精品解析：浙江省嘉兴市平湖市平湖市林埭中学2023-2024学年九年级上学期9月月考科学试题

2023学年第一学期九年级科学第4周评价练习 本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：15分 1. 垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（　　） A. 将金属边角料压成块存放 B. 将其他垃圾焚烧用来发电 C. 将厨余垃圾发酵变成有机肥料 D. 将废电池中的金属氧化物转化为金属单质 2. 不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（ ） 水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜 汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.5 5.5~6.5 A. 杨梅 B. 蜜桔 C. 文旦 D. 西瓜 3. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ） A. 一定显红色 B. 可能仍为紫色，也可能显红色 C. 一定显无色 D. 可能显蓝色 4. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　） A. 溶液、酚酞溶液 B. 白醋、酚酞溶液 C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D. “雪碧”饮料、酚酞溶液 5. 人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 (    ) A. A B. B C. C D. D 6. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ 7. 有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的（　　） A. Ag+ B. SO42- C. CO32- D. Ag+或SO42- 8. 如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是（ ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍然平衡 D. 无法判断 9. 下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 澄清石灰水 D. 硫酸钠溶液 10. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A. B. C. D. 11. 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（ ） A. 都能解离出金属离子 B. 都能与酸反应生成盐和水 C. 都能使无色酚酞试液变成红色 D. 溶液中都含有OH﹣ 12. 下列物质中，不需要密封保存的是（ ） A. 大理石 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 澄清石灰水 13. 可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. NaCl溶液 C. Na2SO4溶液 D. HNO3溶液 14. 某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ ） 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A. 甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸 B. 乙组废液中一定含有氢氧化钠 C. 直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管 D. 乙组呈红色是因为氢氧化钠溶液遇到酚酞试液会变红色 15. 有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 ( ) A. 物理性质完全相同 B. 都常用于改良酸性土壤 C. 它们的溶液可用稀盐酸区分 D. 它们的溶液都能使无色酚酞试液变红 二、填空题：17分 16. 金属镓具有独特的性质，而被人们称为“神奇金属”。 （1）镓元素在元素周期表中的信息如图甲所示，则镓原子的核外电子数为___________。 （2）当液态镓接触铝制易拉罐时，镓原子会进入铝原子的空隙，从而使易拉罐破裂，其微观过程如图乙。此过程是___________变化（选填“物理”或“化学”）。 17. 选择Na、S、O、H、Cu五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：酸________；难溶性碱________。 18. 为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答： （1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是______。 （2）D试管中能与酸反应的固体单质有______（写出一种即可）。 （3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是______。 19. 通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_________（填“强”或“弱”）。 （2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_________。 20. 酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题： （1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行． （2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）． （3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是______（填字母）。 A． B． C． D． 21. 氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。 （1）宏观分析： 如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平________， 得出化学反应前后物质质量不变。 （2）微观分析： 图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“○ ”表示________。（填离子符号） （3） 建立模型： NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）定量分析： 反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是________。 三、探究题：7分 22. 将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题： 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式________________________________。 【提出猜想】 猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和____________（填化学式）的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。 【实验探究】 （1）取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想___________不成立。 （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_________(填实验现象)证明猜想2成立。 【问题讨论】 （1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。 （2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。 四、计算题：23题5分，24题6分 23. 向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算： （1）第二次加入50g稀盐酸后的溶液中所含的溶质是________（填化学式） （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 24. 现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如方框所示。 （1）该试剂瓶中硫酸溶液中溶质的质量为多少克？ （2）欲配制20%稀硫酸200克，需取出该溶液多少克？ （3）若要用锌和上述稀硫酸制取氢气0.3克，需要上述稀硫酸多少克 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第一学期九年级科学第4周评价练习 本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：15分 1. 垃圾是被放错位置的资源，正确分类可以保护环境，实现资源再利用。下列对垃圾的处理中只发生物理变化的是（　　） A. 将金属边角料压成块存放 B. 将其他垃圾焚烧用来发电 C. 将厨余垃圾发酵变成有机肥料 D. 将废电池中的金属氧化物转化为金属单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、将金属边角料压成块存放过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确； B、将其他垃圾焚烧用来发电过程中存在物质燃烧的反应，有新物质生成，属于化学变化，错误； C、将厨余垃圾发酵变成有机肥料过程中有新物质生成，属于化学变化，错误； D、将废电池中的金属氧化物转化为金属单质过程中有新物质生成，属于化学变化，错误。 故选A。 2. 不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（ ） 水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜 汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.5 5.5~6.5 A. 杨梅 B. 蜜桔 C. 文旦 D. 西瓜 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，几种物质的pH都小于7，都呈酸性，其中杨梅的pH为2.5~3.5，数值最小，酸性最强，故选A。 3. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ） A. 一定显红色 B. 可能仍为紫色，也可能显红色 C. 一定显无色 D. 可能显蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，则该溶液可能呈酸性，也可能呈中性，故加入石蕊试液，可能是红色，也可能是紫色，故选B。 4. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　） A. 溶液、酚酞溶液 B. 白醋、酚酞溶液 C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D. “雪碧”饮料、酚酞溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确； B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误； C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误； D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误。 故选A。 5. 人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 (    ) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】中性的pH等于7，酸性的pH小于7，碱性的pH大于7。 【详解】人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，pH小于7，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常，约等于7，先减小后增加。所以答案是B。 【点睛】解答此题的关键就是掌握溶液的酸碱性与溶液pH大小的关系。 6. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 ①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子； ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在； ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在； ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子； 故选D。 7. 有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的（　　） A. Ag+ B. SO42- C. CO32- D. Ag+或SO42- 【答案】D 【解析】 【详解】有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，那么沉淀可能为氯化银或硫酸钡，因此溶液中一定含有大量的Ag+或SO42-。 故选D。 8. 如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是（ ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍然平衡 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【分析】浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性。 【详解】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。故选B。 9. 下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 澄清石灰水 D. 硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】无色溶液X能使石蕊溶液变红，说明溶液显酸性；与氧化铁反应得到棕黄色溶液，说明是酸；与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明是硫酸。 故选B。 10. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铁能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铁沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； B、氯化铜能与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该选项有沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意； C、稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，则无酸碱指示剂就不能证明反应的发生，该选项符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项有白色沉淀生成，不需借助酸碱指示剂证明就可知反应的发生，该选项不符合题意。 故选C。 11. 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（ ） A. 都能解离出金属离子 B. 都能与酸反应生成盐和水 C. 都能使无色酚酞试液变成红色 D. 溶液中都含有OH﹣ 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是溶液中都含有OH-。 故选D。 12. 下列物质中，不需要密封保存的是（ ） A. 大理石 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、大理石敞口放置时不发生任何化学变化，不需要密闭保存，选项正确； B、浓硫酸敞口放置时会吸收空气中的水而使溶质的质量分数变小，需要密闭保存，选项错误； C、浓盐酸有挥发性，敞口放置时会因挥发出溶质氯化氢而使溶质的质量分数变小，需要密闭保存，选项错误； D、澄清石灰水敞口放置时会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质，需要密闭保存，选项错误。 故选A。 13. 可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. NaCl溶液 C. Na2SO4溶液 D. HNO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【详解】A、稀盐酸能与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与MgCl2溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别；故A符合题意； B、NaCl溶液与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3、MgCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；故B不符合题意； C、Na2SO4溶液与AgNO3反应生成硫酸银白色沉淀，与Na2CO3、MgCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；故C不符合题意； D、硝酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与AgNO3、MgCl2均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。故D不符合题意； 故选A。 14. 某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ ） 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A. 甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸 B. 乙组废液中一定含有氢氧化钠 C. 直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管 D. 乙组呈红色是因为氢氧化钠溶液遇到酚酞试液会变红色 【答案】D 【解析】 【分析】根据表格内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为酸性或中性，乙组溶液呈碱性。 【详解】A.甲组废液为无色，可能呈中性或酸性，若呈酸性可能有盐酸或硫酸，故A正确； B.乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有氢氧化钠，故B正确； C.甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管，故C正确； D.乙组废液呈红色，是酚酞变红而非氢氧化钠溶液变红，故D错误。 题目要求选错误的，故选D。 15. 有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 ( ) A. 物理性质完全相同 B. 都常用于改良酸性土壤 C. 它们的溶液可用稀盐酸区分 D. 它们的溶液都能使无色酚酞试液变红 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠和氢氧化钙的组成可知，两种不同的物质，其物理性质不完全相同，而它们都含有氢氧根，在化学性质上表现出碱的通性，但阳离子不同，则化学性质性质又存在差异。 【详解】A、物理性质不完全相同，氢氧化钙在水中的溶解性差，故A不正确； B、两种物质都可中和酸，氢氧化钙廉价易得，氢氧化钠碱性较强，常用利用氢氧化钙来改良酸性土壤，故B不正确； C、两种物质都与稀盐酸反应生成水，现象相同，则不能利用稀盐酸区分，故C不正确； D、它们的水溶液都有氢氧根离子，则都能使无色酚酞变红，故D正确。故选D。 二、填空题：17分 16. 金属镓具有独特的性质，而被人们称为“神奇金属”。 （1）镓元素在元素周期表中的信息如图甲所示，则镓原子的核外电子数为___________。 （2）当液态镓接触铝制易拉罐时，镓原子会进入铝原子的空隙，从而使易拉罐破裂，其微观过程如图乙。此过程是___________变化（选填“物理”或“化学”）。 【答案】（1）31 （2）物理 【解析】 【小问1详解】 原子结构中，原子的核外电子数等于原子序数；从元素周期表的信息可知，镓的左上角数字为31，即镓的原子序数是31，因此镓原子的核外电子数为31。 【小问2详解】 化学变化的本质是有新物质生成，物理变化是没有新物质生成的变化。该过程中只是镓原子进入铝原子的空隙，镓和铝本身都没有发生改变，也没有生成新的物质，因此属于物理变化。 17. 选择Na、S、O、H、Cu五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：酸________；难溶性碱________。 【答案】 ①. H2SO4(或H2SO3、H2S) ②. Ca(OH)2 【解析】 【分析】酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物及氢氧化铜为难溶性碱 【详解】H2SO4、H2SO3、H2S都是酸；氢氧化铜为难溶性碱，化学式为 Cu(OH)2；故酸是H2SO4(或H2SO3、H2S)，难溶性碱为Cu(OH)2。 18. 为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答： （1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是______。 （2）D试管中能与酸反应的固体单质有______（写出一种即可）。 （3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是______。 【答案】 ①. 溶液由红色变为无色##红色褪去 ②. 铁（合理即可） ③. C 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。能证明A中的NaOH被完全反应的现象是溶液由红色变成无色或红色褪去； （2）在金属活动顺序表中，排在氢之前的金属能置换出酸中的氢，D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等。 （3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是C，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液。 19. 通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_________（填“强”或“弱”）。 （2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_________。 【答案】 ①. 强 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【详解】（1）由图示可知，酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 20. 酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题： （1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行． （2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）． （3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是______（填字母）。 A． B． C． D． 【答案】 ①. ② ②. 偏小 ③. A 【解析】 【详解】（1）由图可知，实验前溶液的pH大于7，呈碱性，用滴管加入某溶液后，溶液的pH逐渐减小，最终pH小于7，呈酸性，则实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，故填②。 （2）由图可知，A点溶液的pH大于7，呈碱性，测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，玻璃棒上的水会稀释待测液，溶液的进行减弱，测量结果将偏小，故填偏小。 （3）A 稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠溶于水后溶液呈无色，即反应后溶液颜色无明显变化，选项正确； B 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，选项错误； C 氯化钙与氢氧化钠混合后不符合复分解反应的条件，不发生化学变化，选项错误； D 氢氧化钠与氧化铁不反应，选项错误，故填A。 21. 氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分析这一反应。 （1）宏观分析： 如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平________， 得出化学反应前后物质质量不变。 （2）微观分析： 图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其中的“○ ”表示________。（填离子符号） （3） 建立模型： NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）定量分析： 反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量比是________。 【答案】 ①. 仍然平衡 ②. Cl⁻ ③. 80： 117 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图1实验中观察到反应后天平仍然平衡，得出化学反应前后物质质量不变； （2）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水分子，氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，氢氧根离子个数有剩余，钠离子个数不变，新增加的离子是氯离子，故大圈“○”表示 Cl-； （4）根据化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O知，消耗的氢氧化钠与生成的氯化钠质量之比为40：58.5=80：117。 三、探究题：7分 22. 将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题： 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式________________________________。 【提出猜想】 猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质是NaCl和____________（填化学式）的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。 【实验探究】 （1）取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想___________不成立。 （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_________(填实验现象)证明猜想2成立。 【问题讨论】 （1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。 （2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。 【答案】 ①. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl。 ②. 猜想2 BaCl2 ③. （1）3 ④. （2）白色沉淀生成（或溶液变浑浊）。 ⑤. （1）能 ⑥. （2）不能 【解析】 【详解】试题分析：碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀和氯化钠：Na2CO3 + BaCl2==BaCO3 ↓+ 2NaCl；反应后的滤液中溶质可能存在几种情况：当碳酸钠和氯化钡恰好完全反应时，那么滤液中的溶质只有氯化钠；若碳酸钠过量则含有氯化钠和碳酸钠；若氯化钡过量，则含有氯化钠和氯化钡； 【实验探究】（1）由于只有碱性溶液才能使无色的酚酞试液变成红色，现取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液中不含碳酸钠，即出现3错误； （2）若含有氯化钡，那么加入碳酸钠，它们会反应生成碳酸钡这种白色沉淀，即出现2正确； 【问题讨论】（1）由于硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡这种白色沉淀，故可用硫酸钠代替碳酸钠检验氯化钡的存在； （2）由于即使没有氯化钡，硝酸银也会和氯化钠反应生成氯化银沉淀，故不能用硝酸银来检验氯化钡的存在。 考点：实验探究 四、计算题：23题5分，24题6分 23. 向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算： （1）第二次加入50g稀盐酸后的溶液中所含的溶质是________（填化学式） （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】（1）CaCl2、HCl；（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x， 解得：x=7.5g； 则大理石中碳酸钙的质量分数为： 【解析】 【详解】（1）第一次加入50g稀盐酸后，生成二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，那么再加入50g稀盐酸后，生成氢气的应该为：2.2g+2.2g=4.4g。而实际上生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.g=3.3g，小于4.4g，则稀盐酸有剩余，此时溶质应该为反应产物氯化钙和剩余的稀盐酸。 （2）见答案。 24. 现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如方框所示。 （1）该试剂瓶中硫酸溶液中溶质的质量为多少克？ （2）欲配制20%稀硫酸200克，需取出该溶液多少克？ （3）若要用锌和上述稀硫酸制取氢气0.3克，需要上述稀硫酸多少克 【答案】（1）整个溶液的总质量 溶质质量 （2）欲配制20%稀硫酸200克，需取出该溶液的质量为 （3）设需要上述稀硫酸的质量为x x=73.5g 答：需要上述稀硫酸73.5g。 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 略 【小问3详解】 略 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $