精品解析：浙江省温州市鹿城区绣山中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试卷

2023-2024学年浙江省温州市鹿城区绣山中学九年级（上）月考科学试卷（10月份） 一、选择题（共16小题，每题2分，共32分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分。） 1. 古丝绸之路将我国发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中发生化学变化的是（　　） A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 在甲骨上刻文字 D. 用石块修筑长城 2. 如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是 A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6 3. 下列化学式与括号中的俗名表示同一种物质的是（ ） A. CaO（石灰石） B. Ca(OH)2（熟石灰） C. NaOH（纯碱） D. Na2CO3（烧碱） 4. 为纪念亚运会第三次在中国举行，中国人民银行于2022年4月28日发行了亚运会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（ ） A. 导电性 B. 耐腐蚀性 C. 硬度 D. 延展性 5. 科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：，该反应属于（　　） A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 6. “严守实验，规范操作”。下列实验操作正确的是（ ） A. 测定溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 加热固体药品 D. 气密性检查 7. 植物叶发黄，植株易倒伏，应及时施加复合肥，则下列化肥中符合要求的是（　　） A. KCl B. KNO3 C. NH4NO3 D. Ca（H2PO4）2 8. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钡溶液，可观察到的现象是（ ） A. B. C. D. 9. 下列试剂中能用来区分氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液的是（ ） A. 稀盐酸 B. 酚酞 C. 稀硫酸 D. 硝酸钠溶液 10. 要除去CaCl2溶液中的HCl杂质，最好加入适量的（ ） A. 氢氧化钠 B. 碳酸钙 C. 硝酸钙 D. 锌粒 11. 往装有碳酸钙的试管中加入一定量的稀盐酸，如图表示溶液中离子种类在反应前后的变化，则★表示的离子是（ ） A. Ca2+ B. H+ C. D. Cl﹣ 12. 氯化钙具有消炎、抗过敏等作用，制得的氯化钙常混有稀盐酸，现用氢氧化钙溶液去除稀盐酸。为判断溶液是否呈中性（ ） A. 酚酞试剂 B. Na2CO3溶液 C. CuSO4溶液 D. 石蕊试液 13. 为探究金属锈蚀的条件，山山组装好如图所示的装置，一段时间后，下列有关实验现象叙述正确的是（ ） A. Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面明显下降 B. Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面基本不变 C. Ⅰ装置左侧液面明显下降，Ⅱ装置左侧液面明显上升 D. Ⅰ装置左侧液面基本不变，Ⅱ装置左侧液面明显下降 14. 试管中装有质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸，分别向其中同时加入等质量的过量锌片和铁片，下列图像中能正确反映氢气质量随反应时间变化的是（ ） A. B. C. D. 15. 下列实验进行中的现象不能用于验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序的是（ ） A. B. C. D. 16. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铜粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定含有铜 B. 滤渣中一定含有锌 C. 滤液中一定含有Cu2+ D. 滤液中一定含有Zn2+ 二、填空题（本题有6小题，每空2分，共32分。） 17. 芋是一种常见的食品， 既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是： 。 A. 盐水 B. 石灰水 C. 纯碱 D. 食醋 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止的效果；如果将带皮芋煮熟后， 再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象， 请你推测该碱性物质的一种化学性质：________。 18. 固体氢氧化钠、浓盐酸等试剂不得敞口放置，否则会发生以下变化： （1）固体氢氧化钠会变湿，这与氢氧化钠固体的 _______性有关。 （2）浓盐酸的溶质质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有 ________。 19. 往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，如图甲，并测量烧杯中的溶液温度，如图乙。 （1）图甲中能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的证据是 ______________。 （2）该反应的实质是 ____________________。 （3）若改为将等量稀盐酸滴入氢氧化钠固体，请预测反应过程中最高温度将如何变化，并作出解释 ____________________。 20. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的原因之一。并制作了“酸雨形成及危害的研究模型”与评价表。 图1是小金制作酸雨形成的模型。 评价指标： 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显的实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 根据上述实验和评价表请回答： （1）该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图一中△处的溶液可能是_____。 （2）该模型的指标二被评为合格的原因是____。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种改进模型。这两种模型中，图___的模型能被评为合格。 21. 某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定该白色固体的组成，绣绣取适量该白色固体，加水配成溶液后。 （1）操作①的名称是_______。 （2）无色气体A是_________。 （3）有同学认为上述实验设计不能确定白色固体成分中有无氯化钠，为确定氯化钠的存在，该同学将过量的稀盐酸更换为适量的稀盐酸。你是否认同____________________。 22. 人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。 材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。 材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。 材料三：贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以水为参比物，镁跟水反应非常缓慢，铁常温下不跟水反应，得出镁金属的活动性比铁强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应的条件有关。 （1）请写出材料一中葛洪记载的“点铁成金”相关反应的化学方程式：__________。 （2）材料三中能比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是________（写出一种物质名称） （3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是________（可多选） A.“点铁成金”是迷信故事，炼丹家的发现对科学发展没有贡献 B.由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强 C.定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究 D.现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善 三、探究题（本题有3小题，每空3分，共27分） 23. 兴趣小组进行影响金属与酸反应速率的因素的探究。按如下步骤展开实验： 步骤一：选五只相同的烧杯，编号1，2，3，4，5。 步骤二：在五只烧杯中分别放入相同质量和大小的锌粒和足量对应浓度的稀硫酸。 步骤三：记录各烧杯中锌粒消失所需的时间。获得数据如下。 实验编号 硫酸浓度/% 反应温度/摄氏度 锌粒消失的时间/秒 ① 15 20 33 ② 5 50 62 ③ 15 50 t ④ 5 80 40 ⑤ 15 80 16 （1）本实验是通过______反映金属与酸的反应速率。 （2）②④比较是为了探究______。 （3）若温度越高，硫酸溶液浓度越高，金属与酸反应速率越快，则分析表中数据推测表中“t”的取值范围是______。 24. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，山山取少量样品配制成溶液，再取少量溶液装入试管中（CaCl2溶液呈中性） （1）甲图实验中滴加过量氯化钙的目的是 _____________。 （2）根据甲图写出氢氧化钠不完全变质的证据是 ____________________。 （3）进一步探究另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在乙图中画出“溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化”的大致曲线。 25. 如图是甲、乙实验小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验过程示意图。甲组将少量的硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，出现预期的“蓝色沉淀”，乙组将少量的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，得到浅绿色固体。 [查阅资料] ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4＝3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜） ③Cu4（OH）6SO4为浅绿色固体，不溶于水，能溶于酸，Cu4（OH）6SO4+6HNO3＝CuSO4+3Cu （NO3）2+6H2O 猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。猜想二：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。 [获取证据] （1）将乙组反应产物进行过滤，将滤渣进行洗涤。滴入足量的稀硝酸，将观察到 ________________（填写现象）。 （2）继续滴加Ba（NO3）2溶液，发现溶液出现白色沉淀，则说明猜想 _____是正确的。 （3）结合甲、乙两组实验现象及所给信息，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们这样推测的理由：____________________。 四、解答题（本题有4小题，第26题5分，第27题8分，第28题7分，第29题9分（其中29（2）3分），共29分） 26. 小明进行了金属燃烧实验，操作步骤如下： 实验 1 2 3 4 步骤 将一片打磨过的铝箔在空气中用酒精灯加热 用针去刺破实验1中的液滴 将另一片相同铝箔伸入充满氧气的集气瓶中，引燃 将另一片相同铝箔磨成铝粉，在空气中点燃 现象 铝箔不燃烧，熔化成液滴但不滴落 观察到里面的液态物质依然没有流出来 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光 剧烈燃烧，甚至发生爆炸 查阅资料：铝的熔点为660．37℃，氧化铝的熔点为2054℃，酒精灯火焰最高温度为665．5℃ 请根据上述资料，并结合已学知识，解释各实验中出现的现象。_____ 27. 山山将溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克与质量分数7.3%的稀盐酸混合后测得pH恰好为7，溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系图像如图甲。（已知NaOH+HCl＝NaCl+H2O） （1）加入的试剂X是 _________。 （2）图乙表示反应后溶液中微粒种类的情况，其中能表示A点溶液的是 _____（填序号）。 （3）计算参加反应的稀盐酸的质量。 28. 普通黄铜仅由铜和锌组成。现有一块黄铜固体的质量为100克，绣绣利用稀盐酸来测定锌铜合金中锌的质量分数。实验中固体与酸完全反应，固体质量变化情况如图所示。（已知Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑） （1）从物质分类的角度看，锌铜合金属于 ________。 （2）该黄铜样品中锌的质量是 _________克。 （3）计算该黄铜样品完全反应时产生氢气的质量。 29. 某样品为铜和氧化铜的粉状混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，（已知CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O） 甲 乙 丙 丁 固体样品的质量/克 12.5 12.5 10 10 加入硫酸溶液质量/克 25 50 50 60 反应剩余固体质量 10.5 8.5 6 6 （1）实验前发现粉末状固体样品结块，四位同学敲击后进行实验，目的是 ____________________。 （2）分析表中数据，写出判断丙组样品与硫酸恰好反应的理由：____________________。 （3）计算所加硫酸溶液溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年浙江省温州市鹿城区绣山中学九年级（上）月考科学试卷（10月份） 一、选择题（共16小题，每题2分，共32分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分。） 1. 古丝绸之路将我国发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中发生化学变化的是（　　） A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 在甲骨上刻文字 D. 用石块修筑长城 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒生成新物质酒精，属于化学变化； B、纺纱织布没有生成新物质，属于物理变化； C、在甲骨上刻文字没有生成新物质，属于物理变化； D、用石块修筑长城没有生成新物质，属于物理变化。 故选A。 2. 如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是 A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6 【答案】C 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。 【详解】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。 故选C。 3. 下列化学式与括号中的俗名表示同一种物质的是（ ） A. CaO（石灰石） B. Ca(OH)2（熟石灰） C. NaOH（纯碱） D. Na2CO3（烧碱） 【答案】B 【解析】 【详解】A ．CaO是氧化钙，俗名是生石灰；石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），二者不是同一种物质，故A不符合题意； B ．Ca(OH)₂是氢氧化钙，俗名熟石灰、消石灰，二者表示同一种物质，故B符合题意； C． NaOH是氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗名，二者不是同一种物质，故C不符合题意； D． Na₂CO₃是碳酸钠，俗名纯碱、苏打；烧碱是氢氧化钠的俗名，二者不是同一种物质，故D不符合题意。 故选B。 4. 为纪念亚运会第三次在中国举行，中国人民银行于2022年4月28日发行了亚运会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（ ） A. 导电性 B. 耐腐蚀性 C. 硬度 D. 延展性 【答案】A 【解析】 【详解】根据硬币的流通特点可知：铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大，具有延展性，且硬币价值与面值的吻合度要接近，不需要考虑金属的导电性，故选A。 5. 科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：，该反应属于（　　） A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】由反应的化学方程式为：可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。故选A。 6. “严守实验，规范操作”。下列实验操作正确的是（ ） A. 测定溶液pH B. 稀释浓硫酸 C. 加热固体药品 D. 气密性检查 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故A错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故B错误； C、对试管中的固体药品进行加热时，需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图中所示操作错误，故C错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故D正确； 故选D。 7. 植物叶发黄，植株易倒伏，应及时施加复合肥，则下列化肥中符合要求的是（　　） A. KCl B. KNO3 C. NH4NO3 D. Ca（H2PO4）2 【答案】B 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故本选项错误。 B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故本选项正确。 C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故本选项错误。 D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故本选项错误。 故选B。 8. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钡溶液，可观察到的现象是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氯化铁溶液呈黄色，滴入几滴氢氧化钡溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，且氯化铁仍有剩余，故A符合题意。 故选A。 9. 下列试剂中能用来区分氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液的是（ ） A. 稀盐酸 B. 酚酞 C. 稀硫酸 D. 硝酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸分别加入氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液中都会发生中和反应，均无明显的不同现象，不能区分两种溶液，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液都显碱性，加入酚酞后均变红，现象相同，不能区分，故B不符合题意； C．加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液中无明显现象，而氢氧化钡溶液中会生成白色硫酸钡沉淀，现象不同，可以区分，故C符合题意； D．硝酸钠溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液混合均无明显现象，不能区分，故D不符合题意。 故选C。 10. 要除去CaCl2溶液中的HCl杂质，最好加入适量的（ ） A. 氢氧化钠 B. 碳酸钙 C. 硝酸钙 D. 锌粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能与盐酸反应，但会生成氯化钠，使氯化钙溶液中引入新的可溶性杂质，故A不符合题意； B．碳酸钙能与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，既能除去盐酸，又不会引入新的可溶性杂质，故B符合题意； C．硝酸钙不能与盐酸反应，不能除去盐酸杂质，故C不符合题意； D．锌能与盐酸反应，但会生成氯化锌，使溶液中引入新的可溶性杂质，故D不符合题意。 故选B。 11. 往装有碳酸钙的试管中加入一定量的稀盐酸，如图表示溶液中离子种类在反应前后的变化，则★表示的离子是（ ） A. Ca2+ B. H+ C. D. Cl﹣ 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如图表示溶液中离子种类在反应前后的变化，溶液中新增了之前没有的Ca2+，则★表示的离子是Ca2+。 故选A。 12. 氯化钙具有消炎、抗过敏等作用，制得的氯化钙常混有稀盐酸，现用氢氧化钙溶液去除稀盐酸。为判断溶液是否呈中性（ ） A. 酚酞试剂 B. Na2CO3溶液 C. CuSO4溶液 D. 石蕊试液 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，若观察到无色，不能区分溶液呈酸性还是中性，故A不符合题意； B．溶液中含有CaCl2，加入Na2CO3溶液会生成CaCO3白色沉淀；若氢氧化钙过量，加入碳酸钠溶液也会出现白色沉淀，因此不能准确判断溶液是否恰好呈中性，故B不符合题意； C．CuSO4溶液可用于检验是否有过量的氢氧化钙，但不能可靠区分酸性溶液与中性溶液，故C不符合题意； D．紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色，可以判断溶液是否呈中性，故D符合题意。 故选D。 13. 为探究金属锈蚀的条件，山山组装好如图所示的装置，一段时间后，下列有关实验现象叙述正确的是（ ） A. Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面明显下降 B. Ⅰ装置左侧液面明显上升，Ⅱ装置左侧液面基本不变 C. Ⅰ装置左侧液面明显下降，Ⅱ装置左侧液面明显上升 D. Ⅰ装置左侧液面基本不变，Ⅱ装置左侧液面明显下降 【答案】B 【解析】 【详解】Ⅰ装置中铁丝能同时接触水和氧气，铁生锈会消耗氧气，使左侧气体压强减小，左侧液面应上升；Ⅱ装置中浓硫酸吸收水分，铁丝缺少水不能生锈，左侧液面应基本不变，故B正确。 故选B。 14. 试管中装有质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸，分别向其中同时加入等质量的过量锌片和铁片，下列图像中能正确反映氢气质量随反应时间变化的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌片和铁片均过量，盐酸的质量及溶质质量分数相同，盐酸完全反应后生成氢气的最终质量应相同，图中锌、铁生成氢气的最终质量不同，故A不符合题意； B．图中锌、铁生成氢气的最终质量不同，且显示铁先达到平台；实际锌比铁活泼，锌与盐酸反应更快，故B不符合题意； C．图中锌、铁最终生成氢气的质量相同，且锌对应曲线较陡、先达到平台，符合锌比铁活泼、反应速率更快的事实，故C符合题意； D．图中锌、铁最终生成氢气的质量相同，但显示铁先达到平台；实际锌与盐酸反应更快，故D不符合题意。 故选C。 15. 下列实验进行中的现象不能用于验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁、铁、铜分别与相同的稀硫酸接触时，镁反应比铁剧烈，铜不反应，可判断金属活动性为Mg＞Fe＞Cu，故A不符合题意； B．镁和铁都能从硫酸铜溶液中置换出铜，只能说明Mg、Fe的活动性都强于Cu，不能比较Mg与Fe的活动性强弱，故B符合题意； C．镁能与硫酸亚铁溶液反应而铜不能，说明Mg的活动性强于Fe、Cu的活动性弱于Fe，可判断Mg＞Fe＞Cu，故C不符合题意； D．铁不能与硫酸镁溶液反应，说明Mg的活动性强于Fe；铁能与硫酸铜溶液反应，说明Fe的活动性强于Cu，可判断Mg＞Fe＞Cu，故D不符合题意。 由于题目要求选择不能用于验证的，故选B。 16. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铜粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定含有铜 B. 滤渣中一定含有锌 C. 滤液中一定含有Cu2+ D. 滤液中一定含有Zn2+ 【答案】D 【解析】 【分析】锌先和硝酸银反应，若硝酸银还有剩余，然后铜再和硝酸银反应，根据锌粉和铜粉质量的不同进行分析即可。①如果锌的质量足够多，那么硝酸银完全反应后锌还有剩余，那么滤渣最后就含有锌、铜和银，而滤液中只有硝酸锌，即只有Zn2+； ②如果锌的质量刚刚好，那么硝酸银完全反应后锌没有剩余，那么滤渣最后就含有铜和银，而滤液中只有硝酸锌，即只有Zn2+； ③如果锌的质量不够多，那么锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成银单质和硝酸铜，此时滤渣一定含有银，可能含有铜，一定没有锌；滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜。 【详解】 A．如果硝酸银的量很多，锌和铜都反应完，则滤渣中只有银。故A不符合题意； B．如果锌的质量刚刚好或不足，那么滤渣中不会有锌。故B不符合题意； C．如果锌的质量非常充足，不需要铜参加反应就可以把硝酸银全部置换出来，那么滤液中只含有硝酸锌，不含硝酸铜和硝酸银，即滤液中只含有Zn2+。故C不符合题意； D. 无论锌、铜的质量多少，锌一定会先参加反应，滤液中一定会含有硝酸锌，即滤液中 一定含有Zn2+。 故D符合题意。 故选D。 二、填空题（本题有6小题，每空2分，共32分。） 17. 芋是一种常见的食品， 既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是： 。 A. 盐水 B. 石灰水 C. 纯碱 D. 食醋 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止的效果；如果将带皮芋煮熟后， 再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象， 请你推测该碱性物质的一种化学性质：________。 【答案】（1）D （2）受热易分解 【解析】 【小问1详解】 新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用； A、盐水（通常是食盐水溶液）显中性，不符合题意； B、石灰水显碱性，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠俗称，其水溶液显碱性，不符合题意； D、食醋具有酸性，符合题意。 故选D。 【小问2详解】 将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，说明皂角甙受热易分解。 18. 固体氢氧化钠、浓盐酸等试剂不得敞口放置，否则会发生以下变化： （1）固体氢氧化钠会变湿，这与氢氧化钠固体的 _______性有关。 （2）浓盐酸的溶质质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有 ________。 【答案】（1）吸水 （2）挥发性 【解析】 【小问1详解】 固体氢氧化钠易吸收空气中的水分，敞口放置会逐渐变湿，说明氢氧化钠固体具有吸水性。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢会从溶液中逸出，使溶质氯化氢的质量减少，因此溶质质量分数变小。 19. 往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，如图甲，并测量烧杯中的溶液温度，如图乙。 （1）图甲中能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的证据是 ______________。 （2）该反应的实质是 ____________________。 （3）若改为将等量稀盐酸滴入氢氧化钠固体，请预测反应过程中最高温度将如何变化，并作出解释 ____________________。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）反应过程中最高温度高于图乙中的最高值，因为氢氧化钠固体溶于水放热，且中和反应也放热 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇氢氧化钠溶液显红色。逐滴加入稀盐酸后，溶液由红色逐渐变为无色，说明溶液中的氢氧化钠被消耗，可作为稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据。 【小问2详解】 稀盐酸中的H+与氢氧化钠溶液中的OH−结合生成水分子，因此该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【小问3详解】 氢氧化钠固体溶于水会放出热量，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应也会放出热量。若将等量稀盐酸滴入氢氧化钠固体，溶解和中和两个过程均放热，因此反应过程中的最高温度将高于图乙中的最高温度。 20. 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的原因之一。并制作了“酸雨形成及危害的研究模型”与评价表。 图1是小金制作酸雨形成的模型。 评价指标： 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显的实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 根据上述实验和评价表请回答： （1）该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图一中△处的溶液可能是_____。 （2）该模型的指标二被评为合格的原因是____。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是设计了图2、图3两种改进模型。这两种模型中，图___的模型能被评为合格。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）煤中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫 （3）3 【解析】 【小问1详解】 煤燃烧产生二氧化硫，会污染空气，该模型的指标一可被评为优秀，能除去大部分污染气体二氧化硫，氢氧化钠能与二氧化硫反应，据此推测图一中△处的溶液可能是氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 二氧化硫形成酸雨，能使紫色石蕊变红，该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是煤中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，无法判断煤燃烧产生SO2； 【小问3详解】 根据指标三被评为待改进，可知该模型不能通过实验现象显示酸雨的危害。 图2使用水和金片，金的化学性质不活泼，不发生化学反应，无法通过实验现象显示酸雨危害，指标三被评为待改进； 图3使用水和铁片，铁在酸雨环境中更容易被腐蚀，能通过铁片腐蚀这一个实验现象显示酸雨危害，指标三评为合格； 则两种模型中，图3的模型被评为合格。 21. 某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定该白色固体的组成，绣绣取适量该白色固体，加水配成溶液后。 （1）操作①的名称是_______。 （2）无色气体A是_________。 （3）有同学认为上述实验设计不能确定白色固体成分中有无氯化钠，为确定氯化钠的存在，该同学将过量的稀盐酸更换为适量的稀盐酸。你是否认同____________________。 【答案】（1）过滤 （2）二氧化碳 （3）不认同；盐酸和氯化钡溶液都会引入氯离子，影响氯化钠的检验 【解析】 【小问1详解】 流程中加入氯化钡溶液后得到白色沉淀和无色溶液，需要将固体与液体分离，所用操作为过滤。 【小问2详解】 加入稀盐酸后产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。 【小问3详解】 不认同。即使将过量稀盐酸改为适量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应后仍会把氯离子引入溶液；此外，前一步加入的氯化钡溶液也会引入氯离子。后续加入硝酸银产生白色沉淀，无法证明氯离子来自原白色固体中的氯化钠，因此仍不能确定原固体中是否含有氯化钠。 22. 人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。 材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。 材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。 材料三：贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以水为参比物，镁跟水反应非常缓慢，铁常温下不跟水反应，得出镁金属的活动性比铁强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现，金属活动性排序还与反应的条件有关。 （1）请写出材料一中葛洪记载的“点铁成金”相关反应的化学方程式：__________。 （2）材料三中能比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是________（写出一种物质名称） （3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是________（可多选） A.“点铁成金”是迷信故事，炼丹家的发现对科学发展没有贡献 B.由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强 C.定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究 D.现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善 【答案】 ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 稀盐酸、稀硫酸（硫酸锌、氯化锌、硫酸铝、氯化铝等皆可） ③. BD 【解析】 【详解】（1）点铁成金的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （2）不同的金属与等浓度的酸，如稀硫酸或稀盐酸反应时，反应速率越快，则金属的活动性越强，所以比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是稀硫酸或稀盐酸，故填稀硫酸或稀盐酸。 （3）A “点铁成金”并不是迷信故事，炼丹家的发现对金属冶炼有所贡献，选项错误； B 由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强，选项正确； C 定性的推测也属于科学研究，定量实验才属于科学研究，选项错误； D 现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善，选项正确，故填BD。 三、探究题（本题有3小题，每空3分，共27分） 23. 兴趣小组进行影响金属与酸反应速率的因素的探究。按如下步骤展开实验： 步骤一：选五只相同的烧杯，编号1，2，3，4，5。 步骤二：在五只烧杯中分别放入相同质量和大小的锌粒和足量对应浓度的稀硫酸。 步骤三：记录各烧杯中锌粒消失所需的时间。获得数据如下。 实验编号 硫酸浓度/% 反应温度/摄氏度 锌粒消失的时间/秒 ① 15 20 33 ② 5 50 62 ③ 15 50 t ④ 5 80 40 ⑤ 15 80 16 （1）本实验是通过______反映金属与酸的反应速率。 （2）②④比较是为了探究______。 （3）若温度越高，硫酸溶液浓度越高，金属与酸反应速率越快，则分析表中数据推测表中“t”的取值范围是______。 【答案】 ①. 对比实验 ②. 硫酸浓度对金属与酸反应速率的影响 ③. 33＞t＞16 【解析】 【详解】本实验通过①③⑤对比探究温度对金属与酸反应速率的影响，通过②④对比探究硫酸浓度对金属与酸反应速率的影响，故填对比实验； ②④中除硫酸浓度外其他量均相同，所以是为了探究硫酸浓度对金属与酸反应速率的影响； 若温度越高，硫酸溶液浓度越高，金属与酸反应速率越快，则锌粒消失的时间应比①短，比⑤长，故“t”的取值范围是33＞t＞16。 24. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，山山取少量样品配制成溶液，再取少量溶液装入试管中（CaCl2溶液呈中性） （1）甲图实验中滴加过量氯化钙的目的是 _____________。 （2）根据甲图写出氢氧化钠不完全变质的证据是 ____________________。 （3）进一步探究另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在乙图中画出“溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化”的大致曲线。 【答案】（1）检验并除去碳酸钠 （2）滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即可说明氢氧化钠不完全变质 （3） 【解析】 【小问1详解】 久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。加入过量且呈中性的氯化钙溶液，可使碳酸钠转化为碳酸钙白色沉淀，从而检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠对后续检验氢氧化钠的影响。 【小问2详解】 加入过量氯化钙溶液后产生白色沉淀，说明样品溶液中含有碳酸钠；静置后取上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明上层清液中仍含有氢氧化钠。样品中同时存在碳酸钠和氢氧化钠，因此氢氧化钠没有全部变质。 【小问3详解】 样品溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。开始加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应并使碳酸钠逐步转化，此阶段没有气体逸出，溶液总质量随加入盐酸的质量较快增加；继续加入盐酸后产生二氧化碳并逸出，溶液总质量的增加速度变慢；当能够产生二氧化碳的物质完全反应后，再加入过量稀盐酸不再有气体逸出，溶液总质量又较快增加。因此乙图应为“先较陡、再较缓、最后再较陡”的折线趋势，与答案区域所画曲线一致。 25. 如图是甲、乙实验小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验过程示意图。甲组将少量的硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，出现预期的“蓝色沉淀”，乙组将少量的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，得到浅绿色固体。 [查阅资料] ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4＝3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜） ③Cu4（OH）6SO4为浅绿色固体，不溶于水，能溶于酸，Cu4（OH）6SO4+6HNO3＝CuSO4+3Cu （NO3）2+6H2O 猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。猜想二：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。 [获取证据] （1）将乙组反应产物进行过滤，将滤渣进行洗涤。滴入足量的稀硝酸，将观察到 ________________（填写现象）。 （2）继续滴加Ba（NO3）2溶液，发现溶液出现白色沉淀，则说明猜想 _____是正确的。 （3）结合甲、乙两组实验现象及所给信息，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们这样推测的理由：____________________。 【答案】（1）固体溶解，溶液变成蓝色 （2）二 （3）在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜沉淀，乙组实验生成了碱式硫酸铜沉淀，氢氧化钠溶液显碱，则硫酸铜溶液一定显酸性 【解析】 【小问1详解】 乙组所得浅绿色固体可能为氢氧化铜或碱式硫酸铜，两者都能与足量稀硝酸反应而溶解，所得溶液中含有铜离子，因此观察到固体溶解、溶液变为蓝色。 【小问2详解】 若浅绿色固体为碱式硫酸铜，加入足量稀硝酸溶解后，所得溶液中含有硫酸根离子，继续加入硝酸钡会生成白色硫酸钡沉淀；若为氢氧化铜，则所得溶液中不含硫酸根离子。实验出现白色沉淀，说明猜想二正确。 【小问3详解】 资料说明，碱性条件下生成蓝色氢氧化铜沉淀，酸性条件下生成浅绿色碱式硫酸铜沉淀。乙组向硫酸铜溶液中只滴加少量氢氧化钠却得到并确认了碱式硫酸铜，说明反应时体系仍呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性，因此该酸性来自硫酸铜溶液，可推测硫酸铜溶液呈酸性。 四、解答题（本题有4小题，第26题5分，第27题8分，第28题7分，第29题9分（其中29（2）3分），共29分） 26. 小明进行了金属燃烧实验，操作步骤如下： 实验 1 2 3 4 步骤 将一片打磨过的铝箔在空气中用酒精灯加热 用针去刺破实验1中的液滴 将另一片相同铝箔伸入充满氧气的集气瓶中，引燃 将另一片相同铝箔磨成铝粉，在空气中点燃 现象 铝箔不燃烧，熔化成液滴但不滴落 观察到里面的液态物质依然没有流出来 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光 剧烈燃烧，甚至发生爆炸 查阅资料：铝的熔点为660．37℃，氧化铝的熔点为2054℃，酒精灯火焰最高温度为665．5℃ 请根据上述资料，并结合已学知识，解释各实验中出现的现象。_____ 【答案】当铝箔在酒精灯上加热时，空气中氧气浓度较小，铝箔不能燃烧，但是铝箔会与氧气反应生成氧化铝保护膜。由于铝的熔点比酒精灯火焰温度低，铝会熔化；而氧化铝熔点比酒精灯火焰温度高，所以不熔化，但它包裹在铝的表面，因此形成液滴状。刺破氧化膜后，里面的铝迅速与氧气反应又生成致密氧化膜，因此也不会流出。将铝箔放入氧气瓶中，氧气浓度高，因此铝会剧烈燃烧。当铝箔磨成铝粉后，与氧气接触面积大大增大，因此可以燃烧，甚至爆炸 【解析】 【分析】实验1：根据铝与空气中的氧气反应生成氧化铝来分析； 实验2：根据温度降低，铝由液态变成固态来分析； 实验3：根据氧气的浓度增大来分析； 实验4：根据增大了可燃物与氧气的接触面积来分析。 【详解】当铝箔在酒精灯上加热时，空气中氧气浓度较小，铝箔不能燃烧，但是铝箔会与氧气反应生成氧化铝保护膜。由于铝的熔点比酒精灯火焰温度低，铝会熔化；而氧化铝熔点比酒精灯火焰温度高，所以不熔化，但它包裹在铝的表面，因此形成液滴状。刺破氧化膜后，里面的铝迅速与氧气反应又生成致密氧化膜，因此也不会流出。将铝箔放入氧气瓶中，氧气浓度高，因此铝会剧烈燃烧。当铝箔磨成铝粉后，与氧气接触面积大大增大，因此可以燃烧，甚至爆炸。 27. 山山将溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克与质量分数7.3%的稀盐酸混合后测得pH恰好为7，溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系图像如图甲。（已知NaOH+HCl＝NaCl+H2O） （1）加入的试剂X是 _________。 （2）图乙表示反应后溶液中微粒种类的情况，其中能表示A点溶液的是 _____（填序号）。 （3）计算参加反应的稀盐酸的质量。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）② （3）设参加反应的稀盐酸质量为x。反应恰好完成时，氢氧化钠与氯化氢恰好完全反应，根据化学方程式中各物质的质量关系进行计算。 由相对质量与实际质量的对应关系可得 参加反应的稀盐酸质量为50g。 【解析】 【小问1详解】 由图甲可知，随着试剂X质量增加，溶液的pH由小于7逐渐升高，说明是在稀盐酸中逐渐加入碱性试剂，因此X为氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 A点对应溶液的pH小于7，说明盐酸过量；反应后的溶液中含有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，图乙中②所示微粒种类与之相符。 【小问3详解】 设参加反应的稀盐酸质量为x。反应恰好完成时，氢氧化钠与氯化氢恰好完全反应，根据化学方程式中各物质的质量关系进行计算。 由相对质量与实际质量的对应关系可得 参加反应的稀盐酸质量为50g。 28. 普通黄铜仅由铜和锌组成。现有一块黄铜固体的质量为100克，绣绣利用稀盐酸来测定锌铜合金中锌的质量分数。实验中固体与酸完全反应，固体质量变化情况如图所示。（已知Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑） （1）从物质分类的角度看，锌铜合金属于 ________。 （2）该黄铜样品中锌的质量是 _________克。 （3）计算该黄铜样品完全反应时产生氢气的质量。 【答案】（1）混合物 （2）32.5 （3）设该黄铜样品完全反应时产生氢气的质量为。根据锌与稀盐酸反应的化学方程式及质量对应关系，可列出如下关系： 由相对质量与实际质量的对应关系可列比例式 解得 该黄铜样品完全反应时产生氢气的质量为1g。 【解析】 【小问1详解】 黄铜由铜和锌两种物质组成，不属于纯净物，因此属于混合物。 【小问2详解】 铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，所以充分反应后剩余的固体为铜。由图可知样品初始质量为100g，反应后剩余固体质量为67.5g。设样品质量为，剩余铜的质量为，锌的质量为，则 【小问3详解】 设该黄铜样品完全反应时产生氢气的质量为。根据锌与稀盐酸反应的化学方程式及质量对应关系，可列出如下关系 由相对质量与实际质量的对应关系可列比例式 解得 该黄铜样品完全反应时产生氢气的质量为1g。 29. 某样品为铜和氧化铜的粉状混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，（已知CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O） 甲 乙 丙 丁 固体样品的质量/克 12.5 12.5 10 10 加入硫酸溶液质量/克 25 50 50 60 反应剩余固体质量 10.5 8.5 6 6 （1）实验前发现粉末状固体样品结块，四位同学敲击后进行实验，目的是 ____________________。 （2）分析表中数据，写出判断丙组样品与硫酸恰好反应的理由：____________________。 （3）计算所加硫酸溶液溶质质量分数。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）丙、丁两组说明10g样品中氧化铜为4g；同一样品中12.5g样品应含5g氧化铜，而乙组50g硫酸溶液只使4g氧化铜反应，说明50g硫酸溶液恰能与4g氧化铜反应，因此丙组恰好反应 （3）由上述分析可知，50g硫酸溶液中所含硫酸恰好与4g氧化铜反应。设硫酸溶液的溶质质量分数为x，根据化学方程式中各物质的质量关系进行计算。 由相对质量与实际质量的对应关系可得 所加硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 将结块的粉末敲散可增大固体与硫酸溶液的接触面积，使反应更充分并加快反应速率。 【小问2详解】 丙、丁两组样品均为10g，硫酸溶液由50g增加到60g后剩余固体仍为6g，说明10g样品中氧化铜为4g。因同一样品各成分的质量分数相同，12.5g样品中应含5g氧化铜；乙组加入50g硫酸溶液后只反应4g氧化铜，说明50g硫酸溶液恰能与4g氧化铜反应，所以丙组二者恰好完全反应。 【小问3详解】 由上述分析可知，50g硫酸溶液中所含硫酸恰好与4g氧化铜反应。设硫酸溶液的溶质质量分数为x，根据化学方程式中各物质的质量关系进行计算。 由相对质量与实际质量的对应关系可得 所加硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $