精品解析：四川省江油中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

江油中学2024级高一上期12月月考 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在第33届夏季奥林匹克运动会上，我国体育健儿顽强拼搏、奋勇争先、不负使命，勇夺40枚金牌。下列运动器材所用主要材料不属于合金的是 A．铁饼 B．拳击头盔 C．铁质网架 D．举重哑铃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁饼属于合金，A不符合题意； B．拳击头盔属于有机高分子，B项符合题意； C．铁质网架属于合金，C项不符合题意； D．举重哑铃属于合金，D项不符合题意； 故选B。 2. 下列物质的用途不正确的是 A. 氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源 B. 漂白液(有效成分NaClO)可作场所消毒剂 C. 氯化钠用作调味剂 D. 氧化铁用作油漆的红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠（）与或水反应均无生成，呼吸面具中作为氧气来源的是过氧化钠（），A错误； B．漂白液有效成分为，具有强氧化性，可使蛋白质变性，能作场所消毒剂，B正确； C．氯化钠（）是食盐的主要成分，常用作调味剂，C正确； D．氧化铁（）为红棕色固体，俗称铁红，可用作油漆的红色颜料，D正确； 故选A。 3. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ①云、雾 ②稀豆浆 ③溶液 ④酒精溶液 ⑤胶体 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①云、雾是胶体；②稀豆浆是胶体；③溶液不是胶体； ④酒精溶液不是胶体，⑤胶体是胶体；胶体能产生丁达尔效应，能观察到丁达尔效应的是①②⑤，故选C。 4. 同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是 A. 化合物中C、S元素都不能被氧化 B. 都能与碱反应生成盐和水 C. 都是非电解质 D. 都属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S为+4价，可以被氧化为+6价，故A错误； B．、都能与碱反应生成盐和水，故B正确； C．、为在水溶液和熔融态时本身都不能电离出阴阳离子的化合物，均为非电解质，故C正确； D．、都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故D正确； 故选A。 5. 下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式，A正确； B．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式，B正确； C．醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式为，C错误； D．硝酸铵在水中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为，D正确； 故选C。 6. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：。下列说法错误的是 A. 原子符号可以表示为T B. 是两种不同的核素 C. 的中子数为2 D. 粒子的质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子中子数为3-1=2，符号可以表示为T，故A正确； B．具有一定质子数，中子数不同，是两种不同的核素，故B正确； C．的质量数为4，质子数为2，中子数为质量数-质子数=4-2=2，故C正确； D．粒子质量数分别为2、3，两者的质量不同，故D错误； 故选D。 7. 实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温煅烧分解可生成和，该转化能通过一步反应实现，A不符合题意； B．难溶于水，不能直接与水反应生成，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应才能得到，该转化不能通过一步反应实现，B符合题意； C．与稀盐酸（或溶液）反应可直接生成，该转化能通过一步反应实现，C不符合题意； D．受热分解（或与溶液反应）可直接生成，该转化能通过一步反应实现，D不符合题意； 故选B。 8. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子不反应，且均为无色，在酸性溶液中能大量共存，A正确； B． 有颜色，不能形成无色溶液，B错误； C．和反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中具有强氧化性，能将氧化，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 过氧化钠和水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑ C. 醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠：+H+=HCO+H2O，A错误； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2＋+CO2↑+H2O，C错误； D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，D正确； 答案选D。 10. “类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B. Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C. 与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D. Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与HI发生置换反应，单质溴的氧化性强于单质碘，也能与HI发生置换反应，A正确； B．氧化性较弱，与铁反应生成，B错误； C．F元素没有正化合价，与水反应不能生成HF和HFO，而是生成HF和O2，C错误； D．Li密度比煤油小，应保存在石蜡油中，D错误； 故选A。 11. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （　　） A. 0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA B. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA C. 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移 D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A. 反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2e-，0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1NA，错误；B. 1H核内没有中子，16O核内有8个中子，普通水分子含有8个中子，18g H2O的物质的量为1mol， 所含的中子数为8NA，正确； C. 反应：3Cl2 +2Fe2FeCl3 转移的电子数为6e-，故0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧有0.2NA个电子转移，错误；D. Fe(OH)3胶粒是一定数目氢氧化铁分子的集合体，故将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，错误。选B。 点睛：NA题考查的知识点多、综合性强，考查学生对知识的综合运用能力。解答此类题目要注意以下几点：①审清每个选项所求的微粒种类；②审清涉及的运算关系；③要注意相关物质的结构，如化学式、结构式、电子式、原子结构等；④涉及气体摩尔体积，要注意温度和压强及相关物质的状态；⑤涉及化学反应，要注意反应的特点、电子转移等；⑥涉及溶液中的微粒，要关注电离、水解等。 12. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是 A. g→h的转化均需要加入氧化剂 B. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C. d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D. c→a可在一定条件下通过CO还原实现 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类二维图推断各物质：为，为，为，为，为，为亚铁盐，为铁盐，为高铁酸盐。 【详解】A．中为+3价，中为+6价，转化中铁元素化合价升高，失电子被氧化，需要加入氧化剂实现，A正确； B．打开止水夹时，中与稀硫酸反应生成的氢气可排尽装置内空气，关闭止水夹后，中压强增大将生成的硫酸亚铁压入中与反应生成，因隔绝了氧气，可较长时间保持白色沉淀不变色，B正确； C．为，中具有强还原性，会与发生氧化还原反应，被还原为，无法得到铁盐，且反应为氧化还原反应不是复分解反应，C错误； D．为，具有还原性，高温下可还原得到单质，实现的转化，D正确； 故选C。 13. 三氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用下图装置制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是 A. 利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥 D. 装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入丁 【答案】A 【解析】 【分析】装置甲为制取氯气；装置乙用于除去氯气中混有的HCl气体，其中的长颈漏斗用于平衡气流，控制气体流速，防止装置发生堵塞，装置丙中的氯化钙用于干燥；装置丁发生反应，装置戊防止空气中的水蒸气进入装置丁同时吸收尾气； 【详解】A．若利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则需要加热，该装置无加热装置，故A错误； B．若发生堵塞，装置乙中压强增大，长颈漏斗中液面上升，故B正确； C．不能有水蒸气进入装置丁，所以装置丙中氯化钙的作用是干燥，故C正确； D．产品易与水发生反应，同时可能还有氯气未反应，所以装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入丁，故D正确； 故选A。 14. 工业上将电石渣浆中的S2-转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原 B. 过程Ⅱ中，做氧化剂 C. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D. 将1mol S2-转化为，理论上需要2molO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，转化为，元素化合价从+2升高到+4，失电子被氧化，A错误； B．过程Ⅱ中，转化为，元素化合价从-2升高到+2，是氧化产物，不作氧化剂，B错误； C．流程中与、反应生成的反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，并非所有反应均为氧化还原反应，C错误； D．1mol 转化为，元素化合价升高8，共失去8mol电子，1mol 反应得到4mol电子，根据得失电子守恒，理论上需要的物质的量为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化学与生产、生活、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题： Ⅰ．现有下列七种物质：①NaCl溶液 ②铝 ③Al2(SO4)3 ④干冰 ⑤稀硝酸 ⑥NaOH ⑦N2O5 （1）以上物质属于电解质的是__________(填序号)。 （2）写出铝和NaOH溶液反应的化学方程式_______________。 Ⅱ．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。 （3）若炽热的钢水不慎倒入有水的模具中，发生的反应为__________。 （4）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入__________，其原因是__________(用离子方程式表示)。 （5）电子工业中，常用FeCl3溶液蚀刻铜板，其反应的离子方程式为__________，检验反应后溶液中是否还存在Fe3+的试剂是____________。 （6）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。最终变为红褐色的化学方程式是__________。 【答案】（1）③⑥ （2） （3） （4） ①. 铁粉(Fe) ②. （5） ①. ②. KSCN溶液 （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①溶液、⑤稀硝酸为混合物，②铝为单质，均不属于电解质；④干冰（固态）、⑦为非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质；③为可溶性盐、⑥为强碱，二者均属于电解质；故属于电解质的是③⑥。 【小问2详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，配平后得到对应化学方程式：。 【小问3详解】 高温下铁与水蒸气发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，水标注气态，反应条件为高温，对应的化学方程式为：。 【小问4详解】 易被空气中的氧气氧化为，加入过量铁粉，可将氧化生成的还原为，避免溶液变质，其离子方程式为：。 【小问5详解】 具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，该反应用于蚀刻铜板，其反应的离子方程式为：；遇溶液会变为红色，因此可用溶液检验。 【小问6详解】 向溶液中滴加溶液首先生成白色的沉淀，具有还原性，可被空气中的氧化，最终生成红褐色的沉淀，其反应的化学方程式为：。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图，请回答下列问题： （1）写出向工业废水中加入足量铁粉发生主要反应的离子方程式：___________。 （2）实验室进行操作Ⅰ的名称为___________。 （3）检验溶液①中含有的实验方法是___________。 （4）试剂X是___________(填名称)，加入试剂发生反应的离子方程式为___________。 （5）固体②是___________(填化学式)。 （6）若硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液中，，，，不考虑溶液中含有极少量的和，则___________。 【答案】（1） （2）过滤 （3）焰色试验 （4） ①. 稀硫酸 ②. （5）Cu （6） 【解析】 【分析】先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体①，其成分是铜和过量的铁，溶液①中含FeSO4和少量Na2SO4；向固体①中加入过量稀H2SO4，只有铁溶解，过滤得到固体②（铜），实现了回收金属铜，溶液②含FeSO4、H2SO4；最后溶液①和溶液②合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁； 【小问1详解】 加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，； 【小问2详解】 操作Ⅰ为分离固液的操作，为过滤； 【小问3详解】 焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钠离子的焰色反应为黄色，故检验溶液①中含有的实验方法是进行焰色实验； 【小问4详解】 由分析可知，试剂X是稀硫酸，稀硫酸溶解铁生成硫酸亚铁和氢气，； 【小问5详解】 固体①，其成分是铜和过量的铁，向固体①中加入过量稀H2SO4，只有铁溶解，过滤得到固体②（铜）； 【小问6详解】 由溶液电中性可知，。 17. 碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工和工业生产中有着广泛的用途，回答下列问题： Ⅰ．用无水Na2CO3固体配制90mL0.2mol/L的Na2CO3溶液。 （1）计算配制该溶液需用托盘天平称取Na2CO3固体______________g。 （2）在配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、__________、__________。 （3）定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当凹液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至_________________________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （4）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是_______________。 A. 称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B. 溶解后未洗涤烧杯、玻璃棒 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 上下颠倒，摇匀后液面低于刻度线 Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下，请回答： （5）仪器a的名称是_______________。 （6）写出加热样品时发生的化学反应方程式____________________________。 （7）装置B中冰水的作用是__________________________________。 （8）有关该实验的说法正确的是_______________。 A. 组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查 B. 该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个CO2的干燥装置 C. 产生CO2气体的速率太快，未被碱石灰完全吸收可导致Na2CO3的质量分数偏低 D. 反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保CO2气体吸收完全 【答案】（1）2.1 （2） ①. 玻璃棒 ②. 100 mL容量瓶 （3）溶液的凹液面与刻度线相切 （4）C （5）球形干燥管 （6） （7）使水蒸气冷凝 （8）BD 【解析】 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，需选用容量瓶进行配制。所需碳酸钠的物质的量为，其质量为。由于托盘天平的精确度为，故需称取。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。题目已给出烧杯和胶头滴管，故还需填入玻璃棒和容量瓶。 【小问3详解】 定容时，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面与刻度线相切为止。 【小问4详解】 A．称取相同质量的固体，实际含有的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低，A不符合题意； B．溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液浓度偏高，C符合题意； D．上下颠倒摇匀后液面低于刻度线是正常现象，因为部分溶液留在瓶塞和瓶颈处，此时若不加水对浓度无影响，D不符合题意； 因此选C。 【小问5详解】 根据仪器a的形状和用途可知，其名称为球形干燥管。 【小问6详解】 混合样品中的碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 碳酸氢钠分解会产生水蒸气，若水蒸气进入装置C中被碱石灰吸收，会使测得的二氧化碳质量偏大。装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气，防止其干扰二氧化碳质量的测定。 【小问8详解】 A．化学实验中，应先检查装置的气密性，确认不漏气后再装入药品，A错误； B．装置B虽然能冷凝大部分水蒸气，但仍会有少量水蒸气随气流进入装置C中，导致测得的二氧化碳质量偏大，因此应在B、C之间增加一个干燥装置，B正确； C．若产生气体的速率太快，气体未被碱石灰完全吸收，会导致测得的质量偏小，计算出的质量偏小，从而使的质量偏大，最终导致的质量分数偏高，C错误； D．反应完全后停止加热，装置内会残留部分气体，通入足量的氮气可以将残留的全部赶入装置C中被完全吸收，减小实验误差，D正确； 故选BD。 18. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下加热制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______________。 （2）②中所盛试剂为_______________；③的作用是_______________。 （3）④采用_______________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用____________________。 （4）制取硫酰氯发生反应的化学方程式：_________________。 （5）进行“尾气处理”最好选用______________。 A．盛有NaOH溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的干燥管 （6）下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应Ⅰ温度为450℃)： ①反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2.若消耗标准状况下1.12L Cl2，则理论上制得ClO2_______________mol。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3） ①. 热水浴 ②. 冰水浴 （4） （5）C （6） ①. ②. 0.1 【解析】 【分析】本实验以装置①中次氯酸钙与浓盐酸反应制取，先经装置②（饱和食盐水）除去中混有的、再经浓硫酸干燥得到干燥，与提前干燥的一同通入装置④，在活性炭催化、加热条件下发生化合反应生成沸点仅69℃的；后续装置⑤用冰水浴将气态产物冷凝为液态收集，全程严格规避水汽，避免遇水剧烈水解，最终用可同时吸收尾气、隔绝外界水汽的装置完成尾气处理，保障反应顺利进行。 【小问1详解】 该带活塞可控制液体滴加速率的盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 装置①制得的中混有挥发的杂质，饱和食盐水可降低溶解度、同时吸收除去。后续反应要求反应物气体绝对干燥，浓硫酸可作干燥剂，干燥。 【小问3详解】 题干说明制取硫酰氯需要加热条件，热水浴可提供稳定的加热环境，满足反应所需温度，故④采用热水浴。沸点仅69℃，冰水浴可将气态的产物快速冷凝为液态，便于收集，同时减少产物挥发损耗，故⑤采用冰水浴。 【小问4详解】 干燥的和在活性炭催化、加热条件下直接化合生成硫酰氯，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 A．遇水剧烈水解，尾气处理不仅要吸收未反应的有毒、，还要防止外界水汽倒流入收集装置导致产物水解，A不符合题意； B．浓硫酸无法吸收有毒尾气和，B不符合题意； C．碱石灰既可以吸收酸性尾气，又能隔绝水汽，C符合题意； 故选C。 【小问6详解】 ①根据地康法的反应循环示意图，和反应，生成和，配平得到对应方程式：。 ②与反应制备的反应方程式为，标准状况下物质的量为，根据计量比，可制得的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江油中学2024级高一上期12月月考 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在第33届夏季奥林匹克运动会上，我国体育健儿顽强拼搏、奋勇争先、不负使命，勇夺40枚金牌。下列运动器材所用主要材料不属于合金的是 A．铁饼 B．拳击头盔 C．铁质网架 D．举重哑铃 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的用途不正确的是 A. 氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源 B. 漂白液(有效成分NaClO)可作场所消毒剂 C. 氯化钠用作调味剂 D. 氧化铁用作油漆的红色颜料 3. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ①云、雾 ②稀豆浆 ③溶液 ④酒精溶液 ⑤胶体 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 4. 同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是 A. 化合物中C、S元素都不能被氧化 B. 都能与碱反应生成盐和水 C. 都是非电解质 D. 都属于酸性氧化物 5. 下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 6. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：。下列说法错误的是 A. 原子符号可以表示为T B. 是两种不同的核素 C. 的中子数为2 D. 粒子的质量相同 7. 实验室中下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 过氧化钠和水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑ C. 醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O 10. “类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 能与HI发生置换反应，推测也能与HI发生置换反应 B. Fe和反应生成，推测Fe与反应生成 C. 与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO D. Na保存在煤油中，推测Li也可保存中煤油中 11. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （　　） A. 0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA B. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA C. 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移 D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA 12. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是 A. g→h的转化均需要加入氧化剂 B. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C. d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D. c→a可在一定条件下通过CO还原实现 13. 三氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用下图装置制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是 A. 利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥 D. 装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入丁 14. 工业上将电石渣浆中的S2-转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原 B. 过程Ⅱ中，做氧化剂 C. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D. 将1mol S2-转化为，理论上需要2molO2 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 化学与生产、生活、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题： Ⅰ．现有下列七种物质：①NaCl溶液 ②铝 ③Al2(SO4)3 ④干冰 ⑤稀硝酸 ⑥NaOH ⑦N2O5 （1）以上物质属于电解质的是__________(填序号)。 （2）写出铝和NaOH溶液反应的化学方程式_______________。 Ⅱ．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。 （3）若炽热的钢水不慎倒入有水的模具中，发生的反应为__________。 （4）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入__________，其原因是__________(用离子方程式表示)。 （5）电子工业中，常用FeCl3溶液蚀刻铜板，其反应的离子方程式为__________，检验反应后溶液中是否还存在Fe3+的试剂是____________。 （6）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。最终变为红褐色的化学方程式是__________。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图，请回答下列问题： （1）写出向工业废水中加入足量铁粉发生主要反应的离子方程式：___________。 （2）实验室进行操作Ⅰ的名称为___________。 （3）检验溶液①中含有的实验方法是___________。 （4）试剂X是___________(填名称)，加入试剂发生反应的离子方程式为___________。 （5）固体②是___________(填化学式)。 （6）若硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液中，，，，不考虑溶液中含有极少量的和，则___________。 17. 碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工和工业生产中有着广泛的用途，回答下列问题： Ⅰ．用无水Na2CO3固体配制90mL0.2mol/L的Na2CO3溶液。 （1）计算配制该溶液需用托盘天平称取Na2CO3固体______________g。 （2）在配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、__________、__________。 （3）定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当凹液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至_________________________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （4）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是_______________。 A. 称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B. 溶解后未洗涤烧杯、玻璃棒 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 上下颠倒，摇匀后液面低于刻度线 Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下，请回答： （5）仪器a的名称是_______________。 （6）写出加热样品时发生的化学反应方程式____________________________。 （7）装置B中冰水的作用是__________________________________。 （8）有关该实验的说法正确的是_______________。 A. 组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查 B. 该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个CO2的干燥装置 C. 产生CO2气体的速率太快，未被碱石灰完全吸收可导致Na2CO3的质量分数偏低 D. 反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保CO2气体吸收完全 18. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下加热制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______________。 （2）②中所盛试剂为_______________；③的作用是_______________。 （3）④采用_______________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用____________________。 （4）制取硫酰氯发生反应的化学方程式：_________________。 （5）进行“尾气处理”最好选用______________。 A．盛有NaOH溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的干燥管 （6）下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应Ⅰ温度为450℃)： ①反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。 ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2.若消耗标准状况下1.12L Cl2，则理论上制得ClO2_______________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $