第01讲 物质的量、气体摩尔体积（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量、气体摩尔体积核心考点，按“概念-定律-计算”逻辑构建知识体系，通过真题分析明确考向，精讲物质的量与微粒数关系、阿伏加德罗定律及推论等考点并配例题，分层模练巩固，实现考点梳理、方法指导与真题训练的系统结合。 讲义融合化学观念与科学思维，如通过多种方法求气体摩尔质量培养推理能力，设计“真题-例题-模练”三阶训练，基础与综合题结合，帮助学生突破NA判断、气体体积计算等难点，为教师把控复习节奏提供框架，有效提升学生应考能力。

备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 4 题 非选择题： 0 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】物质的量、摩尔质量+3道例题 【考点2】气体摩尔体积、阿伏加德罗定律+3道例题 【考点3】求气体摩尔质量(M)的常用方法+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·北京·高考真题）下列各组数据判断不正确的是 A．第一电离能： B．时，溶度积常数： C．下，的摩尔体积： D．时，溶液的： 【答案】A 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，和同主族且位于下方，故，A错误； B．相同构型的难溶电解质，溶解度小于，故，B正确； C．压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大，温度高于，故，C正确； D．电负性强于，酸性强于，相同浓度下水解程度小于，故，D正确； 故选A。 2．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 3．（2021·山东·高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【详解】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 4．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是 A．同温同压下，O2和CO2的密度相同 B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】C 【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误； B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误； C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确； D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误； 答案为C。 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】物质的量、摩尔质量 1、物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。 (2)单位：摩尔(mol)。 (3)物质的量的规范表示方法： 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子 (4)摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H－H、H－O等)，但不适用于宏观物质。 2、阿伏加德罗常数(NA) (1)含义：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA。 (2)单位：mol－1 (3)数值：NA≈6.02×1023 mol－1 【易错提醒】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023的区别：6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 3、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目之间的关系： n＝或N＝n·NA或NA＝ 4.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 (2)单位：g·mol-1(或kg·mol-1)。 (3)当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 【易错提醒】摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g (4)物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系：n＝ 【例题1】12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为　　　　　　　，R的相对原子质量为　　　　，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为　　　　。 【答案】62 g·mol-1　16　0.1 mol 【解析】由题意知有0.4 mol Na+，则有0.2 mol Na2R。运用公式M=得M(Na2R)===62 g·mol-1，则R的相对原子质量为62-2×23=16。n(R)===0.1 mol，则n(Na2R)=0.1 mol。 【例题2】材料科学家研究发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为　　　，氢原子的物质的量为　　　mol(结果保留2位小数)。 【答案】0.33NA　0.26 【归纳总结】计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。 【例题3】按要求填空 (1)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋ 0.5 mol，则含有SO的数目是________个。 (2)1.204×1024个M分子的质量为88 g，则M的摩尔质量为________。 (3)0.3 mol NH3分子中所含质子数与______个H2O分子中所含质子数相等(用NA代表阿伏加德罗常数的值，下同)。2.2 g DO中所含中子数为______，1.5 g CH中的电子数为______，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为________。 【答案】(1)0.75NA(或4.515×1023) (2)44 g·mol－1 (3)0.3NA　1.2NA　0.8NA　0.2NA (4)62 g·mol－1　16　0.1 mol 【考点2】气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1、影响物质体积大小的因素 对于气体，分子之间的距离受温度和压强影响。一般来说，温度越高，压强越小，气体分子之间的距离越大。 2、气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L·mol-1(或L/mol)和m3·mol-1(或m3/mol)。 (3)特例：标准状况下(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如：气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。 (5)物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系： Vm＝或V = n·Vm（使用对象必须是气体，可以是单一气体或混合气体） 3、阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论——理想气体状态方程为：pV＝nRT 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出： pV＝nRT＝RTpM＝RT＝ρRT [其中：p为气体压强；V为气体体积；n为物质的量；R为常数；T为热力学温度(单位为开尔文，符号是K)；ρ为密度；M为摩尔质量；m为质量；N气体的分子数] 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2=N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=ρ1∶ρ2 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=n1∶n2 4、以物质的量为中心计算的思维流程 【例题1】已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列关系正确的是 A.体积大小：④>③>①>② B.原子数目：③>①>②>④ C.密度大小：④>②>③>① D.质量大小：④>③>②>① 【答案】A 【例题2】 (1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　L，它与标准状况下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。 (3)9.03×1023个NH3含　　　mol氢原子，　　　mol质子，在标准状况下的体积约为 　　　　L。 【答案】(1)6.72　13.44　(2)22.4 L　(3)4.5　15　33.6 【例题3】C、N、O、S、H、Al都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 (1)0.5 mol H2SO4分子的质量为　　　 ；0.1NA个Al2(SO4)3所含S的物质的量为　　　　　。 (2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为　　　　，等质量的NH3和N2物质的量之比为　　　　。 (3)标准状况下，0.5 mol N2的体积约为　　　　，8.96 L CO2气体的物质的量为　　　　。 【答案】(1)49 g　0.3 mol (2)2∶1　28∶17 (3)11.2 L　0.4 mol 【解析】(2)NH3为4原子分子，N2为2原子分子，故等物质的量的NH3和N2所含原子数之比为2∶1；等质量的NH3和N2物质的量之比为∶=28∶17。 【考点3】求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝·NA。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M=ρ×22.4 L·mol-1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：=D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：=M1×a%+M2×b%+M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【例题1】在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.摩尔质量 【答案】A 【解析】根据阿伏加德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数。 【例题2】按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为　　　　　，可能是________(填化学式)气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是　　　 g·L-1(结果保留小数点后2位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是　　　 g·mol-1。 【答案】(1)64　SO2　(2)①1.61　②36 【解析】(1)M=ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1。(2)2CO+O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x=0.25，y=0.25。 ①混合气体的密度为≈1.61 g·L-1。 ②解法一：=ρ×22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1； 解法二：==36 g·mol-1； 解法三：=28 g·mol-1×50%+44 g·mol-1×50%=36 g·mol-1。 【例题3】同温同压下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为　　　，NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为 　　　 　。 (3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为　　　　。 【答案】(1) mol　6d g·mol-1 (2)22.4ρ g·mol-1　(3)17a%+44b%+18c% 【解析】(1)NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，假设NH4HCO3的摩尔质量为M，混合气体的平均摩尔质量(混)==。同温同压下，==d，则(混)=2d g·mol-1=，所以M=6d g·mol-1。混合气体的物质的量n(混)== mol。 (2)(混)=ρ·Vm=22.4ρ g·mol-1。 (3)(混)=Mr(NH3)·φ(NH3)+Mr(CO2)·φ(CO2)+Mr(H2O)·φ(H2O)=17a%+44b%+18c%。 第三部分 以【模练】促落实 1、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 A.2 g H2含有1 mol氢分子 B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO和CO2的物质的量之比为2∶3 【答案】A 【解析】2 g H2的物质的量为=1 mol，即含有1 mol 氢分子，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·mol-1，与氧气的物质的量无关，故B错误；并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；1 g CO的物质的量为 mol，1 g CO2的物质的量为 mol，二者物质的量之比为∶=11∶7，故D错误。 2、某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为　 ②m g该硫原子的物质的量为 mol　 ③该硫原子的摩尔质量是aNA g　 ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 【答案】C 【解析】该硫原子的相对原子质量为=，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)=a g×NA mol-1=aNA g·mol-1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)== mol，②对；a g硫原子即1个硫原子，其所含电子数为16个，④错。 3、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是 A．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol 【答案】D 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 A． B． C． D． 【答案】D。 【解析】同种气体的分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N， a g　～　p b g　～　N 则：N＝，双原子分子的物质的量为 mol，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。 5、下列说法正确的是 A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B.5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C.20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 【答案】C 【解析】O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误；不确定是否在标准状况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确；当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其他温度和压强，D错误。 6、(2025·黄山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含原子数目为0.4NA B.100 g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA C.常温常压下，8.4 g碳酸氢钠中所含离子数目为0.3NA D.标准状况下，20 g D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA 【答案】D 【解析】标准状况下三氧化硫不是气体，2.24 L三氧化硫的物质的量无法计算，故A错误；100 g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中，水和过氧化氢中都含有极性键，所以极性键数目大于NA，故B错误；碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，8.4 g碳酸氢钠中所含离子数目为×2×NA=0.2NA，故C错误；1个D2O分子中含有10个质子、10个中子，20 g D2O的物质的量为=1 mol，质子数目和中子数目均为10NA，故D正确。 7、室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A.该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B.甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g 【答案】B 【解析】密闭容器有可移动活塞，所以甲、乙两室压强相同，A错误；甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，==2，乙室中甲烷的物质的量为1 mol，则甲室中气体的物质的量为2 mol，因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，B正确；甲室发生反应：H2+Cl2===2HCl，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度4处，C错误；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60 g·mol-1，由B项知甲室气体总物质的量为2 mol，所以气体总质量为120 g，D错误。 8．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2) B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)＞V(Ne)＞V(H2) D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)＞m(Ne)＞m(O2) 【答案】B 【解析】根据阿伏加德罗定律的推论pV＝nRT＝RT可知，则pM＝ρRT，即温度、压强相同时，气体的密度与其摩尔质量成正比，A项错误；同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，B项正确；质量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，C项错误；温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，D项错误。 9、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 A.18.9 g HNO3 B.0.1 mol NH4HSO4 C.3.612×1023个HCl分子 D.4.48 L CH4(标准状况) 【答案】C 10．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是 A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L C．NaOH溶液增重8.8 g D．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1 【答案】A 【解析】由题意知，n(CO)×28 g·mol－1＋n(CO2)×44 g·mol－1＝14.4 g、n(CO)＋n(CO2)＝＝0.4 mol，联立两式解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.2 mol。A错，混合气体的总物质的量为0.4 mol，则所含碳原子总数为0.4NA；B对，混合气体通过NaOH溶液时，CO2被吸收，气球中收集到的气体是CO，其物质的量为0.2 mol，故在标准状况下的体积为4.48 L；C对，NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，则NaOH溶液增加的质量即为CO2的质量，应为0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g；D对，相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则CO和CO2的体积之比等于0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。 11．下列说法不正确的是 A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2 【答案】A 【解析】A项，压强没有确定，错误；B项，等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比为64∶44＝16∶11，正确；C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于其物质的量之比，即5∶2，正确；D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，即5∶2，正确。 12．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法错误的是(　　) A．分子数目：N(X)＝N(Z)＝2N(Y) B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度：ρ(Χ)＝ρ(Ζ)＝2ρ(Y) D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，体积关系为V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，即分子数目N(X)＝N(Z)＝2N(Y)，A项正确；三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)＝2n(Y)，B项正确；由ρ＝可知，三种气体的密度关系为2ρ(X)＝2ρ(Z)＝ρ(Y)，C项错误；若X是N2，Z是CO，则n(X)＝n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D项正确。 13．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是 A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 【答案】B 【解析】同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝，m＝Mn，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为∶＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35，C项正确。 14．下列说法不正确的是 A．同温、同压、同体积的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B．同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11∶16 C．温度和容积相同的两容器分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，则压强之比为5∶2 D．同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2 【答案】B 15、向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是　　　。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是　　。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是 　 。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是 　 　。 【答案】(1)ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)　(2)p(H2)>p(Ne)>p(O2)　(3)V(H2)>V(Ne)>V(O2)　 (4)m(O2)>m(Ne)>m(H2) 【解析】(1)根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)。(2)温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)>p(Ne)>p(O2)。(3)温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以V(H2)>V(Ne)>V(O2)。(4)温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O2)>m(Ne)>m(H2)。 16、合成氨工业生产中所用的α⁃Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为　　　　。 (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁元素的质量分数为　　　　(结果保留两位有效数字)。 【答案】(1)1∶1　(2)72% 【解析】(1)设FeO、Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子的物质的量之比得(x+2y)∶(x+3y)=4∶5，x∶y=2∶1，Fe2+与Fe3+物质的量之比为x∶2y=1∶1。(2)根据催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁元素的质量分数为×100%≈72%。 17．按要求填空 (1)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积是________。 (2)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。 (3)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是__________。 (4)2.3 g Na中含电子的物质的量为______mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为______mol。 (5)若12.4 g Na2X中含0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为______________，X的相对原子质量为________。 【答案】(1)28 g/mol　0.224 L　(2)2.709×1023 (3)2.8 mol (4)1.1　0.1　(5)62 g·mol－1　16 【解析】(1)根据M＝，代入题中数据可得M＝＝28 g/mol，标准状况下1 mol气体体积为22.4 L，因此0.01 mol该气体的体积为0.224 L；(2)0.3 mol NH3含有氢原子的物质的量为0.9 mol，因此若H2O分子与NH3分子含有的氢原子数相等，则H2O分子的物质的量为0.45 mol，则H2O的个数为0.45×6.02×1023＝2.709×1023个；(3)1 mol乙烷中含有共价键的物质的量为7 mol，12 g乙烷的物质的量为＝0.4 mol，因此12 g乙烷中含有共价键的物质的量为0.4×7 mol＝2.8 mol；(4)1 mol Na中含电子的物质的量为11 mol,2.3 g Na的物质的量为＝0.1 mol，因此2.3 g Na中含有电子的物质的量为0.1×11 mol＝1.1 mol；Na与水反应，Na失电子被氧化为Na＋，1 mol Na失去1 mol电子，所以0.1 mol Na与足量水反应失去电子的物质的量为0.1 mol；(5)Na2X中含0.4 mol钠离子，则Na2X的物质的量为0.2 mol，Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝＝62 g·mol－1，则Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量为62－2×23＝16。 18．填写下列空白。 (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 (2)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。 (4)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量：__________________(填序号，下同)。 b．分子数目：____________________。 c．相同状况下气体的体积：_______________。 【答案】(1)17∶16　(2)80%　(3)5(a＋b－d)g·mol－1　 (4)a.①<②<③　b．②<③<①　c．②<③<① 【解析】(2)标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1，设NH3的体积分数为x，则17x＋16(1－x)＝16.8，解得x＝0.8，即80%。(3)根据元素质量守恒，C的质量为(a＋b－d)g，则C的摩尔质量为＝5(a＋b－d) g·mol－1。(4)①32 g CH4的物质的量为2 mol；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量为1 mol，其质量为36.5 g；③标准状况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol，其质量为32 g·mol－1×1.5 mol＝48 g。a.根据上述分析可知，三种物质的质量大小为①<②<③。b.根据N＝n·NA可知，气体分子数与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②<③<①，则三种气体含有分子数目大小为②<③<①。c.根据V＝n·Vm可知，相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②<③<①，则三种气体的体积大小为②<③<①。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 4 题 非选择题： 0 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】物质的量、摩尔质量+3道例题 【考点2】气体摩尔体积、阿伏加德罗定律+3道例题 【考点3】求气体摩尔质量(M)的常用方法+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·北京·高考真题）下列各组数据判断不正确的是 A．第一电离能： B．时，溶度积常数： C．下，的摩尔体积： D．时，溶液的： 2．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 3．（2021·山东·高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 4．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是 A．同温同压下，O2和CO2的密度相同 B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】物质的量、摩尔质量 1、物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。 (2)单位：摩尔(mol)。 (3)物质的量的规范表示方法： 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子 (4)摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H－H、H－O等)，但不适用于宏观物质。 2、阿伏加德罗常数(NA) (1)含义：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA。 (2)单位：mol－1 (3)数值：NA≈6.02×1023 mol－1 【易错提醒】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023的区别：6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 3、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目之间的关系： n＝或N＝n·NA或NA＝ 4.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 (2)单位：g·mol-1(或kg·mol-1)。 (3)当粒子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 【易错提醒】摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g (4)物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系：n＝ 【例题1】12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为　　　　　　　，R的相对原子质量为　　　　，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为　　　　。 【例题2】材料科学家研究发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为　　　，氢原子的物质的量为　　　mol(结果保留2位小数)。 【归纳总结】计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。 【例题3】按要求填空 (1)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋ 0.5 mol，则含有SO的数目是________个。 (2)1.204×1024个M分子的质量为88 g，则M的摩尔质量为________。 (3)0.3 mol NH3分子中所含质子数与______个H2O分子中所含质子数相等(用NA代表阿伏加德罗常数的值，下同)。2.2 g DO中所含中子数为______，1.5 g CH中的电子数为______，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为________。 【考点2】气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1、影响物质体积大小的因素 对于气体，分子之间的距离受温度和压强影响。一般来说，温度越高，压强越小，气体分子之间的距离越大。 2、气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L·mol-1(或L/mol)和m3·mol-1(或m3/mol)。 (3)特例：标准状况下(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如：气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。 (5)物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系： Vm＝或V = n·Vm（使用对象必须是气体，可以是单一气体或混合气体） 3、阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论——理想气体状态方程为：pV＝nRT 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出： pV＝nRT＝RTpM＝RT＝ρRT [其中：p为气体压强；V为气体体积；n为物质的量；R为常数；T为热力学温度(单位为开尔文，符号是K)；ρ为密度；M为摩尔质量；m为质量；N气体的分子数] 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2=N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=ρ1∶ρ2 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=n1∶n2 4、以物质的量为中心计算的思维流程 【例题1】已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 mol HCl。下列关系正确的是 A.体积大小：④>③>①>② B.原子数目：③>①>②>④ C.密度大小：④>②>③>① D.质量大小：④>③>②>① 【例题2】 (1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　L，它与标准状况下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。 (3)9.03×1023个NH3含　　　mol氢原子，　　　mol质子，在标准状况下的体积约为 　　　　L。 【例题3】C、N、O、S、H、Al都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 (1)0.5 mol H2SO4分子的质量为　　　 ；0.1NA个Al2(SO4)3所含S的物质的量为　　　　　。 (2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为　　　　，等质量的NH3和N2物质的量之比为　　　　。 (3)标准状况下，0.5 mol N2的体积约为　　　　，8.96 L CO2气体的物质的量为　　　　。 【考点3】求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝·NA。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M=ρ×22.4 L·mol-1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：=D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：=M1×a%+M2×b%+M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【例题1】在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.摩尔质量 【例题2】按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为　　　　　，可能是________(填化学式)气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是　　　 g·L-1(结果保留小数点后2位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是　　　 g·mol-1。 【例题3】同温同压下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为　　　，NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为 　　　 　。 (3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为　　　　。 第三部分 以【模练】促落实 1、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 A.2 g H2含有1 mol氢分子 B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1 C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO和CO2的物质的量之比为2∶3 2、某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为　 ②m g该硫原子的物质的量为 mol　 ③该硫原子的摩尔质量是aNA g　 ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 3、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是 A．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 A． B． C． D． 5、下列说法正确的是 A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B.5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C.20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 6、(2025·黄山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含原子数目为0.4NA B.100 g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA C.常温常压下，8.4 g碳酸氢钠中所含离子数目为0.3NA D.标准状况下，20 g D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA 7、室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A.该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B.甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g 8．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2) B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)＞V(Ne)＞V(H2) D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)＞m(Ne)＞m(O2) 9、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 A.18.9 g HNO3 B.0.1 mol NH4HSO4 C.3.612×1023个HCl分子 D.4.48 L CH4(标准状况) 10．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是 A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L C．NaOH溶液增重8.8 g D．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1 11．下列说法不正确的是 A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2 12．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法错误的是(　　) A．分子数目：N(X)＝N(Z)＝2N(Y) B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度：ρ(Χ)＝ρ(Ζ)＝2ρ(Y) D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 13．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是 A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 14．下列说法不正确的是 A．同温、同压、同体积的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B．同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11∶16 C．温度和容积相同的两容器分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，则压强之比为5∶2 D．同温同压条件下，5 mol O2和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2 15、向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是　　　。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是　　。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是 　 。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是 　 　。 16、合成氨工业生产中所用的α⁃Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为　　　　。 (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为 1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁元素的质量分数为　　　　(结果保留两位有效数字)。 17．按要求填空 (1)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积是________。 (2)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。 (3)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是__________。 (4)2.3 g Na中含电子的物质的量为______mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为______mol。 (5)若12.4 g Na2X中含0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为______________，X的相对原子质量为________。 18．填写下列空白。 (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。 (2)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。 (4)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量：__________________(填序号，下同)。 b．分子数目：____________________。 c．相同状况下气体的体积：_______________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $