精品解析：四川省德阳市第五中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

德阳五中高2025级高一上学期1月学生自主测验 化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共7页。考生作答时，务必将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法正确的是 A. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 B. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 D. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： B. H2、D2、T2互为同位素 C. Cl-的结构示意图： D. 次氯酸的结构式为H-O-Cl 3. 将NaCl溶于水配成0.5mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Cl－，b离子为Na+ B. 溶液中含有0.5NA个水合Na+ C. 溶液中存在NaClNa++Cl－ D. 溶解NaCl的过程需在容量瓶中进行 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L C. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl 0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L D. 22g T216O分子中的中子总数为14NA 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Na+、Cl-、、[Al(OH)4]- B. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、、Cl-、 C. 0.1mol/L NaHCO3溶液：Na+、K+、、OH- D. 在透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 6. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为Na2O2 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色 不能比较氧化性：Cl2>Br2>I2 C 将FeCl3饱和溶液加热至沸腾，得到红褐色液体 制得Fe(OH)3胶体 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O2：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4H+ B. 将1mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： D. 工业上制备漂白粉的方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 9. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y>Q B. 向该化合物溶液中逐渐通入CO2至过量，观察到的现象是先有白色沉淀生成，然后白色沉淀逐渐溶解，最终变成无色溶液 C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D. W的氧化物可与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应 10. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 序号 X Y Z W ① Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A. ①③④ B. 仅②③ C. ②③④ D. ①②③ 11. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C. 、均不存在 D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 12. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图所示。 已知：不溶于稀硫酸。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 加入的目的是将氧化为 C. 实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 D. 煅烧时，发生反应的化学方程式为 13. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图1配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B. 图2测定新制氯水的值 C. 图3制备 D. 图4比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 14. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 甲室H2、O2的体积比为1：2 B. 甲室混合气体的分子总数约为2NA C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍 D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 第Ⅱ卷(非选择题) 注意事项：请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域。 二、非选择题 15. Ⅰ．请用下列10种物质填空。 ①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④Na2O2 ⑤KCl ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨NH3 ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是___________(填序号)；属于电解质的是___________(填序号)；④的电子式为___________；⑦的空间构型为___________，其结构式为___________。 Ⅱ．X、Y、Z、Q、R、T、U、V为原子序数依次增大且均不大于20的元素，元素周期表中X的原子半径最小，Y是形成化合物种类最多的元素，Q元素的最外层电子数是次外层的3倍，R元素的周期数是族序数的3倍，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，V位于元素周期表第ⅡA族。 （2）Q、T、U、V四种元素中，简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （3）写出Q元素在周期表中的位置___________，Y、Z、Q的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （4）用电子式表示R和U形成化合物的过程___________。 R和T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。 （5）锗为第四周期与Y同主族的元素，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是___________(填字母)。 A. 锗的非金属性比Y弱 B. 锗的原子半径比V大 C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3 16. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用___________(填“盐酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴___________(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 【溶液配制】 （2）配制100mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________(写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量___________g KMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在)。 步骤Ⅰ 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入0.1000mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤Ⅰ”中加入过量铜粉的目的是___________(用离子反应方程式解释)。 ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为___________。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量___________(mg/100g)。 17. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾(FeSO4·7H2O)和净水剂Na2FeO4的实验流程如图： （1）向废铁屑中加入过量试剂X发生反应的离子方程式___________，___________。 （2）溶液D中加入NaOH溶液，产生的现象是___________；产生红褐色沉淀的方程式为___________。 （3）若将溶液D中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体，当溶液D中含有a mol Fe2+，则理论上加入___________mol H2O2。 （4）写出由固体G生成Na2FeO4的离子方程式___________，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液，能析出K2FeO4晶体，其原因为___________。 18. 无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为___________和___________。 （3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是___________。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：___________(写化学反应方程式)。 （5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为___________。 （6）装置E中水槽盛放的液体为___________(填“热水”或“冰水”)。 （7）装置F的作用为___________。 （8）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳五中高2025级高一上学期1月学生自主测验 化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共7页。考生作答时，务必将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法正确的是 A. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 B. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 D. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于呼吸面具是因为其可与、反应生成，属于化学变化；活性炭用于防毒面具是利用其物理吸附性，二者原理不同，A错误； B．生铁含碳量为，钢的含碳量为，生铁含碳量比钢高，但合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，B错误； C．漂白粉有效成分为，具有氧化性可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会与、反应生成，见光分解导致漂白粉失效，C正确； D．生石灰（）可与水反应，仅能作食品干燥剂，无还原性不能作抗氧化剂；铁粉具有还原性可作抗氧化剂，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： B. H2、D2、T2互为同位素 C. Cl-的结构示意图： D. 次氯酸的结构式为H-O-Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数等于质子数与中子数之和，该碘原子质量数为，核素符号左上角应为质量数，正确表示为，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，、、均为单质分子，不互为同位素，B错误； C．的核电荷数为17，图示应为，C错误； D．次氯酸分子中原子分别与、形成共价键，结构式为，D正确； 故选D。 3. 将NaCl溶于水配成0.5mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Cl－，b离子为Na+ B. 溶液中含有0.5NA个水合Na+ C. 溶液中存在NaClNa++Cl－ D. 溶解NaCl的过程需在容量瓶中进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A正确； B．溶液的体积未知，无法计算水合Na+的数目，故B错误； C．NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl⇌Na++Cl-，溶液中电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C错误； D．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，故D错误。 答案选A。 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L C. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl 0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L D. 22g T216O分子中的中子总数为14NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．中内含有4个共价键，与之间为离子键，故含共价键数目为，A错误； B．氦气为单原子分子，含个氦原子的氦气物质的量为，标准状况下体积约为，B正确； C．将0.3 mol钠、镁、铝分别投到含HCl 0.2 mol的盐酸中：镁、铝和盐酸反应时，盐酸不足，HCl完全反应，生成氢气的物质的量为0.1 mol，标况下体积为2.24 L；但钠除了可以和0.2 mol HCl反应生成0.1 mol氢气，过量的0.1 mol钠还会继续和水反应，额外生成0.05 mol氢气，最终钠反应生成的氢气总物质的量为0.15 mol，标况下体积为3.36 L，三者生成的气体体积不相等，C错误； D．的摩尔质量为，该物质的物质的量为，每个分子含中子数为，故中子总数为，D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Na+、Cl-、、[Al(OH)4]- B. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、、Cl-、 C. 0.1mol/L NaHCO3溶液：Na+、K+、、OH- D. 在透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，含大量，会与发生反应，无法大量共存，A不符合题意； B．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液为酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，无法大量共存，B不符合题意； C．溶液中存在，会与反应生成和，无法大量共存，C不符合题意； D．透明溶液中、、、之间不发生反应，可大量共存（透明不等于无色，的黄色不影响溶液透明性），D符合题意； 故选D。 6. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为Na2O2 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色 不能比较氧化性：Cl2>Br2>I2 C 将FeCl3饱和溶液加热至沸腾，得到红褐色液体 制得Fe(OH)3胶体 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠质软可被小刀切割正确，但常温下钠在空气中变暗是被氧化为，加热条件下才生成，结论错误，A不符合题意； B．过量氯水可将氧化为使溶液显橙色，过量的也能将氧化为使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，因此不能比较氧化性，B符合题意； C．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，直接加热饱和溶液至沸腾会生成沉淀，无法得到胶体，C不符合题意； D．火焰呈黄色说明溶液中含，但溶质不一定是盐，也可能是等碱，结论错误，D不符合题意； 故选B。 7. 下列选项的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图2为、混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④表示向溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠混合液中滴加盐酸，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与HCl反应生成CO2，但是消耗盐酸体积0-40mL时，无二氧化碳生成，此时反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗的Na2CO3和生成的NaHCO3物质的量相同，则NaHCO3消耗的盐酸体积一定大于40mL，不可能只有40-60mL这20mL，B错误； C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，C正确； D．Ca(HCO3)中加入NaOH，反应的方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，一开始就会有沉淀生成，D错误； 故答案选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O2：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4H+ B. 将1mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： D. 工业上制备漂白粉的方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下被氧化的正确离子方程式为，选项所给方程式氧原子、电荷均不守恒，A错误； B．还原性强于，通入含的溶液中，仅被氧化，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液通入足量会析出碳酸氢钠沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．工业制备漂白粉用石灰乳（浊液），不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故本题答案选C。 9. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y>Q B. 向该化合物溶液中逐渐通入CO2至过量，观察到的现象是先有白色沉淀生成，然后白色沉淀逐渐溶解，最终变成无色溶液 C. X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D. W的氧化物可与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】首先推断元素：原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W分属三个不同周期，故Z为（第一周期）、Y为第二周期元素、W为第三周期元素；X形成+1价阳离子，且Y、X、W简单离子核外电子排布相同，故X为；Y最外层电子数是W的2倍，三种离子均为10电子结构，可知Y为、W为；Y、Q同主族，故Q为，该化合物为。 A．非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，A正确； B．溶液中通入先反应生成白色沉淀，不溶于弱酸碳酸，故过量时沉淀不会溶解，B错误； C．与可形成含非极性键的，与可形成含非极性键的，C正确； D．的氧化物为两性氧化物，可与的最高价氧化物对应水化物反应，D正确； 故本题答案选B。 10. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 序号 X Y Z W ① Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A. ①③④ B. 仅②③ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成Al，图中转化均可一步实现，故①正确； ②Na与水反应生成NaOH，NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，电解熔融氯化钠生成Na，图中转化均可一步实现，故②正确； ③Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解生成HCl，浓HCl溶液与MnO2加热生成Cl2，图中转化均可一步实现，故③正确； ④Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步转化为Fe，图中W→X不能实现，故④错误； 综上，①②③符合题意； 答案选D。 11. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+ C. 、均不存在 D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的铜离子；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲(AgCl)，不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有； 【详解】A．由上述分析可知，能判断原溶液中肯定存在，A正确； B．肯定不存在 Ba2+、Cu2+，B错误； C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，，C错误； D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有，不需要用焰色反应，D错误； 故选A。 12. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图所示。 已知：不溶于稀硫酸。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 加入的目的是将氧化为 C. 实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 D. 煅烧时，发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为、含少量、)，用硫酸溶解，、溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为，向溶液中加入过氧化氢氧化硫酸亚铁为硫酸铁，加入适量的氨水沉淀铁离子，残为氢氧化铁，滤液主要含有硫酸镁，蒸发、结晶、过滤得到硫酸镁，将硫酸镁晶体与木炭煅烧得到MgO、S、CO↑，据此分析解答。 【详解】A．菱镁矿(主要成分为、含少量、)，用硫酸溶解，、溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为，故A正确； B．向溶液中加入过氧化氢氧化硫酸亚铁为硫酸铁，其中发生的离子反应方程式是，故B正确； C．实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒，故C错误； D．由以菱镁矿为原料制备高纯氧化镁的流程图可知：煅烧时，发生反应的化学方程式为：，故D正确； 答案选C。 13. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图1配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B. 图2测定新制氯水的值 C. 图3制备 D. 图4比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，应加水至液面距刻度线1~2 cm处改用胶头滴管滴加，图中直接用烧杯加水至刻度线，操作不规范，A错误； B．新制氯水中含，具有漂白性，会漂白试纸，无法测定其，且将试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误，B错误； C．打开止水夹时，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，防止被氧化；关闭止水夹后，左侧试管内压强增大，将生成的溶液压入右侧溶液中，可制备，操作规范且能达到目的，C正确； D．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度较低的内管，热稳定性强的置于温度较高的外管，图中药品放置顺序错误，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 14. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 甲室H2、O2的体积比为1：2 B. 甲室混合气体的分子总数约为2NA C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍 D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则甲室中气体物质的量为，设甲中H2和O2的物质的量分别为amol、bmol，则2a+32b=34、a+b=2，解得a=1、b=1，因此甲室H2、O2的体积比为1：1，故A错误； B．由A分析可知，甲室中气体物质的量为，则混合气体的分子总数约为2NA，故B正确； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为34g÷2mol=17g/mol，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的17÷2=8.5倍，故C正确； D．，由可知反应后O2剩余0.5mol，恢复至室温后最终两室中压强相等，气体体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为0.5mol：1mol=1：2，因此活塞停留在刻度2处，故D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 注意事项：请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域。 二、非选择题 15. Ⅰ．请用下列10种物质填空。 ①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④Na2O2 ⑤KCl ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨NH3 ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是___________(填序号)；属于电解质的是___________(填序号)；④的电子式为___________；⑦的空间构型为___________，其结构式为___________。 Ⅱ．X、Y、Z、Q、R、T、U、V为原子序数依次增大且均不大于20的元素，元素周期表中X的原子半径最小，Y是形成化合物种类最多的元素，Q元素的最外层电子数是次外层的3倍，R元素的周期数是族序数的3倍，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，V位于元素周期表第ⅡA族。 （2）Q、T、U、V四种元素中，简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （3）写出Q元素在周期表中的位置___________，Y、Z、Q的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （4）用电子式表示R和U形成化合物的过程___________。 R和T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。 （5）锗为第四周期与Y同主族的元素，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是___________(填字母)。 A. 锗的非金属性比Y弱 B. 锗的原子半径比V大 C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3 【答案】（1） ①. ②③④ ②. ②③④⑤⑧ ③. ④. 直线形 ⑤. （2） （3） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （4） ①. ②. （5）AC 【解析】 【分析】第二部分元素分析：X是元素周期表中原子半径最小的元素，为H。Y是形成化合物种类最多的元素，有机物均含碳且有机物种类远多于无机物，为C。Q的最外层电子数是次外层的3倍，原子的次外层电子数为2或8，若次外层为8则最外层需要有24个电子，不可能，因此次外层只能是2，最外层为6，为O。结合原子序数顺序：Y是6号C，Q是8号O，因此夹在中间的Z只能是7号N。R的周期数是族序数的3倍，短周期中符合“周期数>族序数”的主族元素只有第3周期的Na。U的最高化合价和最低化合价的代数和为6，主族元素中最高正价+最低负价=8（除O、F外），设最高正价为a，最低负价为a-8，代入得a+(a-8)=6，解得a=+7，即第ⅦA族元素，且原子序数大于Na、不大于20，为Cl。R（Na）、T、U（Cl）三者最高价氧化物对应水化物两两能反应，Na的水化物是强碱NaOH，Cl的水化物是强酸HClO4​，能同时和强酸、强碱反应的氢氧化物是两性氢氧化物Al(OH)3​，因此T为Al。V的原子序数大于U（Cl）、不大于20，且位于第ⅡA族，为Ca。 【小问1详解】 离子化合物中含复杂离子（铵根、氢氧根、过氧根）时同时含离子键和共价键，②、③、④符合要求； 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均为电解质，对应序号为②③④⑤⑧； 是离子化合物，过氧根内两个氧原子共用一对电子，答案为； 中心为杂化，无孤电子对，空间构型为直线形； 结构式为。 【小问2详解】 离子半径比较规律：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，、核外有3层电子，核电荷数，故；、核外有2层电子，核电荷数，故，综上得到排序，故答案为。 【小问3详解】 原子序数为8，核外有2个电子层，最外层6个电子，位于第二周期第ⅥA族； 简单氢化物稳定性与元素非金属性正相关，同周期从左到右非金属性增强，故非金属性，对应氢化物稳定性。 【小问4详解】 和形成离子化合物，失去1个电子给，答案为； 的最高价氧化物水化物为，的最高价氧化物水化物为两性氢氧化物，二者反应生成四羟基合铝酸钠和水，答案为。 【小问5详解】 A．同主族从上到下非金属性减弱，锗位于下方，非金属性比弱，A正确； B．同周期从左到右原子半径减小，锗与同周期，原子序数更大，半径更小，B错误； C．锗位于金属与非金属分界线处，单质可用作半导体材料，C正确； D．锗为第ⅣA族元素，最高正价为+4，D错误； 故选AC。 16. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。回答下列问题： 【定性检验】 （1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用___________(填“盐酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴___________(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 【溶液配制】 （2）配制100mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液。 ①选择仪器：需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________(写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量___________g KMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。 若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。 【定量测定】 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在)。 步骤Ⅰ 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的铜粉 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入0.1000mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤Ⅰ”中加入过量铜粉的目的是___________(用离子反应方程式解释)。 ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为___________。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量___________(mg/100g)。 【答案】（1） ①. 硫酸 ②. KSCN （2） ①. 胶头滴管 ②. 100mL容量瓶 ③. 1.6 ④. 偏高 （3） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. ③. 98 【解析】 【小问1详解】 本实验后续要使用酸性进行滴定，盐酸中的会被酸性高锰酸钾氧化，干扰测定，因此选择硫酸溶解灼烧后的黑木耳残渣；高中检验的特征试剂是KSCN溶液，遇生成血红色配合物，可证明存在。 【小问2详解】 ①配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除题给仪器外，还需要定容的核心仪器100 mL容量瓶，以及定容时滴加蒸馏水的胶头滴管。 ②的摩尔质量为158g/mol，所需质量，托盘天平精度为0.1 g，因此称量1.6 g。 ③定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积小于刻度线，溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏高。 【小问3详解】 ①待测液中Fe为+3价，无法被高锰酸钾氧化，加入过量铜粉可将完全还原为可被滴定的，对应离子方程式为。 ②酸性条件下将氧化为，自身被还原为，配平后得到对应离子方程式为。 ③根据反应关系：，50 mL待测液中，则100 mL待测液（对应200 g黑木耳）中总Fe的物质的量为，Fe的总质量为，因此100 g黑木耳中铁元素含量为。 17. 某化学兴趣小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾(FeSO4·7H2O)和净水剂Na2FeO4的实验流程如图： （1）向废铁屑中加入过量试剂X发生反应的离子方程式___________，___________。 （2）溶液D中加入NaOH溶液，产生的现象是___________；产生红褐色沉淀的方程式为___________。 （3）若将溶液D中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体，当溶液D中含有a mol Fe2+，则理论上加入___________mol H2O2。 （4）写出由固体G生成Na2FeO4的离子方程式___________，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液，能析出K2FeO4晶体，其原因为___________。 【答案】（1） ①. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- ②. （2） ①. 先产生白色絮状沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） （4） ①. ②. 高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 【解析】 【分析】利用Al、可溶于强碱，而Fe、Cu、、FeO不与强碱反应的性质，选择过量NaOH溶液作为试剂X，将废铁屑中的Al元素转化为可溶性钠盐进入溶液A，实现Al/与铁、铜组分的分离，过滤后得到的固体为Fe、Cu、、FeO的混合物。向上述固体中加入稀硫酸，Fe、FeO与硫酸反应生成，与硫酸反应生成；同时过量的单质Fe会将体系中的还原为，Cu不与稀硫酸反应，过滤后分离出固体C（Cu单质），得到溶质主要为的溶液D。溶液D经蒸发浓缩、冷却结晶等操作IV得到绿矾（）；取部分溶液D加入适量，将部分氧化为，得到同时含、的溶液E，加NaOH并加热后反应生成胶体；剩余溶液D加过量​后，被完全氧化为，最终转化为固体G，后续固体G在碱性条件下被NaClO氧化，制备净水剂。 【小问1详解】 试剂X为过量强碱溶液（如NaOH溶液），作用是除去废铁屑中的Al和杂质，二者均可与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，而Fe、Cu、铁的氧化物不与强碱反应，实现分离。 【小问2详解】 溶液D是铁的不溶物与稀硫酸反应得到的溶液，含大量；加入NaOH后先生成白色沉淀，具有强还原性，被空气中的氧气快速氧化，最终生成红褐色的，现象为先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问3详解】 可改写为，即n():n()=1:2。现有，需要将部分氧化得到，被氧化的物质的量为；作为氧化剂，O从-1价变为-2价，1 mol 可得到2 mol电子，根据电子守恒：，解得。 【小问4详解】 固体G是和反应后生成的，在碱性条件下被NaClO氧化为高铁酸钠，ClO-被还原为Cl-；利用溶解度差异，高浓度的与结合析出溶解度更小的晶体。 18. 无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为___________和___________。 （3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是___________。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：___________(写化学反应方程式)。 （5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为___________。 （6）装置E中水槽盛放的液体为___________(填“热水”或“冰水”)。 （7）装置F的作用为___________。 （8）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解 （4） （5）防止堵塞 （6）冰水 （7）吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解 （8） 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下制，制得的中含水蒸气和HCl，用装置B中的饱和食盐水除中HCl，装置C中的浓硫酸干燥，干燥后的进入装置D与焦炭、经两步反应生成，装置E中的冰水冷却凝华收集固体；装置F（碱石灰）吸收多余并隔绝水汽防止潮解，装置G中的溶液处理CO以防止污染。 【小问1详解】 装置A中与浓盐酸在加热条件下制，反应方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置B和装置C中盛装的试剂依次为饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问3详解】 先点燃A处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气中的、水蒸气，防止被氧化、潮解，故答案为：排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解； 【小问4详解】 第2步反应为第1步生成的Cr与在加热条件下反应生成，反应方程式为：； 【小问5详解】 由已知，易升华，粗导管可防止其凝华堵塞导管，故答案为：防止堵塞； 【小问6详解】 易升华，需用冰水冷却，使气态 凝华为固体收集，故答案为：冰水； 【小问7详解】 装置F中碱石灰的作用是：吸收多余，防止污染，同时阻止装置外水蒸气进入E，避免潮解，故答案为：吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解； 【小问8详解】 CO与溶液反应生成Pd（金属钯）、和HCl，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $