精品解析：四川省江油中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

四川省江油中学2022级高三上期12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zr-91 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产、科技息息相关，下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和 B. 铁元素是人体必需的微量元素，多吃富含维生素的食物可以促进对酱油中所加铁强化剂的吸收 C. “神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是碳化硅或氮化硅 D. 金属材料通常分为黑色金属、有色金属等，其中钢铁属于黑色金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器成分为和，二者反应生成和用于灭火，钠燃烧生成的可与、反应生成助燃的，金属钠也可与反应生成易燃易爆的，因此泡沫灭火器不能用于钠着火灭火，A错误； B．人体更容易吸收二价铁，维生素C具有还原性，可将酱油中铁强化剂中的三价铁还原为二价铁，促进铁元素的吸收，B正确； C．碳化硅、氮化硅属于高温结构陶瓷，具有耐高温、硬度大的特点，可用于飞船返回舱外表面，C正确； D．黑色金属包括铁、铬、锰及其合金，钢铁是铁的合金，属于黑色金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 的形成过程： C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 乙醛的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳电子式为，A错误； B．为共价化合物，形成过程：，B错误； C．键线式：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子；2-甲基丁烷的键线式，C正确； D．乙醛分子中含有醛基，结构简式：，D错误； 故选C。 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别； B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别； C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别； D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别； 故答案选D。 4. 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A. 相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量 B. 相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目 C. 相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数 D. 相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，和稀硝酸反应生成NO，根据电子得失守恒可知，等物质的量的Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量不相等，A项错误； B．Na2O和Na2O2中所含阴离子分别为氧离子和过氧根离子，等物质的量的两种物质中，阴离子的物质的量之比为1:1，故相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目一定相等，B项正确； C．Fe和足量Cl2反应生成FeCl3，每生成1molFeCl3转移3mol电子，Fe和S反应生成FeS，每生成1molFeS转移2mol电子，据此可知，等质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数不相等，C项错误； D．NH4Cl溶液中NH4+水解，Cl-不发生水解，对NH4+的水解无影响；NH4HCO3溶液中NH4+和HCO3-会发生互促水解，故相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)不相等，D项错误； 答案选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和二乙醚互为同分异构体 B. 核苷酸通过聚合反应制备核酸 C. 存在顺反异构 D. 咀嚼馒头时会有甜味是因为淀粉在口中水解为麦芽糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子式为，二乙醚（乙醚）分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．核酸是由核苷酸通过聚合反应得到的生物大分子，B正确； C．该有机物的碳碳双键两端的碳原子均分别连接2种不同的基团，满足顺反异构的形成条件，存在顺反异构，C正确； D．馒头中的淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下水解生成有甜味的麦芽糖，因此咀嚼馒头时会有甜味，D正确； 故选A。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液吸收气体： B. 将少量气体通入漂白液中： C. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： D. 工业废水中的用去除： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液发生歧化反应生成、和，所给离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，A正确； B．具有强氧化性，可将氧化为，不会生成和，正确的离子方程式为，B错误； C．亚铜氨配离子中为+1价，配离子电荷应为+1，所给配离子电荷错误，正确的方程式为，C错误； D．是难溶电解质，书写离子方程式不能拆为，正确反应为，D错误； 故选A。 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中周围等距且最近的有8个，而晶体中周围等距且最近的有6个 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的能量为特定值，对应原子光谱为不连续的线状谱线，实例与解释相符，A不符合题意； B．中心为杂化，中心为杂化，中心为杂化，三者中心原子均无孤电子对，键角依次减小是杂化类型不同导致，与孤电子对和成键电子对的斥力差异无关，实例与解释不符，B符合题意； C．离子晶体的配位数与阴阳离子半径比有关，半径大于，中阴阳离子半径比更大，配位数更高，实例与解释相符，C不符合题意； D．逐个断开键时，每步断裂后剩余含碳基团的结构、电子状态不同，剩余键的化学环境不同，故每步所需能量不同，实例与解释相符，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列实验的对应的装置及叙述均正确的是 A. 图①验证勒夏特列原理 B. 图②加热蒸干溶液制备固体 C. 图③用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D. 图④铁与水蒸气反应生成红色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数相等，压强改变时平衡不移动，无法验证勒夏特列原理，A错误； B．水解生成的为难挥发性酸，加热过程中水解被抑制，蒸干最终可得到固体，蒸发操作装置和方法均正确，B正确； C．溶液呈碱性，应盛放在碱式滴定管中，且滴定时眼睛应观察锥形瓶内的颜色变化，操作错误，C错误； D．铁与水蒸气反应生成黑色的固体，不会生成红色固体，D错误； 故选B。 9. 是极强的氧化剂，用Xe和可制备六氟合铂酸氙，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A. 六氟合铂酸氙是离子化合物 B. 上述制备过程的催化剂是 C. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ D. 总反应中Xe与发生反应，每生成1mol产物，转移2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．六氟合铂酸氙含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，A正确； B．根据图中分析，上述制备过程的催化剂是，不是催化剂而是中间产物，B错误； C．反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，C正确； D．六氟合铂酸氙中含有，则Xe元素的化合价为＋2价，说明Xe失去2个电子被氧化，则每生成1mol产物转移2mol ，D正确； 故选B。 10. 一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 A. X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳 B. X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化 C. Y分子中所有原子可能共面 D. Y分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种 【答案】A 【解析】 【详解】A．X和氢气完全加成后苯环变成环己烷环，三个支链位置的碳都是手性碳，故分子中有3个手性碳，A正确； B．X与稀硫酸，氨基为碱性基团与氢离子结合生成盐，-CN在酸性条件下发生水解，B错误； C．Y上有一个N连接三个单键，为sp3杂化，所有原子不可能共面，C错误； D．Y中苯环上碳为sp2杂化，-CN中碳为sp杂化，甲基上的碳为sp3杂化，D错误； 答案选A。 11. 物质W(如图)常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图乙所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A. 化合物W中2和Y形成的阴离子的空间构型为平面三角形 B. 可作供氧剂，当制得标况下22.4L氧气时转移4mol C. Z的氢化物的沸点可能小于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 【答案】B 【解析】 【分析】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X位于第一周期，为H，Y位于第二周期，M、N位于第三周期：实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成＋1价离子，则Y为C，Z为0，M为Na。 【详解】A．Y、Z形成的阴离子为，根据价层电子对互斥理论可知，该离子中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，A正确； B．可作呼吸面具的供氧剂，和CO2反应生成Na2CO3和O2，O元素由-1价上升到0价，当反应生成标况下22.4L 时，转移电子的物质的量为2mol，B错误； C．C的氢化物为烃，O的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，C正确； D．W分子中含有H—O—O—H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，D正确； 故选B。 12. 下列实验操作、现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 B 取1mL于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 _______ 会导致测定结果偏高 D 向5溶液中滴加2滴等浓度的溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的溶液 有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究外界因素对反应速率影响时应固定单一变量，题中可以与过氧化氢发生反应而硫酸铜仅有催化作用，二者不能比较，A错误； B．反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由表格中数据可知Fe3+过量，滴加KSCN溶液后一定变红，不能说明该反应存在限度，B错误； C．用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，读取盐酸的体积偏小，根据cHClVHCl=cKOHVKOH，cKOHVKOH一定，故盐酸浓度偏高，C正确； D．向5溶液中滴加2滴等浓度的溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的溶液，说明AgCl沉淀转化为AgI，，D错误； 故选C。 13. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用。以工业废气中回收为原料制备焦亚硫酸钠的微型流程如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列叙述错误的是 A. 上述过程没有发生氧化还原反应 B. 反应①表明酸性比强 C. 饱和溶液呈碱性 D. “脱水、结晶”后采用“过滤、洗涤、干燥”的操作获得产品 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．反应①：，符合“强酸制弱酸”反应原理，B正确； C．水解平衡常数：，说明电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，C错误； D．脱水后析出晶体，从饱和溶液中分离产品采用“过滤、洗涤、干燥”的操作，D正确； 答案选C。 14. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确； B．结合A分析可知，晶体密度为，B错误； C．原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C正确； D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则垂直向下，q点原子位于晶胞面的面心，D正确； 答案选B。 15. 时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 相同浓度溶液的 C. Q点溶液中： D. 取等体积的点溶液与点溶液混合，所得混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．当，即时，，则溶液中，根据判断，其数量级不可能为，A错误； B．相同时，，说明水解常数小于的水解常数，等浓度的二者溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，即相同浓度溶液的，B错误； C．取Q点数据，，列出Q点物料守恒得，电荷守恒得，消去，可得，C错误； D．M、N两点溶液中相等，水解常数小于的水解常数，说明溶液浓度大于浓度，根据物料守恒得：，D正确； 答案选D。 16. 向体积均为IL的两恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 气体的总物质的量： C. a点平衡常数： D. 反应速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，在容器甲中是绝热条件下，开始压强增大，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以，故A错误； B．a、c两点压强相等，容器体积相等，依据阿伏加德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，需注意a点温度比c点对应温度高，则气体总物质的量，故B正确； C．假设c点达到平衡，设Z平衡物质的量为q，列出三段式： 在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则，解得q=0.75mol，根据K==，c点平衡常数K=12，实际是c点不是平衡点，甲容器是绝热容器，a点是平衡点，a点的压强Pa=P始，若温度和c点相同，则平衡时气体总物质的量na=n始，甲容器绝热温度升高，则气体总物质的量na＜n始，q＞0.75mol，故a点平衡常数：K＞12，故C错误； D．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：，故D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选题(本题包括4小题，共52分) 17. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠()。 已知：①白磷()在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成和。 ②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。 请回答： （1）①仪器的名称是__________。 ②仪器组成的装置的作用是__________。 （2）检查装置气密性后，应先打开通入一段时间，目的是____________________。 （3）仪器中充分反应后生成和，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度()如下： (25℃) (100℃) 37 39 100 667 从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“__________”上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示]。 取仪器中溶液，用蒸发皿_____________→用__________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到)→洗涤→干燥→粗产品。 仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗； 操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。 （4）下列有关说法不正确的是__________。 A. 次磷酸()是三元酸 B. 为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C. 反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率 D. 中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替 （5）产品纯度测定：取产品配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点(还原产物是，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗标准溶液，产品的纯度为__________%。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中 （2）排尽装置内的空气 （3） ①. g ②. e （4）AB （5） 【解析】 【分析】装置a中，将白磷P4和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，反应的化学方程式为，装置b作安全瓶，防倒吸，装置a中反应生成的PH3通入到NaClO溶液中，PH3具有强还原性，NaClO具有强氧化性，可发生氧化还原反应生成和NaCl，装置d用于处理尾气，硫酸铜溶液可吸收有毒气体PH3。 【小问1详解】 ①装置a是三颈烧瓶； ②装置b为空的广口瓶，连接在反应装置和后续洗气装置之间，可防止c、d中的液体因体系压强骤降倒吸入高温的反应容器a中，起到防倒吸的安全防护作用。 【小问2详解】 已知白磷和PH3在空气中可自燃，通入惰性N2可以将装置内的O2完全排出，避免反应物和产物发生自燃引发危险。 【小问3详解】 根据溶解度数据，NaCl溶解度随温度变化极小，而NaH2PO2溶解度随温度升高急剧增大：蒸发时不能浓缩到大量晶体析出，否则NaH2PO2也会提前结晶析出，仅需蒸发至溶液表面出现晶膜，此时少量NaCl达到过饱和析出，故选g； 后续需要趁热过滤除去NaCl，铜制保温漏斗可维持体系温度，防止过滤过程中温度降低导致NaH2PO2结晶损失，因此选用保温漏斗而非普通三角漏斗，故选e。 【小问4详解】 A．已知①可知，白磷与过量烧碱溶液混合加热生成次磷酸钠和PH3，则说明次磷酸钠不能与NaOH溶液反应，所以次磷酸根不能电离出H+，次磷酸为一元弱酸，A错误； B．白磷极易自燃，在空气中碾成片会接触氧气发生自燃，B错误； C．反应后继续通N2可以将装置内残留的PH3赶入c中与NaClO反应生成更多NaH2PO2，提升产率，C正确； D．PH3具有强还原性，可被酸性高锰酸钾氧化吸收，因此能替代硫酸铜溶液（硫酸铜原本用于和PH3反应生成Cu3P等沉淀实现尾气处理），D正确； 故选AB。 【小问5详解】 根据得失电子守恒配平反应：Mn从+7价降到+2价，每个得5e-；P从+1价升到+5价，每个失4e-，因此计量关系为​，25mL待测液中：，对应； 250mL溶液中总，NaH2PO2摩尔质量为88g/mol，因此纯度为：  18. 火法炼铅烟尘的主要成分为及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图： 已知：i．易溶于水，热稳定性好； ii．。 （1）基态Pb原子的价电子排布式为_______。 （2）步骤①中浓硫酸可将氧化成，该化学反应方程式为_______。 （3）滤渣I成分有_______(填化学式)。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为_______，硫酸质量浓度为_______。 （5）步骤③中饱和溶液的作用是_______。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因：_______。 （7）步骤⑤中，当浓度为时，为_______。 【答案】（1） （2） （3）、 （4） ①. 1.1:1 ②. （5）使转化成，与不溶杂质分离开 （6）因存在平衡，降温、稀释平衡逆向移动，有利于生成更多的 （7） 【解析】 【分析】炼铅烟尘浓硫酸活化后稀硫酸浸取，滤渣1为不反应的SiO2、生成的沉淀PbSO4，滤液1中含H3AsO4、ZnSO4、CdSO4、CuSO4；滤渣Ⅰ与浓盐酸、饱和氯化钠溶液在加热条件下反应得到含的溶液，滤渣Ⅱ为：SiO2；步骤④的操作为冷却、稀释，使得平衡逆向移动，析出PbCl2；再加饱和硫酸钠溶液发生沉淀转化，生成PbSO4。 【小问1详解】 Pb为82号元素，基态Pb原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 步骤①中浓硫酸可将氧化成，反应中As化合价由+3升高为+5，则硫被还原，化合价由+6变为+4，结合电子守恒，该化学反应方程式为； 【小问3详解】 由分析，滤渣I成分有、； 【小问4详解】 由图可知，当酸矿体积质量比为1.1:1，硫酸的质量浓度为时，杂质元素的浸出率达到最高，利于除去； 【小问5详解】 饱和溶液中氯离子浓度很大，可以使得转化成，与不溶杂质分离开； 【小问6详解】 因存在平衡，该平衡正向为吸热过程，则降温、稀释利于平衡逆向移动，有利于生成更多的； 【小问7详解】 步骤⑤中，当浓度为时，=。 19. 研发利用技术，降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一。与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： 反应I： 反应II： （1）反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则_______(填“>”“<”或“=”)0。 （2）和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和产率的影响如图所示。则由图判断合成最适宜的温度是_______；温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是_______。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入和，容器内起始的压强为，达到平衡时，测定容器内生成了，且生成的选择性为(反应物的选择性)。 ①下列相关说法正确的是_______(填字母)。 A.从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率 B.向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变 C.当，说明反应达到了平衡状态 D.工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的平衡产率 ②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数_______。 （4）和在某支撑的表面的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。 决定总反应速率的步骤的活化能_______。 【答案】（1）> （2） ①. 250℃ ②. 反应I的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低或温度升高，催化剂的活性下降，产率降低 （3） ①. A ②. （4）1.84 【解析】 【小问1详解】 ΔG=ΔH-TΔS<0时反应可以自发进行，反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则T较小时，ΔH2-TΔS2>0，则ΔH2>0； 【小问2详解】 由图可以看出，250℃时甲醇的产率最高，所以合成甲醇最适宜的温度是250℃；反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导CH3OH致产率降低；(或温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低)； 【小问3详解】 ①A．从反应体系中分离出甲醇，反应正向移动，有利于提高反应物的转化率，A正确； B．向容器按原比例再充入反应物，温度不变，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，达到新平衡时各组分的体积分数改变，B错误； C．反应速率比等于系数比，反应Ⅰ和Ⅱ是在同一个体系中，两个反应均生成二氧化碳，则当v生成(CH3OH)=v生成(CO2)，不能说明反应达到了平衡状态，C错误； D．工业合成甲醇时，催化剂不能影响平衡移动，不能提高甲醇的平衡产率，D错误； 故选A； ②恒温恒容的密闭容器中，充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，容器内起始的压强为pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了0.3molH2O(g)，由三段式： CO2生成CO的选择性为，则，a=0.05mol，反应生成甲醇0.3mol-0.05mol=0.25mol，反应Ⅰ为气体分子数减小2的反应、反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，则反应后总的物质的量为0.5mol+1.0mol-0.25mol×2=1.0mol，平衡时总压强为pkPa×=pkPa，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量分别为0.5mol-0.25mol-0.05mol=0.2mol、1.0mol-0.25mol×3-0.25mol=0.2mol、0.05mol、0.25mol+0.05mol=0.3mol，则该温度下，反应IⅠ的平衡常数Kp=； 【小问4详解】 活化能最大的步骤反应速率最慢是反应的决速步骤，根据反应历程如下图可以看出HCO+HH2CO活化能最大，Ea=(-0.19)-(-2.03)=1.84eV。 20. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成： 回答问题： （1）反应类型为___________、的化学名称为___________。 （2）已知为一元强酸，室温下与溶液反应的化学方程式为________________。 （3）的结构简式为___________。 （4）和可用___________(写出试剂)鉴别。其中与足量溶液共热的化学方程式为________________。 （5）是的同分异构体，符合下列条件的可能的结构简式为___________(任写一种)。 ①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 苯酚 （2） （3） （4） ①. 溶液 ②. （5）或 【解析】 【分析】A是苯，苯发生取代反应生成苯磺酸(B)，B与熔融氢氧化钠反应后再酸化生成苯酚(C)，苯酚在碱性条件下与二氧化碳反应后再酸化生成D，D与发生取代反应生成E，由C、E的结构简式，可知D是；E发生异构化反应生成F，F与苯甲酸酐反应生成G，在一定条件下生成黄酮哌酯。 【小问1详解】 A是苯，苯与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸和水，反应类型为取代反应。根据C的结构简式，化学名称为苯酚。 【小问2详解】 为一元强酸，室温下与溶液反应生成和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据以上分析，D的结构简式为。 【小问4详解】 E不含酚羟基，F含有酚羟基，F遇溶液发生显色反应，E、F可用溶液鉴别。E中的羧基可与NaOH发生中和，酯基水解后会生成酚羟基和羧基，二者都能继续和NaOH反应，1 mol E共消耗3 mol ，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①含有酯基    ②含有苯环    ③核磁共振氢谱有两组峰，说明结构对称，符合条件的F的同分异构体为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省江油中学2022级高三上期12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zr-91 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产、科技息息相关，下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和 B. 铁元素是人体必需的微量元素，多吃富含维生素的食物可以促进对酱油中所加铁强化剂的吸收 C. “神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是碳化硅或氮化硅 D. 金属材料通常分为黑色金属、有色金属等，其中钢铁属于黑色金属材料 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 的形成过程： C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 乙醛的结构简式： 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡 4. 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A. 相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量 B. 相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目 C. 相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数 D. 相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+) 5. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和二乙醚互为同分异构体 B. 核苷酸通过聚合反应制备核酸 C. 存在顺反异构 D. 咀嚼馒头时会有甜味是因为淀粉在口中水解为麦芽糖 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液吸收气体： B. 将少量气体通入漂白液中： C. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： D. 工业废水中的用去除： 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中周围等距且最近的有8个，而晶体中周围等距且最近的有6个 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验的对应的装置及叙述均正确的是 A. 图①验证勒夏特列原理 B. 图②加热蒸干溶液制备固体 C. 图③用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D. 图④铁与水蒸气反应生成红色固体 9. 是极强的氧化剂，用Xe和可制备六氟合铂酸氙，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A. 六氟合铂酸氙是离子化合物 B. 上述制备过程的催化剂是 C. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ D. 总反应中Xe与发生反应，每生成1mol产物，转移2mol 10. 一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 A. X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳 B. X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化 C. Y分子中所有原子可能共面 D. Y分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种 11. 物质W(如图)常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图乙所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A. 化合物W中2和Y形成的阴离子的空间构型为平面三角形 B. 可作供氧剂，当制得标况下22.4L氧气时转移4mol C. Z的氢化物的沸点可能小于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 12. 下列实验操作、现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 B 取1mL于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 _______ 会导致测定结果偏高 D 向5溶液中滴加2滴等浓度的溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的溶液 有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 13. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用。以工业废气中回收为原料制备焦亚硫酸钠的微型流程如图所示。已知：常温下，的电离平衡常数，。下列叙述错误的是 A. 上述过程没有发生氧化还原反应 B. 反应①表明酸性比强 C. 饱和溶液呈碱性 D. “脱水、结晶”后采用“过滤、洗涤、干燥”的操作获得产品 14. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 15. 时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 相同浓度溶液的 C. Q点溶液中： D. 取等体积的点溶液与点溶液混合，所得混合溶液中： 16. 向体积均为IL的两恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. 气体的总物质的量： C. a点平衡常数： D. 反应速率： 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选题(本题包括4小题，共52分) 17. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠()。 已知：①白磷()在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成和。 ②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。 请回答： （1）①仪器的名称是__________。 ②仪器组成的装置的作用是__________。 （2）检查装置气密性后，应先打开通入一段时间，目的是____________________。 （3）仪器中充分反应后生成和，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度()如下： (25℃) (100℃) 37 39 100 667 从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“__________”上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示]。 取仪器中溶液，用蒸发皿_____________→用__________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到)→洗涤→干燥→粗产品。 仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗； 操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。 （4）下列有关说法不正确的是__________。 A. 次磷酸()是三元酸 B. 为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C. 反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率 D. 中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替 （5）产品纯度测定：取产品配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点(还原产物是，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗标准溶液，产品的纯度为__________%。 18. 火法炼铅烟尘的主要成分为及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图： 已知：i．易溶于水，热稳定性好； ii．。 （1）基态Pb原子的价电子排布式为_______。 （2）步骤①中浓硫酸可将氧化成，该化学反应方程式为_______。 （3）滤渣I成分有_______(填化学式)。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为_______，硫酸质量浓度为_______。 （5）步骤③中饱和溶液的作用是_______。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因：_______。 （7）步骤⑤中，当浓度为时，为_______。 19. 研发利用技术，降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一。与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： 反应I： 反应II： （1）反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则_______(填“>”“<”或“=”)0。 （2）和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和产率的影响如图所示。则由图判断合成最适宜的温度是_______；温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是_______。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入和，容器内起始的压强为，达到平衡时，测定容器内生成了，且生成的选择性为(反应物的选择性)。 ①下列相关说法正确的是_______(填字母)。 A.从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率 B.向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变 C.当，说明反应达到了平衡状态 D.工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的平衡产率 ②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数_______。 （4）和在某支撑的表面的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。 决定总反应速率的步骤的活化能_______。 20. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成： 回答问题： （1）反应类型为___________、的化学名称为___________。 （2）已知为一元强酸，室温下与溶液反应的化学方程式为________________。 （3）的结构简式为___________。 （4）和可用___________(写出试剂)鉴别。其中与足量溶液共热的化学方程式为________________。 （5）是的同分异构体，符合下列条件的可能的结构简式为___________(任写一种)。 ①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $