精品解析：浙江省温州市第十二中学、第十四中学联考2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题

集团校九年级10月份科学学科作业反馈练习 满分：160分 考试时间：120分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65 S-32 一。选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 2010年诺贝尔化学奖研究理论有助化学家合成开发出更多复杂的有机物．生活中的下列物质不属于有机物是（ ） A. 醋酸（CH3COOH） B. 食盐（NaCl） C. 酒精（C2H5OH） D. 甲烷（CH4） 【答案】B 【解析】 【详解】A、醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故 A 不符合题意； B、食盐是不含有碳元素的化合物，属于无机物，故 B 符合题意； C、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，故 C 不符合题意； D、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故 D 不符合题意。 故选B。 【点睛】有机物是指含有碳元素的化合物；有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质。 2. 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A. 焚烧垃圾 B. 湿法炼铜 C. 齿轮生锈 D. 切割甘蔗 【答案】D 【解析】 【详解】A．焚烧垃圾过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．湿法炼铜过程中发生化学反应并生成新物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．齿轮生锈生成了铁锈等新物质，属于化学变化，故C不符合题意； D．切割甘蔗只改变甘蔗的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化，故D符合题意。 故选D。 3. 如图所示是一种触摸开关。当手指直接接触这种开关面板上的金属体时，因为人体是导体，会触发开关闭合，电路中的电灯发光。用手持下列物体去接触面板上金属体时，也能使电灯发光的是（　　） A. 木制牙签 B. 金属钥匙 C. 塑料尺 D. 玻璃杯 【答案】B 【解析】 【详解】由人体接触开关面板上的金属体时，会触发开关闭合，电路中的电灯发光，人体是导体，要让电灯发光，应该选用导体与去接触面板上金属体，木制牙签、塑料尺、玻璃杯是绝缘体，金属钥匙是导体，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 4. 下列实验操作规范的是（　　） A. 干燥氧气 B. 稀释浓硫酸 C. 试纸测酸碱性 D. 锌粒放入试管中 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 故选A。 5. 我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，该反应属于（　　） A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 故选B。 6. 下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　） A. 碳酸钠、苏打、Na2CO3 B. 氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2 C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3，故A符合题意； B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，故B不符合题意； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故C不符合题意； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH，故D不符合题意。 故选A。 7. 氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化肥中属于氮肥的是( ) A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、CO（NH2）2中含农作物生成需要的营养元素N，属于氮肥。符合要求。BCa3（PO4）2中含农作物生成需要的营养元素P，属于磷肥。不符合要求。CNH4H2PO4中含农作物生成需要的营养元素N、P，属于复合肥。不符合要求。DK2SO4中含农作物生成需要的营养元素K，属于钾肥。不符合要求。所以应选A项。 考点：化肥的种类 8. 实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液。欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ） A. AgNO3 B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸银和三种溶液都生成氯化银白色沉淀，无法鉴别，A项错误； B、盐酸可以和碳酸钠反应产生气泡。和氯化钡产生沉淀，和氯化钠无反应，能够鉴别，B项正确； C、硫酸和氯化钡反应产生沉淀，不能和盐酸、氯化钠反应，无法区别盐酸和氯化钠，C项错误； D、氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象、和氯化钠、氯化钡都不反应，不能鉴别，D项错误； 故选B。 9. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到有红褐色沉淀生成、上层溶液变为黄色。故选A。 10. 实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，其变化正确的是（ ） A. 溶液质量不变 B. 溶质质量变多 C. 溶质质量分数变小 D. 溶剂质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢逸出，溶液质量减小，故A错误； B．氯化氢不断从溶液中逸出，溶质质量减小，不会变多，故B错误； C．敞口放置时溶质氯化氢的质量减小，而按该题常规条件溶剂水的质量不变，因此溶质质量分数变小，故C正确； D．浓盐酸挥发的主要是氯化氢，溶剂水的质量并不会变大，故D错误。 故选C。 11. 下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故A不符合题意； B．氯化氢能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故B不符合题意； C．氢气不与氢氧化钠反应，氢氧化钠又能吸收水分，因此可用氢氧化钠干燥，故C符合题意； D．SO2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故D不符合题意。 故选C。 12. 分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl和AgNO₃会反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，故A不符合题意； B．Na₂SO₄、KNO₃、NaOH三种物质相互之间都不会发生反应，能大量共存，故B符合题意； C．H₂SO₄和Na₂CO₃会反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，故C不符合题意； D．BaCl₂和K₂SO₄会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，故D不符合题意。 故选B。 13. 小明以硫酸为例制作酸的性质的思维导图，其中连线表示物质间能反应。①②③④四个反应分别代表酸的不同化学性质。下列分析正确的是（ ） A. 若甲是盐，则甲可能是 B. 若乙是金属，则乙可能是 C. 若丙是氧化物，则丙可能是 D. 若丁是碱，则丁可能是 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuCl2与硫酸在溶液中不能生成沉淀、气体或水，通常不能发生复分解反应，不能作为图中能与硫酸反应的盐，故A错误； B．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，也不能与稀硫酸反应，故B错误； C．CO2是非金属氧化物，不能与硫酸发生题图所示反应，故C错误； D．Cu(OH)2是碱，能与硫酸发生中和反应，故D正确。 故选D。 14. 不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是（　　） A. ①②③④ B. ③①②④ C. ②①③④ D. ④②①③ 【答案】B 【解析】 【详解】CuSO4溶液呈蓝色，将CuSO4溶液滴加到剩余试剂中，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，将剩余的两种未知溶液各取少许滴加到上述蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4溶液，不能使沉淀消失(无明显变化)的是NaCl溶液，因此鉴别出来的先后顺序是③①②④；故选B。 15. 为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 选用试剂 操作方法 A 溶液 氯化钙溶液 加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 B 稀盐酸 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤 C 溶液（HCl） 氧化铜 加入足量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 D 盐酸 硝酸钡溶液 加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误； B．Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C．HCl能与氧化铜反应生成氯化铜和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜，不符合除杂原则，故C错误； D．H2SO4能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故D错误。 故选B。 16. 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2溶液 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，错误； B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，错误； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，错误； D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，正确。 故选D。 17. 小榕为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．银放入硝酸银溶液无明显反应，铜放入硝酸银溶液可置换出银，只能说明铜的活动性强于银，不能比较锌与铜的活动性，故A不符合题意； B．银放入硫酸锌溶液不能置换出锌，可说明锌的活动性强于银；铜放入硝酸银溶液可说明铜的活动性强于银，但仍不能比较锌与铜的活动性，故B不符合题意； C．锌、铜分别放入硝酸银溶液均能置换出银，只能说明锌、铜的活动性均强于银，不能判断锌与铜的活动性强弱，故C不符合题意； D．锌放入硫酸铜溶液可置换出铜，说明锌的活动性强于铜；铜放入硝酸银溶液可置换出银，说明铜的活动性强于银，因此可得锌、铜、银的活动性顺序，故D符合题意。 故选D。 18. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（   ） A. 一定有银，可能有铜和锌                                     B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌 C. 一定有银和铜，可能有锌                                     D. 一定有银和铜，一定没有锌 【答案】B 【解析】 【详解】由于金属的活动性顺序是：锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。观察选择项B正确，故选B。 19. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成和。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是（ ） A. 一定含碳、氧元素 B. 可能含氧元素 C. 分子中碳、氢原子个数比为4：1 D. 分子中碳、氢、氧的元素质量比12：3：8 【答案】D 【解析】 【详解】AB．反应前后元素的种类不变，则二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于有机物中，且4.4g二氧化碳中碳元素的质量为；2.7g水中氢元素的质量为；由于1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则有机物中一定含有氧元素，故AB错误； C．该有机物中碳、氢原子的个数比为，故C错误； D．结合前面分析可知，该有机物中碳、氢、氧的元素质量比1.2g：0.3g：（2.3g-1.2g-0.3g）=12：3：8，故D正确。 故选D。 20. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，即一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，选项错误； B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，则一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，镁与稀盐酸反应，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，所以溶液的质量一直增加，不会不变，选项错误； C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，选项正确； D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，即一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液中的盐酸增多，酸性增强，溶液的pH减小，选项错误； 故选C。 二、填空题（每空2分，共32分） 21. 请从H、O、Ca、C、Cl、Na中选择合适的元素，按下列要求写出一种物质的化学式。 （1）碳酸饮料所释放出的气体是：______； （2）农业上用来降低土壤酸性的是______。 （3）大理石的主要成分是：______； 【答案】（1）CO2 （2）Ca(OH)2 （3）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 碳酸饮料中溶解有二氧化碳，打开饮料后压强减小，二氧化碳逸出，二氧化碳的化学式为CO2。 【小问2详解】 降低土壤酸性需要使用能与酸反应的碱性物质，农业上常用熟石灰，即氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。 【小问3详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3。 22. 小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如下： 1a能与铁反应 2 1b不能与铁反应 3 2a加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 A 2b加入氯化钡溶液，无明显现象 B 3a滴加酚酞试剂，溶液变红 C 3b滴加酚酞试剂，溶液不变色 D （1）A的化学式为______。 （2）写出D在生活中的一种用途______。 【答案】（1）H2SO4 （2）作调味品 【解析】 【小问1详解】 能与铁反应的两种物质是硫酸和盐酸。向二者中加入氯化钡溶液，硫酸能生成白色硫酸钡沉淀，而盐酸无明显现象，因此检索表中的A为硫酸，其化学式为H2SO4。 【小问2详解】 不能与铁反应的两种物质是氢氧化钠和氯化钠。滴加酚酞试剂后，氢氧化钠溶液使酚酞变红，而氯化钠溶液不变色，因此D为氯化钠。氯化钠在生活中可用作调味品。 23. 室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。 （1）B处溶液的溶质是______； （2）在C点可观察到的现象是______；溶液的pH______7（填“大于”或“等于”或“小于”） ； （3）在D处溶液里滴加溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由______。 【答案】（1）NaCl、 NaOH （2） ①. 溶液由红色恰好变为无色 ②. 等于 （3）不合理；氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 该反应是氢氧化钠和稀盐酸的中和反应，该反应放热，图像中温度最高点C代表酸碱恰好完全反应。B点还未到反应终点，此时氢氧化钠还未被完全中和，因此溶液中的溶质既有反应生成的NaCl，也有剩余的NaOH。 【小问2详解】 C点是酸碱恰好完全反应的点，此时溶液为中性的氯化钠溶液，原本滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液，会恰好变为无色；中性溶液的pH等于7。 【小问3详解】 反应本身会生成NaCl，NaCl中的氯离子也能和AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，因此不管盐酸有没有过量，溶液中都存在氯离子，加硝酸银一定会产生白色沉淀，不能据此推断盐酸过量。 24. 铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。 （1）硬币要求具备耐磨性好、抗腐蚀性好等优点。2019年版5角硬币的材质就已换到钢芯镀镍合金，它的硬度比纯铁_________（填“大”或“小”）； （2）铁铸币易锈蚀，小明取三枚相同已打磨过的铁钉，设计了如图实验探究铁生锈的条件。经过较长时间后，观察到A试管中铁钉生锈，B、C试管中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_________； （3）为了防止铁制品生锈，可采用的方法是_________（写出一种即可）。 【答案】 ①. 大 ②. 水和空气（或氧气） ③. 表面涂油漆等（合理即可） 【解析】 【详解】（1）合金的硬度大于纯金属，2019年版5角硬币的材质就已换到钢芯镀镍合金，它的硬度比纯铁大； （2）A 试管中铁钉与水、氧气同时接触生锈，B 试管中只有水，C 试管中只有氧气，B、C 试管中铁钉不生锈，通过对比可得出铁生锈的外部条件是与空气（或氧气）和水同时接触； （3）根据铁生锈的条件可知，为了防止铁制品生锈，可采用的方法有涂油、刷漆、制成合金等。 25. 资料显示钴元素与铁元素一样，通常也有＋2、＋3两种价态。其中氢氧化钴可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答： （1）请写出3价钴的氧化物化学式______。 （2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是____________，化学方程式为____________。 （3）下列说法不正确的是______。 A. 钴的金属活动性比铜的强 B. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C. 氯化钴溶液也能和石灰水反应 【答案】（1）Co2O3 （2） ①. 粉红色溶液变成无色，析出粉红色固体 ②. CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl （3）B 【解析】 【小问1详解】 钴元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钴的化学式是Co2O3。 【小问2详解】 题干明确氯化钴溶液为粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体，氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是粉红色溶液变成无色，析出粉红色固体，化学方程式为CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl。 【小问3详解】 A．钴能和盐酸反应，铜不能和盐酸反应，因此钴的金属活动性比铜的强，故选项正确； B．氢氧化钴是碱，能和氯化氢反应，不能干燥氯化氢气体，故选项不正确； C．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于碱类，和氢氧化钠化学性质类似，也能和氯化钴反应生成难溶的氢氧化钴沉淀，故选项正确。 故选B。 三、实验探究题（每空3分，总计36分） 26. 某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 提出问题：如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 小榕进行了“实验一”，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图一所示曲线。 实验一 50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（图一曲线a） 实验二 50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（图二曲线b）； 实验三 50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（图三曲线c）。 （1）小园认为结合实验目的分析，应增加“实验二”、“实验三”，理由是______。 （2）对比三条曲线，可以得到如下结论： ①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。 ②酸碱中和反应是______。反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）某同学认为通过以上实验得出“酸碱反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充______实验。 【答案】（1）排除稀盐酸、氢氧化钠溶液分别与水混合时温度变化对实验结果的影响 （2）放热 （3）其他种类的酸和碱反应 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸或氢氧化钠溶液与蒸馏水混合时，稀释过程本身也可能引起温度变化。设置实验二和实验三作为对照，可以排除单纯稀释造成的温度变化对实验一的影响，从而更可靠地判断盐酸与氢氧化钠发生反应时伴随的温度变化。 【小问2详解】 由图一可知，盐酸与氢氧化钠溶液混合后的温升明显大于实验二、实验三中单独稀释造成的温度变化，说明两者发生化学反应并释放热量，因此酸碱中和反应是放热反应。 【小问3详解】 实验一只研究了盐酸与氢氧化钠这一组酸、碱，样本单一，不能据此概括所有酸碱反应。应再选取其他种类的酸和碱进行反应并测定温度变化，通过多组实验验证结论。 27. 近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这是个彻头彻尾的谣言。某校科学兴趣小组对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素）。 （1）大米主要成分属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （2）E、F装置是气体的吸收装置，请说说它们的连接是否正确，并说明原因。____________； （3）G装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接G装置的作用是______。 【答案】（1）有机物 （2）不正确，应将E、F装置的位置互换；应先用浓硫酸吸收水蒸气，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，影响实验测定 【解析】 【小问1详解】 大米的主要成分是淀粉，淀粉属于含碳的有机化合物，因此大米的主要成分属于有机物。 【小问2详解】 E、F的连接顺序不正确。测定燃烧生成的水和二氧化碳时，应先让气体通过浓硫酸吸收水蒸气，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。若先通过氢氧化钠溶液，气体会带出其中的水蒸气，导致后面的浓硫酸增重不只来自燃烧生成的水，从而影响测定结果。 【小问3详解】 碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，末端连接G装置可防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入前面的吸收装置，避免外界气体影响实验测定。 28. 为了探究Mg、Cu、Ag、R（R为未知金属，①中酸足量，②中镁条足量。）四种金属的活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液，只观察到①中镁条表面出现气泡，②中镁条表面有紫红色物质出现；如图乙所示，充分反应后，将烧杯中的镁条替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”“”为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。 （1）图甲②中存在的阳离子是______（填“”“”“”）。 （2）Mg、Cu、Ag、R这四种金属的活动性由强到弱依次为______。 （3）在实验过程中，发现镁条与稀硫酸反应过程中产生气体速度与反应时间有如图丙所示关系，请分析：时间内反应速度逐渐减慢的原因是______。 【答案】（1） （2）Mg＞R＞Cu＞Ag （3）随着反应进行，稀硫酸的浓度逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 图甲②中的溶液为硫酸铜溶液，溶液中的阳离子是Cu2+。由图中符号对应关系可知，Cu2+对应斜纹圆符号。 【小问2详解】 图甲①中镁条与稀硫酸反应产生气泡，而铜丝无明显现象，说明镁的活动性强于氢、铜的活动性弱于氢；图甲②中镁条表面析出紫红色铜，而银丝无明显现象，说明镁的活动性强于铜、铜的活动性强于银。图乙①中R丝能与剩余的稀硫酸反应产生气泡，说明R的活动性强于氢；图乙②中原来镁条足量，充分反应后硫酸铜已被消耗，溶液中含有Mg2+，R丝无明显现象，说明镁的活动性强于R。综合可得四种金属的活动性由强到弱为Mg＞R＞Cu＞Ag。 【小问3详解】 在t2～t3时间内，反应不断进行，稀硫酸被持续消耗，溶液中酸的浓度逐渐减小，单位时间内有效碰撞次数减少，因此产生气体的反应速率逐渐减慢。 29. 为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。 （1）通过图1实验，该同学确定X是盐酸，则Y试剂可以是______。 （2）由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。请写出A试管对应溶液中含有溶质的组成______。 （3）图3，a-b过程中一定发生的化学反应是______。 【答案】（1）碳酸钠溶液 （2）Fe2(SO4)3、H2SO4 （3） 【解析】 【小问1详解】 确定盐酸需要同时证明溶液显酸性并含有氯离子。图1中硝酸银溶液和稀硝酸可用于检验氯离子，Y可选碳酸钠溶液；若加入后有气泡产生，可说明该溶液显酸性。结合两组现象即可确定X为盐酸。 【小问2详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。A中固体全部溶解，说明溶液中有生成的硫酸铁；向A中加入氯化钡溶液后产生白色硫酸钡沉淀。图3中a-b段加入氢氧化钠时沉淀质量不变，说明B中有酸先被中和，因此原稀硫酸过量，A中的溶质为硫酸铁和硫酸。 【小问3详解】 向A中加入氯化钡后，过量硫酸参与反应会使溶液中存在盐酸；图3的a-b段沉淀质量不变，说明加入的氢氧化钠先与盐酸发生中和反应 四、解答题（30题8分，31题6分，32题8分，33题10分，总计24分） 30. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： （1）滤液丙中一定含有______（填化学式）； （2）写出沉淀乙与足量稀盐酸反应的化学方程式______； （3）样品中一定有______。 【答案】（1）FeCl3 （2）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O （3）氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡 【解析】 【小问1详解】 向沉淀乙中加入足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，则溶液丙中含有氯化铁，沉淀乙中有氢氧化铁和硫酸钡，样品中一定有氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡，可能有氢氧化钠。向滤液甲中加入稀硫酸有沉淀生成，再次证明样品中有氢氧化钡，所以滤液丙中一定含有FeCl3。 【小问2详解】 沉淀乙中有氢氧化铁和硫酸钡，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O。 【小问3详解】 由上述分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡。 31. 小榕想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 （1）根据现有的条件，你认为只能测出______合金中铜的质量分数。 （2）为了测定该合金的组成，小榕称取10克该合金粉末，在粉末中加入足量稀盐酸反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算） 【答案】（1）Cu-Zn （2）设合金中锌质量是x x=6.5g 该合金中铜的质量分数是。 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，只有排在氢前的金属能和稀盐酸反应生成氢气： Cu-Zn合金中，Zn能和稀盐酸反应，Cu不反应，可以通过测定生成氢气的质量计算出Zn的质量，进而得到铜的质量分数；而Cu-Ag合金里，Cu和Ag都排在氢后，都不与稀盐酸反应，无法通过现有条件计算二者的质量，因此只能测出Cu-Zn合金的铜质量分数。 【小问2详解】 略 32. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。 查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是，当全部转化成后，再发生反应。 为此他用如图所示装置进行了如下实验： 步骤一：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水______。 问： （1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。 （2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？ （3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是______。 【答案】（1）变浑浊 （2）设加入稀盐酸质量为x x=10g 上述实验中，加入稀盐酸10g后，才开始产生二氧化碳。 （3）两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素 【解析】 【小问1详解】 步骤二中产生的二氧化碳气体会进入烧杯，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 略 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量守恒，无论反应分几步进行，最终碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧化碳，在碳酸钠质量相同、稀盐酸足量的情况下，生成的二氧化碳质量相等。 33. 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中的含量，取4份混合溶液各，向每份混合溶液中加入一定质量的溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 （1）实验______（填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算混合溶液中含的质量______。 （3）分析实验数据，在图中画出加入溶液质量过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值______。 【答案】（1）③④ （2）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x x=1.2g 答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。 （3） 【解析】 【小问1详解】 由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.522g-0.232g=0.29g 第③次再增加10.0gNaOH溶液时，沉淀增加的质量为0.580-0.522=0.058g 说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，所以实验③④中硫酸镁完全反应。 【小问2详解】 略 【小问3详解】 由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为 即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g-8.0g=2.0g 与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为 所以加入4% NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集团校九年级10月份科学学科作业反馈练习 满分：160分 考试时间：120分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65 S-32 一。选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 2010年诺贝尔化学奖研究理论有助化学家合成开发出更多复杂的有机物．生活中的下列物质不属于有机物是（ ） A. 醋酸（CH3COOH） B. 食盐（NaCl） C. 酒精（C2H5OH） D. 甲烷（CH4） 2. 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A. 焚烧垃圾 B. 湿法炼铜 C. 齿轮生锈 D. 切割甘蔗 3. 如图所示是一种触摸开关。当手指直接接触这种开关面板上的金属体时，因为人体是导体，会触发开关闭合，电路中的电灯发光。用手持下列物体去接触面板上金属体时，也能使电灯发光的是（　　） A. 木制牙签 B. 金属钥匙 C. 塑料尺 D. 玻璃杯 4. 下列实验操作规范的是（　　） A. 干燥氧气 B. 稀释浓硫酸 C. 试纸测酸碱性 D. 锌粒放入试管中 5. 我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，该反应属于（　　） A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应 6. 下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　） A. 碳酸钠、苏打、Na2CO3 B. 氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2 C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH 7. 氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化肥中属于氮肥的是( ) A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 8. 实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液。欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ） A. AgNO3 B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Ca(OH)2 9. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A. B. C. D. 10. 实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，其变化正确的是（ ） A. 溶液质量不变 B. 溶质质量变多 C. 溶质质量分数变小 D. 溶剂质量变大 11. 下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 12. 分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 小明以硫酸为例制作酸的性质的思维导图，其中连线表示物质间能反应。①②③④四个反应分别代表酸的不同化学性质。下列分析正确的是（ ） A. 若甲是盐，则甲可能是 B. 若乙是金属，则乙可能是 C. 若丙是氧化物，则丙可能是 D. 若丁是碱，则丁可能是 14. 不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是（　　） A. ①②③④ B. ③①②④ C. ②①③④ D. ④②①③ 15. 为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 选用试剂 操作方法 A 溶液 氯化钙溶液 加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 B 稀盐酸 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤 C 溶液（HCl） 氧化铜 加入足量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 D 盐酸 硝酸钡溶液 加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2溶液 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A. A B. B C. C D. D 17. 小榕为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ） A. B. C. D. 18. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（   ） A. 一定有银，可能有铜和锌                                     B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌 C. 一定有银和铜，可能有锌                                     D. 一定有银和铜，一定没有锌 19. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成和。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是（ ） A. 一定含碳、氧元素 B. 可能含氧元素 C. 分子中碳、氢原子个数比为4：1 D. 分子中碳、氢、氧的元素质量比12：3：8 20. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题（每空2分，共32分） 21. 请从H、O、Ca、C、Cl、Na中选择合适的元素，按下列要求写出一种物质的化学式。 （1）碳酸饮料所释放出的气体是：______； （2）农业上用来降低土壤酸性的是______。 （3）大理石的主要成分是：______； 22. 小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如下： 1a能与铁反应 2 1b不能与铁反应 3 2a加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 A 2b加入氯化钡溶液，无明显现象 B 3a滴加酚酞试剂，溶液变红 C 3b滴加酚酞试剂，溶液不变色 D （1）A的化学式为______。 （2）写出D在生活中的一种用途______。 23. 室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。 （1）B处溶液的溶质是______； （2）在C点可观察到的现象是______；溶液的pH______7（填“大于”或“等于”或“小于”） ； （3）在D处溶液里滴加溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由______。 24. 铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。 （1）硬币要求具备耐磨性好、抗腐蚀性好等优点。2019年版5角硬币的材质就已换到钢芯镀镍合金，它的硬度比纯铁_________（填“大”或“小”）； （2）铁铸币易锈蚀，小明取三枚相同已打磨过的铁钉，设计了如图实验探究铁生锈的条件。经过较长时间后，观察到A试管中铁钉生锈，B、C试管中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_________； （3）为了防止铁制品生锈，可采用的方法是_________（写出一种即可）。 25. 资料显示钴元素与铁元素一样，通常也有＋2、＋3两种价态。其中氢氧化钴可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答： （1）请写出3价钴的氧化物化学式______。 （2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是____________，化学方程式为____________。 （3）下列说法不正确的是______。 A. 钴的金属活动性比铜的强 B. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C. 氯化钴溶液也能和石灰水反应 三、实验探究题（每空3分，总计36分） 26. 某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 提出问题：如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 小榕进行了“实验一”，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图一所示曲线。 实验一 50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（图一曲线a） 实验二 50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（图二曲线b）； 实验三 50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（图三曲线c）。 （1）小园认为结合实验目的分析，应增加“实验二”、“实验三”，理由是______。 （2）对比三条曲线，可以得到如下结论： ①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。 ②酸碱中和反应是______。反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）某同学认为通过以上实验得出“酸碱反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充______实验。 27. 近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这是个彻头彻尾的谣言。某校科学兴趣小组对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素）。 （1）大米主要成分属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （2）E、F装置是气体的吸收装置，请说说它们的连接是否正确，并说明原因。____________； （3）G装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接G装置的作用是______。 28. 为了探究Mg、Cu、Ag、R（R为未知金属，①中酸足量，②中镁条足量。）四种金属的活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液，只观察到①中镁条表面出现气泡，②中镁条表面有紫红色物质出现；如图乙所示，充分反应后，将烧杯中的镁条替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”“”为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。 （1）图甲②中存在的阳离子是______（填“”“”“”）。 （2）Mg、Cu、Ag、R这四种金属的活动性由强到弱依次为______。 （3）在实验过程中，发现镁条与稀硫酸反应过程中产生气体速度与反应时间有如图丙所示关系，请分析：时间内反应速度逐渐减慢的原因是______。 29. 为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。 （1）通过图1实验，该同学确定X是盐酸，则Y试剂可以是______。 （2）由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。请写出A试管对应溶液中含有溶质的组成______。 （3）图3，a-b过程中一定发生的化学反应是______。 四、解答题（30题8分，31题6分，32题8分，33题10分，总计24分） 30. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： （1）滤液丙中一定含有______（填化学式）； （2）写出沉淀乙与足量稀盐酸反应的化学方程式______； （3）样品中一定有______。 31. 小榕想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 （1）根据现有的条件，你认为只能测出______合金中铜的质量分数。 （2）为了测定该合金的组成，小榕称取10克该合金粉末，在粉末中加入足量稀盐酸反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算） 32. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。 查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是，当全部转化成后，再发生反应。 为此他用如图所示装置进行了如下实验： 步骤一：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水______。 问： （1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。 （2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？ （3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是______。 33. 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中的含量，取4份混合溶液各，向每份混合溶液中加入一定质量的溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 （1）实验______（填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算混合溶液中含的质量______。 （3）分析实验数据，在图中画出加入溶液质量过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $