第03讲 阿伏加德罗常数的陷阱（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

该高中化学复习讲义聚焦阿伏加德罗常数的7大核心陷阱，按气体摩尔体积适用范围、物质组成结构等考点系统梳理，通过“真题明方向-精讲建体系-模练促落实”流程，结合考点原理剖析、例题方法指导及真题实战训练，帮助学生构建完整知识网络，突破解题难点。 讲义突出陷阱类型精准分类与科学思维培养，如通过对比表格归纳不同物质共价键数目，用极端假设法分析混合物微粒数，设计分层模练题组。既强化学生对物质结构、反应规律的化学观念，又提升证据推理能力，助力教师高效把控复习节奏，提升学生应考准确性。

备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第03讲 阿伏加德罗常数的陷阱 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 12 题 非选择题： 0 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】有关气体摩尔体积的适用范围的应用+例题 【考点2】特殊物质的“组成”和结构+例题 【考点3】物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的计算+例题 【考点4】对一定量的混合物中微粒数计算的分析+例题 【考点5】注意电解质溶液中粒子数目的判断+例题 【考点6】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断+例题 【考点7】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响+例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 2．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 3．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 4．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 5．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 6．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 7．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 8．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 9．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 10．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 11．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 12．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】有关气体摩尔体积的适用范围的应用 (1)标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)适用条件的分析 ①22.4 L·mol－1的适用条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。 ②常见物质的状态： CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、H2O(s)、液溴(l)、SO3(s)、HF(l)、NO2(l)、N2O4(l)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l) 、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)等在标准状况下均不为气体。 HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、CH3Cl(g)、新戊烷(g)在标况下为气体。 ③常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1。 (2)和物质所处状态无关的量的分析 n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA(　　) (4)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) (5)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　) (6)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) (7)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA(2023·全国甲卷，10B)(　　) (8)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子总数为NA(　　) (9)室温下，28 g CO和C2H4的混合气体所占的体积等于22.4 L(　　) (10)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1 NA(　　) 【考点2】特殊物质的“组成”和结构 (1)特殊物质中所含分子或原子的数目 ①单原子分子：如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)等。 ②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 ③多原子分子：臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (2)记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O。 ②CaC2是由Ca2+和C构成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC及1 mol碳碳三键。 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。 ④SiO2、SiC、Si3N4、BN为共价晶体，由原子构成的；Al2O3的离子键的百分数不是100%，而只有41%。 (3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO (4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1 mol Na2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO。 ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol。 (5)记特殊物质中所含微粒(电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等。 (6)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如H2O、D2O、T2O的中子数。 1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数 质子数 电子数 中子数 H2O 10NA 10NA 8NA DO 10NA 10NA 10NA H218O 10NA 10NA 10NA HF 10NA 10NA 10NA NH 11NA 10NA 7NA OH－ 9NA 10NA 8NA －OH 9NA 9NA 8NA 【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (2)1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子(　　) (3)1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为4NA(　　) (4)34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA(　　) (5)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子(　　) (6)1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数目为2NA(　　) (7)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　) (8)17 g －OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (9)1.8 g 18O中含有的中子数为NA(　　) (10)18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA(　　) (11)1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子(　　) (12)0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5NA(　　) 【考点3】物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的计算 (1)常见物质中的共价键数目——每摩尔含共价键数目 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 () 化学键 O－H N－H C－H C－C Si－Si C－C Si－O P－P S－S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA 苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含碳碳双键。 (2)共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。 (3)不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断： 1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA ，其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。 1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 注意：在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。 (4)中心原子的价层电子对数＝ ①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子。 ②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减。 ③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6。 (5)杂化类型的方法：杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ键电子对数＋孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型，价层电子对数为4，sp3杂化；价层电子对数为3，sp2杂化；价层电子对数为2，sp杂化。 【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA(2021·全国甲卷，8C)(　　) (2)1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键(2023·河北，4D)(　　) (3)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　) (4)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　) (5)44 g CO2中σ键的数目为2NA(2024·河北，4A)(　　) (6)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　) (7)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　) (8)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (9)1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键的数目为12NA(　　) (10)18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2 NA(　　) 【考点4】对一定量的混合物中微粒数计算的分析 (1)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； (2)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——极端假设法： 【举例】14 g乙烯和丙烯混合气体中的分子数_____，碳原子数______，氢原子数为______，原子数______。 ①若14g全为乙烯，则乙烯分子数为＝ mol，即NA，若14g全为丙烯，则丙烯分子数为＝ mol，即 NA，故分子数介于 NA和NA之间。 ②若14g全为乙烯，则碳原子数为×2＝1 mol，即NA，若14g全为丙烯，则碳原子数为×3＝1 mol，即NA，故碳原子数为NA。 ③若14g全为乙烯，则氢原子数为×4＝2mol，即2NA，若14g全为丙烯，则氢原子数为×6＝2 mol，即2NA，故氢原子数为2NA。 【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　) (2)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　) (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA(　　) (4)78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)(　　) (5)6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA (6)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (7)1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA(　　) (8)28 g的丁烯(C4H8)和环己烷(C6H12)混合气体中所含原子总数为6NA(　　) 【考点5】注意电解质溶液中粒子数目的判断 (1)是否存在弱电解质的电离，弱电解质在水溶液中部分电离。 如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。 (2)是否有可水解的弱离子，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。 如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。 (3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。 (4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数。 (5)所给条件是否与电解质的组成有关。 如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (6)是否注意了胶体的特征。 如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。 (7)是否注意了溶液的温度。 如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。 【例题1】NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA(2024·河北，4C)(　　) (2)1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA(2023·全国甲卷，10C)(　　) (3)1 mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA(2022·福建，3C)(　　) (4)1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA(2021·广东，11B)(　　) (5)100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(2021·浙江6月选考，18C)(　　) (6)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(　　) (7)1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA(　　) (8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　) 【考点6】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 1、注意常考变价元素。 如：Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移2 mol电子；1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3 mol电子。 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA 2Fe＋3Br2===2FeBr3 1 mol Br2 2 mol或2NA Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA Fe＋I2FeI2 1 mol Fe 2 mol或2NA Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA 2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA 2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。 如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ 3、注意少量、过量问题。如：Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 反应 物质变化量 转移电子的物质的量 或数目 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA 4、注意是否发生歧化反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA 5、熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA 2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA 3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA 4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA 2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA 【例题1】NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8 g N2转移电子数目为NA(2023·辽宁，5B)(　　) (2)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4A)(　　) (3)1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4B)(　　) (4)常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA(　　) (5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　) (6)3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(　　) (7)铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA(　　) (8)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA(　　) (9)H2O2分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数为0.2NA(　　) (10)0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA(　　) 【考点7】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ③2NO2N2O4，使分子数目减少(常温下就能反应) ④Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2溶于水只有部分发生反应 ⑤H2＋I22HI，生成的分子数不变 ⑥NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3溶于水只有部分发生反应 ⑦酯化反应与酯的水解反应为可逆反应。 （如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O） ⑧Cr2O＋2H+2CrO＋H2O 2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。 (4)浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 5有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 (6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (7)常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。 【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　) (2)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　) (3)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　) (4)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　) (5)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(　　) (6)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　) (7)常温下，将64 g Cu投入一定量的浓HNO3中，生成NO2的分子数为2NA(　　) (8)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　) (9)11.2 L CH4和22.4 L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(　　) (10)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA(　　) 第三部分 以【模练】促落实 1．（2026·河北沧州·一模）以甲醛为原料合成淀粉的原理如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L甲醛中含有的中子数目为 B．1 mol二羟基丙酮中含有的孤电子对数目为 C．0.1 mol淀粉中含有的分子数目为 D．理论上，每生成162 g淀粉，至少需消耗甲醛分子数目为 2．（2027·湖北·模拟预测）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol基态氧原子含个自旋平行的电子 B．常温下，1 L pH=9的HCOONa溶液中水电离出的数目为 C．标准状况下，中含有的键数目大于 D．完美晶体理论上含有键的数目为 3．（2025·湖南·模拟预测）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含溴原子总数为 B．溶液含溴离子数小于 C．反应(1)中含键数为 D．反应(2)中生成还原产物转移电子数为 4．（辽宁省名校联盟2026）在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中N原子的价层电子对数为 B．常温下，和的混合气体中含有的原子总数大于 C．中含有完全相同的共价键的数目为 D．标准状况下，总反应中生成时转移电子数为 5．（辽宁省名校联盟2026）氟及其化合物在生产、生活中有广泛的应用： ①1971年，英国Studier和Appelman将氟气通过碎冰的表面，成功合成出次氟酸(HOF)：。 ②和NaOH溶液反应生成NaF、和；能氧化生成。 ③是一种重要的非水溶剂，自耦电离：。 已知：常温下，，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．①中，(标准状况)完全反应时转移电子数为 B．将HF通入水中配制溶液含数为 C．②中，完全反应时生成分子数为 D．③中，若有发生了自耦电离，则生成离子总数为 6．（2026·天津·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．31 g白磷中含有P-P键的数目为 B．溶液中，含有的数目为 C．25℃时，的溶液中，的数目为 D．恒温密闭容器中，反应达到平衡时，分子的数目为，压缩体积，重新达平衡时分子的数目小于 7．（2025·云南·模拟预测）“犬吠”反应是一种神奇的反应，发生反应时伴随着类似“犬吠”的声音，反应原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．完全反应时，转移的电子数为 C．通入中所得分子数小于 D．等物质的量的和混合物中所含原子数为 8．（2025·江西新余·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中，所含原子数目共为 B．的溶液中数目为 C．标准状况下，中含有的质子数目为 D．干冰中键数目为 9．（2025·四川·模拟预测）工业上用吸收溴蒸气的原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B．室温下，溶液中，数目为 C．含键 D．生成，转移电子数为 10．（2025·湖南邵阳·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中杂化的原子数为 B．中含有的中子数为 C．三草酸合铁酸钾的阴离子结构如图所示，1 mol该离子中含的配体数目为 D．中含有键的数目为 11．（2024·四川成都·模拟预测）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水解形成的胶体粒子数为 B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C．标准状况下，含有的共价键数为 D．和的固体混合物中含有的阳离子数为 12．（2025·内蒙古包头·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有羟基的数目为 B．标准状况下，4.48 L HCl和HF中所含原子的数目都为 C．常温下，的醋酸钠溶液中的数目约为 D．向含中通入，当有被氧化时，转移的数目为 13．（2025·江西新余·模拟预测）高氯酸铵是一种强氧化剂，20世纪40年代曾被用作火箭推进剂。该物质受热易分解，发生的反应为：。若阿伏加德罗常数用表示，当有生成时，下列有关说法中正确的是 A．反应转移电子的数目为 B．生成的体积约为11.2 L C．形成极性共价键的数目为 D．断裂N—H键数目为8 14．（2025·安徽·模拟预测）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数为 B．11.2 L 含有的原子数目为 C．1.2 g石墨中含有碳碳键的数目是 D．常温下，和混合气体中含有的中子数目为 15．（2025·陕西咸阳·模拟预测）钠及其化合物之间的转化如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中所含离子数目为 B．溶液中的数目为 C．反应①每生成，消耗 D．反应⑤中每消耗1 mol还原剂，转移电子数为 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第03讲 阿伏加德罗常数的陷阱 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 12 题 非选择题： 0 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】有关气体摩尔体积的适用范围的应用+例题 【考点2】特殊物质的“组成”和结构+例题 【考点3】物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的计算+例题 【考点4】对一定量的混合物中微粒数计算的分析+例题 【考点5】注意电解质溶液中粒子数目的判断+例题 【考点6】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断+例题 【考点7】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响+例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 2．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 3．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 4．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【详解】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 5．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 6．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【详解】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确； B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确； C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误； D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确； 故选C。 7．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 8．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 9．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 10．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 11．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 12．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【详解】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】有关气体摩尔体积的适用范围的应用 (1)标况下气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)适用条件的分析 ①22.4 L·mol－1的适用条件：标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。 ②常见物质的状态： CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、H2O(s)、液溴(l)、SO3(s)、HF(l)、NO2(l)、N2O4(l)、己烷(l)、苯(l)、汽油(l) 、乙醇(l)、甲醇(l)、乙酸(l)等在标准状况下均不为气体。 HCHO(g)、CxHy(x≤4为气体)、CH3Cl(g)、新戊烷(g)在标况下为气体。 ③常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1。 (2)和物质所处状态无关的量的分析 n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA(　　) (4)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) (5)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　) (6)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) (7)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA(2023·全国甲卷，10B)(　　) (8)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子总数为NA(　　) (9)室温下，28 g CO和C2H4的混合气体所占的体积等于22.4 L(　　) (10)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1 NA(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)× (8)× (9)× (10)× 【考点2】特殊物质的“组成”和结构 (1)特殊物质中所含分子或原子的数目 ①单原子分子：如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)等。 ②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 ③多原子分子：臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (2)记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1mol O。 ②CaC2是由Ca2+和C构成，1 mol CaC2中有1 mol Ca2+和1 molC及1 mol碳碳三键。 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。 ④SiO2、SiC、Si3N4、BN为共价晶体，由原子构成的；Al2O3的离子键的百分数不是100%，而只有41%。 (3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO (4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1 mol Na2CO3固体中含有2 mol Na+和1 mol CO。 ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol。 (5)记特殊物质中所含微粒(电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等。 (6)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如H2O、D2O、T2O的中子数。 1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数 质子数 电子数 中子数 H2O 10NA 10NA 8NA DO 10NA 10NA 10NA H218O 10NA 10NA 10NA HF 10NA 10NA 10NA NH 11NA 10NA 7NA OH－ 9NA 10NA 8NA －OH 9NA 9NA 8NA 【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (2)1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子(　　) (3)1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为4NA(　　) (4)34 g H2S气体中含有的H＋数目为2NA(　　) (5)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子(　　) (6)1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数目为2NA(　　) (7)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　) (8)17 g －OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (9)1.8 g 18O中含有的中子数为NA(　　) (10)18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA(　　) (11)1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子(　　) (12)0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5NA(　　) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)× 【考点3】物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的计算 (1)常见物质中的共价键数目——每摩尔含共价键数目 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 () 化学键 O－H N－H C－H C－C Si－Si C－C Si－O P－P S－S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA 苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含碳碳双键。 (2)共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。 (3)不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断： 1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA ，其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。 1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。 注意：在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。 (4)中心原子的价层电子对数＝ ①配位原子是指中心原子以外的其它原子，即：与中心原子结合的原子。 ②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数，即：阴加阳减。 ③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6。 (5)杂化类型的方法：杂化轨道数目＝中心原子的价层电子对数目＝σ键电子对数＋孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型，价层电子对数为4，sp3杂化；价层电子对数为3，sp2杂化；价层电子对数为2，sp杂化。 【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA(2021·全国甲卷，8C)(　　) (2)1 mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键(2023·河北，4D)(　　) (3)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　) (4)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　) (5)44 g CO2中σ键的数目为2NA(2024·河北，4A)(　　) (6)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　) (7)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　) (8)0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) (9)1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键的数目为12NA(　　) (10)18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2 NA(　　) 【答案】(1)√ (2)× (3)√　(4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)√ 【考点4】对一定量的混合物中微粒数计算的分析 (1)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； (2)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——极端假设法： 【举例】14 g乙烯和丙烯混合气体中的分子数_____，碳原子数______，氢原子数为______，原子数______。 ①若14g全为乙烯，则乙烯分子数为＝ mol，即NA，若14g全为丙烯，则丙烯分子数为＝ mol，即 NA，故分子数介于 NA和NA之间。 ②若14g全为乙烯，则碳原子数为×2＝1 mol，即NA，若14g全为丙烯，则碳原子数为×3＝1 mol，即NA，故碳原子数为NA。 ③若14g全为乙烯，则氢原子数为×4＝2mol，即2NA，若14g全为丙烯，则氢原子数为×6＝2 mol，即2NA，故氢原子数为2NA。 【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　) (2)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　) (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA(　　) (4)78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)(　　) (5)6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA (6)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (7)1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA(　　) (8)28 g的丁烯(C4H8)和环己烷(C6H12)混合气体中所含原子总数为6NA(　　) 【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)√ 【考点5】注意电解质溶液中粒子数目的判断 (1)是否存在弱电解质的电离，弱电解质在水溶液中部分电离。 如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。 (2)是否有可水解的弱离子，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。 如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。 (3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。 (4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数。 (5)所给条件是否与电解质的组成有关。 如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 (6)是否注意了胶体的特征。 如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。 (7)是否注意了溶液的温度。 如：1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。 【例题1】NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA(2024·河北，4C)(　　) (2)1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA(2023·全国甲卷，10C)(　　) (3)1 mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA(2022·福建，3C)(　　) (4)1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA(2021·广东，11B)(　　) (5)100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(2021·浙江6月选考，18C)(　　) (6)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(　　) (7)1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA(　　) (8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 【解析】(1)在水溶液中会发生水解，溶液中的数目小于NA，错误。 (2)1.0 L pH=2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0 L×10-2 mol·L-1=0.01 mol，H+的数目为 0.01NA，错误。 (3)氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，错误。 (4)HCl在水中完全电离，则1 L 1.0 mol·L-1盐酸中含1 mol Cl-，又溶液中只含有少量OH-，故该溶液中阴离子总数小于2NA，错误。 (5)该溶液中的n(NaOH)=0.1 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol，NaOH中所含氧原子数为0.01NA，因溶剂水中也含氧原子，故该溶液中含氧原子数大于0.01NA，错误。 (6)氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，错误。 (7)NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有HC、C及H2CO3，三者共0.1 mol，错误。 (8)忽视溶剂水中的氧原子，错误。 【考点6】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 1、注意常考变价元素。 如：Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移2 mol电子；1 mol Fe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3 mol电子。 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Fe＋3Cl22FeCl3 1 mol Cl2 2 mol或2NA 2Fe＋3Br2===2FeBr3 1 mol Br2 2 mol或2NA Fe＋SFeS 1 mol Fe 2 mol或2NA Fe＋I2FeI2 1 mol Fe 2 mol或2NA Cu＋Cl2CuCl2 1 mol Cu 2 mol或2NA 2Cu＋SCu2S 1 mol Cu 1 mol或NA 2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。 如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－ 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋ 3、注意少量、过量问题。如：Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 反应 物质变化量 转移电子的物质的量 或数目 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 mol Fe 3mol或3NA 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1 mol Fe 2 mol或2NA 4、注意是否发生歧化反应 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 1 mol Cl2 1 mol或NA 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol NO2 2 mol或2NA Cl2＋H2OHCl＋HClO 1 mol Cl2 小于1 mol或NA 5、熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O 1 mol N2 3.75mol或3.75NA KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 1 mol I2 5/3mol或5/3NA KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 1 mol Cl2 5/3mol或5/3NA 2H2O2===2H2O＋O2↑ 1 mol H2O2 1 mol或NA 3Fe＋2O2Fe3O4 3mol Fe 8 mol或8NA 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g) 3mol Fe 8 mol或8NA Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol Fe 2 mol或2NA 4Na＋O2===2Na2O 1 mol Na 1 mol或NA 2Na＋O2Na2O2 1 mol Na 1 mol或NA Na2O2＋SO2===Na2SO4 1 mol Na2O2 2 mol或2NA 【例题1】NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8 g N2转移电子数目为NA(2023·辽宁，5B)(　　) (2)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4A)(　　) (3)1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4B)(　　) (4)常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA(　　) (5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　) (6)3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(　　) (7)铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA(　　) (8)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA(　　) (9)H2O2分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数为0.2NA(　　) (10)0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)× 【解析】(1)2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，错误。 (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中转移2e-，则3.9 g (即0.05 mol)Na2O2参与反应，转移电子数为0.05NA，错误。 (3)1.2 g Mg为0.05 mol，MgO、Mg3N2中Mg均是+2价，故转移电子个数为0.1NA，正确。 (4)常温下铁遇浓硝酸钝化，错误。 (5)随反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，错误。 【考点7】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 (1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ③2NO2N2O4，使分子数目减少(常温下就能反应) ④Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2溶于水只有部分发生反应 ⑤H2＋I22HI，生成的分子数不变 ⑥NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3溶于水只有部分发生反应 ⑦酯化反应与酯的水解反应为可逆反应。 （如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O） ⑧Cr2O＋2H+2CrO＋H2O 2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。 (4)浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 5有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 (6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (7)常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。 【例题1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　) (2)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　) (3)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　) (4)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　) (5)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(　　) (6)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　) (7)常温下，将64 g Cu投入一定量的浓HNO3中，生成NO2的分子数为2NA(　　) (8)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　) (9)11.2 L CH4和22.4 L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(　　) (10)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA(　　) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× 第三部分 以【模练】促落实 1．（2026·河北沧州·一模）以甲醛为原料合成淀粉的原理如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L甲醛中含有的中子数目为 B．1 mol二羟基丙酮中含有的孤电子对数目为 C．0.1 mol淀粉中含有的分子数目为 D．理论上，每生成162 g淀粉，至少需消耗甲醛分子数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1 mol，1个分子中含6个中子、含8个中子、不含中子，总中子数为14，故0.1 mol甲醛含中子数为，A错误； B．1个二羟基丙酮分子含3个原子，每个原子有2个孤电子对，、均无孤电子对，故1 mol二羟基丙酮含孤电子对数目为，B正确； C．淀粉化学式仅表示元素组成比例，分子中不存在独立的分子，C错误； D．淀粉的摩尔质量为，162 g淀粉的物质的量为，根据C守恒，1 mol淀粉消耗 mol甲醛，故淀粉消耗6 mol甲醛，数目为，D错误； 故选B。 2．（2027·湖北·模拟预测）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol基态氧原子含个自旋平行的电子 B．常温下，1 L pH=9的HCOONa溶液中水电离出的数目为 C．标准状况下，中含有的键数目大于 D．完美晶体理论上含有键的数目为 【答案】B 【详解】A．基态氧原子的轨道有4个电子，根据洪特规则，电子优先分占不同轨道且自旋平行，最终有2个未成对的电子自旋平行，基态氧原子对应个该类电子，A正确； B．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，常温下的溶液中，全部来自水的电离，溶液中水电离出的数目为，不是，B错误； C．标准状况下为液体，的物质的量远大于，每个含2个键，故键数目大于，C正确； D．的物质的量为，晶体中每个原子形成4个键，故含个键，D正确； 故选B。 3．（2025·湖南·模拟预测）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含溴原子总数为 B．溶液含溴离子数小于 C．反应(1)中含键数为 D．反应(2)中生成还原产物转移电子数为 【答案】C 【详解】A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A错误； B．溴离子在水溶液中不水解，溶液含溴离子数等于，B错误； C．在反应(1)中，的物质的量为，的结构为，1个分子含2个键，含键数为，C正确； D．在反应(2)中，根据得失电子守恒发生反应的离子方程式为，生成还原产物时转移，则生成还原产物时转移，D错误； 故答案选C。 4．（辽宁省名校联盟2026）在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中N原子的价层电子对数为 B．常温下，和的混合气体中含有的原子总数大于 C．中含有完全相同的共价键的数目为 D．标准状况下，总反应中生成时转移电子数为 【答案】D 【详解】A．中中心原子的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，故中原子价层电子对数为，A错误； B．和的最简式均为，混合气体含最简式，原子总数为，B错误； C．中4个键完全相同，中共价键的数目为，C错误； D．总反应中生成时，NH3中-3价的N被氧化为0价，总共转移电子，标准状况下的物质的量为，转移电子数为，D正确； 故选D。 5．（辽宁省名校联盟2026）氟及其化合物在生产、生活中有广泛的应用： ①1971年，英国Studier和Appelman将氟气通过碎冰的表面，成功合成出次氟酸(HOF)：。 ②和NaOH溶液反应生成NaF、和；能氧化生成。 ③是一种重要的非水溶剂，自耦电离：。 已知：常温下，，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．①中，(标准状况)完全反应时转移电子数为 B．将HF通入水中配制溶液含数为 C．②中，完全反应时生成分子数为 D．③中，若有发生了自耦电离，则生成离子总数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下的物质的量为，反应中从价升高到价，参与反应转移电子，故完全反应转移电子数为，A正确； B．为弱酸，在水溶液中部分电离，因此溶液中数目小于，B错误； C．与反应的配平方程式为，物质的量为，完全反应生成，分子数为，C正确； D．自耦电离中，电离生成离子，故电离生成离子总物质的量为，总数为，D正确； 故选B。 6．（2026·天津·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．31 g白磷中含有P-P键的数目为 B．溶液中，含有的数目为 C．25℃时，的溶液中，的数目为 D．恒温密闭容器中，反应达到平衡时，分子的数目为，压缩体积，重新达平衡时分子的数目小于 【答案】D 【详解】A．白磷的分子式为，为正四面体结构，1个分子含6个键。31 g白磷的物质的量为，含键的物质的量为，数目为，A错误； B．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，且会发生水解，即使有1 L溶液，数目也小于，B错误； C．25℃时的溶液中，浓度为，1 L该溶液中的物质的量为，数目为，与溶质是几元碱无关，C错误； D．该反应的平衡常数，恒温下不变，故压缩体积重新平衡后浓度不变，但容器体积减小，由可知的物质的量减小，分子数目小于，D正确； 故选D。 7．（2025·云南·模拟预测）“犬吠”反应是一种神奇的反应，发生反应时伴随着类似“犬吠”的声音，反应原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．完全反应时，转移的电子数为 C．通入中所得分子数小于 D．等物质的量的和混合物中所含原子数为 【答案】C 【详解】A．未指明气体所处的状况，无法根据气体摩尔体积计算气体的物质的量，A错误； B．的物质的量为，根据，完全反应时，转移的电子数为，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，，故所得H2SO3分子数小于NA，C正确； D．等物质的量不一定是，无法确定其所含原子数，D错误； 故选C。 8．（2025·江西新余·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中，所含原子数目共为 B．的溶液中数目为 C．标准状况下，中含有的质子数目为 D．干冰中键数目为 【答案】D 【详解】A．是离子晶体，晶体中没有原子，A错误； B．的溶液中溶质为，但能水解，因此的数目小于，即小于，B错误； C．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此物质的量远多于，C错误； D．干冰（固态）物质的量为，由结构式可知每个双键包含1个键和1个键，因此干冰中键数目为，D正确； 故答案选D。 9．（2025·四川·模拟预测）工业上用吸收溴蒸气的原理为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B．室温下，溶液中，数目为 C．含键 D．生成，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．根据方程式可知，氧化剂为生成NaBr的Br2，还原剂为生成的Br2，氧化剂与还原剂物质的量之比等于NaBr与的物质的量之比，因此应该是5：1，A错误； B．碳酸钠在水中可发生水解，导致碳酸根物质的量少于0.1 mol，即数目少于，B错误； C．中C是sp杂化，sp杂化轨道与氧原子的p轨道重合，形成头碰头的键，且中有2个键，所以含键，C正确； D．题目未指明所处的温度和压强，无法确定其物质的量，无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 10．（2025·湖南邵阳·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中杂化的原子数为 B．中含有的中子数为 C．三草酸合铁酸钾的阴离子结构如图所示，1 mol该离子中含的配体数目为 D．中含有键的数目为 【答案】C 【详解】A．C2H5OH中C、O原子均采用sp3杂化，则23g C2H5OH(0.5mol)中sp3杂化的原子数为1.5NA，A正确； B．H218O的摩尔质量为20 g·mol−1，的物质的量为0.1 mol，1 mol H218O中含10 mol中子，故中含有的中子数为，B正确； C．根据的结构图可知，中心离子的配体是，每个该配离子含配体个数为3，故1 mol该离子中含的配体数目为，C错误； D．1mol C6H14中每个分子含19个σ键（5个C-C键和14个C-H键），总σ键数目为19NA，D正确； 故选：C。 11．（2024·四川成都·模拟预测）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水解形成的胶体粒子数为 B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C．标准状况下，含有的共价键数为 D．和的固体混合物中含有的阳离子数为 【答案】D 【详解】A．16.25 g 的物质的量为，但胶体粒子是多个的聚集体，故胶体粒子数小于，A错误； B．标准状况下，2.24 L SO2的物质的量为0.1 mol，1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，但与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，故生成的分子数目小于，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，120 g混合物总物质的量为1 mol，且二者固体中均只含1个阳离子（、），故含有的阳离子数为，D正确； 故答案选D。 12．（2025·内蒙古包头·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有羟基的数目为 B．标准状况下，4.48 L HCl和HF中所含原子的数目都为 C．常温下，的醋酸钠溶液中的数目约为 D．向含中通入，当有被氧化时，转移的数目为 【答案】D 【详解】A．10 g 46%的乙醇溶液中，乙醇质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.1mol羟基，另外5.4g水的物质的量为0.3mol，含0.3mol羟基，总羟基数目为，A错误； B．标准状况下HF为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定HF中原子数目，B错误； C．题干未给出醋酸钠溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．还原性，先氧化，0.2mol中含0.4mol，当被氧化时，已完全被氧化，总转移电子为，转移电子数目为，D正确； 故选D。 13．（2025·江西新余·模拟预测）高氯酸铵是一种强氧化剂，20世纪40年代曾被用作火箭推进剂。该物质受热易分解，发生的反应为：。若阿伏加德罗常数用表示，当有生成时，下列有关说法中正确的是 A．反应转移电子的数目为 B．生成的体积约为11.2 L C．形成极性共价键的数目为 D．断裂N—H键数目为8 【答案】A 【详解】A．，生成，转移电子的物质的量为，A项正确； B．反应条件不是标准状况，的体积无法准确确定，B项错误； C．产物中只有中存在极性共价键，生成，会生成，含有4 mol极性共价键，C项错误； D．生成，消耗，故断裂4 mol N-H键，D项错误； 故选A。 14．（2025·安徽·模拟预测）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数为 B．11.2 L 含有的原子数目为 C．1.2 g石墨中含有碳碳键的数目是 D．常温下，和混合气体中含有的中子数目为 【答案】D 【详解】A．溶液中电离程度大于水解程度，抑制水的电离，常温下时溶液中，水电离出的浓度等于浓度，1L溶液中水电离出的数为，A错误； B．未指明处于标准状况，无法根据体积计算其物质的量和原子数目，B错误； C．石墨中每个C原子形成3个碳碳键，每个键被2个C共用，1.2g石墨含C的物质的量为0.1mol，含键数目为，C错误； D．和的摩尔质量均为4 g/mol，每个分子含中子数均为2，8 g混合气体总物质的量为2 mol，含中子数为，D正确； 故选D。 15．（2025·陕西咸阳·模拟预测）钠及其化合物之间的转化如图所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中所含离子数目为 B．溶液中的数目为 C．反应①每生成，消耗 D．反应⑤中每消耗1 mol还原剂，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．由和构成，1 mol含3 mol 离子（2 mol和1 mol）。，离子总物质的量 ，离子数目为，A 错误； B．在水溶液中会发生水解：，导致实际数目小于，B 错误； C．反应①：，每生成消耗，但题目未指明是标准状况，无法用22.4 L/mol计算气体体积，C 错误； D．反应⑤：既是氧化剂又是还原剂，其中一半的原子从−1价升到0价（作还原剂）、一半的原子从-1价降到−2价（作氧化剂）。每消耗1 mol还原剂（即1 mol被氧化的），元素失去电子，转移电子数为，D 正确； 故答案选D。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $