精品解析：福建省漳州市第三中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

漳州三中2025-2026学年12月阶段考试高一化学试卷 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟 2.本试卷可能用到的相对原了质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本小题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共48分) 1. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 强电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 烧碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C NaOH 生石灰 D KOH 液氯 MgO A. A B. B C. C D. D 2. 已知X、Y、Z、W四种元素、原子序数小于18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. 化合物XY属于酸性氧化物 B. 化合物Z2Y2能与XY2发生化合反应 C. 化合物Z2W中阴、阳离子最外层电子数均为8 D. 化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1：1 3. 下列相关的“类比”结果中正确的是 A. 受热易分解，则受热也易分解 B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C. 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则在氯气中燃烧；火焰也为淡蓝色 D. Fe可以与溶液发生反应置换出单质Cu，则Na也可以与溶液发生反应置换出单质Cu 4. 某酸性的无色溶液中，下列离子一定能够大量共存的是 A. B. C. D. 5. “稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的"中国传奇”。稀土CeO2材料被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO+2CO=N2+2CO2，下列有关说法正确的是 A. 生成28g N2转移电子的数目为2NA B. 1mol 含中子的数目为82NA C. 标准状况下11.2L CO2含电子的数目为22NA D. 常温下22.4L NO和CO混合气体中含氧原子的数目为NA 6. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： C. 将Na投入含Cu2+的溶液中： D. 用氯气制备84消毒液(有效成分NaClO)： 7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C. 利用③装置从食盐水中提取NaCl晶体 D. 利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，可以随开随用、随关随停 8. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. FeSO4没有氧化性 B. 生成1mol水时，转移1.25mol电子 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1 D. KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物 9. 某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+ D. 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- 10. 某同学设计如下实验方案，从海带中提取I2，下列说法中不正确的是 A. 加入CCl4萃取后、下层溶液为紫红色 B. 从方案中可知氧化性的强弱顺序：H2O2>I2 C. 灼烧海带灰需要用到仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素 11. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性 C. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 D. 步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行 12. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含有 B. 溶液X中一定含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为 二、非选择题(本题包括5个小题，共64分) 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如下图为氯元素的“价-类”二维图。 请回答下列有关问题： （1）以上二维图所给的化学式中属于弱电解质的是______，C的焰色试验呈紫色，则依题C的化学式是__________________。 （2）B为二氧化氯(ClO2)，常用做自来水消毒剂，过氧化氢俗称双氧水(H2O2)也可以杀菌消毒，因为它们都____________(选填“有氧化性”、“有还原性”、“既有氧化性又有还原性”)，但在水中同时加入过氧化氢和二氧化氯会生产亚氯酸(HClO2)和氧气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：__________________。 （3）①实验室选择以下装置，制备纯净、干燥的氯气，写出装置的连接顺序______(填写序号)。 ②写出利用该装置制备氯气的离子方程式__________________。此时若有0.4mol HCl被氧化，则可以制得标准状况下的氯气______L；浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是______(填编号) a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 ③检验C中氯气收集满的化学实验方法是__________________。 14. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源、可从海水中提取食盐、制取镁、溴等化工产品。回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂： ①过量的Na2CO3溶液；②过量的BaCl2溶液；③过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序是______(填字母标号)。 a．①②③ b．②①③ c．③②① （2）加入适量盐酸，反应的离子方程式有H++OH-=H2O和__________________。 Ⅱ．海水提镁 （3）“沉镁”过程中加入的试剂是______。由Mg(OH)2制备无水MgCl2的过程中要加入盐酸发生中和反应，写出该中和反应的离子方程式__________________。 Ⅲ．海水提溴 主要工业生产流程如图所示： （4）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将__________________(填化学式)吹出。 （5）“吸收塔”发生反应中SO2充当______(填“氧化剂”或“还原剂”)作用。 （6）“蒸馏塔”中发生反应的化学方程式为__________________，蒸馏中温度控制80-90℃。温度过高或过低都不利于生产、原因是__________________(已知Br2的沸点为58.5℃)。 15. 某学生欲配制480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，并用配制的溶液进行实验，实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO4·5H2O)；②16%的CuSO4溶液(ρ=2.0g/mL)。 （1）若取用①来配制该硫酸铜溶液、需用托盘天平称量______g：若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液需用量筒量取______mL。 （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填下列选项的编号字母)。 a．称量时物质和砝码位置放反了 b．转移液体时溶液未冷却 c．摇匀后，液面下降，补充水 d．定容时俯视刻度线 （3）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成、个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是______(填化学式)。 （4）将Na2O2投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察到的现象是______(填标号)。 a．有气体生成 b．无气体生成 c．有蓝色沉淀生成 d．大量红色固体铜生成 （5）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色、有气泡产生，发生如下反应，配平下列离子方程式：___________。 ______+______Na2O2+______H+→______Mn2++______Na++______H2O______+______O2↑ 16. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，回答下列问题： Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。(已知：侯氏制碱法的基本原理为) （1）该反应先通的气体是______(填化学式)，目的是__________________。 （2）煅烧NaHCO3固体的化学方程式为__________________。 （3）Na2CO3和NaHCO3可以相汇转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是____________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．NaHCO3是食品膨松剂的主要成分，某兴趣小组研究加热情况下某食品膨松剂放出气体的量，从而计算出该食品膨松剂的纯度，设计实验的装置图如下。(已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物) （4）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的______，C装置内所盛试剂是______。 （5）若没有E装置，测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将______(填“偏高”、“偏低“或“无影响”)。 （6）若加热10.0g膨松剂，装置D增重2.2g，则该膨松剂的纯度为______。 17. 铜溶于的稀硝酸中，铜完全反应，(假设反应后溶液的体积不变)反应方程式为(稀) 。计算下列问题： （1）产生气体的体积(标准状况下) ______； （2）生成的硝酸铜的物质的量浓度______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州三中2025-2026学年12月阶段考试高一化学试卷 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟 2.本试卷可能用到的相对原了质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题(本小题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共48分) 1. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 强电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 烧碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C NaOH 生石灰 D KOH 液氯 MgO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质和非电解质均属于化合物，强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离，电解质的强弱与其溶解度无直接关系。判断碱、酸性氧化物和碱性氧化物时，应依据各类物质的定义和性质。 【详解】A．氯化钾是强电解质，葡萄糖是非电解质，烧碱是碱，二氧化碳是酸性氧化物，和酸反应会生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误； C．硫酸钡是强电解质，二氧化碳是非电解质，氢氧化钠是碱，二氧化硫是酸性氧化物，生石灰即氧化钙，是碱性氧化物，C正确； D．氢氧化钾是强电解质，但液氯是氯气单质，不属于非电解质，D错误； 故选C。 2. 已知X、Y、Z、W四种元素、原子序数小于18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. 化合物XY属于酸性氧化物 B. 化合物Z2Y2能与XY2发生化合反应 C. 化合物Z2W中阴、阳离子最外层电子数均为8 D. 化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数小于18且依次增大，X最外层电子数是内层总数2倍，X为；Y最外层电子数比次外层多4，Y为；Z最外层有1个电子，Z为；W的层和层电子总数等于层（8个），层有2个电子，故层有6个电子，W为。 【详解】A．化合物为，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．为，为，二者反应生成和，不符合化合反应“多变一”的特征，B错误； C．为，阳离子、阴离子的最外层电子数均为8，C正确； D．为，阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为，D错误； 故选C。 3. 下列相关的“类比”结果中正确的是 A. 受热易分解，则受热也易分解 B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C. 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则在氯气中燃烧；火焰也为淡蓝色 D. Fe可以与溶液发生反应置换出单质Cu，则Na也可以与溶液发生反应置换出单质Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，但碳酸钠的热稳定性较高，通常需要更高温度才会分解，因此不能简单类比，A错误； B．钠和钾同为碱金属，钾的金属活动性更强，与水反应同样生成氢气和对应的碱，类比正确，B正确； C．氢气在空气中燃烧火焰为淡蓝色，但在氯气中燃烧火焰为苍白色，颜色不同，类比错误，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，优先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，类比错误，D错误； 故选B。 4. 某酸性的无色溶液中，下列离子一定能够大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与会结合生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中含有大量，与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、均为无色离子，在酸性条件下互相不发生反应，也不与反应，能大量共存，C符合题意； D．在溶液中呈紫红色，不符合无色溶液的要求，D不符合题意； 故选C。 5. “稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的"中国传奇”。稀土CeO2材料被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO+2CO=N2+2CO2，下列有关说法正确的是 A. 生成28g N2转移电子的数目为2NA B. 1mol 含中子的数目为82NA C. 标准状况下11.2L CO2含电子的数目为22NA D. 常温下22.4L NO和CO混合气体中含氧原子的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．28g 的物质的量为，反应中元素从价降低为价，生成时转移电子的物质的量为，数目为，A错误； B．的质子数为58，质量数为140，中子数，则含中子的数目为，B正确； C．标准状况下的物质的量为，1个分子含电子数为，则含电子的数目为，C错误； D．常温不是标准状况，不能使用计算混合气体的物质的量，无法确定氧原子数目，D错误； 故答案选B。 6. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： C. 将Na投入含Cu2+的溶液中： D. 用氯气制备84消毒液(有效成分NaClO)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和弱酸HClO，HClO不能拆分为离子形式，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．由于酸性，弱酸不能制强酸，与不发生反应，无法生成沉淀，B错误； C．投入含的溶液时，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，正确的离子方程式为，C错误； D．氯气与溶液反应生成、和，该离子方程式拆分、配平均正确，D正确； 故选D。 7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C. 利用③装置从食盐水中提取NaCl晶体 D. 利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，可以随开随用、随关随停 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用套管实验比较两种物质的热稳定性时，由于外管温度高于内管，热稳定性差的物质(NaHCO3)应放在内管，所以利用①装置不能比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性，A不能达到实验目的； B．相同质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不同，完全反应产生CO2的体积不同，所以利用②装置(通过比较气球体积的大小)可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，B能达到实验目的； C．从食盐水中提取NaCl晶体，应使用蒸发皿将食盐水蒸发结晶，C不能达到实验目的； D．Na2O2是粉末状固体，会通过多孔隔板落入试管底部与水持续接触，不能实现反应的控制，所以利用Na2O2固体与水通过④装置制备O2，不能达到“随开随用、随关随停”的目的，D不能达到实验目的； 故选B。 8. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. FeSO4没有氧化性 B. 生成1mol水时，转移1.25mol电子 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1 D. KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，化合价降低被还原，高锰酸钾为反应的氧化剂，硫酸锰为还原产物，铁元素的化合价由+2价变为+3价，化合价升高被氧化，硫酸亚铁为还原剂，硫酸铁为氧化产物，铁原子化合价变化的原子数目为10，转移电子数目为：10e-，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，以此来解析； 【详解】A．硫酸亚铁中亚铁离子为中间价态，既有氧化性也有还原性，A错误； B．由分析可知，反应中生成4mol水，反应转移10mol电子，则生成1mol水时，转移电子的物质的量为1mol×=1.25mol，B正确； C．由分析可知，反应中氧化剂高锰酸钾和还原剂硫酸亚铁的物质的量之比为1∶5，C错误； D．由分析可知，高锰酸钾为反应的氧化剂，硫酸铁为氧化产物，D错误； 故选B。 9. 某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有 C. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+ D. 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，A错误； B．某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为 HCO，或，B错误； C．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，因没有透过蓝色钴玻璃观察，所以也可能含K+，C正确； D．溶液用盐酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，因加入的是盐酸，所以原溶液中不一定含有Cl-，D错误； 答案选C。 10. 某同学设计如下实验方案，从海带中提取I2，下列说法中不正确的是 A. 加入CCl4萃取后、下层溶液为紫红色 B. 从方案中可知氧化性的强弱顺序：H2O2>I2 C. 灼烧海带灰需要用到仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D. 含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素 【答案】C 【解析】 【分析】用热水溶解海带灰，海带灰中的具有还原性，在酸性条件下被氧化为，易溶于而在水中溶解度较小，可以用萃取，分液得到有机溶液，向含有的有机溶液中加入溶液，发生歧化反应生成碘化钠、碘酸钠，分液得到含、的溶液，再向其中加入稀硫酸酸化，、、发生反应得到的悬浊液，过滤得到粗碘，据此解答。 【详解】A．密度大于水，碘单质在中呈紫红色，萃取后下层为有机层，显紫红色，A正确； B．酸性条件下将氧化为，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，B正确； C．灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，灼烧海带不需要蒸发皿，C错误； D．经过萃取、反萃取、酸化归中三步，将低浓度的碘转化为高浓度的悬浊液，目的是富集碘元素，D正确； 故选C。 11. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。已知钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性 C. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 D. 步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，步骤Ⅰ发生的反应为钛铁矿中的氧化亚铁和碳在高温下发生氧化还原反应，生成铁和一氧化碳，步骤Ⅱ发生的反应为二氧化钛与碳、氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步骤Ⅲ发生的反应为四氯化钛和足量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛。 【详解】A．步骤Ⅰ中铁、碳元素化合价改变、步骤Ⅱ中C、Cl元素化合价改变，发生了氧化还原反应，故A正确； B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素化合价升高，均作为还原剂，表现还原性，故B正确； C．钛在常温下与酸不反应，镁能与硫酸反应，可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁，故C正确； D．钛、镁在高温下都能被氧气氧化，步骤Ⅲ不能在空气中高温加热条件下进行，故D错误； 选D。 12. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含有 B. 溶液X中一定含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为 【答案】A 【解析】 【分析】溶液为无色，首先直接排除蓝色的； 滴加氨水的图像显示：加入前20 mL氨水时无沉淀生成，说明溶液中存在（氨水先和发生中和反应）；与会反应生成​和水，不能大量共存，因此溶液中不存在。氨水体积20~60 mL区间沉淀持续增加，且氨水过量后沉淀不溶解，说明该沉淀为，证明溶液中存在。加入足量生成白色沉淀，说明溶液中存在​。设每种离子物质的量均为，已确定的阳离子所带总正电荷为：；已确定的阴离子​所带负电荷为。为满足溶液电中性，剩余的1份负电荷需要1个-1价阴离子，因此必然存在1个，此时总正电荷为，总负电荷为，电荷完全守恒。 【详解】A．根据分析，溶液中一定不含有、、，A正确； B．推导可知溶液一定含​，B错误； C．根据电荷守恒可以确定一定不存在，C错误； D．氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子反应为，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题包括5个小题，共64分) 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如下图为氯元素的“价-类”二维图。 请回答下列有关问题： （1）以上二维图所给的化学式中属于弱电解质的是______，C的焰色试验呈紫色，则依题C的化学式是__________________。 （2）B为二氧化氯(ClO2)，常用做自来水消毒剂，过氧化氢俗称双氧水(H2O2)也可以杀菌消毒，因为它们都____________(选填“有氧化性”、“有还原性”、“既有氧化性又有还原性”)，但在水中同时加入过氧化氢和二氧化氯会生产亚氯酸(HClO2)和氧气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：__________________。 （3）①实验室选择以下装置，制备纯净、干燥的氯气，写出装置的连接顺序______(填写序号)。 ②写出利用该装置制备氯气的离子方程式__________________。此时若有0.4mol HCl被氧化，则可以制得标准状况下的氯气______L；浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是______(填编号) a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 ③检验C中氯气收集满的化学实验方法是__________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 有氧化性 ②. （3） ①. E B G C F ②. ③. ④. b ⑤. 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氯气已收集满。 【解析】 【分析】实验室用MnO2与浓HCl在加热的条件下制取氯气；由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，B中盛放饱和食盐水，可以除去HCl，G中盛放浓硫酸，可以对氯气进行干燥，C可以收集干燥、纯净的氯气，F中盛放NaOH溶液，用于吸收氯气，防止污染空气，据此判断装置的顺序。 【小问1详解】 弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，图中HCl、均为强酸属于强电解质，NaCl、NaClO等盐也属于强电解质，只有HClO是弱酸，属于弱电解质；C是+5价Cl形成的盐，焰色试验呈紫色说明含K元素，因此为。 【小问2详解】 杀菌消毒的原理是利用物质的强氧化性使细菌蛋白质变性，因此和可消毒是因为有氧化性；反应中中+4价Cl得电子降为中的+3价，里-1价O失电子升为中的0价，总转移电子数为2，配平该反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目为：。 【小问3详解】 ① 制备纯净干燥Cl2的流程：固液加热发生装置→饱和食盐水除HCl杂质→浓硫酸除水蒸气→向上排空气法收集Cl2→NaOH溶液吸收尾气防污染，因此连接顺序为E→B→G→C→F。 ②实验室用和浓盐酸加热制Cl2的离子方程式为：；反应中每2mol被氧化的HCl生成1mol Cl2，因此0.4mol HCl被氧化时生成0.2mol Cl2，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；反应中部分HCl的Cl化合价升高体现还原性，部分HCl形成盐体现酸性，因此选b。 ③利用Cl2可将I-氧化为使淀粉变蓝的的特性，用湿润淀粉-KI试纸验满，实验方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氯气已收集满。 14. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源、可从海水中提取食盐、制取镁、溴等化工产品。回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂： ①过量的Na2CO3溶液；②过量的BaCl2溶液；③过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序是______(填字母标号)。 a．①②③ b．②①③ c．③②① （2）加入适量盐酸，反应的离子方程式有H++OH-=H2O和__________________。 Ⅱ．海水提镁 （3）“沉镁”过程中加入的试剂是______。由Mg(OH)2制备无水MgCl2的过程中要加入盐酸发生中和反应，写出该中和反应的离子方程式__________________。 Ⅲ．海水提溴 主要工业生产流程如图所示： （4）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将__________________(填化学式)吹出。 （5）“吸收塔”发生反应中SO2充当______(填“氧化剂”或“还原剂”)作用。 （6）“蒸馏塔”中发生反应的化学方程式为__________________，蒸馏中温度控制80-90℃。温度过高或过低都不利于生产、原因是__________________(已知Br2的沸点为58.5℃)。 【答案】（1）bc （2） （3） ①. 石灰乳（或） ②. （4） （5）还原剂 （6） ①. ②. 温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；温度过高，大量水蒸气随之排出，导致溴纯度降低 【解析】 【分析】粗盐经加入沉淀剂碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠使钙离子、硫酸根离子、镁离子沉淀，最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，再经过结晶得到NaCl固体；海水中加入碱使Mg2+转变为Mg(OH)2沉淀经过滤，得到的Mg(OH)2加入盐酸得MgCl2溶液，MgCl2溶液经HCl氛围中蒸干得到无水MgCl2，再经熔融电解得到Mg；氯气氧化溴离子到溴单质，空气将溴吹出与二氧化硫和水发生反应生成溴化氢，再和氯气反应生成溴单质。 【小问1详解】 Ca2+加入过量的Na2CO3进行沉淀；而Mg2+需要加入NaOH进行沉淀；需加入过量的BaCl2进行沉淀，但过量的BaCl2需要用Na2CO3进行除去，所以Na2CO3需要在BaCl2之后加入，而过量的Na2CO3和NaOH又需用盐酸进行除去，所以盐酸在最后加入，综上加入试剂的顺序为bc； 【小问2详解】 由1详解知加入适量盐酸会和过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为： 、； 【小问3详解】 沉镁需要加入碱，考虑工业生产成本即加入试剂为石灰乳；Mg(OH)2和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将氧化生成的Br2吹出； 【小问5详解】 吸收塔中二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，即SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；根据反应的化学方程式，二氧化硫中S化合价由+4升高到+6，因此，二氧化硫作还原剂； 【小问6详解】 蒸馏塔中，氯气将HBr氧化为Br2，反应的化学方程式为：；蒸馏中度控制80-90℃，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；温度过高，大量水蒸气随之排出，导致溴纯度降低。 15. 某学生欲配制480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，并用配制的溶液进行实验，实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO4·5H2O)；②16%的CuSO4溶液(ρ=2.0g/mL)。 （1）若取用①来配制该硫酸铜溶液、需用托盘天平称量______g：若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液需用量筒量取______mL。 （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填下列选项的编号字母)。 a．称量时物质和砝码位置放反了 b．转移液体时溶液未冷却 c．摇匀后，液面下降，补充水 d．定容时俯视刻度线 （3）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成、个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是______(填化学式)。 （4）将Na2O2投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察到的现象是______(填标号)。 a．有气体生成 b．无气体生成 c．有蓝色沉淀生成 d．大量红色固体铜生成 （5）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色、有气泡产生，发生如下反应，配平下列离子方程式：___________。 ______+______Na2O2+______H+→______Mn2++______Na++______H2O______+______O2↑ 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 25 （2）bd （3）CuO （4）ac （5） 【解析】 【小问1详解】 配制480 mL溶液需要选用500 mL容量瓶，所需 的物质的量为 。若用胆矾配制，所需质量 ，故需用托盘天平称量12.5 g； 若用16%的 溶液配制，设需要量取该溶液的体积为 ，根据溶质质量守恒有：，解得 。 【小问2详解】 a．称量时物质和砝码位置放反了，若使用了游码，会导致实际称取的溶质质量偏小，溶液浓度偏低，a不符合题意； b．转移液体时溶液未冷却，定容后溶液冷却体积收缩，导致实际体积偏小，溶液浓度偏高，b符合题意； c．摇匀后液面下降是由于部分溶液留在瓶塞或刻度线以上的瓶壁上，补充水会导致实际体积偏大，溶液浓度偏低，c不符合题意； d．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水偏少，导致实际体积偏小，溶液浓度偏高，d符合题意； 故选bd。 【小问3详解】 钠与 溶液反应时，钠先与水反应生成 和 ，放出大量热， 再与 反应生成蓝色的 沉淀，由于反应放热，部分 受热分解生成黑色的 和水，故黑色难溶物是 。 【小问4详解】 将 投入 溶液中， 先与水剧烈反应生成 和 （有气体生成），生成的 再与 反应生成蓝色的 沉淀（有蓝色沉淀生成），整个过程无单质铜生成，故选ac。 【小问5详解】 在该反应中， 中 元素化合价由+7价降至+2价，得5个电子； 中 元素化合价由-1价升至0价，生成1个 共失2个电子。根据得失电子守恒， 的系数为2， 的系数为5，则 系数为2， 系数为5。根据钠原子守恒， 系数为10。根据电荷守恒，左边带有电荷为 ，右边带有电荷为 ，解得 系数为16。根据氢原子守恒， 的系数为8。配平后的离子方程式系数依次为：2、5、16、2、10、8、5，配平后的方程式为。 16. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，回答下列问题： Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。(已知：侯氏制碱法的基本原理为) （1）该反应先通的气体是______(填化学式)，目的是__________________。 （2）煅烧NaHCO3固体的化学方程式为__________________。 （3）Na2CO3和NaHCO3可以相汇转化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是____________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．NaHCO3是食品膨松剂的主要成分，某兴趣小组研究加热情况下某食品膨松剂放出气体的量，从而计算出该食品膨松剂的纯度，设计实验的装置图如下。(已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物) （4）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的______，C装置内所盛试剂是______。 （5）若没有E装置，测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将______(填“偏高”、“偏低“或“无影响”)。 （6）若加热10.0g膨松剂，装置D增重2.2g，则该膨松剂的纯度为______。 【答案】（1） ①. ②. 使溶液呈碱性，增大的溶解度，从而生成更多的，促进晶体析出。 （2） （3） （4） ①. （或二氧化碳） ②. 浓硫酸 （5） ①. 偏高 ②. 无影响 （6） 【解析】 【小问1详解】 极易溶于水，先通入​可使饱和食盐水显碱性，大幅提升酸性气体的溶解量，能生成高浓度的，促进溶解度较小的​结晶析出； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 向混有的​溶液中通入过量，可将杂质​完全转化为目标产物​，不会引入新杂质，是最优除杂方法，化学方程式为：； 【小问4详解】 实验原理是通过测定D中碱石灰吸收的分解生成的​质量，计算碳酸氢钠纯度：A中溶液可以吸收通入空气中的，避免空气中原有干扰测定；B中加热分解产生的气体混有​和水蒸气，C中盛放浓硫酸可以除去水蒸气，保证D的增重完全来自反应生成的； 【小问5详解】 若没有E装置，外界空气中的和水蒸气会进入D中，被碱石灰吸收，导致测得的​质量偏大，最终计算出的碳酸氢钠纯度偏高；若撤去A装置且B左侧用橡皮塞封闭，体系内原本的少量空气含有的可忽略，反应生成的全部被D吸收，因此实验结果无影响； 【小问6详解】 D增重的2.2g为反应生成的质量，，根据分解反应​，可得，，因此膨松剂纯度为。 17. 铜溶于的稀硝酸中，铜完全反应，(假设反应后溶液的体积不变)反应方程式为(稀) 。计算下列问题： （1）产生气体的体积(标准状况下) ______； （2）生成的硝酸铜的物质的量浓度______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铜的物质的量为，根据方程式(稀)可知，产生气体的物质的量为，标况下的体积为。 【小问2详解】 铜的物质的量为，根据方程式(稀)可知，生成硝酸铜的物质的量为，物质的量浓度为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $