北京市顺义区北京师范大学附属实验中学2025-2026学年高二上学期月考2化学试题

北师大实验顺义学校高二上化学月考卷2 化学 2025.12 考生须知 1.本试卷共8页，共两部分，共17题，满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 第一部分 选择题 本部分共14题，每题4分，共56分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于强酸弱碱盐 B. 属于强电解质 C. 属于强碱弱酸盐 D. 属于难溶电解质 2. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 3. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. 0.1mol/LNH4Cl溶液 B. 0.1mol/L盐酸 C. pH=2NaHSO4溶液 D. pH=12氨水 4. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液蚀刻铜制电路板： B. 向溶液中滴入少量氨水： C. 向ZnS沉淀中滴加溶液： D. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： 6. 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3 D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 7. 室温时，取和(一元酸，)混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. 过程中，水的电离程度逐渐增大 8. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 现象 气体红棕色先变深，再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，用调节草酸溶液的，溶液中物质的量分数随的变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 时， B. 时，发生的主要反应 C. 时， D. 时， 10. 常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知： ；HCN A. 曲线M为HCN的滴定曲线 B. 点①和点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 11. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 醋酸的大于碳酸的 相同温度下的溶解度： A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度 B. 在点和点均存在 C. 从点到点，溶液中的不变 D. 溶液中水的电离程度点点 13. 取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是 A. 黄色沉淀是，白色沉淀是 B. 产生白色沉淀时，溶液中存在 C. 若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀 D. 白色沉淀开始析出时， 14. 一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是 A. a点所示溶液中， B. 该温度下， C. b点所示溶液中，可发生反应 D. Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 第二部分 非选择题 本部分共4题，共44分。 15. 常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②NH3•H2O③NaOH④Na2CO3 （1）用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_______。 （2）溶液③的pH=_______。 （3）溶液②、③分别与等量的溶液①恰好完全反应，消耗的体积：②________③(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）用广泛pH试纸测得④溶液的pH=11，用离子方程式解释Na2CO3溶液显碱性的原因：_______。溶液中由水电离出的c(OH−)为_______。 （5）常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_______。 a.c()=0.1mol/L b.溶液中c(OH−)>c()>c(H+) c.加入NH4Cl(s)，c(OH−)不变 d.滴入少量浓盐酸，溶液导电性增强 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka = 1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____。 ④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。 （2）某温度下，pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L。该温度下， pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为____。 （3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。 ②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____(写出准确数值)。 17. 氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制体的方法如下(部分分离操作省略)： 资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时 （1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有___________(写出一条即可)。 （2）溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和___________。 （3）已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是___________。 （4）溶液2中含有和。 ①已知：25℃时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当___________时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。 ②溶液2中加入氨水和溶液的目的是___________。 北师大实验顺义学校高二上化学月考卷2 化学 2025.12 考生须知 1.本试卷共8页，共两部分，共17题，满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 第一部分 选择题 本部分共14题，每题4分，共56分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题 本部分共4题，共44分。 【15题答案】 【答案】（1）HCl=H++Cl- （2）13 （3）= （4） ①. ②. 0.001mol/L （5）bd 【16题答案】 【答案】 ①. < ②. CBA ③. CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－ ④. CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ ⑤. l.8×104 ⑥. 9：1 ⑦. c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) ⑧. 2(10-5－10-9) 【17题答案】 【答案】（1）升温、搅拌等合理答案均可 （2）Co2+ 、Fe3+ （3）Fe(OH)3 （4） ①. 9 ②. 将Mn2+氧化成MnO2与Co2+ 分离 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $