浙江省温州市第十二中学、第十四中学联考2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题

集团校九年级10月份科学学科作业反馈练习 满分：160分 考试时间：120分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65 S-32 一。选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 2010年诺贝尔化学奖研究理论有助化学家合成开发出更多复杂的有机物．生活中的下列物质不属于有机物是（ ） A. 醋酸（CH3COOH） B. 食盐（NaCl） C. 酒精（C2H5OH） D. 甲烷（CH4） 2. 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A. 焚烧垃圾 B. 湿法炼铜 C. 齿轮生锈 D. 切割甘蔗 3. 如图所示是一种触摸开关。当手指直接接触这种开关面板上的金属体时，因为人体是导体，会触发开关闭合，电路中的电灯发光。用手持下列物体去接触面板上金属体时，也能使电灯发光的是（　　） A. 木制牙签 B. 金属钥匙 C. 塑料尺 D. 玻璃杯 4. 下列实验操作规范的是（　　） A. 干燥氧气 B. 稀释浓硫酸 C. 试纸测酸碱性 D. 锌粒放入试管中 5. 我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，该反应属于（　　） A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应 6. 下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　） A. 碳酸钠、苏打、Na2CO3 B. 氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2 C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH 7. 氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化肥中属于氮肥的是( ) A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 8. 实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液。欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ） A. AgNO3 B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Ca(OH)2 9. 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　） A. B. C. D. 10. 实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，其变化正确的是（ ） A. 溶液质量不变 B. 溶质质量变多 C. 溶质质量分数变小 D. 溶剂质量变大 11. 下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 12. 分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 小明以硫酸为例制作酸的性质的思维导图，其中连线表示物质间能反应。①②③④四个反应分别代表酸的不同化学性质。下列分析正确的是（ ） A. 若甲是盐，则甲可能是 B. 若乙是金属，则乙可能是 C. 若丙是氧化物，则丙可能是 D. 若丁是碱，则丁可能是 14. 不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是（　　） A. ①②③④ B. ③①②④ C. ②①③④ D. ④②①③ 15. 为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 选用试剂 操作方法 A 溶液 氯化钙溶液 加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 B 稀盐酸 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤 C 溶液（HCl） 氧化铜 加入足量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 D 盐酸 硝酸钡溶液 加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2溶液 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A. A B. B C. C D. D 17. 小榕为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ） A. B. C. D. 18. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（   ） A. 一定有银，可能有铜和锌                                     B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌 C. 一定有银和铜，可能有锌                                     D. 一定有银和铜，一定没有锌 19. 常用燃烧法测定有机物的组成。现取某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成和。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是（ ） A. 一定含碳、氧元素 B. 可能含氧元素 C. 分子中碳、氢原子个数比为4：1 D. 分子中碳、氢、氧的元素质量比12：3：8 20. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题（每空2分，共32分） 21. 请从H、O、Ca、C、Cl、Na中选择合适的元素，按下列要求写出一种物质的化学式。 （1）碳酸饮料所释放出的气体是：______； （2）农业上用来降低土壤酸性的是______。 （3）大理石的主要成分是：______； 22. 小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如下： 1a能与铁反应 2 1b不能与铁反应 3 2a加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 A 2b加入氯化钡溶液，无明显现象 B 3a滴加酚酞试剂，溶液变红 C 3b滴加酚酞试剂，溶液不变色 D （1）A的化学式为______。 （2）写出D在生活中的一种用途______。 23. 室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。 （1）B处溶液的溶质是______； （2）在C点可观察到的现象是______；溶液的pH______7（填“大于”或“等于”或“小于”） ； （3）在D处溶液里滴加溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由______。 24. 铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。 （1）硬币要求具备耐磨性好、抗腐蚀性好等优点。2019年版5角硬币的材质就已换到钢芯镀镍合金，它的硬度比纯铁_________（填“大”或“小”）； （2）铁铸币易锈蚀，小明取三枚相同已打磨过的铁钉，设计了如图实验探究铁生锈的条件。经过较长时间后，观察到A试管中铁钉生锈，B、C试管中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_________； （3）为了防止铁制品生锈，可采用的方法是_________（写出一种即可）。 25. 资料显示钴元素与铁元素一样，通常也有＋2、＋3两种价态。其中氢氧化钴可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答： （1）请写出3价钴的氧化物化学式______。 （2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是____________，化学方程式为____________。 （3）下列说法不正确的是______。 A. 钴的金属活动性比铜的强 B. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C. 氯化钴溶液也能和石灰水反应 三、实验探究题（每空3分，总计36分） 26. 某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 提出问题：如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 小榕进行了“实验一”，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图一所示曲线。 实验一 50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（图一曲线a） 实验二 50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（图二曲线b）； 实验三 50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（图三曲线c）。 （1）小园认为结合实验目的分析，应增加“实验二”、“实验三”，理由是______。 （2）对比三条曲线，可以得到如下结论： ①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。 ②酸碱中和反应是______。反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）某同学认为通过以上实验得出“酸碱反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充______实验。 27. 近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这是个彻头彻尾的谣言。某校科学兴趣小组对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素）。 （1）大米主要成分属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （2）E、F装置是气体的吸收装置，请说说它们的连接是否正确，并说明原因。____________； （3）G装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接G装置的作用是______。 28. 为了探究Mg、Cu、Ag、R（R为未知金属，①中酸足量，②中镁条足量。）四种金属的活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液，只观察到①中镁条表面出现气泡，②中镁条表面有紫红色物质出现；如图乙所示，充分反应后，将烧杯中的镁条替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”“”为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。 （1）图甲②中存在的阳离子是______（填“”“”“”）。 （2）Mg、Cu、Ag、R这四种金属的活动性由强到弱依次为______。 （3）在实验过程中，发现镁条与稀硫酸反应过程中产生气体速度与反应时间有如图丙所示关系，请分析：时间内反应速度逐渐减慢的原因是______。 29. 为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。 （1）通过图1实验，该同学确定X是盐酸，则Y试剂可以是______。 （2）由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。请写出A试管对应溶液中含有溶质的组成______。 （3）图3，a-b过程中一定发生的化学反应是______。 四、解答题（30题8分，31题6分，32题8分，33题10分，总计24分） 30. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： （1）滤液丙中一定含有______（填化学式）； （2）写出沉淀乙与足量稀盐酸反应的化学方程式______； （3）样品中一定有______。 31. 小榕想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 （1）根据现有的条件，你认为只能测出______合金中铜的质量分数。 （2）为了测定该合金的组成，小榕称取10克该合金粉末，在粉末中加入足量稀盐酸反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算） 32. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。 查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是，当全部转化成后，再发生反应。 为此他用如图所示装置进行了如下实验： 步骤一：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水______。 问： （1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。 （2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？ （3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是______。 33. 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中的含量，取4份混合溶液各，向每份混合溶液中加入一定质量的溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 （1）实验______（填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算混合溶液中含的质量______。 （3）分析实验数据，在图中画出加入溶液质量过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值______。 集团校九年级10月份科学学科作业反馈练习 满分：160分 考试时间：120分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65 S-32 一。选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 二、填空题（每空2分，共32分） 【21题答案】 【答案】（1）CO2 （2）Ca(OH)2 （3）CaCO3 【22题答案】 【答案】（1）H2SO4 （2）作调味品 【23题答案】 【答案】（1）NaCl、 NaOH （2） ①. 溶液由红色恰好变为无色 ②. 等于 （3）不合理；氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀 【24题答案】 【答案】 ①. 大 ②. 水和空气（或氧气） ③. 表面涂油漆等（合理即可） 【25题答案】 【答案】（1）Co2O3 （2） ①. 粉红色溶液变成无色，析出粉红色固体 ②. CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl （3）B 三、实验探究题（每空3分，总计36分） 【26题答案】 【答案】（1）排除稀盐酸、氢氧化钠溶液分别与水混合时温度变化对实验结果的影响 （2）放热 （3）其他种类的酸和碱反应 【27题答案】 【答案】（1）有机物 （2）不正确，应将E、F装置的位置互换；应先用浓硫酸吸收水蒸气，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，影响实验测定 【28题答案】 【答案】（1） （2）Mg＞R＞Cu＞Ag （3）随着反应进行，稀硫酸的浓度逐渐减小 【29题答案】 【答案】（1）碳酸钠溶液 （2）Fe2(SO4)3、H2SO4 （3） 四、解答题（30题8分，31题6分，32题8分，33题10分，总计24分） 【30题答案】 【答案】（1）FeCl3 （2）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O （3）氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡 【31题答案】 【答案】（1）Cu-Zn （2）设合金中锌质量是x x=6.5g 该合金中铜的质量分数是。 【32题答案】 【答案】（1）变浑浊 （2）设加入稀盐酸质量为x x=10g 上述实验中，加入稀盐酸10g后，才开始产生二氧化碳。 （3）两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素 【33题答案】 【答案】（1）③④ （2）设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x x=1.2g 答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。 （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $