精品解析：陕西省富平县迤山中学2025～2026学年高一上学期12月质量检测化学试题

高一年级上学期第三次诊断性检测 化学科试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学与生活、科技、社会、环境都密切相关。下列说法正确的是 A. 激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁，该氧化物的俗名为铁红，常用作红色颜料 B. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化硫可以作为一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TiO2）中氧化出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，俗名为铁红，常用作红色颜料，A错误； B．碳酸钠俗称苏打，水溶液因水解显碱性可去除油污，但碱性过强具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．具有漂白性，且有还原性可抗氧化，还能抑制微生物生长起到防腐作用，可在合规限量内作为食品添加剂使用，C正确； D．中为价，冶炼后得到单质为价，元素化合价降低被还原，工业炼钛是将钛元素还原出来，D错误； 故答案选C。 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 将洁厕剂和84消毒液混合使用，既有利于除污垢又有利于杀菌消毒 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 实验室取用金属钠时，剩余的钠应放回煤油中，其着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．洁厕剂主要成分为，84消毒液主要成分为，二者混合会发生反应生成有毒的，危害人体健康，不能混合使用，A错误； B．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，皮肤溅上少量浓硫酸，大量水冲洗后应涂抹的溶液，B错误； C．水银（）不溶于水，用水冲洗无法消除水银的危害，应撒上硫粉使其转化为无毒的，C错误； D．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾，剩余的钠应放回煤油中保存；钠燃烧生成的可与水、反应生成助燃的，不能用水或二氧化碳类灭火器灭火，可用灭火毯盖灭，D正确； 故选D。 3. 2023年诺贝尔化学奖颁发给“发现和合成量子点”的三位科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正确的是 A. 当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C. 可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D. 向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液可得到与该量子点分散到水中相同的分散系 【答案】A 【解析】 【详解】A．该量子点的粒径范围为40~60nm，分散在空气中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，当光束通过该分散系时可产生光亮的通路，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，直径为4.5nm的硫化镉是纯净物，不属于胶体，B错误； C．胶体粒子和溶液中的溶质均可以透过滤纸，无法用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物，C错误； D．向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，会反应生成氢氧化铁沉淀，得到悬浊液而非胶体，D错误； 故选A。 4. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A. 黄铁矿（FeS2）具有还原性，可在空气中煅烧制备SO3 B. 浓硫酸具有脱水性，可以干燥H2、Cl2等 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 D. 新制的氯水能使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿（）具有还原性，但在空气中煅烧的产物为，需要经催化氧化才能得到，对应关系不成立，A错误； B．浓硫酸可干燥、等气体是利用其吸水性，脱水性是指浓硫酸可将有机物中、按原子个数比脱除的性质，和干燥气体的用途无关，B错误； C．铁粉具有还原性，能与发生氧化还原反应，可消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质，可用作食品保存的吸氧剂，对应关系成立，C正确； D．新制氯水使有色布条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，本身没有漂白性，D错误； 故选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.100mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中含的数目为0.3NA B. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目为NA C. 标准状况下，22.4L SO3中所含原子的数目为4NA D. 11.8g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4g H2，则M（R）=118g/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未指明溶液体积，无法计算的物质的量和数目，A错误； B．中的阴离子为，中的阴离子为，1 mol 和的混合物中阴离子总物质的量为1 mol，数目为，B正确； C．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到原子数目为，C错误； D．反应对应关系为，生成（即）时，参与反应的为，可得，并非，D错误； 故答案选B。 6. 物质的分离与提纯是离子反应的重要应用，下列除杂方法正确的是 A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl B. 用足量的Na2O2除去CO中的CO2 C. 用浓硫酸除去SO2中的水蒸气 D. 用碱石灰除去CO2中的SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液不仅会与杂质反应，还会与待提纯的发生反应，消耗，不符合除杂要求，A错误； B．与反应会生成新杂质，违背除杂“不引入新杂质”的原则，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，且与不发生反应（二者硫元素为相邻价态，无氧化还原反应发生），可除去中的水蒸气，C正确； D．碱石灰为碱性干燥剂，可同时与酸性氧化物、反应，会消耗待提纯的，D错误； 故选C。 7. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 铁在潮湿的空气中可实现①转化 B. 加热灼烧Fe(OH)3完成转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③ C. FeO是一种黑色粉末，可由Fe(OH)2在空气中灼烧得到 D. 由图可预测：M的离子符号为，具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在潮湿空气中发生腐蚀，最终生成，可实现①转化，A正确； B．加热灼烧，发生分解反应生成和，可完成转化⑥；和盐酸发生复分解反应生成和水，可实现转化③，B正确； C．还原性较强，在空气中灼烧时会被氧气氧化，最终得到，无法得到，C错误； D．M属于盐类，其中Fe的化合价为+6价，因此离子符号为，Fe处于最高价态，具有氧化性，D正确； 故答案选C。 8. 化学是一门创造性的科学，其特征是通过实验认识分子和制造分子。下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将水滴入含Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 水中的氧元素被氧化 B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变红 X溶液中含有Fe2+ C 将SO2通入溴水溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水的反应为歧化反应，生成的中氧元素全部来自，水中氧元素化合价始终为-2价，未被氧化，A错误； B．若原溶液中本身含有，按题述操作也会出现溶液变红的现象，无法证明一定含，正确操作应先加KSCN溶液后无明显现象，再加氯水验证，B错误； C．通入溴水发生氧化还原反应，作还原剂体现还原性，漂白性是指使有机色质褪色的性质，该实验不能证明SO2有漂白性，C错误； D．溶液变蓝说明反应生成了，发生反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律，可得氧化性，D正确； 故选D。 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 氯气与水反应： B. 用盐酸溶解磁性氧化铁： C. 一小块钠与硫酸铜溶液反应： D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子形式，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．磁性氧化铁可表示为，与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，给出的离子方程式符合反应事实，满足电荷守恒、原子守恒，B正确； C．钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能直接置换出铜单质，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴加少量澄清石灰水时，完全反应，与计量数之比为1：2，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 设计实验并验证预测是研究物质性质的基本程序中重要的一个环节，下列实验方案设计能达到目的的是 A．除去CO2中的SO2 B．配制1mol/L的稀硫酸 C．蒸发食盐水提取NaCl D．制备Fe(OH)2并较长时间保持白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置采用长进短出的方式可有效除去杂质，A正确； B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于浓硫酸的稀释操作，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，冷却至室温后再转移至容量瓶定容，B错误； C．蒸发食盐水提取应使用蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体，仪器选择错误，C错误； D．该装置中溶液滴加过程中会带入空气，且生成的直接接触空气，易被氧化为，无法较长时间保持白色沉淀，应将胶头滴管伸入溶液液面下滴加，且通常在溶液上方加有机溶剂液封隔绝空气，D错误； 故答案选A。 11. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值)： ① ② 下列有关说法错误的是： A. 氧化性由强到弱： B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 的参加反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，6.72L参加反应，最终消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应可知，Fe3+做氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞SO2；根据反应可知，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：＞Fe3＋，因此氧化性由强到弱顺序是＞Fe3＋＞，A正确； B．由A可知，氧化性由强到弱：，故K2Cr2O7能把Na2SO3氧化成Na2SO4，离子方程式：，B正确； C．100mL1mol/LK2Cr2O7溶液中含K2Cr2O7物质的量为0.1mol，反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，所以每有0.1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为0.6NA，C错误； D．标准状况下，6.72 L SO2的物质的量==0.3mol，反应中失去0.3mol×2=0.6mol电子，1mol K2Cr2O7在反应中得到6mol电子，所以若标准状况下6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D正确； 故选C； 12. 某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出废液中含有，不含 B. 根据实验②可得出，溶液中肯定不含 C. 实验③中白色沉淀为和 D. 若向滤液a中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 【答案】B 【解析】 【分析】实验①观察到黄色火焰，说明含，实验②生成蓝色沉淀，说明含，不含，实验③中白色沉淀是，说明含，则废液中含有、、，不含有，无法确定、。 【详解】A．实验①观察到黄色火焰，说明含，但未透过钴玻璃观察，无法确定是否含，A错误； B．实验②生成蓝色沉淀（），说明含，无红褐色沉淀则不含；加入足量石灰水未生成白色沉淀，说明不含，且溶液中含有，根据离子共存性，不含有，B正确； C．根据实验②确定溶液中不含，实验③中白色沉淀只能是，不含有，C错误； D．实验③加入引入了，滤液a中可能来自，无法证明原废液含，D错误； 故选B。 13. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，A错误； B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，B错误； C．滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，c为H2O2溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误； 故选C。 14. 将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的的物质的量 B. 原混合物中的质量为 C. 滴加的盐酸浓度为 D. 当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为 【答案】BD 【解析】 【分析】、和盐酸反应最终都会生成氯化钠，故氯化钠的物质的量一直上升，直线③代表的是氯化钠的物质的量，由于与盐酸的反应分为两步，第一步反应为：，故的物质的量一直减少，的物质的量先增大后减少，故折线②代表的物质的量，直线①代表的物质的量，据此分析。 【详解】A．根据上述分析可知，直线③代表的是氯化钠的物质的量，A错误； B．有图像可知，25ml溶液中，的物质的量是，则1L原溶液中，的物质的量是，故原混合物中的质量为： ，B正确； C．根据反应方程式：，可知碳酸钠完全反应消耗盐酸的物质的量为：，消耗盐酸的体积根据图示可知：50ml，则盐酸浓度为：，C错误； D．由图可知50mL150mL发生反应为:，标准状况下气体的物质的量为： ，根据反应的方程式可知，消耗盐酸的物质的量为：，0ml50mL 发生反应为：，根据方程式消耗盐酸的物质的量为：，一共消耗盐酸的物质的量为：，则消耗的盐酸得体积为：，D正确； 故本题选BD。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 三、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①铜丝 ②NaCl固体 ③氯化氢气体 ④NaHSO4 溶液 ⑤干冰 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦氯化银固体 ⑧稀氨水 ⑨Ba(OH)2溶液，回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是______（填序号，下同），能够导电的是______，写出④的电离方程式__________________。 （2）向⑥中逐滴滴加④至过量时的现象是__________________。 （3）为配制450mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl固体______g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有______，若按照如图所示方式定容，则所配c（NaCl）______（填“偏高”，“偏低”或“无影响”） 【答案】（1） ①. ②③⑦ ②. ①④⑥⑧⑨ ③. （2）先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀逐渐溶解变为黄色澄清溶液 （3） ①. 5.9 ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 电解质的定义是：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①铜丝是单质，不属于电解质，但含自由电子可导电；②固体是盐，属于电解质，固体中离子不能自由移动，不导电；③氯化氢气体是共价化合物，属于电解质，气态时无自由移动离子，不导电；④溶液是混合物，不属于电解质，溶液中含自由移动离子，可导电；⑤干冰是CO₂，属于非电解质，不导电；⑥胶体是混合物，不属于电解质，胶体粒子带电，可导电；⑦氯化银固体是盐，属于电解质，固体中离子不能自由移动，不导电；⑧稀氨水是混合物，不属于电解质，溶液中含自由移动离子，可导电；⑨溶液是混合物，不属于电解质，溶液中含自由移动离子，可导电。 因此电解质为②③⑦，能导电的为①④⑥⑧⑨；在水溶液中完全电离出、和，因此电离方程式为； 【小问2详解】 胶体遇到电解质（属于强电解质）会发生聚沉，首先生成红褐色的沉淀；当过量时，电离出的会和沉淀发生中和反应，沉淀溶解，最终得到含的黄色透明溶液； 【小问3详解】 实验室没有规格的容量瓶，需要选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，因此计算NaCl的质量时按500 mL溶液计算：，托盘天平精度为0.1 g，因此称量5.9 g； 配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器，除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要500 mL容量瓶（定容容器）和胶头滴管（定容时滴加蒸馏水）； 题图为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，溶液体积偏大，根据​，最终所配溶液浓度偏低。 16. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个维度，以下是对SO2性质的研究。 Ⅰ．已知：S元素在不同物质之间有如下的转化关系，请根据信息回答下列问题： （1）反应①的转化说明SO2的类别属于______；欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是______（填字母序号）。 a．Na2SO3+Na2SO4 b．Na2SO3+S c．Na2SO3+Na2S2O5 （2）临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN-生成的实验操作及现象是__________________。 Ⅱ．某实验小组欲探究SO2的性质，设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________，其氧化剂和还原剂之比为______。 （4）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于验证SO2的______性。 （5）如果用质量分数为70%的硫酸溶液和Na2SO3固体反应制取SO2，装置如图所示。装置中盛装70%硫酸溶液的仪器名称为______，a导管的作用是__________________。 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. b （2）取模拟解毒后的溶液少许于试管中，滴加少量FeCl3溶液，若溶液变红则说明有SCN-生成 （3） ①. ②. 1：1 （4） ①. 品红溶液 ②. 氧化 （5） ①. 分液漏斗 ②. 平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下 【解析】 【分析】Ⅱ．从铜与浓硫酸加热的发生装置导出，依次通入盛有品红溶液的装置验证其漂白性，通入盛有溴水的装置验证其还原性，通入盛有溶液的装置验证其氧化性，最后通入盛有溶液的装置吸收尾气，防止污染空气； 【小问1详解】 能与反应生成和水，该转化说明的类别属于酸性氧化物；中S的平均化合价为+2价，制备时选用的反应物含S元素，则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于+2价，则只有符合条件，故选b； 【小问2详解】 可以和发生特征显色反应，生成血红色络合物；检验时要先取样，再向样品中滴加溶液，通过观察溶液是否变为血红色，判断体系中是否生成； 【小问3详解】 装置A是铜和浓硫酸加热制取的经典反应，参与反应的浓硫酸中，有浓硫酸中S从+6价降为+4价，作氧化剂。浓价态不变、作为酸生成硫酸铜，还原剂Cu从0价升为+2价，化学方程式为，根据电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1； 【小问4详解】 检验漂白性的常用试剂是品红溶液，可使品红褪色；装置D中和反应生成S单质，中S价态降低，作氧化剂，验证的氧化性； 【小问5详解】 盛装待添加液体的仪器为分液漏斗；导管a连通分液漏斗和蒸馏烧瓶内部，平衡两侧气压，避免烧瓶内压强过大导致液体无法顺利滴落，使硫酸溶液可以顺利流下。 17. 下图所示转化关系（部分产物已略去）中的A～K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题： （1）1mol A发生反应①，转移电子的物质的量为______。 （2）请写出物质A的一种重要用途______。 （3）G的化学式为______；当粒径约为4.5nm的固体K分散在淡盐水中时，应该用______（填操作方法）将其分离出来。 （4）反应⑦的化学方程式为__________________。 （5）反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有______个。 【答案】（1）1mol （2）供氧剂（其他合理用途也可） （3） ①. Fe3O4 ②. 渗析 （4） （5）4 【解析】 【分析】A为淡黄色固体，并且反应能生成单质C，因此A为；与水或者二氧化碳反应生成的单质C为；J在空气中可转化为红褐色固体K，因此J为，K为，H与D生成J，因此D为，B为；G与盐酸反应同时生成H和I，因此H为，I为，G为；F与氧气生成，因此F为；E和铝反应生成铁，因此该反应为铝热反应，E为，由此解答。 【小问1详解】 反应①为，2个中的一个中氧元素从-1价升高到0价，失去2个电子，另一个中的氧元素从-1价降低到-2价，得到2个电子，因此1 mol参与反应，转移电子的物质的量为1 mol； 【小问2详解】 可以与二氧化碳发生反应生成氧气，可以作为潜艇中的供氧剂； 【小问3详解】 由分析可知，G为；粒径约为4.5 nm的固体的胶粒从淡盐水中分离出来，可以利用胶粒无法通过半透膜的性质，采用渗析的方法将胶粒分离出来； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑦为与氧气和水反应生成，因此化学方程式为； 【小问5详解】 反应①为，氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；反应②为，铝元素和铁元素的化合价都发生变化，是氧化还原反应；反应③，铁元素和氧元素的化合价都发生变化，是氧化还原反应；反应④，无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；反应⑤，无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；反应⑥，无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；反应⑦为，铁元素和氧元素的化合价都发生变化，是氧化还原反应；是氧化还原反应的是反应①②③⑦，因此属于氧化还原反应的有4个。 18. 我们在学习科学使用含氯消毒剂时知道：除84消毒液外，含氯消毒剂还有很多种，如液氯、次氯酸钠、二氧化氯、亚氯酸钠等。以下是关于含氯消毒剂的生产与制备，请根据题目回答： Ⅰ．实验室可将氯气通入烧碱溶液中获得漂白液，下图是实验室制氯气所需的仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：__________________。 （2）实验室制备纯净氯气时，从制气装置开始连接上述仪器的正确顺序是E→______。（填各接口处的字母，每种装置均使用1次） Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO2受热易分解。 （3）试剂A可以选择______（填字母序号）。 a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4 （4）反应Ⅱ的离子方程式为__________________。 （5）下列关于上述流程说法中，合理的是______（填字母序号）。 a．反应Ⅰ进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应Ⅱ中NaOH应过量 （6）已知压强越大，物质沸点越高，反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因__________________。 （7）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产、生活中也有广泛应用。用ClO2处理废水中的氰化钠，其原理为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，若某污水中CN-浓度为104mg/L，处理2000L这种污水，至少需要ClO2______mol；“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则ClO2的有效氯含量为______。（计算结果保留两位小数） 【答案】（1） （2）C→D→A→B→H→G→F （3）a （4） （5）ac （6）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解 （7） ①. 8 ②. 2.63g 【解析】 【分析】Ⅰ．加热条件下，圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，气体从E口导出，所得氯气混有氯化氢和水蒸气杂质。气体首先通入盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去混合气体中的氯化氢杂质；之后再通入盛有浓硫酸的洗气瓶，除去气体中的水蒸气，得到干燥纯净的氯气。干燥后的氯气通入集气瓶，利用向上排空气法收集氯气；最后多余的尾气通入氢氧化钠溶液中，吸收氯气，防止有毒的氯气逸出污染空气。Ⅱ．将原料氯酸钠固体加硫酸溶解，加入还原剂试剂A发生反应Ⅰ，得到气体；生成的气体通入盛有溶液和的反应Ⅱ装置中发生反应，得到溶液；后续对反应后的溶液进行减压蒸发，再冷却结晶，经过滤分离得到母液和含水粗产品； 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，浓盐酸拆为离子形式，二氧化锰为氧化物不拆，生成可溶性氯化锰、氯气和水。离子方程式为； 【小问2详解】 制得的氯气混有和水蒸气，先通过饱和食盐水（长进短出）除去，再通过浓硫酸（长进短出）干燥氯气；之后用向上排空气法收集氯气（氯气密度大于空气，长管进短管出），最后用溶液吸收尾气，接口顺序为C→D→A→B→H→G→F； 【小问3详解】 反应Ⅰ中​转化为，Cl元素化合价降低，需要加入还原剂。​具有还原性，可作还原剂；浓硝酸、​是强氧化剂，无法实现该转化，故选a； 【小问4详解】 反应Ⅱ中被​还原为（Cl从+4价降到+3价），被氧化为（O从-1价升到0价），在碱性环境下配平得到该式； 【小问5详解】 a．已知纯易分解爆炸，空气中其体积分数10%以下安全，持续鼓入空气可稀释​，防止爆炸，a正确； b．​被​还原，S元素化合价升高到+6价，母液溶质主要为，不是，b错误； c．已知在碱性溶液中稳定，酸性环境迅速分解，因此过量可维持碱性环境，保证产物稳定，c正确； 故选ac； 【小问6详解】 根据题干信息“含水受热易分解”，压强越小沸点越低，低温蒸发可避免产物受热分解； 【小问7详解】 污水中总质量：，摩尔质量为，物质的量为，根据反应式，至少需要为。 氧化能力通过得电子数衡量：​作氧化剂生成得，作氧化剂生成得。1g 得电子的物质的量为，对应氧化能力相当的质量为，即有效氯含量为2.63g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级上学期第三次诊断性检测 化学科试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学与生活、科技、社会、环境都密切相关。下列说法正确的是 A. 激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁，该氧化物的俗名为铁红，常用作红色颜料 B. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化硫可以作为一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TiO2）中氧化出来 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 将洁厕剂和84消毒液混合使用，既有利于除污垢又有利于杀菌消毒 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 实验室取用金属钠时，剩余的钠应放回煤油中，其着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 3. 2023年诺贝尔化学奖颁发给“发现和合成量子点”的三位科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正确的是 A. 当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C. 可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D. 向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液可得到与该量子点分散到水中相同的分散系 4. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A. 黄铁矿（FeS2）具有还原性，可在空气中煅烧制备SO3 B. 浓硫酸具有脱水性，可以干燥H2、Cl2等 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 D. 新制的氯水能使有色布条褪色，是因为Cl2具有漂白性 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.100mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中含的数目为0.3NA B. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目为NA C. 标准状况下，22.4L SO3中所含原子的数目为4NA D. 11.8g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4g H2，则M（R）=118g/mol 6. 物质的分离与提纯是离子反应的重要应用，下列除杂方法正确的是 A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl B. 用足量的Na2O2除去CO中的CO2 C. 用浓硫酸除去SO2中的水蒸气 D. 用碱石灰除去CO2中的SO2 7. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 铁在潮湿的空气中可实现①转化 B. 加热灼烧Fe(OH)3完成转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③ C. FeO是一种黑色粉末，可由Fe(OH)2在空气中灼烧得到 D. 由图可预测：M的离子符号为，具有氧化性 8. 化学是一门创造性的科学，其特征是通过实验认识分子和制造分子。下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将水滴入含Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 水中的氧元素被氧化 B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变红 X溶液中含有Fe2+ C 将SO2通入溴水溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 氯气与水反应： B. 用盐酸溶解磁性氧化铁： C. 一小块钠与硫酸铜溶液反应： D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 10. 设计实验并验证预测是研究物质性质的基本程序中重要的一个环节，下列实验方案设计能达到目的的是 A．除去CO2中的SO2 B．配制1mol/L的稀硫酸 C．蒸发食盐水提取NaCl D．制备Fe(OH)2并较长时间保持白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值)： ① ② 下列有关说法错误的是： A. 氧化性由强到弱： B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 的参加反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，6.72L参加反应，最终消耗 12. 某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出废液中含有，不含 B. 根据实验②可得出，溶液中肯定不含 C. 实验③中白色沉淀为和 D. 若向滤液a中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 13. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 14. 将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的的物质的量 B. 原混合物中的质量为 C. 滴加的盐酸浓度为 D. 当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 三、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①铜丝 ②NaCl固体 ③氯化氢气体 ④NaHSO4 溶液 ⑤干冰 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦氯化银固体 ⑧稀氨水 ⑨Ba(OH)2溶液，回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是______（填序号，下同），能够导电的是______，写出④的电离方程式__________________。 （2）向⑥中逐滴滴加④至过量时的现象是__________________。 （3）为配制450mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl固体______g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有______，若按照如图所示方式定容，则所配c（NaCl）______（填“偏高”，“偏低”或“无影响”） 16. 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个维度，以下是对SO2性质的研究。 Ⅰ．已知：S元素在不同物质之间有如下的转化关系，请根据信息回答下列问题： （1）反应①的转化说明SO2的类别属于______；欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是______（填字母序号）。 a．Na2SO3+Na2SO4 b．Na2SO3+S c．Na2SO3+Na2S2O5 （2）临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN-生成的实验操作及现象是__________________。 Ⅱ．某实验小组欲探究SO2的性质，设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________，其氧化剂和还原剂之比为______。 （4）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于验证SO2的______性。 （5）如果用质量分数为70%的硫酸溶液和Na2SO3固体反应制取SO2，装置如图所示。装置中盛装70%硫酸溶液的仪器名称为______，a导管的作用是__________________。 17. 下图所示转化关系（部分产物已略去）中的A～K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题： （1）1mol A发生反应①，转移电子的物质的量为______。 （2）请写出物质A的一种重要用途______。 （3）G的化学式为______；当粒径约为4.5nm的固体K分散在淡盐水中时，应该用______（填操作方法）将其分离出来。 （4）反应⑦的化学方程式为__________________。 （5）反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有______个。 18. 我们在学习科学使用含氯消毒剂时知道：除84消毒液外，含氯消毒剂还有很多种，如液氯、次氯酸钠、二氧化氯、亚氯酸钠等。以下是关于含氯消毒剂的生产与制备，请根据题目回答： Ⅰ．实验室可将氯气通入烧碱溶液中获得漂白液，下图是实验室制氯气所需的仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：__________________。 （2）实验室制备纯净氯气时，从制气装置开始连接上述仪器的正确顺序是E→______。（填各接口处的字母，每种装置均使用1次） Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO2受热易分解。 （3）试剂A可以选择______（填字母序号）。 a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4 （4）反应Ⅱ的离子方程式为__________________。 （5）下列关于上述流程说法中，合理的是______（填字母序号）。 a．反应Ⅰ进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应Ⅱ中NaOH应过量 （6）已知压强越大，物质沸点越高，反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因__________________。 （7）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产、生活中也有广泛应用。用ClO2处理废水中的氰化钠，其原理为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，若某污水中CN-浓度为104mg/L，处理2000L这种污水，至少需要ClO2______mol；“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则ClO2的有效氯含量为______。（计算结果保留两位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $