精品解析：重庆市第七中学校2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试卷

重庆市第七中学校 2025-2026学年度上期 高2026届第二次月考化学试卷 (满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 I-127 Pb-207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 中国是文化大国，拥有深厚的历史底蕴．下列与化学有关的说法正确的是 A. 马王堆一号墓出土的素纱禅衣是蚕丝制品，主要成分是蛋白质 B. 指南针的发明可追溯到战国时期，其最先被人们利用的磁石是 C. 烟花绚丽多彩是由锂、钠、铜、钾等金属单质燃烧时呈现出的不同颜色 D. 北京大学重离子物理研究所利用高精度推测了部分三星堆遗址的年代区间 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，故A正确； B．制造指南针的磁性物质是，不是，故B错误； C．烟花绚丽多彩是由锂、钠、铜、钾等金属化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩，故C错误； D．碳14具有放射性，可用于考古，可利用碳14测定年代，故D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 二氧化硅的分子式为：SiO2 C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙炔结构为，共3个碳原子，且形成碳碳三键的两个碳原子为sp杂化，三个碳原子应在同一直线上，该键线式不符合丙炔结构，正确的键线式为，A错误； B．二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子，是其化学式而非分子式，B错误； C．H2O分子构型为V形，氢原子与氧原子之间用单键连接，该球棍模型表示正确，C正确； D．中与每个之间形成双键，正确电子式中和之间应有2对共用电子对，即，图示中和之间仅1对共用电子对，不满足8电子稳定结构，电子式错误，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B. 铝放入氢氧化钠溶液中： C. 醋酸除水垢： D. 用稀硝酸溶解铜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于稀硫酸与氢氧化钡都是强电解质，在溶液中完全电离。故两者混合时，除与会结合生成沉淀外，与也会反应生成，正确离子方程式为：，故A错误； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，符合电荷守恒和原子守恒，故B正确； C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，正确离子方程式为：，故C错误； D．铜与稀硝酸反应的还原产物为而非与浓硝酸反应的还原产物，正确离子方程式为，故D错误； 故答案为B。 4. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NA B. 100ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA C. 0.1mol熔融的KHSO4中含有的离子数为0.2NA D. 12g石墨晶体中含有的C-C键的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，生成0.2molNO2，NO2再发生反应2NO2(g)N2O4(g)，则产物的分子数小于0.2NA，A不正确； B．100ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，则参加反应的HCl小于1.2mol，转移的电子数小于0.6NA，B不正确； C．KHSO4熔融时发生完全电离，生成K+和，则0.1mol熔融的KHSO4中含有的离子数为0.2NA，C正确； D．在石墨晶体中，平均每个碳原子形成1.5个C-C键，12g石墨晶体的物质的量为1mol，则含有的C-C键的数目为1.5NA，D不正确； 故选C。 5. 以下试剂的保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C. 氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需保存在棕色细口瓶中，A正确； B．锂密度小于煤油，无法被煤油覆盖，应保存在石蜡中，B错误； C．氢氟酸腐蚀玻璃，必须用塑料瓶保存，C错误； D．液溴会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，D错误； 故选A。 6. 在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备金属：溶液 B. 侯氏制碱法：溶液 C. 硫酸工业：硫黄 D. 硝酸工业： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和盐酸反应可得溶液，但电解溶液生成、和，无法得到金属，工业上需电解熔融制备，A错误； B．侯氏制碱法中，向饱和溶液先通入，再通入，发生反应，析出的固体受热分解生成，所有转化均可实现，B正确； C．硫黄在足量中点燃，反应仅生成，需在催化剂、加热条件下与反应才能得到，第一步转化不能实现，C错误； D．和在高温高压催化剂条件下合成，催化氧化生成，但不与反应，需通入共同反应才能生成，最后一步转化不能实现，D错误； 故选B。 7. 辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下： 下列有关辣椒素的说法错误的是 A. 遇FeCl3溶液能显色 B. 与溶液反应，断裂键、键 C. 催化剂作用下，与足量反应，键均可发生断裂 D. 在一定条件下可形成有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．辣椒素结构中含有酚羟基，具有酚的特性，遇溶液能发生显色反应，A正确； B．辣椒素中的酚羟基可与发生中和反应，反应中断裂键；分子中的酰胺基在碱性条件下发生水解反应，反应中断裂键，B正确； C．辣椒素中碳碳双键、苯环的键可以和发生加成反应，但酰胺基中的碳氧双键的键不能和发生加成反应，因此不是所有键均可发生断裂，C错误； D．辣椒素中含有碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应生成有机高分子化合物，D正确； 故答案选C。 8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 图①能证明酸性： B. 图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C. 图③装置常用于分离互不相溶的液体 D. 图④可用于探究的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2，但浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明酸性H2CO3＞H2SiO3，A错误； B．图②中Cu与稀硝酸反应生成NO（无色气体），NO不溶于水，会在U形管左侧上方聚集形成无色气体，可验证生成NO，B正确； C．图③为蒸馏装置，用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，分离互不相溶的液体应使用分液漏斗进行分液，C错误； D．图④中NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，为防止反应生成的水冷凝后流回试管底，使试管破裂，试管口应略微向下倾斜，检验CO2需用澄清石灰水（变浑浊），而CaCl2溶液与CO2不反应，无法检验分解产物CO2，不能探究其热稳定性，D错误； 故选B。 9. 一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。下列有关说法正确的是 A. 晶体中的配位数为8 B. 该晶体常温下有较强的导电能力 C. 中H-N-H键角比中H-N-H键角大 D. 若晶胞参数为anm，则晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的配位数指与其直接相邻的数目，位于形成的八面体空隙中，Pb2+的配位数为6，故A错误； B．该晶体为离子晶体，常温下离子被晶格束缚，无法自由移动，导电能力较弱，故B错误； C．中N原子有1对孤电子对，孤对电子对成键电子对排斥力大，H-N-H键角约107°；中的N原子无孤电子对，形成4个键，为杂化，键角接近四面体的109.5°，故中H-N-H键角比中大，故C正确； D．根据均摊法，1个晶胞中含Pb2+：1个、I-：6×=3个、：8×=1个，晶体的化学式为，1个晶胞质量为，体积为，密度，故D错误； 故答案为：C。 10. 在一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应热：步骤1＜步骤2 B. 化学反应速率：步骤1＜步骤2 C. 逆反应的活化能：步骤步骤2 D. 该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1= -0.71 eV，步骤2= -0.29 eV，反应热步骤1＜步骤2，A正确； B．步骤1活化能比步骤2大，化学反应速率：步骤1＜步骤2，B正确； C．E2是步骤1逆反应活化能，E4是步骤2逆反应活化能，E2＞E4，C正确； D．该反应中没有非极性键的形成，D错误； 故选D。 11. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：M>W>X B. 第一电离能：Z>W>Y C. 简单气态氢化物的热稳定性：M>W>Q D. 常温下M单质可以置换出W单质 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，推断为Li；根据化合物结构式中各原子的成键特点和规律分析，W和Q同主族，推断X为Li、Y为C、Z为N、W为O、M为F、Q为S。 【详解】A．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故A错误；  B．N的2p轨道半充满，第一电离能比相邻元素高，第一电离能N＞O＞C,故B正确；  C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞S,则氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2O＞H2S,故C正确；  D．常温下氟气可以和水反应产生氧气，故D正确；  故选A 。 12. 如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图，下列说法中错误的是 A. 左侧Pt电极为燃料电池的负极 B. 右侧Pt电极发生还原反应： C. 外电路中电流方向：右侧Pt电极→液晶显示屏→微处理器→左侧Pt电极 D. 每消耗标准状况下，则有2mol乙醇在左侧Pt电极发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇在左侧Pt电极被氧化为乙酸，右侧Pt电极上氧气得电子发生还原反应生成水，则左侧Pt电极为燃料电池负极，右侧Pt电极为燃料电池正极。 【详解】A．乙醇在左侧Pt电极被氧化为乙酸，左侧Pt电极为燃料电池的负极，故A正确； B．右侧Pt氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为，故B正确； C．左侧Pt电极为燃料电池负极，右侧Pt电极为燃料电池正极，外电路中电流由正极流向负极，故电流方向为右侧Pt电极→液晶显示屏→微处理器→左侧Pt电极，故C正确； D．左侧Pt电极的电极反应式为，每消耗标准状况下22.4L(即1mol)转移4mol电子，则有1mol乙醇在左侧Pt电极发生反应，故D错误； 选D。 13. 下列实验操作、现象正确，且可以说明相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有的试管中滴加新制氯水 产生无色气体 酸性： B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液 析出白色固体 蛋白质在作用下变性 C 向试管中加入溶液和2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 D 向盛有溶液和溶液的试管中分别滴加溶液至过量 前者产生白色沉淀，后者先产生白色沉淀后溶解 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与新制氯水中的HCl反应生成二氧化碳，而与HClO不能反应，且HClO酸性小于碳酸，故A错误； B．硫酸钠使蛋白质发生盐析而不是变性，故B错误； C．所加过量，和均直接与硫化钠反应生成沉淀，不能说明是ZnS转化成CuS，不能据此比较两者溶度积常数的大小，故C错误； D．由实验可知氢氧化铝能溶于NaOH溶于，为两性氢氧化物，其碱性比氢氧化镁弱，依据最高价氧化物的水化物强弱可判断金属性的强弱，故D正确； 故选：D； 14. 常用含的定影液溶解照相底片上未曝光的AgBr(不溶于浓氨水)，生成可溶于水的；接着向所得溶液中加入，生成沉淀；最后将转化为Ag。下列说法中不正确的是 A. 向含的溶液中滴加浓氨水会生成 B. 生成反应的离子方程式为 C. 向溶液中加入少量AgBr固体，将生成沉淀 D. 既不溶于溶液，也不溶于浓氨水。 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgBr不溶于浓氨水，则溴化银的稳定性强于银氨络离子；AgBr溶于生成可溶于水的，则的稳定性强于AgBr，故的稳定性强于银氨络离子，所以向含的溶液中滴加浓氨水不会生成，A错误； B．向含的溶液中加入，生成沉淀，发生的离子方程式为：，B正确； C．的溶解度小于AgBr，难溶电解质会向着溶解度更小的物质转化，向溶液中加入少量AgBr固体，将生成沉淀，C正确； D．向含的溶液中加入，生成沉淀，则稳定性强于，也强于银氨络离子，既不溶于溶液，也不溶于浓氨水，D正确； 故选A。 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为，含少量和)为原料制备和的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。 （3）“调”过程中生成黄钠铁矾沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取”时需充分振荡，目的是___________。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。“反萃取”需要往有机层中加___________(填试剂名称)。 （5）常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制___________。 （6）在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。 将固体置于热解装置中，通入空气流，在___________(填范围)煅烧至恒重即可得到。 【答案】（1） （2）SiO2、BaSO4 （3） （4） ①. 使两种液体充分接触 ②. 氨水可以和H+反应，使反应2HX+Ni2+⇌NiX2+2H+向右移动，提高萃取率 ③. 稀硫酸 （5）7.5 （6）400~600 【解析】 【分析】原料的主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2，最终要制备两种产物，一种是镍的氧化物，一种是CoCO3，所以FeO，Fe2O3，BaO和SiO2要在制备过程中逐步去除；第一步加酸溶解原料，过滤分离出滤渣为SiO2和BaSO4，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4以及过量H2SO4，加入氧化剂NaClO3氧化FeSO4，加入碳酸钠调节pH使Fe2(SO4)3等转化为黄钠铁矾渣，经过滤除去，再加入萃取剂，分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，再通过沉钴步骤得到CoCO3，在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4•6H2O晶体，以此来解答。 【小问1详解】 基态Co原子的价层电子为3d74s2，所以Co原子的价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 根据分析可知，“滤渣Ⅰ”主要成分是SiO2、BaSO4； 【小问3详解】 “调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 “萃取”时需充分振荡，目的是：使两种液体充分接触，加入氨水，氨水可以和H+反应，使反应2HX+Ni2+NiX2+2H+向右移动，提高萃取率；反之，要提升反萃取效率，应使2HX+Ni2+NiX2+2H+向左移动，可通过加入稀硫酸来实现； 【小问5详解】 根据已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，起始时c(Co2+)=0.02mol∙L-1，c(OH-)=，c(H+)=10-7.5mol∙L-1，所以“沉钴”过程中应控制pH＜7.5； 【小问6详解】 将CoCO3固体置于热解装置中，通入空气流生成Co3O4的反应的方程式为，剩余固体为Co3O4的质量与起始的质量CoCO3的质量比为，根据图可知处于67.51%时，温度为400~600℃，则在400~600℃温度下煅烧至恒重即可。 16. 天然气是一种重要的化工原料，现代工业中常用天然气生产氢气、一氧化碳、甲醇等高附加值化学品，或是将其用于燃料电池。 （1）用天然气作原料制取氢气和一氧化碳的主要反应如下： Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ．  ①反应Ⅱ在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下为自发反应，反应Ⅲ的反应热___________。 ②已知反应Ⅰ的正、逆反应活化能分别为、，反应Ⅱ的正、逆反应活化能分别为、，则___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③在一定条件下，向恒容密闭容器中通入和，若只发生反应Ⅲ，则下列现象可以说明反应Ⅲ达到平衡的是___________(填序号)。 A． B．气体平均相对分子质量不再改变 C．气体密度不再改变 D．与的物质的量之比不再改变 ④一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中和的物质的量均为，此时的浓度为___________，反应Ⅲ的平衡常数为___________。 （2）设计以天然气为燃料的电池，可以提高能源利用率。某燃料电池装置如图所示，A、B为多孔性碳棒。向该电池中持续通入，时刻，已消耗的体积为(标准状况下)，继续通入，此时负极的电极反应式为___________________________________；时刻电池正极区域一共通入的空气约为___________(标准状况下、空气中氧气约占1/5)。 【答案】（1） ①. 高温 ②. +247.2 kJ·mol-1 ③. < ④. BD ⑤. ⑥. （2） ①. ②. 672 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅱ是熵增的吸热反应，高温条件下反应(∆H –T∆S)小于0，能自发进行；由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则反应的ΔH=(+206.1 kJ/mol)×2-(+165.0 kJ/mol)= +247.2 kJ/mol； ②由题意可知，反应Ⅰ的焓变为：ΔH1= Eal-Ea2，反应Ⅱ的焓变为：ΔH2= Ea3-Ea4，由热化学方程式可知，ΔH1-ΔH2=( Eal-Ea2)-( Ea3-Ea4)= (+206.1 kJ/mol) -(+165.0 kJ/mol)=+41.1 kJ/mol，所以( Eal+Ea4)大于( Ea2 +Ea3)； ③A．由方程式可知，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应Ⅲ是气体体积增大的反应，反应中气体平均相对分子质量减小，则气体平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．由方程式可知，起始1 mol甲烷与2 mol二氧化碳反应时，甲烷与二氧化碳的物质的量之比不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选BD； ④由题意可知，平衡时，水蒸气和二氧化碳的物质的量均为0.2 mol，由氧原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为：1 mol-0.2 mol-0.2 mol×2=0.4 mol，由碳原子个数守恒可知，平衡时甲烷的物质的量为：1 mol-0.2 mol-0.4 mol=0.4 mol，由氢原子个数守恒可知，氢气的物质的量为：(1 mol×4+1 mol×2-0.2 mol×2-0.4 mol×4) ×=2 mol，则一氧化碳的浓度为：=，反应Ⅲ的平衡常数为：K==； 【小问2详解】 由图可知，通入甲烷的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则由得失电子数目守恒可知，t1时刻消耗标准状况下67.2 L甲烷时，电池正极区域一共通入的空气约为：=672 L。 17. 三草酸合铁酸钾晶体是一种感光剂和高效的污水处理剂。 已知：易溶于水，难溶于乙醇。 （1）三草酸合铁酸钾晶体粗产品的制备： 在如下图所示装置中制备，其反应原理为： 充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到晶体。 ①图中仪器A的名称为_________。 ②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是__________。 ③晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤的原因是__________。 ④为提高产率，向第一次过滤后所得中加入和也可得到晶体，请写出该反应的化学方程式____________。 ⑤制备过程中持续通入的主要作用是_____________。 （2）三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度测定： 准确称取粗产品，配制成溶液，每次量取待测液，用浓度为的酸性溶液滴定三次，平均消耗溶液体积。（已知：，未配平。） ①滴定管在使用前要__________。 ②滴定终点的现象为_____________。 ③该粗产品中纯度为__________。（保留两位小数） 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止分解 ③. 减少草酸亚铁晶体的溶解 ④. ⑤. 搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应速率或者防止浓度局部过高而氧化 （2） ①. 检查是否漏水、用蒸馏水洗净、用待装液润洗 ②. 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红色且半分钟内不变色 ③. 81.83 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液中滴入草酸生成草酸亚铁晶体，加入双氧水氧化亚铁离子，加入草酸钾、草酸在加热的条件下生成三草酸合铁酸钾，最后加入乙醇，冷却结晶、过滤得到三草酸合铁酸钾晶体，据此解答。 【小问1详解】 有分析可知： ①装置中盛放和溶液的仪器名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； ②由于易分解，所以该过程需控制反应溶液温度不高于40℃，故答案为：防止分解； ③晶体在乙醇中的溶解度小，可减少晶体溶解损失；且晶体易溶于水，用水洗涤会造成大量晶体溶解；故答案为：减少草酸亚铁晶体的溶解； ④根据题目所提供的信息，我们知道反应物为生成物为。故答案为：； ⑤制备过程中始终通入的主要作用是搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应速率或者防止浓度局部过高而氧化。 【小问2详解】 ①酸式滴定管，需要检查是否漏水，然后用蒸馏水洗净，再用待装液润洗，故本题问答案为：检查是否漏水、用蒸馏水洗净、用待装液润洗； ②随着滴定的进行，溶液不断与待测液反应，当反应完全时，再滴滴入最后半滴标准溶液，溶液就会呈现出，溶液的颜色，故本题问答案为：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红色且半分钟内不变色； ③根据关系式可计算三草酸合铁酸钾晶体的纯度 ，故答案为：81.83。 18. 有机化合物E和H是化工生产中的重要单体，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）F的化学名称为_______，H中的含氧官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）写出F→G的化学方程式_______。 （4）G中共平面的原子最多_______个。 （5）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．C能与乙酸反应生成酰胺 b．E存在3种位置异构体 c．F→G反应中，可能有副产物生成 d．G→H反应涉及取代过程 （6）二羟基二苯砜(K)和I在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料—(X)。写出X的结构简式_______。 （7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯：，参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 氟苯 ②. (酮)羰基 （2）还原反应 （3）2+CCl4+2HCl （4）23 （5）b （6） （7） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成F， 2个F分子取代了CCl4中的两个氯原子生成了G，G中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到H；C发生氧化反应生成D，D发生还原反应生成E；据此解答； 【小问1详解】 按照卤代烃的命名方法，的化学名称为氟苯，根据H的结构简式可得，H中的含氧官能团名称为(酮)羰基； 【小问2详解】 根据分析，B中的-NO2转化为C中的-NH2，B→C的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 F→G的反应为氟苯与CCl4在无水AlCl3催化下发生取代反应，生成G和HCl，反应的化学方程式为2+CCl4+2HCl； 【小问4详解】 中苯环为平面结构，中间的碳原子为sp3杂化，但其连接的两个苯环和两个氯原子可通过单键旋转使尽可能多的原子共平面，故中共平面的原子最多23个； 【小问5详解】 a．C中含有氨基，能和乙酸发生取代反应生成酰胺基，a正确； b．E为对苯二酚，其位置异构体有邻苯二酚、间苯二酚，共2种，b错误； c．F→G反应中，氟苯取代了CCl4中的两个氯原子，生成副产物HCl，c正确； d．根据分析，G中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到H，G→H反应的反应中，涉及卤代烃的水解(取代)反应，d正确； 【小问6详解】 K的结构简式为，与I（）发生缩聚反应时，K中羟基的O-H键断裂，I中的C-F键断裂，缩聚产物结构简式为； 【小问7详解】 根据已知的反应可知，得到苯甲酸苯酯，需要合成，模仿F→H的合成路线，苯在无水AlCl3作用下与CCl4发生取代反应生成，再发生G→H的反应得到，再参照已知条件用过氧酸氧化为酯，具体合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第七中学校 2025-2026学年度上期 高2026届第二次月考化学试卷 (满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 I-127 Pb-207 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 中国是文化大国，拥有深厚的历史底蕴．下列与化学有关的说法正确的是 A. 马王堆一号墓出土的素纱禅衣是蚕丝制品，主要成分是蛋白质 B. 指南针的发明可追溯到战国时期，其最先被人们利用的磁石是 C. 烟花绚丽多彩是由锂、钠、铜、钾等金属单质燃烧时呈现出的不同颜色 D. 北京大学重离子物理研究所利用高精度推测了部分三星堆遗址的年代区间 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 二氧化硅的分子式为：SiO2 C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B. 铝放入氢氧化钠溶液中： C. 醋酸除水垢： D. 用稀硝酸溶解铜： 4. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NA B. 100ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA C. 0.1mol熔融的KHSO4中含有的离子数为0.2NA D. 12g石墨晶体中含有的C-C键的数目为2NA 5. 以下试剂的保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C. 氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 6. 在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备金属：溶液 B. 侯氏制碱法：溶液 C. 硫酸工业：硫黄 D. 硝酸工业： 7. 辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下： 下列有关辣椒素的说法错误的是 A. 遇FeCl3溶液能显色 B. 与溶液反应，断裂键、键 C. 催化剂作用下，与足量反应，键均可发生断裂 D. 在一定条件下可形成有机高分子化合物 8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 图①能证明酸性： B. 图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C. 图③装置常用于分离互不相溶的液体 D. 图④可用于探究的热稳定性 9. 一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。下列有关说法正确的是 A. 晶体中的配位数为8 B. 该晶体常温下有较强的导电能力 C. 中H-N-H键角比中H-N-H键角大 D. 若晶胞参数为anm，则晶体密度为 10. 在一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应热：步骤1＜步骤2 B. 化学反应速率：步骤1＜步骤2 C. 逆反应的活化能：步骤步骤2 D. 该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 11. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：M>W>X B. 第一电离能：Z>W>Y C. 简单气态氢化物的热稳定性：M>W>Q D. 常温下M单质可以置换出W单质 12. 如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图，下列说法中错误的是 A. 左侧Pt电极为燃料电池的负极 B. 右侧Pt电极发生还原反应： C. 外电路中电流方向：右侧Pt电极→液晶显示屏→微处理器→左侧Pt电极 D. 每消耗标准状况下，则有2mol乙醇在左侧Pt电极发生反应 13. 下列实验操作、现象正确，且可以说明相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有的试管中滴加新制氯水 产生无色气体 酸性： B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液 析出白色固体 蛋白质在作用下变性 C 向试管中加入溶液和2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 D 向盛有溶液和溶液的试管中分别滴加溶液至过量 前者产生白色沉淀，后者先产生白色沉淀后溶解 金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 常用含的定影液溶解照相底片上未曝光的AgBr(不溶于浓氨水)，生成可溶于水的；接着向所得溶液中加入，生成沉淀；最后将转化为Ag。下列说法中不正确的是 A. 向含的溶液中滴加浓氨水会生成 B. 生成反应的离子方程式为 C. 向溶液中加入少量AgBr固体，将生成沉淀 D. 既不溶于溶液，也不溶于浓氨水。 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为，含少量和)为原料制备和的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。 （3）“调”过程中生成黄钠铁矾沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取”时需充分振荡，目的是___________。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。“反萃取”需要往有机层中加___________(填试剂名称)。 （5）常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制___________。 （6）在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。 将固体置于热解装置中，通入空气流，在___________(填范围)煅烧至恒重即可得到。 16. 天然气是一种重要的化工原料，现代工业中常用天然气生产氢气、一氧化碳、甲醇等高附加值化学品，或是将其用于燃料电池。 （1）用天然气作原料制取氢气和一氧化碳的主要反应如下： Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ．  ①反应Ⅱ在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下为自发反应，反应Ⅲ的反应热___________。 ②已知反应Ⅰ的正、逆反应活化能分别为、，反应Ⅱ的正、逆反应活化能分别为、，则___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③在一定条件下，向恒容密闭容器中通入和，若只发生反应Ⅲ，则下列现象可以说明反应Ⅲ达到平衡的是___________(填序号)。 A． B．气体平均相对分子质量不再改变 C．气体密度不再改变 D．与的物质的量之比不再改变 ④一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中和的物质的量均为，此时的浓度为___________，反应Ⅲ的平衡常数为___________。 （2）设计以天然气为燃料的电池，可以提高能源利用率。某燃料电池装置如图所示，A、B为多孔性碳棒。向该电池中持续通入，时刻，已消耗的体积为(标准状况下)，继续通入，此时负极的电极反应式为___________________________________；时刻电池正极区域一共通入的空气约为___________(标准状况下、空气中氧气约占1/5)。 17. 三草酸合铁酸钾晶体是一种感光剂和高效的污水处理剂。 已知：易溶于水，难溶于乙醇。 （1）三草酸合铁酸钾晶体粗产品的制备： 在如下图所示装置中制备，其反应原理为： 充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到晶体。 ①图中仪器A的名称为_________。 ②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是__________。 ③晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤的原因是__________。 ④为提高产率，向第一次过滤后所得中加入和也可得到晶体，请写出该反应的化学方程式____________。 ⑤制备过程中持续通入的主要作用是_____________。 （2）三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度测定： 准确称取粗产品，配制成溶液，每次量取待测液，用浓度为的酸性溶液滴定三次，平均消耗溶液体积。（已知：，未配平。） ①滴定管在使用前要__________。 ②滴定终点的现象为_____________。 ③该粗产品中纯度为__________。（保留两位小数） 18. 有机化合物E和H是化工生产中的重要单体，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）F的化学名称为_______，H中的含氧官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）写出F→G的化学方程式_______。 （4）G中共平面的原子最多_______个。 （5）下列说法错误的是_______(填标号)。 a．C能与乙酸反应生成酰胺 b．E存在3种位置异构体 c．F→G反应中，可能有副产物生成 d．G→H反应涉及取代过程 （6）二羟基二苯砜(K)和I在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料—(X)。写出X的结构简式_______。 （7）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯：，参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $