精品解析：河南省信阳高级中学2025-2026学年高三上期1月测试（二）化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期 01月测试(二)化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是 A. 红泥的颜色主要来自氧化铁 B. 乳和粥的分散质是蛋白质 C. 酿酒发酵时有二氧化碳生成 D. 酒在人体内被氧化释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A项正确； B．乳分散质为蛋白质，粥分散质为淀粉，B项错误； C．酿酒的反应为，C项正确； D．乙醇在酶的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CO2和H2O释放能量，D项正确； 故选B。 2. 下列描述正确的是 A. 我们通常使用电子云图来表示原子核外电子的空间运动状态 B. 金属原子的第一电离能与金属活动性表示相同条件下金属的失电子能力 C. 水加热到很高温度都难分解，原因是水分子间存在的氢键数目多且键能大 D. 烷基磺酸根离子是一种表面活性剂，其结构的一端的磺酸根有极性被称为亲水基团 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云图是核外电子概率密度分布的形象化描述，我们通常使用简化的电子云轮廓图（原子轨道）表示原子核外电子的空间运动状态，而非完整电子云图，A错误； B．第一电离能衡量气态基态金属原子失电子能力，金属活动性表示金属单质在水溶液中失电子形成水合离子的能力，二者适用条件、衡量对象状态均不同，不能表示相同条件下金属的失电子能力，B错误； C．水的热稳定性由分子内共价键键能决定，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与化学稳定性无关，C错误； D．烷基磺酸根作为表面活性剂，含有非极性疏水的烷基和极性的磺酸根，磺酸根易与水分子结合属于亲水基团，D正确； 故选D。 3. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应。 【详解】A．过氧化钠与水反应生成和，A正确； B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂，B错误； C．实验②证明酚酞褪色不是溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是和，C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正确； 故选B。 4. 硅及其化合物的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应i可以说明碳的非金属性强于硅 B. 反应ii属于置换反应 C. 反应iii中，作还原剂，作氧化剂 D. 的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应ⅰ为，该反应能发生是因为生成气体逸出，不能说明碳的非金属性强于硅，非金属性应通过最高价氧化物对应水化物的酸性或单质与氢气的化合能力判断，A符合题意； B．反应ⅱ为，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，B不符合题意； C．反应ⅲ为，中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C不符合题意； D．的水溶液俗称水玻璃，具有黏性和耐热性，可用作黏合剂、防火剂等，D不符合题意； 故选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 1 mol 含有的共价键数目为 B. 1 mol 完全分解，得到的分子数目为 C. 1 L 溶液中，数目为 D. NaCl和的混合物中含1 mol ，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个铵根离子中含有4个氮氢共价键，1 mol氯化铵含有的共价键数目为，而不是，A错误； B．碳酸氢钠受热完全分解的化学方程式为，由化学计量数可知，1 mol碳酸氢钠完全分解生成0.5 mol二氧化碳，分子数目为，而不是，B错误； C．碳酸氢钠溶于水后，碳酸氢根离子会发生水解和电离，因此1 L 1 mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的物质的量小于1 mol，其数目小于，不可能为，C错误； D．1 mol氯化钠或氯化铵中均含有28 mol质子，混合物中含1 mol氯离子，说明氯化钠和氯化铵的总物质的量为1 mol，故混合物中质子数为，D正确； 故选D。 6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲中含有σ键和π键 B. X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C. 简单离子的半径：W＜Y＜Z D. W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子，则Y为O。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，则丁为氨气或甲烷，乙为水，戊为NO或二氧化碳，甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，则W为H、X为N或C、Z为Na。 【详解】A．甲为过氧化钠，则含有σ键和离子键，故A错误； B．X的最高价的含氧酸可能为强酸(硝酸)或弱酸(碳酸)，故B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：W＜Z＜Y，故C错误； D．W、X组成化合物的沸点不一定比X、Y组成化合物的沸点低，比如固态烷烃比一氧化碳沸点高，故D错误。 综上所述，答案为B。 7. 苯炔不对称芳基化反应如下，下列说法错误的是 A. 箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼 B. 有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子 C. 苯炔的分子结构与苯的分子结构相似，具有相同的稳定性 D. 有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种 【答案】C 【解析】 【详解】A．箭头b所示键为羰基和酯基共同作用的，受吸电子效应影响活性更高，比箭头a所示普通亚甲基的键活泼，A正确； B．手性碳原子为连有4种不同基团的饱和碳原子，有机物X中连的碳原子、有机物Y中同时连和苯基的碳原子均为手性碳，二者均只含1个手性碳原子，B正确； C．苯存在闭合共轭大π键，具有芳香性，稳定性强；苯炔中存在键角张力极大的炔键，无芳香性，稳定性远弱于苯，二者结构和稳定性均不相似，C错误； D．有机物Y中苯环为单取代结构，苯环上有邻、间、对3种不同化学环境的氢原子，故苯环上的一氯代物有三种，D正确； 故选C。 8. 已知：2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是 A. 采用热水浴加热 B. 毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 温度计指示温度为84.6℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．液溴和四氯化碳的沸点都比较低，水浴加热更容易控制合适的加热温度，用酒精灯代替会导致受热不均，故A正确； B．减压蒸馏时，空气由毛细管进入烧瓶，冒出小气泡，成为沸腾时的气化中心，这样不仅可以使液体平稳沸腾，防止暴沸，同时又起一定的搅拌作用，故B正确； C．弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确； D．2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃，为避免2—丙醇蒸出，温度计指示温度为高于56.5℃，低于84.6℃，故D错误； 故选D。 9. 某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移 C. Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+ D. 消耗lmol同时生成1mol 【答案】B 【解析】 【分析】该结构是酶—光电化学电池，由电子移动的方向可知ITO电极为正极，Mo：BiVO4电极为负极，FMN(H2)在正极转化为FMN，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，以此解答。 【详解】A．该电池是光电化学电池，工作过程中实现了光能转化为化学能，故A正确； B．原电池结构中，阳离子向正极移动，则氢离子从Mo：BiVO4电极向ITO电极移动，故B错误； C．由分析可知，BiVO4电极为负极，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，电极方程式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+，故C正确； D．由图可知，正极和H2反应生成 ，负极得到和H2O2反应生成 ，而生成1molH2和1mol H2O2转移的电子数相等，则消耗lmol同时生成1mol，故D正确； 故选B。 10. 某化学兴趣小组测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是 A. 溶液呈碱性的原因是 B. 溶液中： C. 图1表明升温过程中溶液水解程度减小，pH减小 D. 由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，水解离子反应为，A错误； B．结合元素守恒，溶液中：，则，B错误； C．图1中随着温度升高，pH减小，因为升温过程中水的电离程度增加，Kw增大导致pH减小，C错误； D．由图2可知，温度降低，pH增大的原因是Kw减小，但降低温度时，水的电离平衡程度减小，平衡逆向移动，D正确； 故选D。 11. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：-Cl>-C≡CH>-C6H5>-CH=CH2>-H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是 A. 碳原子杂化轨道中s成分占比：CH2=CH2>CH≡CH B. 酸性：CH3COOH>ClCH2COOH C. 羟基的活性： >CH3CH2OH D. 碱性： > 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=CH2中C杂化方式为sp2，杂化轨道中s成分占比为，CH≡CH中C的杂化方式为sp，杂化轨道中s成分占比为，前者小于后者，故A错误； B．-Cl为吸电子基团，使羟基极性更大，更易电离出氢离子，甲基为推电子基团，使羟基的极性减小，不易电离出氢离子，因此ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，故B错误； C．苯环为吸电子基团，乙基为推电子基团，因此羟基的活性苯甲醇＞乙醇，故C正确； D．甲基为推电子基团，因此 中六元环的电子云密度增大，碱性增强，故D错误； 答案为C。 12. CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为的反应历程和能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C-H键的形成 B. Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变 C. 反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ D. Ⅶ→Ⅷ的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ→Ⅱ过程中，产生了，存在键的形成，A不符合题意； B．由图可知，总反应的化学方程式为，Ⅰ是吸附态的和吸附态的原子，不是起始反应物，则Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值不可能等于总反应的焓变，B符合题意； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应历程中的决速步为慢反应，由图可知，反应历程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大，则反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ，C不符合题意； D．由图可知，Ⅶ→Ⅷ的反应为，D不符合题意； 故选B。 13. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5 。下列说法错误的是 A. “系列操作”步骤仅涉及物理变化 B. 位于元素周期表第六周期 C. 流程中“调pH”范围为7.3~8 D. FeWO4在焙烧时加入碳酸钠的主要作用是将 W 转化为可溶性的钠盐便于后续分离 【答案】A 【解析】 【分析】黑钨精矿（主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)，加入纯碱和空气发生反应后冷却、加水溶解过滤得到滤渣Fe2O3和MnO2，滤液为粗钨酸钠和硅酸钠溶液，加入硫酸调节pH到7.3，分离硅酸沉淀获得钨酸，分解得到氧化钨，还原得到钨，以此解题。 【详解】A．滤液Ⅱ中含有，要得到难溶的，需要加入酸发生化学反应，系列操作中包含化学变化，并非仅涉及物理变化，A错误； B．的原子序数为74，前5周期稀有气体的原子序数为54，因此W位于元素周期表第六周期，B正确； C．调pH的目的是使完全沉淀（），同时保证不沉淀（），因此pH范围为7.3~8，C正确； D．焙烧时和反应生成可溶性的，水浸后可与不溶的、分离，便于后续提纯，D正确； 故选A。 14. 常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【详解】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误； D．电离度，，则=，，时，，，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(共58分) 15. 废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。 ②常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22， Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10-38。 ③Li2CO3在水中溶解度： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： （1）将电池粉碎前应先放电，放电的目的是_______。 （2）“滤液A”中的溶质主要是_______。 （3）“酸浸”时，加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是。_______。 （4）“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是_______。 （5）“提纯”时，可用热水洗涤Li2CO3粗品，理由是_______。 （6）制取的Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4，反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）有利于锂在正极的回收，释放残余的能量，避免造成安全隐患释放残余的能量，避免造成安全隐患 （2） （3） ①. ②. 防止增大后续步骤中Na2CO3溶液的消耗，造成浪费 （4）pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率 （5）减少碳酸锂的溶解损失 （6） 【解析】 【分析】废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等，首先用NaOH溶液浸取，Al溶解得到，过滤分离出含的溶液即为滤液A，过滤后为LiFePO4及乙炔墨、碳纳米管，加盐酸、过氧化氢，发生反应，过滤分离出滤渣中含乙炔墨、碳纳米管，滤液中含铁离子、锂离子，之后再加30%Na2CO3调节pH，生成的沉淀为FePO4·3H2O等，滤液中含有锂离子，加入饱和碳酸钠溶解并加热，可生成Li2CO3粗品，用热水洗涤，干燥得到高纯Li2CO3，以此来解答。 【小问1详解】 放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收，释放残余的能量，避免造成安全隐患，故答案为：有利于锂在正极的回收，释放残余的能量，避免造成安全隐患； 【小问2详解】 有上述分析可知滤液A中为四羟基合铝酸钠溶液，其主要溶质为，故答案为：； 【小问3详解】 在步骤“酸浸”时，由题中已知①，LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸，可知LiFePO4被H2O2在酸性环境中氧化，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为；盐酸用量过多会消耗后续步骤“调pH”中Na2CO3溶液的用量，造成浪费，故答案为：；防止增大后续步骤中Na2CO3溶液的消耗，造成浪费； 【小问4详解】 pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，因此降低了磷元素的沉淀率，故答案为：pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率； 【小问5详解】 从题中Li2CO3在水中溶解度可知，碳酸锂在温度较高时溶解度较小，则用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失，故答案为：减少碳酸锂的溶解损失； 【小问6详解】 由题意可知，再生制备磷酸亚铁锂的反应为碳酸锂、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧反应生成磷酸亚铁锂和一氧化碳，反应的化学方程式为；故答案为：。 16. 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。 Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下： （1）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：______________________。 （2）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，吸收气体时需要考虑的问题是___________；经吸收净化所得的溶液用途是_______________(任写一条)。 （3）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。 Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体 （4）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是______________________(任写两条)。 （5）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl2=2CuCl，4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图： 向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。 ①装置中加入CuCl2的作用是________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体，重结晶过程中可能用到的玻璃仪器是________(填标号)。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯　　D．球形冷凝管　　　E．玻璃棒　　F．蒸发皿 ②若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为________。 【答案】（1）[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O （2） ①. 防倒吸 ②. 制化学肥料等 （3） ①. 过滤 ②. 干燥 （4）产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性 （5） ①. 作催化剂 ②. BCEF ③. (或) 【解析】 【分析】将孔雀石破碎成细小颗粒，增大与氨水溶液的接触面积，加入氨水后得到[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3和沉淀，蒸氨后得到氧化铜、氨气和水，经硫酸(70%)处理后，得到浸出液，经操作2经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸铜晶体；向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸经过重结晶得到硫酸铜晶体，据此分析； 【小问1详解】 由题意可知，氨浸时生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，加热蒸氨的意思为加热时[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨气，由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O 【小问2详解】 ①蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，通入硫酸净化处理生成硫酸铵，需要防止倒吸；②净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等； 【小问3详解】 由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大； 【小问5详解】 ①由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中作催化剂；②因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，重结晶操作中需要用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿和漏斗；③由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体(因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体)，根据铜和硫酸铜的关系式：Cu~CuSO4，硫酸铜晶体中的铜元素质量为g，则铜粉的纯度为或化简为。 17. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1Kp1=a 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2Kp2=b 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3Kp3=c 反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题： 表1 T/Kp 298 K 323 K 423 K 523 K 623 K 723 K 反应I 7.77×10-8 1.65×10-6 1.05×10-2 2.80 1.41×102 2.64×103 反应Ⅱ 7.16×1013 2.33×1012 1.48×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102 反应Ⅲ 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10-2 （1）ΔH1_______________0(填“＞”或“＜”，下同)。 （2）实际工业生产中，若存在副反应：4C3H6(g)3C4H8(g) ΔH4Kp4 则Kp4=_________________(用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析 ΔH4________0。 （3）控制条件只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中n(C3H6)/n(C2H4)的影响如表2。 p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80 随压强增大不断增大的原因可能是_________________。 （4）结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施____________(至少答2点)。 （5）其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I(g)，假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH3I(g)的平衡转化率为________，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=________________。 【答案】（1）＞ （2） ①. ②. ＜ （3）加压，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡正向移动，C2H4的生成量减少，且不断消耗，同时C3H6的生成量增多 （4）使用对反应I选择性更高的催化剂，较高的温度，较低的压强 （5） ①. 80% ②. 0.64 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，升高温度，反应I的分压平衡常数依次增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的焓变大于0，故答案为：＞； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ×3—反应Ⅱ×2得到副反应，则Kp4=，由表格数据可知，298K时平衡常数Kp4=≈3.7×106、323K时平衡常数Kp4=≈4.1×104，则升高温度，副反应的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变小于0，故答案为：；＜； 【小问3详解】 由方程式可知，反应I是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，C2H4的物质的量减小，而反应Ⅱ、Ⅲ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的物质的量减小、C3H6的物质的量增大，所以随压强增大不断增大，故答案为：加压，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡正向移动，C2H4的生成量减少，且不断消耗，同时C3H6的生成量增多； 【小问4详解】 由（1）分析知，反应I是气体体积增大的吸热反应，由表格数据可知，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ的分压平衡常数依次减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，因此反应Ⅱ、Ⅲ是气体体积减小的放热反应，所以使用对反应I选择性更高的催化剂，较高的温度，较低的压强有利于提高乙烯产率，故答案为：使用对反应I选择性更高的催化剂，较高的温度，较低的压强； 【小问5详解】 由图可知，715K时C3H6和C4H8的物质的量分数相等，设反应生成碘化氢的物质的量为amol、生成C3H6和C4H8的物质的量为bmol，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，平衡时气体总物质的量为(1-a+a+0.5a-1.5b-2b+b+b)mol=(1+0.5a-1.5b)mol，由图可知，C2H4的物质的量分数为4%，则×100%=4%，C3H6和C4H8的物质的量分数都为8%，则×100%=8%，解联立方程可得a=0.8、b=0.1，715K时CH3I(g)的平衡转化率为×100%=80%、物质的量分数为×100%=16%，碘化氢的物质的量分数为×100%=64%，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx==0.64，故答案为：80%；0.64。 18. 某药物中间体的一种合成路线如图(EtONa为乙醇钠)： 已知：代表乙基。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是______。 （2）A→B的反应类型是______，C的结构简式为______。 （3）写出的总反应方程式：______。 （4）在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种(立体异构除外)。 i．属于芳香族化合物； ii．能与溶液发生显色反应； iii．1 mol该有机物能与反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______(写一种即可)。 （5）以和为原料合成的路线为。 条件1为______，化合物b的结构简式为______。 【答案】（1）酯基、酮羰基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4） ①. 6 ②. 、 (任写一种) （5） ①. 、加热 ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生水解反应然后酸化得到C，C和甲醇发生酯化反应生成D，结合D的结构简式和C的分子式知，C为，D发生反应生成E，E发生取代反应生成 F；据此分析。 【小问1详解】 A中所含官能团的名称是酮羰基()、酯基()； 【小问2详解】 A→B的反应类型是取代反应，C的结构简式为； 【小问3详解】 D→E的总反应方程式为 【小问4详解】 F的同分异构体同时具备下列条件(立体异构除外)： i．属于芳香族化合物，说明含有苯环，F的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，则符合条件的结构中除了苯环外不含其它的环或双键； ii．能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基； iii．1 mol该有机物能与2 mol 反应，根据氧原子个数知，含有两个酚羟基，另一个取代基为甲基，符合条件的同分异构体有、、、、、，共6种；其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为、； 【小问5详解】 根据已知条件，其合成路线是，则条件1为NaOH的水溶液、加热；b的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期 01月测试(二)化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是 A. 红泥的颜色主要来自氧化铁 B. 乳和粥的分散质是蛋白质 C. 酿酒发酵时有二氧化碳生成 D. 酒在人体内被氧化释放能量 2. 下列描述正确的是 A. 我们通常使用电子云图来表示原子核外电子的空间运动状态 B. 金属原子的第一电离能与金属活动性表示相同条件下金属的失电子能力 C. 水加热到很高温度都难分解，原因是水分子间存在的氢键数目多且键能大 D. 烷基磺酸根离子是一种表面活性剂，其结构的一端的磺酸根有极性被称为亲水基团 3. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 4. 硅及其化合物的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应i可以说明碳的非金属性强于硅 B. 反应ii属于置换反应 C. 反应iii中，作还原剂，作氧化剂 D. 的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 1 mol 含有的共价键数目为 B. 1 mol 完全分解，得到的分子数目为 C. 1 L 溶液中，数目为 D. NaCl和的混合物中含1 mol ，则混合物中质子数为 6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲中含有σ键和π键 B. X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C. 简单离子的半径：W＜Y＜Z D. W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 7. 苯炔不对称芳基化反应如下，下列说法错误的是 A. 箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼 B. 有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子 C. 苯炔的分子结构与苯的分子结构相似，具有相同的稳定性 D. 有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种 8. 已知：2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是 A. 采用热水浴加热 B. 毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 温度计指示温度为84.6℃ 9. 某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移 C. Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+ D. 消耗lmol同时生成1mol 10. 某化学兴趣小组测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是 A. 溶液呈碱性的原因是 B. 溶液中： C. 图1表明升温过程中溶液水解程度减小，pH减小 D. 由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动 11. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：-Cl>-C≡CH>-C6H5>-CH=CH2>-H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是 A. 碳原子杂化轨道中s成分占比：CH2=CH2>CH≡CH B. 酸性：CH3COOH>ClCH2COOH C. 羟基的活性： >CH3CH2OH D. 碱性： > 12. CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为的反应历程和能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C-H键的形成 B. Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变 C. 反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ D. Ⅶ→Ⅷ的反应为 13. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5 。下列说法错误的是 A. “系列操作”步骤仅涉及物理变化 B. 位于元素周期表第六周期 C. 流程中“调pH”范围为7.3~8 D. FeWO4在焙烧时加入碳酸钠的主要作用是将 W 转化为可溶性的钠盐便于后续分离 14. 常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 二、非选择题(共58分) 15. 废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。 ②常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22， Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10-38。 ③Li2CO3在水中溶解度： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： （1）将电池粉碎前应先放电，放电的目的是_______。 （2）“滤液A”中的溶质主要是_______。 （3）“酸浸”时，加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是。_______。 （4）“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是_______。 （5）“提纯”时，可用热水洗涤Li2CO3粗品，理由是_______。 （6）制取的Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4，反应的化学方程式是_______。 16. 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。 Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下： （1）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：______________________。 （2）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，吸收气体时需要考虑的问题是___________；经吸收净化所得的溶液用途是_______________(任写一条)。 （3）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。 Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体 （4）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是______________________(任写两条)。 （5）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl2=2CuCl，4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图： 向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。 ①装置中加入CuCl2的作用是________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体，重结晶过程中可能用到的玻璃仪器是________(填标号)。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯　　D．球形冷凝管　　　E．玻璃棒　　F．蒸发皿 ②若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为________。 17. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1Kp1=a 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2Kp2=b 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3Kp3=c 反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题： 表1 T/Kp 298 K 323 K 423 K 523 K 623 K 723 K 反应I 7.77×10-8 1.65×10-6 1.05×10-2 2.80 1.41×102 2.64×103 反应Ⅱ 7.16×1013 2.33×1012 1.48×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102 反应Ⅲ 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10-2 （1）ΔH1_______________0(填“＞”或“＜”，下同)。 （2）实际工业生产中，若存在副反应：4C3H6(g)3C4H8(g) ΔH4Kp4 则Kp4=_________________(用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析 ΔH4________0。 （3）控制条件只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中n(C3H6)/n(C2H4)的影响如表2。 p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80 随压强增大不断增大的原因可能是_________________。 （4）结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施____________(至少答2点)。 （5）其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I(g)，假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH3I(g)的平衡转化率为________，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=________________。 18. 某药物中间体的一种合成路线如图(EtONa为乙醇钠)： 已知：代表乙基。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是______。 （2）A→B的反应类型是______，C的结构简式为______。 （3）写出的总反应方程式：______。 （4）在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种(立体异构除外)。 i．属于芳香族化合物； ii．能与溶液发生显色反应； iii．1 mol该有机物能与反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______(写一种即可)。 （5）以和为原料合成的路线为。 条件1为______，化合物b的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $