看出质量相同,改变速度后，高度变为原来的2倍，而木块被撞击移动距离变化为原来的4倍左右，所以货车超载与超速两者相比，潜在危害较大的是超速。 【小问3详解】 作为一名汽车驾驶员，在行车时应尽量避免发生交通事故，减小发生事故时造成的危害，做到遵守交通规则，不超载行驶，不超速行驶。 27. 学习了金属的活动性后，科学兴趣小组想要比较具有磁性的铁、钴、镍三种金属活动性，他们查阅资料后，发现三种金属都可以与酸反应生成氢气，于是他们设计如图所示的实验装置并进行实验研究。请帮助他们完成实验步骤：________________。 实验药品：铁、钴、镍粉末，质量分数为7.3%的盐酸，清水。 【答案】①组装装置，并检查装置气密性。 ②取一定量的铁粉加入锥形瓶中，向分液漏斗中缓慢倒入一定量浓度为7.3%的盐酸。 ③打开分液漏斗，观察并记录一定时间内产生氢气的体积为V1； ④换用两个相同的锥形瓶，装入质量相同的镍粉和钴粉，加入相同质量的盐酸，进行上述实验，观察并记录相同时间内产生氢气的体积分别为V2，V3， ⑤比较V1，V2，V3的数值，得出实验结论。 【解析】 【详解】组装装置后先要气密性的检查；要控制盐酸和金属的量，通过观察并记录相同时间内产生氢气的体积多少来比较三种金属活动性强弱，具体操作如下： ①组装装置，并检查装置气密性。 ②取一定量的铁粉加入锥形瓶中，向分液漏斗中缓慢倒入一定量浓度为7.3%的盐酸。 ③打开分液漏斗，观察并记录一定时间内产生氢气的体积为V1； ④换用两个相同的锥形瓶，装入质量相同的镍粉和钴粉，加入相同质量的盐酸，进行上述实验，观察并记录相同时间内产生氢气的体积分别为V2，V3， ⑤比较V1，V2，V3的数值，得出实验结论。 四、解答题（本题有6小题，第28、29题均6分，30题4分、31、32题均8分，33题10分，共42分） 28. 氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一、现有如图所示的转换关系： （1）请写出下列物质的化学式B _________，E_________。 （2）CuO与A溶液反应的实验现象为 _________。 【答案】 ①. H2SO4 ②. Cu(OH)2 ③. 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 【解析】 【分析】不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀E和溶液F，所以E就是氢氧化铜，所以C中含有铜离子，根据复分解反应的原理可知，D中就含有铜离子，所以G就是硫酸钡，D中含有硫酸根离子，所以D就是硫酸铜，B就是硫酸，硫酸铜和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以C就是氯化铜，F就是氯化钠，A就是盐酸，经过验证，推导正确 【详解】（1）B是硫酸，化学式为H2SO4；E是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2； （2）A为盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，CuO与A溶液反应的实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 29. 如图甲所示，将一根弹簧穿过铁架台的金属杆AB并固定在底部，把一中间直通的金属球套进AB金属杆。将小球提到B端后松手，小球的高度随时间t变化的情况如图乙所示。 （1）压缩的弹簧可以将小球向上弹起，说明弹性形变的物体具有 _________能。 （2）若小球在t1时刻的重力势能为E1，在t2时刻的重力势能为E2，则E1_________E2 （选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）从乙图中可知此过程小球的机械能不守恒，则判定的依据是_________。 【答案】（1）弹性势 （2）＝ （3）每次小球反弹的高度逐渐变小 【解析】 【小问1详解】 压缩的弹簧可以将小球向上弹起，说明它具有弹性势能。 【小问2详解】 小球在t1时刻的重力势能为E1，在t2时刻的重力势能为E2，由于重力势能与高度有关，而高度相同，则重力势能相等，所以E1＝E2。 【小问3详解】 小球离开弹簧后可以继续向上运动，但是每次小球反弹的高度逐渐变小，因为在此过程中小球的机械能转化为内能，说明此过程小球机械能不守恒。 30. 欲证明CO2能与NaOH溶液发生化学反应，兴趣小组设计了图甲所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化，具体过程如下： ①打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内 ②待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。 ③待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位。 ​ （1）瓶内压强为DE段时，瓶中溶液的颜色呈_____色。 （2）兴趣小组根据乙图分析，CO2的确能与NaOH溶液发生反应，则他们的证据是：____________________。 【答案】（1）红 （2）向瓶内推入适量稀盐酸后，有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液快速推入瓶内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时溶液呈碱性，酚酞变红。 待压强不再减小后，再将适量稀盐酸快速推入瓶内，碳酸钠与稀盐酸反应。在DE段时，可能盐酸还未将碳酸钠完全反应完，溶液依然呈碱性，所以溶液呈红色。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，当向瓶内推入适量稀盐酸后，若有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠存在，也就证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。因为只有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠才能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。 31. 为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 6 样品质量/克 30 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180 产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6 （1）第1次实验没有气体产生，其理由是：______________。 （2）表格中m的数值为________。 （3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数________（结果保留至0.1%）。 【答案】（1）除氧剂表面的铁锈（氧化铁）先与稀硫酸反应，该反应无气体生成 （2）0.6 （3）32.7% 【解析】 【小问1详解】 除氧剂中的铁粉在存放过程中会生锈，表面生成氧化铁（）。第1次加入30g稀硫酸时，稀硫酸优先与表面的氧化铁发生反应： ，该反应无气体生成，因此没有气泡产生。 【小问2详解】 分析实验2~4的数据：每增加30g稀硫酸，产生氢气的质量增加，说明此阶段稀硫酸完全反应，铁仍有剩余。 第6次加入180g稀硫酸时，产生氢气总质量为0.6g，相比第4次仅增加了，说明第5次加入稀硫酸时，样品中的铁已经完全反应，后续再加稀硫酸也不会产生更多氢气，因此。 【小问3详解】 选取铁过量、稀硫酸完全反应的实验段计算，实验2到实验4中，每30g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气。 设30g稀硫酸中溶质的质量为，根据反应方程式 可得质量关系： 解得  32. 如图甲为一款太阳能汽车的概念车，它通过安装在车顶和前端的硅太阳能电池将太阳能转化为电能并驱动汽车前进：玻璃采用防太阳辐射的层压玻璃制作而成。 （1）若该车身的材料要求强度高且轻便，则表中最理想的材料是________。 材料 锰钢 铝合金 钛合金 碳纤维 性能（强度） 强 较弱 较强 强 密度/kg·m-3 7.9×103 3.0×103 4.5×103 1.6×103 （2）若该汽车保持一定的输出功率在水平路面上行驶，运动过程的牵引力﹣速度关系图像如图乙则汽车以60千米/时的速度匀速行驶30分钟，发动机所做的功为多少？功率又是多少？________。 【答案】（1）碳纤维 （2）9×106J## 5000W 【解析】 【小问1详解】 若该车身的材料要求强度高且轻便，根据表中信息可知，碳纤维性能最强，密度最小，因此最理想的材料是碳纤维。 【小问2详解】 汽车以60千米/时的速度匀速行驶30分钟，由可知, 汽车匀速行驶的路程 由图乙可知，速度为60km/h时，汽车的牵引力F=300N，则发动机所做的功 发动机的功率 33. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。 （1）d点时，溶液中含有的溶质是____________。 （2）bc段固体质量没有增加的原因____________。 （3）通过计算得出e点坐标____________。 【答案】 ①. 硫酸钠 ②. 过量的稀硫酸和氢氧化钠反应 ③. （0，12.25） 【解析】 【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，d点时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中含有的溶质是硫酸钠； （2）bc段固体质量没有增加的原因是过量的稀硫酸和氢氧化钠反应； （3）结合前面分析可知，e点固体为氢氧化铜，设氢氧化铜的质量为x，根据铜元素守恒，则： x=12.25g 故e点坐标为（0，12.25）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年浙江省温州市平阳县昆阳三中九年级（上）第一次学情检测科学试卷 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分） 1. 我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ） A. 可回收废物 B. 有害垃圾 C. 厨房垃圾 D. 其他垃圾 2. 《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤如下，其中涉及化学变化的是（　　） A. 挖凿盐井 B. 剖竹去节 C. 汲取卤水 D. 井火煮盐 3. 为了维持人体生命活动的健康，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性，根据下表可知：在正常情况下，人体的(　　) 体液 尿液 胃液 血液 汗液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 5.5～6.6 A. 尿液一定呈酸性 B. 血液一定呈碱性 C. 胃液能使石蕊试液变蓝色 D. 汗液能使酚酞试液变红色 4. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的pH 5. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A. B. C. D. 6. 碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（　　） A. 受热易分解 B. 白色固体，易溶于水 C. 水溶液呈碱性 D. 能与盐酸反应产生二氧化碳 7. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船，成功进入中国空间站，神舟十五号载人飞船返回舱成功着陆，我国航天事业进入国际先进行列，下列有关说法正确的是（ ） A. 飞船在加速升空过程中，动能转化为势能，动能减小 B. 飞船在升空过程中，机械能不变 C. 宇航员在空间站“游走”时动能为零 D. 如图是空间站运行轨道，则在远地点时重力势能最大 8. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船，成功进入中国空间站，神舟十五号载人飞船返回舱成功着陆，我国航天事业进入国际先进行列，其中返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验。下列说法错误的是（ ） A. 太阳能电池翼可将太阳能转化为化学能 B. 飞船大量使用密度较小的材料，能减轻船体质量 C. 返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点 D. 天线材料采用了钛镍合金，它属于混合物 9. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ） A. 用稀盐酸除铁锈——盐酸可与铁锈反应 B. 用CO冶炼金属——CO具有还原性 C. 用浓硫酸干燥气体——浓硫酸可与水反应 D. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 10. 功是能量转化的量度。下列实例中力对物体没有做功的是（　　） A. 人用力搬石头，没有搬动 B. 叉车把货物从地面抬升到一定高度 C. 人拎着书包沿楼梯走上二楼 D. 人推小车通过一段距离 11. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 去除铜粉中的炭粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液 分别滴加石蕊试液，观察颜色 C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 D 鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液 分别滴加碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（　　） A. ①碱、②化合物 B. ①单质、⑤氧化物 C. ②化合物、⑤含氧化合物 D. ⑤氧化物、③含氧化合物 13. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ） A. pH试纸 B. 酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 硝酸银溶液 14. 各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（ ） A. Fe→FeO→FeSO4→Fe B. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. CO→CO2→H2CO3→CO 15. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法错误的是（　　） A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. N→P过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 二、填空题（本题有8小题20空，每空2分，共40分） 16. 今年9月23日亚运会在杭州开幕举行，本届亚运会以“中国新时代·杭州新亚运”为定位，秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。 （1）亚运吉祥物之一“琮琮”（图甲），名字来源于杭州良渚古城遗址出土的代表性文物玉琮（图乙）。玉琮是一种内圆外方筒型玉器。主要成分是硅酸盐，具有熔点高，不溶于水，抗氧化等特性。上述特性中描述硅酸盐化学性质的是：____________ （2）本届亚运会全部场馆均使用绿色电能，这是亚运史上首次实现绿色能源全覆盖。亚运场馆所使用的部分电能来自于浙江沿海的海上风电场（图丙），其发电过程中的能量转化是：风能→风车叶轮的_________能→电能。 （3）亚运会火炬名为“薪火”（图丁）。该火炬采用的生物质燃气是利用农作物秸杆、林木废弃物、食用菌渣、牛羊畜粪等物质作为原料转化而成的。其主要的成分为碳氢化合物、一氧化碳、氢气等。则该燃气充分燃烧后，产物中一定含有___________。 17. 今年7月12日，我国自主研发液氧甲烷火箭——朱雀二号遥二火箭，全球首次成功发射。液氧甲烷火箭具有环保、成本低廉、易于重复使用等特点。 （1）火箭中的燃料甲烷属于化合物中的__________。 （2）用甲烷作为燃料，具有环保的特点，其原因是____________________。 18. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后 （1）装置A中生石灰的作用是________。 （2）装置B、C中的实验现象说明与_______接触是铁生锈的条件之一。 19. 小科自制了紫甘蓝汁和胡萝卜汁，并检验是否适合做酸碱指示剂，结果如下表所示： 植物的汁液 白醋 蒸馏水 肥皂水 紫甘蓝 红色 蓝紫色 绿色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 （1）上述两种植物的汁液不适合做酸碱指示剂的是________。 （2）将紫甘蓝汁液滴入稀盐酸中，溶液呈_____色。 20. 如图是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观示意图，请回答下面问题。 （1）反应结束时，如图所示，溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是____________________。 21. 如图是氢气与氧化铜反应的实验装置，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质。查阅有关资料后（氧化亚铜为砖红色）。 第一步：氢气+氧化铜氧化亚铜+水 第二步：氢气+氧化亚铜铜+水 （1）图中的实验装置有1处错误，请改正：________________。 （2）实验时先通一段时间氢气后再加热，这步操作是由于氢气具有_______性。 （3）根据上面的反应步骤，请分析在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是_______（填序号）。 ①部分氧化铜没有被还原 ②反应中加热时间不够 ③通入氢气的量不足 22. 如图将铜片插入AgNO3溶液的烧杯中，观察到溶液颜色变蓝后取出，再向烧杯内加入一定量锌粉，得到无色溶液。 （1）铜片插入AgNO3溶液的实验现象是____________________。 （2）实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是________。 23. 重为0.027牛的乒乓球，从1米高的A点自由下落，第一次落地弹起至0.6米的最高点B（如图甲）。将乒乓球置于装有适量水的杯子中，一起从1米高处自由下落，杯子落地后乒乓球弹起的高度远大于1米（如图乙）。 （1）图甲中的乒乓球从A点下落到弹起至B点的过程中，机械能减少___________焦； （2）图乙中的乒乓球弹起的高度远大于1米，是由于乒乓球弹起瞬间机械能增大，此时对乒乓球做功的物体是___________。 三、实验探究题（本题有4小题，第27题6分，其余每空格3分，共33分） 24. 小科和同学们在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验时，发现了如下的实验现象： ①先是溶液逐渐变成黄色，不久看到铁钉表面有少量气泡产生； ②放置一段时间后，不再有气泡产生，却发现黄色的溶液又逐渐变成了浅绿色。 回答下列问题： （1）实验中产生气泡的原因：____________________。 （2）关于最终溶质的成分小科和同学有不同的观点：观点一：只有FeSO4，观点二：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3，查阅资料发现：Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。于是取少量溶液于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到__________现象，则观点二不成立。 （3）关于溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？同学们有下列猜测： 猜想一：空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。 猜想二：铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。 猜想三：产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。 若想验证猜想二，则进行的实验是：____________________。 25. 钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，若规定时间内不出现红色物质则表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。兴趣小组为探究膜化条件对膜层外观的影响，收集数据如下表： 表一： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 表二： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （1）“滴铜实验”中，钢铁表面出现红色物质的原因是____________________（用化学方程式表示）。 （2）从实验表格分析，实验小组要探究影响膜化外观的因素是__________。 （3）表一实验后，实验小组想确定哪个温度膜化后抗腐蚀性最强，则设计的实验方案是____________________。 26. 小科在学习完影响动能大小的因素后，设计了模拟汽车超速、超载带来危害的实验（如图所示），通过电磁铁控制m1和m2（m1＜m2）的小钢球从圆弧轨道的一定高度（h1＜h2）由静止滚下，撞击水平面上的纸盒并将纸盒推动一段距离（实验中的圆弧轨道、水平面和纸盒均不变）。 ​ （1）比较________两图可以模拟汽车超载带来的危害。 （2）为了比较超速和超载哪个带来的危害更大，小科又进行了定量的研究，收集的数据如下表： 小球 质量/克 高度/厘米 纸盒滑动距离/厘米 A 10 5 10 B 20 5 18 C 30 5 29 D 10 10 38 E 10 15 86 通过分析发现超速带来的危害更大，请结合表中数据说明理由____________________。 （3）假如你是一名汽车驾驶员，请从科学的角度谈谈在安全行车方面需要注意哪些事项_______________。 27. 学习了金属的活动性后，科学兴趣小组想要比较具有磁性的铁、钴、镍三种金属活动性，他们查阅资料后，发现三种金属都可以与酸反应生成氢气，于是他们设计如图所示的实验装置并进行实验研究。请帮助他们完成实验步骤：________________。 实验药品：铁、钴、镍粉末，质量分数为7.3%的盐酸，清水。 四、解答题（本题有6小题，第28、29题均6分，30题4分、31、32题均8分，33题10分，共42分） 28. 氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一、现有如图所示的转换关系： （1）请写出下列物质的化学式B _________，E_________。 （2）CuO与A溶液反应的实验现象为 _________。 29. 如图甲所示，将一根弹簧穿过铁架台的金属杆AB并固定在底部，把一中间直通的金属球套进AB金属杆。将小球提到B端后松手，小球的高度随时间t变化的情况如图乙所示。 （1）压缩的弹簧可以将小球向上弹起，说明弹性形变的物体具有 _________能。 （2）若小球在t1时刻的重力势能为E1，在t2时刻的重力势能为E2，则E1_________E2 （选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）从乙图中可知此过程小球的机械能不守恒，则判定的依据是_________。 30. 欲证明CO2能与NaOH溶液发生化学反应，兴趣小组设计了图甲所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化，具体过程如下： ①打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内 ②待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。 ③待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位。 ​ （1）瓶内压强为DE段时，瓶中溶液的颜色呈_____色。 （2）兴趣小组根据乙图分析，CO2的确能与NaOH溶液发生反应，则他们的证据是：____________________。 31. 为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 6 样品质量/克 30 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180 产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6 （1）第1次实验没有气体产生，其理由是：______________。 （2）表格中m的数值为________。 （3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数________（结果保留至0.1%）。 32. 如图甲为一款太阳能汽车的概念车，它通过安装在车顶和前端的硅太阳能电池将太阳能转化为电能并驱动汽车前进：玻璃采用防太阳辐射的层压玻璃制作而成。 （1）若该车身的材料要求强度高且轻便，则表中最理想的材料是________。 材料 锰钢 铝合金 钛合金 碳纤维 性能（强度） 强 较弱 较强 强 密度/kg·m-3 7.9×103 3.0×103 4.5×103 1.6×103 （2）若该汽车保持一定的输出功率在水平路面上行驶，运动过程的牵引力﹣速度关系图像如图乙则汽车以60千米/时的速度匀速行驶30分钟，发动机所做的功为多少？功率又是多少？________。 33. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。 （1）d点时，溶液中含有的溶质是____________。 （2）bc段固体质量没有增加的原因____________。 （3）通过计算得出e点坐标____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $