精品解析：浙江省杭州市公益中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试卷

2023-2024学年浙江省杭州市公益中学九年级（上）月考科学试卷（10月份） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1. 创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　） A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。 故选A。 2. 下列变化不属于化学变化的是（ ） A. 铁生锈 B. 碳酸钠晶体风化 C. 浓硫酸使纸张变黑 D. 氢氧化钠固体的潮解 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁钉生锈时生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．碳酸钠晶体风化时物质组成发生改变，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C．浓硫酸使纸张炭化时生成了新物质，属于化学变化，故C不符合题意； D．氢氧化钠固体潮解是吸收空气中的水分并逐渐溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。 故选D。 3. 下列物质的俗名、化学式及类别中，完全对应的是（ ） 俗名 化学式 类别 A 纯碱、苏打 Na2CO3 碱 B 生石灰 CaCO3 盐 C 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 苛性钠、烧碱 NaOH 碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱、苏打是的俗名，但碳酸钠属于盐，故A不符合题意； B．生石灰是的俗名，不是，故B不符合题意； C．熟石灰是的俗名，属于碱，不是，故C不符合题意； D．苛性钠、烧碱是的俗名，氢氧化钠属于碱，故D符合题意。 故选D。 4. 下列实验操作中正确的是（ ） A. 配制NaOH溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠固体 D. 测定土壤溶液酸碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒只能用于量取液体，不能用作溶解氢氧化钠固体的容器，故A错误； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C．氢氧化钠具有腐蚀性且易吸水潮解，不能直接放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故C错误； D．测定溶液酸碱度时，不能把试纸直接浸入待测液，应将待测液滴在试纸上，再与标准比色卡比较，故D错误。 故选B。 5. 下列由实验现象得到的结论，正确的是（　　） A. 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-或CO32- B. 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属 C. CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀 D. 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是因为生成了碳酸钡、硫酸钡或者氯化银，故A错误。 B、向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是金属或者碳酸盐，故B错误。 C、碳酸钙是不溶于水的物质，不能与氯化钡反应，故C错误。 D、向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性，故D正确。 故选D。 6. “测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（ ） A. NH4H2PO4 B. K2SO4 C. KCl D. NH4NO3 【答案】A 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。 B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 故选：A。 7. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl- C. c点溶液能与Fe发生反应 D. b点所示的溶液中含有两种溶质 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点溶液显酸性，溶质为氯化钠和氯化氢，故A错误； B．盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，在a、b、c三点的溶液中均存在钠离子和氯离子，故B正确； C．c点溶液显碱性，铁不能与氢氧化钠溶液发生反应，故C错误； D．b点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，故D错误。 故选B。 8. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） A. MnO2 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．能催化过氧化氢分解，使晶体失去过氧化氢的性质，故A不符合题意； B．稀硫酸能与晶体中的碳酸钠反应，使过碳酸钠晶体失效，故B不符合题意； C．稀盐酸能与晶体中的碳酸钠反应，使过碳酸钠晶体失效，故C不符合题意； D．既不与碳酸钠反应，也不与过氧化氢反应，不会使过碳酸钠晶体失效，故D符合题意。 故选D。 9. 下列说法正确的是（ ） A. 合金至少含有两种金属元素 B. 酸和碱反应可以生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸 C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化物 D. 铝制品不易被腐蚀，是因为铝不易被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金中至少含有一种金属，也可以含有非金属，不一定含有两种金属元素，故A错误； B．某些非金属氧化物也能与碱反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，故B错误； C．由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，故C正确； D．铝易与氧气反应，在表面生成致密的薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，故D错误。 故选C。 10. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维可将二氧化碳转化成某种液体燃料，同时生成一种物质丁，丁是最常见的溶剂，下列说法正确的是（ ） ​ A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲与乙分子个数比为3：1 C. 四种物质中乙、丙是有机物 D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁是最常见的溶剂，丁是水，生成物均为化合物，不符合置换反应中有单质参加并生成另一种单质的特点，故A错误； B．根据微观示意图可写出反应的化学方程式为参加反应的两种分子的个数比为三比一，故B正确； C．反应物中的属于无机物，生成物中的属于有机物，故C错误； D．反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后氢元素的化合价为正一价，化合价发生改变，故D错误。 故选B。 11. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。 ①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 ②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。 ③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。 ④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。 ⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。 12. 常用燃烧法测定有机物的组成，现取3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物中（ ） A. 只有C、H两种元素，不含有O元素 B. 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】生成的二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自该有机物。碳元素质量的字母公式、代入数值和结果为 氢元素质量的字母公式、代入数值和结果为 两种元素的质量之和为 恰好等于有机物质量，说明该有机物只含碳、氢元素，故A符合题意； 故选A。 13. 下列叙述不符合实验事实的是（ ） A. 将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生 B. 向CuO中加入足量的硫酸，溶液显蓝色 C. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液可以用稀硫酸鉴别 D. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出 【答案】A 【解析】 【详解】A．将通入溶液中不发生反应，不会产生白色沉淀，故A错误； B．与足量硫酸反应生成和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确； C．稀硫酸与反应产生气泡，与反应产生白色沉淀，与混合无明显现象，现象各不相同，可以鉴别，故C正确； D．久置于空气中的熟石灰含有与二氧化碳反应生成的，加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，故D正确。 由于题目要求选择不符合实验事实的，故选A。 14. 现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属X、Y反应（生成的盐中金属元素的化合价均为正二价），生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中正确的是（ ） A. 金属X、Y的活动性关系：X＞Y B. 金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X＝Y C. X、Y的相对原子质量大小关系：X＜Y D. t3时烧杯中溶液的质量：X＜Y 【答案】ACD 【解析】 【详解】A．曲线X上升更快，说明相同时间内生成氢气较多，金属X比金属Y活泼，故A符合题意； B．两种金属质量相等且均显正二价，曲线X最终生成的氢气更多，说明金属X消耗的盐酸更多，故B不符合题意； C．相同质量的正二价金属完全反应时，相对原子质量越小，生成氢气越多；金属X生成的氢气更多，所以金属X的相对原子质量小于金属Y，故C符合题意； D．反应后所得溶液的质量等于反应前溶液质量与参加反应的金属质量之和再减去逸出氢气的质量；金属X生成的氢气更多，所以所得溶液质量较小，故D符合题意。 故选ACD。 15. 下列除去杂质的方法中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 氯化钙溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B 碳酸钾溶液 氯化钾 加适量稀盐酸 C 氧化钙 碳酸钙 加水，过滤 D 氯化钠溶液 碳酸钠 加适量硝酸钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选A。 16. 海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ） A. BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ B. 滤渣中共有三种沉淀 C. 为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D. 经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．应先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡；若颠倒顺序，过量的钡离子无法除去，故A正确； B．除杂过程中生成的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共四种，故B错误； C．所得精盐水中含有氯化钠，加入硝酸银本来就会产生氯化银白色沉淀，不能据此判断盐酸是否过量，故C错误； D．溶液B中一定含有氯化钠，还含有最后加入的过量盐酸，故D错误。 故选A。 17. 用如图装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去），在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，溶液由澄清变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ） A B C D Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaCl BaCl2 Ba（OH）2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出，说明I中两种物质反应会生成气体，气体通过导气管进入Ⅱ中，Ⅱ中才会看到气泡；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，此时溶液由无色变为浑浊，Ⅰ中生成的气体排不出去，气压增大，会把I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应会生成沉淀，溶液由无色变为浑浊。 A．Ⅰ中碳酸钙和稀盐酸反应生成CO₂，打开止水夹时Ⅱ中会冒气泡，但CO₂进入Ⅱ就会和Ca(OH)₂反应生成浑浊的碳酸钙，不需要等关闭止水夹才变浑浊，故A不符合题意； B．打开止水夹时Na2CO3、稀H2SO4反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，被压入的硫酸钠或剩余稀硫酸和NaCl不发生反应，不会产生沉淀，溶液不会变浑浊，故B不符合题意； C．Ⅰ中锌和稀硫酸反应生成氢气，打开止水夹时氢气进入Ⅱ，Ⅱ中出现气泡；关闭止水夹后，Ⅰ内压强增大，把含有剩余稀硫酸、生成的ZnSO₄的液体压入Ⅱ中，硫酸和硫酸锌都能和BaCl₂反应生成不溶于酸的BaSO₄白色沉淀，Ⅱ中溶液由澄清变浑浊，故C符合题意； D．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，和稀硫酸不反应，打开止水夹时Ⅱ中不会有气泡冒出，故D不符合题意。 故选C。 18. 下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（　　） A. 、H+、Na+、 B. H+、Ag+、Cl-、 C. K+、、Cl-、OH- D. OH-、、K+、Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、、H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； B、Ag+、Cl-两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、、OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 故选D。 19. 如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（ ） A. 对比实验①②③，得出结论：铁生锈的条件是与空气、水同时接触 B. ①②中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中的氧气 C. ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氧化钙的作用是作干燥剂 D. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的是丙处 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一组实验中铁钉同时接触水和空气而生锈，另两支试管分别缺少氧气和水，可探究铁生锈是否需要氧气和水，故A正确； B．蒸馏水煮沸后可除去水中溶解的氧气，冷却后再使用能减小氧气对实验的影响，故B正确； C．植物油能隔绝空气，生石灰能吸收水分，分别用于形成缺少氧气和缺少水的环境，故C正确； D．铁钉在水面附近同时接触水和氧气，锈蚀通常最严重的部位是乙处，不是丙处，故D错误。 由于题目要求选择不正确的，故选D。 20. 向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2，则下列说法正确的是（ ） A. 整个反应过程中，氯离子个数减少 B. P点溶液中的溶质只有一种 C. 沉淀完全时，m1的数值为80 D. M点溶液中溶质质量为17.55g 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中氯离子没有参加生成水或沉淀的反应，其个数不变，故A错误； B．图中点表示盐酸恰好反应完全，此时溶液中含有氯化钠和尚未反应的氯化铜两种溶质，故B错误； C．设生成氢氧化铜沉淀时消耗的氢氧化钠质量为，同时生成的氯化钠质量为，所需氢氧化钠溶液质量为。盐酸反应完全后，氢氧化钠与氯化铜反应的化学方程式为 由对应关系可列出计算得又有计算得 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为根据溶质质量分数公式 到点时加入氢氧化钠溶液的总质量为 由图可知点横坐标为，因此计算得由此可知的数值不是80，故C错误； D．盐酸恰好反应完全时消耗氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的质量为 设该反应生成的氯化钠质量为。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 由对应关系可列出计算得 氢氧化钠与氯化铜反应生成的氯化钠质量为到点时溶质只有氯化钠，其质量为 故D正确。 故选D。 二、填空题（共6题，共33分） 21. 化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下四种物质：①熟石灰、②稀盐酸、③浓硫酸、④氢氧化钠固体，请选适当物质的序号填空： （1）可用来干燥CO2气体的是_____。 （2）用于中和酸性土壤的是_____。 【答案】（1）③ （2）① 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳。 【小问2详解】 熟石灰具有碱性，能中和土壤中的酸性物质，且价格较低，常用于改良酸性土壤。 22. 酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题： （1）稀硫酸能除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），该反应的化学方程式为：____________________。 （2）服用含氢氧化铝药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为：____________________。 （3）打火机中的丁烷（C4H10）完全燃烧，该反应的化学方程式为：____________________。 （4）实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，该反应的化学方程式为____________________，检验氨气用湿润的_______石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 红色 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 【小问2详解】 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为 【小问3详解】 正丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 【小问4详解】 制取氨气的化学方程式为氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 23. 海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答： （1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式：___________。 （2）物海绵铁除去溶解氧，跟成分相同的普通铁块除去溶解氧相比较，海绵铁除氧效果要好得多___________。 【答案】 ①. 4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3 ②. 海绵铁中多孔隙，增大了反应物的接触面积，加快了反应的速率 【解析】 【详解】（1）由题意可知，铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成物是氢氧化铁，根据质量守恒定律可知，氢氧化铁中的氧元素由水提供，即水参加反应，反应的化学方程式：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3； （2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气提供了氧气，跟成分相同的普通铁块相比较，原因是：海绵铁中多孔隙，增大了反应物的接触面积，加快了反应的速率。 24. 如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题： （1）图中甲表示的微粒是________（填写符号）。 （2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。 A. 取样，加入少量Zn粒 B. 取样，加入少量Cu（OH）2 C. 取样，加入少量CaCO3 D. 取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液 【答案】（1） （2）ABC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，钠离子在反应前后没有改变。根据图中微粒的种类和个数可知，甲表示。 【小问2详解】 A．锌能与剩余的稀硫酸反应产生气泡，出现气泡可证明稀硫酸有剩余，故A符合题意； B．氢氧化铜能与剩余的稀硫酸反应，观察到蓝色固体逐渐溶解、溶液变为蓝色，可证明稀硫酸有剩余，故B符合题意； C．碳酸钙能与剩余的稀硫酸反应产生气泡，出现气泡可证明稀硫酸有剩余，故C符合题意； D．反应后的溶液中本来就含有硫酸根离子，加入均可能产生硫酸钡白色沉淀，不能证明稀硫酸有剩余，故D不符合题意。 故选ABC。 25. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。 （1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 ①写出产生滤渣的反应的化学方程式________； ②滤液中一定含有的金属离子为________（填离子符号）； （2）图乙是向滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。 ①滤液中含有溶质的化学式为________。 ②实验结束后所得滤液质量________（填大于、小于或等于）反应前原烧杯中混合溶液质量。 【答案】 ①. Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ②. Ag+、Cu2+、Fe2+ ③. Fe(NO3)2 ④. 小于 【解析】 【详解】（1）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将一定量铁粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中，依次发生的反应为：Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2、 Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，所以铁粉没有与Cu(NO3)2反应，只发生反应：Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2； ②滤液中一定含有的金属离子为剩余的Ag+、没参加反应的Cu2+、生成的Fe2+； （2）图乙是向滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明滤渣中含有铁，即加入的铁过量。 ①加入铁粉发生的反应为：Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，AgNO3、Cu(NO3)2完全参加反应，则滤液中含有溶质的化学式为Fe(NO3)2。 ②因为Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2每56份质量的铁置换出216份质量的银、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后固体质量都增多，根据质量守恒定律，所以实验结束后所得滤液质量小于反应前原烧杯中混合溶液质量。 26. 某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾、硫酸铜中的一种或几种，现在将固体溶于水配成溶液，然后进行如图所示实验，该白色固体中一定含有__________________（填化学式，下同），可能含有______________。 【答案】 ①. Na2CO3、Na2SO4 ②. NaCl、KNO3 【解析】 【详解】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。 将固体溶于水得到无色溶液，因为硫酸铜溶液显蓝色，所以一定没有硫酸铜；加入过量的盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；在加入过量的盐酸后的溶液中再加入氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；该白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4；可能含有NaCl、KNO3。 三、实验探究题（共7题，共52分） 27. 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。 （1）实验二中若观察到U型管左端液面_______（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 （2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除_____对实验的干扰。 【答案】 ①. 升高 ②. 二氧化碳溶于水 【解析】 【详解】本题考查实验方案的设计与评价和二氧化碳的性质。 （1）实验二中，由于氢氧化钠和蒸馏水体积相同，因此溶于水的二氧化碳体积相同，因此若左侧红墨水液面上升，说明左侧气压降低，二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 （2）实验一中，烧杯中的水过多，由于二氧化碳可溶于水，可能是二氧化碳溶于水，导致气压降低，液面升高，而实验二中，水的体积较小，且有对照试验，故可以排除二氧化碳溶于水对于实验的干扰。 28. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） （1）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是___________。 （2）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）用pH试纸测出ab段溶液的pH___________7（选填“>”、“＜”、“=”）。 【答案】（1）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大（合理即可） （2）放出 （3）＜ 【解析】 【小问1详解】 将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大； 【小问2详解】 ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量； 【小问3详解】 由图象看出，ab段时镁条未完全反应，镁、盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸过量，溶有呈酸性，所以pH＜7。 29. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中溶液呈中性）。 （1）引起NaOH变质的化学方程式为____________________。 （2）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：____________________。 （3）分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为_________（“完全变质”或“部分变质”）。 （4）某同学认为图乙中用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？________（填“正确”或“不正确”）。 （5）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像______。 【答案】（1） （2）不正确，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。甲图只能说明样品溶液显碱性，不能据此证明样品中既含氢氧化钠又含碳酸钠，因此不能说明氢氧化钠固体部分变质。 （3）部分变质 （4）不正确 （5） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体久置在空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为 【小问2详解】 该方案不正确。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。甲图只能说明样品溶液显碱性，不能据此证明样品中既含氢氧化钠又含碳酸钠，因此不能说明氢氧化钠固体部分变质。 【小问3详解】 加入足量氯化钡溶液后出现白色沉淀，说明样品中含碳酸钠；足量氯化钡可将碳酸钠完全转化为碳酸钡沉淀，化学方程式为过滤后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明清液中仍含氢氧化钠。样品中同时含碳酸钠和氢氧化钠，因此样品部分变质。 【小问4详解】 该方案不正确。氢氧化钡既能与碳酸钠反应生成沉淀，又会向溶液中引入氢氧根离子。即使原样品中的氢氧化钠已经全部变质，过滤后的清液也可能因含氢氧根离子而使酚酞变红，因此不能得到与乙图相同的判断结论。 【小问5详解】 样品部分变质，溶液中含氢氧化钠和碳酸钠。开始加入盐酸时，盐酸先消耗氢氧化钠，并使碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，此时无二氧化碳生成；继续加入盐酸后开始放出二氧化碳，气体质量逐渐增大；碳酸盐完全反应后，二氧化碳质量不再变化。因此图像应先水平、再上升、最后水平。 30. 课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。 （1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，盐酸质量分数越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图像，其中正确的是_______。 （2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌片、铁片中的两种金属，分别与相同质量分数的足量盐酸反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示，则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是_________。 （3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片分别与相同质量分数的足量盐酸反应，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示，请用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线____________________。 【答案】（1）III （2）氯化亚铁 （3） 【解析】 【小问1详解】 取等质量的铝片，在其他条件相同且盐酸足量时，铝的质量相同，因此反应完全后生成氢气的最终质量相同；盐酸质量分数越大，反应速率越快，20%盐酸对应曲线起始斜率应更大，因此图Ⅲ正确。 【小问2详解】 等质量的铁和锌分别与足量、相同质量分数的盐酸反应时，铁的相对原子质量小于锌，等质量铁生成的氢气质量较多；锌的金属活动性强于铁，反应速率较快。因此曲线A对应铁，曲线B对应锌。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为 【小问3详解】 等质量的锌粉和锌片与相同质量分数且足量的盐酸反应，锌粉与盐酸的接触面积更大，反应速率更快；锌的质量相同，反应完全后生成氢气的最终质量相同。因此锌片对应的实线应比锌粉虚线平缓，并最终到达相同的平台。 31. 牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究，实验装置如图所示。 实验原理：测定图C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。 查阅资料：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。根据探究过程回答下列问题： （1）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是：____________________。 （3）实验中准确称取4g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为1.97g，则样品中碳酸钙的质量分数为________。 （4）D装置的作用____________________。 （5）若没有A装置，直接通入空气，则测得的CaCO3质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）漏斗 （2）将装置中残留的二氧化碳全部赶入装置C，使二氧化碳被充分吸收 （3）25% （4）防止空气中的二氧化碳进入装置C （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2详解】 反应结束后再次鼓入空气，可将装置中残留的二氧化碳全部赶入装置C，使二氧化碳被氢氧化钡溶液充分吸收。 【小问3详解】 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收并生成碳酸钡沉淀。两步反应的化学方程式为 和 设4g样品中碳酸钙的质量为，第一步反应生成的二氧化碳质量为。相对质量与实际质量对应成比例。 由第一个化学方程式可得 由第二个化学方程式可得 根据第二个比例式，第一步反应生成的二氧化碳质量为 根据第一个比例式，样品中碳酸钙的质量为 样品中碳酸钙的质量分数为 【小问4详解】 装置D中的碱石灰可阻止空气中的二氧化碳进入装置C，避免额外生成碳酸钡沉淀。 【小问5详解】 若没有装置A，空气中的二氧化碳也会被装置C吸收，使测得的碳酸钡沉淀质量偏大，计算得到的碳酸钙质量分数偏大。 32. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）上述反应中无明显现象的为_____（填字母序号），C试管中发生的现象是_____________。 （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤 （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？ （假设与猜想） 猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和CaCl2； 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl； 猜想四：________________。 （讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。 （实验与结论） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量______ ______ 【答案】（1） ①. D ②. 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色 （2） ①. 、 ②. 三 ③. 稀盐酸 ④. 有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 盐酸与氢氧化钙发生中和反应，反应物和生成物均为无色溶液，无明显现象，因此无明显现象的是D。盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问2详解】 混合废液时先产生气泡，说明D试管中的盐酸和E试管中过量的碳酸钠发生反应，化学方程式为之后出现白色沉淀，说明剩余的碳酸钠与氯化钙发生反应，化学方程式为 过滤后滤液一定含有，还可能含有过量的或，因此猜想四为、。盐酸与氢氧化钙能发生反应，二者不能共存，因此猜想三错误。 滴加碳酸钠溶液无明显现象，可排除含有的猜想二；另取少量滤液滴加稀盐酸，若有气泡产生，可证明滤液中含有，从而证明猜想四成立。 33. 九年级的小国学习复分解反应后，做了如下表中的几个实验。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 溶液 溶液 溶液 溶液 加入稀硫酸 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了复分解反应。 （1）小国同学向盛有溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，也出现了明显的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂可能是______。小国同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在和。 （2）【查阅资料】会对的检验有干扰，需要先除去。 【设计方案】小国根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。 老师评价小国的实验方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成_______。 （3）小国按照修改后的方案进行了实验，最后得出自己的猜想是正确的，则步骤二、三中必然会观察到的现象Ⅰ、Ⅱ是________。 【答案】 ①. 酚酞试液 ②. 硝酸钡溶液 ③. 有白色沉淀生成 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠溶液与硫酸反应时，没有明显的现象，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应； （2）氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但加入的氯化钡溶液中含有氯离子，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液； （3）氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，步骤二中有白色沉淀生成，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀，经过步骤一后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀。 四、计算题（共3题，共16分） 34. 10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。 （1）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质有______________。 （2）m的值为多少？____________。 【答案】（1）和 （2）4.4 【解析】 【小问1详解】 加入73克稀盐酸时碳酸钙恰好完全反应，继续加入到120克时盐酸过量，反应后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢。 【小问2详解】 设CO2的质量为x，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 由于相对分子质量之比等于实际质量之比，代入数值可得 解得，即m=4.4。 35. Cu、Zn合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 　 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第 1 次 40 m 第 2 次 40 14.8 第 3 次 40 12.2 第 4 次 40 11.2 第 5 次 40 11.2 试回答下列问题： （1）表格中， m=_______. （2）黄铜样品中锌的质量分数为_______. （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? 【答案】（1）17.4 （2）44% （3）根据表格数据可知，40g稀盐酸与2.6g锌恰好完全反应，设40g稀硫酸中硫酸质量为x， x=3.92g， 所用稀硫酸中硫酸的质量分数是：； 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是9.8%。 【解析】 【小问1详解】 第4次实验，加入稀硫酸的质量为40g时，第3次剩余固体还在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加反应，反应掉的锌的质量为14.8g-12.2g=2.6g，第四次反应掉的锌的质量为12.2g-11.2g=1g小于2.6g，锌反应完全，故最后剩余的11.2g固体的成分是铜，所以表格中m=14.8g+2.6g=17.4g； 【小问2详解】 黄铜样品中锌的质量分数为：； 【小问3详解】 见答案。 36. 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验． 请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）： （1）反应生成沉淀的质量为________________________。 （2）样品中氯化钠的质量_________。 （3）滤液中溶质的质量分数______。 【答案】 ①. 11.65g ②. 2.9g ③. 6.25% 【解析】 【详解】（1）反应生成沉淀的质量为10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g （2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， x=7.1g，y=5.85g 样品中氯化钠的质量为10.00g-7.1g=2.9g 答：样品中氯化钠的质量是2.9g。 （3）滤液中溶质的质量分数为×100%=6.25% 答：滤液中溶质的质量分数为6.25%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年浙江省杭州市公益中学九年级（上）月考科学试卷（10月份） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1. 创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　） A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 有机物 2. 下列变化不属于化学变化的是（ ） A. 铁生锈 B. 碳酸钠晶体风化 C. 浓硫酸使纸张变黑 D. 氢氧化钠固体的潮解 3. 下列物质的俗名、化学式及类别中，完全对应的是（ ） 俗名 化学式 类别 A 纯碱、苏打 Na2CO3 碱 B 生石灰 CaCO3 盐 C 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 苛性钠、烧碱 NaOH 碱 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作中正确的是（ ） A. 配制NaOH溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠固体 D. 测定土壤溶液酸碱性 5. 下列由实验现象得到的结论，正确的是（　　） A. 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-或CO32- B. 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属 C. CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀 D. 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性 6. “测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（ ） A. NH4H2PO4 B. K2SO4 C. KCl D. NH4NO3 7. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl- C. c点溶液能与Fe发生反应 D. b点所示的溶液中含有两种溶质 8. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） A. MnO2 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. NaHCO3 9. 下列说法正确的是（ ） A. 合金至少含有两种金属元素 B. 酸和碱反应可以生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸 C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化物 D. 铝制品不易被腐蚀，是因为铝不易被氧化 10. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维可将二氧化碳转化成某种液体燃料，同时生成一种物质丁，丁是最常见的溶剂，下列说法正确的是（ ） ​ A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲与乙分子个数比为3：1 C. 四种物质中乙、丙是有机物 D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变 11. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 12. 常用燃烧法测定有机物的组成，现取3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物中（ ） A. 只有C、H两种元素，不含有O元素 B. 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 无法确定 13. 下列叙述不符合实验事实的是（ ） A. 将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生 B. 向CuO中加入足量的硫酸，溶液显蓝色 C. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液可以用稀硫酸鉴别 D. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出 14. 现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属X、Y反应（生成的盐中金属元素的化合价均为正二价），生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中正确的是（ ） A. 金属X、Y的活动性关系：X＞Y B. 金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X＝Y C. X、Y的相对原子质量大小关系：X＜Y D. t3时烧杯中溶液的质量：X＜Y 15. 下列除去杂质的方法中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 氯化钙溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B 碳酸钾溶液 氯化钾 加适量稀盐酸 C 氧化钙 碳酸钙 加水，过滤 D 氯化钠溶液 碳酸钠 加适量硝酸钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ） A. BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ B. 滤渣中共有三种沉淀 C. 为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D. 经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl 17. 用如图装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去），在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，溶液由澄清变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ） A B C D Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaCl BaCl2 Ba（OH）2 A. A B. B C. C D. D 18. 下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（　　） A. 、H+、Na+、 B. H+、Ag+、Cl-、 C. K+、、Cl-、OH- D. OH-、、K+、Na+ 19. 如图所示，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是（ ） A. 对比实验①②③，得出结论：铁生锈的条件是与空气、水同时接触 B. ①②中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中的氧气 C. ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氧化钙的作用是作干燥剂 D. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的是丙处 20. 向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2，则下列说法正确的是（ ） A. 整个反应过程中，氯离子个数减少 B. P点溶液中的溶质只有一种 C. 沉淀完全时，m1的数值为80 D. M点溶液中溶质质量为17.55g 二、填空题（共6题，共33分） 21. 化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下四种物质：①熟石灰、②稀盐酸、③浓硫酸、④氢氧化钠固体，请选适当物质的序号填空： （1）可用来干燥CO2气体的是_____。 （2）用于中和酸性土壤的是_____。 22. 酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题： （1）稀硫酸能除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），该反应的化学方程式为：____________________。 （2）服用含氢氧化铝药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为：____________________。 （3）打火机中的丁烷（C4H10）完全燃烧，该反应的化学方程式为：____________________。 （4）实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，该反应的化学方程式为____________________，检验氨气用湿润的_______石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。 23. 海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答： （1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式：___________。 （2）物海绵铁除去溶解氧，跟成分相同的普通铁块除去溶解氧相比较，海绵铁除氧效果要好得多___________。 24. 如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题： （1）图中甲表示的微粒是________（填写符号）。 （2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。 A. 取样，加入少量Zn粒 B. 取样，加入少量Cu（OH）2 C. 取样，加入少量CaCO3 D. 取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液 25. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。 （1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。 ①写出产生滤渣的反应的化学方程式________； ②滤液中一定含有的金属离子为________（填离子符号）； （2）图乙是向滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。 ①滤液中含有溶质的化学式为________。 ②实验结束后所得滤液质量________（填大于、小于或等于）反应前原烧杯中混合溶液质量。 26. 某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾、硫酸铜中的一种或几种，现在将固体溶于水配成溶液，然后进行如图所示实验，该白色固体中一定含有__________________（填化学式，下同），可能含有______________。 三、实验探究题（共7题，共52分） 27. 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。 （1）实验二中若观察到U型管左端液面_______（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 （2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除_____对实验的干扰。 28. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） （1）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是___________。 （2）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）用pH试纸测出ab段溶液的pH___________7（选填“>”、“＜”、“=”）。 29. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中溶液呈中性）。 （1）引起NaOH变质的化学方程式为____________________。 （2）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：____________________。 （3）分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为_________（“完全变质”或“部分变质”）。 （4）某同学认为图乙中用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？________（填“正确”或“不正确”）。 （5）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像______。 30. 课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。 （1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，盐酸质量分数越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系图像，其中正确的是_______。 （2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌片、铁片中的两种金属，分别与相同质量分数的足量盐酸反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示，则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是_________。 （3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片分别与相同质量分数的足量盐酸反应，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示，请用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线____________________。 31. 牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究，实验装置如图所示。 实验原理：测定图C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。 查阅资料：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。根据探究过程回答下列问题： （1）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是：____________________。 （3）实验中准确称取4g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为1.97g，则样品中碳酸钙的质量分数为________。 （4）D装置的作用____________________。 （5）若没有A装置，直接通入空气，则测得的CaCO3质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 32. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）上述反应中无明显现象的为_____（填字母序号），C试管中发生的现象是_____________。 （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤 （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？ （假设与猜想） 猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和CaCl2； 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl； 猜想四：________________。 （讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。 （实验与结论） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量______ ______ 33. 九年级的小国学习复分解反应后，做了如下表中的几个实验。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 溶液 溶液 溶液 溶液 加入稀硫酸 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了复分解反应。 （1）小国同学向盛有溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，也出现了明显的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂可能是______。小国同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在和。 （2）【查阅资料】会对的检验有干扰，需要先除去。 【设计方案】小国根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。 老师评价小国的实验方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成_______。 （3）小国按照修改后的方案进行了实验，最后得出自己的猜想是正确的，则步骤二、三中必然会观察到的现象Ⅰ、Ⅱ是________。 四、计算题（共3题，共16分） 34. 10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。 （1）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质有______________。 （2）m的值为多少？____________。 35. Cu、Zn合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 　 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第 1 次 40 m 第 2 次 40 14.8 第 3 次 40 12.2 第 4 次 40 11.2 第 5 次 40 11.2 试回答下列问题： （1）表格中， m=_______. （2）黄铜样品中锌的质量分数为_______. （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? 36. 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验． 请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）： （1）反应生成沉淀的质量为________________________。 （2）样品中氯化钠的质量_________。 （3）滤液中溶质的质量分数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $