黑龙江牡丹江市第二高级中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段测试 化学试卷

牡丹江二中2026一2027学年度第一学期高三第一次阶段测试 化学 考生注意 1.本试卷分为第1卷（选择题)和第川卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书 写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56S32Cu64 第I卷（选择题，共45分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要 求的。) 1.化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是() A.乙烯可作为水果的“催熟剂” B.活性铁粉可用于月饼袋中“脱氧剂”，延长月饼保鲜时间 C.可用明矾作为自来水的“消毒剂” D.喝“补铁剂”时，加服维生素C效果更好 2.下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是() 高温 通电 A.Fe2O0,+3C0=2Fe+3C02 B.2AIC1,兰2A1+3CL,个 。通电 高温 C.2Ag20兰4Ag+02↑ D.NaCI(熔融)+K=Na(熔融)十KCI 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、CI B.强碱性的溶液中：Kt、Na、CO?、NO C.新制氯水溶液中：Fe2+、Ba2+、CI、SO42 D.能使紫色石蕊变红的溶液中：Na、NH4、SO4、HCO, 4.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是() A.Fe_0,点燃Fe,O3稀盐酸)FeC1; B.CO2NaOH溶液)NaHCO3NaOH溶流)Na2CO3 C.Cu(OD,CO3稀硫酸)CSO4溶液Na)Cu D.Mno2 稀盐酸，加热)Cl2NaOH溶液)NaCI0 试卷第1页，共8页 5.下列实验现象描述错误的是() 编号 实验 现象 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色， A 加热放在坩埚中的小块钠 燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变 在FeCl溶液中滴入NaOH溶液 为红褐色 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红褐色 A.A B.B C.C D.D 6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( A.MgO、A1O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B.NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C.A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 7.下列说法不正确的是() 实验操作 现象 结论 某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象， A 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C 再滴加AgNO3 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上 该试液一定含有Na,不能 B 灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于 火焰呈黄色 确定是否含有K+ 火焰上灼烧 取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水； 温度下降 碳酸氢钠溶解过程吸热 插入温度计 产生能使澄清石灰 D 某溶液中加入盐酸 水变浑浊的无色无 该溶液中一定存在CO 味气体 A.A B.B C.C D.D 8.下列反应的离子方程式书写不正确的是() A.Cl2通入氢氧化钠溶液制漂白液：Cl+2OH=C1+C10+H0 B.氯化铁溶液腐蚀覆铜板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+ C.过量C03通入饱和碳酸钠溶液：2Na+C032+C0+H0=2 NaHCO3↓ D.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br+SO2+2HO=2H+SO}+2HBI 9.弘扬传统文化，传承中医智慧。有机物X是一种从名贵中药天山雪莲花中提取出来的物质，其结构如图所示。 下列关于有机物X的说法错误的是() OH O HO OH 试卷第2页，共8页 A.能使酸性KMnO,溶液褪色 B.碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp c.能与NaHCO,溶液反应生成CO,气体 D.遇FeCL,溶液显紫色 10.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）() b d ① Si SiO, H,SiO Na,SiO, ② Na NaOH Na,CO, NaHCO, ③ Cu Cuo Cu(OH)2 CuSOa ④ Al AICL Al(OH)3 Na[AI(OH)] A.①③ B.①② C. ③④ D.②④ 11.北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。 下列关于书中记载的相关说法正确的是() A.“以磁石磨针锋，则锐处常指南”(《杂志一》)中磁石的主要材料为FO B.“用胶泥刻字，薄如钱唇”(《技艺》)中的胶泥主要成分为Al,O3、SO2、CO,均属于金属氧化物 C.“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”(《药议》)中云母的主要成分为铝硅酸盐 D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”(《沈卢、鱼肠》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比 纯铁的大，熔点比纯铁的高 12.化合物Z是重要的药物中间体，合成路线如下： CH.BrCH,Br_ “定条件 HO CHO KCO; OH X 下列有关说法正确的是() A.X分子中所有原子不可能共平面 B.XY时的反应类型为加成反应 C.X与足量H加成后所得分子中含4个手性碳原子 D.Y、Z可用2%的银氨溶液进行鉴别 13.实验室模拟工业上利用废渣（主要成分为AlO3,杂质为Fe0、Fe,03、SiO2)提炼金属铝的流程如图所示。 稀盐酸 氯气 氧化铁 气体X AI(OH) 废渣一→酸溶一氧化一调一沉铝 灼烧 电解精炼 →AI 滤渣1 滤渣2滤液 试卷第3页，共8页 已知：滤渣2的成分为Fe,O,和Fe(OH,。下列说法错误的是() A.滤渣1的成分为SO2,气体X是酸性气体C02 B.“氧化”反应的离子方程式：2Fe2++CL,=2Fe3++2C C.实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 14.下列实验操作规范且能达到实验目的的是() 选项 A B c D 碘 操作 Na202 浓硫酸 ©带孔 精溶 隔板 乙醇 液 目的 制备氧气并控制反应的发生和停止 混合浓硫酸和乙醇 制取无水FeCl 分离碘和酒精 A.A B.B C.C D.D 15.M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如下图，其中，X、Y、 Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法正确的是() NaO M ①稀硫酸 ③稀硫酸、 MSO NSO 溶液， Z H,02溶液 H,0,溶液 (红褐色沉淀) ② KSCN 溶液 A.M、N在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化 B.N的金属性比M强，所以N的所有离子都不能与M反应 C.1molM在①中完全溶解转移的电子数与1 moINSO,在③中完全反应转移的电子数相等 D.X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。） 16.LiMn,04是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣（主要成分为MnO2、Fe03、Al2O,、SiO2)和硫铁 矿（主要成分为FeS2)备LiMn,O,的工艺流程如下： (1)H202溶液 H2S04溶液(2)氨水 Li2C03、空气 高锰酸钾渣二酸浸一→除穷 硫铁矿 →结晶→热解→焙烧→LiMn204 滤渣1 滤渣2 C02 试卷第4页，共8页 己知：酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、A1+等金属阳离子。 回答下列问题： (I)酸浸。MnO2与FeS2反应生成Fe+和SO?的离子方程式为： (②)保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有 (3)除杂。加入H,02的作用为： (4)热解。在真空中加热分解MnSO4·H20,测得固体的质量随温度变化如图所示。真空热解MnSO,·H2O制备 Mn,O4,需控制的温度大于 ℃。 100 000LX 110.65 901 80 ò 54.83 60 厚 40 0 20040060080010001200 温度/℃ (⑤)焙烧。生成LiMn2O,的反应为 0 (化学方程式) 17.I,钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 (1)NaO2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na,O2反应时需要与水接触。 盐酸 碱石灰 过氧化钠 带火星 的木条 ④ CaCO ① ② ③ a、其中②中试剂为 ⑤中发生的主要反应化学方程式为 b、实验过程中，关闭k2打开k1,带火星的木条复燃，证实CO2与Na,02反应时需要与水接触。 Ⅱ.纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 试卷第5页，共8页 C02 食盐水 X 循环B 合成氨厂 NH3 沉淀池 煅烧炉 →NaC0g 循环A NH: →母液 (提取副产品) 资料：溶解度表 物质 NaCl NH HCO NaHCO, NH CI 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 沉淀池中发生反应的化学方程式为 (3)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 (填字母)。 NaHCO 饱和食盐水 (④)下列说法正确的是 (填字母)。 A.沉淀池中有NaHCO,析出，因为一定条件下NaHCO,的溶解度最小 B.母液中主要含有NaCI、Na,CO3和NH,CI C.使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D.副产品NH,CI做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 18.无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备SnCl4,装置如图。 浓盐酸 温度计 冷水高 粉末 浓硫酸 饱和 食盐水 D E 己知：Sn的熔点为232℃；SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl4遇水剧烈反应：Cl2易溶于SnC4 试卷第6页，共8页 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ;D中饱和食盐水的作用是 (2)仪器接口连接顺序为a→」 (3)实验开始时，先点燃装置 (填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为 (4)B装置中，冷水的作用是 收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是 (⑤)氯化碘IC)、三氯化碘ICl)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2IC1+2Z=Znl+ZnC12。以下 判断正确的是 A.IC3与水反应的产物为HI和HCIO B.ICl与I反应时，氯元素被还原 C.ICI与冷NaOH溶液反应的离子方程式为IC1+2OH=IO+CI+HO D.ICI与水的反应属于氧化还原反应 (⑥己知硫氰[(SCN)]的化学性质与Cl,的类似，被称为“拟卤素”，如(SC)+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+HO, 阴离子的还原性顺序为I>SCN>B>CI。下列说法中不正确的是 A.若C1、(SC)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B.(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应 C.C2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl+2SCN=(SC)2+2C1 D.(SC)2可以与KBr溶液反应：(SC)+2KBr=2KSCN+Br2 19.化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件已简化）。 CH COOH COOH COOH 0 NO:KMnO NO2 Fe/H NH. NH NaC0,/H,0,△ PCl,△ B D NH HO CHCINO S- A1Cl,△ OH 回 F G H 己知： 0。 回答下列问题： RCOOH- →R-C-CI PCL,△ (1)化合物A的名称为 (2)由B生成C的反应类型是 。C和B的合成顺序不能对换，其理由是 试卷第7页，共8页 (3)化合物H中的含氧官能团的名称为 (4④)C转化为D的过程中加入Na,CO3的作用是 (⑤)E的结构简式为 (⑥C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面 积之比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为 ①与FeCl,溶液能发生显色反应 ②能发生银镜反 试卷第8页，共8页■ 牡丹江市第二高级中学高三学年答题卡（化学) 姓名： 条码粘贴处 证 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚 缺考标记/违纪标记： 注 2. 请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处]的方框内。 点 有效填涂 考生禁填！由监考老师 3. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写，字体工 负责用黑色字迹的签 整。 6 字笔填涂。 4.请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷 无效填涂 缺考、违纪：Q 项 上作答无效。 样 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 例 区西中 第一部分客观题（请用2B铅笔填涂） II II IIIIIII 11III III III II I II II 6A四BD11A四☐ ■ 2 四B四CD7 四B☐D☑12A四B四D ■ 3ABCD8ABD 13A□B☐CD ■ 4A四BD]9ABD☑14A四BD ■ 5 10AB☐D☑15A▣B☐CD I111I11111I111111111111111111 第二部分主观题（请用黑色签字笔作答） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(10分) (1)离子方程式是 (2) (3) (4) ℃ (5)化学方程式是 17.(12分) (1) 化学方程式是 (2) 化学方程式是 (3) (填字母) (4) (填字母) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答 18.(17分) (1)仪器名称 作用是 (2)顺序为a→ (3) (填A或B) 离子方程式是」 (4)作用是 原因是 (5) (填字母) (6) (填字母) 19.（16分) (1)名称为 (2) (3) (4) (5)结构简式为 (6) 种 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三第一阶段化学测试参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B D B D D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A B D 16．(10分) (1) (2)适当增加硫酸浓度，将固体原料粉碎，加快搅拌速率(任答一条即可，其它合理答案也得分) (3)氧化剂，将氧化为 (4) 1000 (5) 17.(12分) (1) 饱和溶液 (2) H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (3)B (4)AC 18．(17分) (1) 分液漏斗 除去中的气体 (2) (3) A (4) 将冷凝为液态 中溶解有大量产生的 (5)C (6)D 19. (16分） (1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) (2) 还原反应 氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化 (3)酯基和羟基 (4)除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率 (5) (6) 13 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $