黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年上学期高三第一次调研考试 化学试卷

**基本信息** 哈尔滨师大附中高三开学化学调研卷，以中华文化（如绢帛成分判断）、工业流程（侯氏制碱法）、实验探究（牙膏摩擦剂分析）为情境，融合化学观念与科学探究，注重基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|有机高分子判断、化学用语规范、离子共存、实验操作分析|结合兰亭集序等文化素材考查物质分类，体现科学态度与责任| |填空题|4题/55分|钠及其化合物性质、金银提纯工艺、有机合成路线、实验数据处理|以侯氏制碱法、牙膏摩擦剂探究为载体，考查科学思维与实验实践能力，呼应高考真题命题趋势|

哈师大附中2024级高三上学期开学考试化学答案 一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求。） 1 23456 7 8 9 10 11 1213 14 15 AB A B B B D D 二、填空题（本题共4个小题，共55分。） 16.(14分)(2)一分，其余每空两分) 电解 (1)2NaCl(熔融) 2Na+CL,个 (2)1(1分) 稀盐酸(1分) (3)BC (4) Na'[:O:O:]Na" (5)反应生成的H,O2具有漂白作用（或反应生成的H,0,氧化了酚酞） (6)2MnO4+5H,02+6H=2Mn2++502个+8H,0 (7)Na202+2H20-2NaOH+H,02 17.(14分)（每空两分) (1)过滤 (2)Au+4CI+4H*+NO;=AuCI+NO+2H,O (3)提高后续还原剂还原效率 (4)2:3 生成二氧化硫，污染空气 (5)调pH为1-1.5 (6)02 18.(14分)（每空两分） (1)ABD (2)A1(OH)3+OH=[A1(OH)4J (3)防止外界C02进入装置c中对测定造成干扰 使反应产生的CO2气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收 (4)③④ (5)20%(6)B中的水蒸气、氯化氢等气体也会进入装置C中 19.(13分)(1)(2)每空一分，其余每空两分) OH (1) (1分) 浓硫酸、加热(1分) COOH （2)还原反应(1分) (3)B 化合物D即邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，导致形成的分子间氢键减少，熔沸点降低（导致形成的 分子间氢键减少未答出扣一分) (4)醚键 碳碳双键 (5).4 (6)哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年度上学期高三第一次调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C1214016Na23S32Ca40Fe56Ba137 一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求。） 1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分 于有机高分子的是 皇后 A.兰亭集序（绢帛） B.西汉皇后之玺玉印 C.玉猪龙 D.双面神人青铜头像 2.下列化学用语表达正确的是 A.20Bi和21Bi:互为同素异形体 B.乙醇的球棍模型： C.Ca02的电子式： [o叮cao时 D.熔融NaHSO4的电离：NaHS04=Na++H++SO子 3.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A.CCl4难溶于水、比水易溶解I2,可用CCL4萃取碘水中的12 B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C.蛋白质能水解，可用饱和(NH4),SO4溶液提纯蛋白质 D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 4.香草醛的结构如图，下列说法错误的是 CHO OCH3 OH A.香草醛的分子式为CHO3 B.加FeCl3溶液，溶液显紫色 C.能与新制氢氧化铜反应 D.含有四种官能团 第1 5.下列实验操作能达到相应实验目的的是 Na2CO3 玻璃 NaHCO, 表面皿 澄清石灰水 Na A.钠的燃烧 B.验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 NaOH 溶液 植物油 -FeSO4溶液 C.分离Fe(OHD3胶体和NaCI溶液 D.制备Fe(OH)2 6. 在溶液中能大量共存的离子组是 A.NH4、SO2、CH3COO、HCO3 B.Fe3+、Kt、CN、Cl C.Nat、Sio号、Br、Ca2+ D.H+、I、Ba2+、NO3 7.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选 实验操作及现象 实验结论 项 向3mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HⅡ溶液，振荡，再滴加1mL淀 还原性：> y 粉溶液，溶液显蓝色 Fe2+ B 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚 向某卤代烃中先加入NaOH溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加 该卤代烃中含有 C 入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 氯元素 D 向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性KMO4溶液，紫色褪去 乙炔有还原性 8. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Na202固体中所含离子总数为4WA B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子4WA C.0.5mol/LK2S04溶液中含有K+数为NA D.标况下，22.4LN02的质量为46g 页共4页 9.NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2。若得到NH4N3的分解产物（简称a)28g,则下列关于a 的说法错误的是 A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1 B.a的密度约为0.67gL1 C.a中两种气体的质量比为14：1 D.a的平均摩尔质量为15gmol 10.下列离子方程式书写正确的是 A.饱和碳酸钠溶液中通入过量C02:C032-+H20+C02=2HC03 B.明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀质量最多：3SO+2AI+3Ba2++6OH=2AI(OH),↓+3BaSO,↓ C.二氧化硫通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO+S02+H20=CaS03↓+2HCl0 D.用硫酸铜溶液除去HS气体：Cu2++S2=CuSL 11.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质己略去）。下 列说法错误的是 气体Y 气体X 气体Y →滤渣 煅烧 H20 饱和食盐水 氨盐水 悬浊液a 操作b Na2CO; 滤液 …→分离回收 A.气体Y为CO2 B.操作b为过滤 C.氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 D.分离回收滤液可得NH4CI l2.某实验需1mol.L NaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作如图： 蒸馏水 下列说法正确的是 A.用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 第2页 l3.实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行FSO4·7H,O在N,气氛中受热分解实验，根 据实验结果或现象，所得结论错误的是 50 45.3% 40 FeS④4·yllO 38.8% 30 FeSΦ4.xH5O K20■ 19.4% 10 Fes047H20/ 050100150200250300 温度/C A.依据FeS04·7H,O热重曲线如图可推算出：x=4,y=1 B.生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO, C.把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有SO, D.FeSO,热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为Fe,O, 14.用高铁酸钠Na2Fe04)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+Na2O2→ Na2FeO4+Na2O(未配平)，下列说法错误的是 A.Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性 B.Fe203在反应中失去电子 C.配平后为Fe203+3Na202=2Na2Fe04+Na20 D.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 15.乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下（夹持装置己省略）： 活性炭 稍微冷却 继续加热 冷却结晶 活性炭脱色 加热溶解 加入活性炭 趁热过滤 减压过滤 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 /共4页 二、填空题（本题共4个小题，共55分。） 16.(14分)化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： 钠及其化合物的化合价一物质类别二维图如图。 化合价 NaHCO3 Na2CO3 +1 NaH ② NaOH NaCl 0 ① 物质 氢化物单质氧化物碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)工业上冶炼①的化学方程式是 (2)NaH与水反应生成1molH时，转移 Na电子，为检验物质中的钠元素，实验时用 洗涤铂丝。 (3)下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有 (填字母)。 A.澄清石灰水 B.氯化钡稀溶液 C.稀盐酸 (4)淡黄色固体②的电子式： 对物质②进行如下实验： 加1~2滴 轻轻 加入少量 H,O 酚酞溶液 振荡 气泡消 MnO2> 失后溶 周 周 液等分 溶液变红 红色褪去 有气泡 物质②写 产生两份 产生 酸性KMnO,溶液 气体 (产生气体，溶液褪色) ()实验现象推测红色褪去的原因是 (⑥用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因： (⑦)根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方 程式为 17.(14分)为提纯与精炼砂金矿中的金与银（二者含量在98%以上），采用以下工艺流程： 酸浸液（含H2C2O4 还原母液 HAuCl) NaCl和HNO3除去HNO3 还原 砂金 粗金粉 酸洗、水洗金粉（含量 >99.99%) 浸金 尾渣（含Na2CO, AgCl) 高温焙烧 银粉 己知：①HAuCl4=H+AuCI; ②草酸(H,C2O4)作为还原剂很容易将Au还原，且不与其他金属离子反应；在强酸性环境下(pH<1),草 第3页 酸以分子态存在，还原性较弱，反应慢：在弱酸性环境下(pH1-1.5),草酸部分电离为HC,O4,还原性强。 (1)分离酸浸液与尾渣的操作为 (2NaCl和HNO浸金的同时生成NO。该反应的离子方程式为： (3)除去HNO的目的，除了进一步破坏砂金颗粒，有利于Au的进一步溶解，还包括 (④HAuCI,与HC,O4反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ,若用亚硫酸钠代替草酸作 还原剂，缺点是 (⑤)还原过程中为加快反应速率，可采取的措施为 (O在AgCI还原为银粉的过程中，有两种气体生成，包括C0,和 18.(14分)牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩 擦剂成分及其含量进行探究（该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸 均不反应)：取适量牙膏样品加水充分溶解，搅拌后过滤，像滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，在向滤 液中通入过量CO2有白色沉淀生成 ()在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有 (填字母)。 (2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 盐酸 足量 NaOH 牙膏 Ba(OH), 碱石灰 溶液 样品 溶液 B D (3)装置D的作用是 反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是 (④下列各项措施中，能提高测定准确度的是 (填序号) ①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸 ②在A一B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置 ③滴加盐酸的速率不宜过快 ④在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (5)实验中准确称取5.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaC03平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙 的质量分数为 (⑥有人认为不必测定C中生成的BCO3质量，只要测定装置C在吸收C02前后的质量差，就可以确定碳 酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 /共4页 19.(13分)物质N在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下： OH OH C-H.O CHOH COOCH LiAIH 02 CHO C-HsO2 PPh3,CBr4 (A) (C) PtPd/C 碱 (D) (B) Br OH B(OH)2 ON C14H10 Br 0 一定条件 (G) (E) (F) (H) i)=TMS 一定条件 ii)K2CO3 M 回答下列问题： (1)化合物A的结构简式为 :A→B的反应条件为 (2)B→C的反应类型为 (3)化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是 请解释原因 A.前者高 B.后者高 C.相同 D.无法判断 (4)G的官能团名称为 (⑤)符合下列条件的E的同分异构体的数目 a.含苯环b.不含其他环状结构 c.不同化学环境氢原子的数目之比为3：2：1 (⑥M一N的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物 结构简式为 第4页 /共4页 哈师大附中2024级高三上学期开学考试化学答案 一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45 分。每题只有一个选项符合题目要求。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B A D D A C B B B C D C D C 二、填空题（本题共4个小题，共55分。） 16.（14分）（（2）一分，其余每空两分） (1) 2NaCl(熔融) (2) 1（1分） 稀盐酸 （1分） (3) BC (4) (5) 反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞) (6) (7) 17.（14分）（每空两分） (1) 过滤 (2) (3) 提高后续还原剂还原效率 (4) 2：3 生成二氧化硫，污染空气 (5) 调pH为1-1.5 (6) 18. （14分）（每空两分） (1) ABD (2) (3) 防止外界CO2进入装置C中对测定造成干扰 使反应产生的CO2气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收 (4) ③ ④ (5) 20% (6) B中的水蒸气、氯化氢等气体也会进入装置C中 19．（13分）（（1）（2）每空一分，其余每空两分） （1）   （1分） 浓硫酸、加热（1分） （2）还原反应（1分 ） （3）B 化合物D即邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，导致形成的分子间氢键减少，熔沸点降低（导致形成的分子间氢键减少 未答出扣一分） （4）醚键 碳碳双键 （5）．4 （6）    学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年度上学期高三第一次调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、选择题（本题共 15 个小题，每题 3 分，共 45 分。每题只有一个选项符合题目要求。） 1．中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于有机高分子的是 A．兰亭集序(绢帛) B．西汉皇后之玺玉印 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 2．下列化学用语表达正确的是 A．209Bi和210Bi：互为同素异形体 B．乙醇的球棍模型： C．的电子式： D．熔融的电离： 3．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 4．香草醛的结构如图，下列说法错误的是 A．香草醛的分子式为C8H8O3 B．加FeCl3溶液，溶液显紫色 C．能与新制氢氧化铜反应 D．含有四种官能团 5．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证和的热稳定性 C．分离胶体和NaCl溶液 D．制备 6．在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 7．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 还原性： B 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚 C 向某卤代烃中先加入NaOH溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成 该卤代烃中含有氯元素 D 向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性溶液，紫色褪去 乙炔有还原性 8．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 固体中所含离子总数为 B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子 C．0.5 mol/L 溶液中含有数为 D．标况下，22.4 L NO2的质量为46 g 9．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是 A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1 B．a的密度约为0.67gL-1 C．a中两种气体的质量比为14∶1 D．a的平均摩尔质量为15gmol-1 10．下列离子方程式书写正确的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2： B．明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀质量最多： C．二氧化硫通入到漂白粉溶液中： D．用硫酸铜溶液除去H2S气体： 11．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A．气体Y为CO2 B．操作b为过滤 C．氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 D．分离回收滤液可得NH4Cl 12．某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作如图： 下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 13．实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行在气氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论错误的是 A．依据热重曲线如图可推算出：x=4，y=1 B．生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了 C．把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有 D．热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为 14．用高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应(未配平)，下列说法错误的是 A．能杀菌消毒是因其具有强氧化性 B．在反应中失去电子 C．配平后为 D．既是氧化剂又是还原剂 15．乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)： 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 二、填空题（本题共4个小题，共55分。） 16．（14分）化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： 钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 (1)工业上冶炼①的化学方程式是__________________________________________________。 (2)NaH与水反应生成1 mol H2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_____洗涤铂丝。 (3)下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________（填字母）。 A．澄清石灰水 B．氯化钡稀溶液 C．稀盐酸 (4)淡黄色固体②的电子式：_________ 对物质②进行如下实验： (5)实验现象推测红色褪去的原因是_______。 (6)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_______。 (7)根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_______。 17．（14分）为提纯与精炼砂金矿中的金与银(二者含量在以上)，采用以下工艺流程： 已知：①； ②草酸()作为还原剂很容易将Au还原，且不与其他金属离子反应；在强酸性环境下()，草酸以分子态存在，还原性较弱，反应慢；在弱酸性环境下()，草酸部分电离为，还原性强。 (1)分离酸浸液与尾渣的操作为___________。 (2)NaCl和浸金的同时生成NO。该反应的离子方程式为：___________。 (3)除去的目的，除了进一步破坏砂金颗粒，有利于Au的进一步溶解，还包括___________。 (4)与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，若用亚硫酸钠代替草酸作还原剂，缺点是___________。 (5)还原过程中为加快反应速率，可采取的措施为___________。 (6)在AgCl还原为银粉的过程中，有两种气体生成，包括和___________。 18．（14分）牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)：取适量牙膏样品加水充分溶解，搅拌后过滤，像滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，在向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成 (1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有_______(填字母)。 (2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 ____。 (3)装置D的作用是_______，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是_______。 (4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______(填序号)。 ①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸 ②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置 ③滴加盐酸的速率不宜过快 ④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (5)实验中准确称取5.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。 (6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______。 19.（13分）物质N在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)化合物A的结构简式为_______；A→B的反应条件为_______。 (2)B→C的反应类型为_______。 (3)化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是_______。请解释原因__________。 A．前者高            B．后者高            C．相同                D．无法判断 (4)G的官能团名称为__________。 (5)符合下列条件的E的同分异构体的数目_______。 a．含苯环　　b．不含其他环状结构　　c．不同化学环境氢原子的数目之比为3:2:1 (6)M→N的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 第 1 页 /共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $B4正面 ■ 哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年度上学期 高三第一次调研考试化学答题卡 ■ 贴条码区域 姓名: 班级: 考号: 一．选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] 二．填空题(本题包括4小题，共55分。) 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ 请在各题的答案区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效！ ■ ■ 1、考生必须在本页“条码粘贴区”贴好自己的条形码，并用0.5毫米的黑色签字笔填写好姓名和班 级，否则影响考试成绩； 2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔答题，超出黑色边框区域的答 案无效；并请注意题号顺序； 3、保持卷面清洁，不要折叠，弄破； 4、选择题填涂样例：正确：▅ 错误：[√] [×] [／] [▂] 16.(14分) 注意事项 (1) 17.(14分) 19.(13分) (1) (2) (3) (1) (2) (4) (6) (2) (3) (4) (3) (5) (4) (5) (5) 18.(14分) (2) (3) (4) (6) (1) (6) (7) (6) (5) $