精品解析：上海市上海师范大学附属虹口中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试卷

上海师范大学附属虹口中学高三11月考化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、工业烟气脱硫的方法 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。 1. 分子的空间结构和分子的极性分别为________。 A. 直线形，非极性 B. 直线形，极性 C. 角形，非极性 D. 角形，极性 2. 第一电离能：N>O，结合核外电子排布相关知识，说明其原因________________________。 沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示： 时、的电离常数如下表所示： 弱酸 3. 在吸收塔内，烟气应从吸收塔的________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。 A.上部　　　B.中部　　　　C.下部 4. 吸收塔内温度不宜过高，原因可能是__________________________。 5. 吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为__________________________。 6. 若煤电厂排放烟气量为，其中含为，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率=________。() 7. 离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有________。(不定项) A. 原子发射光谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. 晶体X射线衍射 工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 8. 为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的________。 A. B. C. D. 9. 使用溶液脱硫时，溶液的通常需控制在。结合的性质和下图，分析不宜过小和过大的原因。 二、肾上腺素的合成 10. 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。肾上腺素注射液说明书的部分内容如下： 肾上腺素注射液说明书 【成分】本品为加盐酸的肾上腺素灭菌水溶液。 【性状】本品为几乎无色的澄清液体；与空气接触，会逐渐变为淡红色，最后变成棕色。 肾上腺素分子的结构 （1）对肾上腺素分子结构分析正确的是___________。 A. 碳原子采取、杂化 B. 所有原子共平面 C. N原子有3对价层电子对 D. 分子中含有肽键 （2）肾上腺素注射液中盐酸的作用是___________；肾上腺素注射液接触空气变色的原因是___________。 人工合成肾上腺素(D)的某种路线如下所示： （3）A中含有的官能团为___________。 A. 醛基 B. 醇羟基 C. 酚羟基 D. 羧基 （4）步骤①的反应类型为___________。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （5）步骤②会产生一种副产物。在质谱图中，该副产物分子离子峰的值与肾上腺素的相同，其结构简式为___________(不考虑立体异构)。 （6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。 i)能发生银镜反应，也能与溶液发生显色反应 ii)核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 （7）上述方法最终得到的D是一对对映体的混合物。 ①在下图中用“*”标出D中的不对称碳原子___________。 ②生产肾上腺素注射液时，须对D的一对对映体进行分离，才能用于生产肾上腺素注射液，原因可能是___________。 （8）已知：。结合题示信息，设计以环己烷()和为主要原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：) 三、含铁化合物的应用 11. 含铁化合物在生产、生活中有广泛的应用。下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为和的混合溶液。 （1）中，中心离子为___________。 （2）电池工作时，下列描述正确的是___________。 A. 电极a为正极 B. 向电极a移动 C. 电子由电极a经导线流向电极b D. 电极b上发生氧化反应 （3）正极上发生的电极反应为___________。 氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示： （4）对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有___________个。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （5）该氮化铁晶体的化学式为___________。 A．FeN　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D． 结合图中数据，计算该晶胞的密度___________。(设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示，) 向溶液中持续通入至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中。(忽略浓度的变化和溶液体积的变化) 已知常温下，，的电离常数分别为：、。 （6）写出生成黑色沉淀的离子方程式___________。溶液中___________；溶液中___________。 四、绿色燃料——甲醇 杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 22.7 50.4 29.0 排放量 16.5 16.2 22.9 12. 根据上表数据，计算的燃烧热为________。 A. 22.7 B. C. D. 13. 根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因______________________________。 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为：。 14. 下图中，曲线________能表示该反应的平衡常数K与温度的关系。 A. I B. II C. III D. 不一定 15. 某温度下向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数K=________。 A. 3.00 B. 0.33 C. 0.15 D. 0.59 光催化可以加快合成甲醇的反应速率，下图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。 16. 上图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是________。 A. B. C. D. 上海某研究团队研制出了一种具有反应和分离“双功能分子筛催化膜”反应器，使用该反应器制甲醇时，能大幅度提高二氧化碳转化率，其原理如下图所示： 在不同反应器中，CO2平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示： 实验组 反应器 压强/MPa 温度/K CO2平衡转化率/% 甲醇选择性/% ① 普通催化反应器 3 533 3 21.9 67.3 ② 双功能分子筛催化膜反应器 36.1 100 17. 从绿色化学的角度，分析该双功能分子筛催化膜反应器的优点有：①CO2平衡转化率明显升高；②________________________；③________________________。 五、硫酸镍晶体制备与组成确定 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属，，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.5 18. “碱浸”中NaOH的作用有_________________、________________。 19. 滤液②中含有的金属离子是________(不定项)。 A. B. C. D. 20. “转化”步骤中的作用是_____________________。 21. 随时间t的变化关系如下图所示，反应开始内迅速减小，原因可能是____________________________。(不考虑温度变化) 22. “调pH”步骤中，pH的最佳调控范围应是________~7.2之间。 A. 2.2 B. 3.2 C. 3.7 D. 4.7 资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下表的关系： 温度 低于 高于 晶体形态 多种结晶水合物 23. 从滤液③中获得晶体的操作依次是________、_______、________、洗涤、干燥。 24. 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海师范大学附属虹口中学高三11月考化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、工业烟气脱硫的方法 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。 1. 分子的空间结构和分子的极性分别为________。 A. 直线形，非极性 B. 直线形，极性 C. 角形，非极性 D. 角形，极性 2. 第一电离能：N>O，结合核外电子排布相关知识，说明其原因________________________。 沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示： 时、的电离常数如下表所示： 弱酸 3. 在吸收塔内，烟气应从吸收塔的________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。 A.上部　　　B.中部　　　　C.下部 4. 吸收塔内温度不宜过高，原因可能是__________________________。 5. 吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为__________________________。 6. 若煤电厂排放烟气量为，其中含为，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率=________。() 7. 离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有________。(不定项) A. 原子发射光谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. 晶体X射线衍射 工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 8. 为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的________。 A. B. C. D. 9. 使用溶液脱硫时，溶液的通常需控制在。结合的性质和下图，分析不宜过小和过大的原因。 【答案】1. D 2. N原子的为半充满稳定结构；O原子的中有一个2p轨道容纳两个电子，电子间排斥较强，较易失去一个电子，因此N的第一电离能大于O。 3. C 4. 温度过高会使在海水中的溶解度降低，不利于吸收，脱硫效率下降 5. 6. 7. BD 8. C 9. 过小时，溶液中浓度较大，会抑制的溶解及的电离，使脱硫效率降低；过大时，转化为易挥发的，氨气逃逸量增大 【解析】 【分析】海水脱硫依靠烟气与喷淋海水逆流充分接触，并利用海水中的吸收；吸收效率同时受气液接触、二氧化硫溶解度和物料衡算影响。亚硫酸铵吸收二氧化硫后酸式盐比例增大，补充可使其再生；溶液酸碱性还会影响二氧化硫吸收和氨逸出。 【1题详解】 中中心硫原子的价层电子对数为，含有1对孤对电子，分子空间构型为角形；分子中两个极性键的偶极矩不能抵消，分子有极性，故选D； 【2题详解】 N原子的为半充满稳定结构；O原子的中出现成对电子，电子间排斥较强，移走其中一个电子所需能量较低，所以N的第一电离能大于O； 【3题详解】 烟气从塔下部进入，与从塔顶喷下的海水逆向流动，可延长并强化气液接触，故选C； 【4题详解】 吸收塔需先使气态进入液相。升高温度会降低气体在水中的溶解度，使进入海水并继续发生酸碱反应的二氧化硫减少，因而脱硫效率下降； 【5题详解】 表中，说明亚硫酸酸性较强，溶解的二氧化硫可将碳酸氢根转化为二氧化碳：； 【6题详解】 原烟气中二氧化硫的质量流量为，故脱硫率为； 【7题详解】 A．原子发射光谱主要用于元素定性或定量分析，不能确定虚线框内原子的连接方式，A错误； B．红外光谱可测定分子中化学键和官能团，不同的基团具有特定的振动吸收频率，可以确定虚线框内的化学键及基团结构，B正确； C．虚线框内基团不含氢，核磁共振氢谱不能直接确定该基团的连接结构，C错误； D．获得适合的晶体后，晶体X射线衍射可精确测定晶体中原子的空间排布、键长和键角，D正确； 故选B、D。 【8题详解】 亚硫酸铵吸收烟气中的二氧化硫发生反应，为使再生,即将转化为， A．加入亚硫酸铵不能使转化为； B．氧化钙能与反应生成沉淀； C．通入氨可与反应生成； D．氢氧化钠与反应会生成； 故最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入氨气，选C。 【9题详解】 图中低区脱硫效率较低。此时浓度较大，二氧化硫进入液相以及的电离均受抑制，不利于持续吸收。图中较高区氨气逃逸量迅速增大，因为碱性增强使的反应更易进行，生成的氨挥发逸出。 二、肾上腺素的合成 10. 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。肾上腺素注射液说明书的部分内容如下： 肾上腺素注射液说明书 【成分】本品为加盐酸的肾上腺素灭菌水溶液。 【性状】本品为几乎无色的澄清液体；与空气接触，会逐渐变为淡红色，最后变成棕色。 肾上腺素分子的结构 （1）对肾上腺素分子结构分析正确的是___________。 A. 碳原子采取、杂化 B. 所有原子共平面 C. N原子有3对价层电子对 D. 分子中含有肽键 （2）肾上腺素注射液中盐酸的作用是___________；肾上腺素注射液接触空气变色的原因是___________。 人工合成肾上腺素(D)的某种路线如下所示： （3）A中含有的官能团为___________。 A. 醛基 B. 醇羟基 C. 酚羟基 D. 羧基 （4）步骤①的反应类型为___________。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （5）步骤②会产生一种副产物。在质谱图中，该副产物分子离子峰的值与肾上腺素的相同，其结构简式为___________(不考虑立体异构)。 （6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。 i)能发生银镜反应，也能与溶液发生显色反应 ii)核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 （7）上述方法最终得到的D是一对对映体的混合物。 ①在下图中用“*”标出D中的不对称碳原子___________。 ②生产肾上腺素注射液时，须对D的一对对映体进行分离，才能用于生产肾上腺素注射液，原因可能是___________。 （8）已知：。结合题示信息，设计以环己烷()和为主要原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：) 【答案】（1）A （2） ①. 与肾上腺素结合成盐，使其具有更好的溶解性和稳定性 ②. 肾上腺素分子结构中含酚羟基，易被氧化 （3）C （4）A （5） （6）或 （7） ①. ②. 该对映体在生理过程中会显示出不同的药效 （8） 【解析】 【小问1详解】 A．苯环中6个碳原子均采取sp2杂化，苯环侧链上的碳原子均采取sp3杂化，则碳原子采取sp2、sp3杂化，A正确； B．苯环侧链上的碳原子均采取sp3杂化，以该碳原子为中心，与该碳原子相连的4个原子形成四面体形结构，则不可能所有原子共平面，B错误； C．N原子形成3个键电子对、1对孤电子对，则价层电子对数为3+1=4，C错误； D．分子中不含肽键，D错误；  故选A； 【小问2详解】 肾上腺素注射液中盐酸的作用是与肾上腺素结合成盐，使其具有更好的溶解性和稳定性；由结构可知，肾上腺素分子中含有酚羟基，在空气中易被氧气氧化而变色，则变色的原因是肾上腺素分子结构中含酚羟基，易被氧化； 【小问3详解】 由C逆推可知，A中也含两个相邻的羟基，结合分子式(C6H6O2)可得A的结构简式为：，则A中含有官能团为酚羟基，故选C； 【小问4详解】 步骤①的化学方程式为：，则步骤①的反应类型为取代反应，故选A； 【小问5详解】 在质谱图中，该副产物分子离子峰的m/z值与肾上腺素D的相同，则该副产物的相对分子质量和分子式也与D的相同，即副产物与D互为同分异构体，所以副产物结构简式为：； 【小问6详解】 i)能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，结合C的分子式(C8H8O3)，则C的同分异构体中含1个醛基、2个酚羟基； ii)核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，则C的同分异构体有4种等效氢，每种等效氢的氢原子个数之比为3∶2∶2∶1，且含1个甲基； 综合以上限制条件可得C的同分异构体的结构简式为：或； 【小问7详解】 ①不对称碳原子即手性碳原子，该碳原子上应连有4个不同的原子或原子团，则D中符合的只有与苯环直接相连的碳原子，所以标注为： ②D的这一对对映体不能重叠、互为镜像，构型不同，可以显示出不同的药效，所以须对D的这一对对映体进行分离，才能用于生产肾上腺素注射液，原因可能是该对映体在生理过程中会显示出不同的药效； 【小问8详解】 要合成，则需要与CH3NH2反应，则需要合成，可用环己烷先取代后消去，则以环己烷和CH3NH2为主要原料合成的路线为：。 三、含铁化合物的应用 11. 含铁化合物在生产、生活中有广泛的应用。下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为和的混合溶液。 （1）中，中心离子为___________。 （2）电池工作时，下列描述正确的是___________。 A. 电极a为正极 B. 向电极a移动 C. 电子由电极a经导线流向电极b D. 电极b上发生氧化反应 （3）正极上发生的电极反应为___________。 氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示： （4）对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有___________个。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （5）该氮化铁晶体的化学式为___________。 A．FeN　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D． 结合图中数据，计算该晶胞的密度___________。(设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示，) 向溶液中持续通入至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中。(忽略浓度的变化和溶液体积的变化) 已知常温下，，的电离常数分别为：、。 （6）写出生成黑色沉淀的离子方程式___________。溶液中___________；溶液中___________。 【答案】（1）Fe2+ （2）C （3） （4）D （5） ①. C ②. （6） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 中心原子(或离子)提供空轨道，K4[Fe(CN)6]的中心原子为Fe2+； 【小问2详解】 由图可知，电极a上铁的化合价升高，失去电子，电极b上铁的化合价降低，得到电子，故a负极，b为正极；A．电子从负极流向正极，a为负极，b为正极，A错误； B．b为正极，则 K＋移向电极b，B错误； C．由图可知，，电子由电极a经导线流向电极b，C正确； D．b为正极，发生还原反应，D错误； 故选C。 【小问3详解】 b为正极，发生还原反应：； 【小问4详解】 由图可知，以底部左下角Fe为例，所在晶胞内有1个氮原子，则上层下层所处的8个相邻立方体内共8个N原子； 【小问5详解】 该晶体中，各原子数目为：，，所以氮化铁晶体的化学式为：；该晶胞的质量：，体积：，密度：； 【小问6详解】 向FeSO4溶液中通入H2S，有微量黑色的FeS沉淀生成，反应的离子方程式为：H2S+Fe2+ FeS↓+2H+；由于 、，所以==，又H2S+Fe2+ FeS↓+2H+的平衡常数===，所以，0.1mol⋅L−1FeSO4溶液中=0.1mol⋅L−1，忽略FeSO4浓度的变化和溶液体积的变化，代入数据求得，==； 【点睛】本题考查了电极反应式的书写，晶胞的结构判断，沉淀溶解平衡中离子浓度的计算。解题关键是根据图示信息，分析原电池正负极，掌握晶胞结构特点，注意利用均摊法计算晶胞中原子个数。 四、绿色燃料——甲醇 杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值 22.7 50.4 29.0 排放量 16.5 16.2 22.9 12. 根据上表数据，计算的燃烧热为________。 A. 22.7 B. C. D. 13. 根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因______________________________。 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为：。 14. 下图中，曲线________能表示该反应的平衡常数K与温度的关系。 A. I B. II C. III D. 不一定 15. 某温度下向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数K=________。 A. 3.00 B. 0.33 C. 0.15 D. 0.59 光催化可以加快合成甲醇的反应速率，下图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。 16. 上图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是________。 A. B. C. D. 上海某研究团队研制出了一种具有反应和分离“双功能分子筛催化膜”反应器，使用该反应器制甲醇时，能大幅度提高二氧化碳转化率，其原理如下图所示： 在不同反应器中，CO2平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示： 实验组 反应器 压强/MPa 温度/K CO2平衡转化率/% 甲醇选择性/% ① 普通催化反应器 3 533 3 21.9 67.3 ② 双功能分子筛催化膜反应器 36.1 100 17. 从绿色化学的角度，分析该双功能分子筛催化膜反应器的优点有：①CO2平衡转化率明显升高；②________________________；③________________________。 【答案】12. C 13. 相比于丙烷，甲醇常温下为液态，便于储存；相比于煤油，甲醇的排放量较低。 14. C 15. D 16. B 17. ①. 甲醇选择性高 ②. 催化剂稳定性高 【解析】 【12题详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲醇的摩尔质量为，其热值为，则甲醇完全燃烧放出的热量为，由于燃烧放热，焓变，故燃烧热，故选C； 【13题详解】 从燃料储存角度分析，常温下丙烷为气态，而甲醇为液态，液态燃料体积小，更便于储存和运输；从排放量角度分析，产生相同热量时，甲醇的排放量（）明显低于煤油（），对环境更加友好； 【14题详解】 该反应的，为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，图中只有曲线III的平衡常数随温度升高而减小，故选C； 【15题详解】 容器容积为，初始时，。平衡时，则。列出三段式： 该温度下的平衡常数，故选D； 【16题详解】 在多步基元反应中，活化能最大（即能垒最高）的一步反应速率最慢，决定了总反应的速率。由反应历程图可知， 这一步的活化能最大，约为 ，因此该步反应决定总反应速率快慢，故选B； 【17题详解】 根据表格数据对比，双功能分子筛催化膜反应器相比普通催化反应器，甲醇的选择性从大幅提高到了，说明副反应被有效抑制，原子利用率高；同时，结合反应器原理图可知，该反应器能及时将生成的水分离出去，这不仅促进了平衡正向移动，还避免了高温水蒸气对催化剂活性的影响，从而提高了催化剂的稳定性。 五、硫酸镍晶体制备与组成确定 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属，，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.5 18. “碱浸”中NaOH的作用有_________________、________________。 19. 滤液②中含有的金属离子是________(不定项)。 A. B. C. D. 20. “转化”步骤中的作用是_____________________。 21. 随时间t的变化关系如下图所示，反应开始内迅速减小，原因可能是____________________________。(不考虑温度变化) 22. “调pH”步骤中，pH的最佳调控范围应是________~7.2之间。 A. 2.2 B. 3.2 C. 3.7 D. 4.7 资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下表的关系： 温度 低于 高于 晶体形态 多种结晶水合物 23. 从滤液③中获得晶体的操作依次是________、_______、________、洗涤、干燥。 24. 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是__________________。 【答案】18. ①. 溶解金属铝 ②. 使油脂水解（或除去油脂） 19. AD 20. 将氧化为 21. 生成的催化了的分解 22. B 23. ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却至结晶 ③. 过滤 24. 提高镍的回收率 【解析】 【分析】镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe，还有少量其他不溶性物质，往其中加入氢氧化钠溶液进行碱浸，除去油脂和金属铝，过滤向滤渣①中加入稀硫酸酸浸，溶解铁和镍，得到硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸的混合溶液，过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH在3.2~7.2之间，使铁离子完全沉淀，同时确保镍离子不沉淀，过滤除去氢氧化铁沉淀，将滤液③经过一系列处理最后得到硫酸镍晶体。 【18题详解】 “碱浸”中NaOH的作用有溶解金属铝，除去油脂； 【19题详解】 过滤，向滤渣①中加入稀硫酸酸浸，溶解铁和镍，则滤液②中主要含有的金属离子是和，故答案为：AD； 【20题详解】 滤液②中主要含有的金属离子是Ni2+和Fe2+，向滤液中加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，即“转化”步骤中H2O2的作用是将氧化为； 【21题详解】 反应开始10~20min内迅速减小(不考虑温度变化)，说明这段时间反应速率较快，而随着反应的进行反应物浓度逐渐减少，所以速率加快的原因可能是生成的催化的分解； 【22题详解】 加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH时要使铁离子完全沉淀，同时确保镍离子不沉淀，所以“调pH”步骤中，pH的最佳调控范围应是在3.2~7.2之间，故选B； 【23题详解】 从滤液③中获得晶体时，要不析出其他晶体的同时尽量减小溶解损失，根据表中数据可知，至30.8℃～53.8℃范围内晶体形态为，所以其操作依次是蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃结晶、过滤、洗涤、干燥； 【24题详解】 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，可以提高镍的回收率，即其目的是提高镍的回收率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $