精品解析：云南省楚雄民族中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

楚雄州民族中学高三年级12月月考化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 F19 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，是我国抗日战争胜利八十周年纪念日，北京天安门广场举行了盛大阅兵式。下列说法错误的是 A. 铁钴镍等金属氧化物可用于制备吸波材料，铁、钴、镍属于同族元素 B. 阅兵式时释放的气球中填充的气体是氢气 C. 歼-20、歼-35飞机上使用的碳纤维中的碳单质与石墨互为同素异形体 D. DF-5C导弹外壳材料具有很高的熔点及热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表中，铁、钴、镍均是第Ⅷ族元素，A正确； B．氢气易燃，因此庆典活动释放的气球中不会填充氢气，B错误； C．碳纤维中的碳单质与石墨互为同素异形体，C正确； D．导弹发射后与大气发生摩擦会产生很高的温度，外壳材料需要具有很高的熔点及热稳定性，D正确； 故选B。 2. 列化学用语表述正确的是 A. 的化学名称：3-甲基-4-氯戊烷 B. 聚丙烯的结构简式： C. 中Be原子的杂化轨道示意图： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 有机物命名时应从距离官能团最近的一端开始编号，故的化学名称为3-甲基-2-氯戊烷，A项错误； B. 聚丙烯的结构简式为，B项错误； C. 中Be原子是sp杂化，sp杂化轨道的示意图为，C项正确； D. 的电子式应该为，D项错误； 答案选C。 3. 下列反应过程的离子方程式书写正确的是 A. 向深蓝色硫酸四氨合铜溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： B. 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀： C. 溶液与过量NaOH溶液共热，产生刺激性气味气体： D. 向草酸溶液中滴入酸性溶液，振荡后溶液褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸四氨合铜溶液中的铜以配离子形式存在，不是游离的，正确的离子方程式为，A错误； B．亚铁离子()与铁氰化钾()生成滕氏蓝沉淀，离子方程式应为，B正确； C．过量的会与溶液中的和反应，正确的离子方程式为，C错误； D．草酸()与酸性高锰酸钾反应的正确离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有质子的数目为 B. 1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D. 78 g 与足量反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．D(氘)原子中含1个质子，O原子中含8个质子，1 mol 中含有质子的物质的量为，数目为，A项错误； B．在溶液中会发生水解，则 溶液中含有的数目小于，B项错误； C．标准状况下，为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误； D．78 g 为 ，与反应的化学方程式为， 参与反应时，转移1 mol电子，数目为，D项正确； 故选D。 5. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．制取乙酸乙酯 B．制取胶体 C．证明酸性： D．分离和的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 制取乙酸乙酯的实验中用饱和碳酸钠收集生成的乙酸乙酯，导管末端不能伸入到碳酸钠溶液液面以下，A项不符合题意； B．实验室中将饱和溶液滴入到沸水中制取胶体，B项符合题意； C．除去中的HCl，应该用饱和溶液，C项不符合题意； D． 受热易分解、受热易升华，遇冷又都形成固体，故不能用加热的方法分离和的混合物，D项不符合题意； 答案选B。 6. 某抗病毒药物X的结构简式如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 所有碳原子均采取杂化 C. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 D. 不能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键共3种官能团，A项错误； B．结构中与碳碳双键相连的碳原子为饱和碳原子，采取杂化；苯环中碳、羰基碳、碳碳双键的碳均为杂化，并非所有碳原子均为杂化，B项错误； C．1 mol酯基水解消耗1 mol NaOH，水解后含2 mol酚羟基，均可与NaOH反应，则1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH，C项正确； D．X中含碳碳双键，可发生加聚反应，D项错误； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 低温蒸发溶液，可得到纯净的晶体 B. 向溶液中加入足量粉末，过滤，最终会得到无色溶液 C. 通过溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥等操作可除去中少量的铝粉 D. 相同浓度的、溶液中：NaClO溶液中溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发过程中，会有部分被氧化为，A错误； B．在溶液中存在平衡：，加入的与反应促进平衡正向移动，最终全部水解，过滤，得到和无色的溶液，B正确； C．水溶液中与发生相互促进的水解反应转化为和，C错误； D．由元素质量守恒得：，由于酸性：，故水解生成的大于水解生成的，D错误； 故选B。 8. 某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置a中发生反应的化学方程式为 B. 装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性 C. 装置d中溶液变蓝，证明的氧化性强于 D. 装置f的作用是吸收多余的，吸收 转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置a为与浓盐酸共热制备的装置，反应的化学方程式为(浓)，A正确； B．装置c中溶液(浅绿色)与反应生成(黄色)，为氧化剂，体现氧化性，B正确； C．装置d中发生反应，使淀粉变蓝，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，证明氧化性强于，C正确； D．装置f中NaOH溶液吸收的反应为，1mol参与反应时，Cl元素化合价从0价分别变为-1价和+1价，转移1mol电子，D错误； 故答案选D。 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，W、X位于同一主族；基态Y原子的最外层电子中，两种自旋方向相反的电子的数目之比为2：1。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：Z>X>W C. 1 mol 中有2 mol 键 D. Y单质在中的溶解性大于在水中的溶解性 【答案】B 【解析】 【分析】基态原子的核外电子空间运动状态数目 = 占据轨道数，W核外电子有4种空间运动状态，说明W核外共占据4个轨道（1s、2s、2px、2py），电子排布为，因此W为C；W、X同主族，短周期中原子序数大于C的同主族元素，因此X为Si；基态Y原子序数大于Si，最外层两种自旋方向电子数比为，Y最外层排布为，因此Y为S；Z是原子序数大于S的短周期主族元素，因此Z为Cl，据此分析； 【详解】A．简单离子、电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，因此半径（即），A正确； B．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强。非金属性：，因此稳定性：（即），B错误； C．即，结构式为，每个双键含1个键，1 mol 共含2 mol 键，C正确； D．根据相似相溶原理，S单质（非极性分子）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂水，因此S在中溶解性更大，D正确； 故选B。 10. 可催化处理水体中的氮元素，消除氮污染，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化为时存在非极性键的断裂和形成 B. 可降低体系的pH，增强的氧化性，促进反应发生 C. 转化为的离子方程式为 D. 与中N原子杂化方式相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为时不存在非极性键的断裂，A错误； B．浓度增大使体系pH降低，在酸性条件下氧化性显著增强，可促进反应发生，B正确； C．根据氧化还原反应中化合价升降相等、电荷守恒和原子守恒可知转化为的离子方程式为，C正确； D．中N原子价层电子对数为，有1个孤电子对，中N原子价层电子对数为，没有孤电子对，故与中N原子杂化方式相同，均为杂化，D正确; 故选A。 11. 为了研究金属的腐蚀，某科研小组将一块镀层破损的铁片置于NaCl溶液中，一段时间后铁片的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 镀层金属可能是锌 B. 该镀层保护铁是通过隔绝空气进行防护 C. NaCl溶液在铁片的锈蚀过程中起到传递电子的作用 D. 刮去铁锈，在凹陷深处滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．若镀层金属是锌，由于锌的金属活动性比铁强，镀层破损后会形成“锌-铁-NaCl溶液”原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护（牺牲阳极的阴极保护法），铁不会生锈。但题目中镀层破损后铁片生锈，说明镀层金属活动性比铁弱（铁作负极被腐蚀），因此镀层不可能是锌，A错误； B．镀层破损后铁才生锈，说明镀层完整时通过隔绝空气（和水）阻止铁与、接触，从而防止铁腐蚀；镀层破损后，铁暴露在NaCl溶液中，形成原电池发生腐蚀。因此该镀层保护铁的方式是通过隔绝空气（和水）进行防护，B正确； C．原电池中，电子仅在金属导体（电极、导线）中传递，电解质溶液（NaCl溶液）中是离子的定向移动（传递电荷，形成闭合回路），电子无法在溶液中传递，故C错误； D．铁发生电化学腐蚀时，负极反应为，凹陷深处是铁被腐蚀的区域，主要生成（无大量）。而KSCN溶液遇才会变红，因此滴加KSCN溶液不会立即变红，D错误； 故选B。 12. 由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl C 分子中含有羟基 易挥发 D 分子中O原子采取杂化，分子呈V形 能与钠反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属晶体中自由电子可起到“润滑”作用，使金属离子在受外力时能相对滑动，从而表现出延展性，A符合题意； B．HF的热稳定性取决于键的键能，键能越大，热稳定性越强，与分子间氢键无关，B不符合题意； C．易挥发是因分子间作用力较弱，与“含有羟基()”无直接关联，且羟基会形成氢键，反而可能提高熔沸点，降低挥发性，C不符合题意； D．能与钠反应生成氢气，是因为分子中含有羟基()，与O原子的杂化方式和分子结构无关，D不符合题意； 故选A。 13. 双中心(Pb和Cu作电极材料)催化电解草酸()和羟胺(，显碱性)的混合溶液合成甘氨酸()是我国科学家提出的一种新型电化学合成路径，其中a电极区的反应原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. a电极为阴极，发生还原反应 B. 电化学合成过程中向该电极移动 C. a电极区反应中存在极性键的断裂与形成 D. 当生成2mol时，理论上外电路转移电子的数目约为个 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，在a电极上，被选择性电还原为，故a为阴极，发生还原反应，电极反应式为，和反应，生成，快速氢化生成，上述方程式相加可得a电极区的总反应为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a电极为阴极，发生还原反应，A项正确； B．电化学合成过程中，该电极为阴极，向阴极移动，B项正确； C．由分析可知，a电极区反应中存在极性键的断裂与形成，C项正确； D．根据总反应：，生成 时，理论上外电路转移电子的数目约为个，D项错误； 故选D。 14. 25℃时，向粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示（忽略溶液中的逸出）： 已知：25℃时，的电离平衡常数、，。下列说法错误的是 A. 25℃时，的溶度积常数的数量级是 B. 时，溶液中： C. 时，溶液中： D. 时，溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在元素质量守恒：，25℃下，当时，，很小，忽略不计，则，，溶度积常数的数量级为，A项正确； B．根据元素质量守恒：，，时，由可知成立，溶液中可忽略，由可知，溶液中加入盐酸生成和，c(Cl-)约为c(Ba2+)的3倍，可推得，故离子浓度顺序为，B项正确； C． ，时，，，C项正确； D．时，存在电荷守恒：，溶液呈碱性，，所以，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 一种从废加氢催化剂(主要含Fe、Ni、V、Mo、Si等化合物)中提取金属的工艺流程如图所示： 已知：①用N235表示，、、的配合阴离子用表示，N235酸化后进行离子交换实现萃取，原理如下：、； ②酸性较强时，易形成； ③常温下，，，金属离子浓度mol/L时视为完全沉淀。 回答下列问题： （1）“高温还原”时，和反应(生成Mo单质和CO)所消耗的还原剂与的物质的量之比为___________。 （2）“浸出”时，Mo生成的离子方程式为。补全上述反应的离子方程式_______。 （3）“萃取”时，pH对钒、钼、铁萃取率及钒、铁分离系数的()影响如图所示： 随着pH增大，铁元素萃取率下降的原因是___________，“萃取”时最佳的pH范围是___________ (填选项字母)。 A．0.2~0.4 B．0.4~0.6 C．0.6~1.0 D．1.0~1.2 （4）“沉铁”时，加入氨水使沉淀，转为可溶于水的配合物(阳离子结构如图所示)而分离。为达到“沉铁”目的，常温下萃余液pH至少应调至大于___________(保留1位小数)；下列关于的说法正确的是___________(填选项字母)。 A．该配合物中采用杂化 B．与空间结构不同 C．配位原子N与间的化学键为离子键 （5）“沉钒”后，得到沉淀，将其在范围内进行“煅烧”的化学方程式为___________；整个工艺中，可再生利用的物质有和___________。 （6）合金能极大地提升基础材料的综合使用性能，其立方晶胞结构中V原子的位置如图所示，设晶胞边长为a nm，2个Ni原子原子核间的最近距离为 ，请在图中用○画出所有Ni原子的位置___________；与Ni原子最近且等距离的V原子数目为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. pH增大，溶液中浓度增大，水解成的程度增大，生成的反应平衡逆移，可被N235萃取的浓度减小，则铁元素萃取率下降(答案合理即可) ②. D （4） ①. 2.7 ②. B （5） ①. ②. (酸化)N235(答案合理即可) （6） ①. ②. 12 【解析】 【分析】本题从废加氢催化剂(主要含Fe、Ni、V、Mo、Si等化合物)中提取金属V、Mo、Ni等元素，所得产品为V2O5、MoO3、Ni(OH)2等物质。 稀硝酸、稀HCl浸出后萃余液中含有Fe元素、Ni元素，通过加入氨水沉铁，达到将Fe元素和Ni元素分离的效果；水层中有V元素和Mo元素，加硫酸反萃取钒所得水相含V元素，有机相含Mo元素，加氨水反萃取钼后，有机相N235酸化后可以重复使用。 【小问1详解】 “还原”过程中C与反应的化学方程式为，则还原剂与的物质的量之比为。 【小问2详解】 根据原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，“浸出”时反应的离子方程式为。则补全上述反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①pH增大，溶液中浓度减小、氢氧根浓度增大，水解成的程度增大，导致Fe3+浓度减小，生成的反应平衡逆移，可被N235萃取的浓度减小，则铁元素萃取率下降； ②根据流程，应该选择V的萃取率高、Fe萃取率低，且钒、铁分离系数高的pH，由图可知选D项。 【小问4详解】 ①完全沉淀，则 ，根据，得出 ， ，； ②的配位数为6，不是杂化，A项错误；为正四面体形结构，不是正四面体形结构，B项正确；配位原子N与间的键是共价键，C项错误。故选B。 【小问5详解】 ①“煅烧”过程产物为固体产物为V2O5，化学方程式为； ②由图可知整个工艺中，可再生利用的物质有和反萃取钒后有机相，再次进行反萃钼过程中得到的有机层中，还有剩余的酸化N235，可以循环到萃取步骤重复使用。 【小问6详解】 ①根据晶胞结构，V原子在面上，2个Ni原子原子核间的最近距离为 ，则Ni在晶胞的顶点和体心位置，画出位置为； ②与体心Ni原子最近且等距离的V原子在6个面上，每个面上有2个符合的V原子，所以与Ni原子最近且等距离的V原子数目为个。 16. 一氧化二氯()沸点3.8℃、熔点-120.6℃，是一种氯化剂和氧化剂，易溶于水，与水反应生成HClO，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，利用和制取并收集(该反应为放热反应)。 回答下列问题： （1）装置A中导管L的作用是_______，装置A中与浓盐酸反应生成黄绿色气体的离子方程式为_______。 （2）实验装置的正确连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）装置E中采用15～20℃水浴的主要目的是_______。 （4）装置E中生成的化学方程式为_______。 （5）装置B中碱石灰的作用为_______。 （6）、作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是消毒效率的_______倍(结果保留2位小数)。 【答案】（1） ①. 平衡压强，便于浓盐酸顺利流下 ②. （2））e→d→h→i（或i→h）→j→k→f→g→b（→c） （3）防止温度过高造成分解 （4） （5）吸收尾气，防止和污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置 （6）1.63 【解析】 【分析】首先在装置A中​与浓盐酸反应制得氯气，制取的氯气中含有HCl杂质，故先通入装置C的饱和食盐水除去混有的杂质，然后与潮湿的碳酸钠反应生成，用浓硫酸除去其中的，然后在冰水冷却的条件下收集，最后连接盛碱石灰的干燥管，吸收尾气，防止和污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问1详解】 装置A为制取氯气的装置，其中导管L的作用为平衡压强，便于浓盐酸顺利流下，装置A中反应的离子方程式为。 【小问2详解】 制取的氯气中含有HCl杂质，需要用饱和食盐水除掉HCl，然后与潮湿的碳酸钠反应生成，用浓硫酸除去其中的，然后在冰水冷却的条件下收集，尾气用碱石灰吸收，防止和污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置。所以连接顺序为a→e→d→h→i（或i→h）→j→k→f→g→b（→c）。 【小问3详解】 因为制取的反应是放热反应，在42℃以上易分解，所以装置E中采用15～20℃水浴的主要目的是防止温度过高造成分解。 【小问4详解】 装置E中发生歧化反应，碳酸钠足量，生成的是，所以反应的化学方程式为。 【小问5详解】 碱石灰的作用是吸收和，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问6详解】 当消耗87 g 和87 g 时，根据，87 g的物质的量为，则转移电子的物质的量为4mol；根据，87 g 物质的量为，则转移电子的物质的量为，所以消毒效率与消毒效率之比为，比值约为1.63。 17. Ti被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为()，再进一步还原得到钛。 回答下列问题： （1）基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）Ti可形成多种配合物。、、的配体所含元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化： ，； ⅱ.碳氯化： ，。 ①在上述条件下，反应的___________(结果保留两位有效数字)。 ②关于碳氯化反应，下列说法错误的有___________(填选项字母)。 A．为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B．平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．温度升高，的平衡转化率增大 D．任何温度下都不能自发进行 （4）在压强为150 kPa恒压条件下，将、、以物质的量之比为投料进行反应ⅰ和ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下会发生CO的氧化即被消耗完全)： ①时，已知的平衡转化率为99%，则平衡时与CO的物质的量比为___________(写出计算过程)。 ②已知远高于，且下的平衡转化率已非常接近下的平衡转化率，但实际生产中反应温度通常选择，其原因是___________。 （5）一种冶炼钛的方法为900℃下发生反应，从平衡移动角度解释该冶炼金属钛方法的原理：___________。 【答案】（1）球形 （2） （3） ①. ②. CD （4） ①. ②. 为了加快反应速率，在相同时间内得到更多的产品，能提高生产效率 （5）Mg比Ti活泼，可以和反应生成Ti蒸气，生成的Ti蒸气逸出，使平衡持续正向移动 【解析】 【小问1详解】 钛为22号元素，基态钛原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能层为4s，电子云轮廓图为球形。 【小问2详解】 配体所含元素为C、O、H、F，元素周期表中各元素的电负性越大非金属性越强，电负性：。 【小问3详解】 ①由盖斯定律可知，反应ⅱ-反应ⅰ可得，则。 ②A．将两固体粉碎后混匀，可增大固体和氯气的接触面积，加快反应速率，A正确； B．碳氯化是气体体积增大的放热反应，平衡后增大压强，平衡逆向移动，B正确； C．该反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率均变小，C错误； D．碳氯化反应气体分子数增加，，，根据判断，在任何温度下，故该反应在任何温度下都能自发进行，D错误； 故选CD。 【小问4详解】 ①已知的转化率为，假设初始为 ，为2 mol，则平衡时，为0.99 mol，根据氯元素守恒，此时为0.02 mol，因为的物质的量分数为0.36，所以气体总物质的量为2.75 mol，设此时CO为 ，为 ，则，根据氧元素守恒，得，求得平衡时为 ，为1.5 mol，所以二者的物质的量比为。 ②考虑实际生产中要尽可能在单位时间内多出产品，故选择更高的的原因应该是加快反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率。 【小问5详解】 从平衡移动角度解释的反应原理：Mg比Ti活泼，可以和反应生成Ti蒸气，生成的Ti蒸气逸出，使平衡持续正向移动。 18. 化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的名称为___________。 （2）化合物ⅶ的分子式是___________，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与溶液反应，则X的结构简式为___________。 （3）关于上述合成路线，下列说法正确的有___________(填选项字母，下同)。 A. 化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH溶液反应 B. 化合物ⅳ是乙酸的同系物 C. 反应⑥过程中涉及键的断裂与键的形成 D. 化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子 （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有vi＇的存在，可选用的实验方法是___________，原因为___________。 A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．与NaOH溶液反应 （5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要合成药物中间体ⅷ() ①最后一步反应的化学方程式为___________。 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）环己醇 （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. C ②. 二者官能团不同，因此二者的红外光谱图不同 （5） ①. ②. (答案合理即可) 【解析】 【分析】化合物ⅰ（）和氢气发生加成反应生成ⅱ（），ⅱ（）与NaOH醇溶液并加热发生消去反应生成ⅲ（），ⅲ（）在一定条件下开环生成ⅳ()，ⅳ()和乙醇发生取代反应生成ⅴ()，ⅴ()在一定条件下生成ⅵ（），ⅵ（）和发生加成反应生成ⅶ（），据此分析。 【小问1详解】 由化合物ⅱ()结构可知，化合物ⅱ存在羟基，为环己醇； 【小问2详解】 根据化合物ⅶ()的结构可得出其分子式为，不饱和度为4，芳香化合物X为Ⅶ的同分异构体，能与溶液反应，结合不饱和度，则有(酚羟基)，在核磁共振氢谱上有3组峰，具有高度对称结构，故其结构简式为； 【小问3详解】 化合物ⅰ为酚，能与NaOH溶液反应，化合物ⅱ为醇，不能与NaOH溶液反应，A项错误；化合物ⅳ中含有两个羧基，与乙酸不互为同系物，B项错误；反应⑥是断开碳碳双键与碳原子结合成碳碳单键的过程，涉及键的断裂与键的形成，C项正确；根据手性碳的定义，化合物ⅵ()和ⅶ()分子中均有一个手性碳原子，D项正确，故选CD； 【小问4详解】 化合物ⅵ中存在的互变异构，的结构与ⅵ的区别在于存在羟基和碳碳双键，因此可以用红外光谱仪测定官能团来证明有存在； 【小问5详解】 参考上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和可以合成另一种重要合成药物中间体ⅷ()，由逆推结合题目的要求可推出合成路线如下： 最后一步反应的化学方程式为； ②合成路线中涉及酯化反应，则该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 楚雄州民族中学高三年级12月月考化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 F19 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，是我国抗日战争胜利八十周年纪念日，北京天安门广场举行了盛大阅兵式。下列说法错误的是 A. 铁钴镍等金属氧化物可用于制备吸波材料，铁、钴、镍属于同族元素 B. 阅兵式时释放的气球中填充的气体是氢气 C. 歼-20、歼-35飞机上使用的碳纤维中的碳单质与石墨互为同素异形体 D. DF-5C导弹外壳材料具有很高的熔点及热稳定性 2. 列化学用语表述正确的是 A. 的化学名称：3-甲基-4-氯戊烷 B. 聚丙烯的结构简式： C. 中Be原子的杂化轨道示意图： D. 的电子式： 3. 下列反应过程的离子方程式书写正确的是 A. 向深蓝色硫酸四氨合铜溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： B. 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀： C. 溶液与过量NaOH溶液共热，产生刺激性气味气体： D. 向草酸溶液中滴入酸性溶液，振荡后溶液褪色： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有质子的数目为 B. 1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D. 78 g 与足量反应，转移电子的数目为 5. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．制取乙酸乙酯 B．制取胶体 C．证明酸性： D．分离和的混合物 A. A B. B C. C D. D 6. 某抗病毒药物X的结构简式如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 所有碳原子均采取杂化 C. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 D. 不能发生加聚反应 7. 下列说法正确的是 A. 低温蒸发溶液，可得到纯净的晶体 B. 向溶液中加入足量粉末，过滤，最终会得到无色溶液 C. 通过溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥等操作可除去中少量的铝粉 D. 相同浓度的、溶液中：NaClO溶液中溶液中 8. 某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置a中发生反应的化学方程式为 B. 装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性 C. 装置d中溶液变蓝，证明的氧化性强于 D. 装置f的作用是吸收多余的，吸收 转移2 mol电子 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，W、X位于同一主族；基态Y原子的最外层电子中，两种自旋方向相反的电子的数目之比为2：1。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：Z>X>W C. 1 mol 中有2 mol 键 D. Y单质在中的溶解性大于在水中的溶解性 10. 可催化处理水体中的氮元素，消除氮污染，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 转化为时存在非极性键的断裂和形成 B. 可降低体系的pH，增强的氧化性，促进反应发生 C. 转化为的离子方程式为 D. 与中N原子杂化方式相同 11. 为了研究金属的腐蚀，某科研小组将一块镀层破损的铁片置于NaCl溶液中，一段时间后铁片的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 镀层金属可能是锌 B. 该镀层保护铁是通过隔绝空气进行防护 C. NaCl溶液在铁片的锈蚀过程中起到传递电子的作用 D. 刮去铁锈，在凹陷深处滴加KSCN溶液，溶液立即变为红色 12. 由下列物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 金属晶体中存在自由电子 金属具有延展性 B HF分子间存在氢键 HF热稳定性强于HCl C 分子中含有羟基 易挥发 D 分子中O原子采取杂化，分子呈V形 能与钠反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 13. 双中心(Pb和Cu作电极材料)催化电解草酸()和羟胺(，显碱性)的混合溶液合成甘氨酸()是我国科学家提出的一种新型电化学合成路径，其中a电极区的反应原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. a电极为阴极，发生还原反应 B. 电化学合成过程中向该电极移动 C. a电极区反应中存在极性键的断裂与形成 D. 当生成2mol时，理论上外电路转移电子的数目约为个 14. 25℃时，向粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图所示（忽略溶液中的逸出）： 已知：25℃时，的电离平衡常数、，。下列说法错误的是 A. 25℃时，的溶度积常数的数量级是 B. 时，溶液中： C. 时，溶液中： D. 时，溶液中： 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 一种从废加氢催化剂(主要含Fe、Ni、V、Mo、Si等化合物)中提取金属的工艺流程如图所示： 已知：①用N235表示，、、的配合阴离子用表示，N235酸化后进行离子交换实现萃取，原理如下：、； ②酸性较强时，易形成； ③常温下，，，金属离子浓度mol/L时视为完全沉淀。 回答下列问题： （1）“高温还原”时，和反应(生成Mo单质和CO)所消耗的还原剂与的物质的量之比为___________。 （2）“浸出”时，Mo生成的离子方程式为。补全上述反应的离子方程式_______。 （3）“萃取”时，pH对钒、钼、铁萃取率及钒、铁分离系数的()影响如图所示： 随着pH增大，铁元素萃取率下降的原因是___________，“萃取”时最佳的pH范围是___________ (填选项字母)。 A．0.2~0.4 B．0.4~0.6 C．0.6~1.0 D．1.0~1.2 （4）“沉铁”时，加入氨水使沉淀，转为可溶于水的配合物(阳离子结构如图所示)而分离。为达到“沉铁”目的，常温下萃余液pH至少应调至大于___________(保留1位小数)；下列关于的说法正确的是___________(填选项字母)。 A．该配合物中采用杂化 B．与空间结构不同 C．配位原子N与间的化学键为离子键 （5）“沉钒”后，得到沉淀，将其在范围内进行“煅烧”的化学方程式为___________；整个工艺中，可再生利用的物质有和___________。 （6）合金能极大地提升基础材料的综合使用性能，其立方晶胞结构中V原子的位置如图所示，设晶胞边长为a nm，2个Ni原子原子核间的最近距离为 ，请在图中用○画出所有Ni原子的位置___________；与Ni原子最近且等距离的V原子数目为___________。 16. 一氧化二氯()沸点3.8℃、熔点-120.6℃，是一种氯化剂和氧化剂，易溶于水，与水反应生成HClO，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，利用和制取并收集(该反应为放热反应)。 回答下列问题： （1）装置A中导管L的作用是_______，装置A中与浓盐酸反应生成黄绿色气体的离子方程式为_______。 （2）实验装置的正确连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）装置E中采用15～20℃水浴的主要目的是_______。 （4）装置E中生成的化学方程式为_______。 （5）装置B中碱石灰的作用为_______。 （6）、作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是消毒效率的_______倍(结果保留2位小数)。 17. Ti被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为()，再进一步还原得到钛。 回答下列问题： （1）基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）Ti可形成多种配合物。、、的配体所含元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化： ，； ⅱ.碳氯化： ，。 ①在上述条件下，反应的___________(结果保留两位有效数字)。 ②关于碳氯化反应，下列说法错误的有___________(填选项字母)。 A．为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B．平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．温度升高，的平衡转化率增大 D．任何温度下都不能自发进行 （4）在压强为150 kPa恒压条件下，将、、以物质的量之比为投料进行反应ⅰ和ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下会发生CO的氧化即被消耗完全)： ①时，已知的平衡转化率为99%，则平衡时与CO的物质的量比为___________(写出计算过程)。 ②已知远高于，且下的平衡转化率已非常接近下的平衡转化率，但实际生产中反应温度通常选择，其原因是___________。 （5）一种冶炼钛的方法为900℃下发生反应，从平衡移动角度解释该冶炼金属钛方法的原理：___________。 18. 化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的名称为___________。 （2）化合物ⅶ的分子式是___________，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与溶液反应，则X的结构简式为___________。 （3）关于上述合成路线，下列说法正确的有___________(填选项字母，下同)。 A. 化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH溶液反应 B. 化合物ⅳ是乙酸的同系物 C. 反应⑥过程中涉及键的断裂与键的形成 D. 化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子 （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有vi＇的存在，可选用的实验方法是___________，原因为___________。 A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．与NaOH溶液反应 （5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要合成药物中间体ⅷ() ①最后一步反应的化学方程式为___________。 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $