福建省龙岩市长汀县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

长汀一中2026届月考化学试卷 一、单选题（共60分） 1.（本题5分)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C并制备Z如，流程如下“脱氯”步骤仅 Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） HS04H2O2锌浸出液 离子 Zn2+ Cu2+ 铜屑 浸铜 脱氯 脱氯液 浓度(gL） 145 0.03 CC固体 A.“浸铜时应加入足量H,O2,确保铜屑溶解完全 B.浸铜”反应：2C+4旷+H202=2Cu2+H2个+2H,0 C.“脱氯”反应：Cu+Cu++2CI=2CuC1D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 2.(本题5分)H,02分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(@H,02溶液； ②淀粉、丙二酸和MSO,混合溶液；③KIO,、稀硫酸混合溶液混合，溶液颜色在无色和 蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A.无色一蓝色：生成I B.蓝色→无色：L转化为化合态 C.H202起漂白作用 D.淀粉作指示剂 3.（本题5分)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应： 催化剂 2NO+2C0 2C0,+N2,下列兑法不正角的是(N.为何伏加德罗常数的值) A.生成1 mol CO,转移电子的数目为2NB.催化剂降低NO与C0反应的活化能 C.NO是氧化剂，C0是还原剂 D.N,既是氧化产物又是还原产物 试卷第1页，共6页 4.（本题5分)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH,的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH的配位性 5.（本题5分)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.青铜器“四羊方尊的主要材质为合金 B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 6.(本题5分)利用CH,OH可将废水中的NO,转化为对环境无害的物质后排放。反应原 理为：H+CH,OH+NO;→X+CO2+H,O(未配平)。下列说法正确的是 A.X表示NO) B.可用O3替换CH,OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反应转移的电子数为2Na(Na表示阿伏加 德罗常数的值) 7.(本题5分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 水 2mol-L 片 NaOH 一水 盐酸 锌片 铁钉 ZnCl2 NaOH 溶液 固体 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 试卷第2页，共6页 8.(本题5分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 《天工开物》记载用炉甘石(ZnC03)火法炼 2zC0,+c高温 2Zn+3C0,个 锌 B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2HO=Ca(OH),+2H2 CaSo,(s)+CO(aq)CaCO,(s)+SO 饱和Na.CO3溶液浸泡锅炉水垢 绿矾(FSO4·7H0)处理酸性工业废水中的 6Fe2++Cx,0+14H*=6Fe3++2Cr3++7H D C,0 A.A B.B C.C D.D 9.(本题5分)以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解 和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2,装置如图所示。.下列说法错误的是 电源 Br 催化剂 泵BrO A.电极a连接电源负极 B.加入Y的目的是补充NaBr 电解 C.电解总反应式为Br+3H20=BrO;+3H2个 D.催化阶段反应产物物质的量之比（②mB)=3:2 试卷第3页，共6页 10.（本题5分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子 数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下 均为气体。下列叙述正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.W与X只能形成一种化合物 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 11.(本题5分)用FeC136H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3 易水解、易升华。下列说法错误的是 浓硫酸 硬质玻璃管 FeCl6HO 浓盐酸 =钜 无水氯化钙 冰 块 a b 0 d ⊙ f A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C.d装置起到冷凝收集产物的作用 D.f装置中上层为苯，下层为NaO班溶液 12.（本题5分)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 盐 f g 碱 d 氧化物 b 单质 0 +1+2+3+4+5+6 化合价 A.α在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物 B.c溶于氢碘酸的离子方程式为Fe,03+6H=2Fe2++3H,O C.f与g的相互转化均可通过化合反应来实现 D.g既可被氧化，也可被还原 试卷第4页，共6页 姓名： 班级： 考号： 单选题（共60分) 题 3 4 5 号 6 7 8 9 10 11 12 答 案 二、填空题（共20分） 13.(本题20分)阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2Fe04 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与 水反应放出氧气。KFO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产 生有害物质。KFeO4与水反应还能产生具有强吸附性的F(O田3胶体，可除去水中细微 的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4,即可达到卫生标准 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 (2)制备KFeO4需要在 (填“酸性”、碱性”或中性)环境中进行。 (3)下列关于KFeO4的说法中，不正确的是 a.是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3 +4NaOH+3NaC1O=2Na2Fe04+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)，还原产物为 ②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况： (4 分) (⑤)将KFeO4与水反应的化学方程式补充完整：。 4K2Fe04+ H20= Fe(OH3(胶体)H KOH (6在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： 试卷第5页，共6页 高温 2FeSO4+6Na202 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到 K2Fe04,若生成标准状况下3.36LO2,则转移电子总数是 。上述反应在熔融状 态下进行，而不在水溶液中进行的原因是 (用化学方程式表 示)。 14.（本题20分)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnC03, 含有少量Si、Fe、Ni、A1等元素)制备LMn2O4的流程如下： 硫酸MmO,石灰乳BaS 碳酸锂C0,和02 个 菱锰矿 反应器 分离器 电解糟 >MnO, 煅烧密 →LiMm,O: 调pH7 滤渣 电解废液 己知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Kp[A1(OD3]=1.3×10-33,KpNi(O2]=5.5×1016。 回答下列问题： (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例。 (2)加入少量MnO2的作用是。不宜使用H202替代MnO2,原因是 (3 分)。 (3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4,此时c『e3+= molL1;用石灰乳 调节至pH,除去的金属离子是 (4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有 (⑤)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断 电解废液可在反 应器中循环利用。 (6)煅烧窑中，生成LiM204反应的化学方程式是 (3)。 试卷第6页，共6页