精品解析：上海市金山中学2025-2026学年高二上学期化学摸底测试

2025上海市金山区金山中学高二化学摸底测试 (选择题每题2分，时间60分钟) 1. 在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 共价键、离子键 C. 范德华力、共价键 D. 共价键、共价键 2. 下列关于范德华力的叙述中，正确的是 A. 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D. 范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量 3. 下列关于氢键的说法中正确的是(　　) A. 氢键属于共价键 B. 氢键只存在于分子之间 C. 氢键的形成使物质体系的能量降低 D. 氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂 4. 关于氢键的下列说法正确的是 A. 氢键是一种特殊的化学键 B. 氢键只存在于分子间，不存在于分子内 C. 氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一 D. 氢键既没有饱和性，也没有方向性 5. 下列事实不可以用氢键来解释的是 A. 水是一种非常稳定的化合物 B. 测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20 C. 水结成冰后，体积膨胀，密度变小 D. 氨气容易液化 6. 下列气体中，极易溶于水的是 A. O2 B. N2 C. H2 D. HCl 7. 根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是 A. 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B. 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C. Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D. 以上说法都不对 8. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A. CCl2F2 B. C. CH3CH2OH D. 9. 手性分子是指在分子结构中，当中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是 A. 木糖醇 B. 丙氨酸 C. 葡萄糖 D. 甘油醛 10. 共价键的本质是(   ) A. 在原子间形成共用电子对 B. 在原子间有电子的得失 C. 在原子间形成了静电斥力 D. 在原子间形成了静电引力 11. 下列物质中，只含有共价键的是（ ） A. NaCl B. H2O C. MgO D. KOH 12. 研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构．在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A. 6个 B. 7个 C. 8个 D. 9个 13. 下列说法中不正确的是 A. 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 B. 成键原子间原子轨道重叠越多共价键越牢固 C. 因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D. 所有原子轨道在空间都有自己的方向性 14. 下列说法正确的是 A. 所有共价键都有方向性 B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 15. 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A. σ键 B. π键 C. 单键 D. 离子键 16. 下列关于共价键的说法不正确的是（ ） A. 在双键中，σ键比π键稳定 B. N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等 C. 两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D. HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1 17. 下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　) A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B. 当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键 C. σ键和π键都属于共价键，均有方向性 D. 在所有分子中，σ键都比π键牢固 18. 下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤ 19. 下列说法中不正确的是 A. 键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C. 气体单质中，一定有键，可能有键 D. 分子中有一个键，2个键 20. 下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A. 全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键 B. 所有物质中都存在化学键 C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D. 乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 21. 下列说法中正确的是(　　) A. 键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂 B. 两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定 C. 破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量 D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性 22. 从实验测得不同物质中O—O键的键长和键能的数据如下表： O—O键 数据 键长 149 128 121 112 键能 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为。该规律是 A. 成键时电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大 C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 23. 下列能用键能大小来解释的是 A. 的化学性质比更稳定 B. 相同状况下，氯气的密度比空气的大 C. 稀有气体一般难发生化学反应 D. HI的沸点比HCl的沸点高 24. 下列分子或离子中键角由大到小排列的是 ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤ 25. 关于键长、键能和键角的说法中不正确的是 A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径有关 C. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 26. 下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A. 键能：C—N < C=N < C≡N B. 键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl C. 分子中的键角：H2O > NH3 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键 27. 下列说法中正确的是(　　) A. 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B. 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C. 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D. 在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 28. 从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 (　　) A. H—F B. N—H C. C—H D. S—H 29. 关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是 A. C=C键等于C-C键键能的2倍 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 键角是描述分子立体结构的重要参数 D. 因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025上海市金山区金山中学高二化学摸底测试 (选择题每题2分，时间60分钟) 1. 在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 共价键、离子键 C. 范德华力、共价键 D. 共价键、共价键 【答案】C 【解析】 【详解】碘化氢是分子晶体，由固态转化为气态时，需要克服范德华力，碘化氢气体受热分解为氢气和碘时，需要破坏的是氢原子、碘原子间的共价键。 故选C。 【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键。 2. 下列关于范德华力的叙述中，正确的是 A. 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D. 范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．范德华力的实质也是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，故A错误； B．化学键是粒子间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，故B正确； C．若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，故C错误； D．虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，故D错误； 选B。 3. 下列关于氢键的说法中正确的是(　　) A. 氢键属于共价键 B. 氢键只存在于分子之间 C. 氢键的形成使物质体系的能量降低 D. 氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键属于分子间作用力，不属于共价键，故A错误； B．氢键可存在于分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键，故B错误； C．氢键的形成过程是通过微粒之间作用力来进一步使体系的能量降低，物质处于较稳定状态，形成的氢键越强，物质的能量越低，故C正确； D．氢键比化学键弱得多，在一定条件下和化学键一样也可以发生断裂，如水的蒸发过程中就存在氢键的断裂，故D错误； 故答案为C。 4. 关于氢键的下列说法正确的是 A. 氢键是一种特殊的化学键 B. 氢键只存在于分子间，不存在于分子内 C. 氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一 D. 氢键既没有饱和性，也没有方向性 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A错误； B.邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，故B错误； C.乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键，故C正确； D.氢键和共价键都有方向性和饱和性，故D错误； 故选C。 【点睛】化学键包含离子键、共价键、金属键；氢键属于分子间作用力，比化学键弱，比分子间作用力强，氢键存在于分子之间，也存在于分子之内。 5. 下列事实不可以用氢键来解释的是 A. 水是一种非常稳定的化合物 B. 测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20 C. 水结成冰后，体积膨胀，密度变小 D. 氨气容易液化 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于化学性质，即水是稳定的化合物与氢键无关，故A符合题意； B、HF分子间存在氢键，使HF聚合在一起，非气态时，氟化氢可以形成(HF)n，因此测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20，与氢键有关，故B不符合题意； C、水结冰，形成分子间氢键，使体积膨胀，密度变小，故C不符合题意； D、氨气分子间存在氢键，使氨气熔沸点升高，即氨气易液化，故D不符合题意； 答案选A。 6. 下列气体中，极易溶于水的是 A. O2 B. N2 C. H2 D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】根据相似相溶原理，水为极性分子，O2、N2、H2都是非极性分子，故其在水中的溶解度较小，而HCl为极性分子，且为强电解质，极易溶解于水，故答案为D。 7. 根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是 A. 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B. 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C. Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D. 以上说法都不对 【答案】C 【解析】 【详解】Br2、I2是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可以知道，Br2、I2在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故答案选C。 8. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A. CCl2F2 B. C. CH3CH2OH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. CCl2F2中碳连了两个F原子和两个Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合题意； B. 中第1个和第3个碳原子连了两个氢原子，第2个碳原子连了两个相同的原子团，因此不含手性碳原子，故B不符合题意； C. CH3CH2OH中第一个碳连了三个氢原子，第二个碳原子连了两个氢原子，因此不含手性碳原子，故C不符合题意； D. 中间碳原子连的四个原子或原子团都不相同，是手性碳原子，故D符合题意。 答案为D。 9. 手性分子是指在分子结构中，当中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是 A. 木糖醇 B. 丙氨酸 C. 葡萄糖 D. 甘油醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．*标记的碳原子连接的两个侧链基团均为，存在相同基团，不属于手性碳原子，A符合题意； B．*标记的碳原子连接的四个基团分别为、、、，均不相同，属于手性碳原子，B不符合题意； C．*标记的碳原子连接的四个基团分别为、、以及剩余的含醛基碳链，均不相同，属于手性碳原子，C不符合题意； D．*标记的碳原子连接的四个基团分别为、、、，均不相同，属于手性碳原子，D不符合题意； 故选A。 10. 共价键的本质是(   ) A. 在原子间形成共用电子对 B. 在原子间有电子的得失 C. 在原子间形成了静电斥力 D. 在原子间形成了静电引力 【答案】A 【解析】 【详解】在原子间通过共用电子对结合而形成的化学键为共价键，故合理选项是A。 11. 下列物质中，只含有共价键的是（ ） A. NaCl B. H2O C. MgO D. KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是和之间通过离子键形成的，A项错误； B．水分子中只有氢原子和氧原子的共价键，B项正确； C．氧化镁是活泼金属氧化物，活泼金属氧化物是由离子键构成的，C项错误； D．和之间是离子键，内是共价键，D项错误； 答案选B。 【点睛】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键。 12. 研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构．在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A. 6个 B. 7个 C. 8个 D. 9个 【答案】A 【解析】 【分析】 根据化学键理论及8电子的稳定结构可以判断化学键的个数。 【详解】的最外层有5个电子，形成3个单键可达8电子稳定结构，的最外层有6个电子，形成2个单键可达到8电子稳定结构，以此解答．三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为，其中一个硫形成两个P—S共价键，则三个硫形成6个P—S共价键．合理选项是A。 13. 下列说法中不正确的是 A. 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 B. 成键原子间原子轨道重叠越多共价键越牢固 C. 因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D. 所有原子轨道在空间都有自己的方向性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键越牢固，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，故A正确； B．成键原子间原子轨道重叠得越多，共价键越牢固，故B正确； C．在共价键的形成过程中，一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成几个共价键，每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，所以与其配对的原子个数也一定，这是共价键的饱和性，故C正确； D．轨道呈球形，没有方向性，故D错误； 选D。 14. 下列说法正确的是 A. 所有共价键都有方向性 B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 【答案】C 【解析】 【详解】A. 共价键具有方向性，但并非所有的共价键都具有方向性，比如H2的共价键没有方向性，A错误； B. H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，B错误； C. S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，C正确； D. 两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，D错误； 故合理选项为C。 15. 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A. σ键 B. π键 C. 单键 D. 离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠形成的共价键，不是“肩并肩”重叠，A错误； B．键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠形成的共价键，B正确； C．共价单键均为键，以“头碰头”方式重叠形成，C错误； D．离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，不存在原子轨道的重叠，D错误； 故选B。 16. 下列关于共价键的说法不正确的是（ ） A. 在双键中，σ键比π键稳定 B. N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等 C. 两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D. HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 在双键中，σ键比单个的π键电子云重叠程度大，更加稳定，故A正确； B.CO与N2结构相似，分子中σ键都是1个，π键都为2个，故B正确； C.单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，则两个原子形成共价键时至少有1个σ键，故C正确； D. C、HCHO中含有2个单键和一个双键，则σ键与π键数之比为3：1，故D错误； 答案：D. 【点睛】σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键。 17. 下列有关σ键和π键的说法正确的是(　　) A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B. 当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键 C. σ键和π键都属于共价键，均有方向性 D. 在所有分子中，σ键都比π键牢固 【答案】A 【解析】 【详解】A项，由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A正确； B项，在分子形成时，为了使其能量最低，必然首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，B错误； C.s轨道是球形对称，所以s轨道及s轨道形成的共价键没有方向性，C错误； D.一般情况下，σ键比π键强度大，但是也有特殊情况，比如氮氮三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，D错误； 综上所述，本题选A。 18. 下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①CH4中只含有C-H，所以分子中不含有π键； ②CO2的结构式为O=C=O，所以分子中既有σ键又有π键； ③N2的结构式为N≡N，所以分子中既有σ键又有π键； ④H2O2的结构式为H-O-O-H，所以分子中不含有π键； ⑤C2H4的结构简式为CH2=CH2，所以分子中既有σ键又有π键； ⑥HClO的结构式为H-O-Cl，所以分子中不含有π键。 正确答案选D。 【点睛】根据共价单键含有1个σ键，共价双键含有1个σ键和1个π键，共价三键含有1个σ键和2个π键，所以根据物质的结构分析。 19. 下列说法中不正确的是 A. 键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C. 气体单质中，一定有键，可能有键 D. 分子中有一个键，2个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固，A正确； B．两个原子间形成共价键时，最多有一组原子轨道“头碰头”，故最多有一个σ键，B正确； C．稀有气体为单原子分子，单质中不存在化学键，C错误； D．三键是由1个σ键和2个π键构成的，则氮气分子中还有三键，一个N2分子中含有一个σ键，2个π键，D正确； 故答案选C。 20. 下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A. 全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键 B. 所有物质中都存在化学键 C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D. 乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 【答案】D 【解析】 【详解】A. 全部由非金属构成的化合物中可能存在离子键，如：氯化铵，故A错误； B.有的物质中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，故B错误； C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在3个σ键和2个π键，故C错误； D. 乙烷分子中只有单键，所以只存在σ键，不存在π键，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查共价键的概念，会根据原子轨道的成键方式判断共价键的类型，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，注意稀有气体中不存在化学键。 21. 下列说法中正确的是(　　) A. 键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂 B. 两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定 C. 破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量 D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 键能越大，表示化学键越牢固，难以断裂，故A错误； B. 两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定，故B错误； C. 破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量，故C正确； D. 键能、键长能定量分析化学键的特性，故D错误； 故答案选C。 22. 从实验测得不同物质中O—O键的键长和键能的数据如下表： O—O键 数据 键长 149 128 121 112 键能 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为。该规律是 A. 成键时电子数越多，键能越大 B. 键长越短，键能越大 C. 成键所用的电子数越少，键能越小 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较四种微粒，成键时电子数最多，但键能最小，说明成键电子数越多键能越大的规律不成立，A错误； B．四种微粒的键长顺序为，与键能顺序呈负相关，即键长越短，键能越大，该规律成立，B正确； C．和成键所用电子数相近，但键能，说明键能与成键所用电子数无此对应规律，C错误； D．四种微粒均由氧原子构成，成键原子电负性相同，电子对无偏移，且电子对偏移程度与键能无该规律，D错误； 故选B。 23. 下列能用键能大小来解释的是 A. 的化学性质比更稳定 B. 相同状况下，氯气的密度比空气的大 C. 稀有气体一般难发生化学反应 D. HI的沸点比HCl的沸点高 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中氮氮三键的键能远大于分子中氧氧双键的键能，化学键更难断裂，因此化学性质更稳定，可用键能大小解释，A正确； B．相同状况下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量大于空气平均摩尔质量，故密度更大，与键能无关，B错误； C．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，难发生反应是因为原子最外层已达稳定结构，与键能无关，C错误； D．和均为分子晶体，沸点由分子间作用力决定，相对分子质量更大，分子间作用力更强，故沸点更高，与键能无关，D错误； 故选A。 24. 下列分子或离子中键角由大到小排列的是 ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断分子或离子的空间构型和键角。 【详解】①BCl3，根据VSEPR理论，配位原子个数为BP=3，孤电子对数为LP==0，则价电子对数为VP=BP+LP=3+0=3，根据杂化轨道理论，中心B原子为sp2杂化，键角为120°； ②NH3，根据VSEPR理论，配位原子个数为BP=3，孤电子对数为LP==1，则价电子对数为VP=BP+LP=3+1=4，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp3杂化，理论上正四面体构型键角为109°28′，由于NH3分子中孤电子对存在，孤电子对斥力大于键合电子对斥力，使键角＜109°28′； ③H2O，根据VSEPR理论，配位原子个数为BP=2，孤电子对数为LP==2，则价电子对数为VP=BP+LP=2+2=4，根据杂化轨道理论，中心O原子为sp3杂化，理论上正四面体构型键角为109°28′，由于H2O分子中存在两对孤电子对，且孤电子对斥力大于键合电子对斥力，且存在两对孤电子对，使得键角比NH3分子的键角还小； ④PCl4+，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=4，孤电子对数为LP==0，则价电子对数为VP=BP+LP=4+0=4，根据杂化轨道理论，中心P原子为sp3杂化，键角为109°28′； ⑤HgCl2，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=2，孤电子对数为LP==0，则价电子对数为VP=BP+LP=2+0=2，根据杂化轨道理论，中心Hg原子为sp杂化，键角为180°； 综上，键角由大到小的顺序为⑤①④②③，答案选C。 【点睛】本题考查价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断分子空间构型和键角，需明确孤电子对斥力大于键合电子对斥力．题目难度不大，是基础题。 25. 关于键长、键能和键角的说法中不正确的是 A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径有关 C. 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A.键角是分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数，故A正确； B.影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境，与成键原子的半径和成键数目有关，故B正确； C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，故C正确； D.键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故D错误。 故选D。 26. 下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A. 键能：C—N < C=N < C≡N B. 键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl C. 分子中的键角：H2O > NH3 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能：单键双键三键，键能：C—NC=NCN，A项正确； B．同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：IBrCl，键长：I—IBr—BrCl—Cl，B项正确； C．H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3杂化，H2O分子中O上有两对孤电子对，NH3分子中N上只有一对孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，分子中的键角：H2ONH3，H2O分子中键角为105º，NH3分子中键角为107º，C项错误； D．σ键为“头碰头”重叠形成，强度大，π键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：σ键π键，D项正确； 答案选C。 27. 下列说法中正确的是(　　) A. 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B. 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C. 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D. 在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 【答案】A 【解析】 【详解】A、键能越大，分子越稳定，正确； B、双原子分子中化学键键长越短，分子越稳定，B不正确； C、分子的稳定性和键角关系不大，C不正确； D、在双键中，σ键的键能不一定小于π键的键能，D不正确； 答案选A。 28. 从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 (　　) A. H—F B. N—H C. C—H D. S—H 【答案】A 【解析】 【分析】形成共价键的原子半径越小，核间距越小，共价键键能越大，共价键越稳定，据此分析。 【详解】H—F、N—H 、C—H、S—H，它们都是与氢原子形成的共价键，所以只需要判断其它原子的半径大小，电子层越多半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大半径越小，所以4种原子中F的半径最小，所以H—F核间距最小，共价键最稳定，所以A选项是正确的。 29. 关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是 A. C=C键等于C-C键键能的2倍 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 键角是描述分子立体结构的重要参数 D. 因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳碳双键中一个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，π键的强度一般小于σ键，所以C=C键小于C-C键键能的2倍，A错误； B．影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境，即与成键原子的半径和成键数目有关，B正确； C．键角是描述分子立体结构的重要参数，是描述分子立体结构的重要参数，C正确； D．H-O键的键能小于H-F键的键能，则稳定性：HF＞H2O，则F2与H2更容易反应，即O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，D正确； 综上所述答案为A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $