精品解析：四川省南充市仪陇中学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

仪陇中学2025-2026学年度上期第二次月考 高一化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。) 1. 民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学。下列说法错误的是 A. 食品用铝箔袋安全且卫生，但不可长时间存放酸性或碱性食物 B. 铁锅烹制赣南小炒鱼时，食醋会与铁锅反应生成Fe2+，能帮助食用者补铁 C. H2O是人体不可或缺的营养物质，H2O的摩尔质量为18 g∙mol-1 D. NaCl是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色 2. 日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是 A. 硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机理想材料 B. 在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等 C. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 D. 生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体②水③蔗糖溶液④NaCl溶液⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③④ 4. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是 A. 容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 C. 实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 D. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，33.6 L乙醇中含有氧原子的数目为1.5 B. 的溶液中，含的数目为0.1 C. 通常状况下，和的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1：2 D. 将含有的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含有胶体粒子的数目为0.1 6. 下列叙述中正确的是 A. 固体不导电所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质 C. NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 D. 熔融的能导电所以是电解质 7. 某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验方案中出现与等图标 B. 实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动 C. 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红 D. 实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中 8. 在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应： 10. 下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．配制0.10 mol/L NaOH溶液 实验装置 实验目的 C．观察钾元素的焰色 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 11. 锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. X表示KCl B. 还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C. 在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D. 若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 12. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 13. 明矾可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe)制备明矾的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X为NaOH溶液 B. 滤渣为Mg、Fe C. 试剂Y选用盐酸比用硫酸更合适 D. 相同温度下，明矾溶解度小于硫酸钾 14. 常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和K2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应Ba(OH)2与K2SO4的反应 B. 乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 C. 甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 把稀硫酸换成等浓度的盐酸，电导率曲线与稀硫酸相同 15. 如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前和的体积之比为2：1 B. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 C. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 D. 反应后，隔板左侧气体质量小于右侧气体质量 二、填空题(共55分) 16. 和是日常生活中重要的物质。某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，原理为。流程和装置如图。(已知：) （1）检查完装置气密性之后的操作为先______________，再______________，一段时间之后B中析出晶体。 （2）步骤Ⅱ的化学方程式为：________________________________。 （3）有关和的叙述正确的是________。 A．稳定性： B．焰色试验均为黄色 C．澄清石灰水可用来鉴别二者 D．向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为： E．等质量和分别与足量盐酸反应，放出质量一样多 （4）将受热分解后的固体溶于水，逐滴滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如下图所示。 为时发生反应的离子方程式：__________________，为时发生反应的离子方程式：__________________，由图可得，上述受热分解后的固体中___________。 17. 离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最后沉淀完全溶解，说明原溶液中肯定有________，该离子参加的离子反应方程式为________________________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是________。 A. B. C. D. Ⅱ．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性的盐(、和)。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：溶液、NaOH溶液、溶液和盐酸。 （5）操作a的名称是________，该操作需要用到的仪器有：____________(填序号)。 A． B． C． D． E． （6）沉淀A的化学式是____________。 （7）溶液B中含有的离子除了，主要还有____________。 （8）试剂2的名称为____________。 18. 某消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84”消毒液 【有效成分】 【规格】1000 mL 【质量分数】 【密度】 （1）该“84”消毒液中的物质的量浓度约为__________。(保留一位小数) （2）研究小组拟用与溶液反应制备溶液。该实验中需要用到溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有________。 ②配制该溶液需用托盘天平称取__________g固体。下列是配制上述溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是__________→D(填字母序号)。 ③取出210 mL配得的0.2 mol/L溶液并向其中通入氯气(常温条件下反应，体积变化忽略不计)，当恰好完全反应时，生成的的物质的量浓度为__________。 （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________(填字母序号)。 a．定容时，俯视容量瓶的刻度线 b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容。 d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （4）“84消毒液”生效原理的化学方程式为________________________________________________。 19. 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素C、维生素E、钙、磷、铁等矿物质。14～18岁青少年每日合理摄入铁量为，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 (一)实验目的：探究菠菜含铁量是否满足青少年日常所需 (二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下： 操作步骤 检验试剂 现象 实验一：适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂 KSCN溶液 均无明显现象 实验二：充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 极浅的红色 实验三：充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 较深的红色 回答下列问题： （1）灼烧菠菜应在________(填仪器名称)中进行。 （2）通过上述实验可知，菠菜充分灼烧后，加适量盐酸浸泡得到的滤液中，铁元素的存在形式是________，写出实验三中参与的主要反应的离子方程式_______________________。 （3）由三组实验做出如下推断，其中合理的是：________(填选项)。 A. 菠菜样品中含铁量极低 B. 菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出 C. 仅用盐酸无法完全溶出菠菜灰分中的铁元素 D. 灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化 (三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下： ①取10.0 g新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。 ②向灰分中加入4 mL盐酸和，浸泡10 min，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并； ③将合并液定容成50 mL待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。根据上述实验，回答下列问题： （4）根据实验数据计算菠菜含铁量为________。 (四)实验结论：菠菜不是理想的补铁剂。(附：每100 g猪肝中含铁量达到23.2 mg，且容易被人体吸收。) （5）日常生活中还可以选择补铁剂()进行补铁，说明书中建议“本品与维生素C(分子式为)同服”。维生素C与发生反应：，故维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生________(填“氧化”或“还原”)反应。如果反应消耗1 mol维生素C则转移电子数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仪陇中学2025-2026学年度上期第二次月考 高一化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。) 1. 民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学。下列说法错误的是 A. 食品用铝箔袋安全且卫生，但不可长时间存放酸性或碱性食物 B. 铁锅烹制赣南小炒鱼时，食醋会与铁锅反应生成Fe2+，能帮助食用者补铁 C. H2O是人体不可或缺的营养物质，H2O的摩尔质量为18 g∙mol-1 D. NaCl是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝箔袋表面有氧化铝保护层，安全卫生，但酸性或碱性食物会腐蚀氧化铝层，且铝单质也能与酸、强碱溶液反应，导致铝溶出，故不宜长时间存放，A正确； B．食醋（醋酸）与铁锅反应生成可溶性Fe2+，可被人体吸收，有助于补铁，B正确； C．水（H2O）是人体必需营养物质，其摩尔质量计算为2×1 g/mol+16 g/mol=18 g/mol，C正确； D．NaCl在火焰上灼烧时，钠离子使火焰呈黄色，这是钠元素的焰色试验，属于物理变化，而非化学反应，D错误； 故答案选D。 2. 日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是 A. 硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机理想材料 B. 在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等 C. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 D. 生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝中含Cu、Mg、Mn、Si等元素，它具有良好的机械性能、强度大、密度小、抗腐蚀，是理想的制造飞机材料，A正确； B．在钢中加入稀土元素，能够增强钢的抗氧化能力，提高钢的强度和塑性，增强抗疲劳、耐腐蚀性及抗裂性等能力，B正确； C．储氢合金易与氢气结合成金属氢化物，是一类能够大量吸收氢气，并能释放出氢气的材料，C正确； D．在中国历史上使用最早的金属是青铜，在现代社会使用量最大、用途最广的合金是钢，D错误； 故选D。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体②水③蔗糖溶液④NaCl溶液⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液和纯净物不会产生该现象，①胶体属于胶体，能出现丁达尔效应；②水是纯净物，③蔗糖溶液、④溶液都属于溶液，这三者均不会出现丁达尔效应；⑤云、雾属于气溶胶，可以出现丁达尔效应，因此不会出现丁达尔效应的是②③④，故选 B。 4. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是 A. 容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠 C. 实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 D. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 容量瓶上标有温度和容积是正确的，瓶口通常配有磨口玻璃塞，塑料塞较少见但存在，选项表述可接受，A正确； B. 往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁残留蒸馏水水珠不影响配制，因为定容时水珠会混合稀释，不影响溶液浓度，所以“不能残留水珠”的说法错误，B错误； C. 容量瓶的主要用途是配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，这是标准操作，C正确； D. 使用前检查容量瓶是否完好及瓶口是否漏水是必要的安全操作，D正确； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，33.6 L乙醇中含有氧原子的数目为1.5 B. 的溶液中，含的数目为0.1 C. 通常状况下，和的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1：2 D. 将含有的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含有胶体粒子的数目为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目，A错误； B．是二元弱酸，在水溶液中分步电离且第二步电离程度极弱，因此的溶液中的数目小于，B错误； C．和的最简式均为，无论二者以何种比例混合，混合气体中氮原子和氧原子数之比恒为，C正确； D．氢氧化铁胶体粒子是多个的聚集体，因此水解生成的胶体粒子数目小于，D错误； 故选C。 6. 下列叙述中正确的是 A. 固体不导电所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质 C. NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 D. 熔融的能导电所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，是盐属于电解质，故A正确； B．铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，故B错误； C．NaCl溶于水发生电离，不需要通电，故C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物，熔融的能导电所以是电解质，故D正确； 故答案为：D 7. 某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验方案中出现与等图标 B. 实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动 C. 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红 D. 实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，所以要佩戴护目镜；该实验中要用到小刀，所以要注意防止割伤，A正确； B．钠的密度小于水，应该浮在水面上，B错误； C．钠和水反应生成氢氧化钠溶液，滴入石蕊溶液变蓝，C错误； D．钠是一种比较活泼的金属，剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶中，D错误； 故选A。 8. 在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，与反应生成，不能大量共存，A错误； B．与会发生络合反应生成难电离的，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，也都不与强酸性溶液中的反应，能大量共存，C正确； D．强酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，和稀硫酸发生复分解反应，铁元素化合价保持价，生成，不是。正确离子方程式：，A错误； B．醋酸属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆成，保留化学式。正确离子方程式：，B错误； C．还原性：，向溶液中通入少量，氯气优先氧化，暂不反应。正确离子方程式：，C错误； D．和足量反应，可以完全被中和；结合一部分生成沉淀，还有剩余留在溶液。离子方程式：，方程式原子、电荷均守恒，配比符合要求，D正确； 故选D。 10. 下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．配制0.10 mol/L NaOH溶液 实验装置 实验目的 C．观察钾元素的焰色 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．比较热稳定性的套管实验中，温度更高的外管盛放热稳定性更强的，温度较低的内管盛放，若内管对应的澄清石灰水变浑浊、外管对应的无明显现象，即可证明热稳定性，A正确； B．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，固体应在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．铜的焰色为绿色，会干扰钾元素焰色的观察，且观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C错误； D．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸无法测定pH，且将pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，操作错误，D错误； 故选A。 11. 锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. X表示KCl B. 还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C. 在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D. 若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应左边K的总数为7(6KOH + 1KClO3)，右边3K2MnO4含6K，剩余1K需由X提供，Cl仅来自KClO3，故X为KCl，A正确； B．反应中Mn的化合价从+4→+6，被氧化，则还原剂是MnO2，Cl的化合价从+5→-1，被还原，还原产物是KCl，3mol MnO2对应1mol KCl，物质的量之比为3:1，而非1:1，B错误； C．反应中KClO3在Cl的化合价由+5价降低到-1价，化合价降低被还原，是氧化剂， MnO2中Mn的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，即K2MnO4是氧化产物，则氧化性应氧化剂KClO3强于氧化产物K2MnO4，C正确； D．每生成1mol K2MnO4，Mn失去2mol电子。生成0.03mol K2MnO4时，转移电子数为0.03×2×NA=0.06NA，D正确； 故答案为：B。 12. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中NaOH与FeSO4发生复分解反应，生成Fe(OH)2和Na2SO4，而Fe(OH)2很快又被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A正确； B．装置②中，在FeSO4溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作用，B正确； C．装置③中，铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，长滴管插入液面下，可防止NaOH在滴落时将空气中的氧气带入FeSO4溶液中，C正确； D．装置④中，反应开始时先打开止水夹a，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹a，试管A中压强增大，将试管A中的FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 故选D。 13. 明矾可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe)制备明矾的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X为NaOH溶液 B. 滤渣为Mg、Fe C. 试剂Y选用盐酸比用硫酸更合适 D. 相同温度下，明矾溶解度小于硫酸钾 【答案】C 【解析】 【分析】向废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe)中加入试剂X反应生成Na[Al(OH)4]， 可知试剂X为NaOH溶液，Mg、Fe不与NaOH反应，则滤渣为Mg、Fe，向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体，Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠溶液，再向Al(OH)3固体中加入H2SO4得到Al2(SO4)3溶液，向Al2(SO4)3溶液中加入K2SO4溶液，得到明矾，据此回答。 【详解】A．由分析知，试剂X为NaOH溶液，A正确； B．由分析知，滤渣为Mg、Fe，B正确； C．试剂Y用硫酸更合适，用盐酸会引入KCl杂质，C错误； D．由反应④推测，明矾溶解度小于硫酸钾，D正确； 故选C。 14. 常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和K2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲曲线对应Ba(OH)2与K2SO4的反应 B. 乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 C. 甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 把稀硫酸换成等浓度的盐酸，电导率曲线与稀硫酸相同 【答案】C 【解析】 【分析】Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中存在的物质是BaSO4和H2O，BaSO4是难溶性的电解质、H2O为弱电解质，此时溶液中离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电；Ba(OH)2和K2SO4恰好完全反应时，溶液中物质为KOH、BaSO4和H2O，KOH是可溶性的强电解质，溶液导电能力较强，所以甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与K2SO4的反应，据此分析解题。 【详解】A．通过以上分析知，甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与K2SO4的反应，A错误； B．乙曲线导电能力先减后增，溶液中的溶质：开始时是Ba(OH)2，为碱性溶液为红色，随着K2SO4的滴加，n[Ba(OH)2]逐渐减小、n(KOH)逐渐增加，二者恰好完全反应时，n[Ba(OH)2]=0，溶质只有KOH，继续滴加K2SO4溶液，溶液中的溶质为KOH、K2SO4，溶液体积逐渐增加，c(OH-)逐渐减小，则溶液由红色变浅，不会出现红色变为无色后又变红的现象，B错误； C．甲曲线上的M点时溶液几乎不导电，所以甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．若用等浓度HCl替换H2SO4，则生成易溶的BaCl2而不会形成难溶沉淀，导电率曲线不会与加H2SO4相同，D错误； 故答案选C。 15. 如图所示，时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A. 反应前和的体积之比为2：1 B. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 C. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 D. 反应后，隔板左侧气体质量小于右侧气体质量 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，令氨气的物质的量为1 mol，则起始时和的混合气体也为1 mol，点燃引爆和的混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3∶2，则左右两室中气体物质的量之比为3∶2，右侧容器中有气体，右侧气体减少，根据120℃下，参加反应的氧气、氢气的物质的量依次为、，可见二者恰好完全反应，生成水蒸气为，据此回答。 【详解】A．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据分析可知，反应前和的体积之比为，A正确； B．据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等，但原子总数不相等，B错误； C．是分子总数缩小的反应，故右侧气体的物质的量随着反应始终在减少，氢氧混合气体点燃引爆时大量放热，温度升高，导致体积增大，随着温度逐步回落并恢复到120℃，体积会缩小导致隔板最后停留在容器右侧处，C错误； D．反应后，隔板左侧气体质量与右侧气体质量之比为，则隔板左侧气体质量大于右侧气体质量，D错误； 故选A。 二、填空题(共55分) 16. 和是日常生活中重要的物质。某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，原理为。流程和装置如图。(已知：) （1）检查完装置气密性之后的操作为先______________，再______________，一段时间之后B中析出晶体。 （2）步骤Ⅱ的化学方程式为：________________________________。 （3）有关和的叙述正确的是________。 A．稳定性： B．焰色试验均为黄色 C．澄清石灰水可用来鉴别二者 D．向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为： E．等质量和分别与足量盐酸反应，放出质量一样多 （4）将受热分解后的固体溶于水，逐滴滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如下图所示。 为时发生反应的离子方程式：__________________，为时发生反应的离子方程式：__________________，由图可得，上述受热分解后的固体中___________。 【答案】（1） ①. 点燃A装置酒精灯生成氨气 ②. 打开C装置中分液漏斗活塞生成二氧化碳 （2） （3）AB （4） ①. ②. ③. 1：1 【解析】 【分析】A装置中氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，为题目已知反应；C装置中碳酸钙和稀盐酸反应：，饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水：。 【小问1详解】 氨气极易溶于水使得溶液碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故检查完装置气密性之后的操作为先点燃A装置的酒精灯加热制取氨气，然后再打开C装置中活塞生成二氧化碳气体。 【小问2详解】 步骤的反应为碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：。 【小问3详解】 A．碳酸氢钠晶体受热分解反应方程式为：，会生成碳酸钠，碳酸钠受热稳定，稳定性：，A正确； B．钠元素的焰色试验为黄色，故两者焰色试验均为黄色，B正确； C．澄清石灰水均会和两者生成碳酸钙沉淀，不可用来鉴别二者，C错误； D．向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子方程式为：，D错误； E．等质量和中，的相对分子质量更小，因此的物质的量更大，根据原子守恒，与盐酸放出的质量更多，E错误； 故答案为AB。 【小问4详解】 设盐酸物质的量浓度为，碳酸氢钠受热分解反应方程式为：，因此固体中有，为时，没有生成，因此发生的离子方程式为，反应的碳酸钠的物质的量为，生成的碳酸氢钠物质的量为；为时，有生成，发生的离子方程式为，反应的碳酸氢钠的物质的量为；根据全过程，碳酸氢钠受热分解不完全，剩余的碳酸氢钠的物质的量为：，因此。 17. 离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最后沉淀完全溶解，说明原溶液中肯定有________，该离子参加的离子反应方程式为________________________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是________。 A. B. C. D. Ⅱ．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性的盐(、和)。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：溶液、NaOH溶液、溶液和盐酸。 （5）操作a的名称是________，该操作需要用到的仪器有：____________(填序号)。 A． B． C． D． E． （6）沉淀A的化学式是____________。 （7）溶液B中含有的离子除了，主要还有____________。 （8）试剂2的名称为____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. (或写成、 （4）B （5） ①. 过滤 ②. BD （6） （7）、、 （8）盐酸 【解析】 【分析】I．含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈黄色，无色透明溶液中不可能大量存在、；取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为AgCl，则说明原溶液中含有。取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最后沉淀完全溶解，氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠，说明反应生成氢氧化铝沉淀，没有氢氧化镁生成，则原溶液中肯定有、肯定不含； Ⅱ．粗盐水加过量溶液，生成硫酸钡沉淀除，沉淀A是BaSO4；溶液A加过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀除，沉淀B是Mg(OH)2，溶液B加过量生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除、，溶液C中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加适量盐酸除碳酸钠、氢氧化钠得到精制食盐水。 【小问1详解】 含有的溶液呈蓝色、含有的溶液呈黄色，无色透明溶液中不可能大量存在、；不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是、； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则沉淀为AgCl，则说明原溶液中肯定含有； 【小问3详解】 根据以上分析，取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀最后沉淀完全溶解，说明原溶液中肯定有，离子参加的离子反应方程式为或分步写为、； 【小问4详解】 根据以上分析，原溶液一定含有、。 A. 与反应生成AgCl沉淀，则一定不含，故不选A； B. 与、不反应，可能大量存在的阴离子是，选B； C. 与、反应，则一定不含，故不选C； D. 与、反应，则一定不含，故不选D； 故选B； 【小问5详解】 根据以上分析，操作a是固液分离，操作名称是过滤；装置图为，该操作需要用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，选BD； 【小问6详解】 与反应生成硫酸钡沉淀，沉淀A的化学式是； 【小问7详解】 粗盐水加过量溶液，生成硫酸钡沉淀除，溶液A加过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀除，则溶液B中含有的离子除了，主要还有、、； 【小问8详解】 溶液C中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加适量盐酸除碳酸钠、氢氧化钠得到精制食盐水，所以试剂2是盐酸。 18. 某消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍(体积比)后再使用。请回答下列问题： “84”消毒液 【有效成分】 【规格】1000 mL 【质量分数】 【密度】 （1）该“84”消毒液中的物质的量浓度约为__________。(保留一位小数) （2）研究小组拟用与溶液反应制备溶液。该实验中需要用到溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有________。 ②配制该溶液需用托盘天平称取__________g固体。下列是配制上述溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是__________→D(填字母序号)。 ③取出210 mL配得的0.2 mol/L溶液并向其中通入氯气(常温条件下反应，体积变化忽略不计)，当恰好完全反应时，生成的的物质的量浓度为__________。 （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________(填字母序号)。 a．定容时，俯视容量瓶的刻度线 b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容。 d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （4）“84消毒液”生效原理的化学方程式为________________________________________________。 【答案】（1）4.0 mol/L （2） ①. 250 mL容量瓶 ②. 2.0 ③. ECBF ④. 0.1 mol/L （3）bd （4） 【解析】 【分析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，选用仪器的标准是“大而近”配制物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，根据配制溶液的步骤可知使用的仪器有量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管。溶液的物质的量浓度计算公式为，物质的量浓度与质量分数的换算式是，据此回答。 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算式，可得质量分数为25%，密度为的的物质的量浓度为； 【小问2详解】 ①根据配制物质的量浓度的溶液的步骤，结合选择仪器的标准是“大而近”可知，配制210 mL 0.2 mol/L 溶液，需要使用250 mL容量瓶，还应该使用的仪器有：烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管，根据题目已知的实验仪器，可知还需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶； ②用250 mL容量瓶配制时，的质量为；配制物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，结合题意及各个实验步骤的内容，可知上述步骤先后顺序为：AECBFD； ③与的反应：，与的物质的量之比为2:1，，则，因此； 【小问3详解】 a．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏小，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高，a不符合题意； b．溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则溶质的物质的量会减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，b符合题意； c．溶液冷却后体积会收缩，导致最终溶液体积偏小，浓度偏高，c不符合题意； d．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则由于溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，最终导致所配制的溶液浓度偏低，d符合题意； 故答案选bd； 【小问4详解】 与空气中的、反应生成，具有强氧化性，起消毒作用，化学方程式：。 19. 菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素C、维生素E、钙、磷、铁等矿物质。14～18岁青少年每日合理摄入铁量为，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 (一)实验目的：探究菠菜含铁量是否满足青少年日常所需 (二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下： 操作步骤 检验试剂 现象 实验一：适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量，再次加入检验试剂 KSCN溶液 均无明显现象 实验二：充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 极浅的红色 实验三：充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加检验试剂 KSCN溶液 较深的红色 回答下列问题： （1）灼烧菠菜应在________(填仪器名称)中进行。 （2）通过上述实验可知，菠菜充分灼烧后，加适量盐酸浸泡得到的滤液中，铁元素的存在形式是________，写出实验三中参与的主要反应的离子方程式_______________________。 （3）由三组实验做出如下推断，其中合理的是：________(填选项)。 A. 菠菜样品中含铁量极低 B. 菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出 C. 仅用盐酸无法完全溶出菠菜灰分中的铁元素 D. 灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化 (三)实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下： ①取10.0 g新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。 ②向灰分中加入4 mL盐酸和，浸泡10 min，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并； ③将合并液定容成50 mL待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。根据上述实验，回答下列问题： （4）根据实验数据计算菠菜含铁量为________。 (四)实验结论：菠菜不是理想的补铁剂。(附：每100 g猪肝中含铁量达到23.2 mg，且容易被人体吸收。) （5）日常生活中还可以选择补铁剂()进行补铁，说明书中建议“本品与维生素C(分子式为)同服”。维生素C与发生反应：，故维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生________(填“氧化”或“还原”)反应。如果反应消耗1 mol维生素C则转移电子数为________。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. 、 ②. （3）B （4）1.4 （5） ①. 还原性 ②. 氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 灼烧菠菜时应在坩埚中进行； 【小问2详解】 实验二仅加盐酸后滴加KSCN仅显极浅红色，说明滤液中大部分铁是Fe2+，仅含极少量Fe3+；过氧化氢会将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红色，H2O2参与的反应为：； 【小问3详解】 A．实验三中红色较深，说明菠菜样品中含铁量不低，A不合理； B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，需灼烧、盐酸浸泡转化为离子而溶出，B合理； C．KSCN溶液只能检验，不能检验，所以不能由实验二的现象得出该结论，C不合理； D．灼烧的目的是除去菠菜中的有机物，便于溶出铁元素，D不合理； 故答案选B。 【小问4详解】 测得铁的浓度为，则菠菜含铁量为； 【小问5详解】 反应中被还原为，说明维生素C作为还原剂，体现还原性；还原剂在反应中发生氧化反应；从化合价变化可知，1 mol维生素C反应时将2 mol 还原为，共转移2 mol电子，对应电子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $