山东省聊城第三中学2024-2025学年高二上学期第四次月考化学试题

高二年级第四次质量检测（化学） 2x1Y1 ☒ 注意事项 2渊12 ☒3xa ☒ 1、答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清是。 2、客观题答案必须使用2铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 ☒ 3、主观题使用黑色签字笔书写。 4、必须在题号对应的答题区城内作答，超出答题区域书写无效。 5、保特卷面整洁、完整 23) ☒ ☒ ☒ 正确填涂■错误境涂☑x☒ 缺考标记☐ 单选题 1 [A][B]IC][D]2 [A][B][C][D]3 [A][B][C][D]4 [A][B][C][D]5 [A][B][C][D] 6AJB]IC]D17【A1[B1ICD18[AJI81【C1D]9A1IB1{C1ID110【A1[B]1C]ID] 不定项选择题 I1 IA][B][C][o]12 [Al[B][C][D]13 [A][B][C][D]14 IAI[BI[C][D]1s [A][B](C][D] 填空题 ☒ ☒we ☒ 143 ☒ ☒ M42 ☒ ☒ ☒ ☒e ☒时 ☒ ☒ 1122 ☒ ☒ ☒ ☒w2 ☒a ☒ae ☒ ☒ ☒ ☒ ☒ 冈 ☒2 ☒ 112 ☒ 19习 ☒ ☒ 第1页共2页) 第2页共2页) 1 高二年级第四次质量检测 化学试题 第Ⅰ卷 (选择题40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 霓虹灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同 B. BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂 C. NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液常用作泡沫灭火剂 D. “自由电子”的存在使金属具有金属光泽 2. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. F－F键的键能小于Cl－Cl键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 最高价含氧酸的酸性： 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 用0.1000mol•L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 可用甲基橙做指示剂 B. 酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出 C. 滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁 D. 滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低 5. 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. p1＞p2 B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 6. 常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 H 3 3 11 11 A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① B. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系： C. 溶液③、④中分别加入适量的醋酸铵固体，两种溶液的pH均减小 D. 将amL溶液④与bmL溶液②混合所得溶液的pH=10，则a∶b=9∶11 7. W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、X、Y基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Z的原子序数是X的两倍。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：X＞Z B. 第一电离能：Y＞W＞X C. W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D. 同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种 8. 下列说法正确的是 A. CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B. H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C. CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D. SO的空间结构为平面三角形 9. 氧化沉淀法回收石油炼制的加氢脱氮催化剂的流程如下。 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A. “浸出”时可将替换为 B. “氧化”过程说明氧化性： C. “沉铁”后溶液中，则 D. “沉淀”中X主要成分为 10. NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，乙池中若处理11.2L废气SO2还需通入17.92L NH3 B. 甲池中正极反应式为 C. a为阳离子交换膜 D. 甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量相等 二、选择题(共5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，漏选得2分，错选不得分，共20分) 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积等pH的HA和HB溶液 HA溶液消耗NaOH溶液体积多 HA酸性强于HB B 向1mL KI溶液中加入5mL相同浓度的FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 溶液显红色 说明KI与FeCl3反应有一定的限度 C 向浓度均为0.1mol·L-1 的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) D 常温下，向0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加酚酞 溶液变红 A. A B. B C. C D. D 12. 在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应： 。下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 绝热恒容 0 0 2 a Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b A. 容器Ⅱ中的转化率小于10% B. 容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.100mol (g)，新平衡后浓度未变 C. 平衡时的物质的量：a>1.8、b<1.8 D. 若容器Ⅰ中有0.10mol (g)、0.20mol (g)和0.10mol (g)，则此时 13. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 总反应速率由反应①的速率决定 B. 反应中Fe+的存在可以改变总反应的焓变 C. 当反应中转移1mole-时，生成N2的体积为11.2L D. 其他条件不变时，升高温度，总反应的平衡常数K减小 14. 纯磷酸可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到。制备纯磷酸的实验装置如图(夹持装置略)，下列说法错误的是 已知：纯磷酸熔点为，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成杂质(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。 A. 装置m可用球形冷凝管代替 B. 实验选用水浴加热的目的是使溶液受热均匀 C. 磷酸过滤时需要控制温度低于 D. 磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水分子形成分子间氢键 15. 草酸是一种有机二元弱酸，常温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL，测得溶液中微粒的[，x代表、或］随pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 调至2时，发生反应： B. N点溶液： C. M点溶液 D. 当时，溶液中 第Ⅱ卷 非选择题 16. X、Y、Z、R、Q均为前四周期元素，其原子序数依次增大，且分布于四个不同的周期。对它们的性质及结构的描述如下：X容易形成共价键；Y的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。 （1）写出X的元素名称___________，Q的基态原子的价电子排布式___________。 （2）Y、Z、R的基态原子未成对电子数由多到少的顺序是___________(填元素符号)。 （3）同周期元素中第一电离能小于Z的元素有___________种。 （4）X与Y、Z、R形成的简单气态氢化物中沸点最高的是___________(填化学式)，判断依据为___________。 （5）某化合物化学式为XYZ，其中键与键数目之比为___________，其分子空间构型为___________。 17. KSCN是实验室常用的化学试剂。 （1）探究KCl浓度对Fe3+与SCN-显色反应的影响 将25mL 0.005mol·L-1 FeCl3与25mL 0.01mol·L-1 KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。 已知：i．溶液颜色越浅，透光率(T)越高； ii．FeCl3溶液中存在(黄色)。 ①采用FeCl3稀溶液是为了避免____________(填离子符号)的颜色对实验干扰。 ②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)3的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）探究KSCN在铜含量测定过程中的作用 步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点。 已知：i．；； ii．，CuI沉淀强烈吸附； iii． ①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为__________________；根据信息预测最终测定的结果将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式：____________，到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为______，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I-)=0.2mol·L-1，则c(SCN-)=______。 18. 电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题： （1）图1为_____(填“原电池”或“电解池”)装置，若开始时，两电极质量相等，当电路有0.1mole-转移时，两极的质量相差_____g。 （2）图2为燃料电池，A极为电池的_____(填“正极”或“负极”)，b通入的是_____(填“燃料”或“空气”)，若以甲醇为燃料电池，写出负极的电极反应式：_____。 （3）图3中总反应化学方程式为_____，若电解池中溶液体积为500mL，当B电极质量增加5.4g时，其pH为_____(忽略溶液体积变化)； （4）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如图4所示。若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量为_____mol。 19. 工业上以铬铁矿(，含氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题： （1）焙烧的目的是将转化为并将氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______。 （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为已除尽。 中和时的理论范围为_______；酸化的目的是_______；元素在_______(填操作单元的名称)过程中除去。 （3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_______；冷却结晶所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______。 20. 合成甲醇的绿色新途径是利用含有的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下： I． Ⅱ. Ⅲ.___________ （1）已知，写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________；、与分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为___________。 （2）在恒温恒容下反应物投料比对平衡转化率的影响如图A所示，相同时间内甲醇产率随反应温度的变化如图B所示。 图A中随着投料比的增大，增大的原因是___________。根据图B分析甲醇产率呈如图所示变化的原因是___________。 （3）研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一，通过相关实验获得两种催化剂X、Y对反应I的催化效能曲线如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为速率常数，为活化能，R和C为常数)。 其中催化效能较高的是___________(填“X”或“Y”)。 （4）将与按投料比充入密闭容器中，在温度为、压强为时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数为50%，则的转化率为___________；压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数，用含的代数式表示)。 高二年级第四次质量检测 化学试题 第Ⅰ卷 (选择题40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题(共5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，漏选得2分，错选不得分，共20分) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】CD 第Ⅱ卷 非选择题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 氢 ②. （2）、、 （3）5 （4） ①. ②. 分子间能形成氢键 （5） ①. 1：1 ②. 直线形 【17题答案】 【答案】（1） ①. [FeCl4]- ②. 减小 （2） ①. 蓝色变为无色，且半分钟不恢复 ②. 偏小 ③. ④. 32% ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 6.45 （2） ①. 负极 ②. 空气 ③. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O （3） ①. 4AgNO3+2H2O4HNO3+O2↑+4Ag ②. 1 （4）0.08 【19题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高化学反应速率 （2） ①. 4.5≤pH≤9.3 ②. 使平衡正向移动，提高的产率 ③. 浸取 （3） ①. 所得溶液中含有大量 ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率 ②. 温度低于时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于，温度越高，反应I和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越小 （3）X （4） ①. 75% ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $