精品解析：广东普宁市第二中学2025-2026学年高三第一学期第二次月考化学试题

普宁二中2026届高三第一学期第2次月考 化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 As-75 Ga-70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A. 三星堆青铜蛇 B. 清代白玉蛇形珮 C. 战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒 D. 汉代四神瓦当玄武 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜蛇的主要材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，A不符合题意； B．白玉蛇形珮的主要材质为玉石，玉石主要成分为二氧化硅或硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．彩绘漆木圆盒的主要材质为木材和漆，木材的主要成分为纤维素（天然有机高分子），漆的主要成分为漆酚等有机高分子，C符合题意； D．瓦当的主要材质为陶土烧制而成的陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 科教兴国，我国在科技领域取得重大突破离不开科学工作者的努力。下列说法不正确的是 A. “天宫一号”太阳能电池帆板的核心材料为Si B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3 C. 北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池利用半导体材料将光能转化为电能，单质是核心材料，A正确； B．赤铁矿（）是火星表土中常见的铁氧化物，B正确； C．铷位于周期表族，与同属碱金属，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而碳纳米管与石墨是碳的同素异形体，D错误； 故选D。 3. 化学助力乡村振兴，科技赋能农业发展。下列说法不正确的是 A. 科学种植甘蔗提升蔗糖含量，蔗糖属于单糖，不能发生水解反应 B. 农业大棚的聚乙烯薄膜单体，可由石油发生化学变化得到 C. 农业化肥尿素[]含有酰胺基，一定条件下可发生水解反应 D. 改良酸性土壤使用的熟石灰为，属于离子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，A错误； B．聚乙烯的单体是乙烯（CH2=CH2），石油通过裂解（化学变化）可制得乙烯，B正确； C．尿素[CO(NH2)2]分子中含有酰胺基，在酸或碱催化下可水解，C正确； D．熟石灰[Ca(OH)2]由Ca2+和OH-通过离子键结合，属于离子晶体，D正确； 故选A。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 价层电子排布式为，所以Cr位于元素周期表ds区 C. 的电子式为 D. 在水溶液中的电离方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中碳原子半径大于氧原子半径，所以空间填充模型为 ，A错误； B．价层电子排布式为，但位于元素周期表d区，B错误； C．为离子化合物，其电子式为，C正确； D．在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 B. 能与、反应产生，可用作潜水艇供氧剂 C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D. 硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐” 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅属于共价晶体。硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，A正确； B．能与、反应产生，可用作潜水艇或者呼吸面具的供氧剂，B正确； C．冰晶石可降低氧化铝的熔点，可用作电解铝工业的助熔剂，与溶解性无关，C错误； D．硫酸钡不溶于水和酸，不会与胃酸反应，在医疗上可用作“钡餐”，D正确； 答案选C。 6. 陈醋的独特香气来源之一是呋喃甲醛，其分子的结构如下图。已知：具有芳香性，与苯的性质相似。下列关于呋喃甲醛说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有大π键 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图，分子式为，A错误； B．具有芳香性，与苯的性质相似，则环中含有大π键，B正确； C．分子中含醛基，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．分子不饱和环、醛基都能发生加成反应，D正确； 故选A。 7. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、OH- C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 1 mol·L-1稀硫酸溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈棕黄色，无色溶液中不含大量，A错误； B．与反应生成氢氧化铜沉淀，与不能大量共存，B错误； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，C正确； D．稀硫酸提供H+，、在酸性条件下可能发生氧化还原反应（如生成Cl2），不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B. 25℃，的和的混合溶液中，含的数目为10-7NA C. 8.4g小苏打含有的分子数为0.1NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4g 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯乙烯分子中只有1个碳碳双键(苯环不含碳碳双键)，0.1mol苯乙烯含0.1NA个双键，A错误； B．25℃时pH=7的溶液中c(OH-)=mol/L=10-7mol/L，1L溶液中OH-数目为10-7NA，B正确； C．小苏打（NaHCO3）为离子晶体，固态时以离子形式存在，无分子结构，C错误； D．电解精炼铜时，阳极杂质金属（如Fe、Zn）比铜先失电子，导致质量减少量不一定是6.4g，D错误； 故选B。 9. 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是 A. 单质的熔点：X<Y B. 简单氢化物的稳定性：M>E C. 的构型为正四面体形 D. X和E能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】XYME4是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期， E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；Y的合金用量最大，用途最广，则y为Fe元素；M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足npn，则M为P元素；仅X、E同周期，X可与水反应生成氢气，结合化合价代数和为0可知，X为Li元素。 【详解】A．铁原子的价电子数目多于锂原子，所以单质铁中的金属键强于锂单质，熔点高于锂单质，故A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于磷元素，所以水分子的稳定性强于磷化氢，故B错误； C．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故C正确； D．氧化锂是只含有离子键的离子化合物，故D正确； 故选B。 10. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 B 用消毒自来水 具有强氧化性 C 以高粱为原料酿制白酒 淀粉葡萄糖乙醇 D 用检验生铁发生了电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下还原金属氧化物（如氧化铁）的反应。正确的反应方程式为：，A错误； B．二氧化氯（) 是一种高效消毒剂，因其具有强氧化性，能破坏微生物的细胞结构，杀灭细菌和病毒，B正确； C．高粱富含淀粉，酿酒过程涉及两步：淀粉在淀粉酶的作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酵母菌（含酒化酶等）作用下发酵生成乙醇，C正确； D．生铁发生了电化学腐蚀时产生 ，铁氰化钾与之反应生成蓝色沉淀，的方程式  ，D正确； 故选A。 11. 下列离子反应方程式或电极反应式书写正确的是 A. 由和稀构成的原电池装置，负极反应式： B. 氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式： C. 溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊： D. 稀硝酸中加入过量铁粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由、和稀构成的原电池装置中，作负极，失电子发生氧化反应生成，电极反应式为，A错误； B．氢氧燃料电池(碱性电解质)中，氢气作负极反应物，失电子发生氧化反应生成，电极反应式为，B错误； C．溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊，歧化反应生成S单质和气体，离子方程式为，C正确； D．稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁和NO，离子方程式为，D错误； 答案选C。 12. 碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d B. 装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C. 装置丁中多孔球泡的作用是增大氧气与氯仿(CHCl3)的接触面积，加快反应速率 D. 装置丁冰水混合物的作用是降温，防止COCl2挥发 【答案】A 【解析】 【分析】光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成，且光气遇水迅速水解，由实验装置可知，乙装置制备氧气，然后经甲干燥氧气，再选丁合成光气，丁后面需连接干燥装置防止水进入丁中，最后连接丙装置吸收尾气，以此来解答。 【详解】A．干燥气体时导管长进短出，由上述分析可知，装置的连接顺序应为c→b→a→e→f→b→a→d，A错误； B．丁中生成HCl，HCl极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，则装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确； C．在装置丁中，光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成，装置丁中多孔球泡的作用是增大氧气与氯仿(CHCl3)的接触面积，从而可加快反应速率，C正确； D．根据已知信息：碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，可知光气易挥发，在制取光气的装置丁中，在反应容器外使用冰水混合物的作用是降温，防止COCl2挥发，D正确； 故合理选项是A。 13. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. 由图甲可知，反应在A点一定达到平衡 B. 由图乙可知反应(无催化剂条件)的 C. 图丙时刻改变的条件可能是压强 D. 图丁A点处(浓度商)(平衡常数) 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点时(反应物)(生成物)，并不能说明各物质浓度不变，不一定达到平衡状态，A项不符合题意； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，继续升温，生成物的百分含量减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，反应，B项不符合题意； C．对反应前后气体分子数相等的化学反应，加压，反应速率增大，但平衡不移动，C项符合题意； D．点位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，，D项不符合题意； 故选C。 14. 肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备： +CH3CHO+H2O 资料： ①向1mL溴水中加入1mL乙醛，充分振荡后静置，溶液褪色 ②向1mL溴的溶液中加入1mL乙醛，充分振荡后静置，溶液不褪色 下列说法中，正确的是 A. 制备肉桂醛的反应主要经历了加成和取代两个过程 B. 1mol肉桂醛最多可以与4mol 发生加成反应 C. 用溴水可以鉴别乙醛和肉桂醛 D. 证明肉桂醛中含有碳碳双键：向新制氢氧化铜中加适量肉桂醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察到溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲醛和乙醛先发生加成反应然后发生消去反应生成肉桂醛，所以制备肉桂醛的反应主要经历了加成和消去两个过程，故A错误； B．苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键、醛基都能和氢气以1：1发生加成反应，1mol肉桂醛最多可以与5mol H2发生加成反应，故B错误； C．溴水既能与乙醛反应，又能与肉桂醛反应，不能用溴水鉴别乙醛和肉桂醛，故C错误； D．醛基、碳碳双键都能和溴水反应而使溴水褪色，新制氢氧化铜悬浊液能将醛基氧化物羧基，然后再用溴水检验碳碳双键，故D正确； 答案选D。 15. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为CO2和NH3 B. 流程中只有“CO2”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵，据此分析； 【详解】A．侯氏制碱法中，为提高CO2吸收率，应先向饱和食盐水中通入溶解度大的NH3，再通入CO2，故气体N、M应分别为NH3和CO2，A错误； B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误； C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误； D．向母液中通入NH3，增大溶液中的浓度，有利于NH4Cl析出并提高纯度，D正确； 故选D。 16. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 电极附近pH升高 B. 电子移动路径：电极→传感器→电极 C. 人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D. 电极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池通入氧化剂氧气的电极I为正极，氧气发生还原反应生成水：，电极Ⅱ为负极，G-CHO被氧化为G-COOH，电极反应式：。 【详解】A．工作时，电极I为正极，氧气发生还原反应生成水，电极反应式：，反应消耗氢离子，则电极Ⅰ附近pH升高，A正确； B．原电池中电子从负极流入正极，故外电路中电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ，B错误； C．据题干信息，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平，说明该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作，C正确； D．由分析，电极的电极反应式为：，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关)。 原理： 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，C装置收集产生的气体 （1）实验装置合理的连接顺序为a—___________(填仪器接口字母标号)。 （2）步骤如下： ⅰ．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通 ⅱ．加热反应管至400℃； ⅲ．控制开关，加热，温度保持在50℃～60℃之间； ⅳ．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ．停止A装置水浴加热，……； ⅵ．装置冷却后，结束制备实验。 补全步骤ⅴ的操作：___________，其目的是___________。 （3）装置D中反应的离子方程式为____________________。 （4）取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2 NaOH溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量30% ，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2 酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0250标准溶液滴定至终点消耗标准溶液21.00mL(杂质不参加反应)。 已知： ①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是___________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）hi(或ih)debcf(g)(答案合理即可) （2） ①. 关闭K2，打开K1，继续通入一段时间 ②. 将完全排入装置D被充分吸收 （3） （4） ①. 除去多余的 ②. 92.5% 【解析】 【小问1详解】 三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气。A装置的作用是用将导入装置参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置可收集产生的气体，D装置是处理尾气，E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置，与E中的反应，生成的有毒气体用C装置收集，多余的与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气倒灌进入C和E装置，还应在C和D装置中间加干燥装置B。实验装置合理的连接顺序为a—hi(或ih)debcf(g)(答案合理即可)； 【小问2详解】 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，则步骤ⅴ的操作为：反应结束后关闭K2，打开K1，继续通入一段时间，从而将完全排入装置D被充分吸收； 【小问3详解】 根据元素分析，水解生成的两种酸性气体是和，和NaOH溶液反应的离子方程式应该为； 【小问4详解】 ①为避免过量的和KI反应而对后续的测定产生干扰，应加热除去多余的； ②被氧化后的Cr元素全部以形式存在，其再次和酸化的KI反应，离子方程式为，根据方程式，生成的的物质的量为，则根据Cr元素守恒，可计算出无水三氯化铬质量分数为。 18. 镓锗是重要的战略金属资源丹霞冶炼厂以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示： 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Ga3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 2.5 3.5 5.3 沉淀完全时的pH 3.3 4.6 6.4 ②镓与铝同主族，化学性质相似。 （1）基态镓原子的核外电子排布式为_________________________。 （2）“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是_________________________。 （3）“滤渣I”的主要成分为_________________________（填化学式）。 （4）“萃取”的原理为Mn+(水相)+nHA(有机相)MAn(有机相)+nH+(水相)（M为Cu或Ga），则“反萃取”工序中的试剂X宜选用_________________________（填化学式）。 （5）反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+,“沉镓”时应控制溶液的pH范围为_________。 （6）写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 （7）砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的密度为_________________g/cm3（写出表达式）。 【答案】（1） （2） （3）Fe(OH)3 （4）H2SO4 （5）[4.6,5.3) （6）或 （7） 【解析】 【分析】以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge，锌精矿通入氧气、硫酸进行氧压浸出，各硫化物转化为硫酸盐，同时得到S单质，加入ZnO调节pH，生成Fe(OH)3除去铁离子，再加入Zn置换，过滤得到Ge、Cu、Ga的混合物，滤液可以进一步得到Zn，混合物氧化焙烧，得到其氧化物，然后加入硫酸酸浸，得到硫酸盐，加入萃取剂HA，Ge进入水相，Cu、Ga进入有机相，水相经系列反应得到Ge单质，有机相反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+，然后加入NaOH沉Ga，用NaOH碱溶，得到偏镓酸盐，电解，得到Ga，据此解答。 【小问1详解】 Ga为31号元素，基态镓原子的核外电子排布式为。 【小问2详解】 “氧压浸出”时，ZnS和氧气、硫酸反应得到硫酸盐和S，发生反应的化学方程式是。 【小问3详解】 “滤渣I”的主要成分为Fe(OH)3。 【小问4详解】 结合前面所得物质为对应的硫酸盐，则“反萃取”工序中的试剂X宜选用H2SO4。 【小问5详解】 反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+,结合两者沉淀完全的pH，“沉镓”时应控制溶液的pH范围为[4.6,5.3)。 【小问6详解】 “碱溶”过程为转化为，发生反应的离子方程式或。 【小问7详解】 晶胞中As原子数为6×＋8×＝4，Ga原子数为4，则ρ＝＝＝ g/cm3。 19. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为___________。 （3）与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： ①基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为___________。 ②该反应实际上分两步进行： 第一步：； 第二步：___________(写出化学方程式)。 （4）在催化剂作用下和也可以合成甲酸，主要涉及以下反应： i． ii． ③刚性密闭容器中和按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)。 ①表示HCOOH的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为___________。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 反应i的速率可表示为(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常数)，则反应在60min时，___________MPa，___________(用含、k的式子表示)。 【答案】（1）D （2） （3） ①. ②. （4） ①. a ②. D ③. 或 ④. 或或 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”中的“碳”是指二氧化碳，故选D； 【小问2详解】 由图： ① ② 根据盖斯定律，由①+②得 。 【小问3详解】 ①铜为29号元素，基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为。 ②，该反应实际上分两步进行，由总反应减去第一步反应可得第二步反应：。 【小问4详解】 ①i为放热反应，升温平衡逆向移动；ii为吸热反应，升温平衡正向移动，结合图示，表示HCOOH的选择性的是曲线a；ii 为气体分子数不变的吸热反应，而i为气体分子数减小的放热反应，则同时提高的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为D．低温、高压； ②反应在60 min时压强变为，即气体物质的量变为原来的0.8倍，设二氧化碳、氢气的初始的物质的量均为a mol，平衡时CO的物质的量为x mol，则由反应ii可知，平衡时水的物质的量为x mol，由图可知平衡时HCOOH(g)的物质的量为4x mol，据元素原子守恒可知，平衡时二氧化碳和氢气的物质的量均为(a-5x) mol，平衡时气体的总物质的量为2a mol×0.8=1.6a mol，，x=0.1a mol，MPa（或 MPa）；或。 20. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 回答下列问题： （1）B的名称为_______，H中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物H的同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上有5组峰，且能够发生银镜反应，与溶液显紫色，其结构简式为_______(写出1种即可)。 （3）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na _______ _______ ② _______ 氧化反应 （4）关于上述合成路线，下列说法不正确的有_______。 A. 化合物D中，碳原子的杂化方式有和 B. 由D到E的转化，有键和键的断裂和形成 C. G中存在手性碳 D. 由G到H的转化，反应类型为取代反应 （5）反应的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______。 （6）基于上述合成路线，以和乙醇为有机原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①合成路线中涉及到氧化反应，请写出氧化反应的反应物的结构简式：_______。 ②合成路线中涉及到酯化反应，请写出酯化反应的方程式：_______(注明具体反应条件)。 【答案】（1） ①. 环己醇 ②. (酮)羰基、酯基 （2） （3） ①. ②. 置换反应 ③. Cu、、加热 （4）BD （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与氢气加成生成B，B在硝酸作用下氧化生成C，C与乙醇酯化生成D，D一定条件下生成E，E与F发生取代反应生成G，G一定条件下生成H，据此分析； 【小问1详解】 B的名称为环己醇，H中含氧官能团的名称为(酮)羰基、酯基； 【小问2详解】 化合物H的同分异构体属于芳香化合物，说明含有苯环，在核磁共振氢谱上有5组峰，且能够发生银镜反应说明含有醛基，与溶液显紫色说明含酚羟基，其结构简式为 ； 【小问3详解】 B含有羟基，与Na反应生成，属于置换反应；B含有羟基，在Cu、、加热条件下发生催化氧化生成； 【小问4详解】 A．化合物D中含有酯基碳原子的杂化方式，含有饱和碳原子，杂化方式，A正确； B．由D到E的转化，有σ键键的断裂和形成，有π键的形成，B错误； C．G中存在手性碳，C正确； D．由G到H的转化，根据结构简式可知，成环并同时生成不饱和键，反应类型不属于取代反应，D错误； 故选BD； 【小问5详解】 反应的原子利用率为100%，则根据E和G的结构简式为可知，F的结构简式为； 【小问6详解】 在NaOH的醇溶液中水解生成，被氧化生成，在浓硫酸加热条件下与乙醇酯化，生成，一定条件下（D→E）生成，①合成路线中涉及到氧化反应，氧化反应的反应物的结构简式：；②合成路线中涉及到酯化反应，酯化反应的方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普宁二中2026届高三第一学期第2次月考 化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 As-75 Ga-70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A. 三星堆青铜蛇 B. 清代白玉蛇形珮 C. 战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒 D. 汉代四神瓦当玄武 2. 科教兴国，我国在科技领域取得重大突破离不开科学工作者的努力。下列说法不正确的是 A. “天宫一号”太阳能电池帆板的核心材料为Si B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3 C. 北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 3. 化学助力乡村振兴，科技赋能农业发展。下列说法不正确的是 A. 科学种植甘蔗提升蔗糖含量，蔗糖属于单糖，不能发生水解反应 B. 农业大棚的聚乙烯薄膜单体，可由石油发生化学变化得到 C. 农业化肥尿素[]含有酰胺基，一定条件下可发生水解反应 D. 改良酸性土壤使用的熟石灰为，属于离子晶体 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 价层电子排布式为，所以Cr位于元素周期表ds区 C. 的电子式为 D. 在水溶液中的电离方程式为： 5. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 B. 能与、反应产生，可用作潜水艇供氧剂 C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D. 硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐” 6. 陈醋的独特香气来源之一是呋喃甲醛，其分子的结构如下图。已知：具有芳香性，与苯的性质相似。下列关于呋喃甲醛说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有大π键 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应 7. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、OH- C. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D. 1 mol·L-1稀硫酸溶液中：、、、 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B. 25℃，的和的混合溶液中，含的数目为10-7NA C. 8.4g小苏打含有的分子数为0.1NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4g 9. 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是 A. 单质的熔点：X<Y B. 简单氢化物的稳定性：M>E C. 的构型为正四面体形 D. X和E能形成离子化合物 10. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 B 用消毒自来水 具有强氧化性 C 以高粱为原料酿制白酒 淀粉葡萄糖乙醇 D 用检验生铁发生了电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子反应方程式或电极反应式书写正确的是 A. 由和稀构成的原电池装置，负极反应式： B. 氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式： C. 溶液与稀硫酸混合后溶液变浑浊： D. 稀硝酸中加入过量铁粉： 12. 碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d B. 装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C. 装置丁中多孔球泡的作用是增大氧气与氯仿(CHCl3)的接触面积，加快反应速率 D. 装置丁冰水混合物的作用是降温，防止COCl2挥发 13. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. 由图甲可知，反应在A点一定达到平衡 B. 由图乙可知反应(无催化剂条件)的 C. 图丙时刻改变的条件可能是压强 D. 图丁A点处(浓度商)(平衡常数) 14. 肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备： +CH3CHO+H2O 资料： ①向1mL溴水中加入1mL乙醛，充分振荡后静置，溶液褪色 ②向1mL溴的溶液中加入1mL乙醛，充分振荡后静置，溶液不褪色 下列说法中，正确的是 A. 制备肉桂醛的反应主要经历了加成和取代两个过程 B. 1mol肉桂醛最多可以与4mol 发生加成反应 C. 用溴水可以鉴别乙醛和肉桂醛 D. 证明肉桂醛中含有碳碳双键：向新制氢氧化铜中加适量肉桂醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察到溴水褪色 15. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为CO2和NH3 B. 流程中只有“CO2”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 16. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 电极附近pH升高 B. 电子移动路径：电极→传感器→电极 C. 人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D. 电极的电极反应式为： 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(、为气流控制开关)。 原理： 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体，C装置收集产生的气体 （1）实验装置合理的连接顺序为a—___________(填仪器接口字母标号)。 （2）步骤如下： ⅰ．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通 ⅱ．加热反应管至400℃； ⅲ．控制开关，加热，温度保持在50℃～60℃之间； ⅳ．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源； ⅴ．停止A装置水浴加热，……； ⅵ．装置冷却后，结束制备实验。 补全步骤ⅴ的操作：___________，其目的是___________。 （3）装置D中反应的离子方程式为____________________。 （4）取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2 NaOH溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量30% ，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2 酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0250标准溶液滴定至终点消耗标准溶液21.00mL(杂质不参加反应)。 已知： ①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是___________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。 18. 镓锗是重要的战略金属资源丹霞冶炼厂以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示： 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Ga3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 2.5 3.5 5.3 沉淀完全时的pH 3.3 4.6 6.4 ②镓与铝同主族，化学性质相似。 （1）基态镓原子的核外电子排布式为_________________________。 （2）“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是_________________________。 （3）“滤渣I”的主要成分为_________________________（填化学式）。 （4）“萃取”的原理为Mn+(水相)+nHA(有机相)MAn(有机相)+nH+(水相)（M为Cu或Ga），则“反萃取”工序中的试剂X宜选用_________________________（填化学式）。 （5）反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+,“沉镓”时应控制溶液的pH范围为_________。 （6）写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 （7）砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的密度为_________________g/cm3（写出表达式）。 19. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为___________。 （3）与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： ①基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为___________。 ②该反应实际上分两步进行： 第一步：； 第二步：___________(写出化学方程式)。 （4）在催化剂作用下和也可以合成甲酸，主要涉及以下反应： i． ii． ③刚性密闭容器中和按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)。 ①表示HCOOH的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为___________。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 反应i的速率可表示为(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常数)，则反应在60min时，___________MPa，___________(用含、k的式子表示)。 20. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 回答下列问题： （1）B的名称为_______，H中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物H的同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上有5组峰，且能够发生银镜反应，与溶液显紫色，其结构简式为_______(写出1种即可)。 （3）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na _______ _______ ② _______ 氧化反应 （4）关于上述合成路线，下列说法不正确的有_______。 A. 化合物D中，碳原子的杂化方式有和 B. 由D到E的转化，有键和键的断裂和形成 C. G中存在手性碳 D. 由G到H的转化，反应类型为取代反应 （5）反应的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______。 （6）基于上述合成路线，以和乙醇为有机原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①合成路线中涉及到氧化反应，请写出氧化反应的反应物的结构简式：_______。 ②合成路线中涉及到酯化反应，请写出酯化反应的方程式：_______(注明具体反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $