精品解析：福建省泉州市永春第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025年永春二中高一年12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O： 16 Na： 23 C：12 O： 16 S：32 Ba： 137 Al：27 Cl：35.5 一、单选题（共42分） 1. 下列变化属于氧化还原反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间 C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D. 炉火照天地，红星乱紫烟 2. 据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为 A. 86 B. 136 C. 50 D. 222 3. 下列物质前者属于强电解质，后者属于弱电解质的是 A. NH3·H2O K2CO3 B. NH4Cl HClO C. Ba(OH)2 CO2 D. CH3COOH FeCl3 4. 下列说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠失火不能用水来灭火 C. 液氯可以储存在钢瓶中 D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 5. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 6. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 B. 溶液中含有的为 C. 2.7gAl变成时，失去的电子数为0.1 D. 标准状况下，中含有的质子数为 7. 核磁共振、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、的叙述正确的是 A. C、具有相同的中子数 B. 与互为同位素 C. 的核外电子数与中子数相同 D. 与的核外电子数相同 8. 下列叙述中正确的是 A. 电解质一定能导电 B. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C. 复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生 D. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 9. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl- B. 滴加酚酞变红的溶液中：、Cu2＋、K＋、Cl- C. 碳酸钠溶液中：K＋、Ca2＋、 D. 常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl-、 10. 下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 B. 钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 C. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D. 钠的制备可以通过电解饱和氯化钠溶液实现 11. 可以支持镁燃烧，发生反应：，下列判断正确的是 A. MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：，还原性： C. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 12. 已知，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有10mol电子转移 13. 有关和的性质，下列叙述错误的是 A. 等质量的和与足量盐酸反应，产生的质量：更多 B. 不能用溶液除去中混有的HCl气体 C. 将溶液分别加入溶液和溶液中，均产生白色沉淀 D. 除去固体中混有的少量，最好的方法是加热 14. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气) 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是： A. 该溶液中无法确定是否含有K+ B. 该溶液中肯定含有、、、 C. 不能确定该溶液中是否含有 D. 该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol 二、非选择题（共58分） 15. 下列是某同学半学期的部分错题集，请你帮忙解决。 （1）3.01×10 23个的物质的量为_______mol，含有电子的物质的量为__________mol。 （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为______L。 （3）“钠”些问题：书写下列反应的化学方程式。 ①钠与水反应（写离子方程式）：__________________________________。 ②过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________。 ③碳酸钠和盐酸的反应（写离子方程式）_________________________________。 16. A．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。 元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述 T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 （1）元素X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是________。 （2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式________。 （3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是________(填化学式)，电离方程式为________________________。 （4）画出T的原子结构示意图：___________。 （5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是________。 B．李佳渝同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH-=H2O。 （6）请举个例子反驳他的观点(用离子方程式表示)：_____________________________。 C．在初中我们似乎认为，活动性排在H后的金属不和酸反应，但实际上，某些金属遇到氧化性酸时是可以发生氧化还原反应的，如铜可以和稀硝酸发生反应如下：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （7）用双线桥表示该反应的电子转移_________。 （8）当有0.1molHNO3被还原时，转移电子数为_________。 17. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)。 （2）实验室需用480mL上述物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。 ①写出在配制过程中，如图所示的仪器中用不到的仪器___________(填名称)，还需要的仪器___________(填名称)。 ②配制过程中，需称量NaClO固体的质量为___________g。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________。 （4）以下情况会使所配溶液结果偏高的是___________。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E． 称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(使用游码） 18. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。装置C中盛装的溶液是饱和食盐水除去HCl，D为浓硫酸。 （1）D中试剂的作用是___________。 （2）E中的红色布条是否褪色？___________（填是或否），写出F中反应的化学反应方程式：_____________________________。 （3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有___________(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是___________，说明其中含有___________。 （4）H中的试剂为NaOH溶液，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_____________________。 （5）法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液(称为“氯水”)有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，其原理是_____________________（书写化学反应方程式），属于四大基本反应类型中的哪一个______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年永春二中高一年12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O： 16 Na： 23 C：12 O： 16 S：32 Ba： 137 Al：27 Cl：35.5 一、单选题（共42分） 1. 下列变化属于氧化还原反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间 C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D. 炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁杵磨成针过程只是改变了物质的形状，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A不选； B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间过程中有碳酸钙等物质生成，但属于非氧化还原反应，故B不选； C．雪融化以及水结冰过程中无新物质生成，属于物理变化，故C不选； D．炉火熊熊燃烧，火星四器，紫烟体腾，广亲的天地被红月影乡的炉火照待通明，金属的冶炼和燃烧涉及到了氧化还原反应，故D选； 综上所述，答案为D。 2. 据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为 A. 86 B. 136 C. 50 D. 222 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】中质子数为86，质量数为222，中子数=质量数-质子数=222-86=136，中子数与质子数之差为136-86=50，故选C。 3. 下列物质前者属于强电解质，后者属于弱电解质的是 A. NH3·H2O K2CO3 B. NH4Cl HClO C. Ba(OH)2 CO2 D. CH3COOH FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱碱，属于弱电解质，是可溶性盐，属于强电解质，不符合前者为强电解质、后者为弱电解质的要求，A错误； B．是铵盐，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，符合题意，B正确； C．是强碱，属于强电解质，是非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质，不属于弱电解质，C错误； D．是弱酸，属于弱电解质，是可溶性盐，属于强电解质，不符合前者为强电解质、后者为弱电解质的要求，D错误； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠失火不能用水来灭火 C. 液氯可以储存在钢瓶中 D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气、水反应，且密度比煤油大、与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气，A正确； B．钠会与水剧烈反应生成易燃易爆的氢气，同时反应放热会加剧燃烧，因此金属钠失火不能用水灭火，B正确； C．常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可以安全储存在钢瓶中，C正确； D．氯气是强氧化剂，铁在氯气中燃烧时生成的是氯化铁，而非氯化亚铁，D错误； 故选D。 5. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【详解】自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应，但没有明显现象，无法鉴别。 6. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 B. 溶液中含有的为 C. 2.7gAl变成时，失去的电子数为0.1 D. 标准状况下，中含有的质子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3均是氧原子形成的单质，常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，混合气体含有的原子个数为NA，A 正确； B．没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，B错误； C．，2.7gAl变成时，失去的电子数为0.3，C错误； D．标准状况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算物质的量，D错误； 故答案选A。 7. 核磁共振、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、的叙述正确的是 A. C、具有相同的中子数 B. 与互为同位素 C. 的核外电子数与中子数相同 D. 与的核外电子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数为，的中子数为，二者中子数不相同，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，是碳元素形成的单质，不属于原子，与不互为同位素，B错误； C．的核外电子数等于质子数为7，中子数为8，二者不相同，C错误； D．与互为同位素，质子数均为7，原子的核外电子数等于质子数，故二者核外电子数相同，D正确； 故选D。 8. 下列叙述中正确的是 A. 电解质一定能导电 B. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C. 复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生 D. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，处于固态的电解质（比如固体氯化钠），没有可自由移动的带电粒子，无法直接导电，A错误； B．离子反应中并非所有离子浓度都改变，例如稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应时，、的浓度可保持不变，仅、浓度发生变化，B错误； C．复分解型离子反应的发生条件就是生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（难电离物质），满足任意一个条件反应即可发生，C正确； D．硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，且在熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，电解质的强弱和溶解度没有必然关联，只和是否能完全电离有关，D错误； 故选C。 9. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl- B. 滴加酚酞变红的溶液中：、Cu2＋、K＋、Cl- C. 碳酸钠溶液中：K＋、Ca2＋、 D. 常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，、、与之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．碳酸钠溶液含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．常温下加入粉生成的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 B. 钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 C. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D. 钠的制备可以通过电解饱和氯化钠溶液实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中表面变暗，是因为与氧气反应生成了氧化钠（），而不是过氧化钠（）。过氧化钠是钠在加热或燃烧条件下与氧气反应的产物，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会置换出单质铜，B错误； C．钠与水反应时，钠熔化成闪亮的小球，说明反应放出大量热量，且钠的熔点较低，足以被反应热熔化，C正确； D．钠的工业制备方法是电解熔融的氯化钠，而不是电解饱和氯化钠溶液。电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，D错误； 故答案选C。 11. 可以支持镁燃烧，发生反应：，下列判断正确的是 A. MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：，还原性： C. 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg化合价升高被氧化，对应的产物MgO是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。该反应里氧化剂是，氧化产物是MgO，故氧化性；还原剂是Mg，还原产物是C，故还原性，B正确； C．​中C元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，自身发生的是还原反应，不是氧化反应，C错误； D．该反应中氧元素化合价没有变化，得电子的是中的C原子，不是氧原子，Mg失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D错误； 故选B。 12. 已知，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有10mol电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．中氯元素化合价由+5降低为0，是氧化剂，故A正确； B．中氯元素化合价由+5降低为0，KCl中氯元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，故B正确； C．中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确； D．中氯元素化合价由+5降低为0，参加反应时有5mol电子转移，故D错误； 选D。 13. 有关和的性质，下列叙述错误的是 A. 等质量的和与足量盐酸反应，产生的质量：更多 B. 不能用溶液除去中混有的HCl气体 C. 将溶液分别加入溶液和溶液中，均产生白色沉淀 D. 除去固体中混有的少量，最好的方法是加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．​摩尔质量为84g/mol，摩尔质量为106g/mol，等质量时​的物质的量更大，二者与足量盐酸反应后碳元素全部转化为，因此产生的质量更多，A正确； B．溶液不仅能和杂质反应，还可以和发生反应：​，会消耗主体气体，因此不能用它除去中的，B正确； C．​加入​溶液会生成​白色沉淀，但​和​在溶液中无法生成大量​，不能产生​沉淀，因此并非均产生白色沉淀，C错误； D．​受热易分解：，加热后杂质直接转化为主体物质​，不会引入新杂质，是除杂的最优方法，D正确； 故选C。 14. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气) 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。 下列说法正确的是： A. 该溶液中无法确定是否含有K+ B. 该溶液中肯定含有、、、 C. 不能确定该溶液中是否含有 D. 该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol 【答案】C 【解析】 【分析】实验1，加入足量NaOH溶液并加热产生气体，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；实验2，加入盐酸无现象，再加入足量BaCl2溶液产生固体，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol。 【详解】A．由分析可知，所带正电荷为0.01mol，所带负电荷为0.02mol，根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正确； B．由分析可知，该溶液中肯定不含有，B不正确； C．因为与K+、、都能大量共存，所以不能确定该溶液中是否含有，C正确； D．该溶液中一定含K+，若不含，根据电荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正确； 故选C。 二、非选择题（共58分） 15. 下列是某同学半学期的部分错题集，请你帮忙解决。 （1）3.01×10 23个的物质的量为_______mol，含有电子的物质的量为__________mol。 （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为______L。 （3）“钠”些问题：书写下列反应的化学方程式。 ①钠与水反应（写离子方程式）：__________________________________。 ②过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________。 ③碳酸钠和盐酸的反应（写离子方程式）_________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. ③. （无特殊说明默认盐酸足量） 【解析】 【小问1详解】 3.01×10 23个的物质的量为：；1个中含有的电子数为：，因此含有的电子的物质的量为 mol。 【小问2详解】 1.7 g氨气的物质的量为：，在标准状况下的体积为：。 【小问3详解】 ①钠与水在通常情况发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：； ② 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； ③碳酸钠和盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：（无特殊说明默认盐酸足量）。 16. A．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。 元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述 T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 （1）元素X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是________。 （2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式________。 （3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是________(填化学式)，电离方程式为________________________。 （4）画出T的原子结构示意图：___________。 （5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是________。 B．李佳渝同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH-=H2O。 （6）请举个例子反驳他的观点(用离子方程式表示)：_____________________________。 C．在初中我们似乎认为，活动性排在H后的金属不和酸反应，但实际上，某些金属遇到氧化性酸时是可以发生氧化还原反应的，如铜可以和稀硝酸发生反应如下：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （7）用双线桥表示该反应的电子转移_________。 （8）当有0.1molHNO3被还原时，转移电子数为_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5）（或和） （6）（其他合理答案也可，如） （7） （8） 【解析】 【分析】由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl元素。 【小问1详解】 根据分析，元素X为C元素，C元素的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是。 【小问2详解】 根据分析，Y为O元素，O元素形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是。 【小问3详解】 根据分析，元素Z为Cl，在海水中含量非常高，海水中含Cl元素的化合物主要是NaCl，NaCl的电离方程式为：； 【小问4详解】 T为Na,其原子结构示意图为：。 【小问5详解】 元素X为C元素，Y为O元素。由C元素组成的单质（C）在O元素组成的常见单质（）中燃烧,生成的产物是CO2或CO。 【小问6详解】 H＋＋OH-=H2O，只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式，如果酸是弱酸、或碱是弱碱、或盐是难溶性的盐，都不能用该离子方程式来表示。例如： （其他合理答案也可，如） 【小问7详解】 用双线桥表示该反应的电子转移：Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。箭头从反应物指向生成物中的，标明“失去”；箭头从反应物中的指向生成物中的，标明“得到”： 。 【小问8详解】 HNO3（稀）转化为NO，N的化合价由+5降低到+2，化合价降低3价，得到3e-，生成１分子NO，得到3e-，有0.1 mol HNO3（稀）被还原，即生成0.1 mol NO，转移0.3 mol e-。转移电子数为：。 17. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)。 （2）实验室需用480mL上述物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。 ①写出在配制过程中，如图所示的仪器中用不到的仪器___________(填名称)，还需要的仪器___________(填名称)。 ②配制过程中，需称量NaClO固体的质量为___________g。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________。 （4）以下情况会使所配溶液结果偏高的是___________。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E． 称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(使用游码） 【答案】（1） 4.0 mol/L （2） ①. 漏斗 ②. 500mL容量瓶 ③. 149.0 （3） 保证溶质全部转移至容量瓶中，避免溶质损失 （4） AB 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：，其中，，NaClO的摩尔质量，代入计算得： 。 【小问2详解】 ①配制一定物质的量浓度固体溶质溶液的常规仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、对应规格的容量瓶、量筒（量取溶解用蒸馏水），题图给出的仪器中用不到漏斗； 实验室没有480mL规格的容量瓶，应选用500mL容量瓶，因此还缺少500mL容量瓶； ②配制体积按500mL计算，所需NaClO的物质的量，质量为。 【小问3详解】 操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，重复3次的目的是把附着在烧杯、玻璃棒上的残留溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失，降低配制误差。 【小问4详解】 根据分析误差： A．趁热注入溶液，冷却后溶液体积收缩变小，偏小，最终浓度偏高； B．定容俯视刻度线，实际加水量不足，偏小，最终浓度偏高； C．摇匀后再加水，相当于稀释溶液，偏大，浓度偏低； D．容量瓶残留蒸馏水，对溶质的物质的量和最终定容体积都无影响，浓度无误差； E．砝码和药品颠倒且使用游码，实际称量的溶质质量偏小，偏小，浓度偏低； 故选AB。 18. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。装置C中盛装的溶液是饱和食盐水除去HCl，D为浓硫酸。 （1）D中试剂的作用是___________。 （2）E中的红色布条是否褪色？___________（填是或否），写出F中反应的化学反应方程式：_____________________________。 （3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有___________(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是___________，说明其中含有___________。 （4）H中的试剂为NaOH溶液，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_____________________。 （5）法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液(称为“氯水”)有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，其原理是_____________________（书写化学反应方程式），属于四大基本反应类型中的哪一个______________________________。 【答案】（1）干燥氯气 （2） ①. 否 ②. （3） ①. ②. 先变红后褪色 ③. HCl、HClO （4） （5） ①. ②. 分解反应 【解析】 【分析】B中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应放出氯气，C中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中盛放浓硫酸干燥氯气；E瓶放有干燥红色布条，验证氯气有无漂白性；F中为红色的铜网，在加热条件下氯气和铜反应生成氯化铜，G用向上排空气法收集氯气，H用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据以上分析，D中盛放浓硫酸，作用是干燥氯气； 【小问2详解】 E瓶放有干燥红色布条，干燥的氯气没有漂白性，所以E中的红色布条不褪色；F中为红色的铜网，在加热条件下氯气和铜反应生成氯化铜，反应的化学反应方程式为。 【小问3详解】 氯气是黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色说明其中含有，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，将紫色石蕊溶液滴入氯水中可观察到的现象是先变红后褪色，说明其中含有HCl、HClO。 【小问4详解】 氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 氯气溶于水后形成的溶液有漂白性，露置在日光下次氯酸分解为盐酸和氧气，会失去漂白能力，其原理是，属于四大基本反应类型中的分解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $