上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段检测（等级考）化学试题

华东师大三附中2023学年第一学期第一次阶段检测 高二化学试题(等级考) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1. 开发利用可再生新能源受世界各国广泛关注。下列不属于可再生能源的是 A. 沼气 B. 太阳能 C. 化石能源 D. 风能 2. 节能是要充分有效地利用能源。下列做法正确的是 A. 同学们在上体育课，教室中希沃开着 B. 利用发电厂余热为城市冬季供暖 C. 夜晚在寝室使用大功率照明设备 D. 夏季教室空调温度控制在20℃以下 3. 下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是 A. 热能要充分利用 B. 固体燃料要粉碎 C. 空气的量越多越好 D. 液体燃料喷成雾状 4. 一定条件下，等物质的量的下列物质中熵最大的是 A 水蒸气 B. 液态水 C. 冰 D. 冰水混合物 5. 下列有关化学反应的认识错误的是 A. 一定有化学键的断裂与形成 B. 一定有电子转移 C. 一定有新物质生成 D. 一定伴随着能量变化 6. 如图是的能量示意图。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应物总能量高于生成物总能量 C. 放热反应的发生都不需要加热 D. 该反应中H2为氧化剂 7. 已知某反应，设和不随温度而变化，下列说法中正确的是 A. 低温下能自发变化 B. 高温下能自发变化 C. 任何温度下都是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化 8. 已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 9. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B. H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C. N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨 D. Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 10. 工业合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 该反应属于固氮反应 B. 反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量 C. 温度升高，该反应的反应速率会减小 D. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 11. 下列关于化学反应说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快 C. 增大体系压强，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 12. 在下，白磷完全转化为红磷，放出的热量，下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于放热反应 B. 二者更稳定的是白磷 C. 白磷与红磷的能量较高的是白磷 D. 等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷 13. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. v(B)=1.8mol•L-1•s-1 C. v(D)=0.7mol•L-1•s-1 D. v(C)=1.5mol•L-1•min-1 14. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，CO用于合成甲醇反应方程式(于固定容器中进行)： 。反应达平衡后，下列操作既能快反应速率，又能使平衡正向移动的是 A. 升温 B. 恒容条件下充入He C. 加入合适的催化剂 D. 压缩体积 15. 80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2　ΔH=+Q kJ·mol－1(Q>0)，获得如表数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L－1 0.00 0.12 020 026 0.30 0.30 下列判断正确的是 A. 当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 B. 0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 C. 反应达平衡时，放出的热量为0.30Q kJ D. 100s后升高温度，体系颜色变深 16. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变 C 恒温恒容 H2(g)+I2(g)2HI(g) QC(浓度商)不变 D 恒温恒压 2NO2(g)N2O4(g) c(NO2)=2c(N2O4) A. A B. B C. C D