精品解析：山东省济宁市微山县第二中学2025-2026学年高一上学期12月测试化学试题

2025-2026学年度第一学期第三学段教学质量检测 高一化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 S：32 第I卷(选择题，共50分) 一、单选题(共20个小题，每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，共20分；11-20题每题3分，共30分) 1. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列说法错误的是 A. 可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 B. 可用萃取碘水中的 C. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 D. 实验过程中不小心将酒精灯打翻着火，应立刻用湿抹布扑灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，Al(OH)3胶体会产生丁达尔效应，而Na2SO4溶液不会，因此可用该方法鉴别，A正确； B．CCl4与水不混溶且碘在CCl4中溶解度更大，可通过萃取分液分离I2，B正确； C．植物油和水不混溶，分层后直接分液即可分离，蒸馏需利用沸点差异，但两者分层时无需蒸馏，C错误； D．酒精灯着火用湿抹布覆盖可隔绝氧气灭火，符合安全操作规范，D正确； 故答案为：C。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 选 项 电解质 非电 解质 碱 酸性 氧化物 A 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH 液氯 D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能发生微弱电离，属于电解质；葡萄糖为有机物，属于非电解质；纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱；属于酸性氧化物；整个分类中碱的分类错误，A错误； B．稀盐酸为混合物，不属于电解质；乙醇为有机物，属于非电解质；属于碱；属于酸性氧化物；整个分类中电解质的分类错误，B错误； C．KOH为碱，属于电解质；液氯是单质，不属于非电解质；属于碱；属于酸性氧化物；整个分类中非电解质的分类错误，C错误； D．属于电解质，属于非电解质，NaOH属于碱，属于酸性氧化物，整个分类中均正确，D正确； 故答案为：D。 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 铁与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确写法应为，A项错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，方程式电荷守恒且原子数平衡，B项正确； C．钠与水反应未配平，正确应为，C项错误； D．H+和OH-系数应为2，正确应为，D项错误； 答案选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 加足量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，与OH-反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明溶液中，、、、之间不反应，且的紫色不影响溶液透明性，能大量共存，B符合题意； C．加足量的溶液呈强碱性，与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．含大量NaCl的溶液中，与生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 我国传统文化源远流长，对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及丁达尔效应 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)”过程发生了复分解反应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 【答案】C 【解析】 【详解】A．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是水雾或颗粒形成的胶体，阳光照射时产生丁达尔效应，A正确； B．爆竹爆炸涉及火药燃烧，硫、碳等被氧化，硝酸钾作为氧化剂，属于氧化还原反应，B正确； C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，而非复分解反应，C错误； D．“方以类聚，物以群分”强调分类思想，符合化学中对物质分类的概念，D正确； 故选C。 6. 性质决定用途，下列物质的性质与用途无关的是 A. 氢化钠(NaH)具有还原性，可用作制氢剂 B. 高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，可用于饮用水消毒 C. 小苏打(NaHCO3)受热易分解，可用作膨松剂 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢化钠中的H为-1价，有强还原性，可与水反应生成氢气，用途基于还原性，A正确； B．高铁酸钠中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，B错误； C．小苏打受热分解产生二氧化碳，可用于膨松剂，C正确； D．维生素C具有还原性，可与氧气反应防止食品氧化，D正确； 故答案为B。 7. 实验是学习化学的重要途径，利用下列实验装置(夹持仪器已省略)能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性差异 C．检验纯碱中是否含有碳酸钾 D．证明过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中将生成Fe(OH)3沉淀，应该将饱和FeCl3溶液滴入沸水中来制备氢氧化铁胶体，A不合题意； B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管中间接加热，而碳酸钠直接加热在温度较高的大试管中，B不合题意； C．检验纯碱中是否含有碳酸钾，由于钠的焰色呈黄色，将钾的焰色紫色掩盖，故用焰色试验检验钾元素需要透过蓝色钴玻璃片观察，C不合题意； D．过氧化钠与水反应放热，将导致集气瓶中空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高，即装置D能够证明过氧化钠与水反应放热，D符合题意； 故答案为：D。 8. 为了除去粗盐水中含有的、和等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是 A. 试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B. “操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C. “试剂Y”的作用为除去和过量 D. “操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】D 【解析】 【分析】除去粗盐水中含有的、和等杂质，除去、、，保留和，使用NaOH（试剂X）除去，使用Na2CO3（试剂Y）除去，使用BaCl2（试剂W）除去；具体流程为：粗盐水加入过量NaOH沉淀Mg2+，加入过量BaCl2沉淀，加入过量Na2CO3溶液沉淀Ca2+和过量的Ba2+，过滤（操作1）后向滤液3中加入稀盐酸以除去多余的氢氧根和碳酸根，经蒸发结晶（操作2）得到精盐。 【详解】A．据分析，试剂添加顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3，NaOH和BaCl2的顺序可以调换，Na2CO3在最后添加，A正确； B．据分析，“操作1”为过滤，需用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确； C．据分析，“试剂Y”为Na2CO3，其作用为除去和过量，C正确； D．据分析，氯化钠溶解度随温度变化不大，通过蒸发结晶获得氯化钠晶体，则“操作2”为蒸发结晶，D错误； 故答案为D。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C. 在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D. 1.8 g的中含有的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．32g 和的混合气体中，氧原子总质量为32g，氧原子物质的量为=2mol，氧原子数为，A正确； B．Fe与盐酸反应生成Fe2+，1 mol Fe转移2 mol电子，转移电子数为，B错误； C．标准状况下，11.2L 物质的量为0.5 mol，22.4L 物质的量为1 mol，分子数比为1∶2，C正确； D．1.8 g 物质的量为=0.1 mol，每个分子含10个电子，含有的电子数为0.1×10×=，D正确； 故选B。 10. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用量筒量取约水溶解，待冷却后注入容量瓶 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制 100mL 溶液时，不能直接量取 100mL 水溶解 NaOH，因为 NaOH 溶解后溶液体积会变化，最终需要在容量瓶中定容至 100mL（不是溶解时加水 100mL），A错误； B．转移溶液后，烧杯和玻璃棒上会残留溶液，因此需用蒸馏水洗涤 2~3 次，并将洗涤液全部转入容量瓶，以保证溶质全部转移，B正确； C．定容时，当液面接近刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切，避免加水过量，C正确； D．摇匀后液面下降是因为部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，若再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此无需再加水，D正确； 故答案为A。 11. 下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花瓣褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 原溶液中可能含有 D 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体 无色气体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花褪色，是因为Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，而不是Cl2本身具有漂白性，A错误。 B．向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3等其他钡盐沉淀，所以该溶液中不一定含有，B错误。 C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，则原溶液中可能含有，也可能含有，C正确。 D．久置于空气中的钠块，钠首先被氧化为Na2O，Na2O吸收空气中水蒸气转化为NaOH，NaOH与空气中的反应最终生成，向其滴加过量稀盐酸，产生的无色气体为，而不是，D错误。 故答案为C。 12. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B.确定纯碱中是否含有K2CO3 C.用于除去CO2中的HCl气体 D.制备Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A不符合题意； B．利用焰色试验观察钾的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，B不符合题意； C．CO2及HCl气体均能与Na2CO3溶液反应，CO2也会被消耗，不符合除杂原则，可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，C不符合题意； D．左侧试管中产生的氢气先将体系中的空气排干净，然后关闭止水夹K，将左侧生成的FeSO4溶液压入至右侧盛有NaOH溶液的试管中，两者反应生成Fe(OH)2沉淀，能制备Fe(OH)2沉淀，D符合题意； 故选D。 13. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 实验时应先加热铁粉再加热湿棉花 D. 实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应方程式为，A错误； B．产生的氢气用火柴点燃，若产生噗的一声说明是氢气，B正确； C．试管中有空气未排尽，实验时应先加热湿棉花利用水蒸气将空气排尽再加热铁粉，C错误； D．实验结束后若立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面会产生倒吸，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，D错误； 故选B。 14. 已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：(浓)，用表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A. 1mol 中含有数目为 B. 58.5g 中含有离子数目为 C. 标准状况下，22.4L 含有的分子数目约为 D. 常温常压下，18g 含有的氢原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，中Cl的化合价为+5，不含，A错误； B．58.5g NaCl为1mol，NaCl中每摩尔含1mol 和1mol，总离子数为2，B错误； C．标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，对应分子数为，C正确； D．18g H2O为1mol，每个H2O含2个H原子，总氢原子数为2，D错误； 故选C。 15. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. d常用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】由氯元素的部分“价一类”二维图，可确定a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐。 【详解】A．干燥的Cl2在常温下与Fe不反应，所以液态(Cl2)可储存在钢瓶中，A正确； B．a的稀溶液(稀盐酸)与软锰矿(MnO2)在常温下不反应，不可以制备b(Cl2)，B错误； C．的水溶液(次氯酸)见光可分解产生HCl和O2，C正确； D．d为ClO2，具有强氧化性，且不影响水质，常用作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 16. 实验室常用MnO测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Mn2＋是还原产物 B. 过硫酸根(S2O)中S元素为+7价 C. 氧化性：S2O> MnO> Fe3＋ D. 发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应原理图可知，反应Ⅰ的方程式为，反应Ⅱ的方程式为，据此分析回答问题； 【详解】A．根据反应Ⅰ的化学方程式可知，锰元素的化合价从+7价降低至+2，Mn2＋为还原产物，A正确； B．过硫酸根(S2O)中存在过氧键，有2个O原子显-1价，6个O原子显-2价，则S元素为+6价，B错误； C．反应Ⅰ的方程式为，其中MnO作氧化剂，Fe3＋为氧化产物，反应Ⅱ的方程式为，其中MnO为氧化产物，S2O为氧化剂，可知氧化性：S2O> MnO> Fe3＋，C正确； D．据反应Ⅰ的方程式和反应Ⅱ的方程式可知，反应Ⅰ中MnO和亚铁离子被消耗、生成铁离子和锰离子，反应Ⅱ中生成MnO，溶液颜色均发生变化，D正确； 故选B。 17. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 ⑥根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑦胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 A. ①②⑤ B. ①②⑦ C. ②⑤⑦ D. ②⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义即为能与碱反应只生成盐和水的氧化物，则酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水，①正确； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确； ③分散系分类依据是分散质粒子直径大小（溶液<1nm、胶体1-100nm、浊液>100nm），丁达尔效应是胶体的性质，非分类标准，③错误； ④胶粒能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，④错误； ⑤导电能力取决于离子浓度和电荷数，盐酸浓度低时导电能力可能弱于高浓度醋酸溶液，⑤错误； ⑥酸分类依据是电离时产生H+的个数，而非分子中氢原子个数，如CH3COOH有4个H原子，但为一元酸，⑥错误； ⑦Fe(OH)₃胶体吸附悬浮颗粒形成沉淀，使水中悬浮的固体颗粒沉降，可净水，⑦正确； 正确说法为①②⑦； 故答案选B。 18. 某无色澄清溶液中，可能含有 Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A. 肯定含有 Na+、K+、 B. 肯定含有、- C. 该实验无法确定是否含有K+ D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，说明不含Cu2+（蓝色离子），加入BaCl2后生成白色沉淀，说明可能含有或，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，这表明沉淀是BaCO3（BaSO4不溶于稀硝酸）， 因此，溶液中肯定含有，不含，与H+、Mg2+不能共存（会与H+反应生成CO2，与Mg2+形成MgCO3沉淀或Mg(OH)2沉淀），综上，溶液中不含H⁺、Mg2+、Cu2+、，向(1)中所得溶液加入AgNO3和稀硝酸，生成白色沉淀（AgCl），这里需要注意，实验(1)中加入了BaCl2，引入了Cl⁻，因此，实验(2)中的AgCl沉淀可能来自原溶液中的Cl⁻，也可能来自BaCl2引入的Cl⁻，由于题干信息各离子数相等，可确定原溶液不含Cl⁻，Na⁺、K⁺一定存在。 【详解】A．根据步骤(1)沉淀溶解可知含，电荷守恒需和共同存在，A正确； B．由于题干信息各离子数相等，可确定原溶液不含Cl⁻，B错误； C．电荷守恒要求必须存在，故C错误； D．必须存在，、、肯定不存在，故D错误； 故选A。 19. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A. 装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由装置可知①为二氧化碳的发生装置，②中盛放饱和NaHCO3溶液，用于除去HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，加热条件下在④中Na与二氧化碳如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。 【详解】A．装置②除去二氧化碳中混有的HCl，装置②可以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③干燥二氧化碳气体，盛放试剂为浓硫酸，故A正确； B．装置中有空气，氧气与钠发生反应，先用二氧化碳排尽装置中空气，装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内空气已经排尽，然后再点燃酒精灯，故B正确； C．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，CO被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故C正确； D．PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd，装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应生成了CO，由于二氧化碳是过量的，同时还有Na2CO3生成，反应方程式为：，故D错误； 故选：D。 20. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性 C. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 D. 步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，步骤Ⅰ发生的反应为钛铁矿中的氧化亚铁和碳在高温下发生氧化还原反应，生成铁和一氧化碳，步骤Ⅱ发生的反应为二氧化钛与碳、氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步骤Ⅲ发生的反应为四氯化钛和足量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛。 【详解】A．步骤Ⅰ中铁、碳元素化合价改变、步骤Ⅱ中C、Cl元素化合价改变，发生了氧化还原反应，故A正确； B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素化合价升高，均作为还原剂，表现还原性，故B正确； C．钛在常温下与酸不反应，镁能与硫酸反应，可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁，故C正确； D．钛、镁在高温下都能被氧气氧化，步骤Ⅲ不能在空气中高温加热条件下进行，故D错误； 选D。 第II卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(共4小题，除标注外，每空2分，共50分。) 21. 回答下列问题： Ⅰ.现有下列物质 ： ①铜 ②CO2③HNO3 ④CH4 ⑤食醋 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧液氨 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3·10H2O晶体 ⑪ BaSO4⑫酒精溶液。 （1）上述物质可导电的有_______(填编号 下同)。 （2）属于电解质的有_______属于非电解质的有_______。 Ⅱ.二氧化硒(SeO2)是重要的工业原料： （3）SeO2属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的化学方程式为_______。 （4）SeO2是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式 ：_______。 SeO2+□SO2+□H2O= Se+□+□H+ 该过程是利用了SeO₂的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）硒元素的最高化合价为+6价 ，预测SeO2有还原性 ，可用下列试剂中的_______检验(填字母序号)。 A. FeSO4 B. 酸性KMnO4 C. KI D. NaCl 【答案】（1）①⑦ （2） ①. ③⑥⑨⑩⑪ ②. ②④⑧ （3） ①. 酸性氧化物 ②. SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O （4） ①. SeO2+2SO2+2H2O= Se+2+4H+， ②. 氧化性 （5）B 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动的电子或离子的物质能够导电，上述物质①铜由自由移动的电子，⑦盐酸有自由移动的离子，则可导电的有①⑦，故答案为：①⑦； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水，均属于电解质，③HNO3是酸，⑥NaOH是碱，⑨NaHSO4、⑩Na2CO3·10H2O和⑪ BaSO4晶体是盐，均属于电解质，②CO2和⑧液氨水溶液均都能导电，但不是其本身电离，④CH4水溶液和液体下均不导电，⑤食醋和⑫酒精溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：③⑥⑨⑩⑪；②④⑧； 【小问3详解】 SeO2与碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)和H2O，故SeO2属于酸性氧化物，该反应的化学方程式为：SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O，故答案为：酸性氧化物；SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O； 【小问4详解】 反应中SeO2中Se的化合价由+4价降低到0价的Se，SO2中S的化合价升高到+6价，根据氧化还原反应配平原则可配平该反应离子方程式为：SeO2+2SO2+2H2O= Se+2+4H+，该过程Se的化合价降低被还原，则SeO2为氧化剂，是利用了SeO2的氧化性，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O= Se+2+4H+；氧化性； 【小问5详解】 硒元素的最高化合价为+6价，预测SeO2有还原性，可用下列试剂中的酸性KMnO4检验，酸性KMnO4可以氧化SeO2，自身被还原，紫红色褪去，而FeSO4中Fe2+没有强氧化性，KI具有还原性、NaCl较稳定，不具有强氧化性，故答案为：B。 22. 小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制 溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 ②计算需要固体的质量是______g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。 向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为______、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成的化学方程式为______；煅烧固体的化学方程式为______。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的______(填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 （4）得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为______(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 5.3 ③. b （2） （3） ①. ②. ③. ABC （4）91.9% 【解析】 【小问1详解】 ①配制 溶液，即需要100 mL容量瓶，则用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶； ②根据，则需要固体的质量是； ③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移到容量瓶中溶质的物质的量偏少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合题意； b．定容时，眼睛俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，会使所配溶液浓度偏高，b符合题意； c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致所加蒸馏水偏多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合题意； 故选b。 【小问2详解】 向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，即碳酸钠与稀盐酸反应先生成和；继续滴加稀盐酸，产生气泡，即碳酸氢钠再与盐酸继续反应生成、和，则反应的离子方程式分别为：、； 【小问3详解】 ①沉淀池中、、和反应生成NaHCO3和NH4Cl，则反应生成的化学方程式为：；煅烧固体生成、和水，反应的化学方程式为：； ②A．二氧化碳在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，再通入可增大其溶解度，即向“沉淀池”中先通入，再通入，A正确； B．副产物是铵盐，含有氮元素，可作氮肥，B正确； C．煅烧固体生成的可以循环到“沉淀池”中，即可以循环使用，C正确； 故选ABC。 【小问4详解】 和均能与反应生成沉淀，设混合物中的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，则；根据碳原子守恒可得：，联立两式解得，，即混合物中碳酸钠的质量为，则该混合物中碳酸钠的质量分数为。 23. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）的物质类别是_______(填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 （2）“合成反应”中发生反应的化学方程式为_______。 （3）粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的。加入的目的是_______(用离子方程式说明)。 （4）“分离”操作的名称为_______，若在实验室中模拟该操作，用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （5）循环的物质是_______(填化学式)。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验是否含有该杂质的方法是_______。 【答案】（1）盐 （2） （3） （4） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （5）CO2 （6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl 【解析】 【分析】在粗盐水中加入试剂除去杂质离子，得到氯化钠，制成饱和食盐水，通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，分离得到碳酸氢钠晶体，煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水。 【小问1详解】 是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐类； 【小问2详解】 这是侯氏制碱法的核心反应，氨气先溶于水形成氨水，再与二氧化碳反应生成碳酸铵，然后与氯化钠发生复分解反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为； 【小问3详解】 明确粗盐水除杂的先后顺序及各试剂作用，前序步骤加入过量除去，但是引入了，需除去过量的和原溶液中的，故离子方程式为； 【小问4详解】 从反应混合物中分离晶体，使用过滤操作；需要的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 在侯氏制碱法中，二氧化碳是核心反应物之一，为了降低成本和提高效率，可以循环使用，在加热分解生成时，会释放出气体(反应为)，这部分可收集并重新通入反应系统中，这体现了绿色化学理念，减少废物排放； 【小问6详解】 纯碱中含有，与生成白色沉淀，影响的检验，需先加足量稀，除去，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明含。 24. “化学多米诺实验”利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应。利用下图“化学多米诺实验”装置探究各物质的性质。 回答下列问题： （1）装置A的名称是_______。 （2）若实验中所用盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B_______D(填“>”“<”或“=”)。 （3）E中发生的主反应的化学方程式为_______。 （4）G中观察到的实验现象是：溶液分层，_______。 （5）设计“H、I”的目的是探究和浓盐酸的反应，但因装置存在错误，使“多米诺效应”无法进行，改进的措施是_______。 （6）改进后J处发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）< （3） （4）产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失 （5）H处玻璃导管短进长出 （6） 【解析】 【分析】本装置A为分液漏斗，A中浓盐酸和B中碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳使C中压强变大，让浓盐酸进入 D 装置，D中浓盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳进入E中，E主要发生二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，氧气使F中的蒸馏水进入到G中，导致钠与水反应生成氢气，要想探究H中酸性高锰酸钾和浓盐酸反应，酸性高锰酸钾必须能进入到I浓盐酸中，故H中玻璃导管应该是短进长出，J是吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，碳酸钠首先和酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和酸反应生成水和二氧化碳，故B与D容器中产生气体的速率BD； 【小问3详解】 由分析可知，E中主要的方程式为过氧化钠与二氧化碳反应； 【小问4详解】 氧气将蒸馏水压入G中，煤油和水不相容，水的密度比煤油的密度大，故水在下层，煤油在上层，钠的密度比煤油大，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故现象为产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失； 【小问5详解】 G中产生的氢气使H中压强变大，让酸性高锰酸钾进入到I浓盐酸中，H中玻璃导管应该是短进长出； 【小问6详解】 J处是氯气的尾气处理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第三学段教学质量检测 高一化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 S：32 第I卷(选择题，共50分) 一、单选题(共20个小题，每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，共20分；11-20题每题3分，共30分) 1. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列说法错误的是 A. 可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 B. 可用萃取碘水中的 C. 用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 D. 实验过程中不小心将酒精灯打翻着火，应立刻用湿抹布扑灭 2. 下列关于物质分类的正确组合是 选 项 电解质 非电 解质 碱 酸性 氧化物 A 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH 液氯 D NaOH A. A B. B C. C D. D 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的 B. 铁与稀硫酸反应： C. 钠与水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 加足量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 5. 我国传统文化源远流长，对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及丁达尔效应 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)”过程发生了复分解反应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 6. 性质决定用途，下列物质的性质与用途无关的是 A. 氢化钠(NaH)具有还原性，可用作制氢剂 B. 高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，可用于饮用水消毒 C. 小苏打(NaHCO3)受热易分解，可用作膨松剂 D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 7. 实验是学习化学的重要途径，利用下列实验装置(夹持仪器已省略)能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性差异 C．检验纯碱中是否含有碳酸钾 D．证明过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 8. 为了除去粗盐水中含有的、和等杂质，提纯并获取食盐晶体，其实验方案及实验操作流程如图。下列说法错误的是 A. 试剂添加顺序可以为试剂X、试剂W、试剂Y B. “操作1”用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 C. “试剂Y”的作用为除去和过量 D. “操作2”为蒸发浓缩、冷却结晶 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C. 在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D. 1.8 g的中含有的电子数为 10. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用量筒量取约水溶解，待冷却后注入容量瓶 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线 11. 下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花瓣褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 原溶液中可能含有 D 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体 无色气体为 A. A B. B C. C D. D 12. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B.确定纯碱中是否含有K2CO3 C.用于除去CO2中的HCl气体 D.制备Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 实验时应先加热铁粉再加热湿棉花 D. 实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面 14. 已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：(浓)，用表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A. 1mol 中含有数目为 B. 58.5g 中含有离子数目为 C. 标准状况下，22.4L 含有的分子数目约为 D. 常温常压下，18g 含有的氢原子数目为 15. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. d常用作自来水消毒剂 16. 实验室常用MnO测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中Mn2＋是还原产物 B. 过硫酸根(S2O)中S元素为+7价 C. 氧化性：S2O> MnO> Fe3＋ D. 发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化 17. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 ⑥根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑦胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 A. ①②⑤ B. ①②⑦ C. ②⑤⑦ D. ②⑥⑦ 18. 某无色澄清溶液中，可能含有 Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A. 肯定含有 Na+、K+、 B. 肯定含有、- C. 该实验无法确定是否含有K+ D. 肯定不含有K+、H+、Cu2+、 19. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省去）如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的），下列说法错误的是 A. 装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C. 装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 20. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性 C. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 D. 步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行 第II卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(共4小题，除标注外，每空2分，共50分。) 21. 回答下列问题： Ⅰ.现有下列物质 ： ①铜 ②CO2③HNO3 ④CH4 ⑤食醋 ⑥NaOH固体 ⑦盐酸 ⑧液氨 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3·10H2O晶体 ⑪ BaSO4⑫酒精溶液。 （1）上述物质可导电的有_______(填编号 下同)。 （2）属于电解质的有_______属于非电解质的有_______。 Ⅱ.二氧化硒(SeO2)是重要的工业原料： （3）SeO2属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的化学方程式为_______。 （4）SeO2是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式 ：_______。 SeO2+□SO2+□H2O= Se+□+□H+ 该过程是利用了SeO₂的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）硒元素的最高化合价为+6价 ，预测SeO2有还原性 ，可用下列试剂中的_______检验(填字母序号)。 A. FeSO4 B. 酸性KMnO4 C. KI D. NaCl 22. 小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制 溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 ②计算需要固体的质量是______g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。 向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为______、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成的化学方程式为______；煅烧固体的化学方程式为______。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的______(填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 （4）得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为______(结果保留一位小数)。 23. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）的物质类别是_______(填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 （2）“合成反应”中发生反应的化学方程式为_______。 （3）粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的。加入的目的是_______(用离子方程式说明)。 （4）“分离”操作的名称为_______，若在实验室中模拟该操作，用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （5）循环的物质是_______(填化学式)。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验是否含有该杂质的方法是_______。 24. “化学多米诺实验”利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应。利用下图“化学多米诺实验”装置探究各物质的性质。 回答下列问题： （1）装置A的名称是_______。 （2）若实验中所用盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B_______D(填“>”“<”或“=”)。 （3）E中发生的主反应的化学方程式为_______。 （4）G中观察到的实验现象是：溶液分层，_______。 （5）设计“H、I”的目的是探究和浓盐酸的反应，但因装置存在错误，使“多米诺效应”无法进行，改进的措施是_______。 （6）改进后J处发生反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $