河南省信阳高级中学2025-2026学年高三上期1月测试（二）化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三上期01月测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A D D C D B D 题号 11 12 13 14 答案 B B A D 15．(1)释放残余电能避免引起安全间题；使锂离子迁移至正极材料以富集（2分） (2)NaAlO2（2分） (3) （2分） 防止增大后续步骤中Na2CO3溶液的消耗，造成浪费（2分） (4)pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率（2分） (5)碳酸锂在温度较高时溶解度较小，用热水洗涤可以减少溶解损失（2分） (6)（2分） 16． [Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O（2分） 防倒吸 制化学肥料等（2分） 过滤（1分） 干燥（1分） 产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性（2分） 做催化剂（1分） BCE ×100%（或%） 17．(1)＞（2分） (2) （2分） ＜（2分） (3)加压，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡正向移动，C2H4的生成量减少，且不断消耗，同时C3H6的生成量增多（2分） (4)较高的温度，较低的压强（2分） (5) 80%（2分） 0.64或16/25（2分） 18．(1)酯基、酮羰基（2分） (2) 取代反应（1分） （2分） (3)（2分） (4) 6（2分） 、 (任写一种)（2分） (5) 、加热（2分） （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三上期01月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是 A．红泥的颜色主要来自氧化铁 B．乳和粥的分散质是蛋白质 C．酿酒发酵时有二氧化碳生成 D．酒在人体内被氧化释放能量 2．下列描述正确的是(　　) A．我们通常使用电子云图来表示原子核外电子的空间运动状态 B．金属原子的第一电离能与金属活动性表示相同条件下金属的失电子能力 C．水加热到很高温度都难分解，原因是水分子间存在的氢键数目多且键能大 D．烷基磺酸根离子是一种表面活性剂，其结构的一端的磺酸根有极性被称为亲水基团 3．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A．过氧化钠与水反应产生的气体为 B．过氧化钠与水反应需要作催化剂 C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 4．硅及其化合物的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．反应i可以说明碳的非金属性强于硅 B．反应ii属于置换反应 C．反应iii中，作还原剂，作氧化剂 D．的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．1L 1mol·L-1 NaHCO3溶液中，数目为28NA D． NaCI和NH4CI的混合物中含1mol CI-，则混合物中质子数为28NA 6．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．甲中含有σ键和π键 B．W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 C．简单离子的半径：W＜Y＜Z D．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 7．苯炔不对称芳基化反应如下,下列说法错误的是 A．箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼 B．有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子 C．苯炔的分子结构与苯的分子结构相似，具有相同的稳定性 D．有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种 8．已知：2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是 A．采用热水浴加热 B．毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．温度计指示温度为84.6℃ 9．某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 B．氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移 C．Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+ D．消耗lmol同时生成1mol 10．某化学兴趣小组测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是 A．溶液呈碱性的原因是 B．溶液中： C．图1表明升温过程中溶液水解程度减小，pH减小 D．由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动 11．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：-Cl>-C≡CH>-C6H5>-CH=CH2>-H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是 A．碳原子杂化轨道中s成分占比：CH2=CH2>CH≡CH B．碱性：  > C．羟基的活性：  >CH3CH2OH D．酸性：CH3COOH>ClCH2COOH 12．吸附在不同催化剂()上转化为的反应历程和能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．步骤I→II过程中存在键的形成 B．I与IX相对能量的差值等于总反应的焓变 C．反应历程中的决速步是V→VI D．I→VIII的反应为 13．中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是 A．“系列操作”步骤仅涉及物理变化 B．位于元素周期表第六周期 C．流程中“调pH”范围为7.3~8 D． 在焙烧时加入碳酸钠的主要作用是将 W 转化为可溶性的钠盐便于后续分离 14．常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[比如：]。已知：。 下列叙述正确的是 A．曲线表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 二、非选择题（共58分） 15．（14分）废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。 ②常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22， Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10-38。 ③Li2CO3在水中溶解度： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： (1)将电池粉碎前应先放电，放电的目的是 。 (2)“滤液A”中的溶质主要是 。 (3)“酸浸”时，加入H2O2溶液的目的是 (用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是。 。 (4)“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是 。 (5)“提纯”时，可用热水洗涤Li2CO3粗品，理由是 。 (6)制取的Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4，反应的化学方程式是 。 16．（15分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。 Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下： （1）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式： 。 （2）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，，吸收气体时需要考虑的问题是 ；经吸收净化所得的溶液用途是 （任写一条）。 （3）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、 、洗涤、 等操作得到硫酸铜晶体。 Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体 （4）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是 （任写两条）。 （5）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图： 向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。 ①装置中加入CuCl2的作用是 ；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体，重结晶过程中可能用到的玻璃仪器是 （填标号）。 ②若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为 。 17．（14分）低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1Kp1=a 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2Kp2=b 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3Kp3=c 反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题： 表1 T/Kp 298 K 323 K 423 K 523 K 623 K 723 K 反应I 7.77×10-8 1.65×10-6 1.05×10-2 2.80 1.41×102 2.64×103 反应Ⅱ 7.16×1013 2.33×1012 1.48×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102 反应Ⅲ 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10-2 (1)ΔH1 0(填“＞”或“＜”，下同)。 (2)实际工业生产中，若存在副反应：4C3H6(g)3C4H8(g) ΔH4Kp4 则Kp4= (用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析 ΔH4 0。 (3)控制条件只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中n(C3H6)/n(C2H4)的影响如表2。 p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80 随压强增大不断增大的原因可能是 。 (4)结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施 (至少答2点)。 (5)其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I(g)，假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH3I(g)的平衡转化率为 ，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx= 。 18．（15分）某药物中间体的一种合成路线如图(EtONa为乙醇钠)： 已知：代表乙基。 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称是 。 (2)A→B的反应类型是 ，C的结构简式为 。 (3)写出的总反应方程式： 。 (4)在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(立体异构除外)。 i．属于芳香族化合物； ii．能与溶液发生显色反应； iii．1 mol该有机物能与反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 (写一种即可)。 (5)以和为原料合成的路线为。 条件1为 ，化合物b的结构简式为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $