精品解析：四川省成都东辰外国语学校2023-2024学年高三上学期化学综合测试卷

保密★启用前 成都东辰高2023级高三(上)综合测试(二)B 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Bi 209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2. 化学品在人类生产生活中有着重要应用。下列说法错误的是 A. 乙醛可用于催熟果实 B. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C. 液氨可用作制冷剂 D. 过氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源 3. 下列化学用语和图示中，表达正确的是 A. 丙烯分子的键线式： B. 的名称：1，3，4-三甲苯 C. 氯分子的电子式： D. 异戊烷的球棍模型： 4. 下列反应的能量变化与图中所示不相符的是 A. 过氧化钠与水反应 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 晶体与晶体混合搅拌 D. 高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 中含有的共用电子对数为 C. 溶液中溶质阴离子数为 D. 与反应生成时转移的电子数为 6. 下列实验的对应操作中，不合理的是 操作 实验 A配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯 B向试管中加入块状固体 操作 实验 C酸碱中和滴定接近终点时，改为滴加半滴酸溶液 D用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴加稀： B. 用溶液检验某溶液中的： C. 向稀中加入固体： D. 用溶液除去废水中的： 9. 氟多巴是一种用于PET成像的放射性诊断剂，其分子结构如图所示。下列有关氟多巴的说法错误的是 A. 其放射性与有关 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 属于-氨基酸，含有手性碳原子 D. 能发生取代、氧化、缩聚等反应 10. 某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 A. 试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C. 试管乙中液面上方会出现油状液体 D. 试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸 11. 下列实验方案设计能达到相应实验目的的是 选项 实验方案设计 实验目的 A 向溶液中加入用盐酸酸化的溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成 检验某溶液中的 B 向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红 检验某溶液中的 C 将与溶液混合加热，静置，向上层清液中加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 检验中的溴元素 D 把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内溶液是否充满整支试管 检验的溶解性 A. A B. B C. C D. D 12. 某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高正化合价： C. 氢化物的稳定性： D. 该阴离子中不含非极性键 13. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为，转变为； ②金属活动性：； ③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下： 开始沉淀 完全沉淀 6.5 8.3 1.6 2.8 8.1 10.1 回答下列问题： （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。 a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度 （2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______。 （4）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （5）生成气体A的离子方程式为_______。 （6）加入金属Bi的目的是_______。 （7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______。 16. 某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： 适量水 （1）采用如图所示装置制备，仪器a的名称为___________；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了___________。 （2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是___________。 （3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是___________。 （4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全操作是___________。 （5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中___________。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 17. “双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。主要反应如下： I. II. III. 回答下列问题： （1）有利于同时提高平衡产率和反应速率的措施是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （2）在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol 和4mol ，若只发生反应I，达到平衡后，测得容器中转化率为70%，则此时反应I的压强平衡常数_______(列出计算表达式)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）反应II实验测得，(、为速率常数)，若升高温度，值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率()及和的物质的量(n)随变化的曲线如图所示。 ①图中表示和变化的曲线分别是_______、_______(填编号)； ②m=_______； ③的选择性为_______(已知的选择性为)。 （5）研究者利用电解法实现了和两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反应式为_______；同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4∶1，则消耗的和的体积比为_______。 18. 硫酸沙丁胺醇(化合物I)常用于治疗呼吸道疾病，其合成路线如图所示。 （1）A的分子式为__________。 （2）化合物C能与溶液作用显紫色，C的结构简式为__________。 （3）D中含氧官能团的名称是__________，F→G的反应类型为__________。 （4）下列描述错误的是__________(填标号)。 A．通过X射线衍射可测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构 B．通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团 C．通过质谱图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类 （5）E→F反应的化学方程式为__________。 （6）写出B的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：__________(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②能发生水解反应 ③核磁共振氢谱中显示4组峰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 成都东辰高2023级高三(上)综合测试(二)B 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Bi 209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金是指含有两种或两种以上金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，故A错误； B．铁与水在高温下会反应生成易燃易爆的氢气，因此盛装炽热铁水的模具须充分干燥，故B正确； C．铁比铜活泼，因此历史上铜的发现、大量冶炼和使用均早于铁，故C错误； D．常温下硅的化学性质较稳定，但硅是亲氧元素，因此在自然界主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，故D错误； 故选B。 2. 化学品在人类生产生活中有着重要应用。下列说法错误的是 A. 乙醛可用于催熟果实 B. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C. 液氨可用作制冷剂 D. 过氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯可用于催熟果实，故A错误； B．氢氧化铝可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确； C．液氨挥发吸热，可用作制冷剂，故C正确； D．过氧化钠可和CO2、H2O反应生成O2，可用作呼吸面具的氧气来源，故D正确。 综上所述，答案为：A。 3. 下列化学用语和图示中，表达正确的是 A. 丙烯分子的键线式： B. 的名称：1，3，4-三甲苯 C. 氯分子的电子式： D. 异戊烷的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，键线式为，A正确； B．的名称：1，2，4-三甲苯，B错误； C．氯气分子中两个原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，C错误； D．异戊烷分子的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，球棍模型为，图示为正戊烷的球棍模型，D错误； 故选A。 4. 下列反应的能量变化与图中所示不相符的是 A. 过氧化钠与水反应 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 晶体与晶体混合搅拌 D. 高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过氧化钠与水反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故不选A； B. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故不选B； C. 晶体与晶体混合搅拌为吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，故选C； D. 高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故不选D； 选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 中含有的共用电子对数为 C. 溶液中溶质阴离子数为 D. 与反应生成时转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，1.8gD2O的物质的量为0.09mol，一个D2O分子含有的中子数为10，1.8gD2O中含有的电子数为0.9NA，A不符合题意； B．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，B不符合题意； C．溶液中存在转化关系，溶液中，含有0.01mol，利用溶液呈电中性可知溶质中阴离子的数目和为0.1NA，C符合题意； D．NaH和H2O反应的双线桥为，生成2g氢气转移电子数为NA，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列实验的对应操作中，不合理的是 操作 实验 A配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯 B向试管中加入块状固体 操作 实验 C酸碱中和滴定接近终点时，改为滴加半滴酸溶液 D用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯，将溶质完全转移到容量瓶中，防止所配制溶液浓度偏低，A操作合理； B．向试管中加入块状固体，先将试管横放，将固体慢慢放进试管，再将试管慢慢直立起来，B操作合理； C．当接近终点时，改为滴加半滴酸溶液，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液，C操作合理； D．用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，胶头滴管应垂直悬空，不能接触试管内壁，D操作不合理； 故选D。 7. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确； B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。 答案选D。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴加稀： B. 用溶液检验某溶液中的： C. 向稀中加入固体： D. 用溶液除去废水中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀生成二氧化硫气体、S沉淀、硫酸钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．用溶液检验某溶液中的，反应的离子方程式为，，故B正确； C．向稀中加入固体生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．用溶液除去废水中的生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选C。 9. 氟多巴是一种用于PET成像的放射性诊断剂，其分子结构如图所示。下列有关氟多巴的说法错误的是 A. 其放射性与有关 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 属于-氨基酸，含有手性碳原子 D. 能发生取代、氧化、缩聚等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有放射性，其放射性与有关，A正确； B．分子中含有2个饱和碳，饱和碳为四面体结构，单键可以旋转，则所有碳原子可能不处于同一平面，B错误； C．氨基在羧基的邻位碳上，为-氨基酸，与氨基相连的碳为手性碳，故含有手性碳原子，C正确； D．分子中含有酚羟基，能发生取代反应、氧化反应，分子中含氨基、羧基官能团，能发生缩聚等反应，D正确； 故选B。 10. 某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 A. 试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C. 试管乙中液面上方会出现油状液体 D. 试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸的密度大，稀释时放热，所以试管甲中添加试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误； B．液体加热容易暴沸，为防止液体沸腾时的剧烈跳动，应加入碎瓷片或沸石，故B正确； C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，试管乙中液面上方会出现油状液体，故C正确； D．乙醇易溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，所以试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸，故D正确； 选A。 11. 下列实验方案设计能达到相应实验目的的是 选项 实验方案设计 实验目的 A 向溶液中加入用盐酸酸化的溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成 检验某溶液中的 B 向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红 检验某溶液中的 C 将与溶液混合加热，静置，向上层清液中加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 检验中的溴元素 D 把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内溶液是否充满整支试管 检验的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入用盐酸酸化的溶液，溶液中有白色沉淀生成，原溶液中可能存在，A不符合题意； B．向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可得到此时溶液中没有，再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红，若变红则可得到此时溶液中有，原溶液中含有，反之亦然，B符合题意； C．将与溶液混合加热，静置，向上层清液中先加入稀硝酸，再加入溶液，生成浅黄色沉淀，才可证明中的溴元素，C不符合题意； D．把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液体慢慢上升，就可以证明二氧化硫易溶于水，不需要通过溶液充满整支试管证明二氧化硫可溶于水，二氧化硫通常用向上排空气法收集，很很难收集到纯净的，所以很难让溶液充满整支试管，D不符合题意； 故选B； 12. 某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高正化合价： C. 氢化物的稳定性： D. 该阴离子中不含非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，即原子最外层电子数是4，次外层电子数是2，则W为碳(C)元素；Y、Q同主族，且该阴离子的结构图中Y、Q分别形成2对、6对共用电子对，则Y为氧(O)元素，Q为硫(S)元素；因W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，则X为氮(N)元素； 该阴离子的结构图中Z能形成1对共用电子对，且原子序数大于Y(O)，则Z为氟(F)元素，据此解答。 【详解】A．同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：W(C)>Z(F)，A正确； B．X(N)的最高正化合价为+5价，Q(S)的最高正化合价为+6价，则最高正化合价：X<Q，B正确； C．氮与氧元素的氢化物不止一种，如N的氢化物有NH3、N2H4，O的氢化物有H2O、H2O2，稳定性不确定，如氢化物的稳定性：NH3>H2O2，C错误； D．不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确； 故选C。 13. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下： 已知：①焙烧时过量的分解为，转变为； ②金属活动性：； ③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下： 开始沉淀 完全沉淀 6.5 8.3 1.6 2.8 8.1 10.1 回答下列问题： （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。 a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度 （2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_______。 （3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______。 （4）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （5）生成气体A的离子方程式为_______。 （6）加入金属Bi的目的是_______。 （7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______。 【答案】（1）ab （2） （3）抑制金属离子水解 （4）SiO2 （5） （6）将Fe3+转化为Fe2+ （7）24.02% 【解析】 【分析】已知①焙烧时过量的分解为，转变为，在空气中单独焙烧生成和二氧化硫，经过酸浸，滤渣为二氧化硅，与浓盐酸生成A氯气，滤液中含有Bi3+、Fe3+，加入Bi将Fe3+转化为Fe2+，调节pH得到，据此分析解题。 【小问1详解】 为提高焙烧效率，可采取的措施为：进一步粉碎矿石增大与氧气的接触面积；鼓入适当过量的空气 使燃烧更加充分，故选ab； 【小问2详解】 在空气中单独焙烧生成和二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”中由于铁离子、Bi3＋易水解，因此溶浸时加入过量浓盐酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②抑制金属离子水解； 【小问4详解】 由于SiO2不溶于酸和水中，故滤渣的主要成分为SiO2； 【小问5详解】 A为氯气，生成气体A的离子方程式为； 【小问6详解】 金属活动性：，Fe3+在pH为1.6时则产生沉淀，为了铁元素不以沉淀形式出现故加入金属Bi将Fe3+转化为Fe2+，形成氯化亚铁溶液； 【小问7详解】 辉铋矿中Bi元素的质量分数为。 16. 某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： 适量水 （1）采用如图所示装置制备，仪器a的名称为___________；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了___________。 （2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是___________。 （3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是___________。 （4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全操作是___________。 （5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中___________。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 增大的溶解度、增大的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 （2）防止过多的与反应生成，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃ （3）除去过量的(或) （4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和溶液，若不再产生沉淀，说明已沉淀完全 （5）D、A、E 【解析】 【分析】步骤II中与在低于时反应生成，反应的化学方程式为，步骤III中滴加饱和溶液除去过量的(或)，步骤IV中滴入饱和溶液发生反应，经过滤得到溶液，步骤V中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大的溶解度、增大的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温； 【小问2详解】 由于具有氧化性、(或)具有还原性，步骤II应分数次加入，原因是：防止过多的与反应生成，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于； 【小问3详解】 步骤III中滴加饱和溶液的目的是除去过量的(或)，防止后续过程中与溶液反应，增加饱和溶液的用量、并使产品中混有杂质； 【小问4详解】 步骤IV中生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和溶液，若不再产生沉淀，说明已沉淀完全； 【小问5详解】 步骤V的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到，依次填入D、A、E。 17. “双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。主要反应如下： I. II. III. 回答下列问题： （1）有利于同时提高平衡产率和反应速率的措施是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （2）在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol 和4mol ，若只发生反应I，达到平衡后，测得容器中转化率为70%，则此时反应I的压强平衡常数_______(列出计算表达式)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）反应II实验测得，(、为速率常数)，若升高温度，值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率()及和的物质的量(n)随变化的曲线如图所示。 ①图中表示和变化的曲线分别是_______、_______(填编号)； ②m=_______； ③的选择性为_______(已知的选择性为)。 （5）研究者利用电解法实现了和两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反应式为_______；同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4∶1，则消耗的和的体积比为_______。 【答案】（1）CD （2） （3）减小 （4） ①. b ②. d ③. 62.5 ④. 60% （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．升高温度，反应Ⅰ和Ⅱ正反应方向都为放热反应，平衡都向逆向移动，虽然反应速率增大，但甲烷平衡产率减小，故A错误； B．加入催化剂可提高反应Ⅰ和Ⅱ的速率，但甲烷平衡产率不变，故B错误； C．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ都向正反应方向移动，反应速率和甲烷平衡产率都增大，故C正确； D．增大氢气浓度，反应Ⅰ和Ⅱ的反应速率都增大，平衡正向移动，甲烷平衡产率增大，故D正确； 故选CD。 【小问2详解】 在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol 和4mol ，若只发生反应Ⅰ，达到平衡后，测得容器中转化率为70%，通过对反应Ⅰ列三段式进行计算： 平衡时体系的总物质的量n(总)＝0.3mol＋1.2mol＋0.7mol＋1.4mol＝3.6mol，根据压强平衡常数的计算公式，列式计算得。 【小问3详解】 由，得，得到，反应Ⅱ正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，即K减小，则减小。 【小问4详解】 ①根据反应可知，的物质的量增大，的转化率减小，即曲线b为的转化率。根据反应可知，的物质的量增大，CO的转化率逐渐增大直至接近完全转化，即曲线a为CO的转化率。随着的物质的量增大，生成的的物质的量越大，即曲线c为的物质的量的变化。随着CO和反应生成，随后又和反应被消耗，的物质的量先增大后减小，即曲线d为的物质的量的变化。 ②由曲线可知，当，固定容积的容器中充入1mol CO，则，由曲线C点可知平衡时剩余，由A点可知。分别由C元素守恒，得到①；由O元素守恒，得到②；由H元素守恒，得到③。结合和的物质的量数据，并将①②③三式联立得出，则CO的转化率为，即m＝62.5。 ③根据C元素守恒①，代入数据：，得出，则的选择性。 【小问5详解】 由题图中所示下方为阴极，根据物质模型可知，由转化生成CO，则阴极电极反应式为：。根据图示上方为阳极，阳极发生两个反应，即转化生成和。当分别有4mol 和1mol 生成时，阳极电极反应分别为、，则阳极共消耗的和转移的电子数关系为：10mol ～12mol ；而阴极反应和转移的电子数关系为1mol ～2mol ，由阴阳两极反应得失电子守恒，得出10mol ～12mol ～6mol ，则消耗的和体积比为。 18. 硫酸沙丁胺醇(化合物I)常用于治疗呼吸道疾病，其合成路线如图所示。 （1）A的分子式为__________。 （2）化合物C能与溶液作用显紫色，C的结构简式为__________。 （3）D中含氧官能团的名称是__________，F→G的反应类型为__________。 （4）下列描述错误的是__________(填标号)。 A．通过X射线衍射可测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构 B．通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团 C．通过质谱图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类 （5）E→F反应的化学方程式为__________。 （6）写出B的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：__________(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②能发生水解反应 ③核磁共振氢谱中显示4组峰 【答案】（1） （2） （3） ①. 羟基、酮羰基 ②. 取代反应 （4）C （5）+Br2+HBr （6）、 【解析】 【分析】A（苯酚）发生取代反应生成B，B与AlCl3生成C，C的化学式为C8H8O2，结合C到D的转化信息，推知C的结构简式为；C与HCHO、HCl作用生成D，D与(CH3CO)2O反应生成E，E与Br2发生取代反应生成F，结合F的结构简式可推断E是；F发生取代生成G，G水解生成H，H加成并与酸反应生成I，据此解析。 【小问1详解】 根据A结构简式，A的分子式为。 【小问2详解】 化合物C的化学式为C8H8O2，能与溶液作用显紫色，说明含有酚羟基，结合C到D的转化信息，推知C的结构简式为； 【小问3详解】 由D的结构简式可知，含氧官能团的名称是羟基、酮羰基；F→G的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 A．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可测定硫酸沙丁胺醇的衍射图，通过分析晶体的衍射图可判断晶体结构，A正确； B．通过红外光谱可推测有机物分子中的官能团和化学键，B正确； C．通过质谱图中质荷比的数值可以确定有机物的相对分子质量，C错误； 故选C。 【小问5详解】 E→F是乙酰基的甲基上的氢原子被溴原子取代，生成F和HBr，反应类型为取代反应，反应的化学方程式为+Br2+HBr。 【小问6详解】 B的分子式为C8H8O2，其同分异构体①含有苯环、②能发生水解反应说明含有酯基、③核磁共振氢谱中显示4组峰，说明结构对称，同时满足条件的结构简式：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $