4.3 物质组成的表示课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦“物质组成的表示”，系统涵盖化学式含义、化合价、书写与读法及相关计算。课堂导入通过化合价口诀和类比英语单词建立化学式认知，结合“思考与讨论”分析化学符号意义，搭建从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以“物质由元素组成”为核心，通过对比离子符号与化合价、实例计算补钙剂成分等，培养证据推理与应用能力。采用口诀记忆、表格归纳等方法，学生能深化理解并联系生活，教师可提升教学效率与学生核心素养。

第四单元　自然界的水 课题 3　物质组成的表示 1 教学目标 1. 了解化学式的含义，能用化学式表示某些常见物质的组成； 2. 知道一些常见元素和根的化合价，能根据化合物的化学式推断元素的化合价，能够根据元素化合价写出一些简单的化学式； 3. 掌握常见类型物质的书写和读法。 课堂导入 钾钠银氢正一价， 钙镁钡锌正二价， 铜有正一正二价， 铁有正二正三价， 铜铁有变价，低价要加亚 铝三硅四五价磷。 单质为 0 要记清。 元素化合价口诀 氟、氯、溴、碘负一价 氧、硫负二价 新课导入 化学式是一种化学语言，它和英语中的单词有一样的用途。学到现在，同学们可以用哪几种方法表达水。 水 Water H2O 那么，什么是化学式呢，H2O 可以表示什么意义呢？ 一、化学式 1. 概念： 用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式 2. 化学式的意义： 宏观 微观 一、化学式 1. 概念： 用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式 2. 化学式的意义： 化学式的意义 宏观 一种物质 该物质由 元素组成 一个 分子 一个 分子由 个 原子构成 微观 由分子构成的物质 由原子构成的物质 一个 原子 由离子构成的物质 表示物质构成中离子个数的最简比 一、化学式 2. 化学式的意义： 思考与讨论 1：符号H 、 2H 、 H2 、 2H2、H+、2H+各具有什么意义？ 宏观 微观 H 2H H2 2H2 H+ 2H+ 氢元素 一个氢原子 2 个氢原子 氢气 2 个氢分子 氢气由氢元素组成 一个氢分子 1 个氢分子由 2 个氢原子构成 2 个氢离子 1 个氢离子 一、化学式 3. 化学符号中数字的意义： （2）化学式中元素符号右下角的数字 （1）化学式前面的数字 一个 分子中有 个 原子 个 分子 3H2 2O2 2个氧分子 3个氢分子 H2O 2O2 1 个氧分子中有2个氧原子 1个水分子中有2个氢原子 （3）元素符号前的数字 2H 2 个氢原子 个 原子 一、化学式 3. 化学式中数字的意义： （5）离子符号右上角的数字 （4）离子符号前的数字 一个 离子带 个单位的正（负）电荷 个 离子 2Na+ 2个钠离子 2S2- 2个硫离子 Mg2+ “2”表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷 2S2- “2”表示 1 个硫离子带 2 个单位的负电荷 一、化学式 3. 化学符号中数字的意义： 说一说 3 H2SO4 （硫酸）中“1” 、“2” 、“3” 、“4”表示的意义 课堂练习： 1. 下列化学符号中，符号意义最多的是 。最少的是 。 A. O2 B. 2O C. O D. C A B 1：1 个硫酸分子中有 1 个硫原子 2：1 个硫酸分子中有 2 个氢原子 3：3个硫酸分子 4：1 个硫酸分子中有 4 个氧原子 二、化合价 钾钠银氢正一价， 钙镁钡锌正二价， 铜有正一正二价， 铁有正二正三价， 铜铁有变价，低价要加亚 铝三硅四五价磷。 单质为 0 要记清。 元素化合价口诀 氟、氯、溴、碘负一价 氧、硫负二价 二、化合价 1. 概念： 化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。 2. 表达方法： XX 元素的化合价为 。 3. 写法： Ca +2 Ba +2 Mg +2 Zn +2 K Ag Na H +1 +1 +1 +1 O Cl S Al -2 -1 -2 +3 通常在元素符号或原子团的正上方用 +n、-n 表示。 二、化合价 4. 离子符号与化合价的关系： 表示 位置 举例 离子符号 化合价 Xa± X ±a （a=1 时省略） （a=1 时不省略） 右上角 正上方 Na+ S2- Na +1 S -2 （1）区别 （2）联系 Ca +2 Ba +2 K +1 H +1 K+ H+ Ca2+ Ba2+ SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ OH -1 NO3 -1 SO4 -2 CO3 -2 NH4 +1 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 负三磷酸正一铵 二、化合价 转化为离子符号 Fe +2 Fe2+ Fe +3 Cu +1 Cu +2 Fe3+ Cu+ Cu2+ 亚铁离子（浅绿色） 铁离子（浅黄色） 亚铜离子 铜离子（蓝色） 二、化合价 课堂练习 O -2 （1）O2- 1. 说出以下化学符号中 “2” 的意义 （2） HgO -2 （3） 1 个氧离子带 2 个单位的负电荷 氧元素的化合价为 -2 氧化汞中氧元素的化合价为 -2 （6）化学式中元素正上方的数字 物质中某元素的化合价为 。 二、化合价 （1）元素化合价有正有负； 5. 化合价的相关规律 （2）在化合物里，正负化合价的代数和为 0。 Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4 +1 +1 -2 -2 -2 +2 +2 +2 -1 -1 （3）同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。 SO2 SO3 NH4NO3 -2 -2 +6 +4 -3 +5 二、化合价 5. 化合价的相关规律 （4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （5）在单质里，元素的化合价为0。 （6）在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显 +1 价。 NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2 +1 -1 +1 -1 -1 -1 -1 +2 +2 +3 HCl H2S H2O +1 +1 -1 -2 +1 -2 二、化合价 6. 根据化学式求某元素的化合价 （1）求氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价。 解：设氯元素的化合价为x，则 (+1)+ x +(-2)×3 = 0 x = +5 （2）求硝酸根离子( )中氮元素的化合价。 解：设氮元素的化合价为x，则 x +(-2)×3 = -1 x = +5 在氯酸钾中氯元素的化合价为 +5。 所以，在硝酸根离子中氮元素的化合价+5。 二、化合价 课堂练习： 1.请标出 KMnO4 、K2MnO4 、MnO2 中锰元素的化合价，SO42-中氮元素的化合价、NaClO4 中氯元素的化合价、NH4NO3中氮元素的化合价 KMnO4 、K2MnO4 、MnO2 SO42- +6 +7 +4 +6 同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。 NaClO4 +7 NH4NO3 -3 +5 二、化合价 7. 应用化合价判断化学式的正误 例：已知 Na2FeO4 中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确： Na2FeO4 +1 +6 -2 （+1）×2+（+6）×1+（-2）×4=0 NaO KCl MgCl AlO 练习：判断以下化学式是否书写正确 三、化学式的书写与读法 1. 单质化学式的书写与读法 金属单质 某些固态非金属单质 稀有气体单质 镁(Mg) 铁(Fe) 铜(Cu) 碳(C) 硅 (Si) 氦气(He) 氖气(Ne) 氩气(Ar) 氧气（O2） 臭氧（O3） 氮气（N2） 氢气（H2） 气态非金属单质： 单质 “某元素” 读法 “某气” 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 依据：正、负化合价为零 （1）由两种元素组成的化合物的写法 Na +1 Cl -1 NaCl Mg +2 Cl -1 MgCl2 H +1 O -2 H2O Mg +2 O -2 MgO 书写方法： a. 正价前，负价后 b. 化合价的数字约为最简，绝对值相互交叉做角标，为 1 时省略 十字交叉法 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 （1）由两种元素组成的化合物的写法 （1）Ca 和 Cl （2）Na 和 S （3）Cl 和 Ba （4） Cu 和 O （5）Al 和 S （6）Al 和 O （7）K 和 S （8） H 和 S 两个例外“负前正后” CH4 NH3 思考与讨论：怎么读呢？ 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 （2）由两种元素组成的化合物的读法 从后向前读，读作“某化某“ Al2O3 CO2 CO SO2 P2O5 Fe3O4 Fe2O3 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 氧化铝 氧化铁 a. 氧化物 MnO2 二氧化锰 四氧化三铁 非金属氧化物要读角标，1 也要读 金属氧化物一般不读角标，特殊：MnO2、Fe3O4 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 （2）由两种元素组成的化合物的读法 从后向前读，读作“某化某“ HCl MgCl2 NaCl ZnS K2S HBr H2S 氯化钠 氯化镁 硫化锌 硫化钾 氯化氢 硫化氢 b. 金属阳离子/H++ 非金属 HI 碘化氢 溴化氢 金属+非金属 H + 非金属 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 （2）由两种元素组成的化合物的读法 从后向前读，读作“某化某“ c. 某些化学式有特定的读法 如H2O（水）、NH3（氨）、CH4（甲烷） 氧化钾 氧化钙 氧化铁 氯化钾 氯化铁 氯化亚铁 Fe2O3 FeCl2 K2O FeCl3 KCl CaO 练习 1：根据名称写出相应的化学式 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 （3）由多种元素组成的化合物的写法与读法 Na +1 OH -1 NaOH Ca +2 OH -1 Ca(OH)2 Mg +2 OH -1 Mg(OH)2 Al +3 OH -1 Al(OH)3 读作“氢氧化某“ a. 金属阳离子 + 原子团（OH-） 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铝 当原子团数目＞1时，需要加括号 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 （3）由多种元素组成的化合物的写法与读法 Na +1 SO4 -2 Na2SO4 Ca +2 CO3 -2 CaCO3 Ag +1 NO3 -1 AgNO3 Ba +2 SO4 -2 BaSO4 b. 金属阳离子 + 原子团（SO42-、CO32-、NO3-、PO43-） 硫酸钠 碳酸钙 硝酸银 硫酸钡 读作“某酸某“ 磷酸镁 硫酸铁 硫酸铜 Mg3(PO4)2 Fe2(SO4)3 CuSO4 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 （3）由多种元素组成的化合物的写法与读法 NH4 +1 NO3 -1 NH4NO3 NH4 +1 SO4 -2 (NH4)2SO4 NH4 +1 Cl -1 NH4Cl c. 原子团（NH4+） + 原子团（SO42-、CO32-、NO3-、PO43-）等 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 读作“某酸铵“/“某化铵” 硫化铵 磷酸铵 (NH4)2S (NH4)3PO4 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 （3）由多种元素组成的化合物的写法与读法 H +1 SO4 -2 H2SO4 H +1 CO3 -2 H2CO3 H +1 NO3 -1 HNO3 H +1 PO4 -3 H3PO4 d. 氢离子（H+） + 原子团（SO42-、CO32-、NO3-、PO43-）化合 硫酸 碳酸 硝酸 磷酸 读作“某酸“ 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 （3）由多种元素组成的化合物的写法与读法 e. NH4+与 OH-化合 NH3·H2O 一水合氨 f. H+与 OH-化合 H2O 水 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 （3）由多种元素组成的化合物的写法与读法 练习1： （1）H 和 CO3 （2）NH4和 S （3）Ag和 NO3 （4）Na 和 CO3 （5）K和 SO4 （6）Al 和 OH（7）Mg 和 OH（8） NH4 和 SO4 （9）氢氧化钾 （10）氢氧化钙 （11）硝酸钠 （12）硝酸铵 三、化学式的书写与读法 2. 化合物化学式的书写与读法 练习2. 判断以下化学式是否书写正确 （1）(Na)3PO4 （2）Ca(OH)2 （3）KBr （4）Na2CO3 （5）AlCl2 （6）(NH4)(NO3) （7）MgOH （8） OMg 课堂练习 CaCl2 CuSO4 Ca(OH)2 CuCl2 NH4Cl CuO Na2CO3 NaNO3 氯化钙 氯化铜 氯化铵 氧化铜 碳酸钠 硫酸铜 硝酸钠 氢氧化钙 1. 写出下列物质的化学式。 三、化学式的书写及读法 3、用化学用语填空： （1）3个硫原子：________。 （2）五氧化二磷：________。 （3）4个氢分子：________。 （4）钾元素：________。 3S P2O5 4H2 K 1. 下列化学式中，书写错误的是 ( ) A.氧化钙（OCa） B.氧化镁（MgO） C.三氯化铁 (FeCl3) D.三氧化硫（SO3） A 02 01 通过分析讲解学会利用相对原子质量进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数及其变形的相关基本计算。 能根据相关标签或说明书识别某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量 学习目标 新课导入 人体需要钙来建立和维持强壮的骨骼。您的心脏、肌肉和神经也需要钙来正常运作。以下为两种常见的补钙剂：碳酸钙（CaCO3），醋酸钙（(CH3COO)2Ca） 知识点 1 计算相对分子的质量 H2O的微观构成： 真实质量： 1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 1 个水分子的质量 ＝2 个氢原子的质量＋ 1 个氧原子的质量。 相对分子质量： Mr(水) ＝ 2 × Ar(H)＋ 1× Ar(O) Mr = 化学式中各原子相对原子质量的总和。 试计算水的相对分子质量： ＝ 2 × 1＋ 1× 16 = 18 知识点 1 计算相对分子的质量 相对分子质量： Mr= 化学式中各原子相对原子质量的总和。 例1：试计算补钙剂碳酸钙（CaCO3），醋酸钙（(CH3COO)2Ca）的相对分子质量。 (H-1 C-12 O-16 Ca-40) 原子个数比 相对分子质量 CaCO3 (CH3COO)2Ca Ca:C:O C:H:O:Ca =1 : 1 : 3 =4: 6: 4: 1 100 158 化学式要正确； 化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把(原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。 注意啦！！！ 知识点 1 计算相对分子的质量 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值 (化为最简整数比) 试计算：水分子(H2O)中氢元素(H)和氧元素(O)的质量比。 m(H) : m(O) = 1×2 :16×1= 2 : 16 = 1 : 8 (H-1 O-16) 知识点 2 计算物质中元素的质量比 例 2：试计算补钙剂碳酸钙（CaCO3），醋酸钙（(CH3COO)2Ca）中各元素的质量比。 (H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40) 知识点 2 计算物质中元素的质量比 原子个数比 相对分子质量 各元素的质量比 CaCO3 (CH3COO)2Ca Ca:C:O C:H:O:Ca =1 : 1 : 3 =4: 6: 4: 1 100 158 m(C) : m(O) : m(Ca) ＝3 :12 : 10 m(H) : m(O) : m(Ca): m(C) ＝3 :32 : 20：24 知识点 2 计算物质中元素的质量比 01 看清各元素质量比的顺序； 02 结果约简成最简整数比； 03 区分元素质量比与原子个数比； 04 某些化学式中，同种元素不写在一起的，这时要注意原子个数。 知识点 3 计算物质中某元素质量的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比 某元素的质量分数 ×100% = 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 ω(某元素) ×100% = Ar(某元素)×原子个数 Mr(化合物) 知识点 3 计算物质中某元素质量的质量分数 试计算：水分子(H2O)中氢元素(H)的质量分数。 ω(某元素) ×100% = Ar(某元素)×原子个数 Mr(化合物) 计算 H2O 的相对分子质量 H2O 中氢元素的质量分数 1×2 18 ×100% 11.1% Ar(H)×H原子个数 Mr[H2O] ×100%= ω(H)= ≈ Mr(H2O)= 1×2 + 16×1 = 18 步骤1： 步骤2： 解： 知识点 3 计算物质中某元素质量的质量分数 例 3：试计算补钙剂碳酸钙（CaCO3），醋酸钙（(CH3COO)2Ca）中钙元素的质量分数。 相对分子质量 各元素的质量比 钙元素质量分数 CaCO3 (CH3COO)2Ca 100 158 m(H) : m(O) : m(Ca) ＝1 :16 : 20 m(H) : m(O) : m(Ca): m(C) ＝3 :32 : 20：24 40 % 25.3 % 解：设该物质的相对分子质量为 x。 答：该胃药的相对分子质量为200。 练习1：某新型胃药的一个分子中含有 5 个氮原子，其中氮元素的质量分数为 35 %，则其相对分子质量为多少？ 14×5 x ×100％＝35% x＝200 知识点 3 计算物质中某元素质量的质量分数 知识点 4 有关质量分数与质量的计算 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 例4：试计算 5g 补钙剂中含钙的质量为多少？ 钙元素质量分数 钙元素的质量 CaCO3 (CH3COO)2Ca 40 % 25.3 % 2 g 1.265 g 知识点 4 有关质量分数与质量的计算 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例5：计算多少克二氧化碳中含碳元素 36 克？ 解：设质量为 x 的二氧化碳中含碳元素 36 g. x × × 100% = 36 g x= 132 g 答：132克二氧化碳中含碳元素36克。 强化训练 等量计算 例1：多少克醋酸钙（(CH3COO)2Ca）与10 g碳酸钙（CaCO3）中含钙元素的质量相等？ 解：设(CH3COO)2Ca的质量为x。 x × × 100% = 10 g × × 100% x = 15.8 g 答：15.8 g(CH3COO)2Ca与10g CaCO3中含钙元素的质量相等 强化训练 等量计算 练习1：农民用尿素给玉米施加氮肥，刚好需要 120 kg 尿素（CO(NH2)2），若硝酸铵（NH4NO3）达到相同的肥效，则需要硝酸铵的质量为多少？ 练习 2：当化合物 Fe3O4和 Fe2O3中铁元素的质量相等时，求 Fe3O4和 Fe2O3的质量之比 160 kg 29：30 强化训练 质量分数计算 例2：硫酸亚铁Fe2(SO4)3 和硫酸铁 Fe2(SO4)3 的混合物中 Fe 元素的质量分数为a%，求硫元素的质量分数为？（一本74页第 16 题 ) 练习3： 由 Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中，测得钠元素的质量分数为 46%，则混合物中氧元素的质量分数________ 强化训练 求化学式 例 3：已知铁的一种氧化物中氧元素的质量分数为 30%，求该氧化物的化学式___________ 练习 4：有一种氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为 7:4，则此氧化物的化学式为（ ） A. N2O B. NO2 C. N2O4 D. N2O5 Fe2O3 A 强化训练 求化学式 例 4：A、B 两种元素的相对原子质量比为 12:7，而它们组成的化合物 C 中 A 和 B 的质量之比为 18:7，求 化合物 C 的化学式__________（用 A 和 B 表示） 练习 5：已知某物质的化学式为 X2Y3，X 与 Y 两元素的质量比 9 : 8，则其相对原子质量比为_______，若 Y 为氧元素，则该物质的相对分子质量为__________________。 A3B2 27:16 106 强化训练 含杂计算 例 5：某赤铁矿（主要成分 Fe2O3，杂质不含铁）含铁的质量分数为 56％，则该铁矿石中含氧化铁的质量分数是____________。 80 % 94.8 % 练习 6：右图是某氮肥包装袋上说明书的信息。计算 NH4HCO3的质量分数（除 NH4HCO3外杂质不含氮元素） $